初三化学第一轮复习教学案第五单元化学方程式
人教版九年级化学第5单元化学方程式复习课程教学设计
化学方程式单元复习课★教材分析本单元包括三个课题，课题1通过实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究认识质量守恒，为化学方程式的教学作好理论准备，是学好本单元的基础；课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义；课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。
这三个课题密切相关，步步深入，其中课题1和课题2主要是课题3的理论基础。
所以单元复习课应这样安排：前半节课主要构建化学方程式知识网络；后半节课主要是辅以练习，并讲解及练习图像类型和表格类型计算题，对本节内容进行巩固和提高。
★学情分析1.学生已有的知识准备。
比如学生已经初步理解并会初步应用质量守恒定律，掌握了化学方程式的书写及意义，也初步掌握利用化学方程式的简单计算。
2.学生还没形成化学方程式相关知识网络，对较复杂的涉及化学方程式的计算题无处下手。
★教法设计1．本节课将以化学方程式计算为主，寻求贯穿知识点的线索，综合归纳，逐步引导，达到理想的复习效果。
2.学生在回顾知识点的基础上，边学变练，巩固所学知识，增强应用能力，通过练习及合作交流，拓展思维，体验成功。
★教具准备多媒体、粉笔、黑板★复习课时建议：1课时★三维教学目标1、知识与技能⑴通过知识点巩固，掌握质量守恒定律的内容，会用质量守恒定律分析化学反应中的质量关系；⑵巩固“利用化学方程式进行简单计算”的格式和步骤；⑶初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
2、过程与方法⑴通过学生之间的讨论交流，培养学生的探究精神和分析问题、解决问题的能力；⑵通过对知识的归纳整理，引导学生构建知识网络。
3、情感态度与价值观⑴通过解决与化工厂、实验室和医院实际相联系的计算题，让学生感觉到化学就是生活，生活中处处有化学；⑵通过引导学生反思学习效果，培养学生对学习进行反思的习惯。
★教学重点及难点重点：1、质量守恒定律的内容及应用；2、初步掌握表格类型和图像类型计算题的解题思路和方法。
化学人教版九年级上册《第五单元 化学方程式》复习课
《第五单元化学方程式》复习课教案【教学目标】中考考标：1、认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能根据化学方程式进行简单的计算。
4、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
过程与方法：通过复习，提高学生的归纳能力，迁移知识的能力。
情感、态度与价值观：认识定量研究对对化学科学发展的重要作用。
【教学重难点】重点：质量守恒定律的应用和化学方程式的正确书写。
难点：物质之间量的关系。
【教学过程】一、问题导入反应物和生成物之间存在着什么关系呢？如何来表达它们之间的关系？二、基础回顾1. 化学反应的各物质的质量总和，反应后生成的各物质的质量，这一规律叫做质量守恒定律。
一切都遵循质量守恒定律。
3. 一切化学反应中的最小粒子是。
化学反应前后原子的、、都不发生变化，所以一切化学反应前后各物质的质量总和相等，这就是化学反应遵循质量守恒定律的原因。
4. 用和的组合来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
5. 化学方程式既能表示、及，而且还可通过（或相对原子质量）表示各物质的质量关系（即质量比）。
6. 书写化学方程式必须遵循的原则：以为基础；遵循。
7. 书写化学方程式的一般步骤有：、、、、。
（各用一个字概括）8. 根据化学方程式的计算步骤有：设：根据题意设；写：完整书写题意中的；标：求相关物质的质量比，对应标出已知量和未知量；列：列并求解；答：简要作答。
三、合作探究+展示提升1. 用石灰石泥浆吸收工业废气中的二氧化硫，可以有效地减少二氧化硫的排放，其反应的化学方程式为：2CaCO3＋O2＋2SO2高温2X＋2CO2,其中X的化学式是( )A．CaS B．CaSO3 C．CaSO4D．CaO2. 碳在氧气中充分燃烧的化学方程式为。
可表示：和在条件下生成；（质的意义）每份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳；（量的意义）每一个碳与一个氧反应生成一个二氧化碳。
（微观意义）3. 完成下列反应的化学程式：(1)过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气：(2)加热分解高锰酸钾：(3)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：4．在实验室里用碳酸钙和稀盐酸制取CO2气体。
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计
人教版化学九年级上册第五单元化学方程式复习教学设计教学目标1.掌握化学方程式的基本概念和表示方法。
2.熟练编写化学方程式，包括物质的化学式、状态符号和反应条件。
3.能够根据化学方程式分析反应过程和产品生成。
4.了解化学方程式的平衡及其意义。
教学重点掌握化学方程式的基本表示方法和编写规则。
教学难点理解化学方程式的平衡及其相关概念。
教学准备1.人教版化学九年级上册教材。
2.实验室器材和化学品。
3.PPT或黑板、粉笔。
4.学生试卷。
教学过程第一课时：化学方程式的基本概念1.导入（5分钟）–通过引入化学方程式在日常生活中的应用，激发学生的学习兴趣。
–请学生回答：你在日常生活中见过哪些化学方程式？它们的作用是什么？2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的基本概念，包括：•反应物和生成物的表示方法。
•化学式的表示及意义。
•反应条件的表示。
–结合实例进行讲解，让学生理解并记忆化学方程式的基本表示方法。
3.练习与讨论（20分钟）–给学生发放练习纸，让他们分组进行练习，并解答下列问题：•根据以下化学方程式，写出反应物、生成物的化学式和反应条件：1.H2 + O2 -> H2O2.Na2CO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2•请学生互相讨论自己的答案，并向其他组展示自己的解题思路。
4.汇报与总结（10分钟）–让代表学生的小组向全班汇报他们的讨论结果。
–教师结合学生的答案进行总结，强调正确的表达方式和注意事项。
第二课时：化学方程式的编写规则1.复习与引入（5分钟）–复习上节课讲过的化学方程式的基本概念。
–引入化学方程式的编写规则，包括物质的状态符号，以及平衡方程式的编写方式。
2.知识讲解（15分钟）–通过PPT或黑板讲解化学方程式的编写规则，包括：•物质的状态符号：固体（S）、液体（L）、气体（G）、溶液（aq）的表示方法及其意义。
•平衡方程式的编写规则，包括反应物和生成物的系数的确定。
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计(优质课教案及作业设计)
人教版九年级化学上册第五单元《化学方程式》复习课教学设计通过课堂测评情况，及时反馈学习质量水平，掌握学习目标达成情况。
【板书设计】质量守恒定律（原子的种类、个数、质量不变）化学方程式化学方程式的书写化学方程式的计算【课堂测评】1.下列说法正确的是（）A．100 g水加入100 g酒精中生成200 g溶液，符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后就没有了，这违背质量守恒定律C．在化学反应前后，原子种类与数目一定不变D．铁丝在O2中燃烧，反应前固体的总质量等于反应后生成的固体总质量2.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下则下列说法正确的是（）（说明：一种小球代表一种原子）A．图示中的反应物都是单质 B．图示中共有4种分子C．该反应属于分解反应 D．该图示不符合质量守恒定律3.．加热条件下，在一个密闭容器内有如下反应发生，反应过程中两次测得各物质质量如下表所示：物质P Q R W第一次测得的质量/g 40 4 3.6 4.8第二次测得的质量/g 待测13 12.6 10.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式一定为P==Q+R+W B．该反应R与W的质量变化之比为2：3 C．两次测定之间生成W的质量为10.8g D．第二次测得P的质量为16g4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）[已知KCl与NaNO3不反应；2NaOH＋CuSO4= Cu(OH)2↓＋Na2SO4]A B C D5.为实现CO2的绿色利用，科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。
下列有关说法正确的是（）A．反应①的化学方程式为CO2＋C = COB．固碳酶在反应前后化学性质发生变化C．X的化学式为CH2D．该转化过程中原子的种类和数目均不发生改变【作业设计】基础应用1.下列所描述的现象,不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧后,越来越短,最终消失B.铁丝燃烧后,固体质量增加C.5 g水与5 g酒精混合成10 g酒精溶液D.高锰酸钾受热后,固体质量减少2.化学反应都遵循质量守恒定律。
人教版九年级上册化学教学教案 第五单元 化学方程式
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律【知识目标】1.知道质量守恒定律的内容。
2.能从宏观、微观的角度认识和理解质量守恒定律。
3.能用质量守恒定律解释客观事实。
4.能从质和量两个方面理解,说明某一具体的化学方程式所表示的意义。
【素养目标】1.在实验探究的过程中,培养合作意识,以及勤于思考、严谨求实、对书本知识勇于质疑、勇于创新和实践的科学精神,逐渐形成尊重客观事实的严谨的科学态度。
2.学习质量守恒定律,培养辩证唯物主义观点,同时感受化学规律之美。
【教学重点】质量守恒定律的含义。
【教学难点】质量守恒定律含义的理解和应用。
一、导入新课【导入1】1756年的某一天,俄国化学家罗蒙诺索夫在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧,看见生成了白色的物质,他突发奇想,我何不称一下容器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定律就此诞生了。
他发现在煅烧前后总质量并没有发生变化,经过反复的实验,都得到同样的结果,于是,他认为在化学反应前后物质的总质量是守恒的。
可惜的是,这一发现当时并没有引起科学界的重视。
直到1777年,拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量间的变化关系,得到了同样的结论,即反应前后各物质的质量总和没有改变。
【导入2】同学们,大家都知道,化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质,如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷:P+O2P2O5;蜡烛燃烧生成二氧化碳和水,蜡烛渐渐变短,石蜡+氧气二氧化碳+水。
那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?这就是我们今天要探究的问题,请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
[过渡]当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系?前后总质量并没有发生变化,难道这是巧合吗?让我们共同揭开这个谜团。
二、探究新知探究一、质量守恒定律学生作出假设:假设1:生成物的质量总和大于反应物的质量总和假设2:生成物的质量总和小于反应物的质量总和假设3:生成物的质量总和等于反应物的质量总和[探究]通过什么方式可以验证你的假设呢?下面请大家结合课本第92~93页的“探究”讨论一下如何设计这两个实验。
九年级化学一轮复习专版第五单元 化学方程式 第7讲
,利用此法可检验自来水中是否含有Cl-。
(3)2020年5月27日,《自然》杂志发表了来自东京大学的一项令人惊讶的研究成果。该研究
发现了一种神奇的催化剂,在这种催化剂的作用下,用光来分解水,产生氢气和氧气的效率几
乎可以达到100%。请你写出该条件下水分解的化学方程式:
。
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【答案】(1)B
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【答案】(1)6
(2)解:设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3
106
10 g×x
CaCO3↓+2NaCl
100
8 g
106 10 g×
=
100
8 g
x=84.8%
(3)84.8%
解析:根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验食用碱没有完全反应,第三、四次实
7
【例3】(2020,天水)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物
质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是 (
)
A.x等于90
B.b可能是单质
C.c一定是催化剂
D.参加反应的a与d的质量比为7∶8
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第五单元
第7讲
化学方程式
质量守恒定律
化学方程式及简单计算
一、质量守恒定律
1.内容:参加 化学反应 的各物质的质量 总和
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案3
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案3一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》旨在使学生巩固和掌握化学方程式的基本概念、书写规则和计算方法。
通过复习，使学生能够灵活运用化学方程式解决实际问题，提高他们的化学素养。
本节课的内容包括化学方程式的定义、分类、书写规则、计算方法以及应用。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定程度的化学知识，对化学方程式有了初步的了解。
但在实际应用中，部分学生对化学方程式的书写和计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的学习需求，针对性地进行讲解和辅导，提高他们的化学方程式应用能力。
三. 教学目标1.理解化学方程式的定义和分类；2.掌握化学方程式的书写规则和计算方法；3.能够运用化学方程式解决实际问题；4.培养学生的化学思维能力和团队协作能力。
四. 教学重难点1.化学方程式的书写规则；2.化学方程式的计算方法；3.化学方程式在实际问题中的应用。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的知识和技巧；2.运用案例分析法，让学生通过分析实际问题，掌握化学方程式的应用方法；3.采用小组讨论法，培养学生的团队协作能力和沟通能力；4.运用比喻、动画等教学手段，增强课堂教学的趣味性。
六. 教学准备1.准备相关案例和实际问题，用于课堂分析和讨论；2.制作PPT，展示化学方程式的知识和实例；3.准备练习题，用于巩固课堂所学知识。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过展示化学方程式的实例，引导学生回顾已学的化学方程式知识，激发学生的学习兴趣。
2.呈现（15分钟）讲解化学方程式的定义、分类和书写规则，让学生明确化学方程式的基本概念和书写方法。
3.操练（20分钟）让学生分组讨论，分析实际问题，运用化学方程式进行计算。
教师巡回指导，解答学生遇到的问题。
4.巩固（15分钟）出示练习题，让学生独立完成，检验他们对化学方程式的掌握程度。
教师及时批改和反馈，帮助学生巩固知识。
化学九年级上册第五单元《化学方程式》复习课 教案
3、参加反应的KClO3的质量是多少克？
4、试再用二种方法求KClO3的质量。
四、布置作业：
完成学思练中有关的练习题
板书设计：一、质量守恒定律
二、化学方程式
三、化学方程式的书写步骤
四、有关化学方程式的计算
教学反思（教学内容、过程、策略）：
原子的种类不变、原子的数目不变、原子质量不变、元素种类不变、总质量不变二、化学方程式
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件；（2）表示反应物与生成物间的质量比；（3）表示反应物与生成物间的粒子个数比。
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
三、化学方程式的书写步骤
初中20-20学年度第一学期教学设计
主备教师
审核教师
授课周次
授课时间
课题
第五单元 化学方程式 质量守恒定律 -复习课
课型
复习课
教学目标
1、实验认识质量守恒定律。
2、能正确书写简单的化学方程式。
教学重点
实验认识质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学难点
质量守恒定律，化学方程式的计算。
教学方法与手段
合作讨论
教学准备
PPT
复习课
课时数
课时
教学流程
二次备课(标、增、改、删、调)
【板书】一、质量守恒定律
1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【归纳板书】2．质量守恒的原因：
微观 宏观
原子的种类不变 元素种类不变
决定
化学反应前后 原子的数目不变
原子的质量不变 总质量不变
人教九年级化学第五单元化学方程式复习教案
第五单元复习教学目的1、认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系。
2、能正确的书写简单的化学反应方程式。
3、掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能，理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。
教学重点1、质量守恒定律与化学反应方程式1、关于化学方程式的计算教学难点关于化学方程式的计算课时安排2课时教学过程一、化学反应的表示1、质量守恒定律：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、化学方程式：①定义：用化学式来表示化学反应的式子②化学方程式的意义③化学方程式的写法(1)原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律。
(2)步骤：一是正确写出反应物和生成物的化学式，中间用一短线相连。
二是配平，即书写化学方程式时，在式子左右两边的化学式前边要配上适当的化学计量数，使得每一种元素的原子总数相等，并把短线改为等号。
三、注明反应条件，以及生成物的状态，“↑”“↓”。
④化学方程式的配平(1)观察法(2)最小公倍数法二、化学反应中的有关计算1. 解题步骤：（1）设未知量。
（2）写出反应的化学方程式。
（3）找出已知量和未知量之间的关系。
（4）列比例式求解。
（5）写出简明答案。
（6）回顾检查：检查所依据的方程式是否正确，已知量和未知量之间的关系是否正确，单位是否正确，数值大小是否合理，有效数字是否正确。
2. 对计算步骤及方法的理解要注意以下几点：（1）计算过程必须规范。
（2）各代入量均指纯净物的质量。
若物质不纯，必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
（3）计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
（4）计算过程中的各物理量的单位必须对应统一，单位要带入计算过程。
三、典型例题例1、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，则根据质量守恒定律得知，蜡烛中一定含有的元素是（ C ）A. 碳B. 氢C. 碳、氢D. 碳、氢、氧例2.某正二价金属1g 与适量的稀硫酸完全反应，得到5g 硫酸盐，则该金属的相对原子质量为____________。
人教版九年级化学第五单元 《化学方程式复习课》 教案
人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》教案一. 教材分析人教版九年级化学第五单元《化学方程式复习课》主要包括化学方程式的含义、化学方程式的书写、化学方程式的平衡以及化学方程式的应用等内容。
本节课旨在帮助学生巩固和加深对化学方程式的理解和运用，提高学生解决实际问题的能力。
二. 学情分析九年级的学生已经学习了一定时间的化学，对化学方程式有了基本的了解和掌握。
但是，部分学生在理解化学方程式的本质和应用方面还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要关注学生的个体差异，针对性地进行教学。
三. 教学目标1.理解化学方程式的含义，掌握化学方程式的书写方法和技巧。
2.学会运用化学方程式解决实际问题，提高学生的应用能力。
3.培养学生对化学方程式的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
四. 教学重难点1.化学方程式的含义及其在实际问题中的应用。
2.化学方程式的平衡及其调整方法。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的含义和应用。
2.运用案例分析法，让学生通过解决实际问题，提高运用化学方程式的能力。
3.采用小组合作学习法，培养学生的团队协作精神和沟通能力。
六. 教学准备1.准备相关的教学案例和实际问题，用于引导学生进行思考和讨论。
2.准备多媒体教学资源，如PPT、视频等，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用多媒体展示一些与化学方程式相关的实际问题，引导学生思考并回答问题，从而引出本节课的主题——化学方程式的复习。
2.呈现（10分钟）通过PPT或视频等形式，呈现化学方程式的基本概念、书写方法和技巧，让学生对化学方程式有更直观的认识。
3.操练（10分钟）让学生通过解决实际问题，运用化学方程式进行计算和分析。
教师可提供一些指导性的问题，帮助学生更好地运用所学知识。
4.巩固（10分钟）通过小组讨论、回答问题等方式，巩固学生对化学方程式的理解和掌握。
教师可针对学生的回答进行点评和指导。
5.拓展（10分钟）引导学生思考化学方程式的平衡及其调整方法，让学生通过案例分析，掌握化学方程式的平衡原理。
人教版九年级化学教案设计：第五单元-化学方程式复习课
【课题】第五单元化学方程式复习课
【教学目标】
【教学重点】
1•能正确说出质量守恒定律、知道化学反应应遵循质量守恒定律的原因
2.会书写简单的化学方程式并知道判定化学方程式正误方法。
3.能利用化学方程式进行简单的化学计算。
【教学难点】
1•质量守恒定律的微观理解
2•简单化学方程式的书写；
3•利用化学方程式进行简单计算的规范步骤。
【教学突破】
⑴边分析、边讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步归纳和理清计算题的思路和方法。
(2)引导学生分析，培养他们良好的思维习惯，提高学生的主动学习的精神。
【教学准备】
复习课学案、多媒体课件及“班班通”的相关器材与设备
【教学过程设计】
【板书设计】
“第五单元化学方程式”复习课
一、质量守恒定律（是自然界的客观规律）1∙质量守恒定律的內容
2.运用质量守恒定律要注意以下几点
3.质量守恒定律的解释
二、化学方程式（是重要的化学用语）（一）书写原则：
【教学反思】
（二）书写化学方程式的步骤：
（三）配平方法
（四）判定化学方程式正误的方法：三、根据化学方程式计算
（一）根据化学方程式计算的理论依据
（二）根据化学方程式计算步骤
（三）化学方程式的计算时容易犯的错误。
九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版
3.应用：
（1）解释有关化学反应中物质的质量变化现象
（2）确定物质的组成或化学式
（3）求化学反应中某种物质或元素的质量
（4）判 断化学反应的类型。
教材分析
教学重点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教学难点
对质量守恒定律的理解和运用，方程式的意义。
教 学 过 程
教 师活动
学生活动
备注（教学目的、时间分配等）
情景导入 ：
今天我们对第五单元的知识点进行复习。
考点一：
质量守恒定律
1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
九年级化学上册《第五单元化学方程式》复习课教案1新人教版
学科：化学
课时：1
总课时数：
教
学
目
标
知识与技能
1理解质量守恒定律及守恒定律和解决现象和问题2会写方程式及运用
过程与方法
培养学生探究问题的能力，培养逻辑思维能力，使学生了解研究化学问题的思路。
情感态度与价值观
进行辩证唯物主义教育，培养严谨求实态度和创新精神。
归纳总结
板书设计课题第五单元复习1
考点一：质量守恒 定律
考Байду номын сангаас二：化学方程式
教学后记：
考点二：化学方程式
1.概念
2.书写原则：以客观事实为基础，
遵循质量守恒定律
3.步骤：写，配，等，注
4.意义：（1）表示反应物，生成物及反应条件
（2） 表示各物质之间的质量比
新人教版九年级化学第一轮复习第五单元导学案
第五单元 《化学方程式》复习导学案 班级 姓名【学习目标】⒈了解质量守恒定律⒉能正确书写化学方程式 ⒊能利用化学方程式进行计算【课前预习】教材第五单元重难点知识 【课堂导学】知识点1 质量守恒定律⒈内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
说明：☞①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；☞②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；☞③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
⒉质量守恒的原因的微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变（原子的“三不变”）。
⒊化学反应前后的“一定不变”，“一定改变”，“不一定改变”⑶不一定改变：分子 不一定变,元素的 不一定变知识点2 化学方程式⒈书写原则：① ②⒉书写步骤：[ 一写、二配、三标（注）]⒊含义化学方程式的意义 实例（以2H 2+O 2 点燃2H 2O 为例） ①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件②微观意义： 表示反应物和生成物之间粒子（分子或原子）数比 （对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（化学计量数与相对分子质量的积之比）⒋化学方程式的读法： （以2H 2+O 22H 2O 为例）读法：⑴ 在 的条件下反应生成 。
⑵每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
⑶每 个氢分子和 个氧 反应生成 个 。
⒌化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）； ②通过什么条件反应； ③反应生成了哪些物质（生成物）； ④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
化学方程式：2H 2O 22H 2O ＋O 2↑ 能给你提供哪些信息?知识点3 化学反应类型⑵一定改变宏观：物质的 一定改变微观：分子的 一定改变 ⑴一定不变 宏观：物质的 不变；元素 不变 微观：原子的 、 、 不变⒈四种基本反应类型（已复习）①化合反应：由 或 物质生成 的反应②分解反应：由 反应物生成 或 其他物质的反应③置换反应：一种 和一种 反应，生成 单质和另一种 的反应 ④复分解反应： 相互交换 ，生成另外 的反应 ⒉氧化还原反应在CO ＋CuO 高温Cu ＋CO 2 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。
人教版九年级化学上册第五单元化学方程式复习课程教学设计
九年级化学上册第五单元化学方程式复习一、教学目标知识与技能：1、理解质量守恒定律，并能从宏观与微观的角度认识质量守恒的原因；2、理解化学方程式的涵义和书写原则，正确书写化学方程式；3、从定量的角度理解化学反应，学会计算题的格式过程与方法1、通过对具体化学反应的分析，培养对知识的应用能力2、通过有关化学反应方程式的计算，培养化学计算的能力。
情感态度与价值观：体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
二、教材分析质量守恒定律的学习是学生开始从定量的角度认识和研究化学变化的转折点，而化学方程式的书写既是对该定律的应用，也是对第三四单元物质构成的奥秘和化学式化合价等知识的进一步应用。
本单元内容不仅是对之前所学知识的深入理解，而且也是学生以后学习化学反应及其规律的基础。
三、教学思路本节复习课主要任务是在于帮助学生复习第五单元知识点，构建知识点间的联系。
教学过程先以实验引入，让学生复习体会质量守恒定律中“总和”和“参加”的涵义，从宏观角度理解守恒的概念；再以过氧化氢分解的反应入手，从微观的角度对守恒进行阐释；第三部分从符号——化学方程式的书写和代表的意义进行复习；最后从化学方程式的质量比引出化学方程式的计算，并对格式进行训练。
四、教学重难点重点：质量守恒定律，正确书写化学方程式，根据化学方程式的计算难点：化学方程式的配平五、教学策略和方法实验探究、合作学习、归纳整理六、教学过程教学环节教学内容学生活动设计意图及时间引入PPT展示图片：师：如图所示，分别是红磷燃烧、铁钉放入硫酸铜溶液的反应，判断一下，反应后天平是否平衡？说明了什么？播放实验视频：加热铜丝，观察现象师：同学们看到了什么现象？铜丝表面的黑色物质其实就是氧化铜，而氧化铜中有氧元素。
反应后失去平衡是否说明该反应不符合质量守恒定律？该如何解释？（提问一学生）生思考回答观察实验，说出看到的实验现象，思考并回答通过实验引发学生的回忆并检验学生对质量守恒定律的理解（3min）质量守恒定律师：请大家完成学案知识点一和例1知识点一：质量守恒定律1、内容：__________化学反应的各物质的等于反应后______的各物质的 ,这个规律叫做质量守恒定律。
九年级化学第五单元《化学方程式》教案
第五单元化学方程式本单元概述在本单元之前，学生对于化学变化中物质发生了质的变化已经有了一定的认识，并具体学习了氧气、水等化学反应，但在前三个单元中，用文字表达式来表示化学反应存在许多问题如：①表示起来不方便；②无法表示出反应物和生成物的组成；③无法反映出各物质间量的关系。
这就使得化学方程式的教学显得尤为重要，而第四单元中元素符号、化学式的学习，又为学习本单元做好了准备使学生对于本单元的学习有了一定的基础。
在本单元中对化学的学习将会由生成何种物质转向生成多少物质，也就是由质的方面转向量的方面。
本单元分为三个课题，课题1“质量守恒定律”引导学生从量的方面去研究化学反应的宏观规律为化学方程式的教学做了理论上的准备，并简单介绍了什么叫化学方程式和化学方程式的涵义，为正确书写化学方程式奠定了基础。
课题2 “如何正确书写化学方程式”，讲了化学方程式的书写原则、步骤、配平方法，这也是本单元的中心内容。
课题3“根据化学方程式的计算”是从量的方面研究物质发生化学变化的方法，也是化学方程式的具体应用。
三个课题承前启后，紧密联系，从第一课题学生对化学反应的探究活动开始，到得出质量守恒定律，再把此定律运用于化学反应中正确书写化学方程式、根据化学方程式进行定量计算，每一课题都为下一课题的学习做好了准备。
课标要求1．知识与技能：①认识质量守恒定律，能指出常见化学反应中的质量关系。
②能正确书写化学方程式，并根据化学方程式进行简单计算。
2．过程与方法：认识化学方程式配平的科学方法，能利用化学方程式中包含的质量关系进行计算。
3．情感、态度、价值观认识定量研究对于化学的发展具有重要的意义本单元内容与教学思路分析通过对前面四个单元的学习，学生对于化学变化中物质所发生的变化，已有了一定的认识，例如，前几个单元中与氧气、氢气有关的化学反应，如果用文字表示这些化学反应非常不方便，而我们在前几个单元中所学习的元素符号、化学式又为我们学习化学方程式奠定了良好的基础。
九年级化学人教版上册第五单元 化学方程式复习 教案
化学方程式复习教案复习目标：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能从微观角度认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2.理解化学方程式的含义，书写化学方程式的原则，能正确书写化学方程式。
3.化学方程式的简单计算。
复习过程:一.复习引入二.学生思考1、“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。
”假如你是老板，你是否会加盟呢？谈谈你的想法。
2、几千万前的恐龙体内的一个原子可能在你的身体里。
三.教师引导学生复习质量守恒定律1.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
强调质量守恒定律的重点字眼2.利用质量守恒定律来判断（1）10克水蒸发变成10克水蒸气，遵循质量守恒定律。
（2）高锰酸钾受热后固体质量减少，则该变化不遵守质量守恒定律。
（3）2L氢气与16L氧气充分反应生成18L水。
（4）2g氢气在18g氧气中充分燃烧，生成20g水。
3.质量守恒的原因.五个不变，两个一定变，一个可能变4.质量守恒定律的应用应用1：推断物质的元素组成1、植物进行光合作用可简单表示为：H2O+CO2→淀粉+O2，由此判断：淀粉中一定含有_______元素，可能含有___元素技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变应用2：推断物质的化学式为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇C2H5SH。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式如下，请问X的化学式为。
2C2H5SH + 9O24CO2 + 2X + 6H2O技巧归纳：根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类和个数不变应用2：推断反应物或生成物的质量反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB恰好完全反应，生成了4 g C，则有____g D生成。
大家来找茬①铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2↑== Fe3O4②Al+H2SO4==AlSO4+3H2三.正确书写化学方程式教师引导学生复习1、化学方程式书写的两个原则：遵循客观事实遵循质量守恒2、正确书写化学方程式的一般步骤：写标配查口诀着重复习配平的方法（最小公倍数法.奇数配偶法）C2H2 +O2═══CO2+ H2OFeS2+ O2═══Fe2O3 + SO26.学生练习市售打火机里装的不是汽油，而是液态丁烷（C4H10），丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式。
九年级化学上册-第五单元化学方程式 复习教案
回顾交流质量守恒定律:1．内容：化学反应的各物质的，等于反应后的各物质的。
2．微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的“三不变”）。
3.化学反应前后（1）一定不变的：宏观：、不变。
微观：、、不变。
（2）一定改变：宏观：。
微观：。
（3）可能改变：。
化学方程式4．书写化学方程式的原则：（1）必须以_____ __为基础。
（2）要遵守______ _定律，等号两边原子的_______和________必须相等。
5．书写步骤：①写：②配：③等：④注：⑤标：6．化学方程式表示的意义（提供的信息）以2H2＋O2 2H2O为例：（1）质的方面：表示_______ ____、_______ _ ____；（2）量的方面：表示各物质间的_____ __关系，即各物质之间的_____ __；（3）微观方面：表示反应物和生成物的___ __关系，即各物质之间的 __比。
利用化学方程式的计算7．原理：质量守恒定律引导学生初步梳理。
学生填写，快速梳理，老师巡回指导，矫正。
学生个人展示，获取最佳答案。
小结：化学反应前后的变与不变：（1）一定不变：宏观：反应物生成物总质量不变、元素种类不变。
微观：原子的种类、数目、质量不变。
（2）一定改变：宏观：物质的种类一定改变。
微观：分子的种类一定改变。
（3）可能改变：分子总数可能变。
检查化学方程式要“四看”：一看化学式二看配平三看条件和等号四看“↑”，“↓”。
应用2 43 84 10根据以上数据，回答：(1)上述4次实验中，第____次氧气过量；第_____次镁过量。
(2)解释为什么后面几次实验中，虽然氧气的量不断增加，但是生成的氧化镁的质量却不再增加？例3．有一中有机化合物23 g在空气中完全燃烧后共生成44 g二氧化碳和27g水，该有机化合物含碳元素的质量是g。
含氢元素的质量是g。
它是有元素组成的。
分析：化合物在空气中燃烧，是与空气中的氧气反应。
因为化学反应前后各元素原子的种类、数目、质量均不改变，反应生成的二氧化碳中所含碳元素、水中所含氢元素的质量与是原化合物中所含的碳元素、氢元素的质量是相等的。
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初三化学第一轮复习教学案
第五单元化学方程式2007.03.31
【基础知识】：
课题1 质量守恒定律
实验现象回顾：
1．白磷在锥形瓶中燃烧方程式
2．铁钉浸到硫酸铜溶液中方程式
3．镁带在空气中燃烧方程式
4．粗铜丝表面的氧化铜与氢气反应方程式
质量守恒定律的内容是______________________________________________________
守恒原因是________________________________________________________________
化学反应的实质______________________________________________
化学方程式定义______________________________________________
理论依据_____________________________________
在化学反应前后，一定不变的是
一定改变的是
可能改变的是
【典型例题】：
1．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验。
(1)甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量mg；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为ng。
m和n的关系为m n(填“<”、“>”或“＝”)
(2)乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为xg；其生锈后的质量为yg。
x和y的关系为x y(填“>”、“<”或“＝”)
(3)丙同学实验测定的数据有：锌、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；其反应后的混合物和烧杯的总质量为bg。
a与b的关系为：a b(填“>”、“<”或“＝”)
(4)通过对三个实验的分析，你认为用有气体参加或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，应，才能判定参加化学反应的反应物的总质量和生成的总质量是否相等。
2．求推化学式：
⑴2X+5O2=4CO2+2H2O.X为________________
⑵根据反应aXY2+bY2=cZ, Z的化学式为XY3。
根据质量守恒定律a:b:c的值应为___________。
⑶3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+______↑+4H2O
⑷2Na2HPO4+3AgNO3=NaH2PO4+Ag3PO4↓+_______
课题2 如何正确书写化学方程式
书写化学方程式的原则：________________________；_____________________________。
化学方程式中：“=”表示___________________，“△”表示_________________________，↑表示___________________，↓表示___________________，＋表示___________________。
表示意义：2H2O2H2↑+O2↑宏观：_________________________________
微观：_________________________________
质量比：________________________________
【典型例题】：
配平：⑴□C2H6O+□O2——□CO2+□H2O ⑵□Fe2O3+□HCl——□FeCl3+□H2O
⑶□H2+□Fe3O4——□Fe+□H2O ⑷□FeS2+□O2——□Fe3O4+□SO2
问：配平时为什么不能改动化学式右下角的小数字？
课题3 利用化学方程式的简单计算
根据化学方程式计算的一般步骤：1. 2. 3.
4. 5.
【达标训练】：
1．写出符合下列要求的四个反应方程式,前一个反应的生成物(或其水溶液)之一,必须是下一个反应的反应物之一,且这个反应的类型依此是置换反应,分解反应,化合反应,中和反应:
⑴____________________________________________________________________
⑵_____________________________________________________________________
⑶____________________________________________________________________
⑷__________________________________________________________________ 2．现有物质:铁丝,硫磺,氧气,氧化汞,碱式碳酸铜,稀盐酸,从中选出物质,写出符合下列要求的化学方程式各一个：
⑴一种物质受热后生成三种物质______________________________
⑵有气体单质生成的分解反应____________________________________________________
⑶物质燃烧时生成有刺激性气味的气体______________________________________
⑷有可燃性气体生成的置换反应____________________________________________ 3．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热形成mg水蒸气 B．煤燃烧后留下的煤灰比原煤质量少
C．10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 D．湿衣服晾干后，质量变小4．2克氢气和8克氧气充分反应后生成水的质量是（）、
A．6克 B．8克 C．9克 D．10克
5．将氢气通入盛有氧化铜的试管中并加热，反应一段时间后，停止加热并继续通入氢气到试管内固体冷却至室温，此时称量试管中的固体比反应前减少了2.4克，则所生成铜的质量为
A．9.6克 B．2.4克 C．1.2克 D．4.8克
6．质量相同的下列物质在氧气中燃烧，消耗氧气最少的是（）
A．C B．H2 C．S D．P
7．完全电解a克水，得到氧气10ml，同时可得到氢气的质量和体积分别是（）
A．ag,10ml B．8/9ag ,10ml C．1/9ag,20ml D．2/9 ag,20ml
8．在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入等质量的镁和锌。
待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（）
A．偏向加锌的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在中间位置 D．指针不停的摆动
9．由镁、铝、锌三种金属单质中的两种组成的混合物共12克，与足量稀盐酸反应生成5.6L氢气（此状况下密度为0.09g/L ）。
由此可以判断此混合物中必含有的金属单质是（）
A．Mg B．Al C．Zn D．无法判断
10．将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10 g甲物质,11g丙物质，还含有另一种物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（）
A．A+B=C+D B．2A+B=C+2D
C．2A+B=2C+D D．A+2B=2C+D
11．将3g某物质在O2中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4g水。
由此可推断该物质的组成中（）
A．只含有C、H两种元素 B．可能含有氧元素
C．一定含有氧元素 D．氢元素的质量分数为20% 12．某同学在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做的5次实验的结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，氢气的体积在同温同压下测定）。
根据上述实验结果进行分析并回答下列问题：
(1) 上述实验中，金属一定过量的组的编号是，稀硫酸一定过量的组的编号
是。
(2) 若在当时实验条件下，H2的密度为0.085克/升，试计算金属R的相对原子质量。
(3) 若所使用的稀硫酸的密度为1.12克/厘米3，试计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
13．某石灰石与某种溶质质量分数的盐酸反应（石灰石所含杂质不与盐酸反应）盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像见下图。
计算：⑴该石灰石的纯度是。
⑵所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
⑶如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨？14．整理化学方程式：按化合、分解、置换、复分解、其它分类(各举3例)
【能力提高】：
15．某同学欲研究化学反应前后物质总质量的关系，进行如图所示的实验：在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与白磷接触；将其放在托盘天平上，用砝码平衡。
请回答：
(1)将橡皮塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃，锥形瓶中产生的主要现象是，产生这种现象的原因是；
(2)待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平是否仍平衡? ，由此得出的结论是；
(3)如果加热玻璃管前称得带塞锥形瓶总质量为m，燃烧后当锥形瓶冷却到原温时，打开锥形瓶塞，直至瓶内气体的组成与加热玻璃管前一样，再塞上瓶塞，称得
带塞锥形瓶总质量为n，则m、n的关系是，参加反应的氧气的质量为。
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