2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案 苏教版必修1
氯气的生产原理教案
氯气的生产原理教案【教学理念】本节课的内容是《氯气的生产原理》。
在教学过程中，遵循“教为主导，学为主体”的教学理念，，用实验或视频以及知识间的联系来完成本节课的学习，学生将对本节课充满兴趣，积极性也会提高，达到教学的目的。
【教材分析】本节课选自苏教版化学1专题2第一单元第一课时。
主要介绍氯气的工业制备方法和实验室制备方法，与金属、非金属的反应以及氯水的性质。
教材以新课程标准为依据，遵循学生的认知规律，培养学生热爱科学的情感为前提，通过对氯气性质的实验探究，使学生掌握典型非金属卤素单质——氯气的性质，了解认识物质的基本方法，同时培养学生科学严谨的实验态度。
此外，教材注重从工业生产实际出发，体现化学在生产生活中的广泛应用。
而且，本节课内容的学习，既对前面内容的学习有所承续，同时为后面卤族元素性质的分析打下基础，因此具有承前启后的作用。
【学情分析】高一年级的学生逻辑思维和抽象思维的能力都较弱，若一节课以讲授的形式将知识讲解给学生听，效率必定不高，学生的积极性也无法调动起来。
但是高一的学生也有他们那个群体的特点，好奇心比较强，喜欢做实验等，因此，教师要抓住这些有利因素，通过实验来引导学生，让学生在发现问题——提出问题——分析问题——解决问题的过程中获得学习的乐趣。
【教学目标】1.知识与技能：1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2.掌握氯气的实验室制发和工业制备方法2.过程与方法：1.通过观察、分析实验现象，增强发现问题、解决问题的能力2通过对氯气实验室制法的探究，培养学生收集和处理信息的能力，以及自主合作和探究的能力3. 情感态度与价值观：1.通过实验探究，学生初步了解化学实验的一些基本技能，知道化学实验是研究、分析化学物质的重要途径2.培养严谨的科学思维和实事求是的实验态度【教学重点】氯气的实验室制法【教学难点】氯气实验室制法各部分的作用【教学方法】讲授法、实验法、讨论法、观察法【教学用具】仪器：圆底烧瓶、烧杯、集气瓶、玻璃弯管橡皮管试剂：浓Hcl，MnCl、食盐水【课型】新授课【教学课时】1课时【教学过程】环节一：视频欣赏，导入新课PPT：观看海洋的图片和海洋中的生物的视频教师：大家看了视屏和图片后有什么体会学生：大海很美丽学生：我们要爱护海洋坏境学生；海洋中含有丰富的资源，我们要充分利用。
苏教版高中化学必修一2.1《氯气的生产原理》参考教案
氯气的生产原理教案氯气的生产原理（第1课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．了解从海水中提取氯气的基本原理和方法。
2．掌握电解饱和食盐水的实验的操作。
3．了解阳离子交换膜法电解食盐水。
（二）过程与方法：1．充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
2．以探究活动为主线，不断发现问题，运用分组实验、讨论交流等学习方法，再对学习素材进行比较分析与归纳概括，使学生从中不断获取新知。
（三）情感态度与价值观：1．通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
2．通过学习，认识到海水是人类宝贵的自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
3．通过认识氯气的工业生产原理及产品的利用，感受化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用。
4．培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。
二、重点、难点：1．电解饱和食盐水的实验2．电解方程式书写三、课前准备：教师：①自制多媒体课件。
②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨棒等学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。
②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。
四、教学过程：五、板书设计：第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理(一)氯气的工业制法1、电解饱和食盐水电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH2、阳离子交换膜电解槽①离子交换膜电解槽的组成②阳离子交换膜的作用③精制食盐水3、氯碱工业概念氯气的生产原理（第2课时）一、教学目标：（一）知识与技能：1．掌握实验室制备氯气的原料和原理。
2．掌握实验室制备氯气的发生装置、净化装置等。
3．从氧化还原反应角度分析反应原理。
（二）过程与方法：1．通过引导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生的观察、分析问题的能力。
高一化学苏教版必修1学案：2.1.1 氯气的生产原理
专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标定位：1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。
2.能记住氯气的生产原理。
知识点一海水中的化学资源【活动设计】1．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。
2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和__________。
3．地球上99%以上的____蕴藏在大海中，海水中____的总储量高达1×1014t，____被称为“海洋元素”。
此外，海水中还含有丰富的____元素。
据估计，海水中____的总量可达8×1010t。
4．拓展延伸(1)海水中所含元素的分类①常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。
海水中共含____________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。
②微量元素：每升海水中的含量低于________的元素，海水中含有______等微量元素。
(2)海水中的几种元素的主要用途①食盐：常用________，对人体的______________和__________有重要作用，也是__________的原料。
②锂：______________的重要材料之一，也是制造______________和__________的原料。
③碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。
④铀：可作为________。
【学以致用】1．下列说法不正确的是()A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()A．碘元素B．铁元素C．钠元素D．钾元素知识点二氯气的生产原理【活动设计】1．氯碱工业：以____________为基础制取氯气等产品的工业。
2019-2020年高中化学专题2第1单元第1课时氯气的生产原理及其性质教案苏教版必修120
第1课时 氯气的生产原理及其性质目标与素养：1.了解氯气的工业制法，掌握氯气的实验室制法。
(科学探究与创新意识)2.了解氯元素的存在、氯气的物理性质，掌握氯气得化学性质。
(宏观辨识与微观探析)3.了解氯水的主要性质及应用。
(宏观辨识与微观探析)一、氯气的生产原理1．海水中的化学物质(1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是地球上99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010t 。
2．氯气的工业制法 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水①实验装置②实验操作a ．接通电源，观察食盐水发生的变化。
通电一段时间后，将小试管套在a 管上，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。
b ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。
c ．关闭电源，打开U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。
③实验分析根据实验推断电解饱和食盐水的产物是H 2、Cl 2、NaOH 溶液。
3．氯气的实验室制法(1)反应原理： MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置①A 装置为气体发生装置，作用是制备气体。
②B 装置为收集装置，作用是收集气体。
③C 装置为尾气处理装置，作用是吸收多余Cl 2。
1．含有4 mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应，能生成1 mol Cl 2吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO 2与稀盐酸不反应，故生成的Cl 2小于1 mol 。
高中化学2.1.1 氯气的生产原理 学案(苏教版必修1)
第一单元《氯、溴、碘及其化合物》——氯气的生产原理（第三课时）【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?２．电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?３．氯气的实验室制法【主干知识】一．氯气的生产原理１．海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿。
２．氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。
我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。
３．电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。
与电源负极相连的电极上产生＿＿气。
问题： （１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？ （２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。
（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。
【例题１】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。
如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。
试分析：从a 进入的液体是 ，从b 流出的液体是 ；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是 。
【思考】 你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A.消耗大量的电能B.产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C.食盐不易获取D.生产过程中若处理不当易造成环境污染 二．氯气的实验室制法1． 原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。
氯气的生产原理学案苏教版
第1课时氯气的生产原理班级姓名【学习目标】1.了解海水晒盐的过程。
2.掌握氯气的工业制法和实验室制法。
3.掌握电解饱和食盐水的原理及实验操作。
【课前预习】一、工业上制氯气：1．制取氯气采用的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为工业。
2．化学方程式：3．现象、结论：通直流电后，可以观察到U形管的两个电极上都有。
阳极放出的气体有气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的气体是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。
二、实验室制氯气：1．主要的仪器：2．反应原料：3．实验原理：4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：尾气吸收用溶液。
例：氯气的实验室制法①制取氯气所用的药品________________，化学方程式为________________________；②饱和食盐水的作用是；③浓硫酸的作用；④E中的现象是；⑤F中盛放的溶液是_________，起的作用是，化学方程式为。
【同步导练】（）1．海水中含量最多的离子是A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子（）2．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A. 汉弗莱·戴维B. 舍勒C. 阿伏加德罗D. 侯德榜（）3．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸（）4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较（）5．下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯化氢B．氯气C．碘蒸气D．氢气（）6．若电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡（）7．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl（）8．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。
高中化学 专题二 第一单元 第一课时 氯气的生产原理备课参考 苏教版必修1
高中化学专题二第一单元第一课时氯气的生产原理备课参考苏教版必修1第一单元氯、溴、碘及其化合物第一课时氯气的生产原理一、教学设计思路“氯气的生产原理”可以通过创设问题情景→学生发现和提出问题→教师引导学生设计解决问题的方案→学生实施探究方案→总结归纳形成结论的思路组织教学。
通过恰当的方法,创设问题情景,让学生在情景中发现并提出问题,是在教学设计时首先应解决好的。
在创设问题情景时,教师应充分利用当地的教学资源和网上素材。
在创设的情景中,学生能提出如下问题:(1)每立方千米的海水中含氯化钠4×107 t,氯气又是重要的化工原料,人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?(2)工厂以氯化钠为原料生产氯气,还能得到什么产品?(3)氯气有哪些性质?在氯气生产中应注意哪些问题?(4)氯气是重要的化工原料,人类应用氯气能生产哪些产品?在教学设计中,要注意把转变学生的学习方式放在首位。
充分发挥学生学习的自主性和积极性,要注意让学生通过实验探究、查阅资料、参观访问等多种途径,了解氯气的生产原理、性质和应用,培养学生获得知识和解决问题的能力。
培养学生的问题意识,是高中化学教学的重要目标之一。
教学中要充分利用实验现象、生产实践等引导学生发现问题、解决问题。
如通过电解饱和食盐水的实验探究引导学生提出下列问题:(1)电解饱和食盐水产生的气体与初中所学的电解水产生的气体相同吗?(2)与电源正极相连的电极产生什么气体?与电源负极相连的电极产生什么气体?(3)为什么滴有酚酞的饱和食盐水在电解过程中会变红?能否用化学方程式表示其反应?二、教学设计片断氯气的生产原理教师活动学生活动请同学们观看关于“浩瀚的大海”“海水晒盐”“氯气的用途”的图片或录像。
学生观看图片、录像片段,知道海水中存在着大量的氯化钠,氯气在生产、生活实际中有着重要的应用,进而产生“人类是如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的”问题。
请同学们观看氯碱工厂生产氯气的流程图或录像,或交流讨论参观氯碱工厂的收获,及在网上查阅到的氯碱工厂的生产原理。
高一化学苏教版必修1课件：2.1.1 氯气的生产原理及其性质
解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度
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。
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重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
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重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
讨论探究
1.在教材中所示的电解饱和食盐水装置中,各电极上得到的产物
有哪些?如何检验?
探究提示:(1)连接电源正极的电极:观察到产生的气体为黄绿色,
用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近导管口,试纸变蓝证明生成Cl2(发生
反应Cl2+2KI
2.氯气的实验室制法 实验室通常用浓盐酸和MnO2反应制备氯气。
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
说明:实验室制氯气 (1)实验用品:二氧化锰和浓盐酸。 (2)实验原理:二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下发生反应生成 氯气。
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重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
探究提示:用浓盐酸和二氧化锰制取氯气,氯气中混有HCl和 H2O(g)等杂质,除去氯气中的HCl可用饱和食盐水洗气;除去氯气 中的H2O(g)可用浓硫酸洗气或用CaCl2干燥。
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重难点一 重难点二 重难点三
情境导入 知识点拨 典例引领
1.工业制氯气
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
A.FeCl2
B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2
解析:Fe与Cl2反应生成FeCl3,不会生成FeCl2。
答案:A
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化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及化合物
第一单元氯、溴、碘及其化合物课时1氯气的生产原理、氯气的性质教学设计内容分析：氯元素是一种典型的化学性质活波的主族元素，也是生活中一种很常见的、化工生产中很重要的元素，了解氯元素的性质有助于学生进一步探讨卤族元素的性质，从而与其他系列元素性质比较来归纳元素周期律。
关于氯气的性质本节教材的内容包括三部分：1、氯气的物理性质，2、化学性质。
3、氯气的制取。
本节课主要从生活和生产实际出发，重点讨论了氯气与水的反应以，同时重点探究氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用。
教学目标设计1．知识与技能通过本节推测、实验探究、归纳出氯气的物理性质，氯气与水、碱液反应的化学方程式，知道次氯酸有漂白性，在光照条件下发生分解。
2．过程与方法通过科学推测、引导发现、实验探究、体验科学探究的方法，3．情感与态度在层层递进问题的引导下，通过实验探究，归纳结论，学生体会科学探究艰辛和喜悦的过程中，树立不畏艰难的科学探究精神，并同时加强环保意识教学重点：氯气的制取和化学性质教学难点：氯气的强氧化性教学过程：【导课】投影海洋图片，阅读课本P40海洋中的化学资源。
【学生活动】阅读课本【总结】教材整理1海水中的化学物质1．元素种类：80多种。
2．氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
3．溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中，总储量达1×1014 t 。
4．碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
【教师过渡】氯气是如何制取的？请同学们阅读课本40页【 课件展示 】电解饱和食盐水装置图，分析两极产生的气体【学生活动】书写电解方程式2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑【教师】实验室又是如何制取的呢？请同学们观看视频，然后阅读化学史话【视频展示】氯气的实验室制法、原理、装置图【学生活动】阅读教材P41上的科学史话【讲解】1774年舍勒 发现氯气，他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
2020-2021年高中化学 《氯气》(氯气的实验室制法及性质)教案1 苏教版必修1
2019-2020年高中化学《氯气》（氯气的实验室制法及性质）教案1 苏教版必修1课标要求：了解、认识教材分析：从氯碱工业到实验室原理、制法，引出性质教学目标：实验室制备氯气的原理、装置教学重点：原理、装置教学难点：装置的装、拆，气密性检查，气体收集，有毒尾气的吸收教学方法：多媒体结合演示教学过程：一、初中学过的气体制备发生装置收集装置H2：O2：（KMnO4）二、实验室制备氯气的原理：△4HCl(浓) + MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验室制备氯气的装置：1、发生装置2、收集装置3、除杂、干燥装置4、性质演示装置饱和NaCl 浓H2SO45、氯气制备装置图：6、问题讨论：①、装置连接顺序：_____________________________________________②、气密性检查：_______________________________________________③、尾气吸收：_________________________________________________④、除杂：杂质气体是___________________,方法__________________干燥：干燥剂____________________二者先后顺序是__________________________________________________四、性质：实验演示：连接装置、气密性检查、添加药品、加热、收集、尾气吸收、装置拆除1、观察：色_____态______2、溶解性：_____________________________________,颜色_______3、与铁丝反应现象___________________________________________4、与湿润的鲜花现象_______________________________________与干燥的鲜花现象_____________________________________五、课堂思考、练习1、标出制备原理中各元素化合价的变化_______________________________2、在气密性检查中，如果不用酒精灯微热，可用其他的什么方法？________3、在加入浓盐酸时，如果不能顺畅流下，可能的原因是_________________4、能否用饱和食盐水吸收尾气？_____________________________________5、能否先干燥后除杂？_________为什么______________________________6、如何拆除装置___________________________________________________7、根据氯气的相关知识，如果出现泄漏，人应该逃离现场，往_____（高、低）处，原因是______________________________________________________。
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2019-2020年高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案苏教版必
修1
【教学目标】
1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。
2.能够说出海水中含量较多的元素。
3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。
【教学重点】
电解饱和食盐水制取氯气的原理
【教学难点】
电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验
【教学方法】
实验探究交流讨论
【学法指导】
比较观察法
【阅读理解】：阅读P38页海水中的主要成分并指出：
1．海水中主要含有哪些重要元素？
2．海水晒盐应用了什么分离提纯方法？
根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。
海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。
向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。
:
利用海水晒盐的原理：蒸发结晶
【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，NaCl →Cl2的化合价变化。
海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠４×１０９t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。
１、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？
２、如何证明在“Ｕ”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？
３、如何证明在“Ｕ”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？
４、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？
５、为什么要用ＮaＯＨ溶液来吸收多余的氯气？
（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）
【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水
【学生活动】观察、记录、思考
【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。
在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。
通电
2H2O + 2NaCl === H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH
【拓展视野】：指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。
以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。
仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构，回答下列问题。
１、哪些离子在与电源负极相连的电极（阴极）放电？生成物是什么？
２、哪些离子在与电源正极相连的电极（阳极）放电？生成物是什么？
【巩固练习】
１、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？（）
Ａ、Ｃl2Ｂ、Ｏ2Ｃ、Ｈ2Ｄ、ＨＣl
２、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了出去粗盐中的Ｃa2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶与水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）
⑴过滤⑵加过量的ＮaＯＨ溶液⑶加适量的盐酸⑷加过量的ＮaＣＯ３溶液⑸加过量的ＢaＣl２溶液
Ａ、⑴⑷⑵⑸⑶Ｂ、⑷⑴⑵⑸⑶Ｃ、⑵⑸⑷⑴⑶Ｄ、⑸⑵⑷⑶⑴
３、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴、写出电解食盐水制取Ｈ２、Ｃl２的化学方程式：
⑵、如果生产的Ｈ２和Ｃl２都转化成４mol/L的盐酸，则制取１０００Ｌ这样的盐酸溶液理论需消耗ＮaＣl多少克
附：【板书设计】
氯气的生产原理
２Ｃl－－２e－→Ｃl２
一、工业制取原理
原理：
装置：发生装置收集装置尾气处理装置
食盐的精制：
杂质：Ｍg2＋SO4２－Ｃa２＋
试剂： NaOH BaCl2 Na2CO3盐酸
附：板书设计
氯气的生产原理
一、工业制取原理
1．原理：
2．装置：发生装置收集装置尾气处理装置
3．食盐的精制：
杂质：Ｍg2＋SO4２－Ｃa２＋
试剂： NaOH BaCl2 Na2CO3盐酸
【教学反思】
1.学生问为什么两极的材料不一样，能否调换。
2.关于氯气的检验NaOH为什么会在H2的一极生成，不移动吗？没讲清楚，有的学
生认为是烧杯中的NaOH进入管内，缺少预习习惯。
3．教材编写者为了防止混淆没有引入阴极、阳极概念，但是我们在教学中发现这样带来一个更大的问题，学生会把“与负极相连的电极产物”简称为负极产物，如此久而久之就会误认为是负极，用负极代替阴极。
我们想可能还是补充阴极、阳极的好。
2019-2020年高中化学 2.1.1共价键模型教案鲁教版选修3
1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。
2. 使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。
【重点、难点】共价键的形成、实质，对δ键与π键的认识。
【教学方法】启发，讲解，观察，练习
【教师具备】课件
【教学过程】
【新课引入】
这节课开始我们学习第二章微粒间的相互作用。
我们知道物质是由原子、分子、离子等微粒构成。
微粒间的相互作用（化学键或分子间相互作用）理论是物质构成的基本理论。
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类
（2）离子键、共价键的定义
（3）离子化合物、共价化合物的定义
【过渡】
为什么原子之间可以通过共用电子对形成稳定的分子？共价键究竟是怎样形成的，它又具备怎样的特征呢？下面我们来一起学习第一节共价键模型
【板书】第一节共价键模型
一、共价键的形成及本质
【指导阅读】课本P31——P32回答以下问题：
（1)氢原子间距离与能量的关系：
(2)为什么会出现这种情况?
【板书】氢分子形成过程示意图
【板书】1.本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用
说明：电性作用包括吸引和排斥，当吸引和排斥达到平衡时即形成了稳定的共价键
【练习】以HCl、H2、Cl2为例描述共价键的形成过程(分析成键原子的价电子排布及参与成键的价电子)
【提问】共价键的形成需要满足哪些条件呢？是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键？He与Cl之间能形成共价键吗，为什么？
【板书】2.共价键的形成条件：
①通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键；
②成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）；
③成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。
【小结】
（1）多数共价化合物中只含非金属元素，但AlCl3、FeCl3 等共价化合物中含有金属元素。
（2）NH4Cl均由非金属元素组成，但它是离子化合物。
【提出问题】为什么Cl2是双原子分子，而H2O则是1个O原子与2个H原子形成分子？【师】给出饱和性概念。
并以H2S为例分析理解，同时引出方向性概念。
【板书】二、共价键的特征（饱和性、方向性）
【板书】1.饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。
【过渡】共价键的方向性决定了分子的立体构型，同时，原子沿着不同的方向所形成的共价键也是不同的
【板书】2.饱和性：原子沿着不同的方向所形成的共价键
【师】给出δ键与π键的概念。
并以HCl、H2为例分析理解，同时引出δ键的类型。
【讨论】①氮气性质非常稳定，其结构如何？②N2分子中，除了δ(Pz－Pz)键外还有没有可能其他的原子轨道也发生重叠？重叠方式是否相同？
【板书】三、共价键的分类
1.δ键与π键：二者的定义差别及在两原子间形成多个共价键中的个数
【指导阅读】“身边的化学”－防晒霜与π键。
【阅读】“学海无涯”氧分子中的共价键与分子轨道。
本部分内容只作为常识性了解。
【提出问题】
1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】
H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及原子的电性情况
判断下列分子中键的极性：
①O2②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
【板书】2.极性键与非极性键：
非极性键：共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。
极性键：共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。
成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。
【小结】
【板书设计】
第一节共价键模型
一、共价键的形成及本质
1.本质：
2.形成条件：
（1）
（2）
（3）
二、共价键的特征
1.饱和性：
2.方向性：
三、共价键的分类
1.δ键与π键：
极性键与非极性键。