高中的化学中有颜色变化的反应
基于焰色反应概述高中化学实验学习生活化
基于焰色反应概述高中化学实验学习生活化1. 引言1.1 概述焰色反应的重要性焰色反应是化学实验中常见的一种现象，通过观察物质在高温下产生的特定颜色来判断其化学成分。
焰色反应在化学教学中扮演着重要的角色，帮助学生理解物质的性质和组成。
通过实验中观察不同物质燃烧后的颜色变化，学生可以对各种元素和化合物的性质有更深入的了解。
焰色反应的重要性主要体现在以下几个方面：焰色反应可以帮助学生理解原子的结构和元素的特性。
不同元素在高温下会发出不同颜色的光，这与元素的电子结构和能级有关。
通过观察焰色反应，学生可以直观地感受到元素之间的差异。
焰色反应还可以用于化学成分的检测和分析。
许多化合物在燃烧后会发出特定的颜色，通过观察这些颜色可以判断化合物中含有哪些元素。
这对于化学实验和实际应用具有重要意义。
了解焰色反应的原理和应用有助于学生更好地掌握化学知识，并将理论知识与实际实验相结合，提高学习的深度和广度。
焰色反应不仅是一种简单的化学现象，更是一个丰富有趣的实验现象，能够激发学生对化学的兴趣和探索欲望。
深入学习和理解焰色反应对于高中化学实验学习生活化具有重要意义。
1.2 高中化学实验的意义高中化学实验在学生的学习生活中占据着非常重要的角色。
通过实验，学生可以将书本知识与实际操作相结合，深化对化学概念的理解。
在实验中，学生可以通过亲身操作，观察现象，收集数据，进行数据分析和实验结果的推断，提高他们的实验技能和科学思维能力。
通过实验，学生还可以锻炼他们的观察力、逻辑思维能力，培养解决问题的能力。
高中学生在进行化学实验中，除了学会实验基本技能外，还可以培养良好的实验习惯和实验安全意识。
实验中存在一定的风险，学生必须严格遵守实验室规则和安全操作步骤，保证实验的顺利进行和人身安全。
通过实验，学生可以感受到科学的魅力，激发他们的兴趣，培养科学精神和探索精神，为他们未来的学习和发展打下良好的基础。
在高中化学实验中，了解焰色反应及其原理是非常重要的。
高中化学常见有色反应及沉淀
黄色：AgI、溴水（黄--橙）、FeS2、某些蛋白质加硝酸。
淡黄色：S、Na2O2、TNT(三硝基甲苯)、AgBr棕黄色：FeCL3溶液、碘水（深黄--褐）黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2（紫黑）、Si（灰黑）、C、Ag、KMnO4（紫黑）绿色：CuCl2溶液、Cu2（OH）2CO3、FeSO4∙7H2O（浅绿）、F2（浅黄绿）、Cl2（黄绿）、氯水（浅黄绿）红色：CuO、Cu、Fe（SCN）+2、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷（暗红）、Br2（深红棕）、Br2在CCl4溶液中（紫红）、苯酚被空气氧化（粉红）棕色：固体FeCl3、固体CuCl2NO2（红棕）、Fe2O3（红棕）紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中褐色：Fe（OH）3（红褐）蓝色：CuSO4∙5H2O、Cu（OH）2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中，Cu+2的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3浅绿色沉淀：Fe(OH)2蓝色絮状沉淀：Cu(OH)2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe+3的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液2、水溶液中含有Cu+2为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液；但是，CuSO4•5H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体。
化学变化伴随的现象
化学变化伴随的现象化学变化是指物质的分子结构发生改变的过程，伴随着化学反应的进行，常常会伴随一系列的现象。
这些现象可以通过不同的观察方法来观察和记录，其中一些现象是明显可见的，而另一些则需要使用仪器或者进行实验分析才能观察到。
本文将介绍一些常见的化学变化伴随的现象。
1. 颜色变化颜色变化是化学反应中最常见的现象之一。
在许多化学反应中，反应物和生成物的颜色会发生明显的改变。
这是因为化学反应导致物质的分子结构发生改变，从而改变了物质的吸收和散射光线的能力。
例如，在铁的生锈过程中，铁的表面会逐渐变成红褐色，这是由于铁和氧气反应产生了红褐色的氧化铁。
2. 气体产生化学反应常常会产生气体。
气体的产生可以通过许多方式进行观察。
一种常见的观察方法是使用气体收集装置收集产生的气体。
例如，在酸和碱反应中产生的气体可以通过实验装置收集起来，并进行进一步的分析。
此外，在一些化学反应中，产生的气体会产生气泡，这也是一种观察气体产生的方法。
3. 温度变化化学反应常常会伴随着温度的变化。
一些化学反应是吸热反应，吸收了周围的热量，从而导致周围温度下降。
反之，一些化学反应是放热反应，释放出热量，从而导致周围温度升高。
这种温度变化可以通过温度计等仪器进行准确的测量。
4. 发光现象一些化学反应会产生发光的现象，这被称为化学发光反应。
化学发光反应是指在某些化学反应中，化学能量转化为光能量，产生明亮的发光现象。
这种现象在生物体内也很常见，如昆虫的萤光等。
化学发光反应被广泛应用于生物医学研究、荧光染料和发光材料等领域。
5. 沉淀形成化学反应中，一些溶液中的物质可以发生沉淀反应，产生可见的固体颗粒。
这是由于化学反应导致了溶液中物质的溶解度的改变。
当某个物质的溶解度超过溶液的饱和度时，这个物质会以固体的形式从溶液中析出，形成沉淀。
沉淀的形成可以通过肉眼观察到，这是化学反应中另一个重要的现象。
6. 音量变化在一些化学反应中，反应物和生成物的体积发生变化。
高中生物常见试剂及变色反应
高中生物常见试剂及变色反应高中生物常见试剂大全1.斐林试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.05g/ml CuSO4(乙液)。
用法：将斐林试剂甲液和乙液混合，再将混合后的斐林试剂倒入待测液，水浴加热，如待测液中存在还原糖，则呈砖红色。
2.班氏糖定性试剂：为蓝色溶液。
和葡萄糖混合后沸水浴会出现砖红色沉淀。
用于尿糖的测定。
3.双缩脲试剂：成分：0.1g/ml NaOH(甲液)和0.01g/ml CuSO4(乙液)。
用法：向待测液中先加入2ml甲液，摇匀，再向其中加入3~4滴乙液，摇匀。
如待测中存在蛋白质，则呈现紫色。
4.苏丹Ⅲ：用法：取苏丹Ⅲ颗粒溶于95%的酒精中，摇匀。
用于检测脂肪。
可将脂肪染成橘黄色(被苏丹Ⅳ染成红色)。
5.二苯胺：用于鉴定DNA。
DNA遇二苯胺(沸水浴)会被染成蓝色。
6.甲基绿：用于鉴定DNA。
DNA遇甲基绿(常温)会被染成蓝绿色。
吡罗红：检测RNA，呈红色7、50%的酒精溶液：用于洗去苏丹Ⅲ在脂肪上的浮色。
8、70%的酒精溶液：用于医学临床上的消毒灭菌。
9、95%的酒精溶液：DNA不溶于酒精，尤其是体积分数为95%的冷冻酒精，而细胞中的某些物质可以溶解于酒精10、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖，使细胞分离开来。
“有丝分裂观察”和“低温诱导染色体加倍”中15％盐酸能够使洋葱细胞的细胞壁软化,并使细胞间的中胶层物质溶解,从而达到分离细胞的目的。
洗去卡诺氏液8％盐酸：（1）盐酸能改变细胞膜的通透性,加速染色剂的跨膜运输；（2）盐酸使染色体中的DNA与蛋白质分离,便于DNA与染色剂的结合11. 龙胆紫溶液或醋酸洋红：碱性染料，用于染色体染色时，前者呈深蓝色，后者呈红色改良苯酚品红染液：检测染色体，红色健那绿：检测线粒体，专一性让线粒体染色呈蓝绿色12.20%的肝脏、3%的过氧化氢、3.5%的氯化铁：用于比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率。
（新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶）13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鲜淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的作用实验。
高中的化学中有颜色变化的反应
⾼中的化学中有颜⾊变化的反应⾼中的化学中哪些反应有颜⾊变化1．镁条在空⽓中燃烧：发出耀眼强光，放出⼤量的热，⽣成⽩烟同时⽣成⼀种⽩⾊物质。
2．⽊炭在氧⽓中燃烧：发出⽩光，放出热量。
3．硫在氧⽓中燃烧：发出明亮的蓝紫⾊⽕焰，放出热量，⽣成⼀种有刺激性⽓味的⽓体。
4．铁丝在氧⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽕星四射，放出热量，⽣成⿊⾊固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性⽓味⽓体⽣成，试管上有液滴⽣成。
6．氢⽓在空⽓中燃烧：⽕焰呈现淡蓝⾊。
7．氢⽓在氯⽓中燃烧：发出苍⽩⾊⽕焰，产⽣⼤量的热。
8．在试管中⽤氢⽓还原氧化铜：⿊⾊氧化铜变为红⾊物质，试管⼝有液滴⽣成。
9．⽤⽊炭粉还原氧化铜粉末，使⽣成⽓体通⼊澄清⽯灰⽔，⿊⾊氧化铜变为有光泽的⾦属颗粒，⽯灰⽔变浑浊。
10．⼀氧化碳在空⽓中燃烧：发出蓝⾊的⽕焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有⽓体⽣成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝⾊晶体逐渐变为⽩⾊粉末，且试管⼝有液滴⽣成。
13．钠在氯⽓中燃烧：剧烈燃烧，⽣成⽩⾊固体。
14．点燃纯净的氯⽓，⽤⼲冷烧杯罩在⽕焰上：发出淡蓝⾊⽕焰，烧杯内壁有液滴⽣成。
15．向含有C1-的溶液中滴加⽤硝酸酸化的硝酸银溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加⽤硝酸酸化的氯化钡溶液，有⽩⾊沉淀⽣成。
17．⼀带锈铁钉投⼊盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄⾊，并有⽓体⽣成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝⾊絮状沉淀⽣成。
19．将Cl2通⼊⽆⾊KI溶液中，溶液中有褐⾊的物质产⽣。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐⾊沉淀⽣成。
21．盛有⽣⽯灰的试管⾥加少量⽔：反应剧烈，发出⼤量热。
22．将⼀洁净铁钉浸⼊硫酸铜溶液中：铁钉表⾯有红⾊物质附着，溶液颜⾊逐渐变浅。
23．将铜⽚插⼊硝酸汞溶液中：铜⽚表⾯有银⽩⾊物质附着。
24．向盛有⽯灰⽔的试管⾥，注⼊浓的碳酸钠溶液：有⽩⾊沉淀⽣成。
高中化学有颜色变化的反应有哪些
高中化学有颜色变化的反应有哪些颜色反应是利用某些物质经过特定的化学反应的生成物产生特别的颜色，有新物质产生，所以是化学反应。
焰色反应是利用某些元素的原子的电子在激发态跃迁到基态发射出的光谱进行鉴别，没有新物质产生，所以不是化学反应。
颜色反应和焰色反应都会发生颜色变化，掌握这些知识对解化学各类题型都有帮助。
1化学物质燃烧火焰颜色的变化1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。
3、甲烷在空气中燃烧---淡蓝色火焰4、酒精在空气中燃烧---淡蓝色火焰5、硫在空气中燃烧---微弱的淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
6、硫在纯氧中燃烧---明亮的蓝紫色火焰，生成强烈剌激性气味的气体7、硫化氢在空气中燃烧---淡蓝色火焰，生成强烈剌激性气味的气体。
8、一氧化碳在空气中燃烧---蓝色火焰9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有浓厚的白烟10、乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，有黑烟11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有浓厚黑烟12、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光13、钠在空气中燃烧，火焰黄色14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。
15.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
16.苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
17.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
18.H2和O2的燃烧：发出淡蓝色的火焰.19.CO和O2的燃烧：发出蓝色的火焰.20.CH4和O2的燃烧：发出明亮的蓝色火焰.21.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
22.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
23.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
24.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
25.镁条在空气中燃烧：。
高中化学常见的27种“反应”
高中化学常见的27种“反应”1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当条件下混合时，会产生水和盐。
这是一种常见的化学反应。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
这种反应常见于电池、腐蚀和燃烧等过程中。
3. 酸与金属反应：酸与金属反应会产生氢气以及相应的金属盐。
这种反应可以用来制备氢气。
4. 金属间的反应：不同金属之间可以发生反应，形成新的金属化合物。
例如，铁和硫可以反应生成硫化铁。
5. 酸与碱性氧化物的反应：酸与碱性氧化物反应会产生相应的盐和水。
例如，硫酸和氢氧化钠反应会生成硫酸钠和水。
6. 酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应会产生相应的盐、水和二氧化碳。
例如，盐酸和碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳。
7. 酸碱指示剂的颜色变化：在酸碱中和反应中，酸碱指示剂的颜色会发生变化。
这种变化可以用来检测是否完成了反应。
8. 盐的水溶解性：不同盐的水溶解性不同。
有些盐可以在水中溶解，形成溶液，而其他盐则很难溶解。
9. 气体生成反应：在化学反应中，有些反应会产生气体。
例如，硫酸和碱反应会产生二氧化硫气体。
10. 酸与碱的中和热：在酸和碱中和反应中，会释放一定的热量。
这种热量可以通过实验测量来确定中和反应是否发生。
11. 酸与金属氧化物反应：酸与金属氧化物反应会产生相应的盐和水。
例如，盐酸和氧化铁反应会生成氯化铁和水。
12. 酸与非金属氧化物反应：酸与非金属氧化物反应会产生相应的盐和水。
例如，硫酸和二氧化硫反应会生成硫酸和水。
13. 热反应：一些反应需要在一定温度下进行，这种反应被称为热反应。
例如，酸和碱的中和反应常常需要在适当的温度下进行。
14. 光反应：光反应是指在光照条件下发生的反应。
例如，光解水反应就是一种光反应。
15. 元素与氧气的反应：元素与氧气反应会产生相应的氧化物。
例如，铁与氧气反应会生成氧化铁。
16. 金属与水的反应：一些金属与水反应会产生相应的氢气和金属氢氧化物。
高中化学焰色反应颜色大全
高中化学焰色反应颜色大全1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、 Na2O2、 AgBr4、紫黑色固体：KMnO4、5、黄色固体：AgI 、Ag3PO46、绿色固体：Cu2OH2CO37、蓝色晶体：CuSO4?5H2O8、蓝色沉淀：CuOH29、红褐色沉淀：FeOH310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。
12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀：CaCO3 （溶于酸）、BaCO3（溶于酸）、AlOH3、 MgOH2 等14、气体味道：1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）3红棕色气体： Br2（气体） NO24黄绿色气体：Cl25臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：CO SO2 H2S 液体：CH3OH 固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F2 淡黄绿 C石墨黑Cl2 黄 Br2 红棕 C金刚石无Si 灰黑 I2 紫黑 P 白、黄、红棕NO2 棕红 ClO2 黄 Na2O2 浅黄K2O 黄 Pb3O4 红 MnO 绿CuO 黑 MnO2 黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄FeOH3 红褐 HNO2 亮蓝 CuOH2 蓝CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑 FeCl3?6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿 Fe2SO43.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2OH2CO3 暗绿盐溶液中离子特色化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 Fe3+ 棕黄物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红其它颜色蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4（黄磷）、溴水（黄--橙）、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。
基于焰色反应概述高中化学实验学习生活化
基于焰色反应概述高中化学实验学习生活化焰色反应是化学实验中常见的一种现象，通过观察物质在燃烧或加热时产生的特殊颜色，可以推断出物质的化学成分和结构。
在高中化学学习中，焰色反应的实验是一种生动的教学方式，可以帮助学生理解化学原理，激发学生对化学的兴趣，并且让学生在实验中亲自操作，提高其动手能力和实验技能。
下面我们来概述一下基于焰色反应的高中化学实验，以及如何将这些实验与学习生活相结合，使学生更好地理解化学知识，培养他们的实验能力和科学精神。
一、实验内容1. 钠的焰色反应实验钠在燃烧时会产生黄色的火焰，因此可以用来展示焰色反应。
学生可以在实验室中使用钠片，将其点燃后观察到明亮的黄色火焰。
这样的实验可以直观地展现出焰色反应的现象，让学生对该现象有更深刻的认识。
2. 氯化钠的焰色反应实验氯化钠在燃烧时也会产生黄色的火焰，与单质钠的火焰颜色相似。
这种实验可以让学生观察和比较不同物质在燃烧时的焰色反应，从而理解不同物质的特性。
3. 铜盐的焰色反应实验将铜盐溶液加热至燃烧点后，会产生绿色的火焰。
这种实验可以让学生了解不同金属离子在燃烧时产生的颜色，并探讨其原因。
以上的实验内容只是焰色反应实验的一部分，通过这些实验，学生可以直观地观察到焰色反应的现象，加深对焰色反应的理解，提高对化学知识的学习兴趣。
二、实验意义1. 激发学生对化学的兴趣焰色反应实验是一种生动的教学方式，能够吸引学生的注意力，激发他们对化学的兴趣。
通过实际操作和观察，学生可以更直观地理解化学原理，增强对知识的记忆和理解，从而提高学习效果。
2. 培养学生的实验技能焰色反应实验需要学生自己操作化学试剂和实验器材，这有助于培养他们的实验技能和动手能力。
学生能够在实验中亲自操作，提高他们的实验技能，锻炼他们的观察能力和分析能力，培养他们的实验精神和科学素养。
三、将实验与学习生活相结合1. 班级实验教学学校可以通过组织班级实验教学，让学生共同参与焰色反应实验。
高中的化学中有颜色变化的反应
高中的化学中哪些反应有颜色变化1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
高中化学中的有色物质和有色离子
色离子（Colored ion）在水溶液中，有些离子是有色的。
常见的有色离子有：有色离子的颜色Cu2+铜离子-----------蓝色Fe2+亚铁离子-----------浅绿色Fe3+铁离子-----------几近无色的淡紫色（黄色是在一般溶液中的颜色。
）Mn2+锰离子-----------浅粉色Co2+钴离子-----------粉色Ni2+镍离子---------绿色Cr2+亚铬离子-----------蓝绿色Cr3+铬离子-----------绿色Cd2+镉离子-----------蓝绿色Au3+金离子--------金黄色MnO4-高锰酸根离子----------紫红色MnO42-锰酸根离子---------墨绿色CrO42-铬酸根离子---------黄色Cr2O72-重铬酸根离子--------橙色[Fe(SCN)]2+硫氰合铁络离子------血红色[CuCl4]2-四氯合铜络离子--------黄色血红色：Fe3+遇到SCN-时的颜色有色物质编辑1. 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2、Br2（气）红棕色2. 液体：Br2（红棕色）3. 有色固体：红色Cu、Cu2O、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3,Fe3O4绿色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O蓝色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O黑色：CuO,FeS,CuS,MnO2,C,FeO,Ag2S浅黄色：S,AgBr 黄色：AgI,Ag3PO44. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）6. 使品红褪色的气体：SO2（加热后又恢复到红色）、Cl2（加热后不恢复红色）颜色变化的反应:1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)2.酚类遇Fe3+显紫色3.Fe3+遇SCN-呈现血红色4.Fe2+（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝7.淀粉遇碘变蓝8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色12.2NO(无色)+O2=2NO2(红棕色)13. NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应条件反之)14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。
高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全
高中有机化学方程式总结及高锰酸钾褪色超全IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】溴水和高锰酸钾溶液在有机化学中常用来作为检验一些有机物的试剂，反应以溶液中颜色变化来鉴定或鉴别某些有机物。
(1)能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：①烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其不饱和烃的衍生物反应，使溴水褪色CH2=CH2+Br2——→CH2Br-CH2BrCH≡CH+Br2——→CHBr=CHBr(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CH=CH-CH2Br(或CH2=CH-CH=CH2+Br2——→CH2Br-CHBr-CH=CH2)②与苯酚反应生成白色沉淀图1③与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr④因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。
（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）；（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。
Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。
Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO43Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)⑦其它：石油产品（裂化气、裂解气、裂化石油等）；天然橡胶等。
(2)能使高锰酸钾溶液褪色的物质及有关化学反应原理分别为：①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学必会80个化学反应现象
高中化学必会80个化学反应现象1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11．向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
2-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO417．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
19．将Cl220．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
化学中的显色反应、颜色反应和焰色反应
元素符号
As
B Ba
Ca
Cs Cu(I) Cu(II) Cu(II) Fe(III) In K Li Mn(II) Mo Na P Pb Rb Sb Se Sr Te Tl Zn
元素名称
砷
硼 钡
钙
铯 铜(没卤素) 铜(II) (没卤素) 铜(II) (有卤素) 铁(III) 铟 钾 锂 锰 钼 钠 磷 铅 铷 锑 硒 锶 碲 铊 锌
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝 酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成 黑色物质。 35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行， 放出大量热，生成黑色物质。 36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)： 火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
三、焰色反应
1，定义：焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或 它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜 色的反应。在化学上，常用来测试某种金属是否存在在 于化合物。同时利用焰色反应，
2，实质：离子跃迁 焰色反应是个元素的性质。 是原子中电子跳跃所引起的光现象
3，焰色反应的实验
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸： 有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变 为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上： 发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银 溶液，有白色沉淀生成。 16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化 钡溶液，有白色沉淀生成。
高中化学酸碱指示剂变色范围
高中化学酸碱指示剂变色范围高中化学中，酸碱指示剂是一种常用的实验试剂，用于检测溶液的酸碱性质。
酸碱指示剂在不同pH值下会发生颜色的变化，从而可以确定溶液的酸碱性。
下面将介绍一些常见的酸碱指示剂及其变色范围。
1. 酚酞：酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
酚酞的变色范围为pH值为0-6.8。
2. 甲基橙：甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
甲基橙的变色范围为pH值为3.1-4.4。
3. 溴酚蓝：溴酚蓝是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
溴酚蓝的变色范围为pH值为5.0-6.0。
4. 甲基红：甲基红是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
甲基红的变色范围为pH值为4.4-6.2。
5. 甲基紫：甲基紫是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现蓝色。
甲基紫的变色范围为pH值为1.2-2.8。
6. 亚甲基橙：亚甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
亚甲基橙的变色范围为pH值为3.1-4.4。
7. 红色石蕊：红色石蕊是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
红色石蕊的变色范围为pH值为5.2-6.8。
8. 酚黄：酚黄是一种常用的酸碱指示剂，其在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现红色。
酚黄的变色范围为pH值为6.0-7.6。
除了以上列举的酸碱指示剂外，还有许多其他的酸碱指示剂，例如溴酚绿、天青等，它们都有各自的变色范围。
酸碱指示剂的变色范围是由其分子结构和pH值之间的相互作用决定的。
当酸碱指示剂处于酸性溶液中时，其分子结构会发生变化，从而使得颜色发生改变。
同样地，当酸碱指示剂处于碱性溶液中时，也会发生类似的变化。
在实际实验中，我们可以根据酸碱指示剂的变色范围来确定溶液的酸碱性质。
例如，当我们需要确定某溶液的pH值时，可以加入适量的酸碱指示剂，观察其颜色变化，并与已知pH值的标准溶液进行比较，从而确定溶液的酸碱性。
高中化学沉淀及其单质颜色
v红色:Fe2O3 红棕色；Fe(OH)3 红褐色；[Fe(SCN)]2+ 红色(或血红色) ；Cu2O 红色(或砖红色) ；被氧化的苯酚(即苯醌) 粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH 8~10的溶液中呈浅红色；NO2 红棕色；红磷暗红色；Br2 深棕红色；品红溶液红色；Bi微红色；充氦气、氖气的灯管红色；CoCl2?6H2O红色；Cu 紫红色；*甲基橙在pH<3.3的溶液中显红色。
紫色:MnO4—紫红色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4溶液紫红色；碘溶于苯或汽油呈紫色或紫红色；石蕊在pH 5~8的溶液中呈紫色。
灰色:硒；Fe(OH)2 变成Fe(OH)3 的中间产物灰绿色。
棕色:CuCl2晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色黄色:S、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；尿素白色或淡黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
蓝色:Cu2+、Cu(OH)2 、CuSO4?5H2O、Co2O3蓝色；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；CoCl2 天蓝色。
黑色：木炭、焦炭、黑色火药、MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色) ；碱式碳酸铜绿色。
褐色：Ag2O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
黄色：氯气，过氧化钠，单质硫蓝色：铜离子，淀粉遇碘黑色：四氧化三铁（磁性），氧化铜，碳血红色：硫氰化铁紫色：苯酚遇三氯化铁紫黑色：碘白色：硫酸钡，氯化银铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
浅绿色Fe2+ 黑色晶体Fe3O4白色沉淀Fe(OH)2 黄色Fe3+ 红褐色沉淀Fe (OH)3 血红色溶液Fe (SCN)3FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4?5H2O——蓝色Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 .BaCO3 .Ag2CO3 .CaCO3 .AgCl . Mg (OH)2 .三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2.氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体HF.HCl.HBr.HI均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味.有毒的气体SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃N2O4.NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色.有剌激性气味气体有色都有毒，有色都刺激。
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高中的化学中哪些反应有颜色变化
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48. 加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58. 向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。
S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63. 加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70. 苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。