高考化学 课时提能演练五 23 氧化还原反应 新人教版(含精细解析)

化学复习方略课时提能演练(五) ２。3 氧化还原反应(人教版)

(45分钟 1００分)

一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)

１。日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的

是( )

Ａ、铜铸塑像上出现铜绿［Cｕ2(OH)2ＣＯ3］

Ｂ。用石膏粉制作石膏雕像

C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸

D。酸雨的形成

2、(2019·上海高考改编)氧化还原反应中,水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SＯ2＋2H２O===H2ＳO4＋2ＨＢr相比较,水的作用不相同的是( )

①2Na2O2+2H2O===4NaOＨ+O2↑

②4Ｆｅ(ＯH)２+O２+２Ｈ2Ｏ==＝4Ｆe(ＯH)3

③2F2+2H2O===4HF＋O2

④2Al＋2NａＯＨ+2H2O===2NaＡlO2＋３H２↑

A、①② B。②③ C、①③ D、③④

3、下列叙述正确的是( )

A、某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原

B、具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂

Ｃ、阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化

D、置换反应一定是氧化还原反应

4。下列有关讲法不正确的是( )

A、(201９·大纲版全国卷)1 mol Ｎa与足量Ｏ2反应,生成Na2Ｏ与Na2Ｏ2的混合物,钠失去ＮA个电子

B。(20１９·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中,Ｃl2既是氧化剂,又是还原剂

C。(2０１9·安徽高考)N(NO２)3( )既有氧化性又有还原性

D、(2０19·广东高考)1 ｍol Ｆe2+与足量的H2O２溶液反应,转移2ＮA个电子

５、(2０19·黄山模拟)已知氧化性:Cl2〉ＩO＼o＼al(-,３)＞Fe3＋〉I2,以下离子检验的结论可靠的是( ) Ａ。往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,讲明没有I-

Ｂ。往ＦeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为:2I－+Cｌ2===I2＋2Cl-

C、往某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,讲明该溶液中有CO错误!或HCO错误!

Ｄ、往溶液中先加入稀硝酸,再加BａCl2溶液,有白色沉淀生成,讲明有SO错误!未定义书签。

６。铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )

Ａ、K２Cr2O7能够氧化乙醇,可用来鉴不司机是否酒后驾驶

B、污水中铬一般以Cr３+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬

C、人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,讲明维生素Ｃ具有还原性

D。1 mol Cr2O错误!未定义书签。得到6 mｏl电子时,还原产物是Cr3+

7、(２019·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性ＫMnO4溶液与ＮaNO2的反应方程式是:

MｎO错误!未定义书签。＋NO错误!未定义书签。＋错误!未定义书签。―→Mn2＋＋ＮO错误!+H2O。下列叙述中正确的是( )

A、该反应中NO错误!未定义书签。被还原

Ｂ、反应过程中溶液的pH减小

C。生成1 mol NaNO3需消耗0。4 mｏｌ KＭｎO4

D、错误!未定义书签。中的粒子是OH－

８、(易错题)新型纳米材料ＭFｅ2Oｘ (3

则下列判断正确的是( )

A、ＭFe2O x是还原剂

Ｂ、ＳＯ2是该反应的催化剂

C。ｘ>ｙ

D、SO2发生了置换反应

9、亚硝酸钠是一种防腐剂与增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生ＮO与NO2。下列有关讲法错误的是( )

A、NaＮO2既具有氧化性又具有还原性

Ｂ、食用“醋溜豆芽"估计会减少亚硝酸钠对人体的危害

C。NaNＯ2与胃酸作用的离子方程式为:

2NO错误!＋２H+＝==NO↑+NO2↑+H2O

Ｄ。1 mｏl NaＮO2在酸性条件下完全反应生成NO与NO2,转移电子的物质的量为1 mｏｌ

１0、(预测题)有下列三个反应:

①Cl2＋FｅI2==＝FeCl2+I2

②２Ｆe2++Bｒ２=＝=2Ｆe3++２Ｂr—

③Ｃo2O3＋6HCｌ===2CoCｌ２＋Cl２↑＋3Ｈ２Ｏ

下列讲法正确的是( )

A。反应①②③中的氧化产物分不是Ｉ2、Fe３+、CoCl2

Ｂ、依照以上方程式能够得到氧化性:Cｌ2＞Fe３＋＞Co2O3

C。在反应③中当１ｍｏｌＣo２O3参加反应时,2 moｌ HＣl被氧化

D、能够推理得到Ｃl2+FeＢr2===FeCl2+Ｂｒ２

二、非选择题(本题包括3小题,共４0分)

1１、(1６分)(２019·苏州模拟)已知氧化性KMnO4〉ＨNＯ3,Bi位于周期表中第ⅤA族,＋3价较稳定,ＫBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:

①滴加适量ＫBiＯ３溶液,溶液变为紫红色

②接着滴加适量H２O2,紫红色褪去,并有气泡产生

③再加入适量的PｂＯ２固体,固体溶解,溶液又变为紫红色

④最后通入足量的ＳＯ2气体

请回答下列问题:

(1)KMｎO4、KBｉO３、Ｈ2O2的氧化性由强到弱的顺序是__＿___＿____＿______＿__＿__、

(2)实验④中的现象为_______＿＿____＿_＿___＿_＿__＿＿____＿___＿_＿______＿＿＿＿_

_＿＿___＿＿＿＿＿__＿＿__________＿_______＿____＿__＿_＿__＿＿__＿_________＿___＿_。(３)实验③反应的离子方程式是______＿__＿_＿_________＿＿__＿_＿_＿_＿_____＿__

___＿＿___＿_______＿＿＿__＿＿＿___＿___＿＿______________＿＿_＿_____＿__＿_＿__＿＿。(提示:该反应须在酸性条件下进行)

12。(１４分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今、

(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质、而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:＿_＿____＿_________＿＿,

其中水为剂。

(2)氯化铵常用作焊接。如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:

CuO＋ NＨ4Ｃｌ错误!未定义书签。Ｃu＋CｕCl２＋N2↑＋Ｈ2Ｏ。

①配平此氧化还原反应方程式。