初三化学丨史上最全的期末知识点总结!高分必备!.doc

第一单元:走进化学世界

1.化学变化：生成了其它物质的变。

2.物理变化:没有生成其它物质的变化。

3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5.常用仪器及使用方法

(1)用于加热的仪器■■试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。

(2)测容器■■量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。

(3)称量器・・托盘天平(左物右码)。

(4 )加热器皿・・酒精灯。

(5 )分离物质及加液的仪器・・漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。

6.化学实验基本操作

第二单元：空气

1.组成：N2 78%、02 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂

质0.03%。

2.空气中氧气的测定原理：压强差

(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。

(2)装置要求:气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。

(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。

⑷结论：02约占空气体积的1/5。.

⑸探究：

①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、C02反应。

③能否用碳、硫代替红磷？

不能,原因：产物是气体,不能产生压强差。

3.氧气的性质和制备

⑴氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。

*铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。吩硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收S02 ,防止其污染空气。

⑵氧气的制备：

工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理

a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置:根据气体的密度、溶解性。

b.制取氧气的操作步骤（以高猛酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

查装定一点一收一罔一熄O

c.催化剂（触媒）:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性屢在反应前后都没有发生变化的物质。（_变两不变）。

4.常见气体的用途：

⑴氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。

支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）0

（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。

⑶ 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。

5.常见气体的检验方法

（1）氧气：带火星的木条。

（2）二氧化碳：澄清的石灰水。

（3）氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。

第三单元物质构成的奥秘

1•分子

(1)概念：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。

(2)三个基本性质(一小二动三间隔)

影响因素(温度、压强)。

2.原子

(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。

(3 )构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔・〕。

核电荷数二鬆数二搓处唾数二原子序数

相对原子质量。质子数+中子数

3.离子

(1)概念：带电的原子或原子团。

(2 )表示方法及意义：如F2+ : 一个铁离子带3个单位正电荷。

4.元素

(1 )概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。

(2 )质子数决走元素种类。

(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。

注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg f He最外层电子数为2 )。

最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He , Ne均为稳定结构)。

5.化合价和化学式

(1 )化合价

a.写法及意义：MgCI2 :氯化镁中镁元素化合价为+2价。

b.几种数字的含义

FH+每个亚铁离子带两个单位正电荷。

3 Fe2+ : 3个亚铁离子。

c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。

(2)化学式

①写法：

a.单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为。2、H2、N2O

b.化合物：正价在前，负价在后(NH?、CH4除外)。

②意义：如化学式H20的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。

③计算：

a.计算相对分子质量二各元素的相对原子质量X原子个数之和。

b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量x原子个数之比。

c.计算物质中某元素的质量分数。

第四单元:自然界的水

1.水

(1)水的组成

测定方法和原理（电解水）

结论:水是由氢氧元素组成的，H2 （负极）与02 （正极）的体积比为2:1,质量比为上&

（2）自来水的净化过程和净化原理

沉淀——过滤——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附（色素和异味）。

区分硬、软水方法：肥皂水。

水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸f留。

2.物质分类

混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。

纯净物:由一种物质组成。

单质:由同种元素组成的纯净物。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。

氧化物:由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。

第五单元:化学方程式

质量守恒定律

（1 ）概念（反应物和生成物前后质量不变）O

(2 )原因(三不变■原子种类、数目、质量反应前后不变)。