2019高考化学真题变式卷

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2019年高考化学试题及答案(K12教育文档)

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2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学 2019—6—9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系.下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（),下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

2019年全国三卷高考化学试题(试卷版+详解版)

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。
（1）该合成反应中应采用__________加热。（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
2019年全国卷Ⅲ化学
试题版
解析版
2019年高考全国卷Ⅲ化学试题
7．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设
C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒
8．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是
A．甲苯 B．乙烷 C．丙炔 D．1,3−丁二烯
（5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：
A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C. X与Z可形成离子化合物ZX
D. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸
【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z是Si

2019年高考天津卷化学试题含答案解析

2019年高考天津卷化学试题含答案解析以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料，化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水【试题解析】该题为生活中的化学常识考查。

A.废弃的秸秆为纤维素，经水解、分解生产生物质燃料乙醇，属于化学反应；B.石油的主要成分是烷烃、环烷烃、芳香烃，经过裂解得短链烯烃，用于生产塑料、化纤等高分子材料，为化学反应；C.利用基本化学原料生产化学合成药物，很明显是化学反应；D.利用反渗透膜，自然是物理方法。

【答案】：D2.下列离子方程式能用解释实验现象的是【试题解析】该题为化学基础知识的考查。

A. Mg(OH)2沉淀溶解原理是与NH4+ 反应生成NH3﹒H2O,正确；B.据题意生成液体故不能写沉淀符号，错误；C. 得失电子没有守恒，不要认为电荷和原子守恒就可以了，错误；D.硝酸无论浓稀均具有强氧化性,故应生成三价铁离子，错误。

【答案】：A3.下列有关金属及其化合物的应用不合理的是A.将废铁屑加入氯化亚铁溶液中，可用于除去工业废气中的氯气B.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金可用于航空工业C.盐碱地（含较多Na 2CO 3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D.无水CoCl 2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水试题解析：该题检测金属及其化合物性质。

C 选项错误很明显，土壤已显碱性故不能加碱性物质，应该加些显酸性的物质，如可以施用铵肥。

【答案】C4.下列实验或操作能达到实验目的的是【试题解析】：该题考查学生基本实验操作。

A.有机化学制备乙酸乙酯时明确了试剂加入顺序，要先加乙醇再加浓硫酸，否则乙醇沸点低，加入浓硫酸中放热易挥发，错误；C.二氧化氮比空气重，排空气法收集应该长进短出，错误；D.电石中含有的杂质硫化钙、磷化钙与水产生的硫化氢、磷化氢也会使溴水褪色,故D 错误。

第五章第一节合成高分子的基本方法——高二化学人教版(2019)选择性必修3课后习题及变式训练

第五章第一节合成高分子的基本方法——高二化学人教版（2019）选择性必修3课后习题及变式训练【教材课后习题】1.写出下表中聚合物的结构简式及链节。

①②③④3.写出由下列单体聚合得到的聚合物的结构简式。

①4-甲基苯乙烯②丙烯酰胺③1,1-二氯乙烯 ④乳酸（2-羟基丙酸） ⑤间苯二甲酸和1,4-丁二醇 ⑥丁二酸和1,6-己二醇 4.以下4种物质：①、②、③、④3CH CHCH CN --，可用于合成结构简式如下图所示的高分子材料的正确组合为__________（填序号）。

5.聚四氟乙烯具有耐热、耐酸碱腐蚀等优异的性能，有“塑料王”之称，用途广泛。

其合成路线如下：（1）A 和B 的结构式分别为________、________，它们属于烃的哪一类衍生物？（2）写出下列反应的化学方程式： B→C________； C→D________。

【定点变式训练】6.下列关于高分子的组成，结构、性质的说法正确的是( )A.高分子的单体中一定含有B.聚合反应得到的产物是纯净物C.缩聚反应的单体至少有两种D.从实验中测得的某种高分子的相对分子质量只能是平均值7.以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是( ) A.B.C.D.8.聚丙烯是生产医用口罩的材料之一，下列有关聚丙烯的说法正确的是( ) A.属于纯净物B.单体为32CH CH CH -=，32CH CH CH -=可以通过石油裂解获取C.结构简式为D.所有原子一定共面 9.某高分子的部分结构如下：下列说法中正确的是( )①聚合物的链节是②聚合物的分子式是333C H Cl③该聚合物的单体是ClHC CHCl =④若n 表示聚合度，则其相对分子质量为97n A.①②B.③④C.①③D.②④10.某高聚物可表示为：，下列有关叙述不正确的是( )A.该高聚物是通过加聚反应生成的B.合成该高聚物的单体有三种C.1mol 该物质能与1mol 2H 加成，生成不含的物质D.该高聚物能被酸性4KMnO 溶液氧化11.塑料制品废弃物常称为“白色污染”。

2019高考海南卷化学试题(解析版)[1]

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2019年全国高考海南卷化学试题解析到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Mn 55一、选择题：本题共有6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的4个选项中,只有1项符合题目要求的。

1.某试剂瓶标签上安全标志如右图，该试剂是A。

氨水 B。

乙酸C.氢氧化钠 D。

硝酸【答案】D【解析】安全标志为腐蚀性和氧化性，硝酸符合，D项正确.2。

我国古代典籍中有“石胆……浅碧色,烧之变白色真”的记载，其中石胆是指A.CuSO4 ·5H2O B。

FeSO4 ·7H2O C. ZnSO4 ·7H2O D。

KAl(SO4）2 ·12H2O【答案】A【解析】CuSO4 ·5H2O为蓝色晶体，CuSO4为白色粉末，加热发生反应：CuSO4 ·5H2O 错误! CuSO4（白）+5H2O，A项正确。

3. 反应C2H6(g) = C2H4(g) +H2(g) H>0 在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是A.增大容器容积B.升高反应温度C。

分离出部分氢气 D。

等容下通入惰性气体【答案】D【解析】增大容器容积相当于减少压强，平衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正向移动,乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分离出部分氢气，衡向正向移动，乙烷的平衡转化率增大,C项不符合题意;等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变,平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D符合题意.4. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是A。

高考化学铁及其重要化合物(解析版)

铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。

了解铁的重要化合物及其应用。

2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。

2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。

3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。

【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。

④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。

(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

2019年高考真题全国3卷化学(附答案解析)

（3）苯胺
）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（
）的相对
分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。（4）NH4H2PO4 中，电负性最高的元素是______；P 的_______杂化轨道与 O 的 2p 轨道形成_______键。（5）NH4H2PO4 和 LiFePO4 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
的氧化物熔点，A 错误；
B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强
于硅的氢化物稳定性，B 正确；
138
醋酸酐 -72~-74 1.10 102
乙酰水杨酸 135~138 1.35 180
实验过程：在 100 mL 锥形瓶中加入水杨酸 6.9 g 及醋酸酐 10 mL，充分摇动使固体完全
溶解。缓慢滴加 0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在 70 ℃左右，充分反应。稍冷后
进行如下操作.
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入 100 mL 冷水中，析出固体，过滤。
B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B 不选；
C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C 不选；
D、碳碳双键是平面形结构，因此 1，3－丁二烯分子中两个双键所在的两个面可能重合，所
有原子可能共平面，D 选。
答案选 D。
3．B
【解析】
【详解】
Y 的最外层电子数等于 X 次外层电子数，由于均是主族元素，所以 Y 的最外层电子数不可
②所得结晶粗品加入 50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

2019年高考真题——理综化学(全国卷Ⅲ)附答案解析

绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是A. 高纯硅可用于制作光感电池B. 铝合金大量用于高铁建设C. 活性炭具有除异味和杀菌作用D. 碘酒可用于皮肤外用消毒【答案】C【解析】【详解】A、硅是半导体，高纯硅可用于制作光感电池，A正确；B、铝合金硬度大，可用于高铁建设，B正确；C、活性炭具有吸附性，可用于除异味，但不能杀菌消毒，C错误；D、碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确；答案选C。

2.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 1,3−丁二烯【答案】D【解析】【详解】A、甲苯中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A不选；B、乙烷是烷烃，所有原子不可能共平面，B不选；C、丙炔中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，C不选；D、碳碳双键是平面形结构，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D选。

答案选D。

3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。

下列叙述正确的是A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B. 热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸【答案】B【解析】【详解】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（10－2）/2＝4，则X是C，Z 是Si。

2019年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分(天津卷)—解析版

《2019年高考真题—普通高等学校统一考试—理科综合,化学部分（天津卷）—解析版》摘要：(3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析，(3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热 (8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析，(3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减 (0) 、【析09年普通高等学校招生国统考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分考试用50分钟化学试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷两部分Ⅰ卷至页Ⅱ卷3至6页共00分答卷前考生必将己姓名、准考填写答题卡上并规定位置粘贴考试用条形码答卷考生必将答案涂写答题卡上答试卷上无效考试结束将试卷和答题卡并交回祝各位考生考试顺利Ⅰ卷事项．每题选出答案用铅笔将答题卡上对应题目答案标涂黑如改动用橡皮擦干净再选涂其他答案标．卷共6题每题6分共36分每题给出四选项只有项是合题目要以下数据可供题参考相对原子质量化学人类社会发展发挥着重要作用下列事实不涉及化学反应是（）利用废弃秸秆生产生物质乙醇 B 利用石油生产塑、化纤等高分子材利用基化学原生产化学合成药物利用反渗透膜从海水分离出淡水【答案】【析】【分析】化学变化是指有新物质生成变化物理变化是指没有新物质生成变化化学变化和物理变化质区别是否有新物质生成；据分析判断．【详】、秸杆主要成分纤维素生产乙醇产生新物质属化学变化故错误； B、从石油生产塑、化纤等高分子材产生新物质属化学变化故B错误；、利用基化学原生产化学合成药产生新物质属化学变化故错误；、海水水淡化成淡水没有产生新物质属物理变化故正确；故选【睛】题考物理变化与化学变化区别与系难不答要分析变化程是否有新物质生成若没有新物质生成属物理变化若有新物质生成属化学变化．下列离子方程式能用释相应实验现象是（）实验现象离子方程式向氢氧化镁悬浊液滴加氯化铵溶液沉淀溶 B 向沸水滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色氧化亚铁溶稀硝酸 B B 【答案】【析】【分析】、氢氧化镁碱性强氨水； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀；、电荷不守恒；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子；【详】、氢氧化镁碱性强氨水故正确； B、制氢氧化铁胶体条件是加热化学式明胶体得不到沉淀离子方程式3＋＋3()3（胶体）＋3＋故B错误；、电荷不守恒正确离子方程式5＋－＋＋＋＋＋5－故错误；、硝酸具有强氧化性将亚铁氧化成铁离子正确离子方程式3＋0＋＋3－33＋＋↑＋5故错误；故选【睛】题考离子反应方程式写题关键结合原理正确写离子方程式难氧化还原反应离子方程式写配平前不能将+写反应物应先电子守恒再通电荷守恒将+补生成物3下列有关金属及其化合物不合理是（）将废铁屑加入溶液可用除工业废气 B 铝添加适量钾制得低密、高强铝合金可用航空工业盐碱地（含较多等）不利作物生长可施加熟石灰进行改良无水呈蓝色吸水会变粉红色可用判断变色硅胶是否吸水【答案】【析】【分析】、氯气能将铁和亚铁氧化； B、根据合金性质判断；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不【详】、氯气能将铁和亚铁氧化从而除工业废气氯气故不选； B、根据铝合金性质具有密低、强高应用航空航天等工业故B不选；、3＋()3↓＋产物仍然呈碱性不能改变土壤碱性反而使土壤更板结故选；、利用无水氯化钴和氯化钴晶体颜色不判断硅胶是否含水故不选故选【睛】题考金属元素及其化合物应用易错除杂不只是将反应物反应还要考虑产物应用是否合要生成仍然呈碱性达不到降低碱目下列实验操作或装置能达到目是（） B 混合浓硫酸和乙醇配制定浓溶液收集气体证明乙炔可使溴水褪色 B B 【答案】B 【析】【分析】、乙醇密浓硫酸； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切；、二氧化氮密空气；、乙炔杂质也能使溴水褪色【详】、乙醇密浓硫酸混合应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇边倒边搅拌故错误； B、容量瓶上刻与凹液面低处相切胶头滴管垂直位容量瓶正上方故B正确；、二氧化氮密空气集气瓶导气管就长进短出故错误；、乙炔等杂质也能使溴水褪色应先通盛碱洗气瓶将杂质除故错误；故选B 【睛】题考实验装置和基操作易错学生易忽略实验室用电石制乙炔等还原性杂质也能使溴水褪色5某温下和电离常数分别和将和体积相两种酸溶液分别稀释其随加水体积变化如图所示下列叙述正确是（）曲线Ⅰ代表溶液 B 溶液水电离程b＞从到溶液保持不变（其、分别代表相应酸和酸根离子）相体积两溶液分别与恰和溶液相【答案】【析】【分析】电离常数3酸性3；、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强溶液氢离子浓越酸性越强； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程；、k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变；、体积和相和3溶液（3）＞（）【详】、由图可知稀释相倍数Ⅱ变化则Ⅱ酸性比酸性强Ⅱ代表代表3故错误； B、酸抑制水电离b酸性强对水电离抑制程故B错误；、Ⅱ代表()()()(+)·()()[(+)·()]kk()k水离子积常数k()电离常数只与温有关温不变则不变故正确；、体积和相和3溶液（3）＞（）分别滴加浓溶液至性3消耗氢氧化钠溶液体积多消耗少故错误；故选【睛】题考酸稀释及图象明确强酸稀释变化程及酸浓与氢离子浓关系是答题关键难要将已知()()()分子和分值母乘以(+)变成与k水离子积常数和k()电离常数相关量再判断6我国科学研制了种新型高比能量锌碘溴液流电池其工作原理示图如下图贮液器可储存电质溶液提高电池容量放电电极反应 B 放电溶液离子数目增充电b电极每增重溶液有被氧化充电电极接外电极【答案】【析】【分析】放电Z是极极反应式Z－═Z＋正极反应式Br－+－－+Br－充电阳极反应式Br－+－－Br－、阴极反应式Z＋+－Z放电只有阳离子能穿交换膜阴离子不能穿交换膜据分析答【详】、放电电极正极碘得电子变成碘离子正极反应式Br－+－－+Br－故正确； B、放电正极反应式Br－+－－+Br－溶液离子数目增故B正确；、充电b电极反应式Z＋+－Z每增加065g移00l电子阳极反应式Br－+－－Br－有00l－失电子被氧化故正确；、充电是阳极应与外电正极相连故错误；故选【睛】题考化学电新型电池会根据电极上发生反应判断正极是题关键会正确写电极反应式易错选项是B正极反应式Br－+－－+Br－离子由l变成3lⅡ卷事项．用黑色墨水钢笔或签笔将答案写答题卡上．卷共题共6分7氮、磷、砷、锑、铋、镆元素周期表原子序数依次增族元素回答下列问题（）砷元素周期表位置______子数______已知（白磷）＝（黑磷）；（白磷）＝（红磷）；由推知其稳定磷单质是______（）氮和磷氢化物性质比较热稳定性______（填“＞”“＜”）沸______（填“＞”“＜”）判断依据是______（3）和与卤化氢反应相似产物结构和性质也相似下列对与反应产物推断正确是______（填序）．不能与反应 b．含离子键、共价键．能与水反应（）能发生较强烈水生成难溶写出该反应化学方程式_______________________因配制溶液应_______________________① ② ③ 达平衡体系则℃反应①平衡常数值______（用母表示）【答案】 () 四周期V族 () 73 (3) 黑磷 () ＞ (5) ＞ (6) 分子存氢键 (7) b、 (8) （“”写成“”亦可） (9) 加盐酸抑制水 (0) 【析】【详】（）砷元素原子序数33与氮元素、磷元素位Ⅴ族外层有5电子则砷周期表位置四周期Ⅴ族；885质量数88质子数5由由子数质量数—子数可知885子数88—573；将已知化关系依次编①②由盖斯定律可知①—②可得（红磷）（黑磷）△△—△（—393kl）—（—76 kl）—7 kl由放热反应反应物总能量生成物总能量则白磷、红磷和黑磷三者能量顺序白磷＞红磷＞黑磷能量越高越不稳定则稳定是黑磷故答案四周期Ⅴ族；73；黑磷；（）元素非金属性越强氢化物稳定性越强元素非金属性强元素则3热稳定性强3；元素非金属性强原子半径分子可以形成氢键增分子作用力而3分子不能形成氢键则沸高3故答案＞；＞；分子形成氢键；（3）由题可知3与3性质类似与反应生成反应能与氢氧化钠溶液反应生成3错误；离子化合物化合物含有离子键和共价键b正确；与类似可以发生水反应正确b正确故答案b；（）由题可知bl3发生水反应生成bl沉淀和l 水化学方程式bl3+bl↓+l；配制bl3溶液防止bl3水应加入盐酸故答案bl3+bl↓+l；加入盐酸抑制bl3水；（5）由（）3（g）+（g）可知l分生成物质量3和由（g）（g）+（g）可知分生成（）（）lL分生成（）（+b）lL则 3（g）（g）+ 6（g）可知3分生成（）（—）lL 则体系（3）[（+b）—（—）] lL故反应（）3（g）+（g）平衡常数K（3）（）故答案【睛】题考化学反应基理论涉及了物质结构、元素周期律、盖斯定律、盐类水和化学平衡常数等知识元素周期律应用掌握盖斯定律和化学平衡常数计算方法明确盐类水应用是答关键8我国化学首次实现了膦催化环加成反应并依据该反应发展了条合成草药活性成分茅苍术醇有效路线已知环加成反应（、可以是或）回答下列问题（）茅苍术醇分子式____________所含官能团名称____________分子手性碳原子（连有四不原子或原子团）数目____________（）化合物B核磁共振氢谱有______吸收峰；其满足以下条件分异构体（不考虑手性异构）数目______①分子含有碳碳三键和乙酯基②分子有连续四碳原子条直线上写出其碳碳三键和乙酯基直接相连分异构体结构简式____________（3）反应类型____________（）化学方程式__________________除外该反应另产物系统命名____________（5）下列试剂分别与和反应可生成相环状产物是______（填序）． b．．溶液（6）参考以上合成路线及条件选择两种链状不饱和酯通两步反应合成化合物方框写出路线流程图（其他试剂任选）_______ 【答案】 () () 碳碳双键、羟基 (3) 3 () (5) 5 (6) 和 (7) 加成反应或还原反应 (8) (9) 甲基丙醇或甲基丙醇 (0) b () （写成等合理催化剂亦可）【析】【分析】由有机物化关系可知与3≡（3）3发生题给信息反应生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成定条件下脱羰基氧生成与氢气催化剂作用下发生加成反应生成定条件下反应生成茅苍术醇【详】（）茅苍术醇结构简式分子式56所含官能团碳碳双键、羟基含有3连有不原子或原子团手性碳原子故答案56；双键、羟基；3；（）化合物B结构简式3≡（3）3分子含有两类氢原子核子共振氢谱有吸收峰；由分子含有碳碳三键和—3且分子连续四碳原子条直线上可知B分异构体含有、3≡3、3≡—3、3—≡—3和共5种结构碳碳三键和—3直接相连、3≡3故答案；5；、3≡3；（3）→反应与氢气催化剂作用下发生加成反应（或还原反应）生成故答案加成反应（或还原反应）；（）与甲醇浓硫酸作用下共热发生酯基交换反应生成反应化学方程式（3）3系统命名—甲基——丙醇故答案—甲基——丙醇；（5）和可与溴化氢反应生成故答案b；（6）由题给信息可知3≡3与3反应生成与氢气发生加成反应生成故答案【睛】题考有机物推断与合成对比物质结构明确发生反应侧重对有机化学基础知识和逻辑思维能力考有利培养学能力和知识迁移能力要熟练掌握官能团结构、性质及相化9环己烯是重要化工原其实验室制备流程如下回答下列问题Ⅰ．环己烯制备与提纯（）原环己醇若含苯酚杂质检验试剂____________现象__________________（）操作装置如图所示（加热和夹持装置已略）①烧瓶进行可逆反应化学方程式________________________浓硫酸也可作该反应催化剂选择而不用浓硫酸原因________________________（填序）．浓硫酸易使原碳化并产生 b．污染、可循环使用合绿色化学理念．等条件下用比浓硫酸平衡化率高②仪器B作用____________（3）操作用到玻璃仪器是____________（）将操作3（蒸馏）步骤补齐安装蒸馏装置加入待蒸馏物质和沸石____________弃前馏分收集83℃馏分Ⅱ．环己烯含量测定定条件下向环己烯样品加入定量制得与环己烯充分反应剩余与足量作用生成用标准溶液滴定终消耗标准溶液（以上数据已扣除干扰因素）测定程发生反应如下① ② ③ （5）滴定所用指示剂____________样品环己烯质量分数____________（用母表示）（6）下列情况会导致测定结偏低是____________（填序）．样品含有苯酚杂质 b．测定程部分环己烯挥发．标准溶液部分被氧化【答案】 () 溶液() 溶液显紫色 (3) () 、b (5) 减少环己醇蒸出 (6) 分液漏斗、烧杯 (7) 通冷凝水加热(8) 淀粉溶液 (9) (0) b、【析】【分析】（）检验物质显然是利用该物质特殊性质或利用不物质性质差异苯酚能与氯化铁溶液发生显色反应而醇不能可依设计用氯化铁溶液检验苯酚存；（）写陌生情境化学方程式定要将题给所有信息挖掘出比如题给反应条件如催化剂、加热温、反应已明确指出“可逆”；（3）催化剂选择l3·6而不用浓硫酸理由分析显然要突出浓硫酸缺突出l3·6优；（）发生装置加装冷凝管显然是了冷凝回流提高原利用率（5）计算问尽可能采用关系式法到已知和知直接关系（6）误差分析利用相关反应式将量尽可能明确化【详】（）检验苯酚首选试剂是l3溶液原环己醇若含有苯酚加入l3溶液溶液将显示紫色；（）①从题给制备流程可以看出环己醇l3·6作用下反应生成了环己烯对比环己醇和环己烯结构可知发生了消反应反应方程式生成分子水勿漏写题目已明确提示该反应可逆要标出可逆l3·6是反应条件（催化剂）别漏标；处用l3·6而不用浓硫酸原因分析项合理因浓硫酸具有强脱水性往往能使有机物脱水至炭化该程放出量热又可以使生成炭与浓硫酸发生反应+(浓) ↑+↑+；b项合理与浓硫酸相比l3·6对环境相对友污染绝部分都可以回收并循环使用更合绿色化学理念；项不合理催化剂并不能影响平衡化率；②仪器B球形冷凝管该仪器作用除了导气外主要作用是冷凝回流尽可能减少加热反应物环己醇蒸出提高原环己醇利用率；（3）操作实现了不相溶两种液体分离应是分液操作分液操作要用到玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯；（）题目已明确提示了操作3是蒸馏操作蒸馏操作加入药品要先通冷凝水再加热；如先加热再通冷凝水必有部分馏分没有得及被冷凝造成浪费和污染；（5）因滴定是碘单质溶液所以选取淀粉溶液比较合适；根据所给②式和③式可知剩余Br与反应消耗3物质量比所以剩余 Br物质量(Br)余×l·L×vL×03L·Ll反应消耗Br物质量（b）l据反应①式环己烯与溴单质反应可知环己烯物质量也（b）l其质量（b）×8g所以g样品环己烯质量分数（6）项错误样品含有苯酚会发生反应每反应lBr消耗苯酚质量33g；而每反应l Br消耗环己烯质量8g；所以苯酚混入将使耗Br增从而使环己烯测得结偏；b项正确测量程如环己烯挥发必然导致测定环己烯结偏低；项正确3标准溶液被氧化必然滴定消耗其体积增即计算出剩余溴单质偏多所以计算得出与环己烯反应溴单质量就偏低导致终环己烯质量分数偏低【睛】①向规、严谨要分数要题设所给引导限定词语如“可逆”、“玻璃”等这些是得分也是易扣分②要计算样品环己烯质量分数只要算出环己烯物质量即可顺利从所给3反应方程式可以得出3~~Br~将相关已知数据代入计算即可③对项分析要粗略计算出因苯酚混入导致单位质量样品消耗溴单质量增加终使测得环己烯结偏高0多晶硅是制作光伏电池关键材以下是由粗硅制备多晶硅简易程回答下列问题Ⅰ．硅粉与300℃反应生成气体和放出热量该反应热化学方程式________________________电子式__________________Ⅱ．将氢化有三种方法对应反应依次① ② ③ （）氢化程所高纯可用惰性电极电溶液制备写出产生电极名称______（填“阳极”或“阴极”）该电极反应方程式________________________（）已知体系由能变反应发进行三氢化反应与温关系如图所示可知反应①能发进行低温是____________；相温下反应②比反应①主要原因是________________________（3）不温下反应②化率如图所示下列叙述正确是______（填序）．B b．．反应适宜温℃ （）反应③______（用表示）温升高反应③平衡常数______（填“增”、“减”或“不变”）（5）由粗硅制备多晶硅程循环使用物质除、和外还有______（填分子式）【答案】 () () (3) 阴极 () 或(5) 000℃ (6) 导致反应② (7) 、 (8) (9) 减(0) 、【析】【分析】写热化学方程式定要标出各物质状态要将热化学方程式焓变数值与化学计量数对应题反应温要标条件；（）惰性电极电K溶液实质是电水产生氢气必阴极发生还原反应（）“看图说话”将反应①纵、横坐标对应起看即可顺利到低温影响由能变因素主要是焓变和熵变分析发现熵变对反应②反而不利说明焓变影响主要影响因素；（3）据图判断化学平衡建立和移动是分析关键是不变量（）问是盖斯定律简单应用对热化学方程式直接进行加减即可【详】参加反应物质是固态、气态l生成是气态l3和氢气反应条件是300℃配平发现l3化学计量数恰是l由可顺利写出该条件下热化学方程式()+3l(g) l3(g)+(g) ∆5k·l；l3硅与、3l分别形成共价单键由可写出其电子式别漏标3氯原子孤电子对；（）电K溶液阳极发生氧化反应而产生、阴极发生还原反应才产生；阴极电极反应式可以直接写成++↑或写成由水得电子也可以+↑+；（）由题目所给图可以看出反应①（上面那条线）当∆G0对应横坐标温是000℃；从反应前气体分子数变化看反应①熵变化不而反应②熵是减可见熵变对反应②发更不利而结反应②∆G更说明显然是焓变产生了较影响即∆∆导致反应②∆G（两反应对应∆正值值比较很明显）；（3）图给是不温下化率依据控制变量法思想所用定是相所以图示、B、反应正向进行刚达到平衡到才涉及平衡移动项正确B反应正向进行正反应速率逆反应速率；b错误温越高反应速率越快所以正（或逆）反应速率；项正确到l3化率较高选择温围比较合适实际工业生产还要综合考虑催化剂活性温（）将反应①反向并与反应②直接相加可得反应③所以∆3∆∆因∆0、∆0所以∆3必0即反应③正反应放热反应而放热反应化学平衡常数随着温升高而减；（5）反应①生成l可用流程粗硅提纯步三可逆反应剩余也可循环使用【睛】①对反应吉布斯由能比较及变化分析要紧紧抓住焓判据和熵判据进行分析②判断图是不变量是看清图关键明白了变量只有温因变量是l化率才能落实平衡相关知识应用如平衡建立平衡移动以及平衡常数随温变化规律等理科综合生物部分卷用3标记胸腺嘧啶合成脱氧核苷酸入真核细胞可用研究复制场所 B R 与核糖体结合分泌蛋白运输细胞膜脂质流动【答案】【析】【分析】题主要考复制、蛋白质合成及运输及细胞膜功能等有关知识复制要脱氧核苷酸作原；R与核糖体结合翻译形成蛋白质；分泌蛋白运输要质和高尔基体形成囊泡运输；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关【详】复制要模板、原脱氧核苷酸、能量和聚合酶正确；R与核糖体结合开始翻译R上密码子要R运输氨基酸不要脱氧核苷酸B错误；分泌蛋白要质加工形成囊泡运到高尔基体加工、分类和包装形成分泌泡运到细胞膜胞吐出与脱氧核苷酸无关错误；细胞膜脂质流动与物质跨膜运输有关无脱氧核苷酸错误因题答案选【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要脱氧核苷酸作原下列程水提供能量是唾液淀粉酶水淀粉 B 生长素极性运输光反应阶段水光下分乳酸菌无氧呼吸二阶段【答案】B 【析】【分析】题主要考细胞生理活动相关知识细胞蛋白质、淀粉和多糖酶作用下水无消耗能量；生长素幼嫩组织从形态学上端向形态学下端运输属极性运输其方式主动运输要消耗能量；光合作用光反应阶段水光下分不要消耗能量；无氧呼吸二阶段是丙酮酸分成酒精和或乳酸都不消耗能量【详】唾液淀粉酶水淀粉形成麦芽糖不消耗能量错误；生长素极性运输是以主动运输方式幼嫩组织从形态学上端运到形态学下端要提供能量B正确；光反应阶段水光下分要光能不要功能错误；乳酸菌无氧呼吸二阶段是丙酮酸变成乳酸不要供能错误因题答案选B【睛】答题关键要熟悉细胞不生理活动具体程判断是否要功能3植物受病原菌惑染特异蛋白水酸被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭激活蛋白水酶有两条途径①由钙离子进入细胞启动；②由位线粒体膜上参与细胞呼吸细胞色素含量增加启动下列叙述正确是蛋白水酶能使磷酸二酯键断开 B 钙离子通由扩散进入植物细胞细胞色素与有氧呼吸阶段有关细胞编程性死亡避免了病原菌对邻近细胞进步感染【答案】【析】【分析】题主要考跨膜运输、有氧呼吸和细胞凋亡等有关知识蛋白水酶是催化蛋白质肽键断开水成氨基酸；无机盐离子般是主动运输进出细胞；细胞色素位线粒体膜上生物氧化非常重要电子传递体线粒体嵴上与其它氧化酶排列成呼吸链参与细胞呼吸三阶段使[]和结合生成水；细胞编程性死亡包括生物发育程细胞编程性死亡、细胞然更新及被病原体感染细胞清除（病毒侵入体细胞体细胞会启动凋亡程序释放病毒）【详】蛋白水酶能使蛋白质肽键断开生成氨基酸错误；钙离子通主动运输进入植物细胞B错误；细胞色素位线粒体膜上参与有氧呼吸三阶段促进[]和结合生成水错误；植物受病原菌感染特异蛋白水酶被激活从而诱导植物细胞编程性死亡病原菌被消灭避免了病原菌对邻近细胞进步感染正确因题答案选【睛】答题要能正确理题设条件结合相关知识逐项判断比较简单叶色变异是由体细胞突变引起芽变现象红叶杨由绿叶杨芽变选育形成其叶绿体基粒类囊体减少光合速率减液泡花青素含量增加下列叙述正确是红叶杨染色体上基因突变位可用普通光学显微镜观察识别 B 两种杨树叶绿体基粒类囊体差异可用普通光学显微镜观察两种杨树叶光合速率可通“探究光照强弱对光合作用强影响”实验作比较红叶杨细胞花青素绝对含量可通“植物细胞吸水和失水”实验测定【答案】【析】【分析】、光学显微镜下能观察到结构有细胞壁、叶绿体、液泡和染色细胞核和线粒体；基因突变和基因重组不能光学显微镜下观察到但染色体变异（染色体结构变异和染色体数目变异）可以光学显微镜下观察到、影响光合作用强外界因素空气二氧化碳浓土壤水分多少光照长短与强弱、光成分以及温高低等都是影响光合作用强外界因素光合作用强可以通测定定原消耗量或产物生成数量定量地表示3、植物细胞吸水和失水实验观察指标央液泡、原生质层位置和细胞。

2019年高考化学真题及解析(全国卷Ⅲ)

姓名：__________ 班级：__________一、选择题1．有0.2mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1 MgSO4溶液200mL 和0.2mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中SO2−4物质的量浓度之比是A．6∶4∶3 B．1∶1∶1 C．3∶2∶3 D．1∶1∶32．下列相关实验不能达到预期目的的是（）3．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素,可将其燃烧产物通过①浓硫酸;②澄清石灰水;③无水硫酸铜。

正确的顺序是( )A.②③B.③②C.①②③D.②③①4．(2019·广东茂名高三期末)下列说法正确的是( )A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C．淀粉可以用于酿酒和酿醋D．油脂都不能使溴水褪色5．下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中，正确的是A.乙烷(乙烯)：光照条件下通入Cl2，气液分离B.溴苯(液溴)：用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液C.乙烯(SO2)：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D.乙醇(水)：加足量的浓硫酸然后蒸馏6．下列离子方程式书写正确的是( )A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2OC.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2OD.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O7．下列叙述正确的是( )①用金属钠可区分乙醇和乙醚②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可⑦乙醇与2mol·L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴A.①②⑧B.①②④⑥C.①④⑥D.②③⑤⑦8．煤的干馏实验装置如图所示。