初中化学计算题分类-精简[1]
初中化学计算题分类-精简
初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
初中化学计算题类大全
解：依题意N元素的质量分数=1- （68.29%+ 6.23%+ 21.68%)=3.8% 故氮原子个数=（400× 3.8%） ÷14=1.09，
B正确。
例3：
解：
质量相同的
1
:
(D)1
5
:
(C)6
6
:
(B)5
3
:
(A)2
SO
SO
3
2
：
所含氧元素的质量比是
解:设需要消耗水的质量为X,得到氢气的质量为y.
2×18
32 2×2
X
64g y
x
=
2×18
答：需要消耗水的质量为72克，同时可以得到 氢气的质量为8g。
-----------设
----方
-----------列
------------比
-----------答
必须带单位
反应后质量/g
4
89
55
x
例7.在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气及一种未知物质M，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下:
（1）根据质量守恒定律，你认为x的值应为＿； （2）未知物质M一定含有的元素为＿。
反应物
生成物
生成物
反应物
解： M + O2 → CO2 + H2O
例8.根据尿素的化学式［ＣＯ（ＮＨ２）２］计算： ①尿素的相对分子质量为_____________； ②有一不纯的尿素样品，测知含氮元素44.8%，若已知杂质不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的质量分数为________________。
60
96%
解:设样品的质量为100g, 则氮元素的质量=100g×44.8% = 44.8g 尿素的质量= 44.8g/〔 (14×2/60)×100%〕=96g 所以此化肥中尿素的质量分数=(96g/100g )×100% = 96%
初一化学化学计算题及答案20题
初一化学化学计算题及答案20题化学计算是初中化学学习中非常重要的部分，它能帮助我们解决各种化学问题。
下面是20道初一化学化学计算题及答案，供各位同学参考。
1. 问题：如何计算化学元素的摩尔质量？答案：化学元素的摩尔质量等于其相对原子质量的数值。
2. 问题：若已知化合物的化学式，如何计算该化合物的摩尔质量？答案：根据化合物中各个原子的相对原子质量，将其乘以相应的个数，然后相加即可得到该化合物的摩尔质量。
3. 问题：若已知物质的质量和摩尔质量，如何计算物质的摩尔数？答案：物质的摩尔数等于物质的质量除以其摩尔质量。
4. 问题：若已知物质的质量和摩尔数，如何计算物质的摩尔质量？答案：物质的摩尔质量等于物质的质量除以其摩尔数。
5. 问题：如何计算溶液中溶质的摩尔浓度？答案：溶液中溶质的摩尔浓度等于溶质的摩尔数除以溶液的体积。
6. 问题：如何计算溶液的摩尔浓度？答案：溶液的摩尔浓度等于溶液中溶质的摩尔数除以溶液的体积。
7. 问题：如何计算气体的摩尔体积？答案：气体的摩尔体积等于气体的体积除以气体的摩尔数。
8. 问题：如何根据摩尔质量计算气体的体积？答案：根据气体的摩尔质量可以得到气体的摩尔体积，并结合气体的摩尔数计算气体的体积。
9. 问题：如果已知一化学方程式的配适比例关系，如何计算化学反应的反应物质质量？答案：根据配适比例关系可以得到各个物质的摩尔数，再根据摩尔数和摩尔质量的关系计算质量。
10. 问题：如何计算溶液中的溶质质量？答案：溶液中的溶质质量等于溶质的摩尔浓度乘以溶液的体积乘以溶质的摩尔质量。
11. 问题：如何计算气体的密度？答案：气体的密度等于气体的摩尔质量除以标准态气体的摩尔体积。
12. 问题：如何计算溶解度？答案：溶解度等于单位体积的溶液中溶质的质量。
13. 问题：如何判断化学反应的产物质量？答案：根据化学方程式和已知反应物质质量，可以根据反应物质的摩尔比例得到产物质量。
14. 问题：如何计算化学反应的产物的摩尔质量？答案：根据化学方程式中产物的摩尔比例和已知反应物质质量，可以计算出产物的摩尔质量。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题100题含答案
初中化学计算题100题含答案
1、一块铝热量发生变化时所放出的热量为？
答案：Q=m·C·ΔT
2、一次反应所需的能量是多少？
答案：ΔH=Hf-Hi
3、一克硝酸钠可与多少毫升水反应？
答案：1克硝酸钠可与25毫升水反应。
4、一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解多少克水？
答案：一克重氢氧化钠在室温时最多可溶解5.6克水。
5、1 mol酸能把多少ml水搞碱？
答案：1 mol酸能把1000ml水搞碱。
6、醋酸的PH值是多少？
答案：醋酸的PH值为2.4
7、H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度是多少？
答案：H2SO4形成的水溶液中，氢离子的浓度为1 mol/L。
8、浓硫酸中含有多少原子硫？
答案：浓硫酸中含有2个原子硫。
9、一克CuSO4能溶解多少克水？
答案：一克CuSO4能溶解37.2克水。
10、氢化钠可与100g水反应吗？
答案：可以，氢化钠可与100g水反应。
九年级化学计算题大全
答：产生的氢气的质量为2Kg.
请问：若某种元素没有全部转化为某种物质,求
该物质的质量怎么办呢
思路2：利用化学方程式来计算
解：设：生成氢气的质量为x
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
36
4
18Kg
x
36 = 18kg
4
x
18Kg×4
x= 36
答：18Kg水完全分解生成氢气2 Kg.
= 2Kg
切记步骤：设、写、关、标、列、解、答
X
2×36.5
X
2
2×36.5
=
100 g
X
X=
35.5×2 ×100g 2
答：略.
= 3550g
Y = 36.5×2 ×100g 2
= 3650g
随堂评价
在绿色氧化剂双氧水（H2O2）的溶液中加 入二氧化锰后,常温下即可产生大量氧气,若制 取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克
解：设制取48g氧气需消耗纯净的双氧水的质量为X
答：能冶炼出铁1120吨
练习巩固2
1.现有含杂质20%赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)200 t, 问能冶炼出多少吨铁
解：200 t赤铁矿中含Fe2O3质量为： 200t×(1-20%)=160 t
设160t Fe2O3可炼出铁的质量为x,则
Fe2O3+3CO 160
2Fe+3CO2 112
160t
3.含杂质物质的化学方程式计算的方法
第二课时
你还记得吗
化学方程式的含义
1、表示反应物,生成物及反应条件. 2、表示反应物、生成物之间的粒子个数之比. 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比.
初中化学计算题集锦
初中化学根据化学式的计算1.指定部分的质量分数＝物质总质量指定部分的质量×100% 2.化合物中各元素的质量比：设化学式为A x B yA 元素：B 元素＝Ａ原子个数(x)×A 的相对原子质量：B 原子个数(y)×B 的相对原子质量3.元素的质量分数＝化合物的相对分子质量相对原子质量某元素原子个数⨯×100%＝物质的总质量某元素的质量×100%4.物质的质量分数＝混合物的总质量纯物质的质量×100%＝的质量分数根据化学式求得该元素分数实际测得某元素的质量×100% 5.元素的质量＝物质的质量×元素的质量分数6.个数关系和质量关系的关系式：个数关系 ｎ个Ａ粒子～ｍ个Ｂ粒子质量比 ｎ×Ａ的相对分子质量：ｍ×Ｂ的相对分子质量初中化学有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量２．以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： ①克溶解度100＝溶剂质量溶质质量＝ 蒸发溶剂的质量析出晶体的质量 ②溶解度克溶解度+100 ＝溶液质量溶质质量 ③溶质质量：溶剂质量：溶液质量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)3．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%＝溶剂质量溶质质量溶质质量+×100%在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S 克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= 克pp -100100 p%=%100100⨯+S S 4．加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m ）浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ＝（浓溶液质量＋m ）×稀溶液质量质量分数。
初中化学计算题及答案
初中化学计算题及答案
计算题1:
题目：已知一瓶酒精溶液体积为200毫升，浓度为60%，求其中含有酒精的质量是多少？
解答：首先需要知道酒精溶液的浓度是指溶液中酒精的质量与溶液的总质量的比值，以百分比表示。
浓度等于酒精的质量除以溶液的体积。
所以，酒精的质量 = 浓度 * 溶液的体积。
= 60% * 200毫升
= 0.6 * 200毫升
= 120毫升
故其中含有酒精的质量为120毫升。
计算题2:
题目：已知一块铁块的体积为200立方厘米，密度为7.8克/立方厘米，求该铁块的质量是多少？
解答：密度是物质的质量与单位体积的比值，以克/立方厘米表示。
所以，质量等于密度乘以体积。
所以，铁块的质量 = 密度 * 体积
= 7.8克/立方厘米 * 200立方厘米
= 1560克
故该铁块的质量为1560克。
初三化学专题初中化学典型计算题
初中化学总复习：计算题初中化学计算题的有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对近几年年各地中考试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式计算题：计算相对分子质量组成元素质量比求某一元素的质量分数通过物质质量求元素质量通过元素质量求物质质量1、（2012.贵阳市）化学实验室加热用的酒精灯里的燃烧是乙醇，化学式为CH3CH2OH，试计算：（1）一个乙醇分子里含有个原子；（2）乙醇的相对分子质量为；（3）乙醇中碳元素的质量分数为多少？（写出计算过程）（1）9 （2）46 （3）24/46 ×100%=52.2%2、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?3、（2012.兰州市）（4分）20XX年12月，网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆。
草甘膦（化学式为C3H8NO5P）是一种有机磷除草剂，白色结晶，易溶于水、乙醇等，不可燃，常温下稳定。
计算：（1）草甘膦中碳元素与氧元素的质量比为。
（2）草甘膦中磷元素的质量分数为。
（精确到01.%）（3）33.8克草甘膦中含有多少克磷元素？（写出计算步骤，精确到小数点后一位）⑴9:20 ⑵18.3％⑶33.8g×18.3％=6.2g第一种：标签型化学式计算题：1、（2012．佛山市）（3分）钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。
目前市场上的补钙药剂很多，右图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。
请回答下列问题：（1）CaCO3中钙元素的质量分数为。
（2）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为。
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为g。
初中化学计算专练50题1
（1）计算Vc中碳、氢元素的质量比_______。
（2）通过计算确定Vc的化学式____________。
（3）新鲜的水果和蔬菜富含Vc，若100g西红柿含Vc30mg，则每天食用多少质量的西红柿也可达到服用上述Vc片的效果（请写出解题过程）。
28．戊二醛（C5H8O2）是防控新冠肺炎疫情的消毒剂请计算:
6．褪黑激素（C13H16O2N2）具有促进睡眠、调节时差、抗衰老、调节免疫，抗肿瘤等多项生理功能。根据上述信息回答下列问题：
（1）褪黑激素中碳元素和氧元素的质量之比是______________；
（2）每个分子中共有___________个原子。
7．已知用作相对原子质量基准的碳原子的质量为1.993×10-26kg，1个铝原子的质量为4.482×10-26kg，请列式求铝原子的相对原子质量。（保留整数）
（1）由题意可知，反应生成氢气的质量共_______g
（2）若欲计算反应后所得溶液的质量，你认为至少还应该补充的一个条件是_______
（3）弹壳中铜的质量______(计算结果精确至0.1，请书写出计算过程)
27．如图是已破损的维生素C（简写为Vc）片剂说明书的部分信息。已知维生素C由碳、氢、氧三种元素组成。
18．黄铜（铜锌合金），为了测定黄铜中锌的含量。取20g黄铜样品加入足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量为0.2g。
（1）该反应属于_______（填基本反应类型）。
（2）求黄铜样品中锌的质量分数。
19．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，现在取15g干燥的鸡蛋壳放入20g的烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯和物质的总质量为70.6g，计算鸡量中的CaCO3的质量分数是多少？(结果保留到0.1%)
1.初中化学专题训练——计算题(含答案) - 副本 (1)
苏教版初中化学专题训练——计算题（1）初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2015年各地试题中的计算题进行一下归类：一、有关化学式（FE YX）计算题类型：1.1计算物质的相对分子质量Mr =xA E⨯+yA F⨯1.2计算化合物中各元素原子的个数比N E：N F=x:y1.3计算化合物中各元素的质量比M E：M F=xA E⨯:yA F⨯1.4计算化合物中某元素的质量分数1.（2015．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。
其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。
茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。
阅读以上信息后回答：①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中_____原子的个数最多；②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。
2.（2015.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
请回答：(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)3.（2015.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。
某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；⑵ KNO3的相对分子质量为；⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为；⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
4．（2015.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。
初中化学计算题分类汇总
初中化学及计算题总汇一、相对原子质量的计算公式一：相对原子质量==原子质量÷碳原子质量的1/12。
逆运用：原子质量===相对原子质量X碳原子质量的1/12。
说明：相对原子质量是一个比值，单位是1，省略不写。
例1：已知氢原子质量=1.67×10-27千克，碳原子质量==1.993×10-26千克，氧原子质量=2.657×10-26千克，铁原子质量==9.288×10-26千克，则氢原子相对质量= 、铁原子相对质量＝________________、氧原子相对质量＝__________________________________；已知钙原子的相对质量==40，则其质量==== 千克,而硫的相对原子质量==32,则硫的原子质量＝_______________________千克。
例2：一种合金铜锌原子以2个比3个混合，则铜锌质量比=求Fe2O3中各元素质量比_________________________________。
公式二：相对原子质量===质子数+中子数。
例3：一种碘原子核内有53个质子和74个中子，则该碘原子相对质量为53+74==127，其质量是氧原子质量的127/16倍、是碳原子质量的127/12倍,实际质量为___________________________千克.公式三：原子里，核电荷数===质子数====核外电子数。
例4（1）科学家们发现一种重氧原子,其相对原子质量为18,其质子数==8个,中子数=_________个,这样的氧原子形成的氧分子相对分子质量==_________________其质量是普通的氧分子的______倍.(2):钠原子相对质量为23,其中中子数为12,则质子数为__________个、电子数为________个。
二、有关相对分子质量的计算1、分子里个原子个数比==化学式右下角数字之比如：葡萄糖C6H12O6中C、H、O原子个数比2、相对分子质量==（各相对原子质量×其个数）之和。
2020-2021中考化学专题训练---计算题的综合题分类(1)
一、中考初中化学计算题1．在一烧杯中盛有24.3g Na2SO4和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使Na2SO4和NaCl全部溶解。
向其中逐渐滴加溶质质分数为20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。
（1）请分析当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。
（2）请计算当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。
【答案】（1）BaCl2NaCl （2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2溶液滴加到B点时说明氯化钡溶液滴加过量，当BaCl2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。
（2）根据当滴加BaCl2溶液至图中A点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。
解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y，生成的氯化钠的质量为z BaCl2 + Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓208 142 117 233104g×20% x z y＝解得x＝14.2g＝解得y＝23.3g＝解得z＝11.7g当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数×100%＝10.6%答：当滴加BaCl2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算2．向碳酸钠和氯化钠的混合物15．6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111．2 g溶液。
试计算：（1）产生二氧化碳多少克?（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?【答案】解：（1）CO2的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1分)（2）设反应生成氯化钠质量为X，原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1分)106 117 44Y X 4．4gX=11．7g Y=10．6g (各1分，共2分)(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1分)答：（1）产生二氧化碳4．4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15．0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
初中化学计算题四种题型
①某纯净物的质量分数= ×100%初中化学计算题四种题型一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： ①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比 ④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数 计算公式： ②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100% 二、根据化学方程式的计算 根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示． ②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．化合物中某元素的质量×100%④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量× 100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理． M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用 反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量 四、综合计算题分类解析 从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初中化学计算题(附答案)[1]
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初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式．③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量．④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比．（2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数=溶质质量溶质+溶剂× 100%＝溶液质量溶质质量×100%在饱和溶液中：溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g100× 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M稀溶液×稀溶液的溶质质量分数＝（M浓溶液＋M水）×稀溶液的溶质质量分数3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉与的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
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初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学是： C12 H22 O14 Zn每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg××制药厂（ 1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比；（ 2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数。
（精确到0.01%）（ 3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
配料氯化钠、碘酸钾（ KIO3）含碘量(20mg~30mg)/kg保质期18 个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、蜜蜂、防潮请回答下列问题：（ 1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO ）的化学性质之一是；3（ 2）计算碘酸钾（ KIO ）中，碘元素、钾元素、氧元素的质量比；3（ 3）计算碘酸钾（ KIO ）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.1%）3（ 4）计算 1kg 这样的食盐中，应加入g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：综合型化学式计算题：1、造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的 ______ 污染。
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初中化学计算题分类初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面针对2007、2008两年各地中考试题中的计算题进行一下归类：（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：2、（2007 甘肃兰州）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入 g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、（2008 四川）蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比。
（2）丙氨酸的相对分子质量。
（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比。
2、（2008南京市）抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成 B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、(2007徐州市)青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。
若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。
(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对蛋白质的需求(可以只摄取一种食物，也可同时摄取几种食物)。
2、 (2008 烟台市)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（二）有关化合价的计算：1、（2008 天津市）据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世，该圆珠笔的球珠有氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀性，耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白，氧化锆的化学式为ZrO 2，在氧化锆中锆元素的化合价为：A ．+2B ．+3C ．+4D ．+52、（2007 天津大港）世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为： A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+4 （三）有关化学方程式的计算题： （1）有关反应物和生成物的计算1、(2007北京市)工业上使用一种“渗铬（Cr ）技术”可以大大提高钢铁制品的抗腐蚀能力。
其中一个主要反应的化学方程式为22FeClCr CrCl Fe +=+。
已知参加反应铁的质量28g ，则生成铬的质量为多少克？2、(2007泉州市)发射通讯卫星的火箭用联氨(N 2H 4)做燃料，用四氧化二氮 (N 2O 4)助燃，反应的化学方程式如下：2N 2H 4+ N 2O 4=== 3N 2+4H 2O ，生成物不会对大气造成污染。
请计算：3.2Kg N 2H 4发生燃烧，需要助燃物N 2O 4的质量。
（2）含有杂质的反应物和生成物的计算1、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
若要炼出1120t 含铁95%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？2、(2008太原市)将100g 含 CaCO 3质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙），高温灼烧一段时间．．．．后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%，则生成CaO 的质量约为（4）标签型化学方程式的计算1、(2007鄂州市)消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。
某种消化药品的标签如图4所示。
医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。
试计算，患者按此处方服用该药一天，理论上可中和HCl 多少毫克？（计算结果取整数）（5）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算1、不纯的铁片5.6g 与足量的HCl 反应，放出0.21g 氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为[ ] A ．Zn B ．Pb C ．Cu D ．Mg2、(2007德阳市)将26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A 、Mg 和Zn B 、Fe 和Zn C 、Zn 和Cu D 、Cu 和Fe （6）有关字母型化学反应方程式计算题1、（2008南通市） A 、B 、C 三种物质各15 g ，它们化合时只能生成30 g 新物质D 。
若增加10 g A ，则反应停止后，原反应物中只余C 。
根据上述条件推断下列说法中正确的是A ．第一次反应停止后，B 剩余9 g B ．第二次反应后，D 的质量为50 gC ．反应中A 和B 的质量比是3∶2D ．反应中A 和C 的质量比是5∶22、（2008南京市）在反应2A+5B=2C+4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22．若2.6 gA 与B 完全反应后．生成8.8gD 。
则在此反应中B 与D 的质量比为( ) A ．4∶9 B．8∶1 C．10 ∶ 11 D．31∶44 （7）有关表格型化学方程式计算题（2008青岛市）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后Stomachease 帮助消化减缓胃痛 每片含250mg 氢氧化镁图4下列说法错误的是A该反应是分解反应 B甲可能是该反应的催化剂C乙、丙变化的质量比为9：8 D反应后甲的质量为0g（四）有关溶液的计算题：（1）直接使用公式计算：1、(2007天津市)将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解D. 加入10g水2、(2007青岛市)无土栽培所用的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7％，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200kg，需要硝酸钾的质量是A．7kg B．14kg C．70kg D．140kg（2）溶质、溶剂的变化对质量分数的影响：①增加溶剂（加水稀释）1、(2007常州市)如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为A．50g B．90g C．100g D．200g2、(2008江西省)化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常用到较稀的硫酸。
要把50g质量分数98%的浓硫酸，稀释为质量分数20%的硫酸。
(1)稀释后硫酸溶液溶质的质量为g，(2)稀释时所需水的质量为g。
②溶液增浓问题：（蒸发溶剂法增加溶质法增加浓溶液法）1、（总复习）现有8%的铝化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g 氯化钠？③需要加入多少克40%的铝化钠溶液？2、(2007重庆市)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。
现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。
计算：(1)生成氧气的质量。
(2)电解后剩余水的质量。
（3）配制溶液问题：①计算类：1、( 2007柳州市)欲配制溶质质量分数为5%的葡萄糖溶液100g。
下列说法正确的是（）A、只需要托盘天平和量筒两种仪器B、配制时要用葡萄糖作溶质C、用托盘天平称取5g葡萄糖D、用量筒量取100ml水2、(2007威海市)实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，②实验类：1、(2007太原市)下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、________、_________、量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。
____________________________________________________。
（3）图②、图③表示的操作步骤分别是________________。
（4）配制时需称量氯化钠_______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择____________的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）。
（水的密度为1g/cm3）2、(2007宿迁市)在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放。
请按要求回答问题：⑴现欲配制50g 5％氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是（填序号）。
⑵用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是。
⑶在量取蒸馏水体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数（填“＜”或“＞”）5％。
⑷在溶解步骤中需要的仪器有、。
(四)有关溶液和化学方程式的简单综合计算：（1）叙述型计算题：①涉及沉淀的叙述型计算题：1、(2007重庆市)家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。
他们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。
过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。
请计算：（1）纯碱样品中碳酸钠的质量；（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。
2、（2008宜昌市）50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。
经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。
反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。
请计算：②涉及气体的叙述型计算题：1、（2006天津市）将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。