高二下学期化学知识点

2.3.1 共价键的极性范德华力课件第二学期高二化学人教版选择性必修2

归纳拓展
范德华力对物质性质的影响
(1)组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,物质的熔、
沸点就越高,如熔、沸点:CF4<CCl4<CBr4<CI4。 (2)组成相似且相对分子质量相近的物质,分子极性越大(电荷分布越不均
匀),其分子间范德华力越大,其熔、沸点就越高,如熔、沸点:CO>N2。 (3)在同分异构体中,一般来说,支链数越多,范德华力越小,熔、沸点就越
[凝练素养] 通过键的极性与分子极性及其关系的探究学习,强化证据推理与模型认知素养。直接影响物质的熔、沸点丙酸(C2H5COOH)
第一课时共价键的极性范德华力解析:以极性键结合而成的分子中,双原子分子一定是极性分子,即XY型分子,如HCl、CO均为极性分子,三原子及极性
代表分子
双原子 A2 分子 AB
非极性键
直线(对称) 直线(不对称)
非极性极性
N2等 CO、HF等
三原子分子
AB2或A2B
四原子分子
AB3
五原子 AB4 分子 ABnC4-n
极性键
直线(对称) V形(不对称) 平面三角形(对称)
三角锥形正四面体形(对称) 四面体形(不对称)
解析:以极性键结合而成的分子中,双原子分子一定是极性分子,即XY型分子,如HCl、CO均为极性分子,三原子及三原子以上的分子,结构有可能对称,键的极性相互抵消,有可能为非极性分子。
知识点二范德华力及其对物质性质的影响
基础梳理
1.分子间的作用力——范德华力 (1)概念:物质的分子之间存在着相互作用力 ,把这类分子间作用力称为范德华力。 (2)影响因素:一般来说,相对分子质量越大 ,范德华力越大 ;分子的极性越大 ,范德华力也越大。

高二下学期化学知识点归纳

高二下学期化学知识点归纳(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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【高中化学】+电离能及电负性课件+下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2

A.LiAlH4中H是-1价,该物质具有还原性 B.非金属性:O>Cl
C.H—Cl键比H—S键极性大
D.Si的电负性范围在2～3之间
练一练 2.根据有关知识，回答下列问题。
（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是__C_s_ （填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是 __F_，电负性最大的元素是__F__。（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为__3_d_10_4_s_1____。
化合价为负值
-4 +1 0
CH4 + 2O2
点燃
+4 -2
CO2
+
+1 -2
2H2O
氧化产物
练一练
1.(2021·北京昌平区期末)电负性是一种重要的元素性质,某些元
素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示:
元素 H
Li
O
Al
P
S
Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是( D )
A.第二电离能是气态基态+1价阳离子失去一个电子所需要的最小能量 B.磷的第一电离能比硫的第一电离能大 C.在所有元素中,氟的第一电离能最大 D.某元素的第一电离能越小,表示在气态时该元素的原子越容易失去电子
练一练题点二电离能的应用
3.(2022·湖南长沙联考)下表列出了第三周期某一元素X的各级电
知识点二元素的电离能
1、概念气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。用符号I1表示，单位：kJ/mol 从＋1价气态基态正离子中再失去一个电子形成＋2价气态正离子所需要的能量叫做第二电离能，符号I2，依次类推。

高二化学知识点总结(电化学)

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高二化学必修二知识点总结

高二化学必修二知识点总结高二化学必修二知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(它们都能与水形成氢键)。

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。

高二化学下学期知识点归纳

高二化学下学期知识点归纳1.高二化学下学期知识点归纳篇一1、沉淀溶解平衡与溶度积(1)概念当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡。

其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。

(2)溶度积Ksp的特点Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积。

Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。

2、沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的溶解与生成根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下：Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态。

Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡。

(2)沉淀的转化根据溶度积的大小，可以将溶度积大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，这叫做沉淀的转化。

沉淀转化实质为沉淀溶解平衡的移动。

2.高二化学下学期知识点归纳篇二1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酸)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。

碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

高二下册化学知识点总结

Everyone has many dreams in their life, but if one of them keeps disturbing you, the rest is just action.同学互助一起进步（页眉可删）高二下册化学知识点总结高二下册化学知识点总结11、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应) 卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。

4.与羧酸发生酯化反应。

5.可以与氢卤素酸发生取代反应。

6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO22、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。

较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O26.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

高二下化学必背知识点归纳

高二下化学必背知识点归纳化学作为一门理科学科，是中学课程中的一部分，也是高中阶段的重要学科之一。

在高二下学期的化学学习中，有一些必须掌握和熟练运用的核心知识点，这些知识点为高中化学的后续学习打下了坚实的基础。

以下是高二下化学必背知识点的归纳：1. 原子结构和周期性：- 元素周期表：掌握主族元素和副族元素的分布规律，了解周期表上各元素的周期和族。

- 原子结构：了解原子的组成（质子、中子、电子），并掌握原子序数、质量数、电子层结构等概念。

- 元素的离子化倾向：了解元素的电子亲和能和电离能，掌握元素形成正离子和负离子的规律。

2. 化学键与化学式：- 离子键和共价键：了解离子键和共价键的形成原理和特点。

- 分子式和化合价：掌握化合物的表示方法、写法和读法，能够根据元素的化合价推断出化合物的分子式。

- 配位化合物：了解金属离子与配体之间的配位键，并能判断配位化合物中的中心离子和配体。

3. 酸碱与氧化还原反应：- 酸碱中和反应：掌握酸和碱的定义、性质，以及酸碱滴定反应的原理。

- 酸性、中性和碱性溶液：了解不同溶液的酸碱性，掌握pH 值的计算方法。

- 氧化还原反应：了解电子的转移和氧化还原状态的变化，掌握氧化还原反应的判别方法和电子的失去与获得。

- 氧化还原反应的应用：了解电解质溶液的电解和非电解溶液的电离，了解电解质在溶液中的电导性和导电性。

4. 化学计算：- 化学方程式的平衡计算：掌握化学方程式的平衡法则和平衡常数的计算方法。

- 摩尔质量和计算：掌握元素的相对原子质量和相对分子质量的计算方法，能够根据摩尔质量计算物质的质量和摩尔数。

- 摩尔浓度和溶液的稀释计算：了解摩尔浓度的概念，能够根据摩尔浓度计算溶质的质量和体积。

5. 化学反应和化学平衡：- 化学反应的速率：了解化学反应速率的定义和测定方法，掌握速率与温度、浓度、表面积等因素的关系。

- 化学平衡：了解化学平衡的条件和性质，掌握化学平衡常数的计算和平衡位置的判断。

高二下学期化学知识点总结

【导语】因为⾼⼆开始努⼒，所以前⾯的知识肯定有⼀定的⽋缺，这就要求⾃⼰要制定⼀定的计划，更要⽐别⼈付出更多的努⼒，相信付出的汗⽔不会⽩⽩流淌的，收获总是⾃⼰的。

®⽆忧考⽹⾼⼆频道为你整理了《⾼⼆下学期化学知识点总结》，助你⾦榜题名！1.⾼⼆下学期化学知识点总结⼦结构知识中的⼋种决定关系： ①质⼦数决定原⼦核所带的电荷数(核电荷数) 因为原⼦中质⼦数=核电荷数。

②质⼦数决定元素的种类。

③质⼦数、中⼦数决定原⼦的相对原⼦质量。

因为原⼦中质⼦数+中⼦数=原⼦的相对原⼦质量。

④电⼦能量的⾼低决定电⼦运动区域距离原⼦核的远近。

因为离核越近的电⼦能量越低，越远的能量越⾼。

⑤原⼦最外层的电⼦数决定元素的类别。

因为原⼦最外层的电⼦数<4为⾦属，>或=4为⾮⾦属，=8(第⼀层为最外层时=2)为稀有⽓体元素。

⑥原⼦最外层的电⼦数决定元素的化学性质。

因为原⼦最外层的电⼦数<4为失电⼦，>或=4为得电⼦，=8(第⼀层为最外层时=2)为稳定。

⑦原⼦最外层的电⼦数决定元素的化合价。

原⼦失电⼦后元素显正价，得电⼦后元素显负价，化合价数值=得失电⼦数。

⑧原⼦最外层的电⼦数决定离⼦所带的电荷数原⼦失电⼦后为阳离⼦，得电⼦后为阴离⼦，电荷数=得失电⼦数2.⾼⼆下学期化学知识点总结电解质和⾮电解质 (1)电解质:在⽔溶液⾥或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)⾮电解质:在⽔溶液⾥和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在⽔溶液⾥全部电离成离⼦的电解质，⼤多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在⽔溶液⾥只有部分电离成离⼦的电解质,弱酸、弱碱、⽔是弱电解质。

电离 (1)概念:电解质在⽔溶液中或熔融状态下解离成⾃由移动的阴、阳离⼦的过程称为电离。

(2)电离⽅程式:电离⽅程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符⽤“可逆号”，弱电解质连接符⽤“⼀”。

高二化学选择性必修二知识点归纳

高二化学选择性必修二知识点归纳（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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高二化学重要知识点大全

高二化学重要知识点大全总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况加以总结和概括的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，下面是小编给大家带来的高二化学重要知识点大全，以供大家参考!高二化学重要知识点大全1、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。

5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;7、烷烃的物理性质;8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);高二化学知识点大全1、需水浴加热的反应有：(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2、需用温度计的实验有：(1)、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸馏(3)、固体溶解度的测定(4)、乙酸乙酯的水解(70—80℃)(5)、中和热的测定(6)制硝基苯(50—60℃)〔说明〕：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

(2)注意温度计水银球的位置。

3、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4、能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5、能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质(3)含有醛基的化合物(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)6、能使溴水褪色的物质有：(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)(2)苯酚等酚类物质(取代)(3)含醛基物质(氧化)(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。

下学期高二化学鲁科版(2019)选择性必修2

水是生命之源，与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在配位化学中也有着非常重要的地位。
(1)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述不合理的有哪些？ ①氧原子的杂化类型发生了改变 ②微粒的形状发生了改变 ③微粒的化学性质发生了改变 ④微粒中的键角发生了改变
(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。
A．CO2
B．H3O＋
C．CH4
D．H2SO4
(2)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：
甲：
、乙：H—O—O—H，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂
时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验： a．将C2H5OH与浓硫酸反应生成(C2H5)2SO4和水；b.将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A 和H2SO4；c.将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A____________。
(2)制备及应用 ①常见配合物的制备。 a．CuCl2固体溶于水显示蓝色，是因为Cu2＋与H2O生成了水合铜离子 Cu[(H2O)4]2＋； b．向硝酸银溶液中滴加浓氨水至过量，可以制得二氨合银离子[Ag(NH3)2]＋； c．NH3分子与Cu2＋配位可以制得[Cu(NH3)4]2＋。
②配合物的应用
③实例：NH＋ 4 的结构式(表示出配位键)可表示为_____________，N原子杂化类
型为_s_p_3_，NH＋ 4 中的配位键和其他三个N—H的键长和键能__相__等___，NH＋ 4 的空间构型为__正__四__面___体__形___。

高二化学下学期第六节非极性分子和极性分子1

ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）影响不同：化学键影响物质的化学性质（稳定性），分子间作用力影响物质的物理性质如熔沸点、溶解度等。
（3）强度不同：分子间作用力比化学键弱得多。化学键一般在几十千焦到几百千焦，分子间作用力一般在几千焦到十几千焦。
3、影响分子间作用力的因素：结构相似的分子晶体，分子量大分子间作用力越强。
F2、Cl2、Br2、I2熔沸点顺序为：
4、相似相溶：极性分子易溶于极性溶
剂中；非极性分子易溶于非极性溶剂中。
解释Cl2、Br2、I2为什么在水中溶解度小而在有机溶解中溶解度大？
小结
离子键
化学键
非极性键共价键配位键
极性键
非极性分子极性分子非极性分子
； /b/ssyqdq/ 搜索引擎大全；
对称结构有：直线性： CO2、CS2 正四面体：CH4、CCl4 正三角形：BF3
如果结构不对称，则为极性分子。
不对称结构角型：H2O、H2S 三角锥形：NH3、PH3
三、分子间作用力
1、分子间作用力：分子间存在的作用力叫分子间作用力，又称范德华力。
2、分子间作用力和化学键的区别；
（1）存在的位置不同：化学键存在于分子内部，分子间作用力存在于分子间。
2、非极性分子：分子中正负电荷中
心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。如、N2、CL2、H2
3、判断方法
（1）双原子分子：
极性键形成的双原子分子为极性分子 HCL 、HF
非极性键形成的双原子分子为非极性分子 H2、CL2
（2）多原子分子
由极性键构成的多原子分子，如果结构对称，则为非极性分子。
3、配位键：共用电子对由某一原子单方面提供而与另一原子共用。形成条件：是一方有空轨道，另外一方有孤对电子。

【高中化学】能层与能级课件 2022-2023学年下学期高二化学人教版(2019)选择性必修2

• 4. (1)已知短周期元素A、B，A元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；B元素原子的M层(有电子)电子数为m－n－1，L 层电子数为m＋n＋2，则A为C ____(填元素符号，下同)，B为Na_____。
• (2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子的多5，则X、Y分别为N ____、Mg____。
导入
一、能层与能级
1.能层
按电子能量高低将核外电子分成不同的能层（电子层）
能
层一二三四五六七
符
号
K
L
M
N
O
P
Q
最多电子数
2
8 18 32 50 72 98
能量：从K至Q ，能层越高，离核越远，能层能量越高。
2.能级：据同一能层中电子能量的差异分成不同的能级
任一能层的能级总是从s能级开始ns、np、nd、nf…
7 6
同一能层各能 5 级能量顺序为： E(ns)＜E(np) ＜E(nd)＜ E(nf)…
各能层的能级个数 = 能层序数
5g 5f 5d 5p
5s
4f
4d
4p
4s 3d 3p
4
3s 2p
N
3
2s
M
2 1s
L
1K
Q
P
O
s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数依次为 1、 3、5、7的二倍
课本P7： ①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始ns、np、nd、nf… ③s、p、d、f各能级可容纳的最多电子数依次为 1、3、5、7的二倍 ④同一能层各能级能量顺序为： E(ns)＜E(np)＜E(nd)＜E(nf)…

高二化学必修二知识点总结归纳

高二化学必修二知识点总结归纳(实用版)编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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关于高二化学下学期的知识点

关于高二化学下学期的知识点学习如蜜蜂采花，思考如蜜蜂酿蜜，只有既采又酿，才能得到香甜的蜂蜜。

这也是因为学习才能让我们感受到这蜂蜜的甜，虽然它有着蜜蜂的扎疼，但是我们不用害怕，直面迎击它。

以下是小编给大家整理的高二化学下学期知识点，希望大家能够喜欢!高二化学下学期知识点11 检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝2 能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)3 能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)4 能发生加聚反应的含C=C双键的(如烯)5 能发生消去反应的是乙醇(浓硫酸，170℃)6 能发生酯化反应的是醇和酸7 燃烧产生大量黑烟的是 C2H2、C6H68 属于天然高分子的是淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶(油脂、麦芽糖、蔗糖不是)9 属于三大合成材料的是塑料、合成橡胶、合成纤维高二化学下学期知识点21、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)2、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;3、体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O).4、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

5、体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

6、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

8、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

化学高二下知识点洪特规则

化学高二下知识点洪特规则在化学高二下学期中，洪特规则是一个非常重要的知识点。

它是由物理学家洪特(Hund)在20世纪20年代提出的，主要用于描述原子轨道填充的规律。

下面我将详细介绍洪特规则以及它在化学中的应用。

一、洪特规则的基本概念洪特规则是描述电子在原子轨道中填充的顺序和方式的规则。

根据洪特规则，电子将首先填充能量最低的轨道，然后再依次填充能量逐渐增加的轨道。

在填充轨道时，电子会尽可能地先一个轨道中填充所有自旋相同的电子，然后再填充自旋相反的电子。

二、洪特规则的具体规律1. 洪特规则第一条：电子将首先填充能量最低的轨道。

这一规则表明，在填充原子轨道时，电子会占据能量最低的轨道，而不是高能级的轨道。

这保证了原子的稳定性和能量最小化。

2. 洪特规则第二条：如果两个或多个轨道具有相同的能量，那么它们将根据轨道的分布进行填充。

当存在多个具有相同能量的轨道时，电子会优先填充多个轨道中的一个，而不是全部填充一个轨道。

这是为了保持电子的排斥力最小，并使原子更加稳定。

3. 洪特规则第三条：电子在填充轨道时，将尽可能地使自旋相同的电子先填满。

根据洪特规则，电子在填充原子轨道时，会尽可能地优先填充自旋相同的电子，并形成电子自旋平行的组态。

只有当每个轨道中已经填满了一个自旋相同的电子后，才会填充自旋相反的电子。

三、洪特规则的应用洪特规则在化学中有广泛的应用，特别是在元素周期表和电子结构的理解中起着重要的作用。

1. 元素周期表中的轨道填充顺序根据洪特规则，我们可以确定元素周期表中的轨道填充顺序。

首先填充1s轨道，然后依次填充2s、2p、3s、3p等轨道，直到填满所有的轨道。

这样的填充顺序不仅符合洪特规则，还能够帮助我们理解元素周期表中元素性质的变化规律。

2. 原子轨道的电子组态根据洪特规则，我们可以确定原子轨道中电子的组态。

例如，氧的原子结构为1s² 2s² 2p⁴，其中1s轨道最先填充了2个电子，然后填充了2s轨道的2个电子，最后填充了2p轨道的4个电子。