自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析
2019年高中化学第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫练习(含解析)鲁科版
自然界中的硫二氧化硫1．关于硫的叙述正确的是（）A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强答案：B2．能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有（)①通常状况下硫为固体，氯气为气体②与金属单质反应,硫被还原为－2价，氯被还原为－1价③Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS④将Cl2通入氢硫酸（H2S)中可置换出硫A．①②③B．②④C．②③④D．③④解析:①单质的存在状态与元素的活泼性无关；②元素的氧化性是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少无关；③Cl2能将铁氧化成＋3价，而S只能将铁氧化成＋2价，说明Cl比S得电子能力强；④根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。
答案：D3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( ）A．S→SO2B．N2→NO2C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3解析:A.无论S是否过量，S在氧气中燃烧都生成SO2，所以能由单质直接化合生成，正确；B.氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO不稳定易被氧气氧化生成NO2，不能一步实现转化,错误；C。
Cu和S加热生成Cu2S，而不是CuS,错误;D.Fe和S加热生成FeS，而不是Fe2S3，错误.答案：A4．已知H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是( )A．S是氧化剂B．Cl2被氧化C．氧化性：S>Cl2D．还原性:H2S>HCl解析：由元素化合价变化可知,H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl 是还原产物，S是氧化产物。
氧化性:氧化剂（Cl2)〉氧化产物（S）,还原性：还原剂（H2S）〉还原产物（HCl)。
答案：D5．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④新制氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①外D．全部解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。
2021年高中化学第3章第2节第1课时自然界中的硫二氧化硫课时作业含解析鲁科版必修一
第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( )A ．用CS 2洗涤B ．用澄清石灰水洗涤C ．用饱和食盐水洗涤D ．用水洗涤A [硫黄易溶于CS 2，不溶于水，故用CS 2洗涤。
]2．从S 元素的化合价判断下列含硫元素的物质只能作还原剂的是( )A ．CuSB ．SC ．SO 2D ．H 2SO 4A [最低价态只具有还原性，CuS 中硫元素的化合价为－2价，只作还原剂。
]3．下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )A ．S→SO 2B ．Fe 2O 3→Fe(OH)3C ．Cu→CuSD ．Fe→Fe 2S 3A [A 项，S ＋O 2=====点燃SO 2；B 项，Fe 2O 3不溶于水，生成Fe(OH)3不能一步实现；C 项，2Cu＋S=====△Cu 2S ；D 项，Fe ＋S=====△FeS 。
]4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A ．通入澄清的石灰水B ．用湿润的蓝色石蕊试纸C ．用品红溶液D ．根据有无毒性C [SO 2和CO 2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaSO 3和CaCO 3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO 2能使品红溶液褪色，而CO 2不能。
]5．对于反应2SO 2＋O 22SO 3的叙述不正确的是( )A ．该反应是可逆反应B ．反应方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C ．1 mol O 2与2 mol SO 2混合反应，可生成 2 mol SO 3D ．在该反应中SO 2作还原剂C [根据可逆反应的特点，1 mol O 2和2 mol SO 2反应，不可能生成2 mol SO 3。
]6．下列四种有色溶液与SO 2气体作用均能褪色，其实质相同的是( )①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液③溴水 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液A ．①③B ．②③C ．①④D ．②④A [①③褪色实质均为SO 2的还原性，②褪色为SO 2的漂白性，④褪色是因为SO 2为酸性氧化物能与碱反应。
硫元素的练习题(含解析)
练习题1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A ．自然界中不存在游离态的硫B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体2．在探究SO 2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )A ．向SO 2水溶液中加入少量NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明SO 2水溶液呈酸性B ．向SO 2水溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO 2水溶液中含有SO 2－4C ．将SO 2水溶液中通入H 2S 气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO 2水溶液具有还原性D ．向KMnO 4溶液中滴加SO 2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO 2水溶液具有漂白性3．下列溶液能够区别SO 2和CO 2气体的是( )①澄清的石灰水 ②H 2S 溶液 ③酸性KMnO 4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液A ．①②③B ．②③④C ．除①以外D ．全部4．常温下，某同学设计实验验证H 2SO 3的酸性强于H 2CO 3，他的下列实验设计不能达到目的的是()5．用下列两种途径制取H 2SO 4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( ) 途径① S ――→浓硝酸H 2SO 4，途径② S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2的浓度来降低成本C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念6．(2017·新余模拟)电闪雷鸣的雨天，空气中的N2会发生一系列反应，生成氮的化合物。
雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物是()①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①④⑤D．①③⑤7．NO2、SO2、CO都是大气污染物。
2021_2022学年新教材高中化学课时跟踪检测(十五)3.2第一课时自然界中的硫二氧化硫(含解析)
课时跟踪检测〔十五〕自然界中的硫二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．以下有关硫的说法中不正确的选项是( )A．硫是一种淡黄色的不溶于水的固体，有多种同素异形体B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧产物是三氧化硫C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反响，生成金属硫化物解析：选B 硫在空气中和纯氧中的燃烧产物均为SO2。
2．做完铜与硫蒸气反响的实验后，要除去试管内壁上附着的硫，可采用的方法是( ) A．用酒精洗涤B．用盐酸洗涤C．用水洗涤D．用CS2洗涤解析：选D 硫的洗涤主要是利用硫的溶解性特点，硫易溶于CS2，因此可用CS2将硫除去，也可利用硫的化学性质，用热NaOH溶液将硫除去。
3．以下反响中，硫表现复原性的是( )A．硫与氧气B．硫与氢气C．硫与铁D．硫与铜解析：选A 硫与铁、氢气及铜反响时，硫都得到电子生成－2价的硫的化合物，表现氧化性，只有硫与氧气反响生成的SO2中硫显＋4价，表现复原性。
4．将SO2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( )A．有漂白性B．有复原性C．溶于水后显酸性D．有氧化性解析：选C 酚酞溶液显红色，说明溶液呈碱性，参加SO2，红色消失，说明SO2与碱发生反响，使溶液呈中性或酸性，而SO2不能漂白指示剂，所以C是正确的。
5．以下反响的离子方程式不正确的选项是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2OB．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－3D．氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋解析：选 C 向澄清的石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，对应的离子方程式是SO2＋OH－===HSO－3，B正确；SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4，C错误；氢硫酸中通入氯气，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正确。
2020年必修一人教版(2019版)第五章 第一节 硫及化合物第1课时 硫和二氧化硫(学案及训练)
第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫（学案及训练） 知识梳理一 自然界中的硫行走在生命边缘的采硫人自然界的硫单质存在于火山口附近，人们可以直接开采，硫元素在自然界除了以游离态的形式存在，还以哪些化合态的形式存在？单质硫有什么样的性质？带着这些问题完成下列知识点：1．硫的常见化合价及代表物化合价 代表物－2价H 2S 、S 2－ 0价S ＋4价SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3 ＋6价 SO 3、H 2SO 4、Na 2SO 42．硫的性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
CS 2可用于洗涤内壁附着硫的试管硫的化学性质比较活泼，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。
S ＋Fe=====△FeS 硫化亚铁 S ＋2Cu=====△Cu 2S 硫化亚铜S ＋H 2=====△H 2S 硫化氢 S ＋O 2=====点燃SO 2硫的氧化性弱与变价金属反应金属生成低价二 二氧化硫和三氧化硫不法商贩进行中药材加工，为什么要熏硫？熏硫的实质是什么？为什么要禁止？完成下列知识点，你就会明白：1．二氧化硫(SO 2)(1)物理性质颜色气味 状态 密度 毒性 水溶性 无色刺激性 气态 比空气大 有毒 易溶于水，1∶40(2)化学性质①酸性氧化物的通性：a ．与水反应：课本实验[实验5－1，pH 试纸变红色]二氧化硫与水反应的化学方程式为H 2O ＋SO 2H 2SO 3。
不能漂白酸碱指示剂，但氯水、Na 2O 2不但会使酸碱指示剂变色，还会漂白它们b ．与碱反应：二氧化硫与NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O(碱过量)或NaOH ＋SO 2===NaHSO 3(SO 2过量)。
c ．与碱性氧化物反应：二氧化硫与氧化钙反应的化学方程式为 CaO ＋SO 2=====△CaSO 3。
②漂白性：a ．[实验5－2]，振荡后溶液褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色。
311硫与二氧化硫(备作业)(解析版)2023学年高一化学(沪科版2020必修第一册)
3.3.1硫与二氧化硫一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.下列说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D.为减少酸雨的产生可向含硫燃料中加入生石灰【答案】D【解析】本题考查含硫物质的性质，侧重二氧化硫性质的考查，基础性强，题目难度不大，解题的关键是对基础知识的灵活掌握。
A.自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，故A错误；B.硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，不能产生三氧化硫，故B错误；C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D.向含硫燃料中加入生石灰，二氧化硫可以和生石灰反应生成亚硫酸钙，可以减少二氧化硫向大气中的排放，从而减少酸雨的产生，故D正确；故选D。
2.下列说法不正确的是A.硫是一种黄色的难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2的固体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一D.二氧化硫不能用来漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂【答案】D【解析】本题考查硫单质的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累。
题目难度不大。
A.硫为淡黄色晶体，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.在火山喷出的气体中和矿泉水里常含有硫的化合物，故B正确；C.硫易燃烧，其燃烧产物二氧化硫是大气污染物，大量排放二氧化硫会加剧酸雨的形成，故C正确；D.食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D错误。
故选D。
3.下列说法不正确的是()A.硫是一种淡黄色的能溶于CS2的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体D.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3【答案】D【解析】解：A.硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故A正确；B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C.化石燃料属于不可再生能源，直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体，故C正确；D.在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
近年-2020年高中化学课时分层作业19自然界中的硫二氧化硫(含解析)鲁科版必修1(最新整理)
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课时分层作业(十九)(建议用时:25分钟)［合格基础练］1．下列说法不正确的是（）A．硫是一种淡黄色能溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫是黑火药的主要成分D．一些动、植物体内也含有硫元素A［硫单质难溶于水。
]2．洗涤附着在试管内壁上的硫黄，可选用的方法是( ）A．用CS2洗涤B．用澄清石灰水洗涤C．用饱和食盐水洗涤D．用水洗涤A[硫黄易溶于CS2,不溶于水，故用CS2洗涤。
］3．下列物质：硫黄、二氧化硫、氯气、CuCl2溶液，其颜色依次是（)A．黄色、蓝色、无色、黄绿色B．黄绿色、无色、蓝色、黄色C．黄色、无色、黄绿色、蓝色D．无色、蓝色、黄绿色、黄色C［硫黄——黄色，二氧化硫—-无色，氯气——黄绿色，CuCl2溶液—-蓝色。
]4．下列物质的转化能通过一步反应实现的是（）A．S→SO2B．N2→NO2C．Cu→CuS D．Fe→Fe2S3A[A项,S＋O2错误!SO2;B项,N2不能一步转化为NO2,N2与O2反应生成NO；C项,2Cu＋S错误! Cu2S；D项，Fe＋S错误!FeS。
］5．下列退色变化中,不属于化学变化的是（)A．SO2使溴水退色B．双氧水使某些有色布条退色C．活性炭使红墨水退色D．O3使某些染料退色C[二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使溴水退色;过氧化氢和臭氧都具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色物质，发生了化学反应；活性炭具有吸附作用，使红墨水退色为物理过程。
硫和二氧化硫(实验题 含解析)
硫和二氧化硫1.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是()A.①③B.②③C.①④D.②④答案 C2.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色解析:SO2的漂白作用不同于HClO，不是利用其氧化性而是与有色物质化合生成无色不稳定物质，A错，D正确。
二氧化硫水溶液显酸性但不具有漂白石蕊溶液的能力，B正确。
SO2具有还原性能被酸性KMnO4溶液氧化，C正确。
答案 A3.下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是()①品红溶液②KMnO4酸性溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A.①④B.①②④C.②③⑤D.②④⑤解析:①中SO2与品红化合生成不稳定的无色物质；②④⑤中KMnO4、Br2、I2和SO2之间发生氧化还原反应导致溶液褪色；③是SO2作为酸性氧化物和碱反应导致OH－浓度减小溶液褪色。
答案 D4.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4溶液⑦Na2SO3溶液A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦解析:①溴水与SO2的反应为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr；②Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O，生成沉淀；③石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，生成沉淀；④Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；稀硫酸、Na2SO4溶液与SO2不反应；⑦Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，所以符合要求的是①④⑦。
05-第三单元 防治二氧化硫对环境的污染 3年4考高中化学必修第一册苏教版
雨水样品中的H2 SO3 逐渐被空气中的O2 氧
4.68。对此，你的合理解释是______________________________________
化成H
2H2 SO4
2 SO4 ：2H2 SO3 + O2
__________________________________（结合化学方程式进行说明）。
【解析】 海洋、大气和地壳中都含有硫元素,自然界中的硫元素主要以化
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合态存在,但在火山口附近也有单质硫存在。
.
.
.
2.自然界中的硫循环如图所示，下列说法错误的是( D )
A.①和②中硫元素均被氧化
B.控制化石燃料的使用可以减少SO2 的排放
C.含收后水体酸性减弱
吸入颗粒物153，下列说法中正确的是( A )
A.该地区的空气质量指数为153
B.该地区的空气质量指数为274
C.该地区空气的首要污染物为SO2
D.该地区不存在形成酸雨的情况
【解析】 该地区的空气质量指数在78、43、153中取最大值，所以是153，
A项正确，B项错误；指数最大的污染物是首要污染物，该地区空气的首
我国某工业城市的空气质量指数显示，该城市的空气受到一定程度的污染。
某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了研究。回答下列问题。
（1）试简述发布空气质量指数对有关部门和普通市民各有哪些指导意义？
督促政府加强环保措施，增强政府工作透明度（合理即可，
对有关部门：____________________________________________________
下同）
________；
增强环保意识，给市民生活提供指导
对普通市民：__________________________________。
专题4 硫与环境保护 专题检测试卷(四)【含答案】
专题4 硫与环境保护专题检测试卷(四)()一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．硫在自然界的循环过程如图所示。
下列说法中，不正确的是()A．火山喷发、森林火灾会产生SO2B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放D．硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应2．下列关于二氧化硫性质的叙述错误的是()A．是无色无毒气体B．有刺激性气味C．能溶于水D．水溶液能导电3．下列污染现象主要与SO2有关的是()A．水华B．臭氧层空洞C．酸雨D．白色污染4．下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS5．下列说法正确的是()A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C．硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸6．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A．硫黄矿制备硫酸经历两步：S错误!SO3―→H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2错误!2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性7．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①氨水，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()A．BaSO4、BaSO3、S B．S、BaSO3、BaSO4C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO48．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部9．检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液10．下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②新制氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水A．①②④B．②③⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A ．CuB ．H 2C ．FeD ．O 2解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案： D2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )A ．2SO 2＋O 2催化剂加热2SO 3B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3C ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2OD ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4得电子，价态降低。
只有C 中S ＋4→S 0；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。
答案： C3．(2011·梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )A ．有漂白性B ．有还原性C ．溶于水后显酸性D ．有氧化性解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。
答案： C4．(2011·泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。
若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( )①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀A ．①②B ．①③C ．②③D ．②④解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H 2SO 4会和BaCl 2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO 4沉淀。
高中化学知识讲解_硫及其氧化物(含例题及解答)
高中化学知识讲解：硫及其氧化物【学习目标】1．了解大气污染的主要气体、原因及影响程度和解决措施。
2．掌握二氧化硫的性质，包括氧化性、还原性和漂白性。
3．了解硫元素的存在形式，以及硫单质的性质。
4．了解三氧化硫和硫化氢的性质。
【要点梳理】要点一、硫单质1．硫在自然界中的的存在。
游离态的硫：存在于火山口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿（FeS2 ）、黄铜矿（CuFeS2 ）、石膏（CaSO4·2H2O）等。
硫还存在于石油、天然气、煤等化石燃料中。
2．硫的物理性质。
单质硫的颜色是黄色，非常脆，容易粉碎；熔点比较低，稍微受热，就会熔化成液体；硫蒸气的颜色也是黄色；硫单质的溶解性比较特殊：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2 是一种有机物）。
3．硫的化学性质由于硫原子最外层有6 个电子，是比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋6。
硫单质处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性：与绝大多数金属反应△△Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S (与变价金属生成低价金属)2Na+S==Na2S (研磨会引起轻微爆炸)Hg+S==HgS (除去有毒的Hg 的方法)△与非金属反应：H2+S H2S （H2S 是一种臭鸡蛋气味的有毒气体，有强还原性。
）②还原性：与氧气发生反应硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰。
点燃化学方程式：S+O2 SO2③自身氧化还原反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O要点二、SO2 的性质（一）二氧化硫的物理性质状态：气体颜色：无色气味：有刺激性沸点：－10℃毒性：有毒密度：比空气大第1 页共5 页溶解度：易溶于水，在常温、常压下，1 体积水大约能溶解40 体积的SO2 。
（二）二氧化硫的化学性质从物质分类角度入手，SO2 是一种重要的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
高中化学(必修二)第五章 硫和二氧化硫练习题(附答案解析)
高中化学（必修二）第五章硫和二氧化硫练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是A．硫在自然界存在游离态B．煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脱硫C．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．雾和霾是气溶胶，PM2.5被认为是造成雾霾天气的“元凶”B．2021年我国科学家以CO2为原料合成淀粉，为缓解温室效应带来新的希望C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化D．新型水处理剂Na2FeO4利用其强氧化性对病菌和悬浮物进行高效处理3．下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂B．自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价或＋6价C．硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3D．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO24．下列有关物质的性质、用途或对应关系不正确的是NH HCO分解吸热，可用于干粉灭火B．活性炭有吸附性，可用于色谱法中的固定相A．43C．SO具有漂白性，可用于纸浆脱色D．石棉易燃烧，可用于神舟13号返回舱烧蚀材料25．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是A．A B．B C．C D．D6．某同学在实验室中进行如下实验，以下结论不正确的是A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应BaSOB．Ⅰ中的白色沉淀为4C．Ⅰ中发生的反应是离子反应D．Ⅰ中发生反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应7．下列有关SO2的说法错误的是A．可用澄清石灰水鉴别SO2和CO2B．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性C．将已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色D．SO2与O2混合加热，不能生成SO38．已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，现进行如下图所示实验。
5.1.1 硫和二氧化硫(同步检测)(附答案)—2022-2023学年高一下学期化学必修第二册
5.1.1 硫和二氧化硫（同步检测）一、选择题(共13小题，每小题4分，共52分)1.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()。
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫C.S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质,为同种物质D.把硫单质在空气中加热到750 ℃时即得到S22.含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是()。
A.该过程中可得到化工产品H2SO4B.该工艺流程可除去煤燃烧时产生的SO2C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2FeSO4+2H2SO43.已知70%的硫酸能与Na2SO3固体反应生成SO2气体。
某化学兴趣小组利用该反应制备SO2,并检验SO2的性质,实验装置如图所示(c处盛放的是碱溶液,用来吸收剩余的SO2)。
下列说法不正确的是()。
A.a、b、c中依次盛装的是70%的硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时,湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、酸性KMnO4溶液均褪色,Na2S溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热,可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性,使酸性KMnO4溶液褪色不具有可逆性4.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程,若每步都完全反应,下列说法正确的是()。
A.溶液B中发生的反应为2SO2+O22SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C.由以上流程可推知氧化性:Fe3+>O2>S O42-D.此工艺的优点之一是物质能循环利用5.下列离子方程式正确的是()。
高中化学必修2第5章第1节 硫和二氧化硫 练习新新解析版)
5.1.1硫和二氧化硫练习（解析版）1．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【解析】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；2．下列关于硫的叙述中不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作【答案】B【解析】A、硫是一种不溶于水的黄色晶体，易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，故A不符合题意；B、在自然界中硫的存在形式有游离态和化合态，单质硫主要存在于火山周围的地域中，以化合态存在的硫多为矿物，可分为硫化物矿和硫酸盐矿，故B符合题意；C、化石燃料中含有大量硫元素，在空气中燃烧过程中会释放大量二氧化硫气体，因此化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因，故C不符合题意；D、硝酸钾易溶于水，木炭和硫单质不溶于水，因此可以先将固体溶于水，然后过滤，再将滤渣溶于二硫化碳，然后过滤分离硫单质和木炭，故D不符合题意；3．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫【答案】A【解析】A.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在，火山口存在硫磺，B正确；C.变价金属和硫反应生成低价态化合物，铁和硫加热生成硫化亚铁，C正确；D.硫和氧气点燃生成二氧化硫，D正确；4．关于SO2的叙述中正确的是()。
2019-2020年高一化学(鲁科版)必修1教学案：第3章 第3节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(含答案)
2019-2020年高一化学（鲁科版）必修1教学案：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫(含答案)1.了解硫元素在自然界中的转化。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。
细读教材记主干一、自然界中的硫自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
二、认识硫单质1．物理性质2．化学性质(用化学方程式表示)3．硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有－2、0、＋4、＋6。
2．当硫元素处于最高价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种强氧化剂。
3．当处于中间价态时(如S和SO2)，既具有氧化性，又具有还原性。
4．当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有还原性。
四、二氧化硫1．物理性质2．化学性质3．用途制硫酸、漂白剂、消毒剂和防腐剂。
[重点剖析]硫单质中硫元素化合价为0，在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ， S ＋Hg===HgS 。
(2)在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
3．既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
[特别提醒](1)在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N2，C 0→C ＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。
硫
3．SO42－的检验 (1)检验SO42－时要防止其他离子的干扰 ①Ag＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰， 因为Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO32－、SO32－干扰：因为BaCO3、BaSO3 也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这 些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42－时，必须 用酸酸化(不能用稀HNO3酸化)。 例如：BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋。
所用钡盐溶液不能为Ba(NO3)2溶液，因为 在酸性条件下，SO32－等会被溶液中的NO3－ (H＋)氧化为SO42－，从而得出错误的结论。 (2)正确操作
被检液
加足量 ―― ―→ 盐酸酸化
2－
取清液 )。
滴加 BaCl 2 ―― ―→ 有无白色沉淀 溶液
(判
断有无 SO 4
4．SO32－的检验 加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再 加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性 气味的气体。发生的反应为： SO32－＋Ba2＋===BaSO3↓， BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O。
【答案】 (1)溶有 2的品红 SO2气体 溶有SO 答案】 溶有 逸出， 逸出，品红溶液恢复红色 (2)溶有氨气的酚酞 氨气逸出，酚酞溶 溶有氨气的酚酞 氨气逸出， 液变为无色
【规律方法】 注意本题的实验装置为 规律方法】 一封闭的体系，受热时， 一封闭的体系，受热时，气体从溶液中逸出 进入气球，冷却后， 进入气球，冷却后，逸出的气体又溶解在溶 液中，得到原来的溶液。 液中，得到原来的溶液。另外要注意溶液颜 色的变化， 色的变化，能使溶液在红色和无色之间变化 的物质在中学阶段最常见的是酚酞溶液和品 红溶液。 红溶液。导致酚酞溶液在无色和红色之间变 化的气体是碱性气体，即氨气； 化的气体是碱性气体，即氨气；导致品红溶 液在无色和红色之间变化的气体是SO 液在无色和红色之间变化的气体是 2。
人教版高中化学必修第二册 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫(同步练习含答案)
课时把关练第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫1.下列有关硫的说法中不正确的是（ ） A.自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体，有多种同素异形体B.硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色C.硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.下列物质之间发生反应时，硫表现出还原性的 是（ ） A.硫与氢气B.硫与氧气C.硫与铁D.硫与钠3.下列说法正确的是（ ）A.SO 2通入BaCl 2溶液中无现象，加入氨水后得到BaSO 4沉淀B.SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色，体现SO 2的漂白性C.SO 2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色D.等物质的量的SO 2和Cl 2通入水中，溶液的漂白性增强4.下列现象能说明SO 2具有漂白性的是（ ） ①SO 2通入品红溶液中，溶液褪色 ②SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色 ③SO 2通入酸性KMnO 4溶液中，溶液褪色 ④SO 2通入氯水中，溶液褪色A.①B.②和③C.③和④D.①和② 5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A.向澄清的石灰水中通入少量SO 2气体：Ca 2++2OH -+SO 2CaSO 3↓+H 2OB.过量SO 2气体通入氢氧化钠溶液中：SO 2+OH -H -C.SO 2气体通入溴水中：SO 2+Br 2+H 2O 2H ++2Br -+SO 32- D.氢硫酸中通入氯气：H 2S+Cl 2S ↓+2Cl -+2H +6.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO 2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是（ ）A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的NaOH 溶液红色变浅或褪色7.将SO 2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：（1）试管a 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性；试管b 中出现溶液褪色的现象，说明SO 2具有 性。
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自然界中的硫及二氧化硫练习题及答案解析
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(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)
A 组——知能训练
1．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )
A ．Cu
B ．H 2
C ．Fe
D ．O 2
解析： 硫既有氧化性又有还原性，当与H 2、金属单质等强还原剂反应时，硫做氧化剂，而与O 2、浓硝酸等强氧化剂反应时，硫做还原剂。
答案： D
2．下列反应中，SO 2表现氧化性的是( )
A ．2SO 2＋O 2催化剂
加热2SO 3 B ．SO 2＋H 2O H 2SO 3
C ．2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O
D ．SO 2＋2H 2O ＋Cl 2===H 2SO 4＋2HCl
解析： SO 2表现氧化性，只能S ＋4
得电子，价态降低。
只有C 中S
＋4
→S 0
；而A 、D 中SO 2均表现还原性；B 是非氧化还原反应。
答案： C
3．(2011·梅州高一质检)将SO 2通入显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO 2( )
A ．有漂白性
B ．有还原性
C ．溶于水后显酸性
D ．有氧化性 解析： SO 2溶于水：SO 2＋H 2O H 2SO 3H ＋＋HSO －3，溶液呈酸性，酚酞变为无色；SO 2不能漂白酸碱指示剂。
答案： C
4．(2011·泰安高一质检)Cl 2和SO 2都具有漂白作用，能使品红溶液退色。
若将等物质的量的Cl 2、SO 2混合后再通入品红与BaCl 2的混合溶液，能观察到的现象是( )
①溶液很快退色 ②溶液不退色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④
解析： Cl 2和SO 2单独使用时都可用于漂白，同时要知道Cl 2具有强氧化性，SO 2具有较强的还原性。
尽管潮湿的Cl 2和SO 2都具有漂白作用，但Cl 2具有强氧化性，而SO 2
具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
两者等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会退色，而生成的H 2SO 4会和BaCl 2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO 4沉淀。
答案： C
5．为了除去混在CO 2中的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( )
①饱和Na 2CO 3溶液 ②饱和NaHCO 3溶液 ③浓H 2SO 4 ④灼热铜网 ⑤生石灰 A ．①③④ B ．②③④ C ．②④③ D ．③④⑤
解析： 除去杂质气体，必须不能引入新的杂质气体，同时尽可能的不要减少原气体的量。
Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3，Na 2CO 3溶液可以吸收CO 2气体。
除O 2之前必须进行干燥，只能选浓H 2SO 4。
故顺序为：饱和NaHCO 3(除SO 2)→浓H 2SO 4(干燥)→灼热铜网(除O 2)。
答案： B
6．在空气中加热S 粉和Fe 粉的混合物，可观察到下列现象，请写出有关反应的化学方程式。
(1)有淡蓝色火焰，且生成有刺激性气味的气体________________________________。
(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体__________________________________。
(3)不时有火星从混合物中射出____________________________________________。
答案： (1)S ＋O 2=====点燃
SO 2
(2)Fe ＋S=====△
FeS
(3)3Fe ＋2O 2=====点燃
Fe 3O 4
7．已知SO 2中硫元素的化合价为＋4，既可降低为0，又可升高到＋6，因此SO 2既能做氧化剂又能做还原剂。
SO 2能与氯水、溴水、碘水发生如下类型的反应：SO 2＋X 2＋2H 2O===2HX ＋H 2SO 4(其中X ＝Cl 、Br 、I)。
SO 2具有漂白性，能与部分有色物质化合成不稳定的无色物质，该无色物质在受热条件下又会变为原来的有色物质，但其不能漂白酸碱指示剂。
试根据以上信息，回答下列问题：
(1)SO 2能使浸过溴水的滤纸退色，这说明了( ) A ．SO 2的漂白性 B ．溴的挥发性 C ．SO 2的氧化性 D ．溴的氧化性
(2)在相同状况下，将1体积SO 2和1体积Cl 2同时通入品红溶液，可观察到品红溶液________。
A ．立刻退色
B ．慢慢退色
C ．先退色后复原
D ．颜色不退
解析： (1)因为SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，而导致溴水的颜色退去，故选D 。
(2)SO 2和Cl 2相遇会发生反应：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，故品红溶液颜色不退，故选D 。
答案： (1)D (2)D
B 组——拔高训练
8．将等体积的Na 2S 溶液与Na 2SO 3溶液混合并加入过量的稀硫酸，有淡黄色沉淀产生，反应过程中无酸性气体放出，再微热，始终无酸性气体放出，则原混合溶液中Na 2S 与Na 2SO 3的物质的量之比为( )
A ．2∶1
B ．1∶2
C ．2∶3
D ．3∶2
解析： Na 2S 溶液与Na 2SO 3溶液混合后加入过量的稀硫酸，可发生反应：2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3S↓＋3Na 2SO 4＋3H 2O 。
答案： A
9．某课外小组利用右图所示装置分别做如下实验：
(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是
________________________________________________________________________。
(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是______________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是
________________________________________________________________________。
解析： 由实验装置和实验过程可以推断出：受热时，有气体从溶液中逸出到气球中，导致溶液的颜色发生变化；冷却后，逸出的气体又重新溶解，得到原来的溶液，所以又恢复原溶液的颜色。
能使溶液在红色和无色之间变化的物质在中学阶段最常见的是酚酞和品红。
导致酚酞溶液在无色和红色之间变化的气体是碱性气体，即氨气；导致品红溶液在无色和红色之间变化的气体是SO 2气体。
答案： (1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH 3逸出，所以溶液的颜色变浅
(2)溶有SO 2的品红 SO 2气体逸出，品红溶液恢复红色。