《原子的结构》PPT人教版教材5
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人教版初三九年级化学上册《第三单元 课题2 原子的结构》说课课件(共38张PPT)
第四部分
说教学流程
第 1 一环节：提出问题，引入新课
通过上节课的学习我们知 道了原子是化学变化中的 最小粒子，那么它是否就 是构成物质的最小粒子呢？ 原子有没有自己的结构？ 如果有，原子的结构又是 怎样被一步一步揭示出来 的呢？ （有关未知世界的问题能 激发学生强烈的探究欲和 求知欲。）
复习旧知
提出问题
（3）学生对科学探究非常感兴趣，非常乐于体验科学家探 究化学理论的过程，因此教师应利用各种教学手段激发学生 努力思考，把微观知识宏观化，理性知识感性化，帮助学生 克服认知障碍。
第三部分
教学策略和学法指导
（1）教学策略：
①创设“我是科学家”的教学情境：由于本节课内容抽象，如 果只是说教式的简单告诉学生原子的构成，便让学生机械记忆， 效果一定不理想。所以为了贯彻生本教育理念，体现知识的生 成过程，让知识真正转化为学生自己的东西，我创设了“我是 科学家”的身份转换情境，在课前准备了“原子结构发现史” 的文字资料，以原子结构的发现史为课堂主线，让学生通过阅 读不同科学家对原子构成的认识，以科学家的身份讲述自己认 识的原子，一步一步揭示原子的构成及构成粒子的电性，为难 点的突破打好基础。在讲述过程中，对勇于展讲、理解到位、 语言组织好的学生提出肯定和表扬，并鼓励其他学生勇于展示 自己。
（1）教学策略
③组织学生合作讨论：有些学生可能看完文字、图片、 视频仍旧不懂，这就需要其他同学的帮助了，通过组 织小组交流、讨论、总结、展示等过程，真正让学生 将原子的构成烂熟于心。无需过多机械记忆，光凭理 解就能将本节课的重点记住了。
（1）教学策略
④清晰易懂的板书设计帮助学生自己突破难点：在得 出原子的构成后，学生对各粒子的电性也清楚了，教 师将本节课的知识以清晰的板书展示在黑板上，让学 生思考原子为什么不显电性，让学生得出原子结构的 几个等量关系，通过学生思考、小组讨论、交流、总 结、全班交流等环节理解原子不显电性的原因，教师 做适时点拨精讲，继而成功突破难点。
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
人教版初中化学《原子的结构》_优质课件
氢 和电子所1 带的电量相0 等，但电 1
氦 性相反，2 所以原子不2 显电性。 2
碳
6
6
6
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
观察下表 ，你又能获得哪些信息?
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
1
0
1
氦
2
2
2
2
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
1909年至1911年， 英国物理学家卢瑟福和 他的合作者通过α粒子的 散射实验，提出了原子 结构的核式结构学说。
a粒子轰击金箔视频
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的发现历程 3.原子结构的核式结构学说？
即：在原子的中心有一 个带正电荷的核，它的质量 几乎等于原子的全部质量， 电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就像行星环绕太 阳运转一样。
原子的质量主要集中在 原子上核。
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
原子的结构
原子
质子
每个质子带一 个单位正电荷
原子核 （带正电）
所带正电荷数称 为核电荷数
（带正电） 中 子
（不带电）
电 子 每个电子带一个 （带负电）单位负电荷
探索新知 一、原子内部结构有何奥秘
思考2:原子是由带电的粒子构成的, 那么原子显电性吗?为什么？
人教版九年级化学上册 第三单元课题2 《原子的结构》 第1课时
原子的结构
知识回顾
1.物质是由分子、原子等粒子构成的。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 3.原子是化学变化中的最小粒子。 4.在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的。 5.化学变化的实质——在化学反应中，分子分成原子，原
原子的结构PPT—九年级化学人教版上册精品课件
( D )6．下列有关原子的说法错误的是： 2.(1)4.5 (2)D (3)胶头滴管 (4)丁
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
(2)4 (3)5∶7 3.B [解析] 发生爆炸时有大量的热量聚集,故温度升高,由于消耗大量的氧气,所以蜡烛会熄灭;着火点是物质的固有属性,不会降低;在有限的作业空间,要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故;
A．原子是化学变化中的最小粒子 实验中会发生爆炸,故不能使用玻璃瓶。
(3)相对原子质量的单位是: “1”(省略不写) 。
(4)原子实际质量的单位是: _千__克__或__克____ 。
12
已知一个氧原子的质量是：2.657×10-26Kg 一个碳原子的质量是：1.993×10-26Kg。 则氧原子的相对原子质量为多少？
氧原子的相对原子质量
＝
-26kg
1.993x10-26kg × 1
该原子的说法中不正确的是：
A．属于金属元素
B．电子数为92
C．核电荷数为92
D．相对原子质量为143
( C )11、根据相对原子质量的定义进行判断，氧原子的相对原子质
量为：
A．16 g
B．2.657×10－26 kg
C．16
D．1.66×10－27 kg
（ D ）12、已知一个碳-12原子质量为a kg，一个氧原子质量为bkg， 则氧原子的相对原子质量为：
原子与乒乓球体积相比 相当于乒乓球与地球的体积相比
原子核
原子
原子的质量也很小
10
资料：原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：千克 即：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量是：千克 即：2.657×10-26千克
一个铁原子的质量是：千克 即：9.288×10-26千克
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
人教版九年级化学课件：3.2原子的结构 (共12张PPT)
我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层：一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核：近
远
能量：低
高
2、原子结构示意图：（以氧原子为例）卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称：8电子结构
关系？
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子， 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层，第二层 排满 后排第三层
（从里到外）
想一想：
画出某原子结构示意图的思路：组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数＝核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道，但 是却有经常出现的区域，我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学上册第三单元课题二《原子的结构》PPT课件
二、原子核外电子的排布
1、核外电子的分层排布：
在多电子的原子中，离核近的电子能量 较低，离核越远，电子能量越高。离核最 近的电子层，次之为第二层，依次类推为 三、四、五、六、七层，离核最远的也叫 最外层。最外层电子数不超过8个（只有一 层的，电子不超过2个。
钠原子的结构示意图
部分原子的结构示意图
金属、非金属和稀有气体原子核 外电子层结构特征：
1、稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较 稳定，它们的原子最外层都有8个电子（氦为2个电子） 这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。 2、金属的原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应 中易失去电子 3、非金属原子的最外层电子一般都多于4个，在化学反 应中易得到电子
4、氮——14.0 硫——32.1 氯——35.5 钙——40.1 5、钠——23.0 镁——24 .3 铝——27.0 钠最多，铝最少。因为钠的相对原子质量最小，铝 的相对原子质量最大。 6、 9.288×10-26㎏ 铁的相对原子质量= —————————— ≈56.0 1.993×10-27㎏×1／12
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
•
不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认 为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散 射实验，得出了 原子的结构。
α
α 粒子束发生偏转示意图
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 电子
D 3、原子是由
Ｃ、中子 Ｄ、
A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的
D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
× （ ）⑶原子是不能再分的最小微粒。 × （ ）⑷分子的大小及质量都比原子大。 × （ ）⑸原子都是由质子、中子、电子构成的。
5、下列叙述正确的是
( C)
A 原子核都由质子和中子构成
B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以相同
阅读：课本P53,确定原子的构成 10-15～10-14 m
约10-10m
原子的构成
质子(+)
原 子
原子核(+)
核外电子(-)
中子
每个质子带一个 单位正电荷
不带电
每个电子带一个单位 的负电荷
观察表格，思考下列问题（见课本53页）
表3－1几种原子的构成
人教物理教材《原子的核式结构模型》PPT(完整版)
1.阴极射线实际上是高速运动的电子流。 ( √ ) 提示:阴极射线带负电,实际上是高速运动的电子流。 2.电子的电荷量是J.J.汤姆孙首先精确测定的。 ( ✕ ) 提示:电子的电荷量是密立根首先精确测定的。 3.电子是原子的组成部分,电子电荷量可以取任意数值。 ( ✕ ) 4.α粒子大角度的偏转是电子造成的。 ( ✕ ) 提示:α粒子大角度的偏转是原子核造成的。 5.α粒子散射实验中大多数α粒子发生了大角度偏转或反弹。 ( ✕ ) 提示:α粒子散射实验中少数α粒子发生了大角度偏转或反弹。
(3)结论:阴极射线粒子带负电,其电荷量的大小与氢离子⑩ 大致相同 ,而质量比 氢离子 小得多 ,后来组成阴极射线的粒子被称为电子。
3.电子的电荷量及电荷量子化
(1)电子电荷量:电子电荷的精确测定是在1909~1913年间由 密立根 通过著名的 “ 油滴实验 ”做出的。目前公认的电子电荷e的值为e=1.602 176 634×10-19 C。 (2)电荷是 量子化 的,即任何带电体的电荷只能是e的 整数倍 。
第1讲 描述运动的基本概念
α粒子散射的实验装置示意图 (3)当α粒子打到金箔时,由于金原子中的带电粒子对α粒子有 库仑力 的作用, 一些α粒子的运动方向改变,也就是发生了α粒子的散射。 3.α粒子散射实验现象 (1)绝大多数α粒子穿过金箔后,基本上仍 沿原来 的方向前进。 (2)少数α粒子发生了 大角度 的偏转。
第1讲 描述运动的基本概念
3 | 原子核的电荷与尺度
(1)各种元素的原子核的电荷数,即原子内的 电子数 。 (2)原子核是由 质子 和 中子 组成的,原子核的电荷数就是核中的 质子数 。 (3)对于一般的原子核,实验确定的核半径的数量级为10-15 m,而整个原子半径的数 量级是10-10 m,两者相差 十万 倍之多。可见原子内部是十分“ 空旷
(3)结论:阴极射线粒子带负电,其电荷量的大小与氢离子⑩ 大致相同 ,而质量比 氢离子 小得多 ,后来组成阴极射线的粒子被称为电子。
3.电子的电荷量及电荷量子化
(1)电子电荷量:电子电荷的精确测定是在1909~1913年间由 密立根 通过著名的 “ 油滴实验 ”做出的。目前公认的电子电荷e的值为e=1.602 176 634×10-19 C。 (2)电荷是 量子化 的,即任何带电体的电荷只能是e的 整数倍 。
第1讲 描述运动的基本概念
α粒子散射的实验装置示意图 (3)当α粒子打到金箔时,由于金原子中的带电粒子对α粒子有 库仑力 的作用, 一些α粒子的运动方向改变,也就是发生了α粒子的散射。 3.α粒子散射实验现象 (1)绝大多数α粒子穿过金箔后,基本上仍 沿原来 的方向前进。 (2)少数α粒子发生了 大角度 的偏转。
第1讲 描述运动的基本概念
3 | 原子核的电荷与尺度
(1)各种元素的原子核的电荷数,即原子内的 电子数 。 (2)原子核是由 质子 和 中子 组成的,原子核的电荷数就是核中的 质子数 。 (3)对于一般的原子核,实验确定的核半径的数量级为10-15 m,而整个原子半径的数 量级是10-10 m,两者相差 十万 倍之多。可见原子内部是十分“ 空旷
人教版《原子结构》课件PPT人教版5
【 交流 研讨】
1、提示锂离子和镁离子的电子排布式为：
2、分析结果：
Li＋： 1s2 是稳定结构； Mg2＋：1s2 2s22p6,它的p轨道为全充满，
钠原子的第一电离结能构较稳定低。，如而果第它二们再电要离失能去突电子，所
【素解越电跃问的释式离性题I。3变能变远1】高相化大已。，差于知也很这I1、锂就大说I：2是明，？为说钠电用什，原离所么I子能2学锂》需很数的的元容值I原1能，素易在子量这的失层就结是I去与很2构远由大一层或大。于个电离于层电子子I1与子之，结层成间而构之为呈镁知间突元识
提示：从同主族的原子结构变化来回答。 因为同一主族从上到下，随着核电荷数的增加，电 子层数增加，原子半径增大，核对外层电子的引力减小， 失电子所需的能量减小，元素第一电离能逐渐减小。
4.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和 P的第一电离能大于它们相邻的元素的第一电 离能。为什么？
提示：请同学们先写出Be、B、N、O、Mg、Al、P、S 的电子排布式，并作比较。
1．气态中性原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸
收能量最多的是( B )
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1
原子得电子能力增强
B Si
Al
As
Ge
Te
Sb
Po
原 子 得 电 子 能 力 减 At 弱
原子失电子能力增强
因为同一周期从左到右随着核电荷数的增加，元素原子半径减少，核对外层电子引力逐渐增大，失电子所需的能量呈增加趋势，即元
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人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _6
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _6
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1. 居里夫人在1898年从铀盐废料中提取出镭。镭 具有放射性，会发生分裂变成一个质子数为86，中子 数为136的氡原子和一个具有2个中子，2个电子的氦 原子，并放出能量，请推测镭原子的核电荷数与相对 原子质量分别是多少？
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
钠原子的结构 （11个电子）
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
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2. 原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
C碳
N氮
O氧
F氟
Ne氖
+11281 +12282 +13283 +14284 +15285 +16286 +17287 +18288
Na钠
Si硅
P磷
Mg镁 列原子核外电子排稳布有定什结么构特点？
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哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
二 核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运功
钠原子的结构 （11个电子）
第一层 第二层 第三层
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图
核外电子分层排布规律
B.161
C.50
D.272
原子中决定相对原子质量大小的是（A） A．质子数和中子数 B．质子数和电子数 C．中子数和电子数 D．核电荷数和电子数
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3. 某原子的实际质量是一种碳原子实际质量1/12的24倍，
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6、有A、B、C、D四种原子，已知它们的核电荷数依次增 大且为四个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数 相等， A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子 核外有10个电子。 （1）根据以上事实填写下表：
提出问题
？
1、当原子得失电子后，还显电中性吗？ 2、原子得失电子后，所得到的微粒如何 称呼？
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（4）物质与其构成粒子之间的关系
构成
构成
分子
原
直接构成
物
子
质
得失电子 阴、阳 构成 离子
核电荷数：88 相对原子质量：226
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2 、科学家发现一种新的元素，它的原子
核内有111个质子，161个中子，该元素原子
的核外电子数是（ A ），
相对原子质量是 ( D )。
A.111
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
思考：这个体积很小的原子能 不能再分呢？
一、原子的构成
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠
11
12
11
11
11
氯
17
18
17
17
1不7 是所
1.不同原子之间有哪些区别？
则该原子的相对原子质量是（ B ）
A．1/12 B．24 C．48 D．12
4. 某原子的相对原子质量为12，核外电子数为6，则此原
子中原子核内的中子数为（ A ）
A．6
B．2 C．12 D．18
5. 在原子中，质子数等于：（ B ）
A．中子数
B．核外电子总数
C．相对原子质量
D．中子数和电子数之和
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质子数=核外有电的原
2.所原有子原里子都质是子由数质不子同、，中原子、子电种子类构子也成数不的=同吗核。？电荷子数都=有
3. 质子数、中子数在数量上有什么关原系子？ 序数 中子。
4.质子数、质电子子数数不、一核定电等荷数于、中原子子数序。数有什么
联系？
如氢原 子
【情景激活】
＋ ＋＋
电子的自白
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心 的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和 我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个 小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面 却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正 好把我身上的负电深深地吸引…
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
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画一画
请写出下列原子的原子结构示意图：
He：只有一层，电子数为2 Ne：有两层电子，第一层是2，第二层 是8 Ar：有三层电子，第一层是2，第二层 是8
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金属原子最外层电子数一般少于4个 非金属原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体原子最外层电子数一般等于8个
易失去最 外+3层21 电+4子22 +5 23
易得到电子
+6 24 +7 25 +8 26
+9 27
+1028
Li锂
Be铍
B硼
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问题：什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体原子这样的结构叫8电
子稳定结构(第一周期为2个)。
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3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）