2014广东各地市模拟试题汇编化学实验设计

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2014广东各地市模拟试题汇编溶液中离子平衡和盐类水解

2014广东各地市模拟试题汇编溶液中离子平衡和盐类水解（2014广州调研）12．对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－) A（2014广州一模）12．对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D（2014广州二模）22下列说法正确的是A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +)C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)AC（2014东莞一模）22．关于0.1 mol·L－1NH4Cl溶液，下列说法正确的是A．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－）B．c（H+）=c（NH3·H2O）+ c（OH－）C．加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，NH4+的水解程度增大BD（2014佛山一模）22．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/LB．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)pH 溶液体积 Ⅰ Ⅱ b a cC ．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH (盐酸)D ．与等浓度等体积NaOH 溶液反应后的溶液中：c (CH 3COOH)+c (CH 3COOˉ)=0.1mo1/L BD（2014佛山二模）23、已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是 A 对混合溶液进行微热，K 1增大、K 2减小 B 混合溶液PH ＜7C 混合溶液中c （CH 3COO —）＞c （Na +）D 温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH 固体，c （CH 3COO —）减小BC（2014惠州一模）23．下列关于电解质溶液的叙述正确的是A ．常温下，Na 2CO 3溶液的pH>7B ．0.1mol/L Na 2CO 3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C ．常温下．pH=7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：c(Cl -)=c(NH 4+)>c(H +)=c(OH 一)D ．常温下，中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相同 AC（2014惠州二模）22．下列说法不正确的是A ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3) ＋2c (CO 2－3)B ．常温下，浓度均为0.1 mol·L －1下列各溶液的pH ：NaOH>Na 2CO 3> NaHCO 3> NH 4ClC ．向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小D ．常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO 42-)与c (CH 3COO －)之比为2∶1 CD（2014江门一模）12．下列各溶液的叙述中错误．．的是 A ．等pH 的硫酸与醋酸稀释后pH 的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表示的是醋酸的稀释图像B ．溶有等物质的量的NaClO 、NaHCO 3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO －)＝c(HCO 3－)＋c(H 2CO 3)＋c(CO 32－)C ．若NH 4HCO 3溶液、NH 4HSO 4溶液中c(NH 4＋)相等，则：c(NH 4HSO 4)＜c(NH 4HCO 3)D ．已知某温度下Ksp(CH 3COOAg) = 2.8×10－3，浓度均为0.1 mol·L －1的AgNO 3溶液和CH 3COONa 溶液等体积混合一定能产生CH 3COOAg 沉淀（2014揭阳一模）23．下列叙述正确的是A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)＞c(C1－) D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)BD（2014揭阳二模）12．已知：25 ℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10－9，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如右图所示。

2014广东各地市模拟试题汇编化学平衡移动

2014广东各地市模拟试题汇编化学平衡移动2014广州一模）10．在恒容密闭容器中，反应CO 2(g)+3H 2(g) CH 3OH(g)+H 2O(g) △H ＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是A ．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B ．升高温度，可提高CO 2转化率C ．增加H 2的浓度，可提高CO 2转化率D ．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数C（2014潮州二模）12．高炉炼铁过程中发生的反应：31Fe 2O 3(s)＋CO(g)32Fe(s)＋CO 2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表，下列说法不正确的是A ．△H <0B ．该反应的平衡常数表达式是K =)()(2CO c CO c C ．其他条件不变，向平衡体系充入CO 2气体，K 值减小D ．其他条件不变，升高温度，可以降低CO 的平衡转化率C（2014佛山一模）11．己知N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =— 92.4kJ•mo1—1，下列结论正确的是A ．在密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2充分反应放热92.4kJB ．N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(l) △H =— QkJ•mo1—1，则Q>92.4C ．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D ．若一定条件下反应达到平衡，N 2的转化率为20%，则H 2的转化率一定为60% B（2014佛山二模）12、下列有关说法错误的是A 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块B 纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水解反应是吸热反应C 已知工业合成氨气△H ＜0，达平衡后，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D NH 3(g) + HCl(g)＝NH 4Cl(s) 较低温度下能自发进行，说明该反应的△H ＜0 C（2014韶关一模）12．对处于平衡状态的反应2A （g ）+B(g)2C(g) △H <0，下列叙述正确的是A ．增大A 浓度的瞬间，正V 增大，V 逆不变B ．升高温度，正V 减小，V 逆增大C ．增大压强.正V 增大，V 逆减小D ．加入催化剂，正V 、V 逆都增大 A（2014韶关二模）11．已知可逆反应CO (g )＋H 2O (g ) 催化剂加热CO 2(g )＋H 2(g ) ΔH ＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO 的转化率，可以采取的措施为A ．增大压强B ．升高温度C ．增大CO 的浓度D ．分离出CO 2D。

2014年3月广州、佛山、江门、云浮四地高考研讨资料：化学实验主观题中的微型实验探究或设计的突破

【例2】假设试剂由大量Ba(OH)2· 8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 Ba(OH) Ba(OH)2溶液 +饱和 BaCO3溶液 BaCO3 2溶液实验步骤预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol· L－1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：
步骤3：
【方法小结】 2、分析每种待检验物质的一般检验方法：打好基础：元素化合物的基础知识明确高中阶段常见物质的检验方法 3、注意“求异舍同”，排除干扰。若没有很好的思路，可以从“限选试剂”中找点启发
②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 3 mol· L－1 H2SO4、1 mol· L－1 NaOH、 0.01 mol· L－1 KMnO4、淀粉－KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、1mol· L－1 BaCl2。
【例2】（2011年广东卷节选）某同学进行试验探究时，欲配制1.0mol•L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的 Ba(OH)2· 8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。假设试剂由大量Ba(OH)2· 8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的 pH=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

2014广东各地市模拟试题汇编阿伏伽德罗常数

2014广东各地市模拟试题汇编阿伏伽德罗常数（2014广州调研）11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子B（2014广州一模）9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．3mol NO2与水充分反应，转移n A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n A个CH3CH2OH分子B（2014广州二模）9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子A（2014潮州二模）9．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，9gH2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO42－A（2014东莞一模）9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4L N2含有14n A个质子B．1L1mol·L－1的盐酸中有n A个Cl－C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2n A分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子B（2014佛山一模）8．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有n A个NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A A（2014佛山二模）9．下列说法正确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O:168)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子A（2014惠州一模）10．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N AD（2014惠州二模）12．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N AB（2014江门调研）11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 n A个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n A个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 n A个Cl－D．常温下，22g CO2含有n A个氧原子D（2014江门一模）9．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1n AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2n AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2n AD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AD（2014揭阳一模）9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－B（2014揭阳二模）8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N AA（2014茂名一模）12．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L O2与O3混合物含有3n A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1n AC．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2n AD．17g H2O2含有O-H键数目为n AD（2014茂名二模）11．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子A（2014清远一模）8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N AC（2014清远二模）8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N AC（2014汕头一模）9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N AC（2014汕头二模）12．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成(一)

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成(一)1．（2014广州一模）利用碳-碳偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：化合物Ⅰ可以由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅰ的分子式为__________________。

（2）化合物Ⅱ与溴的CCl4溶液发生加成反应，产物的结构简式为______________________。

（3）化合物Ⅲ生成化合物Ⅰ的化学方程式为_____________________________________________________________（注明反应条件）化合物Ⅲ与NaOH水溶液共热的化学方程式为_____________________________________________________________（注明反应条件）（4）化合物Ⅳ是化合物Ⅲ的一种同分异构体，其苯环上只有一种取代基，Ⅳ的催化氧化产物Ⅴ能发生银镜反应。

Ⅳ的结构简式为_____________，Ⅴ的结构简式为_____________。

（5）有机物与BrMgCH2(CH2)3CH2MgBr在一定条件下发生类似反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ（分子式为C16H17N）的结构简式为____________________。

2．（2014广州二模）已知反应①：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式为。

反应①的反应类型为。

（2）过量的化合物Ⅰ与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为（注明条件）（3）化合物Ⅲ的结构简式为。

化合物Ⅲ可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式（4）化合物Ⅰ在一定条件下氧化生成化合物Ⅳ（分子式为C9H10O），化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，Ⅴ的结构简式为（5）一定条件下，1分子与1分子也可以发生类似反应①的反应，有机化合物结构简式为3．（2014潮州二模）萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。

2014广东各地市模拟试题汇编化学实验

2014广东各地市模拟试题汇编化学实验（2014广州调研） 8．下列实验不能．．达到目的的是 A ．用饱和NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的HClB ．用加热蒸干CuCl 2溶液的方法制备无水CuCl 2固体C ．用分液漏斗分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层D ．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B（2014广州调研）10．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是C（2014广州调研）BD（2014广州一模）I IIIIIBC（2014广州二模）（2014潮州二模）23．下列实验不能达到预期目的的是AC（2014东莞一模）AC（2014佛山一模）10、下列叙述正确的是A．图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B．图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C．图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极D．图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N>C>Si，盛硫酸能证明非金属性S>C>Si C（2014佛山二模）（2014惠州一模）（2014江门调研）10．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。

另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）。

B（2014江门调研）（2014江门一模）BC（2014揭阳一模）（2014揭阳二模）A（2014茂名一模）11．下列实验方法正确且能达到目的的是温度计I II III IVA ．用装置I 除去CO 2中的SO 2B ．实验室用装置II 制备NH 3C ．用装置III 制备乙烯D ．装置IV 比较酸性H 2CO 3>苯酚C（2014茂名二模）12．下列实验能达到目的的是A ．用浓FeCl 3溶液和NaOH 溶液混合制备Fe(OH)3胶体B ．将混有少量HCl 的CO 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HClC ．测定等浓度的Na 2CO 3和Na 2SO 3 溶液的pH 大小，可比较非金属性：S CD ．用AgNO 3溶液鉴别Na 2SO 4溶液与NaCl 溶液 B（2014清远一模）C（2014清远一模）11．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验Na2CO 3溶液B．实验室制取并收集氨气C．制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D．验证苯中是否有碳碳双键D（2014清远二模）10．如下实验操作正确且能达到实验目的的是A．将十水碳酸钠置于蒸发皿中，加热脱去结晶水B．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物C．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集D．用酸式滴定管量取6.55 mL的KMnO4溶液D（2014汕头一模）的是11．物质制备过程中离不开物质的提纯。

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成(二)

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成(二) 8．（2014惠州二模）中学化学常见有机物A（CH6O）能合成紫外线吸收剂BAD和某药物6中间体F，合成路线为：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：（1）C中含氧官能团的名称，W的结构简式。

（2）反应类型A→B 。

（3）1mol C充分反应可以消耗mol Br2 ；C和过量NaOH溶液反应的化学方程式。

（4）C→D的过程中可能有另一种产物D1，D1的结构简式。

（5）E的结构简式为。

反应类型E→F。

（6）W的同分异构体有多种，写出一种符合以下要求的W的同分异构体的结构简式：①遇FeCl3溶液呈紫色；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有两种。

9．（2014江门一模）以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：①C 2H 5OH ，HCHCOOC 2H 5HO3H 2NNOCHCOOH CH 3ClCHCOOH HO3H 2N ⅠⅡⅢⅣ一定条件请回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的分子式为，它长期暴露在空气中会变质，其原因是。

（2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是。

（3）化合物Ⅰ的同分异构体A 属于芳香族化合物，苯环对位分别含CH 2OH 和α-氨基酸结构，则A 的结构简式是，A 在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式。

（4）写出Ⅲ的结构简式。

（5）OH NH 2COCl 与在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式。

10．（2014揭阳一模）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et 表示CH 3CH 2—）：乙醇酸的合成：（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，该反应的反应类型是；（3）生成物质A的化学方程式是；（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式（不用写反应条件）：；（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式11．（2014揭阳二模）钯/碳高效绿色催化Suzuki 交叉偶联反应是近年来有机合成的热点之一，如反应①：Br COOCH3B(OH)2COOCH3K2CO3, 20% PEG/H2OPd/CI II化合物Ⅱ可由化合物III合成：Cl2/IVVII Br CH3+ⅦIIIBr CH2（1）化合物Ⅱ的分子式为，含有的官能团名称为。

2014广东各地市模拟试题汇编离子反应、离子共存

2014广东各地市模拟试题汇编离子反应、离子共存（2014广州调研）9．下列离子方程式正确的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化钾溶液中滴加双氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD．氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OC（2014广州二模）10．水溶液中能大量共存的一组离子是A．H+、NO3－、I－、Cl－B．Cu2+、Br－、H+、SO42－C．Al3+、Mg2+、CO32－、NO3－D．NH4+、Cl－、OH－、HCO3－（2014潮州二模）8．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－B．在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl－、HCO3－C．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+＝Cu＋2Na+D．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD（2014东莞一模）8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、Fe3+、OH－、SO42－C（2014佛山一模）9．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Cl—、A1O2—、SiO32—B．H+、Na+、S2—、ClO—C．K+、Mg2+、SO42—、MnO4ˉD．Fe3+、Ca2+、SCN—、NO3—C（2014佛山二模）8、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Na+、Fe3+、I—、CO32—B K +、Fe2+、Cl—、NO3—C H+、Na +、SiO32—、CH3COO—D Ag+、K+、Br—、NO3—B（2014惠州一模）8．下列无色溶液中，离子能大量共存的是A．Ca2+、H+、HCO3-、C1-B．Ba2+、K+、OH一、NO3-C．Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一D．Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—B（2014惠州二模）10．下列各组离子，在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下发生氧化还原反应的是A．Mg2+、Na+、SO42-、HCO3—B．Na+、K+、NO3—、SO32—C．K+、Na+、SiO32—、ClO—D．NH4+、Na+、SO42—、NO3—B（2014江门调研）8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．H＋、Na＋、SO42－、SiO32－B．Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．K＋、Mg2＋、SO42－、NO3－D．H＋、Fe2＋、ClO－、NO3－C（2014江门一模）8．25℃时，下列各溶液中，离子一定．．能大量共存的是A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO－、SO3 2－A（2014揭阳一模）8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－D（2014揭阳二模）9．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－C．Na+、NH4+、I－、HS－D．Na+、Ca2+、K+、Cl－D（2014茂名一模）10．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH4+、NO3－、Na+、SO42－B．H＋、Fe2+、Na+、NO3－C．Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D．NH4+、Li+、OH－、SO42－A（2014茂名二模）8.在水溶液中能大量共存的一组离子是A．S2—、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Mg2＋、OH－、NO－3C．H＋、Mg2＋、SiO2－3、SO2－4D．NH+4、Na+、Cl－、SO2－4D（2014清远一模）9．下列离子在溶液中能大量共存的一组是A．Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．K+、Al3+、Cl-、S2-C．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Fe3+、H+、ClO-、SO32-A（2014清远二模）9．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是A．Ba2+、K+、Br－、Cl－B．Na+、Cu2+、OH－、SiO32－C．NH4+、Al3+、Br－、AlO2－D．Li+、H+、NO3－、SO42－A（2014汕头一模）8、将足量CO2分别通入下列各溶液中，所含离子仍能大量共存．．．．的是A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、H+B．Na+ 、CH3COO- 、C6H5O- 、HCO3-C ．Na + 、ClO - 、SO 42-、Cl -D ．K + 、AlO 2-、Cl - 、NO 3-A（2014汕头二模）9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在pH=1的溶液中：K ＋、Na ＋、SO 42–、HCO －3B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、K ＋、NO －3、SO 42–C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．在c ( H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO －3D（2014汕头二模）22．下列离子方程式正确的是A ．过氧化钠和水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4 OH —+O 2↑B ．用铜为电极．．．．电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2O===Cl 2↑+H 2↑+2OH — C ．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO 3－+Ba 2++O H －=BaCO 3↓+H 2OAC（2014韶关一模）9．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是：选项离子组评价及离子方程式A H +、Fe 2+、NO 3-、Cl - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe 2+ + 2H + = Fe 3+ + H 2↑B Na +、K +、HCO 3-、OH - 不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应： HCO 3- + OH - = H 2O + CO 2↑C Ca 2+、NH 4+、CO 32-、Cl - 能大量共存于同一溶液中D Na +、 NH 4+、SO 42-、Cl - 能大量共存于同一溶液中 D（2014韶关二模）22．下列过程的离子方程式正确的是A ．用烧碱溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2OB ．用饱和Na 2CO 3溶液转化锅垢中的CaSO 4：CaSO 4(s)+CO 32- (aq)=CaCO 3(s)+SO 42-(aq)C ．实验室制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+ +3OH - =Fe(OH)3↓D ．金属Na 与水反应：Na +2H + = H 2↑+Na +AB（2014深圳一模）11．下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是A ．pH=1的溶液中：Fe 2+、ClO -、Na +、SO 42-B ．在含较多Al 3+的溶液中：K +、Cl -、HCO 3－C ．NH 4HSO 4溶液与过量NaOH 稀溶液反应：NH 4+ +OH －＝NH 3·H 2OD ．向小苏打溶液中加入NaOH 固体：HCO 3- + OH －= CO 32- +H 2O 通电（2014深圳二模）8．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、HCO3-、SO32-、OH-B．Al3+、H+、SiO32-、I-C．Fe2+、K+、NO3-、SO42-D．Fe3+、NH4+、ClO-、CO32-C（2014湛江一模）8．能在水溶液中大量共存的离子组是A．H+、Fe3+、SO42－、I－B．H+、NH4+ 、HCO3－、NO3－C．Ag+、K+、Cl－、SO42－D．K+、AlO2－、Cl－、OH－D（2014湛江二模）8、在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－D．Na+、K+、SiO32－、Cl－B（2014肇庆一模）8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlO－2、Cl－、SO42–B．NH＋4、Ba2+、Cl－、NO－3C．Ca2+、Fe2+、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO32–A（2014肇庆一模）12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确的．．．．是电解A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)===== Mg + Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O（2014梅州一模）10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 NaOH 溶液：K ＋、Ba 2+、Cl －、HCO 3-B ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、NH ＋4、NO －3、SO 2－4C ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、Na ＋、I －、SCN －D. 0.1 mol·L －1 HCl 的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －3B7．已知： Cu (s)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ H 2 (g) △H 1 2H 2O 2(l)＝2H 2O(l) + O 2 (g) △H 22H 2 (g) + O 2 (g)＝2H 2O(l) △H 3则反应 Cu (s)+H 2O 2(l)+2H + (aq)＝Cu 2+(aq)+ 2H 2O(l) 的△H 是A ．△H ＝△H 1+12△H 2+12△H 3B ．△H ＝△H 1+12△H 2-12△H 3 C ．△H ＝△H 1+2△H 2+2△H 3 D ．△H ＝2△H 1+△H 2+△H 3A。

2014广东各地市模拟试题汇编电化学

2014广东各地市模拟试题汇编电化学（2014广州一模）11．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是A ．铜电极附近观察到黄绿色气体B ．石墨电极附近溶液呈红色C ．溶液中的Na +向石墨电极移动D ．铜电极上发生还原反应D（2014广州二模）23．某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是A ．装置I ，铜片上有O 2逸出B ．装置I ，锌片溶解，发生还原反应C ．装置II ，电池反应为：Zn+ Cu 2+= Zn 2++ CuD ．装置II ，外电路中，电子从锌电极流向铜电极CD（2014东莞一模）12．下列图示中关于铜电极的连接错误．．的是C（2014惠州二模）11．甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的手机电池中的反应为：2CH 3OH+3O 2+4OH - 2CO 32-+6H 2O ，有关说法正确的是含酚酞的饱和食盐水 CuSO 4溶液 H 2SO 4溶液 I IIA．放电时，CH3OH参与反应的电极为正极B．放电时，负极电极反应：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2OC．标况下，通入11.2LO2完全反应有1mol电子转移D．充电时电解质溶液的pH逐渐减小B（2014清远二模）12．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO－+ H2O + 2e－== Cl－+ 2OH－，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH－向正极移动C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．该电池的总反应为：Mg + ClO－+ H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－（2014湛江一模）22．下列叙述正确的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法AD。

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成(三)

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成(三) 13．（2014茂名二模）Suzuki偶联反应在有机合成上有广泛应用，该方法可以应用于合成昆虫信息素。

其反应①如下（Ph-代表苯基）：反应①：HH B(OH)2+碱BrPhPhI II化合物I可以由以下途径合成：CH=CH2CH OH，COCH=CHCOOH2HC CHCOOHBr BrCH=CHBr IV (C10H10O2)III V VI水解（1）化合物I的分子式为，1mol 化合物III完全燃烧消耗氧气mol。

（2）化合物IV的结构简式为，化合物V转化为化合物VI的反应类型为。

（3）写出化合物VI在足量的NaOH溶液中共热反应的方程式。

（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分异构体，化合物Ⅶ的核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3:2:2:1，且1mol Ⅶ与足量银氨溶液反应生成4mol Ag单质，写出化合物Ⅶ的结构简式。

（5）化合物（NOBr）与化合物（COOH(HO)2B）能发生偶联反应生成一种抗抑郁药物，写出该抗抑郁药物的结构简式14．（2014清远一模）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。

已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。

请回答：（1）A 转化为B 、C 时，涉及到的有机反应类型是___________________（2）B 的结构简式是（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。

例如：写出草酰氯（结构式 C C OClO）与足量有机物D 反应的化学方程式：（4）已知：由邻甲基苯酚经过两步反应可生成有机物A ：请写出“中间产物”的结构简式。

（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，请写出其中两种符合下列条件的结构简式：①苯环上有两个侧链； ②苯环上的一氯代物只有两种； ③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl 3溶液不发生显色反应。

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学合成答案1．（2014广州一模）（16分）（1）C8H7Br (2分)(3) (6分，每个化学方程式3分。

错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分)(4) （4分，每个2分）(5) （2分）2．（2014广州二模）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分）CH2COOHCH2COOHCHCH2OHCH3H2SO4CH2-C-O-CH2-CHCH2-C-O-CH2-CHOOCH3CH3H2O +2浓+2（3）CH3CH2CH2Br (2分)（2分）（4）（2分）（5）（3分）3．（2014潮州二模）（1）羰基、羧基C8H14O3 （2）取代反应、取代（或酯化）反应（3）（4）（5）（6）4．（2014东莞一模）（1）酯基（2分）；10（2分）（2）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分），取代反应（2分）（3）（3分，条件遗漏扣1分，有机物结构简式错误给0分）（4）（2分）（5）（2分）5．（2014佛山一模）（1）4（2分） 3（2分）（2）甲醇催化氧化生成甲醛，反应略。

（2分）（3）二氧化碳（1分） RCH(OH)CH 2OH （2分）取代反应（2分）6．（2014佛山二模）（1）C 3H 4N 2 （2分） (2) 或（3分）（3）5 （3分）（2分）（4）（3分）（5）（3分）7．（2014惠州一模）(1) C 14H 18O 4 （2分） (2) 取代反应（1分）羧基（1分）(3 )（2分） CH 3CH 2CH 2OH （2分）（4） + 4 Cu(OH)2 △ + 2 Cu 2O↓+4H 2O （3分） —CH 2OH —CH 2OH（5） 5 （2分）（6）（3分） 8．（2014惠州二模）（1）羧基、羟基（2分）（2分）；（2）加成反应（1分）（3） 3 mol （1分）+ 2 NaOH → 2 H 2O +（3分，未配平扣1分）（4）（2分）（5）（2分）；取代反应（或酯化反应）（1分）（6）（2分，写出其中一种即可）9．（2014江门一模）（1）C 9H 11O 3N （2分）酚类．．化合物（酚羟基．．．）（1分）易被．空气中的O 2氧化．．（1分）（2）取代（酯化）反应（2分，漏“反应”，扣1分）（3）CHCOOH HOCH 2NH 2（2分）CHCH 2OHCNHH O nCHCH 2OH CNH 2OHO催化剂n+(n-1)H 2OOH（3分，用可逆符号不扣分）（4）N OCHCOOC 2H 5CH 3Cl （2分）（5）COClOH NH 2+一定条件NO +HCl+H 2O（3分，HCl 加“↑”也可以）10．（2014揭阳一模）（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分）羧基（2分）（2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分）取代反应（2分）（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH△HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分）（4）（3分）（5）（或间、对位）（2分） 11．（2014揭阳二模）（16分）（1）C 8H 7O 2Br （2分，写成C 8H 7BrO 2也得分）酯基、溴原子（2分）（2）Cl 2光照BrCH 2ClHCl（2分）（3）（3分，条件错漏或配平错误或无NaOH 参与反应的，各扣1分，无标“↓”不扣分）（4）HOCH 2Br（2分）（3分，条件错漏或配平错误各扣1分，无酚羟基参与反应的给1分）（5）H 3CO H 3COCN（2分）12．（2014茂名一模）（16分）（1）C 6H 8O 4 ; 4(2) 取代反应（或水解反应） ;H OCH 2CH 2CH 2O CCH 2C OOOHn（3）（4）HOOCCH 2CH=CHCH 2COOH或CH 2=C(CH 2COOH)2（5）CN COOC 2H 5CHO+催化剂+H 2OCH=CCN COOC 2H 513．（2014茂名二模）(1) C 8H 7Br (2分) ; 10 (2分)(2)CH=CHCOOCH 3(2分) ; 加成反应(2分)（3）HCCHCOOHBr Br H 2ONaOH+HCCHCOONaOH OH 3+NaBr +H 2O2(3分，漏水(条件中的或产物中的)、不配平、-COOH 不与NaOH 反应，各扣1分，不出现负分)（4）CC CH 3H HO O 或CC H HO O CH 3 （3分）（5） NOCOOH（2分）14．（2014清远一模）（1）水解反应（或取代反应）（2分）（2）（3分）（3）（4分，产物写成羧酸盐与HCl 可给2分）（4）（3分）（5）（任写其中两种均得4分）15．（2014清远二模）（16分）（1）羟基、醚键（每空2分，共4分）（2）C8H 11O 2N （2分）（3）①③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）浓硫酸、加热（2分，只写浓硫酸或加热不给分） ks5u（4）NH 2HOCH 2CH 2OH，或 NH 2HOCHOH CH 3（3分）（5）CH CHNO 2OH OCH3+2Br 2 → +HBr （3分）16．（2014汕头一模）（1）8（2分） 0.5（2分）（2）酯化反应（2分） HOCH 2CH 2C(CH 3)2COONa （2分）（3）2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2CHO + O 2 → 2CH 3COOCH 2CH 2C(CH 3)2COOH （3分）（4）保护羟基不被氧化（2分）（5）HCOOCH 2C(CH 3)3 写出 (CH 3)3CCH(OH)CHO 也给分17．（2014汕头二模）（15分）（1）（2分）3 （2）（2分）C （3）（3分）(有机结构简式和无机化学正确2分，系数1分)（4）（4分）乙二醇（2分）（2分）（5）（4分）或（2分，写为结构简式，只要正确同样给分） 8（2分）18．（2014韶关一模）（16分）（1）C 9H 10O 3 （2分）； 2（2分）（2）氯原子（2分）；氧化反应（2分）（3）（2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第③步将-OH 转化为-OCH 3，第⑥步将-OCH 3，转化为-OH 等均对）（2分）+HOOH COOH 4Br 2Br Br OH OH Br COOH BrBr +3HBr OH OH C O O OH OH OHC O O HO O O 催化剂+ Cl 2 + HClCH 3CH 3Cl催化剂19．（2014韶关二模）（16分）（1）2（2分）； C 9H 16O 2 （2分）（2）CH 3COOH （2分）（3）C 6H 5Br ＋CH 2＝CHCOOC 2H 5→C 6H 5CH ＝CHCOOC 2H 5＋HBr （3分）；取代反应（1分）（4）（2分）；（5）（各2分，共4分）20．（2014深圳一模）(16分) （1）羧基(2分) ， 2（2分）(2) 向混合物中加入饱和碳酸钠溶液．．．．．．．（1分），充分振荡后，静置，分液，或者蒸馏，或者先分液再蒸馏．．．．．．．．．．．．．．．．（1分）。

高考化学复习广东各地市二模汇编---实验探究

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014年广东各地市二模汇编---实验探究【2014湛江二模】33．（16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

A 浓硫酸铜丝导管D品红NaOH溶液B C(1) 装置A中发生反应的化学方程式为：、反应过程中试管B中的现象是，试管C的作用是。

(2) 导管D的下端(虚线段)应位于（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2，②。

实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。

为探究甲的成分，进行了以下的实验。

查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2+ Cu + H2O，2Cu2O + O2煅烧=========4CuO，2CuS+3O2煅烧========= 2CuO+2SO2，Cu2S+2O2煅烧=========2CuO+SO2。

CuS、Cu2S和稀HCl不反应。

(3) 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：。

(4) 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为。

(5)结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是。

33.（16分）（1）Cu +2H2SO4(浓) △===C uSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO2，防止污染空气（2分）（2）液面下；防倒吸(4分)（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）（4）2Cu+O2△=2CuO (2分)（5）CuS（2分）【2014潮州2模】33．（16分）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

锻烧Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。

可选用试剂：KSCN溶液、NaOH溶液、氯水、KMnO4溶液。

⑴请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴KMnO4存在Fe2+溶液，振荡【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。

2014广东各地市模拟试题汇编元素周期表、元素周期律

2014广东各地市模拟试题汇编元素周期表、元素周期律（2014广州调研）22．短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是A ．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA 族B ．原子半径：甲＞乙C ．单质的氧化性：丙＞乙D ．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙AB（2014广州一模）23．短周期元素R 、T 、X 、Y 、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。

则下列判断正确的是A ．R 位于元素周期表中第二周期第IV A 族B ．五种元素中原子半径最大的是XC ．气态氢化物稳定性：Y ＞TD ．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO 4AB（2014广州二模）11．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H 2剧烈化合并发生爆炸，Y 位于第IA 族，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价之和为0，R 与X 同族，则A ．原子半径：Z ＞Y ＞XB ．X 与R 的核电荷数相差18C ．气态氢化物稳定性：W ＞RD ．Y 与Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D（2014潮州二模）22A B ．B ．离子半径：W －﹥Y 3－﹥X +C ．气态氢化物的稳定性：Z ﹥WD ．工业上电解X 和W 化合物的水溶液制备X AB（2014东莞一模）11．下图是元素周期表的一部分，已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素，D 元素最外层电子数为最内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A ．元素A 位于第二周期第ⅣA 族B ．原子半径：B>CC ．最高价氧化物对应水化物的酸性：C ＞ED ．气态氢化物的稳定性：D>B B（2014佛山一模）23．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是A ．X 、Y 、Z 元素分别为N 、P 、OB ．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C ．原子半径：Z>X>YD ．X 、Y 、Z 的气态氢化物中最稳定的是：Z 的氢化物AD（2014佛山二模）10、右图是周期表中短周期的一部分，A 、B 的原子序数之和等于C 原子的原子序数。

2014广东各地市模拟试题汇编元素及其化合物.

2014广东各地市模拟试题汇编元素及其化合物（2014广州调研）7．下列说法不．正确．．的是A．Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂B．Al2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D．SiO2有导电性，可用于制备光导纤维D（2014广州一模）8B（2014广州二模）8C（2014潮州二模）10C（2014潮州二模）11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，故可在常温下用铝制容器贮藏运输浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀A（2014东莞一模）10C（2014佛山一模）D（2014佛山二模）11、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A SiO2具有较好的导电性，可用于制造半导体材料B H2O2是一种绿色氧化剂，可氧化酸性高锰酸钾而产生O2C 铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D Mg在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作信号弹D（2014惠州一模）9．下列实验和结论不正确的是A．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒B．用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振荡，静置后分层且下层显紫色,则氧化性：Cl2＞I2 D．Al(OH)3与稀H2SO4、NaOH溶液均能反应，说明AI(OH)3是两性氢氧化物A（2014惠州一模）11．下列说法正确的是A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同B ．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀C ．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D ．食品工业用NaHCO 3作焙制糕点的膨松剂D（2014惠州二模）7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A ．明矾能水解生成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂 B ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于腐蚀铜制印刷电路 C ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C（2014惠州二模）9．北大和中科院已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

2014广东各地市模拟试题汇编_有机化学基础

2014广东各地市模拟试题汇编有机化学基础1．（2014广州二模）化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．蛋白质和油脂都是天然高分子化合物B．CO2和CH4都是造成温室效应气体C．蔗糖和麦芽糖水解产物均为葡萄糖D．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色2．（2014潮州二模）下列说法正确的是A．煤的液化和气化都是物理变化B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．蛋白质、橡胶和塑料都是天然高分子D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强3．（2014东莞一模）下列说法正确的是A．石蜡的密度小于水B．煤的干馏是物理变化C．光导纤维和电脑芯片的材料都是单质硅D．石油分馏可得裂解汽油4．（2014佛山一模）下列说法正确的是A．天然气、石油都是清洁的可再生能源B．在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C．在AgC1饱和溶液中加入AgNO3溶液，达平衡时，溶液中K sp(AgCl)降低D．地沟油和矿物油都属于酯类物质5、（2014佛山二模）下列说法正确的是A 淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同B 甲醛可用作食品防腐剂C植物油和裂化汽油都能使溴水褪色D 对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的6．（2014惠州一模）下列说法正确的是（）A．淀粉在人体内能水解成葡萄糖B．纤维素和淀粉遇碘水均呈蓝色C．葡萄糖和淀粉均属于高分子化合物D．凡含有食品添加剂的食物均不可食用7．（2014惠州二模）下列有关物质的性质和应用正确的是A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料8．（2014江门一模）下列说法正确的是A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．汽油、煤油、卤代烃均为烃9．（2014揭阳一模）下列说法正确的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反应10．（2014揭阳二模）下列说法正确的A．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．红葡萄酒储藏时间长后变香是因为乙醇发生了酯化反应D．含钙、钡等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火11．（2014茂名一模）下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙炔的化学性质与乙烯的相似，也能形成高分子化合物B．甲烷是水煤气的主要成分C．不粘锅的原料C=CFFFF为烃类化合物D．葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反应12．（2014茂名二模）下列有关常见有机物说法正确．．的是A．乙烯、苯、纤维素均属于烃类化合物B．天然氨基酸能与强酸或强碱溶液反应C．石油的蒸馏、裂化属于化学变化D．油脂、聚氯乙烯均属于高分子化合物13．（2014清远一模）下列说法正确的是A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．石油分馏、煤的干馏均为物理变化D．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料14．（2014汕头一模）下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染15．（2014汕头二模）下列有关物质的性质和应用正确的是A．福尔马林可用于保存海鲜产品B．油脂在酸性条件下可水解生成高级脂肪酸和甘油C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料16．（2014韶关一模）下列说法正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构休D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同17．（2014深圳一模）下列有关有机物性质的说法正确的是A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃18．（2014深圳二模）下列说法正确的是A．甲苯是饱和烃，氯乙烯是不饱和烃B．石油的裂化产品能使溴水褪色C．蛋白质在CuSO4溶液中发生盐析D．油脂在NaOH溶液中水解生成高级脂肪酸和甘油19．（2014湛江一模）下列叙述不正确．．．的是A．油脂含C、H、O三种元素，属于酯类B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物D．用溴水可以将甲烷和乙烯区分开20．（2014湛江二模）下列说法正确的是A．食用植物油是人体的营养物质B．分馏、干馏是物理变化，裂化、裂解是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料21．下列说法正确的是A．油脂饱和程度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（CH CHCH3NH CH3OH）的催化氧化产物能发生银镜反应22、（2014梅州一模）化学与社会、生产、生活紧切相关。

2014广东各地市模拟试题汇编化学反应原理

2014广东各地市模拟试题汇编化学反应原理1．（2014广州调研）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。

其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________________。

（3）某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。

（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）2．（2014广州调研）Na2S2O8溶液可降解有机污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定条件下可产生强氧化性自由基（SO4-·）。

通过测定4-CP降解率可判断Na2S2O8溶液产生SO4-·的量。

某研究小组探究溶液酸碱性、Fe2+的浓度对产生SO4-·的影响。

（1）溶液酸碱性的影响：其他条件相同，将4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，结果如图a所示。

由此可知：溶液酸性增强，（填“有利于”或“不利于”）Na 2S 2O 8产生SO 4-·。

（2）Fe 2+浓度的影响：相同条件下，将不同浓度的FeSO 4溶液分别加入c (4-CP)=1.56×10-4 mol·L －1、c (Na 2S 2O 8)=3.12×10-3 mol·L －1的混合溶液中。

广东省广州市2014年中考化学模拟试题5(附答案)

最新人教版化学中考模拟试题5本试卷分为选择题和非选择题两部分;共11页,满分100分｡考试时间80分钟｡注意事项:1､答卷前,考生务必在答题卡上第1面用黑色字迹的钢笔或签字笔填写字迹的考生号､姓名2､选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应的题目答案标号涂黑｡如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试卷上｡3､非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,必须写在答题卡各题目指定区域内的相对应位置上,如需改动,先划掉原来的答案,然后写上新的答案,改动的答案也不能超出指定的区域,不准使用铅笔､圆珠笔和涂改液｡不按以上要求作答的答案无效｡4､考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回｡5全卷共29小题,请考生检查题数｡可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56 Cl:35.5第一卷选择题(共40分)1.遵义盛产茶叶,新鲜茶叶用沸水冲泡后会散发清香,说明了( )A.分子可以再分B.分子间有间隙C.分子的质量很小D.分子在不停运动2.下列反应有刺激性气味气体生成的是( )A.铁丝在氧气中燃烧B. 硫粉在氧气中燃烧C.红磷在空气中燃烧D. 甲烷在空气中燃烧3.水是生命之源.下列有关水的叙述中,正确的是( )A.自来水中只含有水分子,不含其它粒子B. 水中的色素和异味可以用活性炭除去C. 为了节约用水,可以用工业废水直接浇灌农田D.地球上的淡水资源丰富,取之不尽､用之不竭4.下列关于“燃烧和灭火”的叙述正确的是( )A.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点B. 档案室着火用水基型灭火器(泡沫灭火器)灭火C. 把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积,使煤燃烧更充分D.炒菜时油锅着火,立即向油锅内浇水5.下列实验操作正确的是( )A. B. C. D.6.下列事实和解释相符的是( )A.干冰用作致冷剂﹣﹣干冰是冰B. 纯碱溶液使酚酞试液变红﹣﹣纯碱是碱C. 用炭黑墨汁书写的字经久不变色﹣﹣常温下,碳的化学性质稳定D.制糖工业用活性炭脱色制白糖﹣﹣活性炭和有色物质反应7.小明家种的小麦叶色发黄,植株矮小,缺乏氮､磷两种元素,应立即施用的肥料是( )A. CO (NH2)2B. NH4HCO3C. NH4H2PO4D. KNO38.下列说法正确的是( )A.补铁可以预防骨质疏松B. 聚氯乙烯薄膜用于食品包装C.水结冰后分子停止运动D. 风能､太阳能属于绿色能源9.推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是( )A.氧化物中都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物B. NaOH溶液中的OH﹣能与酸反应,则KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应C. 饱和溶液不能继续溶解某种溶质,则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D.盐是由金属离子和酸根离子组成的,NH4NO3中没有金属离子,不属于盐10.用实验比较铜､锌､银的金属活动性,最好的方法是选用下列试剂中的()A. ZnSO4溶液B. NaOH溶液C. 稀盐酸D. CuSO4溶液11.t℃时,向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体.下列相关叙述正确的是( )A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B. t℃时,熟石灰的溶解度为0.3gC.烧杯中溶液的质量小于50.15gD. 上层清液中溶质质量分数大于0.3%12.建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式.下列对宏观事实的微观解释错误的( )A.10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,是因为分子变小了B. 缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断地运动C. 水电解生成氢气和氧气,是因为分子在化学变化中可以改变D.不同的碱化学性质有所不同,是因为解离生成的金属阳离子不同13.在pH=1的溶液中,下列离子能大量共存,且溶液为无色的是( )A. OH﹣､Na+､K+B. SO42﹣､Cu2+､K+C. K+､Cl﹣､NO3﹣D. Ca2+､NH4+､CO32﹣14.下列实验设计方案合理的是( )A.用碳酸钾和氢氧化镁制备氢氧化钾B. 用氯化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质C. 用氢氧化钡溶液区分硫酸铵､硫酸镁和硫酸钠D.用氢氧化钠溶液和浓硫酸除去氢气中混有的氯化氢和水蒸气15.下列有关物质鉴别方案正确的一组是( )(多选)A.可用Ba(OH)2溶液鉴别(NH4)2CO3,(NH4)2SO4,NH4NO3三种氮肥B. MgCl2溶液,NaOH溶液,H2SO4溶液,CuSO4溶液,不加任何试剂即可鉴别C. Na2CO3溶液,Ca(OH)2溶液,盐酸,BaCl2溶液,不加任何试剂即可鉴别D. CuO粉末,炭粉,铁粉,三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别16.分别向a､b两支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,均塞上橡皮塞,U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面水平),如图所示,放置一段时间后,以下说法错误的是( )(多选)A.植物油用于隔绝氧气和水B. 两支试管中铁片均被腐蚀C. U型玻璃管两端的液面变为右低左高D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高17.在一密闭容器中,有甲､乙､丙､丁四种物质,在一定条件下存在某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表:对该反应,下列描述正确的是( )A. “待测”数值一定为2gB. 该反应中甲为反应物C.乙一定是该反应的催化剂D. 反应中甲和丙的质量比为1:718.2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔(Gerhard Ertl),以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应,埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究,即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应,这一反应的过程可以表示为:CO⇌CO ad,O2⇌2O ad,CO ad+O ad→CO2.式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子,对上述反应过程的下列说法有错误的是( )A.CO和CO ad不是同种物质B. 该反应过程中,一氧化碳发生了氧化反应C. 这一反应原理应用于汽车尾气处理,会使汽车一氧化碳的排放量减少D.从反应效果看,CO与O2不用点燃反应也能进行19.实验时学习科学的基本方法.下列实验无法得到相应结论的是( )A.观察磁铁周围细铁屑的排列情况,判断磁铁的北极位置B. 玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色,说明玉米种子含有淀粉C. 水通直流电生成氢气和氧气,得出水由氢元素和氧元素组成D.光亮的铁丝浸入硫酸铜溶液,表面析出红色物质,证明铁的活动性比铜强20.通过海水晒盐的方法得到的仅仅是粗盐,其中还含有少量的硫酸钠､氯化镁､氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42﹣､Ca2+､Mg2+的形式存在.为将这些杂质除净,可向食盐溶液分别加过量的氢氧化钠､碳酸钠､氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液pH=7,最后经过滤､蒸发得到精盐.一些物质的溶解性表(室温)( )A. Na2CO3､BaCl2､NaOH､过滤､HClB.NaOH､BaCl2､Na2CO3､过滤､HClC. BaCl2､Na2CO3､NaOH､过滤､HClD. BaCl2､NaOH､Na2CO3､过滤､HCl第二卷(非选择题共60分)21.请从下列物质中选择适当的物质填空(填字母编号):(6分)A.小苏打B.武德合金C.硝酸钾D.熟石灰E.维生素F.肥皂水G.生石灰H.干冰(1)可用作食品干燥剂; (2)可作复合肥料;(3)可用于治疗胃酸过多; (4)制作保险丝;(5)可用作人工降雨; (6)蔬菜､水果中富含.22.请将下列错误实验操作可能导致的后果填写在相对应的横线上.(4分)(1)用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯.(2)过滤操作中,滤纸破损.(3)稀释浓硫酸时,将水倒进浓硫酸里.(4)用托盘天平称量物质时,称量物放在了右盘.23.请用化学用语填空:(4分)(1)2个铝离子;(2)镁在空气中燃烧生成的主要氧化物;(3)最简单的有机物;(4)由70个碳原子构成的单质分子.24.已知A,B,C,D,E均为初中化学中最常见的化合物,A是氧化物,它是产生温室效应的主要气体;B,C,D,E都由三种元素组成,其中B,D是碱,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件即部分生成物省略):(8分)(1)写出化学式:A ;B .(2)反应②的化学方程式为;反应类型属于.25.有一无色溶液,已知其溶质是由H2SO4､BaCl2､CuSO4､Na2CO3､KCl､HCl､MgCl2等七种化合物中的两种组成.对该溶液进行相关实验,得出以下实验现象和结论:(6分)①用pH试纸测试,溶液的pH为1;②加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成.请根据上述实验现象或结论确定该溶液有可能的组成是:(以下空格可以填满) ､､､.26.某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取,请分析并填空.(7分)(1)写出图中仪器a的名称: .(2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为,应选择制取并收集的装置为(填字母).(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气,应选择发生装置为(填字母);若用盛满水的F装置收集氧气,氧气应从导管(填①或②)处通入F装置.(4)若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是(填字母).A.5%B.10%C.15%D.20%27.(6分)酸雨往往含有硫酸､盐酸和硝酸等三种成分,但地区不同,成分也不同,要治理酸雨,先要确定其组成,兴趣小组对当地的酸雨进行探究,请你参与探究过程:(1)若要确定该地区酸雨的pH,最简便的方法是使用;(2)设计实验方案,探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸,填写下来.(已知硫酸银微溶于水.)限选试剂:NaOH溶液､BaCL2溶液､Ba(NO3)2溶液､AgNO3溶液28.某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验(装置气密性良好),证明了二氧化碳的组成.(7分)探究过程如下:I.称量装有干燥块状木炭的试管D,质量为50.7g,装有碱石灰的干燥管质量为112.3g,连接A､B､D装置;II.从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;III.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;IV.称量试管D及剩余固体质量为50.1g,装置C的质量为114.5g.已知:碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠,木炭中的杂质不参加反应,B､C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质.请回答下列问题:(1)装置A中发生反应的化学方程式为,该反应属于反应;(2)酒精灯的作用是;(3)为减少误差,步骤III冷却过程中需要注意的问题是;(4)根据实验数据计算参加反应的氧气质量为(列示并计算计算结果);从而计算出二氧化碳中碳､氧元素质量之比.29.通过一年的化学学习,我们已经了解了常见金属在溶液中的活动性顺序.铬(Cr)是重要的金属材料,越来越受到人们的关注.某化学兴趣小组对Cr,Al,Cu的金属活动性顺序进行了探究,过程如下:(12分)【提出假设】(1)对三种金属的活动性顺序提出的三种可能的假设:a.Al>Cr>Cub.Cr>Al>Cuc.【设计实验】同温下,取大小相同的打磨过的金属薄片,分别投入到体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录如下:【控制实验条件】(2)打磨三种金属发生的是变化;上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是.【得出结论】(3)原假设中正确的是(填假设中a,b或c).写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式.【结论应用】(4)根据探究结果,在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入盐酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是.最新人教版化学中考模拟试题5 答案第一卷选择题(共40分)故选D.2､解:A､铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成一种黑色固体,故选项错误. B､硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,故选项正确. C､红磷在空气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项错误.D､甲烷在空气中燃烧,产生蓝色火焰,生成能使澄清石灰水变浑浊的无色､无味的气体,故选项错误.故选B.3､解:A､自来水属于混合物,所以自来水中不只含有水分子,还含其它粒子,故A错误;B､活性炭具有吸附性,所以水中的色素和异味可以用活性炭除去,故B正确;C､工业废水含有有毒物质和有害成分,所以不能直接浇灌农田,故C错误;D､地球上的淡水资源有限,所以我们应该节约用水,故D错误.B､给试管中的液体加热时,试管内液体的体积不能超过试管容积的三分之一,故选项错误; C､取用固体粉末,首先试管要横放,用纸槽或药匙将药品送到试管底部,然后将试管直立起来,让药品落到试管底部,故选项正确;D､倾倒液体药品时:取下瓶塞应倒放在实验台上,试管要倾斜,故选项错误.故选C.6､解:A､干冰不是冰是固态二氧化碳,故A错误;B､纯碱是碳酸钠属于盐而不是碱,故B错误;C､碳的化学性质常温下比较稳定,用炭黑墨汁书写的字经久不变色,故C正确;D､活性炭具有吸附性,制糖工业用活性炭脱色制白糖,而不是和有色物质反应,故D错误.错;B､氢氧化钠､氢氧化钾都属于碱,碱能与酸发生中和反应,反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水,故B正确;C､饱和溶液是指在一定温度下,不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,这种饱和溶液可以溶解其它物质,故C错;D､铵根离子虽然不是金属离子,但带正电荷,相等于金属离子,把这类盐叫做铵盐,故D错.故选B.10､解:A､铜､锌､银的三种金属单质都不能与ZnSO4溶液反应,因此,使用ZnSO4溶液不能完成比较铜､锌､银的金属活动性.故A不正确;B､NaOH是一种碱,铜､锌､银的三种金属单质都不能与NaOH溶液反应,因此,使用NaOH溶液不能完成比较铜､锌､银的金属活动性.故B不正确;C､银､锌､铜的三种金属单质只有锌与稀盐酸反应,无法判断铜､银活动性强弱.因此,使用稀盐酸不能完成比较铜､铝､银的金属活动性.故C不正确;D､锌能与硫酸铜溶液反应置换出铜,而银与硫酸铜溶液不反应,用硫酸铜溶液能比较铜､锌､银的金属活动性.故D正确.12､解:A､10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL,因为分子之间有间隔,不是因为分子变小了.故A解释错误;B､分子是不断运动的,毒品中含有的分子不断的运动,向四周扩散,使缉毒犬能找到毒品,故B 解释正确;C､水电解生成氢气和氧气,水分子发生了变化,生成是氢分子和氧分子,故解释C正确;D､不同的碱解离生成的金属阳离子不同,致使不同的碱化学性质有所不同.故解释D正确.故选A.13､解:pH为1的水溶液显酸性,水溶液中含有大量的H+.A､OH﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水,不能大量共存,故选项错误.B､三种离子间不能结合成沉淀､气体或水,且能在酸性溶液中大量共存,但Cu2+的水溶液蓝色,故选项错误.C､三种离子间不能结合成沉淀､气体或水,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,故选项正确.D､CO32﹣与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误.也能生成白色沉淀硫酸钡和氨气,与硝酸铵生成氨气,所以鉴别时能够确定硝酸铵而不能确定碳酸铵和硫酸铵,故该方法错误;B､MgCl2溶液,NaOH溶液,H2SO4溶液,CuSO4溶液中只有CuSO4溶液呈蓝色,所以观察可知硫酸铜,将硫酸铜分别滴入MgCl2溶液,NaOH溶液,H2SO4溶液中只有NaOH溶液能够与硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀,所以可确定氢氧化钠溶液,再将NaOH溶液分别滴入MgCl2溶液,H2SO4溶液中MgCl2溶液可以与NaOH溶液反应生成氢氧化镁的白色沉淀,故可鉴别出MgCl2溶液,剩余的溶液即为H2SO4溶液,故不加任何试剂即可鉴别;C､由于碳酸钠能够与Ca(OH)2溶液､BaCl2溶液溶液反应生成白色沉淀,与盐酸反应生成气体,所以可以鉴别出碳酸钠和盐酸,而后先向其他的两种溶液滴入少量盐酸,再滴入碳酸钠,氯化钡中先有气泡后沉淀,氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙,所以再滴加碳酸钠后没有气泡放出(没有盐酸),故不加任何试剂可鉴别;D､CuO粉末,炭粉,铁粉中分别加入稀盐酸,氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液,与铁粉反应能够生成气体(氢气)和浅绿色溶液(氯化亚铁),与炭粉不反应,故三者中加入一种物质可以鉴别;乙物质的质量不变,由此可知:A､乙的质量反应前后不变,但由于反应前乙的质量未知,故待测质量不一定为2g,故错误; B､根据分析可知,甲､丁为反应物,故正确;C､由于乙的质量反应前后不变,故乙可能是催化剂,也可能没有参加反应,故错误;D､反应中甲和丙的质量比为16g:20g=4:5,故错误;故选B.确;故选:A19､解:A､磁铁的两级都能吸引周围细铁屑,应该换成小磁针可以判断,故A错误;B､碘遇淀粉变蓝,所以玉米种子剖开面滴加碘液变蓝色,说明玉米种子含有淀粉,故B正确; C､水通直流电生成氢气和氧气,得出水由氢元素和氧元素组成,故C正确;D､活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来,所以铁丝浸入硫酸铜溶液,表面析出红色物质,证明铁的活动性比铜强,故D正确.故选:A.20､解:A､加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子,加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子,加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠､氢氧化钠,而剩余的氯化钡无法除去,最后得到的氯化钠中含有氯化钡.错误.B､加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子,加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠､氢氧化钠,最后得到的是氯化钠.正确.C､加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子,加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子,加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠､氢氧化钠,最后得到的是氯化钠.正确.D､加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸根离子,加入过量的氢氧化钠溶液可以除去镁离子,加入过量的碳酸钠溶液可以除去钙离子和钡离子,过滤后加入适量的盐酸可以除去剩余的碳酸钠､氢氧化钠,最后得到的是氯化钠.正确.只酒精灯引起火灾;(2)过滤操作中,滤纸破损,滤液浑浊;(3)稀释浓硫酸时,将水倒进浓硫酸里酸液飞溅;(4)用托盘天平称量物质时,称量物放在了右盘称量不准.故答案为:(1)引起火灾;(2)滤液浑浊;(3)酸液飞溅;(4)称量不准.23､解:(1)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略.若表示多个该离子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个铝离子可表示为:2Al3+.氢氧化钠,属于复分解反应,故填:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,复分解反应.25､解:根据溶液为无色溶液,可判断溶液中不含CuSO4;根据测得溶液的pH=1,溶液呈酸性,可判断溶液中一定含有H2SO4､HCl中的一种或两种,酸性溶液中一定不含Na2CO3;加入过量的氢氧化钠溶液,没有沉淀生成,溶液中一定没有MgCl2.综合以上分析,溶液可能由H2SO4､BaCl2､KCl､HCl中的两种物质组成,故溶液的可能组成有以下四种H2SO4､HCl;BaCl2､HCl;KCl､HCl;H2SO4､KCl.介于两者之间;故答案为:BC27､解:(1)要确定该地区酸雨的pH,最简便的方法是使用pH试纸检测;故答案为:pH试纸检测(2)探究该地区酸雨是否存在硫酸和盐酸,硫酸根离子一般用钡离子检验,为了避免对氯离子的鉴定产生干扰,应该选用过量的硝酸钡溶液,滴加过量的硝酸钡溶液,只要有白色沉淀生成,证明有硫酸根离子,说明含有硫酸;氯离子一般用银离子检验,因为硫酸银微溶于水,因此要先鉴定硫酸根离子,再检验氯离子;滴加适量的硝酸银溶液,只要有白色沉淀生成,证明有氯离子,说明含有盐酸.故答案为:步骤1:滴加过量的Ba(NO3)2溶液;有白色沉淀生成,说明有硫酸;步骤2:滴加AgNO3溶液;有白色沉淀生成,说明有盐酸;根据质量守恒定律,参加反应的木炭的质量和氧气的质量之和等于生成的二氧化碳的质量, 所以参加反应的氧气的质量为:(114.5g﹣112.3g)﹣(50.7g﹣50.1g)=1.6g.故填:(114.5g﹣112.3g)﹣(50.7g﹣50.1g)=1.6g.29､解:【提出假设】在金属活动性顺序中铝的活动性比铜强,铬的活动性可能比铝强,也可能比铝弱而比铜强,也可能比铜弱,因此第三种假设是:Al>Cu>Cr;故填:Al>Cu>Cr;【控制实验条件】打磨金属表面的锈没有产生新的物质,因此发生物理变化;盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率,因此实验使用等浓度的盐酸溶液;故填:物理;盐酸的浓度不同,会影响反应产生的气体的速率;【得出结论】根据实验现象Cr和Al都能与盐酸反应产生气泡,说明二者都排在H的前面,但Al产生的气泡速率比Cr的快,因此Al的活动性比Cr 强,。

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