初三化学丨史上最全的期末知识点总结!高分必备!.doc
初三化学期末考试知识点总结
初三化学期末考试知识点总结化学作为一门基础科学，是初中学习中必修的学科之一，也是很多学生所感到困惑的科目之一。
面对即将到来的初三化学期末考试，我们有必要对这一学期所学的化学知识进行总结，以便更好地备考和复习。
本文将从化学的基础概念、化学反应原理、周期表和元素以及常见化合物等方面进行知识点的总结。
一、基础概念1. 物质：物质是构成一切物体的基本单位，包括纯净物质和混合物两类。
纯净物质又可分为元素和化合物。
2. 元素：元素是由同一种原子组成的纯净物质。
元素可以根据物态和性质分为金属、非金属和类金属元素。
3. 化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素通过化学反应结合而成的物质，其化学组成比是固定的。
4. 分子：分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的最小化学单位。
5. 元素符号和化学式：元素符号用来表示元素，化学式用来表示化合物或离子。
6. 化学方程式：用化学方程式表示化学反应，反应物位于箭头左侧，产物位于箭头右侧。
7. 酸碱盐：酸是指能释放出氢离子的物质，碱是指能释放出氢氧根离子的物质，盐是酸与碱反应后产生的物质。
二、化学反应原理1. 氧化还原反应：氧化还原反应指的是物质间电子的转移，其中氧化是指原子或离子失去电子，还原是指原子或离子获得电子。
氧化还原反应常涉及到的概念有氧化剂和还原剂。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应产生盐和水的反应。
在这个反应中，酸失去氢离子，碱失去氢氧根离子，产生的盐是由酸的阴离子和碱的阳离子组成。
三、周期表和元素1. 期数和族：周期表是一张元素的组织和分类表，元素按照原子核外电子排布的规律，分别排列在不同的周期和族中。
2. 周期性：元素的原子性质、离子性质和化合物性质都有一定的周期性规律，这种规律称为周期性。
3. 周期表上元素的命名：元素的名称都有其规律性，如金属通常以元素的中文名称进行命名，非金属则常用拉丁或者希腊字母做名称的前缀。
四、常见化合物1. 水：水是一种无色无味的液体，由氢和氧两种元素通过化学键结合而成。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
初三化学全册必背知识点(精华)
初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。
为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。
一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。
2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。
二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。
2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。
三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。
2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。
3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。
四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。
五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。
2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。
3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。
六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。
2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。
3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。
七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。
3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。
八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。
2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。
九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。
2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳（完整版）化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
在初三化学学习中，我们主要学习了化学基础知识、元素、化学方程式、物质的组成与性质、化学反应和化学实验等内容。
下面就对初三化学知识点进行详细总结归纳。
一、化学基础知识1. 纯净物和混合物：纯净物是由同一种物质组成，具有一定的化学性质；混合物是由两种或以上不同物质组成，物质之间保持其独立的性质。
2. 物质的三态：固体、液体和气体是物质存在的三个态。
3. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由原子组成的物质，化合物是由两种或以上元素组成的物质。
4. 基本粒子：原子是构成物质的最基本单元，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
5. 原子的结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
二、元素1. 元素的符号和名称：元素通过化学符号表示，例如氧元素的符号为O。
元素名称是对应的汉字名称。
2. 元素的周期性表：元素周期表按照原子序数排列，可以帮助我们了解元素的性质和规律。
3. 常见元素的特点：常见元素如氧、氢、氮、碳等有特殊的性质和用途。
三、化学方程式1. 化学方程式的基本组成：化学方程式由反应物、生成物和化学反应符号组成。
2. 化学方程式的平衡：平衡态下化学反应物质的质量和能量保持恒定。
3. 储存反应物和生成物：反应物常以分子或离子的形式存在，生成物也可以以分子或离子的形式存在。
四、物质的组成与性质1. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成，其中溶质是溶解于溶剂中的物质。
2. 物质的密度：物质的密度是物质单位体积的质量。
3. 物质的熔点和沸点：物质的熔点是固态转化为液态的温度，沸点是液态转化为气态的温度。
4. 物质的导电性：导电性是物质导电的能力，可以分为导体、半导体和绝缘体。
5. 物质的酸碱性：物质的酸碱性可以通过PH值来判断，pH值越低，代表越酸；pH值越高，代表越碱。
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一分耕耘一分收获初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团 ( 根 ) ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根－－OH NO 32－CO 32－＋SO4NH 42、 (1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2)常见原子团 ( 根 ) 化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石、石墨、木炭等碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固体CO 人工降雨，致冷剂2水水H2O 最常见溶剂铁锈氧化铁Fe2O3生石灰氧化钙CaO 食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙Ca(OH)2 改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙CaCO 建筑材料、工业制取 CO3 2 火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠NaOH 氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸( 氯化氢 ) HCl 除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠23玻璃、造纸、纺织、洗涤Na CO碳酸氢钠小苏打 3 发酵粉、治疗胃酸过多NaHCO天然气、沼气、瓦斯甲烷CH4 燃料酒精乙醇C2H5OH 燃料、乙醇汽油4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（ 2）实验室制取氧气二：2H 2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三： 2KClO 3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法 CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（ 5）实验室制取氢气：Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H 2O===2H↑ +O2↑（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（Fe与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（ 8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO（Fe2O3与酸反应生成的是+3 价铁离子）（9）熟灰水 [Ca(OH) 2 ] 的制取方法： CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰 ( 氧化钙 ) 制取方法： CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au。
九年级化学全册知识点集合doc
九年级化学全册知识点集合doc 九年级化学全册知识点集合化学作为一门自然科学学科，对于人类的生产和生活起着重要的作用。
九年级化学全册的学习是基础化学知识的积累和拓展的重要阶段。
本文将对九年级化学全册的知识点进行整理和总结，让我们一起来回顾和学习吧！第一章：物质的分类与性质物质是构成一切事物的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成，具有一定的性质；化合物是由不同元素按照一定的比例组成，具有独特的性质。
在学习物质的分类与性质的过程中，我们要学习到元素周期表的基本结构和使用方法，了解元素的周期性和性质规律。
此外，还要掌握物质的性质与变化、质量守恒定律等重要概念。
第二章：分子与分子运动分子是物质的最小构成单位，具有独立的自由运动能力。
在学习分子与分子之间的相互作用时，我们要了解分子的运动状态和分子之间的引力和排斥力。
此外，还要学习到物质的三态变化和物质在物态变化时吸收或释放的热量。
第三章：离子与离子运动离子是带电的原子或者分子，可以通过溶解、熔融等方式自由运动。
在学习离子和离子化合物时，我们要了解离子的构成、离子的命名方法和各种离子化合物的生成和特性。
第四章：氧气和氧气的应用氧气是空气的主要成分，也是许多生物生命活动和燃烧过程的重要参与者。
在学习氧气的特性和应用时，我们要了解氧气的制备方法和使用场景。
第五章：水水是地球上最常见的物质之一，也是生命的基本物质。
在学习水的特性和性质时，我们要了解水的结构、水的三态变化和水的溶解性。
第六章：溶液和酸碱中和溶液是由溶剂和溶质组成的稳定混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体或气体。
在学习溶液的特性和酸碱中和反应时，我们要了解溶液的浓度、酸碱溶液的性质和酸碱中和反应的条件和特点。
第七章：金属与非金属元素金属是具有特定物理和化学性质的元素，通常具有良好的导电性、导热性和延展性。
非金属元素则具有与金属相反的性质。
在学习金属和非金属元素时，我们要了解金属和非金属元素的特点和应用。
九年级化学期末考试-知识点总结
九年级化学期末考试-知识点总结随着学期的结束，九年级化学课程也即将迎来期末考试。
为了帮助同学们更好地复习和总结相关知识点，下面将对九年级化学课程中的重要知识点进行总结和归纳，希望能为同学们的考试提供一些帮助。
一、物质的分类在化学世界中，物质可以分为纯物质和混合物两大类。
纯物质又分为元素和化合物，元素指的是由同一种原子构成的物质，而化合物则是由不同种原子以一定比例组成的。
混合物则是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成，可以分为均质混合物和非均质混合物。
二、化学符号和化学式化学符号是用来表示元素的简略标记，每个元素都有自己的符号，如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
化学式则是用来表示化合物的组成，通过化学符号和下标来表示不同原子的数量，如水的化学式是H2O，其中H表示氢，O表示氧，下标2代表氢原子的数量。
三、化学反应和化学方程式化学反应是指物质之间发生变化的过程，要了解化学反应的特点和过程，了解如何平衡化学方程式。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在化学方程式的左边，生成物在化学方程式的右边，通过化学式和化学符号来表示不同物质的数量和种类。
在平衡化学方程式时，需要根据物质的摩尔比例进行调整，使得反应前后原子的数量平衡。
四、元素周期表元素周期表是一种根据元素的原子序数和一定规律排列的表格，可以对元素进行分类和分析。
元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，同时按照元素的特性和性质分为不同的周期和族。
元素周期表可以用来预测元素的性质和行为，为化学实验和研究提供指导。
五、物质的分析在化学实验中，常常需要对物质进行分析和鉴定。
物质的分析方法包括物理性质分析和化学性质分析。
物理性质分析主要通过观察和测量物质的外观、形态、颜色、密度等特征来判断物质的性质；而化学性质分析则通过对物质进行化学反应，观察反应的特点和产物的性质来推断物质的性质。
六、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学反应中的一种常见类型。
酸和碱反应生成盐和水的过程被称为中和反应。
初三化学期末考试知识点总结
初三化学期末考试知识点总结初三化学习题期末考试知识点总结期末考前知识点汇集识记内容：1、物质的俗名氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca(OH)2（熟石灰消石灰）Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）2、默写常见元素的化合价：+1K、Na、Ag、H；+2Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3Al；+4Si；+1、+2Cu；+2、+3Fe；+2、+4C；+4、+6S；-1F、Cl；-2O、S；-3N、P。
3、默写常见原子团的符号和化合价：名称符号化合价汇总化学方程式汇总：一．自然界与氧气的反应：（1）单质与液体的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中液体中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中曾燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分喷出：2C+O2点燃2CO铵根NH4+1氢氧根OH-1硝酸根NO3-1硫酸根SO4-2碳酸根CO3-2磷酸根PO4-（2）配体与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中所燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电源的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化物还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.氨还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4四．其它反应：26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu28．消石灰放在空气中变质：C a(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑30．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO331．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2第五单元：物质构成的奥秘1、元素的概念2、原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、离子的概念（阳离子、阴离子）高温3Fe+4CO4、化学式所表示的含义（一般包括宏观和微观角度）微观上：表示某物质；表示该物质由哪些元素组成的宏观上：表示该物质的物质一个组分或者一个原子；由分子构成的物质，还可以表示一个分子的构成情况我们以水（H2O）为例说明化学式的涵义以H2O为例表示水这种物质宏这种表示一种物质观表示该物质有哪些元素组成的表示水由氧元素和氢元素组成的表示该物质的一个微表示一个分子里有多少个原子观表示物质的相对分子质量质表示物质中各种元素的一个个数比量表示物质中各种元素的质量比表示原子水分子表示一个水分子中由2个氧原子和1个原子构成Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18水中氢元素和氧元素的原子个数比为2：1成分水中氢元素和氢元素的质量比为1：85、根据化学式的计算：（1）某物质的相对有机物分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子纯度质量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的左上角数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子上界个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子数列如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，相对来说各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量评分元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％如：计算MgSO4中氧元素的质量分数ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）计算很大一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在微粒中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g6、书写化学方程式具体步骤（韵语）：左边反应物，右边生成物写好化学式，方程要配平短线改等号，条件要注明生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
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初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4（1（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法锥形瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
(一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
) （4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)1500字初三化学知识点总结归纳（完整版）初三化学主要涉及物质的组成与性质、化学反应和能量变化、周期表及元素的性质等内容。
以下是初三化学知识点的完整总结归纳。
1. 物质的组成与性质1.1 元素与化合物- 元素是由具有相同原子序数（即核中质子的数量）的原子构成的物质。
- 化合物是由两个以上不同元素的原子通过化学键结合而成的物质。
- 元素和化合物都有自己的化学符号，如氧元素的符号为O，水的化学式为H2O。
1.2 物理性质与化学性质- 物理性质是通过观察和测量可以直接获得的性质，如颜色、固体、液体或气体状态、密度等。
- 化学性质是物质在发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、酸碱中和等。
2. 化学反应和能量变化2.1 化学反应的表示- 化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边，反应物和生成物之间用加号相连。
- 化学方程式中的化学符号表示物质的种类，化学式表示物质的组成。
2.2 燃烧反应- 燃烧是一种快速氧化反应，它需要氧气、燃料和点火源三个要素。
- 鉴别燃烧反应的标志是火焰、光和热的释放。
2.3 酸碱反应- 酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
在酸碱反应中，酸和碱产生水和盐。
2.4 金属与非金属之间的反应- 金属和非金属之间可以发生氧化还原反应，产生金属离子和非金属离子。
2.5 能量变化- 化学反应过程中可能伴随着能量的吸收或释放。
吸热反应是指反应过程中吸收热量，系统的能量增加；放热反应是指反应过程中释放热量，系统的能量减少。
3. 周期表与元素的性质3.1 原子与元素周期表- 原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子组成。
- 元素周期表是将元素按照一定的规则进行分类和排列的表格。
元素周期表包括周期和族的概念。
3.2 元素的性质- 元素的物理性质包括相对原子质量、密度、熔点和沸点等。
- 元素的化学性质包括与其他元素的反应性、氧化性和还原性等。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。
2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。
- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。
- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。
4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。
- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。
- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。
- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。
- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。
5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。
- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。
- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。
- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。
- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。
- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。
- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。
7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。
- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。
8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。
初三,化学总复习,资料重点,高分必备,笔记整理
初三，化学总复习，资料重点，高分必备，笔记整理基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量： 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构： 原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H 2O 2 === 2H 2O + O 2 ↑ 此反应MnO 2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初三化学知识点整理.doc
初三化学知识点整理.doc1. 原子结构原子结构是指它的组成部分，也就是原子核和电子云，而原子核由质子和中子组成。
2. 元素和化合物元素是由一个相同种类的原子组成的物质，而化合物是由不同种类的原子通过化学键结合而成的物质。
3. 化学键共价键是相互共享电子的化学键，离子键是通过电子转移而形成的化学键，金属键是在金属结构中由电子云共享的化学键。
4. 反应类型化学反应主要有氧化还原反应、酸碱反应、置换反应、加成反应、分解反应、羟化反应、酯化反应和酯水解反应等。
5. 反应方程式反应方程式指两种或两种以上的物质的化学反应所体现的关系，通常写为反应物在箭头的左边而生成物在箭头的右边。
6. 酸碱酸具有发酸性、中性和碱性，而酸碱指的是在数值上的划分。
具有 pH 值在 0 ~ 7 的都是酸，pH 值在 7 ~ 14 的都是碱，而 pH 值为 7 的物质是中性的。
7. pH 值pH 值是指溶液酸碱程度的一个参数。
它是通过酸碱的离子浓度来计算出来的，通常用 pH 纸或 pH 计进行测量。
pH 值越小，表示溶液越酸，越大则表示溶液越碱，而 pH 值为 7 则表示是中性的。
8. 盐盐是由正离子和负离子组成的晶体，可以通过酸碱中和反应或其他化学反应获得。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指发生氧化和还原的化学反应。
氧化是指物质失去电子，而还原则是指物质获得电子。
在一个氧化还原反应中，氧化剂获得电子，而还原剂失去电子。
10. 摩尔质量和摩尔体积摩尔质量指的是一个元素的摩尔质量（g/mol），而摩尔体积是指在标准状态下，1 摩尔理想气体的体积为 22.4 升。
11. 溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积或质量内溶质的含量。
常见的浓度单位有质量浓度、摩尔浓度和百分比浓度等。
12. 反应速率反应速率是指化学反应的速度，通常用反应物的浓度和反应时间的比值表示。
反应速率越高，反应时间越短，反之则反应时间越长。
化学平衡指化学反应中反应物和生成物的浓度达到恒定状态的现象。
化学九年级期末考试知识点
化学九年级期末考试知识点化学是一门研究物质的组成、性质、变化及其在能量转化过程中所起的作用的科学。
它不仅仅是一门理论学科，也是一门实践学科。
在九年级的化学课程中，我们学习了许多基础知识和实验操作，下面将对期末考试的常见知识点进行归纳和总结。
一、化学的基本概念和基础知识1.物质的性质和分类：固体、液体、气体的特性及其分类；物质的物理性质和化学性质的区别；纯物质和混合物的概念和区别。
2.化学式和化合价：原子的化学符号和命名规则；离子化合物和共价化合物的化学式的书写；化合价的概念和确定方法。
3.化学方程式和化学反应：化学方程式的平衡法则；常见的化学反应类型如酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等；化学反应的能量变化。
4.化学实验操作：常见的化学实验器材和实验操作方法的名称和使用。
二、常见元素和化合物的性质和应用1.常见元素和化合物的性质和分类：氧、氮、碳、硫等元素的性质和应用；常见的无机化合物如氧化物、酸、碱等的性质和应用。
2.金属和非金属的性质和分类：金属的导电性、延展性和可塑性等特性；非金属的绝缘体性质等特性。
3.酸、碱和盐：酸的性质，如呈酸性溶液、腐蚀性等；碱的性质，如呈碱性溶液、刺激性等；盐的性质和分类。
4.常见物质的溶解度和酸碱中和反应：物质在溶液中的溶解度的影响因素；酸和碱的中和反应。
三、化学能量和化学反应的影响因素1.化学能量和能量转化：热能的单位和测量方法；化学能的释放和吸收。
2.化学反应速率和影响因素：反应速率的定义和测量方法；浓度、温度和催化剂等因素对反应速率的影响。
3.溶解度和溶解热：固体溶解的过程和规律；溶解度的影响因素；溶解热的概念和测量方法。
四、酸碱中和反应和氧化还原反应1.酸碱中和反应：酸碱的性质和中和反应的概念；酸碱指示剂的使用；酸碱中和反应的常见应用。
2.氧化还原反应：氧化还原反应的概念和特征；氧化剂和还原剂的定义和判别方法；氧化还原反应的应用。
3.电化学反应：电池的原理和构成；化学电池和电解池的概念和区别；电解和化学电池的应用。
初三化学期末复习知识点.docx
初三化学期末复习范围和要点一.重要的化学概念混合物：由多种物质组成。
纯净物：由一种物质组成。
单质：由同种元素组成的纯净物。
金属单质：铜Cu、汞Hg等非金属单质：氧气02、氮气N2、金刚石C稀有气体：氨气He、氛气Ne 化合物：由不同种元素组成的线逢物例：MgO、KMnO4> Ca（0H）2、NaCl氧化物:由一种元素和氧元素组成的化合物。
例：水出0、氧化铁Fe2O3>四氧化三铁Fe3O4（二）物质的宏观组成和微观构成宏观：物质是由元素组成的。
如水是由氢元素和氧元素组成的。
微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。
如水是由水分子构成的。
由分子构成的物质有:水出0、氧气02、氮气N2、氢气H2、二氧化碳C02等。
由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。
由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（N"和CDo（一）物质的分类1 例：空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐、煤、石油、天然气等例如：水、纯净水、蒸僧水、二氧化碳、氧气等混合物空气、天然气.石灰水.祐盐馥.石油.石灰石.煤f金属Fe. Mg. AL Cu. Ag、Hg「混合物：空气自然界的水、煤、石油、天然气。
2 支样燃烧气体『单质非金唐—S、P' %、°2、Sh金刚石CO?、N? 不支持燃烧气体纯净枷有机物CH「C2H5OH. C6H12O6化合物无机物负金属Fe3。
" 遠J 氧化物FeO,CuO. AI2O3J CO、H2> CH4—可側乞体液体:H2O> H2O2>3冷属更化物:、其它CO2v co、so2.P2O5. SiO2固体:C、S、P、Fe、Mg、CuO、MnO2> KCIO3> KMnO4.CaCO一定要发生变化，否则就不能生成新物质。
3离子：带电的原子或原子团。
表示方法：离子符号。
阳离子带正电荷如钠离子N『，钙离子Ca2 + ,镁离子Mg",铝离子Al3 + ,鞍根离子阴离子带负电荷，如氯离子cr,硫离子S_,氢氧根离子OH：硫酸根离子SO/一，硝酸根离子N03一，碳酸根离子C0/「4原子的构成（1）原子中：质子数二核电荷数二原子序数二核外电子数，原子不显电性。
初三化学知识点总结(全)(K12教育文档)
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初三化学知识点总结(全）第一单元走进化学世界一、究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。
(1）怎样检验二氧化碳？（2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?（3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？二、药品的取用（1）如何取用密度较大的块状固体药品?如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少?（2）用细口瓶向试管中倾倒液体时应注意哪些问题？（3）量筒应该怎样正确读数?如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体?（4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用?如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量?三、物质的加热(1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？(2)加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别?（3）给药品加热时,发现试管炸裂，可能原因有哪些？四、药品和仪器的处理（1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么?如何放置?（2）实验后药品能否放回原瓶?第二单元我们周围的空气一、空气的主要成分及作用：空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途?二、实验探究空气中氧气的体积分数(1）燃烧匙中一般放什么物质?给物质的量有什么要求？目的是什么?（2)能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铁丝、硫来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验?（3）产生什么实验现象？得到什么结论？实验原理是什么？（4)若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？三、大气污染物的来源和危害空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？四、能从组成上区分纯净物和混合物：纯净物和混合物有什么区别？列举几种常见的混合物?五、化学变化的基本特征物理变化与化学变化有什么区别？如何判断“硫在氧气中燃烧”属于化学变化？六、化合反应氧化物什么叫化合反应？化合反应有什么特点？列举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物七、探究碳、S、Fe的燃烧有关问题（1）在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？(2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
九年级化学期末必背知识点
九年级化学期末必背知识点化学作为一门自然科学学科，涉及到的知识点众多而且深奥，其中许多知识点在九年级化学学科中被认为是必须背诵的。
本文将就九年级化学期末必背知识点进行总结和介绍，帮助同学们更好地学习和掌握化学知识。
第一章：基本概念在学习化学之前，首先需要了解一些基本概念。
化学中常用的基本概念有物质、元素、化合物、分子、离子等。
物质是组成一切事物的基本单位，可以根据其组成和性质分为纯物质和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，可以通过化学符号表示。
化合物是由不同元素按照一定的比例组成的物质，通常可以通过化学式表示。
分子是构成物质的基本单位，由原子通过共价键连接而成。
离子是带电粒子，可以通过失去或获得电子而形成。
第二章：化学反应化学反应是化学变化的过程，是物质发生转化的现象。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应，分解反应则是指一种物质分解为两种或两种以上的物质。
置换反应是指在反应中两种物质的位置互换，而氧化还原反应是指物质的氧化和还原过程。
第三章：离子反应和盐类的性质离子反应是指在溶液中离子之间的反应，它是化学反应的重要形式之一。
在离子反应中，离子会通过离子间的吸引力和排斥力进行相互作用，使得某些物质在溶液中发生反应。
离子反应的特点是离子的可逆性和离子浓度的影响。
盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，具有特定的性质，比如溶解度、导电性和酸碱性等。
第四章：氧气和酸碱溶液氧气是一种常见的气体，它是使燃烧和呼吸得以进行的重要物质。
氧气可以通过电解水和过氧化氢等方法制备。
酸碱溶液是指具有酸性或碱性的溶液，它们的性质和浓度可以通过pH值来表示。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
第五章：金属和非金属金属是一类具有良好导电性和延展性的物质。
金属在化学性质上常常呈现出易失电子和形成阳离子的特点。
非金属则是指那些不具备金属性质的物质。
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第一单元:走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变。
2.物理变化:没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质,如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法(1)用于加热的仪器■■试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
(2)测容器■■量筒(视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平)。
(3)称量器・・托盘天平(左物右码)。
(4 )加热器皿・・酒精灯。
(5 )分离物质及加液的仪器・・漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6.化学实验基本操作第二单元：空气1.组成：N2 78%、02 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质0.03%。
2.空气中氧气的测定原理：压强差(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
(2)装置要求:气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
⑷结论：02约占空气体积的1/5。
.⑸探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧,镁会与N2、C02反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能,原因：产物是气体,不能产生压强差。
3.氧气的性质和制备⑴氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
*铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
吩硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收S02 ,防止其污染空气。
⑵氧气的制备：工业制氧气——分离液态空气法(原理:液氮和液氧的沸点不同物理变化) 实验室制氧气原理a.气体制取与收集装置的选择发生装置:固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置:根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤（以高猛酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查装定一点一收一罔一熄Oc.催化剂（触媒）:在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性屢在反应前后都没有发生变化的物质。
（_变两不变）。
4.常见气体的用途：⑴氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）。
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）0（2）氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。
⑶ 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。
5.常见气体的检验方法（1）氧气：带火星的木条。
（2）二氧化碳：澄清的石灰水。
（3）氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜。
第三单元物质构成的奥秘1•分子(1)概念：由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)影响因素(温度、压强)。
2.原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。
(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。
(3 )构成：原子核(质子〔+〕、中子)和核外电子〔・〕。
核电荷数二鬆数二搓处唾数二原子序数相对原子质量。
质子数+中子数3.离子(1)概念：带电的原子或原子团。
(2 )表示方法及意义：如F2+ : 一个铁离子带3个单位正电荷。
4.元素(1 )概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。
(2 )质子数决走元素种类。
(3)元素的化学性质与原子最外层电子数密切相关。
注:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg f He最外层电子数为2 )。
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He , Ne均为稳定结构)。
5.化合价和化学式(1 )化合价a.写法及意义：MgCI2 :氯化镁中镁元素化合价为+2价。
b.几种数字的含义FH+每个亚铁离子带两个单位正电荷。
3 Fe2+ : 3个亚铁离子。
c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,单质中元素化合价为零。
(2)化学式①写法：a.单质金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为。
2、H2、N2Ob.化合物：正价在前，负价在后(NH?、CH4除外)。
②意义：如化学式H20的意义：4点，化学式Fe的意义：3点。
③计算：a.计算相对分子质量二各元素的相对原子质量X原子个数之和。
b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量x原子个数之比。
c.计算物质中某元素的质量分数。
第四单元:自然界的水1.水(1)水的组成测定方法和原理（电解水）结论:水是由氢氧元素组成的，H2 （负极）与02 （正极）的体积比为2:1,质量比为上&（2）自来水的净化过程和净化原理沉淀——过滤——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附（色素和异味）。
区分硬、软水方法：肥皂水。
水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸f留。
2.物质分类混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。
纯净物:由一种物质组成。
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物：由不同种元素组成的纯净物。
氧化物:由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。
第五单元:化学方程式质量守恒定律（1 ）概念（反应物和生成物前后质量不变）O(2 )原因(三不变■原子种类、数目、质量反应前后不变)。
(3 )化学方程式有关计算。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入〃总和〃中。
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2・基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
第六单元碳和碳的氧化物1・碳的几种单质(1 )金刚石(C)是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
(2 )石墨(C)是最软的矿物之一，有优良的导电性z润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
(3 )无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成•主要有:焦炭木炭活性炭2•单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却担］司！(1)常温下的稳定性。
(2 )可燃性：完全燃烧(氧气充足)住成C02 :C + 02 点燃C02不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO :2C+O2 点燃2C0(3 )还原性：C+2CuO 高温2Cu+CO2t(置换反应)应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C MS4Fe+3CO2t3•二氧化碳的制法(1)二氧化碳的实验室制法1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCI ==CaCl2+H2O+CO2t2)选用固液不加热装置3)气体收集方法：向上排空气法4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条z放在集气瓶口,木条熄灭。
则已集满二氧化碳(2)二氧化碳的工业制法:懒烧石灰石：CaC03高温CaO+COzT生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)24•二氧化碳的性质(1 )物理性质:无色无味的气体,密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体-- 干冰(2 )化学际1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O二二H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3二二H2O+ CO2t碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3l + H2O用于检验二氧化碳4)与灼热的碳反应：C+C02高温2C0 (吸热反应)(3)用途：灭火原理：Na2CO3+2HCI ==2NaCI + H2O+CO2T既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂5・_氧化碳(1)物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
（3 ）化学（H?、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和02的燃烧火焰是：发出缠色的火焰。
co和02的燃烧火焰是：发岀监鱼的火焰。
CH4和02的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2 ）还原性：CO+CuO=Cu+CO2应用：冶金工业现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（现象:红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH = = Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO=Cu+CO2CaO[CaCO?]只能炸殳烧（不可加盐酸）CaC03 咼温CaO+CO打注意：检验CaO是否含CaCOs加盐酸:CaCO3+2HCI ==CaCl2+H2O+CO2t（CO*的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
）第七单元燃料及应用1・燃烧和灭火（1）燃烧的条件：（缺一不可）a.可燃物b.氧气（或空气）c.温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）a消除可燃物b.隔绝氧气（或空气）c.降温到着火点以下（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：a.要有足够多的空气b.燃料与空气有足够大的接触面积。
（4 ）化学反应中的能量变化CaO + H2O=Ca（OH）2放热反应2.化石燃料（1）三大化石燃料:煤、石油、天然气（主要成分甲烷）甲烷的化学式:CH4 （最简单的有机物z相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色，无味的气体，密度比空气小,极难溶于水。
化学际可燃性CH4+2O2点隘CO2+2H2O （蓝色火焰）（2 ）乙醇汽油■汽油中加入适量的乙醇乙醇（俗称:酒精化学式:C2H5OH）化学际可燃性C2H5OH+ 302点燃2CO2+3H2O优点：a・减少环境污染b节约化石燃料c促进农业发展(3 )新能源：氢能源(最清洁的能源)、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐第八单元金属和金属材1•物理性质(1)金属的物理性质：a.常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
b.大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)c・有良好的导热性、导电性、延展性(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)—起熔合而成的具有金属特性的物质.铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、〃相溶性〃等2 •金属的化学性质(1 )大多数金属可与氧气的反应（2 ）金属+酸一盐+ H2t（3 ）金属+盐f另一金属+另一盐（条件：〃前换后，盐可溶"）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4（〃湿法冶金〃原理）M常见金属活动性顺序：在金属活动曲II页序里: （1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）X立于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换岀来。