高中化学常考常用知识点考试必备
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。
那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高中化学必考知识点
高中化学必考知识点化学作为一门科学，是研究物质的性质、组成、变化以及与能量的关系。
在高中阶段，学生将进一步探索化学的世界，理解化学在生活中的应用和意义。
本文将介绍高中化学必考的主要知识点，帮助读者在学习和考试中取得优异成绩。
一、物质与变化1. 原子结构：原子、元素、离子、分子的概念及相互关系；2. 化学式和化合价：元素符号、化学式的写法、离子价、化合价等；3. 常见离子和化合物：氢离子、氢氧根离子、氧化物、酸、碱等；4. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化数的概念及计算；5. 酸碱中和反应：酸、碱的溶液、酸碱指示剂等。
二、化学反应与能量1. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应等；2. 反应方程式：化学反应的符号表示法、反应物、生成物及其系数的确定；3. 化学反应的能量变化：放热反应、吸热反应及其能量变化的计算；4. 活化能和催化剂：化学反应速率、活化能、催化剂对反应速率的影响。
三、化学平衡和溶液1. 化学平衡：平衡常数、平衡条件、反应前后浓度的关系；2. 平衡常数的应用：浓度计算、判断反应方向、影响平衡的因素；3. 水离子和酸碱指数：酸碱离子的自解离、酸碱指数的计算；4. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、溶液的稀释计算。
四、氧化还原与电化学1. 电子转移和氧化还原反应：电子转移的概念、氧化剂和还原剂的判断；2. 电化学电池：电池的组成、蓄电池和电解池的区别；3. 电解和电沉积：电解反应、电解质溶液中产生气体和金属的规律。
五、有机化合物基础1. 碳的特殊性：碳的共价键、碳原子的四价性及其意义；2. 烃与烃类化合物：烃的分类、饱和烃和不饱和烃的区别；3. 醇和酸的酯化反应：醇和酸的结构、酯的生成和水解反应。
这些高中化学的必考知识点涵盖了物质与变化、化学反应与能量、化学平衡和溶液、氧化还原与电化学以及有机化合物基础等内容。
通过学习和掌握这些知识，读者将能够更好地理解化学原理和应用，提高学习和考试的成绩。
高考化学必考知识点总结
高考化学必考知识点总结在高考中，化学作为一门重要的科学学科，占据着一定的比重。
为了帮助同学们更好地备考化学，以下将对高考化学必考的知识点进行总结。
希望这份总结能够帮助同学们更好地复习和备考，取得优异的成绩。
1. 物质的性质与分类1.1. 物质的性质：物理性质、化学性质1.2. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.3. 元素的特点和常见元素：金属、非金属、类金属1.4. 化合物的特点和分类：离子化合物、共价化合物、中性化合物1.5. 混合物的特点和分类：均匀混合物（溶液）、非均匀混合物2. 原子结构与元素周期律2.1. 原子结构：原子核（质子、中子）、电子云、元素的原子序数2.2. 元素周期律：周期表的构成和元素周期律的基本规律2.3. 周期表的主要分组：主族元素、过渡元素2.4. 原子、离子和分子的概念及其关系3. 化学键与化合价3.1. 化学键的种类：离子键、共价键、金属键3.2. 化学键的特点和形成规律3.3. 化合价的概念与计算方法4. 物质的化学变化与化学方程式4.1. 化学反应的特点和分类：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应4.2. 化学方程式的写法和平衡化学方程式的条件4.3. 摩尔与量的关系：物质的量、摩尔质量、摩尔比5. 溶液的勾配和溶解度5.1. 溶液的浓度：质量浓度、体积浓度、摩尔浓度5.2. 溶解度的定义和影响因素6. 化学反应速率与化学平衡6.1. 化学反应速率的概念和影响因素：浓度、温度、催化剂6.2. 化学平衡的概念和条件：化学平衡状态、平衡常数和反应向左向右的判断条件7. 酸碱与盐7.1. 酸碱的定义和性质7.2. 酸碱反应中的滴定方法和计算7.3. 盐的命名和性质8. 电化学8.1. 电解与电解质8.2. 电解质溶液的导电性和电解过程8.3. 电池的构成和工作原理8.4. 电极电位和标准电极电位的定义和测定9. 有机化学基础9.1. 有机化合物的命名方法和分类9.2. 烃类的结构和性质：烷烃、烯烃、炔烃9.3. 功能性基团和官能团的概念和常见有机化合物以上就是高考化学必考的知识点总结。
高中化学必背知识点归纳与总结5篇
高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例：高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物（1）元素：元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的，是化学中最基本的物质，例如氧、氢、铜等。
元素的周期表是化学中最基本的分类方法，根据元素的性质和原子结构进行分类。
（2）化合物：化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质，如水（H2O）、氨（NH3）、二氧化碳（CO2）等。
化合物的命名和化学式是化学学习的基础，需要掌握常见的离子和分子式。
2. 化学反应（1）化学反应类型：化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。
对于不同类型的反应，需要了解其特点和示例，并能够进行化学方程式的平衡。
（2）化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的符号表示，包括反应物、生成物和反应条件等内容。
掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。
3. 化学键和分子结构（1）化学键：化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系，分为共价键、离子键和金属键等。
化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。
（2）分子结构：分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。
分子的结构决定其性质和化学反应方式，需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。
（1）化学反应速率：化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度，受多种因素影响，如浓度、温度、催化剂等。
了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。
（2）化学平衡：化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物的浓度达到稳定状态，反应速率相等。
化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。
5. 酸碱理论和溶液平衡（1）酸碱理论：酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等，用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。
了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。
（2）溶液平衡：溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态，包括饱和溶解度、离子平衡等内容。
高考化学必考知识点
高考化学必考知识点在高考化学中，有一些必考的知识点是考生们必须熟悉和掌握的。
这些知识点涵盖了化学的基本概念、化学方程式、化学反应、化学计算等方面。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
1. 元素周期表及元素的性质：元素周期表是化学家们根据元素的物理性质和化学性质将元素组织起来的一张表格。
高考化学通常会考察元素周期表的结构，元素的周期性规律以及元素的性质，如元素的原子半径、电负性、化合价等。
2. 化学键：高考化学常考的化学键主要包括离子键、共价键、金属键等。
考生需要了解不同类型化学键的形成方式以及相应的性质。
3. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应的一种表示方式。
考生需要熟悉化学方程式的写法、平衡化学方程式的原则以及常见的化学反应类型，如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
4. 化学计算：高考化学中经常会出现与化学计算相关的题目，如化学反应的计算、溶液的配制、气体的性质计算等。
考生需要熟悉相关的计算方法和公式，并运用到实际的问题中。
5. 酸碱与盐：酸碱与盐是化学中重要的概念。
考生需要了解酸碱与盐的定义、性质及其在生活中的应用，例如酸雨的成因和防治措施。
6. 反应速率与化学平衡：反应速率与化学平衡是高考化学中常见的考点。
考生需要了解化学反应速率的影响因素、速率方程和速率常数的计算，以及化学平衡的条件、平衡常数和平衡原理。
7. 电化学与电解：电化学和电解是化学中的重要分支。
考生需要了解电化学反应的基本概念、电解过程的原理以及电化学电池的构造和工作原理。
8. 有机化学基本概念：有机化学是研究含有碳的化合物的科学。
高考化学中常考察有机化学基本概念，例如有机化合物的命名规则、结构特征和化学性质。
9. 胺基酸与蛋白质：胺基酸和蛋白质是生物化学中的重要知识点。
考生需要了解胺基酸的结构、分类和性质，以及蛋白质的组成和功能。
10. 高分子化合物与聚合反应：高分子化合物和聚合反应是高考化学中的必考内容。
考生需要了解高分子化合物的结构和性质，以及聚合反应的原理和常见的聚合物的应用。
高中化学学考必考知识点
高中化学学考必考知识点一、知识概述《氧化还原反应》①基本定义：简单来说，氧化还原反应就是有电子转移的反应。
在反应里一些原子失去电子，这就是被氧化了，另一些原子得到电子，那就是被还原了。
比如我们平常说的生锈，铁和氧气反应变成铁锈，铁原子就失去电子被氧化了。
②重要程度：在高中化学里非常重要，基本贯穿了化学学习的各个板块，像元素化合物的性质学习、电化学等都离不开它。
③前置知识：得先懂得化学方程式的书写，对元素化合价有一定认识，像常见元素如氧通常是-2价等。
④应用价值：在实际生活中金属的腐蚀和防护就是跟氧化还原反应有关，还有像电池的工作原理也是氧化还原反应。
二、知识体系①知识图谱：在高中化学里它属于化学反应类型这一块的核心内容，很多化学现象都可以用氧化还原反应去解释。
②关联知识：和元素周期律有关联，因为元素的化合价跟其在周期表中的位置有关。
还和电化学紧密相连，像原电池和电解池原理都是氧化还原反应的具体应用。
③重难点分析：掌握难度中等。
难点在于电子转移的数目计算，以及一些复杂化学反应中氧化还原反应的判断。
关键点就是准确判断物质中元素化合价的变化。
④考点分析：在考中相当重要。
考查方式包括判断反应是否是氧化还原反应，氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移数目的计算等。
三、详细讲解【理论概念类】①概念辨析：氧化还原反应最核心的概念就是有电子的转移，同时表现为元素化合价的升降。
不过要注意，单纯有元素化合价变化的反应肯定是氧化还原反应，但是电子的转移有时候需要仔细分析原子之间的相互作用关系。
②特征分析：最主要特点就是元素化合价必然有升有降。
比如氢气还原氧化铜，氢元素从0价变成+1价，铜元素从+2价变成0价。
③分类说明：可以按照氧化剂和还原剂物质的类型分类，比如金属单质做还原剂与非金属单质做氧化剂的反应等。
④应用范围：几乎所有的化学反应都要考虑是否是氧化还原反应，但在一些离子反应的环境下，判断氧化还原反应要注意离子的存在形式和性质。
高中化学374个必背知识点汇总
高中化学374个必背知识点汇总一、化学基本概念1.物质的分类（有机物、无机物、元素、化合物、混合物）2.化学符号、化学式、化学方程式的含义和表示法3.化学反应中物质的转化和量的关系4.化学计量问题5.化学反应的条件6.常见元素的性质及其应用7.常见化合物的性质及其应用8.离子化合物的特征二、化学元素与周期表1.元素的发现历史2.元素的命名和符号3.元素的分类及其特征4.元素的周期表排列及规律5.元素的周期表应用三、化学键1.原子的电子排布和结合规律2.共价键、离子键、金属键及其特点3.价键理论4.有机化合物的结构与命名四、化学化合物的性质及应用1.物质的相互作用及其特征2.氧气的性质及其应用3.水的性质及其应用4.盐的性质及其应用五、溶液1.溶解度、溶解热、溶解度曲线2.溶液的浓度及其计算3.溶液的制备及其特点4.常见酸碱盐的性质及应用六、氧化还原反应1.氧化还原反应的特征2.氧化还原反应的电子转移和氧化数变化3.常见氧化还原反应的应用七、化学反应的速率及平衡1.化学反应速率的影响因素2.化学平衡定律3.反应速率与平衡的关系4.平衡常数及其应用八、化学能量与化学动力学1.化学能的种类及其转化2.化学反应热力学3.化学反应速率与动力学九、化学元素的周围环境1.主要元素的化合物及其环境影响2.元素的生产和利用对环境的影响3.元素的环境污染及其防治十、化学实验1.化学实验常规操作及其规范2.常见仪器、设备的使用及其维护3.常用化学试剂的性质及其应用4.常见化学实验的操作及其原理和方法总结：以上374个必须掌握的高中化学知识点，涵盖了化学基本概念、元素和周期表、化学键、化合物的性质及应用、溶液、氧化还原反应、化学反应速率和平衡、化学能量与化学动力学、化学元素的周围环境以及化学实验等方面。
而对于这些知识点，我们应该以从简到繁、由浅入深的方式来探讨，以便能更深入地理解化学的基本原理和应用。
个人观点：化学作为一门自然科学，不仅可以解释自然界的现象，还可以帮助人们改善生活和保护环境。
高中高考必考化学重要知识点详细总结《完整版》
高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
化学高考必背必读知识点
化学高考必背必读知识点高考化学必背必读知识点化学作为自然科学的一门重要学科，广泛应用于现代社会的各个领域。
因此，它在高考中的分值也相当重要。
为了帮助考生在考试中取得好成绩，下面列举了一些高考化学必背必读的知识点。
1. 元素周期表及元素分类元素周期表是高考化学中重要的基础知识，需要了解其中元素的周期性和规律性。
可以通过背诵周期表中的元素名称、符号、原子序数和相应的电子排布等信息。
2. 化学键和化合价化学键是由原子间的相互作用力形成的。
需要了解主要的化学键类型，如离子键、共价键和金属键，并能够根据给定的化合物判断其化学键类型。
同时，还需要熟悉元素的化合价，包括单负离子、多价阳离子等。
3. 酸碱中和反应和溶液浓度计算酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，需要掌握酸碱中和的化学方程式、反应热以及相关计算方法。
此外，需要了解溶液浓度的计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
4. 化学反应与化学平衡化学反应和化学平衡是化学中的核心概念。
需要掌握化学反应的基本类型，如氧化还原反应、置换反应和加和反应等。
同时，还需要了解化学平衡的条件和相关计算方法，如平衡常数和平衡浓度等。
5. 动力学和化学反应速率化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，需要了解影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等，并能够根据反应速率与温度的关系进行相关计算。
6. 酸碱中的pH和指示剂pH是酸碱溶液酸碱性的指标，需要了解pH的定义和计算方法，并能够根据给定的pH值判断溶液的酸碱性。
同时，还需要了解指示剂的作用原理和常用指示剂的酸碱变色范围。
7. 化学平衡和溶解度平衡化学平衡和溶解度平衡是化学反应进行到一定程度时的状态，需要了解平衡常数和溶解度积的计算方法，并能够根据给定的条件判断化学反应的偏向性。
8. 电化学反应及电解与电池电化学反应是运用电能进行的化学反应，需要了解电解和电池的基本原理、构造和工作原理，并能够根据给定的条件判断电化学反应类型。
高中化学必考知识点大全
高中化学必考知识点大全
高中化学作为一门基础学科，有一些重要的知识点经常在考试中出现。
本文将简要列举一些高中化学必考的知识点。
1. 原子结构与元素周期表
- 原子的组成和结构
- 元素周期表的组成和规律
2. 化学键与化学反应
- 化学键的类型和特点
- 化学反应的类型和特点
3. 氧化还原反应
- 氧化还原反应的概念和判别方法
- 氧化还原反应的应用场景
4. 酸碱中和反应和盐
- 酸碱中和反应的概念和计算方法
- 盐的命名和性质
5. 化学实验与安全
- 常见实验室器材和用途
- 实验室安全知识和注意事项
6. 物质的结构与性质
- 各种物质的结构和性质的关系
- 物质的分类和特点
7. 化学计算和化学方程式
- 化学计算中的基本概念和计算方法
- 化学方程式的平衡和解题方法
8. 动力学和化学平衡
- 化学反应速率和反应机理
- 化学平衡的概念和影响因素
以上是高中化学必考的一些重要知识点，复习时可针对这些内容进行系统的学习和总结。
但需要注意的是，这只是一个简要的概述，具体的考试内容还需以教材和老师的要求为准。
化学高考必背知识点归纳
化学高考必背知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，掌握一些必背的知识点对于高考取得好成绩至关重要。
以下是一些化学高考必背的知识点归纳：1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子，电子在核外以不同的能级排布。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列元素，元素的化学性质与其在周期表中的位置有关。
3. 化学键：化学键是原子之间相互连接的力量，包括离子键、共价键和金属键。
4. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应等。
5. 化学计量：涉及摩尔概念、摩尔质量、物质的量浓度等，是化学计算的基础。
6. 氧化还原反应：氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程，氧化还原反应中电子的转移是关键。
7. 酸碱盐：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够接受氢离子的物质，盐是酸和碱中和的产物。
8. 有机化学基础：包括烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的结构和性质。
9. 化学平衡：涉及可逆反应的平衡状态，以及勒夏特列原理。
10. 热化学：涉及化学反应中能量的变化，如燃烧热、中和热等。
11. 电化学：包括原电池和电解池的原理，以及电化学腐蚀和防护。
12. 化学实验：包括基本的实验操作、实验仪器的使用，以及实验安全知识。
13. 化学计算：涉及化学方程式的平衡、物质的量计算、溶液浓度计算等。
14. 化学与环境：了解化学在环境保护和污染治理中的应用。
15. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、洗涤剂、塑料等。
结束语：掌握这些化学高考必背知识点，能够帮助学生在考试中快速准确地解决问题，同时也为深入理解化学原理打下坚实的基础。
化学是一门与生活紧密相关的学科，通过学习化学，我们能够更好地理解自然界的奥秘，为社会的发展做出贡献。
高中化学考试知识点
高中化学考试知识点一、化学元素与周期表 1. 什么是化学元素？化学元素是由一种类型的原子组成的物质。
每个元素都有独特的物理和化学性质。
2.元素周期表的组成元素周期表是化学元素的有序排列。
它按照元素的原子序数（即原子核中的质子数）和化学性质进行分类。
3.周期表中的周期和族周期是指元素周期表中的横行，而族是指元素周期表中的竖列。
周期和族的位置可以帮助我们了解元素的特性。
4.常见元素的性质了解常见元素的性质，包括原子序数、原子量、电子结构和化学反应性等，对于理解化学反应过程和物质转化很重要。
二、化学键与化合物 1. 化学键的类型化学键是原子之间的结合力，常见的类型有离子键、共价键和金属键。
2.离子键的特点离子键是由正负电荷吸引而形成的化学键。
离子间的电荷差异使它们相互吸引并结合在一起。
3.共价键的特点共价键是由原子间电子的共享而形成的化学键。
相对于离子键，共价键更常见于非金属元素之间的结合。
4.化合物的命名规则了解化合物的命名规则对于识别和描述不同化合物的组成很重要。
常见的命名规则包括离子化合物和共价化合物的命名方法。
三、化学反应 1. 化学反应的定义化学反应是指物质的转化过程，原有物质通过化学变化形成新的物质。
2.化学反应的表达方式化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式包括反应物、生成物和化学反应条件等信息。
3.反应速率的影响因素反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂和表面积等。
了解这些因素有助于控制和加快化学反应过程。
4.常见的化学反应掌握常见的化学反应类型，如酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等，有助于理解化学反应的机理和应用。
四、物质的性质与变化 1. 物质的性质分类物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的可观察特征，如颜色、形状和密度等；化学性质是指物质在化学反应中表现出的特征。
2.物质的状态变化物质可以在不同的温度和压力下发生状态变化，如固体、液体和气体之间的相互转变。
高中化学知识点总结必考(集锦8篇)
高中化学知识点总结必考（集锦8篇）高中化学知识点总结必考第1篇一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状：V型：H2O、H2S。
直线型：CO2、CS2、C2H2。
平面三角型：BF3、SO3。
三角锥型：NH3。
正四面体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+。
平面结构：C2H4、C6H6。
(2)键角：H2O：104．5°。
BF3、C2H4、C6H6、石墨：120°。
白磷：60°。
NH3：107°18′。
CH4、CCl4、NH4+、金刚石：109°28′。
CO2、CS2、C2H2：180°。
2、常见粒子的饱和结构：①具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+;②具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+;③具有氩结构的粒子(2、8、8)：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+;④核外电子总数为10的粒子：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-;分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
⑤核外电子总数为18的粒子：阳离子：K+、Ca2+;阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-;分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4。
3、常见物质的构型：AB2型的.化合物(化合价一般为+2、-1或+4、-2)：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、BaX2、KO2等。
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S、Li2O等。
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等。
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na与O，其中属于共价化合物(液体)的是H和O[H2O和H2O2];属于离子化合物(固体)的是Na和O[Na2O和Na2O2]。
高考必背最完整的高中化学知识点
高考必背最完整的高中化学知识点
一、物质的组成和性质
1.元素与化合物
2.原子结构
3.离子方程式
4.化学键
5.化学式及计算
6.化学方程式
7.氧化还原反应
8.常见物质的性质
二、化学反应及能量
1.化学反应速率
2.化学平衡
3.溶液的概念
4.酸碱
5.化学能量
6.电化学
三、物质的结构与性质
1.烃类
2.芳香族化合物
3.卤代烃
4.醇、酚及醚
5.含氧有机物
6.含氮有机物
7.合成高分子化合物
以上是高考化学必背知识点的基本框架，需要重点掌握的有如下几个方面：
1.基础概念要牢记
化学学科是有基础概念和基础知识的，如果没有牢记的话，就无法理解化学的本质，也无法顺利地学好化学。
2.化学方程与化学计算要练好
化学中很多知识点需要用到化学方程和化学计算，必须掌握。
3.重要反应要熟练掌握
高考化学中有很多重要反应，要掌握这些反应的基本原理，能够运用到解决问题当中。
4.化学的实验操作也很重要
高考化学中有一部分内容是涉及化学实验的操作，要认真理解化学实验原理和步骤，练好实验操作。
化学是一门有基础概念和基础知识的科学，需要我们掌握基础概念和基础知识，锻炼好化学方程和化学计算的能力，重点掌握重要反应的原理，以及熟练掌握化学实验操作。
这样才能够更好的掌握高中化学知识，更好地应对高考。
高中化学必背知识点大全
高中化学必背知识点大全引言高中化学是高考理科综合中的重要科目，其知识点广泛且具有一定深度。
为了帮助学生系统掌握化学知识，提高学习效率，以下是高中化学必背知识点的大全。
一、基本概念与原理物质的组成：原子、分子、离子。
化学反应：反应类型、化学方程式的书写。
二、元素周期律元素周期表：结构、族与周期。
元素性质：金属性、非金属性、原子半径。
三、化学键与分子结构化学键：共价键、离子键、金属键。
分子间作用力：氢键、范德华力。
四、化学计量摩尔概念：摩尔质量、物质的量。
气体定律：波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律。
五、溶液与胶体溶液浓度：摩尔浓度、质量浓度。
胶体性质：分散系、胶体的稳定性。
六、氧化还原反应氧化数：氧化数的计算与应用。
氧化还原反应：基本概念、电子转移。
七、酸碱理论酸碱定义：阿伦尼乌斯理论、布朗斯特德-劳里理论。
pH计算：酸度、碱度的测量和计算。
八、化学平衡平衡概念：动态平衡、平衡常数。
影响因素：浓度、温度、压力对平衡的影响。
九、热化学反应热：焓变、燃烧热。
热化学方程式：书写规则。
十、电化学电化学电池：伏打电池、电解池。
电极反应：阳极与阴极反应。
十一、有机化学基础有机分子结构：碳原子的杂化、有机分子的命名。
有机反应类型：加成、取代、消除、重排等。
十二、化学实验实验操作：基本操作技能、实验安全。
实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析。
十三、化学计算化学方程式计算：质量守恒、能量守恒。
溶液浓度计算：稀释、混合、中和等。
十四、化学与生活化学与健康：营养素、药物、毒物。
化学与环境：污染、保护、可持续发展。
十五、高考化学复习策略知识点梳理：系统复习，查漏补缺。
题型训练：针对高考题型进行专项训练。
总结高中化学知识点繁多，但通过系统地学习和复习，学生可以掌握这些知识，并在高考中取得优异的成绩。
本大全旨在提供一个全面的复习框架，帮助学生构建化学知识体系，提高学习效率。
高中化学必考知识点
高中化学必考知识点一、物质的组成与性质1. 原子结构：原子的组成、原子质量、原子序数、元素周期表的结构和特点等。
2. 分子结构：分子的组成、分子质量、化学式、化合价等。
3. 元素与化合物：元素的种类、性质、化合物的种类和性质等。
二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式的表示方法，平衡化学方程式的法则和操作等。
2. 化学反应的类型：酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应、分解反应等。
3. 反应热和反应速率：反应热的计算和测定、反应速率的影响因素、速率方程式和速率常数等。
三、化学平衡1. 平衡的条件：平衡常数的定义、平衡常数的计算、平衡位置的移动等。
2. 平衡浓度和平衡压强：浓度对平衡的影响、压强对平衡的影响、Le Chatelier原理等。
3. 平衡常数与反应热：平衡常数和反应热的关系、吉布斯自由能的变化等。
四、酸碱与盐1. 酸碱的性质：酸碱的定义、酸碱指示剂、酸碱中和反应等。
2. 盐的性质：盐的定义、盐的制备、盐的溶解度等。
3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应的化学方程式、酸碱滴定等。
五、电化学1. 电解质溶液：电解质溶液的导电性、电离度、电解质溶液中的电解、电离方程式等。
2. 电化学反应：氧化还原反应的电子转移过程、电解电池的构成和工作原理等。
3. 电解和电镀：电解的化学方程式、电镀的原理和应用等。
六、化学能与化学反应1. 化学能：化学能的定义、化学能的转化、化学能的测定等。
2. 化学反应的能量变化：焓变的计算、化学反应的放热和吸热、燃烧热等。
3. 化学反应的速率：活化能、反应速率和温度的关系、催化剂的作用等。
七、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃的命名法、官能团的命名等。
2. 有机化合物的性质：有机化合物的共轭体系、取代基对化合物性质的影响等。
3. 有机化合物的反应：酯化反应、醇的酸碱性等。
八、化学实验与安全1. 常用实验器材和仪器：烧杯、容量瓶、分液漏斗、PH计等。
高中化学必背知识点
高中化学必背知识点高中化学的学习是一个系统而复杂的过程，掌握一些必背的知识点对于提高化学成绩和理解化学原理至关重要。
以下是为大家整理的高中化学必背知识点，希望能对同学们的学习有所帮助。
一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，如氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。
元素符号不仅是表示元素的基本符号，也是书写化学式和化学方程式的基础。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
掌握常见物质的化学式，能够准确书写和理解化学反应。
3、化学方程式用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
书写化学方程式要遵循质量守恒定律，配平化学方程式是关键。
例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为 2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。
二、物质的分类1、混合物和纯净物混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气、溶液等。
纯净物则是由一种物质组成，包括单质和化合物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）。
3、酸、碱、盐酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺），如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）。
碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻），如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂。
盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）。
三、物质的性质1、物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。
2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
四、化学反应类型由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。
2、分解反应一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂↑ 。
高中化学必考知识点
高中化学必考知识点一、化学元素和周期表1. 化学元素的定义和分类：化学元素是由原子构成，按照原子核中质子的数量进行分类，分为金属元素、非金属元素和过渡元素等。
2. 周期表：周期表是按照化学元素的原子序数和电子排布规律排列的表格。
周期表分为周期和族，周期表示元素的主能级数，族表示元素的电子配置相似。
3. 周期表的特点：周期表中从左到右和从上到下元素的性质逐渐变化，呈现出周期性规律。
二、化学键和化学式1. 化学键的类型：主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负离子间的电荷吸引力形成的。
共价键是由共享电子形成的。
金属键是金属原子之间形成的电子云。
2. 化学式的表示方法：化学式是化合物中元素的种类和数量的表示方法。
常见的有分子式、离子式和结构式等。
分子式表示共价化合物中元素的种类和数量，离子式表示离子化合物中正负离子的种类和数量，结构式表示共价键的连接方式和空间结构。
三、化学反应和化学方程式1. 化学反应的定义和类型：化学反应是物质之间发生的变化，包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质，分解反应是一种物质分解为两种或两种以上物质，置换反应是两种物质中的原子或离子互换位置，氧化还原反应是物质中的电子转移过程。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应的符号表示方法。
包括反应物和生成物的化学式，以及化学反应条件和反应过程中的能量变化等。
四、化学平衡和化学反应速率1. 化学平衡的定义和特点：化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态，反应速率前后相等，反应物和生成物的浓度保持不变。
平衡常数描述了反应物和生成物浓度之间的关系。
2. 影响化学平衡的因素：包括温度、压力和浓度等。
温度升高有利于吸热反应的进行，压力升高有利于气相反应的进行，浓度变化会影响反应速率和平衡位置。
五、酸碱和盐1. 酸碱的定义和性质：酸是能够释放H+离子的物质，呈酸性溶液。
碱是能够释放OH-离子的物质，呈碱性溶液。
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一化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则,就可以正确解答“实验程序判断题”。
1、“从下往上”原则以Cl2实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2、“从左到右”原则装配复杂装置遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为:发生装置→集气瓶→烧杯。
3、先“塞”后“定”原则带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4、“固体先放”原则上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5、“液体后加”原则液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6、先验气密性(装入药口前进行)原则7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则二化学实验中温度计的使用1、测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2、测蒸气的温度:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同,所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3、测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三常见的需要塞入棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流,以缩短收集NH3的时间。
四常见物质分离提纯的方法1、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
第1 页共1 页2、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。
乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3、过滤法:溶与不溶。
4、升华法:SiO2(I2)。
5、萃取法:如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7、增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的CuO;CO2(SO2):通过NaHCO3溶液。
8、吸收法:除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收O2。
9、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去: Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
五常用去除杂质的10种方法1、杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2、吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸。
3、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
4、加热升华法:欲除去碘中的沙子,可用此法。
5、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可用此法。
6、溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶。
7、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
8、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
9、渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10、综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六化学实验基本操作中15例“不”1、实验室里的药品,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道。
2、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
4、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
5、称量药品时,不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7、向酒精灯里添加酒精时,不得超过酒精灯容积的2/3,也不得少于容积的1/3。
8、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12、用坩埚或蒸发皿加热完后,不要直接用手拿回,应用坩埚钳夹取。
13、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
14、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
15、在烧瓶口塞橡皮塞时,切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破烧瓶。
七化学实验中22例先与后1、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
2、用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。
3、制取气体时,先检验气密性后装药品。
4、收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。
5、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
7、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9、做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。
10、配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。
11、中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12、焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
13、用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
14、配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用胶头滴管加水至刻度线。
15、安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。
16、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。
沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
17、碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或碱)流到桌子上,先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。
19、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
21、配制和保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2,再溶解,并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22、称量药品时,先在盘上各放二张大小,重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿),再放药品。
加热后的药品,先冷却,后称量。
八实验中导管和漏斗的位置在许多化学实验中都要用到导管和漏斗,因此,它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果,而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图,作一简要的分析和归纳。
1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气。
2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体。
3、用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便。
4、进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触,充分反应。
5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。
若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴。
6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7、用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气。
10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
11、制Cl2、HCl、C2H4气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗。
九特殊试剂的存放和取用1、Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取,玻片上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2、白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。
镊子取,并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3、液Br2:有毒易挥发,盛于磨口的细口瓶中,并用水封。
瓶盖严密。
4、I2:易升华,且具有强烈刺激性气味,应保存在用蜡封好的瓶中,放置低温处。
5、浓HNO3,AgNO3:见光易分解,应保存在棕色瓶中,放在低温避光处。
6、固体烧碱:易潮解,应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7、NH3H2O:易挥发,应密封放低温处。
8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化,不宜长期放置,应现用现配。