西交《大学化学》在线作业
远程西安交通大学17年3月课程考试《大学化学》作业考核试题
一、单选题（共 8 道试题，共 16 分。
）V 1. 以电对MnO4-/Mn2+与F3+/F2+组成原电池,已知θ(MnO4-/Mn2+)> θ(F3+/F2+) ,则反应物是（）. MnO4-与F2+. MnO4-与F3+. Mn2+与F2. Mn2+与F3+标准答案：2. 对可逆反应，加入催化剂的目的是（）. 改变反应进行的方向. 加快正反应速度而减慢逆反应速度. 缩短达到平衡的时间. 使平衡向右移动标准答案：3. 在下列溶液中gl的溶解度最小的是（）. 0.1mol/L的Nl溶液.0.1mol/L的Mgl2溶液.0.1mol/L的gNO3溶液.0.5mol/L的N2SO4溶液标准答案：4. 升高温度可以加快反应速率，最主要是因为（）. 增加了分子总数. 增加了活化分子的百分数. 降低了反应的活化能. 促使平衡向吸热方向移动标准答案：5. 依据酸碱质子理论，PO43-：（）. 是酸，其共轭碱是H3PO4. 是碱，其共轭酸是H3PO4. 是碱，其共轭酸是HPO42-. 是酸，其共轭碱是H2PO4-标准答案：6. 真实气体行为接近理想气体性质的外部条件是：（）. 低温高压. 高温低压. 低温低压. 高温高压标准答案：7. 下列溶液凝固点高低顺序排列正确的是： )1.00mol·m-3Nl; ) 1.00mol·m-3H2SO4 ) 0.10mol·m-36H12O6; ) 0.10mol·m-3H3OOH溶液（）. >>>. >>>. >>>. >>>标准答案：8. 已知+=M+N；△Hθ1=35 KJ mol-1; 2M+2N=2；△Hθ2=-80 KJ mol-1; 则+=的△Hθ3是（）. —10 KJ mol-1. -5 KJ mol-1. -45 KJ mol-1. -25 KJ mol-1标准答案：二、判断题（共 42 道试题，共 84 分。
西交20秋《大学化学》在线作业参考答案
B.黄曲霉素
C.海洛因
D.冰毒
答案:B
7.下列函数均为状态函数的是（）
A.H，G，U
B.U，S，Q
C.G，W，U
D.G，S，W
答案:C
8.以下关于有机高分子材料的说法哪种是不正确的（）
A.有机高分子材料比强度高；
B.有机高分子材料弹性好，塑性、韧性好；
C.有机高分子材料的耐热性好；
D.有机高分子材料的抗酸、碱腐蚀能力强。
答案:正确
34.超导材料的特性是它具有低温下零电阻。（）
答案:正确
35.胶体分散系的分散质粒子,可以通过滤纸,但不能透过半透膜。
答案:正确
36.{图}
答案:错误
37.铝和氯气分子分别是较活泼的金属和活泼的非金属单质，因此两者能形成典| Fe2+(c1) || Cu2+(c2) | Cu，随着反应的进行，电池的电动势将等于零。……( )
答案:正确
答案:C
9.在下列溶液中AgCl的溶解度最小的是
A.0.1mol/L的NaCl溶液
B.0.1mol/L的MgCl2溶液
C.0.1mol/L的AgNO3溶液
D.0.5mol/L的Na2SO4溶液
答案:B
10.{图}
A.(1)>(2)>(3)>(4)
B.(1)>(3)>(2)>(4)
C.(4)>(3)>(2)>(1)
C.反应压力改变
D.反应物浓度改变
答案:A
4.对可逆反应，加入催化剂的目的是（）
A.改变反应进行的方向
B.加快正反应速度而减慢逆反应速度
C.缩短达到平衡的时间
D.使平衡向右移动
西安交大 大学化学 第五章 课后答案..
第5章电化学基础……问题1. 什么是氧化还原的半反应式？原电池的电极反应与氧化还原反应式有何关系？答：任何一个氧化还原反应都可以分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化。
即：还原反应：氧化态＋n e－→ 还原态；氧化反应：还原态－n e－→氧化态这两个式子称为氧化还原的半反应式。
原电池的总反应是一个氧化还原反应，原电池的两个电极反应各乘以一个适当的系数后再加和起来，即得原电池总反应式……氧化还原反应式。
2. 原电池由那些部分组成？试分别叙述每一部分的作用。
答：原电池主要由以下几个部分组成：E正极得到电子，发生还原反应； 负极提供电子，发生氧化反应；●在双液电池中盐桥也必不可少，其作用是通过离子扩散来保持溶液的电中性，消除电极反应产生的过剩电荷的阻力，导通电流；❍导线是导通电流，确保反应持续进行。
3. 如何将一个在溶液中进行的氧化还原反应设计成原电池？答：E先将氧化还原反应分写成两个半反应：一个是还原反应，表示氧化剂被还原；一个是氧化反应，表示还原剂被氧化； 根据两个半反应的电对特点将其设计成电极，并用符号表示电极的组成；●确定正负极：氧化反应对应于阳极，即负极；而还原反应对应于阴极，即正极；❍不同的电解质间要用盐桥连接以减小液接电势。
例如：将反应2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O设计成原电池。
E氧化反应；SO32－－ne－→ SO42－ ●电极组成：(－) Pt| Na2SO4，Na2SO3还原反应：MnO4－＋ne－→ Mn2+(+) Pt| KMnO4，MnSO4，H2SO4❍电池符号：(－)Pt| Na2SO4，Na2SO3‖KMnO4，MnSO4，H2SO4| Pt(+)4. 如何用符号表示一个原电池？写出原电池：Pt|H2|H+||Cl－|AgCl|Ag的电极反应及电池反应式。
答：用符号表示一个原电池的一般规则为：E负极在左，正极在右； 用―|‖表示两相之间的相界面，用―||‖表示盐桥；●溶液应注明浓度(mol∙L－1)，气体应注明分压(kPa)；❍从负极开始沿着电池内部依次书写到正极。
西安交通大学19年5月补考《大学化学》作业考核试题1答案
西安交通大学19年5月补考《大学化学》作业考核试题-0001试卷总分:100 得分:0一、单选题(共8 道试题,共16 分)1.A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.总反应级数为三级D.反应为二级反应正确答案:C2.下列关于催化作用说法不正确的是（）A.多相催化反应的反应速率一般比均相催化的慢；B.多相催化中，催化剂较易与反应系统分离；C.催化剂实质上也参与化学反应；D.催化剂并不改变反应的热力学方向和限度。
正确答案:A3.下列结论正确的是( )A.当△H>0，△S<0时，反应自发进行B.当△H<0，△S>0时，反应自发进行C.当△H<0，△S<0时，任何温度下均不自发进行D.当△H>0，△S>0时，任何温度下均不自发进行正确答案:B4.升高温度可以加快反应速率，最主要是因为（）A.增加了分子总数B.增加了活化分子的百分数C.降低了反应的活化能D.促使平衡向吸热方向移动正确答案:B5.下列分子中键角最大的是：（）A.H2OB.BF3C.HgCl2D.NH3正确答案:C6.B.BC.CD.D正确答案:A7.有下列水溶液：(1) 0.01 mol·L-1CH3COOH(2) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl溶液混合(3) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合(4) 0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合则它们的pH值由大到小的正确次序是( )A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)正确答案:D8.A.AB.BC.CD.D正确答案:B二、判断题(共42 道试题,共84 分)1.组成缓冲溶液的缓冲对可以是不互为共轭酸碱对关系的物质。
奥鹏20秋季 西交《分析化学》在线作业_2参考答案.doc
奥鹏西安交通大学2020年秋季学期在线作业 11192553751.使用均匀沉淀法的主要目的是( )A.防止混晶生成B.减少继沉淀C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀【参考答案】: D2.相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为A.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％【参考答案】: A3.碱式滴定管不能装A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A4.碱式滴定管不能装（）A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A5.准确度与精密度的关系是A.准确度高，精密度不一定高B.精密度是保证准确度的条件C.精密度高，准确度一定高D.准确度是保证精密度的条件【参考答案】: B6.铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A.可以加快沉淀的溶解度B.可以增大沉淀的转化C.可以防止沉淀的转化D.作为指示剂E.可以防止胶状沉淀的凝聚【参考答案】: C7.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L,其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C8.根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A9.下列变换正确的是( )A.10.00ml=0.0100lB.10.5L=1.05×104mlC.10.5L=10500mlD.10.5 L=1.050×104ml【参考答案】: B10.下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:A.加入电解质溶液B.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂C.在热溶液中进行沉淀D.降低溶液的相对过饱和度E.最后需要将沉淀与母液一起放置过夜【参考答案】: A11.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60）B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60）D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C12.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为( )A.2 cFeSO4 = cH2C2O4B.cFeSO4 = 2 cH2C2O4C.cFeSO4 = cH2C2O4D.5 cFeSO4 = cH2C2O4【参考答案】: B13.已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3++ Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为A.5.0?B.1.0?C.3.2?D.5.0?【参考答案】: C14.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )A.H2Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4- SO42-【参考答案】: D15.下列操作不正确的是A.滴定管读数应读到小数点后两位B.万分之一分析天平应读到小数点后五位 C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D.量瓶不能用来久储溶液【参考答案】: B16.某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4～5B.5～6C.4～6D.5～7【参考答案】: C17.某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7【参考答案】: C18.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D19.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为( )A.4.467?10-13B.4.47?10-13C.4.5?10-13D.4?10-13【参考答案】: C20.标准溶液是A.已知准确浓度的溶液B.已知准确浓度的试剂溶液C.浓度永远不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液【参考答案】: B21.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A.滴定突跃范围B.指示剂顏色的变化和滴定方响C.指示剂的变色范围 D.指示剂分子的摩尔质量【参考答案】: D22.用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是A.c1 = c2B.c1 =2 c2C.c1 = 4c2D.2c1 = c2【参考答案】: D23.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )A.物质的量浓度B.质量百分浓度C.当量浓度D.体积百分浓度【参考答案】: A24.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红【参考答案】: C25.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会A.偏高B.偏低C.正常D.无法判断【参考答案】: B26.滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( B )A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B27.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（）A.3.2×10-3B.3.2×10-4C.3.2×10-5D.3.2×10-6【参考答案】: B28.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为A.V1=V2B.V1V2C.V1V2D.V1=2V2【参考答案】: B29.以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3︰VEDTA=2︰1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（）A.0.005000B.0.01000C.0.01500D.0.02000E.0.04000【参考答案】: B30.草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）A.2B.1/2C.5D.1/5【参考答案】: B31.根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为( )A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A32.有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L 的溶液，需加入1.00mol/L的HClA.200.0mLB.400.0mLC.100.0mLD.300.0mL【参考答案】: A33.已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）A.10.50B.9.20C.9.00D.8.50【参考答案】: B34.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )A.3.2′10-3B.3.2′10-4C.3.2′10-5D.3.2′10-6【参考答案】: B35.间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （）A.酸性B.中性弱酸性C.中性D.中性弱碱性E.碱性【参考答案】: B36.酸碱滴定曲线的纵坐标是：（）A.百分含量B.[H]C.pMD.氢离子浓度的负对数E.吸光度【参考答案】: C37.淀粉指示剂属于：（）A.特殊指示剂B.外用指示剂C.氧化还原指示剂D.荧光指示剂E.自身指示剂【参考答案】: A38.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B39.下列关于条件电极电位叙述正确的是（）A.不考虑浓度的影响B.不考虑温度的影响C.在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况D.在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值【参考答案】: C40.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D41.某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。
西安交通大学《有机化学(高起专)》在线作业-001
《有机化学(高起专)》在线作业合成格氏试剂一般在下列哪一溶剂中反应?A:醇B:醚C:酯D:石油醚正确选项：B将下列化合物按照沸点最低的是（）A:辛烷B:2,2,3,3-四甲基丁烷C:3-甲基庚烷D:2,3,-二甲基己烷正确选项：B鉴别环丙烷和丙烷，可采用()。
A:溴水B:高锰酸钾溶液C:硝酸银溶液D:溴化氢正确选项：B下列各组物质一定是同系物的是A:符合通式(CH2)nO2 的酯B:甲酸和醋酸C:正丁烷和异戊烯D:硬脂酸和油酸正确选项：B烯烃中碳原子的杂化状态是A:AB:BC:CD:D正确选项：DA:AB:BC:C正确选项：C下列化合物中能被斐林试剂氧化的是A:AB:BC:CD:D正确选项：D下列化合物能发生碘仿反应的是（）A:2-甲基丁醛B:异丙醇C:3-戊酮D:丙醇正确选项：B光照下,烷烃卤代反应的机理是通过哪一种中间体进行的? A:碳正离子B:自由基C:碳正离子D:协同反应,无中间体正确选项：B下列化合物酸性最强的是( )。
A:苯酚B:2,4-二硝基苯酚C:对硝基苯酚D:间硝基苯酚正确选项：B检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是A:金属钠B:浓C.C:无水CuSO4D:胆矾正确选项：CA:AB:BC:CD:D正确选项：B甲苯卤代得苄基氯应属于什么反应？( )。
西安交通大学15春《药物化学》在线作业满分答案
西安交通大学15春《药物化学》在线作业满分答案药物化学西交《药物化学》在线作业一,单选题1. 药物易发生水解变质的化学结构是（）A. 氨基B. 羟基C. 酯键D. 羧基正确答案：C2. 将维生素E做成醋酸酯的目的是A. 增加水溶性B. 延长药物作用C. 降低药物毒副作用D. 提高药物的稳定性正确答案：D3. 酚类药物易发生A. 水解反应B. 氧化反应C. 聚合反应D. 还原反应E. 异构化反应正确答案：B4. 药物与受体结合时采取的构象为A. 最低能量构象B. 反式构象C. 药效构象D. 优势构象正确答案：C5. 酯类和酰胺类药物，一般来说溶液的pH增大时A. 更易水解B. 易水解C. 难水解D. 不水解正确答案：A6. 阿司匹林极易发生水解，除了酚酯易水解外，还有邻位羧基的A. 吸电子作用B. 邻助作用C. 酸催化作用D. 空阻作用正确答案：B7. 利多卡因不易发生水解是由于酰胺键邻位的两个甲基可生产A. 供电子作用B. 吸电子作用C. 空阻作用D. 邻助作用正确答案：C8. 能够与三氯化锑的三氯甲烷溶液作用显蓝色后渐变为红色的维生素是A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D3正确答案：A9. 药物易发生氧化变质的化学结构是（）A. 苯环B. 羧基C. 烃基D. 酚羟基正确答案：D10. A.B.C.D.正确答案：D11. 影响药物药效的立体因素不包括A. 几何异构B. 对映异构C. 互变异构D. 构象异构正确答案：C12. 本身无药理活性，经体内代谢而转化为活性药物的是A. 前药B. 软药C. 硬药D. 抗代谢药E. 生物前药正确答案：A13. 能用于油溶性药物抗氧剂的维生素是A. 维生素AB. 维生素EC. 维生素CD. 维生素D3正确答案：B14. 易氧化变质的药物应选用的贮存方法是A. 密闭贮存B. 凉暗处贮存C. 避光贮存D. 密封贮存正确答案：C15. A.B.C.D.正确答案：C16. 下列维生素可用于水溶性药物抗氧剂的是A. 维生素AB. 维生素KC. 维生素CD. 维生素E正确答案：C17. 酯类药物易发生A. 水解反应B. 氧化反应C. 聚合反应D. 还原反应E. 异构化反应正确答案：A18. 下列不用于成盐修饰的药物为A. 羧酸类药物B. 醇类药物C. 磺酸类药物D. 脂肪胺类药物正确答案：B19. 维生素C显酸性,是由于结构中含有A. 羧基B. 酚羟基C. 醇羟基D. 烯醇羟基正确答案：D20. 用氟原子置换尿嘧啶5位上的氢原子，其设计思想是A. 生物电子等排原理B. 前药原理C. 软药原理D. 硬药原理正确答案：A21. 可用于抗佝偻病的维生素是A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D2正确答案：D22. 药物在阴凉处贮存是指A. 避光2~10℃B. 避光<20℃D. <20℃正确答案：C23. 不属于变质反应的是A. 氧化B. 水解C. 缩合D. 分解正确答案：C24. 咖啡因的药效团是A. 喹啉B. 黄嘌呤C. 碟呤D. 喹诺啉正确答案：B25. 喹诺酮类药物的活性基团是A. 1位氮原子上的取代基B. 6位的氟原子C. 7位的含氮杂环D. 3位的羧基和4位的羰基正确答案：D26. 具有生物活性，经代谢后失活的药物是A. 前药B. 软药C. 硬药D. 抗代谢药E. 生物前药正确答案：B27. 下列维生素又称抗坏血酸的是A. 维生素AB. 维生素BC. 维生素CD. 维生素D28. 下列哪种说法与前药的概念相符A. 用酯化方法制成的药物B. 用酰化方法制成的药物C. 在体内经简单代谢而失活的药物D. 体外无效而体内有效的药物正确答案：D29. 属于水溶性维生素的是A. 维生素AB. 维生素B1C. 维生素ED. 维生素K正确答案：B30. 下列关于维生素A的叙述错误的是A. 极易溶于三氯甲烷B. 共轭多烯醇侧链易被氧化为环氧化物C. 与维生素E共存时更易被氧化D. 应装于铝制或其他适宜的容器内，充氮气密封，在凉暗处保存 ? 正确答案：C二,多选题1. 水溶不稳定易被空气中的氧氧化的维生素是A. 维生素B1B. 维生素K3C. 维生素B6D. 维生素CE. 烟酸正确答案：ACD2. 影响药物自动氧化的外界因素有A. 二氧化碳B. 光线C. 氧气D. 温度E. 酸碱度正确答案：BCDE3. 空气中的二氧化碳可使药物发生哪些变化A. 降低药液的 pHB. 分解变质C. 产生沉淀D. 增加药液的 pHE. 药物变色正确答案：ABC4. 可发生水解反应的结构类型有B. 酰胺类C. 苷类D. 活泼卤烃类E. 酰肼类正确答案：ABCDE5. 药用醋酸酯的维生素有A. 维生素AB. 维生素D3C. 维生素B2D. 维生素CE. 维生素E正确答案：AE6. 药物化学结构修饰的目的A. 延长药物的作用时间B. 降低药物的毒副作用C. 改善药物的吸收性能D. 改善药物的溶解性能E. 提高药物对受体的结合能力，增强药物的活性 ? 正确答案：ABCD7. 影响药效的立体因素有A. 官能团间的距离B. 对映异构C. 几何异构D. 同系物E. 构象异构正确答案：BCE8. 影响药物变质的外界因素是B. 光线C. 空气D. 温度E. 酸碱正确答案：ABCDE9. 药物化学结构修饰的方法有A. 成盐修饰B. 酯化修饰C. 缩酮化修饰D. 成环修饰E. 开环修饰正确答案：ABC10. 贮存时应避光、密封的维生素有A. 维生素AB. 维生素K3C. 维生素B1D. 维生素CE. 维生素E正确答案：ABCDE11. 在体内可发生脱烃基（甲基）代谢的药物类型有A. 仲胺类B. 叔胺类C. 甲基酯类D. 甲基醚类E. 甲硫醚类正确答案：ABDE12. 可发生氧化反应的结构类型有A. 芳伯胺类B. 酚类C. 酯类D. 醛类正确答案：ABDE13. 属于脂溶性维生素的是A. 维生素AB. 维生素DC. 维生素ED. 维生素KE. 维生素C正确答案：ABCD14. 药物的变质反应主要有A. 水解反应B. 氧化反应C. 聚合反应D. 结合反应E. 异构化反应正确答案：ABCE15. 药物与受体形成可逆复合物的键合方式有A. 离子键B. 离子—偶极吸引C. 氢键D. 范德华力E. 共价键正确答案：ABCD16. 维生素B2具有A. 旋光性B. 酸碱两性C. 还原性D. 水溶液显荧光性E. 氧化性正确答案：ABCDE17. 维生素C结构中含有连二烯醇结构，因此具有A. 酸性B. 碱性C. 氧化性E. 酸碱两性正确答案：AD18. 药物在体内的代谢反应主要有A. 氧化反应B. 水解反应C. 还原反应D. 结合反应E. 异构化反应正确答案：ABCD19. 药物与受体的结合一般是通过A. 氢键B. 疏水键C. 共轭作用D. 电荷转移复合物E. 静电引力正确答案：ABDE20. 下列哪些因素可能影响药效A. 药物的脂水分配系数B. 药物与受体的亲和力C. 药物的解离度D. 药物形成氢键的能力E. 药物的电子密度分布正确答案：ABCDE====================================== ========================================================================= =============================。
西交《化学反应工程》在线作业1答案
西交《化学反应工程》在线作业试卷总分:100 得分:0一、单选题(共30 道试题,共60 分)1.“三传一反”是化学反应工程的基础,其中所谓的一反是指( )。
A.化学反应B.反应工程C.反应热力学D.反应动力学正确答案:D2.化学反应CO + 3H2 ←→CH4 + H20,其中化学反应计量系数为-1的是哪种物质( )。
A.COB.H2C.CH4D.H2O正确答案:A3.对于一非恒容均相化学反应αA ←→βB ,反应组分A的化学反应速率rA( )。
A.rA=-dnA/VdtB.rA=-dnB/VdtC.rA=-dCA/dtD.rA=-dCB/dt正确答案:A4.对于反应aA + bB →pP + sS ,则rA=( )(-rB)。
A.p/|a|B.p/aC.a/pD.|a|/p正确答案:A5.气相反应4A + B →3R + S 进料时无惰性气体,A与B以3∶1的摩尔比进料,则膨胀因子δA =( )。
A.1/4B.2/3C.–1/4D.–2/38正确答案:C6.气相反应2A + B →3P + S 进料时无惰性气体,A与B以2∶1摩尔比进料,则膨胀因子δA =()。
A.-1B.-1/2C.1/2D.1正确答案:D7.化学反应速率式为rA=Kc*(CA)^α*(CB)^β,如用浓度表示的速率常数为KC,用压力表示的速率常数为KP,则KC( )KP。
A.(RT)^(-α-β)B.(RT)^(α+β)C.(RT)^(α-β)D.(RT)^(-α+β)正确答案:B8.反应C4H10→2C2H4 + H2 ,k=2.0s^(-1) ,则反应级数n=( )。
A.0B.1C.2D.3正确答案:B9.下列属于平行反应的是( )。
A.A+B→PB.A+B→P;P+B→RC.(副)S←A→P(主)D.A+B→P=R+S正确答案:B10.串联反应A →P(目的)→R + S ,目的产物P的选择性Sp=( )。
A.(nP-nP0)/(nA0-nA)B.(nP-nP0)/nA0C.(nP-nP0)/(nS-nS0)D.(nP-nP0)/(nR-nR0)正确答案:A11.间歇操作的釜式反应器反应器辅助时间t0 不包括下列哪一项( )。
最新奥鹏西安交通大学西交《天然药物化学》在线作业-参考答案
【选项】：
A 补肾助阳
B 温脾止泻
C 纳气平喘
D 抗菌消炎
【答案】：A 补肾助阳 |B 温脾止泻 |C 纳气平喘 |
27. 常用裂解苷键的方法有（ ）
【选项】：
A 酸催化水解法
B 碱催化水解法
C 乙酰解酶 |B 碱催化水解法 |C 乙酰解酶催化水解法 |D 氧化开裂法 |
C 麦芽糖
D 龙胆二糖
【答案】：A 蔗糖 |
16. 皂苷沉淀甾醇类，对甾醇的结构要求是（ ）
【选项】：
A 具有3α-OH
B 具有3β-OH
C 具有3β-O-糖
D 具有3β-OAc
【答案】：B 具有Dβ-OH |
17.
【选项】：
A
B
C
D
【答案】：A |
18. 在凝胶过滤法中,样品混合物经溶剂洗脱达到平衡后，流出的先后顺序是
24. 从药材中提取天然活性成分的方法有
【选项】：
A 溶剂法
B 水蒸气蒸馏法
C 升华法
D 水提醇沉法
【答案】：A 溶剂法 |B 水蒸气蒸馏法 |C 升华法 |
25. 色谱法按其基本原理可分为（）
【选项】：
A 吸附色谱b
B 分配色谱
C 离子交换色谱
D 分子排阻色潽
【答案】：A 吸附色谱b |B 分配色谱 |
7. 在天然界中存在的苷多数为（）。
【选项】：
A 去氧糖苷
B 碳苷
C β-D或α-L苷
D α-D或β-L苷
【答案】：C β-D或α-L苷 |
8.
【选项】：
A A
B B
C C
D D
西交《《大学化学》考查课试题()
西安交通大学15 年 7 月《《大学化学》考察课试题西安交通大学15 年 7 月《《大学化学》考察课试题西交《大学化学》在线作业单项选择题多项选择题判断题一、单项选择题（共18 道试题，共36 分。
）1.某氧化复原反响的标准吉布斯自由能变成，标准均衡常数为，标准电动势为，则以下对，，的值判断合理的一组是（）A. >0,<0, >1B. >0,<0, <1C. <0,<0, >1D. <0,>0, <1----------------- 选择： B2.以下分子或离子中，键角最小的是( )A.HgCl2B.H2OC. NH3D. PH3----------------- 选择： C3.以下分子中心原子是 sp2 杂化的是 ( )A.PBr3B.CH4C.BF3D.H2O----------------- 选择： C4.以下溶液中沸点最高的是（）A. 0.1 甘油B. 0.1 NaClC. 0.1 AlCl3D. 0.1 蔗糖----------------- 选择： C5.以下属于溶胶的特征的有（）A.电泳现象B.粒径 >100nmC.布朗运动D.丁铎尔效应----------------- 选择： B6.在以下氧化复原电对中，值最大的是()（已知：（AgCl）×10-10（AgBr）×10-13（A gI ） =1.5 × 10-16 ）A. Ag+ ／ AgB.AgCl ／AgC.AgBr ／ AgD.AgI ／Ag-----------------选择：7.以下函数均为状态函数的是（）A.H， G，UB.U， S，QC.G， W，UD.G，S，W----------------- 选择：8.以下粒子的空间构型正确的有（）A. SF4 （平面四边形）B. [Fe(CN)6]3-（正八面体形）C. Ag(NH3)2+（角形）D. ClO4-（正四周体）-----------------选择：9.以下分子中偶极矩不为零的是（）l4B.NH3C.SF6D.BeCl2----------------- 选择：10.关于银锌电池: (-)Zn │ Zn2+(1mol L·-1) ‖Ag+(1mol·L-1)│ Ag(+)，已知，=0.799V ，该电池的标准电动势为()A.B.C.D.----------------- 选择：11.有以下水溶液：(1) 0.01 mol ·L-1CH3COOH(2)0.01 mol ·L-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol L-·1HCl 溶液混淆 (3) 0.01 mol L-1CH3COOH·溶液和等体积 0.01 mol L-·1NaOH 溶液混淆 (4) 0.01 mol L·-1CH3COOH 溶液和等体积0.01 mol ·L-1NaAc 溶液混淆则它们的pH 值由大到小的正确序次是( )A.(1)>(2)>(3)>(4)B.(1)>(3)>(2)>(4)C.(4)>(3)>(2)>(1)D.(3)>(4)>(1)>(2)----------------- 选择：12.同一温度下，反响的标准电极电势为，反响的标准电极电势为，则的标准电极电势为为()A.＋B.×C.（ 2＋） /3D.（＋） /3----------------- 选择：13. 298K 时，向 1L 0.1 的 HAc 溶液中，加入少许NaAc 晶体，则（）A. HAc 的值减小B.溶液的值增添C.溶液的值减少D. HAc 的解离度不变-----------------选择：14.对钠，铝，磷，氯四种元素，随原子序数增添元生性质变化表达正确的有（）A.第一电离能挨次增添B.最高氧化值挨次增大；C.原子半径挨次增大；D.电负性挨次增大；-----------------选择：15.以下结论正确的选项是 ( )A.当△ H>0 ，△ S<0 时，反响自觉进行B.当△ H<0 ，△ S>0 时，反响自觉进行C.当△ H<0 ，△ S<0 时，任何温度下均不自觉进行D.当△ H>0 ，△ S>0 时，任何温度下均不自觉进行-----------------选择：16.SO42- 离子的空间构型是 ( )A. 平面正方形B.三角锥形C.四周体D. 八面体-----------------选择：（）17. 以下四个量子数正确的组合正确的选项是 A. n=3, l=-3, m=0, ms=0; B. n=4,l=3, m=-1, ms=+1/2; C. n=2, l=0, m=-1,ms=-1/2; D. n=3, l=2, m=2, ms=+1/2;-----------------选择：18.已知某反响 2A(g) == B(s) +C(g) 的 =100 ，当反响达到均衡时，以下举措能够使反响向正向挪动的是（）A. 增添系统的温度B. 增添 A 物质的分压C. 增添 C 物质的分压D. 降低 A 物质的分压-----------------选择：西交《大学化学》在线作业单项选择题多项选择题判断题二、多项选择题（共8 道试题，共16 分。
奥鹏20秋季 西交《有机化学(高起专)》在线作业参考答案.doc
奥鹏西安交通大学2020年秋季学期在线作业 11192553751.能发生碘仿反应的是（）A.2-甲基丁醛B.异丁醇C.2-戊酮D.丙醇【参考答案】: C2.下面化合物羰基活性最差的是：A.PhCHOB.CH3CHOC.PhCOCH3D.CH3COCH3【参考答案】: C3.用一种试剂鉴别苯酚、1—己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用A.盐酸B.FeCl3溶液C.溴水D.四氯化碳【参考答案】: C4.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: B5.1-戊炔和2-戊炔属于（）A.碳链异构B.顺反异构C.位置异构D.构象异构【参考答案】: C6.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: B7.下列哪种糖不能产生变旋作用?A.蔗糖B.纤维二糖C.乳糖D.果糖【参考答案】: A8.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: D9.某烷烃的分子式为C5H12，其一元氯代物有三种，那么它的结构为：( )。
A.正戊烷B.异戊烷C.新戊烷D.不存在这种物质【参考答案】: A10.下列醇的酸性大小顺序为：① CH3CH2OH ② CH3CHOHCH3 ③PhCH2OH ④ (CH3)3C─OHA.③ ① ② ④B.① ② ③ ④C.③ ② ① ④D.① ③ ② ④【参考答案】: A11.下列环烷烃中加氢开环最容易的是:A.环丙烷B.环丁烷C.环戊烷D.环己烷【参考答案】: A12.卡宾可以通过下列哪种方法生成？( )A.重氮甲烷光分解B.乙烯氧化分解C.乙烯酮热分解D.甲烷氧化生成【参考答案】: A13.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: B14.将质量相同的下列羧酸完全酯化时，需用乙醇质量最多的是A.蚁酸B.乙酸C.丙酸D.草酸【参考答案】: D15.A.AB.BC.CD.D【参考答案】: A16.下列化合物碱性大小的顺序为：① CH3O- ② (CH3)2CHO- ③CH3CH2O- ④ (CH3)3CO-A.①③ ② ④B.④ ② ③ ①C.④ ③ ① ②D.① ② ③ ④【参考答案】: B17.下列化合物没有芳香性的有哪些？( )A.环戊二烯负离子B.[10]轮烯C.D.【参考答案】: B18.下列糖类是还原糖的是（）。
西交《大学化学》在线作业
B.
C.
D.
正确答案：C满分：2分得分：2
11.
A.
B.
C.
D.
正确答案：A满分：2分得分：2
12.
SO42-离子的空间构型是( )
A.平面正方形
B.三角锥形
C.四面体
D.八面体
正确答案：C满分：2分得分：2
13.
下列分子或离子中，键角最小的是( )
A.
B.
C.
D.
正确答案：C满分：2分得分：2
A.错误
B.正确
正确答案：B满分：2分得分：2
18.某反应的标准平衡常数越大，该反应速率常数一定也越大。( )
A.错误
B.正确
正确答案：A满分：2分得分：2
19.
A.错误
B.正确
正确答案：B满分：2分得分：2
20.
A.错误
B.正确
正确答案：B满分：2分得分：2
21.
A.错误
B.正确
正确答案：A满分：2分得分：2
D. (3)>(4)>(1)>(2)
正确答案：D满分：2分得分：2
22.下列属于溶胶的特性的有（）
A.电泳现象
B.粒径>100nm
C.布朗运动
D.丁铎尔效应
正确答案：B满分：2分得分：2
23.
A.
B.
C.
D.
正确答案：B满分：2分得分：2
24.下列函数均为状态函数的是（）
A. H，G，U
B. U，S，Q
正确答案：A满分：2分得分：2
2.在AlCl3分子中四个原子处于同一平面上。( )
A.错误
B.正确
正确答案：B满分：2分得分：2
西安交通大学17年9月课程考试《大学化学》作业考核试题
西安交通大学17年9月课程考试《大学化学》作业考核试题
一、单选题
1、A
2、B
3、C
4、D
5、A
一、单选题
一、单选题（共8 道试题，共16 分。
）V 1. 导电性能最好的金属是（）
A. ag
B. cu
C. Al
D. Au
正确答案：A
2. 在定温定压条件下，某反应的ΔG>0，这表明该反应（）
A. 正向自发进行
B. 逆向自发进行
C. 视具体情况而定
D. 不能确定
正确答案：B
3. 下列常用的能源中，属于新能源的是（）
A. 石油
B. 天然气
C. 氢能
D. 水能
正确答案：C
4. 在标准条件下，下列反应均向正方向进行：Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O; 2Fe3+ +Sn2+ = 2Fe2+ +Sn4+; 他们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（）
A. Sn2+和Fe3+
B. Cr2O72-和Fe3+
C. Cr3+和Sn4+
D. Cr2O72-和Sn2+
正确答案：D
5. 具有下列表现：儿童骨质生长不良和骨化不全，囟门晚闭，出牙晚，“鸡胸”或佝偻病，成人患软骨病、易骨折，手足抽搐是由于缺乏什么元素造成（）
A. Ca
B. Zn
C. Fe
D. I2
正确答案：A
6. 下列各物质的分子间只存在色散力的是（）
A. CO2
B. H2O
C. NH3
D. CHCl3
正确答案：A
7. 下列个物质的化学键中，只存在σ键的是（）。
西安交通大学《大学化学》考查课试题()
西安交通大学15 年 7 月《弹性力学》在线作业考察课试题西安交通大学15 年 7 月《大学化学》考察课试题一、单项选择题（共40 道试题，共80 分。
） V 1.生物分子有两类不一样的作使劲，生物元素借以联合成为生物分子的强作使劲--（）A.共价键B.非共价键C.分子间力D.氢键满分：2分2.类比( 比较)是研究物质性质的常用方法之一，可展望很多物质的性质。
但类比是相对的，不可以违反客观实质。
以下各说法中，正确的选项是（）A. NaOH 是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2 也是强电解质，饱和溶液导电能力很强B. CH4 是正四周体构造，SiH4 也是正四周体构造C. O2 与 Cu 反响生成CuO ，S 与 Cu 反响生成 CuSD. CaCO3 与稀硝酸反响生成CO2， CaSO3 与稀硝酸反响生成SO2满分：2分3.在密闭容器中进行以下反响： N2+3H2 ≒2NH3 ，若将均衡系中各物质的浓度都增大到本来的 2 倍，则产生的结果是（）A.均衡不挪动B.均衡向正反响方向挪动C.均衡向逆反响方向挪动D.正反响速率增大，逆反响速率减小满分：2分4.在 1 只固定容积的密闭容器中，放入 3L 气体 X 和 2L 气体 Y，在必定条件下发生了以下反响：4X(g)+3Y(g) ≒2Q(g)+nR(g) 达均衡后，容器内温度不变，混淆气体的压强比本来增大了 5% ， X的浓度减小 1/3. 则此反响中的 n 值是（）A.3B.4C.5D.6满分：2分5.理想气体经历绝热不行逆过程从状态 1 (P1,V1,T1) 变化到状态 2 (P2,V2,T2) ，所做的功为（）A.P2V2-P1V1B.P2(V2-V1)C. [P2V2γ-γ/(1 )](1/V2 -1)-γ(1/ V1-1)γD. (P2V2-P1V1)/(1-γ)满分： 2分6.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△ H=― 184.6kJ?mol -1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g) 的△H 为（）满分：2分7.最近几年来（）发展十分迅猛，是一种更加洁净、更便于利用的燃料。
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25. 在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) ≒4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是（）
A. 单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C
B. 单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B
C. A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6
D. 容器内的总压不随时间变化
A. ①②③④
B. ⑤⑥⑦⑧
C. ③⑤⑥⑦⑧
D. ③④⑤⑥⑦⑧
满分：2 分
13. 生物分子有两类不同的作用力，生物元素借以结合成为生物分子的强作用力--（）
A. 共价键
B. 非共价键
C. 分子间力
D. 氢键
满分：2 分
14. 生态工业所倡导的思想和发展方向是：（）
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
满分：2 分
11. “清洁生产实质是一种物料和能耗最少的人类生产活动的规划和管理，将废物减量化、资源化和无害化，或消灭于生产过程之中。”是（）
A. 184.6kJ/mol
B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol
D. 92.3kJ/mol
满分：2 分
24. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时筒内温度将（）
A. 不变
B. 升高
C. 降低
D. 无法判定
B. CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
C. O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuS
D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
满分：2 分
6. 理想气体从同一始态 (P1,V1) 出发，经等温可逆压缩或绝热可逆压缩，使其终态均达到体积为 V2，此二过程做的功的绝对值应是：（）
A. 反应的专一性
B. 反应物的专一性
C. 反应位点的专一性
D. 立体结构的专一性
满分：2 分
4. 理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (P1,V1,T1)变化到状态2 (P2,V2,T2)，所做的功为 （）
A. P2V2-P1V1
B. P2(V2-V1)
C. [P2V2γ/(1-γ)](1/V2γ-1)- (1/ V1γ-1)
西交《大学化学》在线作业
试卷总分：100 测试时间：--
单选题
多选题
、单选题（共 40 道试题，共 80 分。）
1. 下列说法正确的是（）
A. 物质发生化学变化都伴随着能量变化
B. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
A. 恒温功大于绝热功
B. 恒温功等于绝热功
C. 恒温功小于绝热功
D. 无法确定关系
满分：2 分
7. 一切工业动力机实质上都是一种能量转换机，例如：热力发动机是（）
A. 化学能-热能-机械能
B. 化学能-电能-机械能
C. 辐射能-中间形式-机械能
D. 化学能-机械能
D. (P2V2-P1V1)/(1-γ)
满分：2 分
5. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（）
A. NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，饱和溶液导电能力很强
A. 联合国环境规划署与环境规划中心（UNEP）的定义
B. 国际环保局的定义
C. 《21世纪议程》的定义
D. 美国环保局的定义
满分：2 分
12. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（） ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
C. 天然气
满分：2 分
20. 在一刚性的绝热箱中，隔板两边均充满空气，(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知 P右< P左，则将隔板抽去后应有（）
A. Q = 0 W = 0 △U = 0
B. Q = 0 W < 0 △U > 0
C. Q > 0 W < 0 △U > 0
满分：2 分
西交《大学化学》在线作业
试卷总分：100 测试时间：--
单选题
多选题
、多选题（共 10 道试题，共 20 分。）
1. 共价键的类型：
A. σ键
B. பைடு நூலகம்键
C. P键
D. S键
满分：2 分
2. 我国面临的能源环境问题主要有两方面：
C. 石油
D. 电能
满分：2 分
35. 1mol 单原子理想气体，从 273K，202.65 kPa 经 PT = 常数 的可逆途径压缩到 405.3 kPa的终态，该气体的 △U 为（）
A. 1702 J
B. -406.8 J
C. 406.8 J
D. -1702 J
A. 燃煤过程中排放的SO2造成严重的酸雨污染
B. 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D. 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
满分：2 分
23. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ?mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的 △H为（）
A. 大于
B. 小于
C. 等于
D. 无法确定
满分：2 分
38. 在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2≒2NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（）
A. 平衡不移动
B. 平衡向正反应方向移动
C. 平衡向逆反应方向移动
D. 正反应速率增大，逆反应速率减小
A. ①>②>③>④>⑤
B. ④>③>⑤>②>①
C. ⑤>④>②>①>③
D. ④>①>③>②>⑤
满分：2 分
9. 把固体的煤炭通过化学加工的方法，使其转化为液体燃料、化工原料等产品的过程是（）
A. 煤的气化
B. 煤的液化
C. 煤的干馏
满分：2 分
10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）
D. △U = 0 , Q ＝ W ≠ 0
满分：2 分
21. 将煤置于隔绝空气的密闭炼焦炉内加热的过程是（）
A. 煤的气化
B. 煤的液化
C. 煤的干馏
满分：2 分
22. 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（）
A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
A. 1.4mol
B. 1.6mol
C. 1.8mol
D. 2.0mol
满分：2 分
33. 自20世纪50年代开始，（)跃居世界能源消费结构中的首位？
A. 煤
B. 石油
C. 天然气
满分：2 分
34. 下例能源中是二次能源的是：
A. 太阳能
B. 煤炭
A. △U = 0 , △H < 0 , Q = 0
B. △U = 0 , △H > 0 , W = 0
C. Q = 0 , △U = 0 , △H = 0
D. Q = 0 , △U ≠ 0 , △H ≠ 0
满分：2 分
19. 地球上储量最多的化石燃料是（）
A. 煤
B. 石油
A. 0.2mol
B. 小于0.2mol
C. 大于0.2mol而小于0.4mol
D. 0.4mol
满分：2 分
16. 酸雨形成主要是由于：
A. 森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡
B. 工业上大量燃烧含硫燃料
C. 汽车排出大量尾气
D. 大气中二氧化碳含量增多
满分：2 分
D. 即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
满分：2 分
2. 下列叙述正确的是：
A. 电能是二次能源
B. 水力是二次能源
C. 天然气是二次能源
D. 水煤气是二次能源
满分：2 分
3. 由于有机化合物结构的复杂性，在有机合成的过程中要做到三个专一，下列哪一个不是？
满分：2 分
39. 航空航天、导弹、火箭的制造方面主要是用什么材料（）
A. 铝锂合金
B. 耐热材料
C. 钛合金
D. 磁性合金
满分：2 分
40. （）的消费水平在很大程度上是一个国家综合实力的表现。
A. 能源
B. 工业发展水平
C. 教育事业
D. 科技事业
A. 热力学第一定律
B. 热力学第三定律
C. 热力学第二定律
D.
满分：2 分
29. 工业回收利用具有的自然循环的基本特征：（）
A. 能量的循环供给
B. 能量的不断供给
C. 无能量供给
D. 能量的自我供给
满分：2 分
30. 1mol 单原子理想气体从 298K，202.65kPa 经历 ① 等温 ② 绝热 ③ 等压三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为 W1,W2,W3，三者的关系是（）