2019高考化学真题变式卷

B．M 中 2 个 Cl 均在甲基上有 1 种，均在苯环上有邻、间、对位置时有 2+3+1=6 种，1 个 Cl 在
甲基、1 个 Cl 在苯环上有 3 种，共 10 种，故 B 错误；
C．油脂碱性条件下的水解反应为皂化反应，则 W 不是油脂，不能发生皂化反应，故 C 错误；
D．M、N、W 均含苯环，均可与氢气发生加成反应，在催化剂条件下苯环上 H 可发生取代反应，
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2018 高考化学真题变式卷
出卷人：马鹏飞 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31 S—32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
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下列说法正确的是
A. N、W 互为同系物
B. M 的二氯代物有 8 种结构
C. W 能发生皂化反应
D. M、N、W 均能发生加成和取代反应
【答案】D
【解析】
A．N 属于羧酸，W 属于酯，为不同类别的有机物，不属于同系物，故 A 错误；
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A. 实验室采用图①所示装置收集 SO2 B. 可用图②所示装置比较 KMnO4、C12、S 的氧化性强弱 C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴 D. 称取 0．40gNaOH 固体，直接置于 100ml 容量瓶中加水至刻度线，可配制 0.10mol·L-1NaOH 溶液 【答案】B 【解析】 试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集 不是向下排空气法收集，故 A 错误；B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧 化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯 气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气， 氯气的大于硫，故 B 正确；C、溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，故 C 错误；D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至 室温时，再转移至容量瓶中，故 D 错误；故选 B。 考点：考查了氧化性强弱的比较、容量瓶的用途、气体的收集的相关知识。 4.工业上氟气可作为火箭燃料中的氧化剂。1886 年法国化学家 H．M0issan 通过电解氟氢化钾 (KHF2)的氟化氢无水溶液第一次制得氟气。已知：KF+HF===KHF2，制备氟气的电解装置如图所示。 下列说法错误的是
A. 钢电极与电源的负极相连 B. 电解过程需不断补充的 X 是 KF C. 阴极室与阳极室必须隔开 D. 氟氢化钾在氟化氢中可以电离 【答案】B 【解析】 【详解】电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和氟化氢（HF）混合物制备氟单质，氟离子在阳极失电 子生成氟气，阴极上 KHF2 得到电子生成氢气，电极反应为：2HF2-+2e-═H2↑+4F-。A. 根据图示， 钢电极上产生氢气，发生还原反应，钢电极为阴极，与电源的负极相连，故 A 正确；B. 根据题 意，电解过程中会不断消耗氟氢化钾（KHF2），需不断补充的 X 是氟氢化钾（KHF2），故 B 错误； C. 电解制氟时，为了防止氟气和氢气发生剧烈反应，引发爆炸，阴极室与阳极室必须隔开，故 C 正确；D. 根据上述分析，氟氢化钾在氟化氢中可以电离出 HF2-，故 D 正确；故选 B。 5.有机物 W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：
第Ⅰ卷 （选择题 共 42 分） 一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的） 1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即 空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收 晒干货之。后者的反应原理为 A. 析氢腐蚀 B. 吸氧腐蚀 C. 化学腐蚀 D. 置换反应 【答案】B 【解析】 铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3，发 生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选 C。 2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 【答案】A 【解析】 高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧 化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选 A。 考点：考查物质的性质与应用，涉及氧化还原反应的理论。 3.下列实验操作能够达到实验目的的是
故 D 正确；故选 D。
6.己知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如右图所示，下列说法正确的是
A. a、c 两元素的最高正价一定相等 B. d 的原子序数不可能是 b 的原子序数的 3 倍 C. c 的最高价氧化物对应的水化物可溶于 d 的最高价氧化物对应的水化物 D. 若 c 元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则 d 元素的单质具有强氧化性 【答案】D 【解析】 若 a 是氧元素，则 c 是硫元素，最高正价不相等，故 A 错误；若 b 是 Be 元素，则 d 是 Mg 元素， d 的原子序数是 b 的原子序数的 3 倍，故 B 错误；若 c 的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化 铝，则 d 的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故 C 错误；若 c 元素最 高价氧化物对应的水化物是强酸，则 c 是 S，d 是氯元素，氯气具有强氧化性，故 D 正确。 7.t℃时，AgX(X=C1、Br)的溶度积与 c(Ag+)和 c(X-)的相互关系如下图所示，其中 A 线表示 AgC1， B 线表示 AgBr，已知 p(Ag+)=－lgc(Ag+)，p(X-)=－lgc(X-)。下列说法正确的是