扬州市2017年初中毕业化学试卷

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中考真题-2017年江苏扬州市化学中考真题

2017年江苏省扬州市初中毕业、升学考试化学（满分100分，考试时间100分钟）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．（2017江苏省扬州市，1题，2分） 2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。

下列做法不合理．．．的是A.乱排废水B.垃圾分类C.节约用电D.增加植被【答案】A【解析】此题主要考查保护环境的意识和行为。

A.废水中会含有对环境有害的物质，故乱排废水会造成水污染，不合理；B.垃圾是放错地方放热资，垃圾分类有利于垃圾回收处理，可充分利用资，避免资浪费和环境污染，故合理；C.电能的产生需要消耗资和能，故节约用电属于节能环保行为，合理；D.增加植被有利于抑制扬尘、吸收空气中的有害气体和粉尘等，合理。

【知识点】使用燃料对环境的影响2．（2017江苏省扬州市，2题，2分）下列过程仅包含物理不变化的是A.光合作用B.干冰升华C.煤的燃烧D.金属锈蚀【答案】B【解析】本题考查对物质变化的判断。

物质变化分为物理变化和化学变化，两者的根本区别是变化过程中是否有新物质生成。

A.光合作用是绿色植物吸收二氧化碳、释放氧气的过程，有新物质——氧气生成，属于化学变化，故不正确；B.干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态的过程，没有新物质生成，仅发生物理变化，故正确；C.煤燃烧时产生二氧化碳等新物质，属于化学变化，故不正确；D.金属锈蚀是金属与空气中的氧气等发生缓慢氧化的过程，有新物质生成，属于化学变化，故不正确。

【知识点】物理变化与化学变化的判断3．（2017江苏省扬州市，3题，2分）下列物质由离子构成的是A.AlB.H2OC.CO2D.NaCl【答案】D【解析】本题考查对构成物质粒子的判断。

构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。

A.Al表示铝，属于金属，金属是由原子直接构成的，故不正确；B.H2O表示水，水是由水分子构成的，故不正确；C.CO2表示二氧化碳，是由分子构成的，故不正确；D.NaCl表示氯化钠，是由钠离子和氯离子构成的，故D符合题意，正确。

2017年江苏省扬州市中考化学试卷

化学试卷第1页（共6页）化学试卷第2页（共6页）绝密★启用前江苏省扬州市2017年化学中考试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— Mg 24— S 32— Cl 35.5—第Ⅰ卷(选择题共40分)一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有一个选项符合题意)1.2017年5月,扬州市启动“公众看环保”活动。

下列做法不合理的是 ( ) A .乱排废水 B .垃圾分类C .节约用电D .增加植被 2.下列过程仅包含物理变化的是( )A .光合作用B .干冰升华C .煤的燃烧D .金属锈蚀 3.下列物质由离子构成的是( )A .AlB .2H OC .2COD .NaCl4.下列物质属于盐的是 ( ) A .Fe B .CuO C .23Na CO D .24H SO5.下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是 ( ) A .硝酸铵B .氧化钙C .氢氧化钠D .浓硫酸6.下列为“中国节能”标志的是( )7.下列属于置换反应的是( )A .2222H O 2H O ↑+↑通电B .22H CuOCu H O ++△C .22S+O SO 点燃D .2NaOH HCl NaCl H O ++8.“高钙牛奶”中的“钙”应理解为( )A .单质B .原子C .分子D .元素9.下列物质可用作氮肥的是( )A .24K SOB .342Ca (PO )C .43NH NCOD .NaCl10.下列物质呈碱性的是 ( )A .血液,pH 为7.35~7.45B .胃液,pH 为0.8~1.5C .牛奶,pH 为6.3~6.6D .苹果汁,pH 为2.9~3.3 11.瘦西湖工人将赤霉素(19226C H O )注入柳树,以减少柳絮。

下列关于赤霉素的说法正确的是( )A .C 、H 原子个数比为12 : 1B .相对分子质量为47gC .氢元素的质量分数最小D .赤霉素中含47种元素12.下列说法正确的是 ( ) A .粉笔灰分散到水中形成溶液 B .自来水是纯净物 C .长期饮用硬水有益于人体健康 D .水是宝贵的资源13.下列鉴别方法可行的是 ( ) A .用燃着的木条鉴别2CO 和2NB .用水鉴别NaOH 固体和3CaCO 固体C .用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D .用23Na CO 溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 14.下列实验现象的描述正确的是 ( ) A .灼烧棉纱线,有烧焦羽毛的气味 B .铜片投入稀盐酸,产生大量气泡 C .铁丝在纯氧中燃烧,生成白色固体 D .加热“铜绿”,固体变黑15.某反应前后分子变化的微观示意图如下,下列说法正确的是 ( )A .反应物与生成物共有3种物质B .反应后原子个数增多C .该图可示意CO 与2O 的反应D .反应物中元素的化合价都为0二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。

江苏省扬州市中考化学试卷

2017 年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：此题包括15 小题，每题 2 分，共计 30 分，每题只有一个选项吻合题意1（．2 分）2017 年 5 月，扬州市启动“公众看环保”活动，以下做法不合理的是（A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被）2．（2 分）以下过程仅包括物理变化的是（）A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀3．（2 分）以下物质由离子组成的是（）A．Al B．H2O C．CO2D．NaCl4．（2 分）以下物质属于盐的是（）A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2 SO45．（2 分）以下物质溶于水，能使溶液温度降低的是（A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸6．（2 分）以下为“中国节能”标志的是（））A．B．C．D．7．（2 分）以部下于置换反响的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O8．（2 分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．单质B．原子C．分子D．元素9．（2 分）以下物质可用作氮肥的是（）A．K SO B．Ca （PO ）2C．NH HCOD． NaCl243443 10．（ 2 分）以下物质呈碱性的是（）A．血液， pH 为～7.45 B．胃液， pH 为～C．牛奶， pH 为～D．苹果汁， pH 为～11．（ 2 分）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，以下关于赤霉酸的说法正确的选项是（）A．C、H 原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含 47 种元素12．（ 2 分）以下说法正确的选项是）（A．粉笔灰分别到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长远饮用硬水有益人体健康D．水是难得的资源13．（ 2 分）以下鉴别方法可行的是（）A．用燃着的木条鉴别CO2和N2CaCO3固体B．用水鉴别NaOH固体和C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14．（ 2 分）以下实验现象的描述正确的选项是）（A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑15．（ 2 分）某反响前后分子变化的微观表示图以下，以下说法正确的选项是（）A．反响物与生成物共有 3 种物质B．反响后原子个数增加C．该图可表示 CO与 O2的反响D．反响物中元素的化合价都为0二、不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分，每题只有一个0 分；若或两个选项吻合题意，若正确答案只有一个选项，多项选择时，该小题得正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分16．（ 2 分）以下操作正确的选项是（）A．点燃酒精灯 B．溶解 NaCl C．点燃镁条D．加入铜片17．（ 2 分）物质甲与乙的溶解度曲线以下列图，以下说法必然正确的选项是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从 t2℃降至 t 1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18．（ 2 分）除去以下物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的选项是（）序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2NaOH 溶液洗气B MnO2KCl水过滤C CaCO3CaO稀盐酸过滤D CO2HCl NaOH 溶液洗气A．A B．B C．C D．D19．（ 2 分）某实验过程以下：取ag 锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为 bg，煅烧使锡粉与 O2充分反响；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反响前，称得容器和固体的总质量为cg；取出全部固体，称得固体为 dg，则 c 等于（）A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a20．（2 分）分解水制氢的一种原理如图，以下关于该原理的说法正确的选项是（）A．反响过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB．涉及的反响种类有分解反响和化合反响C．理论上，每生成16gO2，就能获得 2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向系统内再补充32gSO三、非选择题21．（ 12 分）化学用语是学习化学的重要工具．（ 1）写出以下微粒的化学符号：①钠原子②三氧化二氮分子③ 5个氢氧根离子④锌离子（ 2）用以下字母序号填空：a．明矾①③b．碘水用于净水用于治疗胃酸过多c．氮气④d．碳酸氢钠②用于检验淀粉用作粮食保护气（ 3）写出以下反响的化学方程式：①磷与氧气反响②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反响③碳酸钙分解④铜与硝酸银溶液反响．22．（ 8 分）化学与生活亲近相关．（ 1）每 100g 巧克力中营养成分的含量如表．蛋白脂肪 /g糖类矿物质 /mg维生维生素总能质/g/g钙铁磷素C/mg量/ 千B/mg焦53251504120﹣2142①表中 2142 千焦能量全部来自糖类吗？（填“是”或“不是”），葡萄糖（ C6H12O6）完满烧焦后获得黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）．②摄入元素不足，会以致骨骼松懈，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是．③补充维生素 C，选择为宜．（填序号）a．猪肉b．青菜c．纯净水（ 2） 2017 年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空．①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于，聚乙烯属于．（填序号）a．金属资料b．合成资料c．复合资料②纯铜制作铜芯电缆，主若是由于a．密度大b．色彩娇艳．（填序号）c．导电能力强．23．（ 8 分）能源和环境素来碰到人们关注．（ 1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不能再生能源的是，天然气的主要成分是CH4， 4 中H 的质量分数为4燃CH．CH 烧主若是将化学能转变成能．（ 2）造成大气中 CO2含量增加的主要原因是．（填序号）a．动植物的呼吸作用b．实验室逸出 CO2c．化石燃料的大量燃烧（ 3）汽车尾气中的 CO 和 NO，在催化剂作用下能转变成CO2和 N2，该反响中CO和 NO 的分子个数比为．（ 4）以下可用来改进酸性土壤的是．（填序号）a．熟石灰b．氯化钠c．稀硫酸（ 5）以下做法会以致“白色污染”的是．（填序号）a．扔掉废旧电池b．随意扔掉废旧塑料c．使用含铅汽油．24．（ 11 分）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置 A 中煅烧时，气体产物只有CO2和 SO2．（ 1）钢样办理成粉末的主要目的是，钢样中的Fe3C 煅烧时的化学方程式为Fe C+3O+CO ．322（ 2）实验室用 KClO3和MnO 2 制备 2 的化学方程式为，MnO2 中Mn的O化合价为．（ 3）装置 B 的作用是，装置 B 中的现象是．（ 4）装置 C 的作用是，若无装置 C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．（ 5）装置 D 的作用是，装置 E 的作用是．（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是．25．（ 9 分）某工厂以含有FeSO4和少量 H2SO4的废水为原料制备FeSO4?7H2O 的步骤以下：①调治废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，冲洗、干燥．（ 1）调治废水pH 时，合适加入．（填序号）a．Fe b． Cu c．Ca（OH）2（ 2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、．（ 3）结晶池底部有必然坡度的主要目的是．（ 4）用冰水冲洗 FeSO4?7H2O 晶体的目的是．低温干燥的目的是．（ 5）结合如图，补充完满由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4?4H2O 的实验方案：蒸发浓缩，，过滤、冲洗、干燥．26．（ 12 分）碱式碳酸镁 [ Mg2（OH）2CO3] 和过氧化镁（ MgO2）都是重要化工原料．Ⅰ ．以 Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤以下：（ 1）煅烧：煅烧 Mg2（OH）2CO3获得三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反响的化学方程式为．（ 2）转变：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反响MgO+H2 22 2 ，O =MgO +H O 温度高升，说明该反响热量（填“放出”或“吸取”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不相同，所得MgO 对 MgO2产率（产率=×）100%的影响分别如图 1 所示，则最正确的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．（3）分别：获得产品．（4）测定：假设产品中仅少量 MgO，某小组设计图 2 装置，经过测定生成 O2体积，计算 MgO2的质量分数．已知： a．MnO2与稀盐酸不反响b ．2 2 2 MgO +2HCl=MgCl+H O2MgO+O ↑d．MgO+C Mg+CO↑22①仪器 M 的名称是，MnO2的作用是．②相同条件下，能使测定结果改正确．（填图 2 中“装置 A”或“装置 B”）③实验室用溶质质量分数为37%、密度是 1.18g?mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸 110g，需要水 mL．（水的密度是 1g?mL﹣1，计算结果保留一位小数）④经谈论，该小组又设计了以下 3 种方案，分别取 5.0g 产品进行实验，能确定 MgO2质量分数的是．（填序号）a．加热，使 MgO2完满分解，测出节余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反响，测出生成Mg 的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH 溶液，充分反响，测出Mg（OH）2质量Ⅱ ．MgCl2是制备 Mg（2OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁 84%的菱镁矿制备 MgCl2，反响以下： MgCO3 222（设杂质不参加反响）．生产19吨+Cl +CO MgCl +2COMgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）2017 年江苏省扬州市中考化学试卷参照答案与试题解析一、单项选择题：此题包括15 小题，每题 2 分，共计 30 分，每题只有一个选项吻合题意1．（2 分）（2017?扬州） 2017 年 5 月，扬州市启动“公众看环保”活动，以下做法不合理的是（）A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被【解析】 A．依照造成水体污染的路子来解析；B．依照垃圾分类回收的意义来解析；C．依照节约用电的意义来解析；D．依照增加植被的意义来解析．【解答】解： A．废水中含有有害物质，不经办理就排放会造成水体污染，故做法不合理；B．垃圾分类回收办理既能节约资源，又保护了环境，故做法合理；C．节约用电能够减少化石燃料的燃烧，达到了节能减排的目的，故做法合理；D．增加植被关于改进环境质量有很大的意义，故做法合理．应选 A．【谈论】此题观察了节能与减排、污染与环保的相关知识，难度不大．2．（2 分）（2017?扬州）以下过程仅包括物理变化的是（）A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质差异可否有新物质生成；据此解析判断．【解答】解： A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．B、干冰升华过程中可是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．应选 B．【谈论】此题难度不大，解答时要解析变化过程中可否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．）3．（2 分）（2017?扬州）以下物质由离子组成的是（A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl【解析】依照金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子组成；有些物质是由分子组成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子组成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行解析判断即可．【解答】解： A、Al 属于金属单质，是由铝原子直接组成的，应选项错误．B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子组成的，应选项错误．C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子组成的，应选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子组成的，应选项正确．应选： D．【谈论】此题难度不大，主要观察了组成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常有物质的粒子组成是正确解答此题的重点．4．（2 分）（2017?扬州）以下物质属于盐的是（）A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2 SO4【解析】依照盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物进行解析判断．【解答】解： A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，应选项错误．B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，应选项错误．C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，应选项正确．D、硫酸是由 H+和硫酸根离子组成的化合物，属于酸，应选项错误．应选： C．【谈论】此题难度不大，观察物质类其他鉴别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特点是正确解答此题的重点．5．（2 分）（2017?扬州）以下物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸【解析】依照常有物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行解析解答．【解答】解：物质在溶解时经常陪同有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度高升；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；B、氧化钙与水反响生成氢氧化钙，且放出热量，故错；C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显高升，故错；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显高升，故错．应选 A．【谈论】此题难度不大，掌握常有物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答此题的重点．6．（2 分）（2017?扬州）以下为“中国节能”标志的是（）A．B．C．D．【解析】依照已有的图标的意义进行解析解答即可．【解答】解： A．该图标是当心爆炸标志，故错误；B．该图标是中国节能标志，故正确；C．该图标是禁止吸烟标志，故错误；D．该图标是禁止烟火标志，故错误．应选 B．【谈论】此题观察的是常有的化学图标的意义，完成此题，能够依照已有的知识进行．7．（2 分）（2017?扬州）以部下于置换反响的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【解析】置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，据此进行解析判断．【解答】解： A、2H2O2H2↑+O2↑，该反响吻合“一变多”的特点，属于分解反响，应选项错误．B、 H2+CuO Cu+H2O，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项正确．C、S+O2SO2，该反响吻合“多变一”的特点，属于化合反响，应选项错误．D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误．应选： B．【谈论】此题难度不大，掌握置换反响的特点（反响物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答此题的重点．）8．（2 分）（2017?扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（A．单质 B．原子 C．分子 D．元素【解析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，平时用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是重申存在的元素，与详尽形态没关．应选 D．【谈论】此题难度不大，主要观察元素与微观粒子及物质的差异，加深对元素看法的理解是正确解答此类试题的重点9．（2 分）（2017?扬州）以下物质可用作氮肥的是（）A．K2SO4B．Ca3（PO4）2C．NH4HCO3D． NaCl【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解： A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故 A 错；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故 B 错；C、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故 C 正确；D、NaCl不属于化肥，故 D 错．应选 C．【谈论】此题主要观察化肥的分类方面的知识，解答时要解析化肥中含有哪一种或哪几种营养元素，尔后再依照化肥的分类方法确定化肥的种类．10．（ 2 分）（2017?扬州）以下物质呈碱性的是（）A．血液， pH 为～7.45 B．胃液， pH 为～C．牛奶， pH 为～D．苹果汁，pH 为～【解析】当溶液的pH 等于7 时，呈中性．当溶液的pH 大于7 时，呈碱性．当溶液的pH 小于7 时，呈酸性．【解答】解： A、血液， pH 为～，大于7，呈碱性；B、胃液， pH 为～，小于7，呈酸性；C、牛奶， pH 为～，小于 7，呈酸性；D、苹果汁的 pH 为～，小于 7，呈酸性；应选 A．【谈论】解答此题要充分理解溶液的 pH 和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．（ 2 分）（ 2017?扬州）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，以下关于赤霉酸的说法正确的选项是（）A．C、H 原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含 47 种元素【解析】 A．依照化学式的微观意义来解析；B．依照相对分子质量的单位来解析；C．依照化合物中元素的质量比来解析；D．依照化学式的宏观意义来解析．【解答】解： A．由赤霉酸（ C19H22O6）的化学式可知， C、H 原子个数比为 19：22，故错误；B．相对分子质量的单位不是“ g，”而是“ 1，”平时省略不写，故错误；C．赤霉酸（ C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（ 12×19）：（1×22）：（ 16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D．由赤霉酸（ C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误．应选 C．【谈论】依照化学式能表示物质的组成和组成，利用化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等．12．（ 2 分）（2017?扬州）以下说法正确的选项是（）A．粉笔灰分别到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长远饮用硬水有益人体健康D．水是难得的资源【解析】 A、依照溶液的特点进行解析；B、依照自来水的成分进行解析；C、依照硬水的危害来进行解析；D、依照水的重要作用进行解析．【解答】解： A、粉笔灰不能够溶于水，不能够形成均一、牢固的混杂物，因此不能够形成溶液，应选项错误；B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混杂物，不是纯净物，应选项错误；C、硬水中含有很多的可溶性钙镁化合物，长远饮用硬水对人体的健康不利，如易患结石等疾病，应选项错误；D、水是生命之源，地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，是一种难得的能源，应选项正确；应选 D．【谈论】此题主要观察了相关水的知识，经过此题的练习，加深对水的重要性的认识．13．（ 2 分）（2017?扬州）以下鉴别方法可行的是（）A．用燃着的木条鉴别CO2和 N2B．用水鉴别 NaOH固体和 CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用 Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【解析】依照三种物质与同种试剂反响产生的不相同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反响的现象相同，则没法鉴别它们．【解答】解：A、CO2和 N2均不能够燃烧、不能够支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能够鉴别，应选项错误．B、NaOH 固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度高升，碳酸钙难溶于水，能够鉴别，应选项正确．C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能够出现两种明显不相同的现象，不能够鉴别，应选项错误．D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反响均生成二氧化碳气体，不能够鉴别，应选项错误．应选： B．【谈论】此题有必然难度，在解决鉴别物质题时，判断的依照是：所选试剂需要与待鉴其他物质反响并出现明显不相同的现象．14．（ 2 分）（2017?扬州）以下实验现象的描述正确的选项是（）A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑【解析】 A．棉纱线的主要成分是纤维素；B．依照金属的化学性质来解析；C．依照铁丝在氧气中燃烧的现象来解析；D．依照加热铜绿所发生反响来解析．【解答】解： A．棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，故错误；B．在金属活动性序次中，铜排在氢的后边，因此不能够与稀盐酸反响产生氢气，故错误；C．铁丝在氧气中激烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故错误；D．铜绿在加热时会分解为氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是一种黑色固体，故正确．应选 D．【谈论】掌握物质的性质、实验现象的描述方法、区分实验现象与实验结论，难度不大．15．（ 2 分）（2017?扬州）某反响前后分子变化的微观表示图以下，以下说法正确的是（）A．反响物与生成物共有 3 种物质B．反响后原子个数增加C．该图可表示 CO与 O2的反响D．反响物中元素的化合价都为0【解析】 A、依照物质的微观组成解析物质的种类；B、依照微粒的变化解析分子、原子的变化等；C、依照反响物、生成物的种类解析；D、依照化合物中元素的化合价不为0 解析．【解答】解： A、由物质的微观组成可知，反响物与生成物共有 3 种物质，故 A 正确；B、由微粒变化可知，反响前后原子个数不变，故 B 错误；C、该反响是分解反响不能够表示CO与O2的反响，故C 错误；D、反响物属于化合物，元素的化合价都不为 0，故 D 错误．应选 A．【谈论】此题观察了化学反响与微观模拟图的关系，完成此题，能够依照图示结合详尽的反响进行．注意同种原子组成的分子为单质的分子，不相同种原子组成的分子为化合物的分子．二、不定项选择题：此题包括 5 小题，每题 2 分，共 10 分，每题只有一个或两个选项吻合题意，若正确答案只有一个选项，多项选择时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分16．（ 2 分）（2017?扬州）以下操作正确的选项是（）A．点燃酒精灯 B．溶解 NaCl C．点燃镁条D．加入铜片【解析】 A、依照酒精灯的使用方法进行解析判断．B、依照溶解固体药品的方法进行解析判断．C、依照药品加热的方法进行解析判断．D、依照块状固体药品的取用的方法进行解析判断．【解答】解： A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不能”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误．B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作正确．C、点燃镁条时，不能够用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误．D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，尔后试管慢慢竖起使药品慢慢滑入试管底部，故该实验操作错误．应选 B．【谈论】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常有化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的重点．17．（ 2 分）（2017?扬州）物质甲与乙的溶解度曲线以下列图，以下说法必然正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从 t2℃降至 t 1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【解析】依照固体的溶解度曲线能够：①查出某物质在必然温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不相同物质在同一温度下的溶解度大小，进而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，进而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解： A、乙物质在 0℃时的溶解度是，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，因此20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故 A 正确；B、温度不确定，溶液的状态不能够确定，因此甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能够确定，故 B 错误；C、从 t 2℃降至 t 1℃，甲溶液的状态不能够确定，因此不用然有晶体析出，故 C 错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，因此甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故 D 正确．应选： AD．【谈论】此题难度不是很大，主要观察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依照固体的溶解度曲线来解决相关的问题，进而培养解析问题、解决问题的能力．18．（ 2 分）（2017?扬州）除去以下物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2NaOH 溶液洗气B MnO2KCl水过滤C CaCO3CaO稀盐酸过滤D CO2HCl NaOH 溶液洗气A．A B．B C．C D．D【解析】依照原物质和杂质的性质选择合适的除杂剂和分别方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题最少要满足两个条件：。

【2017中考化学】江苏省扬州市中考化学真题试题(含解析)【真题卷】

江苏省扬州市2017年中考化学真题试题可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5选择题一、单项选择题：本理包括15小题，每小题2分，共计30分。

毎小题只有一个选项符合题意。

1． 2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。

下列做法不合理的是A．乱排废水B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被【答案】A【解析】A选项乱排污水会造成环境污染；B选项垃圾分类有利于环境保护，垃圾回收利用；C选项节约用电，有利环境保护，减轻空气污染；D选项增加植被，有利于环境保护，减轻空气污染，涵养水源；故答案选择A2．下列过程仅包含物理变化的是A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧 D．金属锈蚀【答案】B3．下列物质由离子构成的是A．A1 B．H2O C．CO2 D．NaCl【答案】D【解析】构成物质的微粒有三种分子、原子、离子；A选项金属铝是有原子直接构成的；B选项水是有分子直接构成的；C选项二氧化碳是由分子直接构成的；D选项氯化钠是由钠离子和氯离子一起构成的；故答案选择D4．下列物质属于盐的是A．Fe B．CuO C．Na2CO3DH2SO4【答案】D【解析】盐的定义为有金属离子和酸根离子构成的化合物；A选项金属铁属于金属单质；B选项氧化铜属于金属氧化物；C选项碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐类物质；D选项硫酸属于酸类物质；故答案选择D5．下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸【答案】A【解析】物质溶于水有三种现象如氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸溶于水放热，使溶液的温度升高；硝酸铵溶于水吸热溶液的温度降低；绝大部分物质溶于水温度变化不大；故答案选择A6．下列为“中国节能”标志的是【答案】B【解析】A选项为爆炸物标志；B选项为中国节能标志；C选项为禁止吸烟标志；D选项为禁止带火种；故答案选择B7．下列属于置换反应的是A．2H2O2H2↑+O2↑ B．H2+CuOCu+H2OC．S+O2SO2 D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【答案】B8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为A．单质 B．原子 C．分子 D．元素【答案】D【解析】“高钙牛奶”中的“钙”出现在物质的名称中，与具体存在形态无关，应理解为元素，故答案选择D9．下列物质可用作氮肥的是A．K2SO4B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl【答案】C【解析】氮肥为化学式中含有氮元素的化合物，故答案选择C10．下列物质呈碱性的是A．血液，pH为7.35~7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3【答案】A【解析】溶液的酸碱性有其PH决定，PH小于7的显酸性，等于7的为中性，大于7的为碱性；故答案选择A血液。

扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题

扬州市2017年初中毕业、升学统一考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5选择题单项选择题：本题包括15小题，每题2分，共计30分。

每小题只有一个选项符合题意1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动。

下列做法不合理的是A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被2．下列过程仅包含物理变化的是A．光合作用计B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀3．下列物质由离子构成的是A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl4.下列物质属于盐的是A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO45.下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸6．下列为“中国节能”标志的是7A．2H22↑+O2↑B．H22OC．S+O2D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O8．A．单质B．原子C．分子D．元素9．下列物质可用作氮肥的是A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl10.下列物质是碱性的是A．血液pH为7.35~7.45 B．胃液pH为0.8~1.5C．牛奶pH为6.3~6.6 D．苹果汁pH为2.9~3.311．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。

下列关于赤霉素的说法正确的是A．C、H原子个数为12:1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉素中含47种元素12．下列说法正确的是A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益于人体健康D．水是宝贵的资源13．下列鉴别方法可行的是A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14．下列实验现象的描述正确的是A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑15．某反应前后现象的描述正确的是A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。

2017年中考化学江苏省扬州市

每小题只有一个选项符合题意（2017扬州）1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保“活动。

下列做法不合理的是A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被（2017扬州）2．下列过程仅包含物理变化的是A．光合作用计B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀（2017扬州）3．下列物质由离子构成的是A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl（2017扬州）4.下列物质属于盐的是A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO4（2017扬州）5.下列物质溶于水，能使不溶液温度降低的是A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸（2017扬州）6．下列为“中国节能”标志的是（2017A．2H22↑+O2↑B．H22OC．S+O2D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O（2017A．单质B．原子C．分子D．元素（2017扬州）9．下列物质可用作氮肥的是A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl（2017扬州）10.下列物质是碱性的是A．血液pH为7.35~7.45 B．胃液pH为0.8~1.5C．牛奶pH为6.3~6.6 D．苹果汁pH为2.9~3.3（2017扬州）11．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。

下列关于赤霉素的说法正确的是A．C、H原子个数为12:1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉素中含47种元素（2017扬州）12．下列说法正确的是A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益于人体健康D．水是宝贵的资源（2017扬州）13．下列鉴别方法可行的是A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸（2017扬州）14．下列实验现象的描述正确的是A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑（2017扬州）15．某反应前后现象的描述正确的是A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应D．反应物中元素的化合价都为0不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。

2017年江苏省扬州市中考化学试卷

2017年江苏省扬州市中考化学试卷一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1．（2分）2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被2．（2分）下列过程仅包含物理变化的是（）A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀3．（2分）下列物质由离子构成的是（）A．Al B．H2O C．CO2D．NaCl4．（2分）下列物质属于盐的是（）A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO45．（2分）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸6．（2分）下列为“中国节能”标志的是（）A．B．C．D．7．（2分）下列属于置换反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O8．（2分）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．单质B．原子C．分子D．元素9．（2分）下列物质可用作氮肥的是（）A．K2SO4B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3D．NaCl10．（2分）下列物质呈碱性的是（）A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.311．（2分）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含47种元素12．（2分）下列说法正确的是（）A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益人体健康D．水是宝贵的资源13．（2分）下列鉴别方法可行的是（）A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14．（2分）下列实验现象的描述正确的是（）A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑15．（2分）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16．（2分）下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．溶解NaCl C．点燃镁条D．加入铜片17．（2分）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大18．（2分）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气B MnO2KCl水过滤C CaCO3CaO稀盐酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D19．（2分）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a20．（2分）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A．反应过程中化合价改变的元素有H、O、S、IB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2三、非选择题21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具．（1）写出下列微粒的化学符号：①钠原子②三氧化二氮分子③5个氢氧根离子④锌离子（2）用下列字母序号填空：a．明矾b．碘水c．氮气d．碳酸氢钠①用于净水②用于检验淀粉③用于治疗胃酸过多④用作粮食保护气（3）写出下列反应的化学方程式：①磷与氧气反应②硫酸铜溶液与氢氧化溶液反应③碳酸钙分解④铜与硝酸银溶液反应．22．（8分）化学与生活密切相关．（1）每100g巧克力中营养成分的含量如表．蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g矿物质/mg维生素B/mg维生素C/mg总能量/千焦钙铁磷532 51 50 4 120 0.2 ﹣2142 ①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？（填“是”或“不是”），葡萄糖（C6H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含元素（填元素符号）．②摄入元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病．铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是．③补充维生素C，选择为宜．（填序号）a．猪肉b．青菜c．纯净水（2）2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空．①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层．铜属于，聚乙烯属于．（填序号）a．金属材料b．合成材料c．复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为．（填序号）a．密度大b．色彩鲜艳c．导电能力强．23．（8分）能源和环境一直受到人们关注．（1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是，属于不可再生能源的是，天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为．CH4燃烧主要是将化学能转化为能．（2）造成大气中CO2含量增加的主要原因是．（填序号）a．动植物的呼吸作用b．实验室逸出CO2c．化石燃料的大量燃烧（3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2，该反应中CO和NO的分子个数比为．（4）下列可用来改良酸性土壤的是．（填序号）a．熟石灰b．氯化钠c．稀硫酸（5）下列做法会导致“白色污染”的是．（填序号）a．丢弃废旧电池b．随意丢弃废旧塑料c．使用含铅汽油．24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如图装置．钢铁样品在装置A中煅烧时，气体产物只有CO2和SO2．（1）钢样处理成粉末的主要目的是，钢样中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2+CO2．（2）实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为，MnO2中Mn的化合价为．（3）装置B的作用是，装置B中的现象是．（4）装置C的作用是，若无装置C，则测定结果（填“偏大”“无影响”或“偏小”）．（5）装置D的作用是，装置E的作用是．（6）钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是．25．（9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4•7H2O的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥．（1）调节废水pH时，适宜加入．（填序号）a．Fe b．Cu c．Ca（OH）2（2）实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、和，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是、．（3）结晶池底部有一定坡度的主要目的是．（4）用冰水洗涤FeSO4•7H2O晶体的目的是．低温干燥的目的是．（5）结合如图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•4H2O的实验方案：蒸发浓缩，，过滤、洗涤、干燥．26．（12分）碱式碳酸镁[Mg2（OH）2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料．Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3为原料，制备产品MgO2的步骤如下：（1）煅烧：煅烧Mg2（OH）2CO3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊，煅烧时反应的化学方程式为．（2）转化：向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H2O2=MgO2+H2O，温度升高，说明该反应热量（填“放出”或“吸收”）．其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO对MgO2产率（产率=×100%）的影响分别如图1所示，则最佳的煅烧温度为℃、煅烧时间为小时．（3）分离：得到产品．（4）测定：假设产品中仅少量MgO，某小组设计图2装置，通过测定生成O2体积，计算MgO2的质量分数．已知：a．MnO2与稀盐酸不反应b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2c.2MgO22MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑①仪器M的名称是，MnO2的作用是．②相同条件下，能使测定结果更准确．（填图2中“装置A”或“装置B”）③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g•mL﹣1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g，需要水mL．（水的密度是1g•mL﹣1，计算结果保留一位小数）④经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g产品进行实验，能确定MgO2质量分数的是．（填序号）a．加热，使MgO2完全分解，测出剩余固体的质量b．与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg的质量c．先加足量稀盐酸，再加足量NaOH溶液，充分反应，测出Mg（OH）2质量Ⅱ．MgCl2是制备Mg2（OH）2CO3的原料，现用含碳酸镁84%的菱镁矿制备MgCl2，反应如下：MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（设杂质不参加反应）．生产19吨MgCl2需要这样的菱镁矿多少吨？（写出计算过程）2017年江苏省扬州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意1．（2分）（2017•扬州）2017年5月，扬州市启动“公众看环保”活动，下列做法不合理的是（）A．乱排废水B．垃圾分类C．节约用电D．增加植被【分析】A．根据造成水体污染的途径来分析；B．根据垃圾分类回收的意义来分析；C．根据节约用电的意义来分析；D．根据增加植被的意义来分析．【解答】解：A．废水中含有有害物质，不经处理就排放会造成水体污染，故做法不合理；B．垃圾分类回收处理既能节约资源，又保护了环境，故做法合理；C．节约用电可以减少化石燃料的燃烧，达到了节能减排的目的，故做法合理；D．增加植被对于改善环境质量有很大的意义，故做法合理．故选A．【点评】本题考查了节能与减排、污染与环保的相关知识，难度不大．2．（2分）（2017•扬州）下列过程仅包含物理变化的是（）A．光合作用B．干冰升华C．煤的燃烧D．金属锈蚀【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、金属锈蚀过程中有新物质生成，属于化学变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．3．（2分）（2017•扬州）下列物质由离子构成的是（）A．Al B．H2O C．CO2D．NaCl【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可．【解答】解：A、Al属于金属单质，是由铝原子直接构成的，故选项错误．B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误．C、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误．D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确．故选：D．【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键．4．（2分）（2017•扬州）下列物质属于盐的是（）A．Fe B．CuO C．Na2CO3D．H2SO4【分析】根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物进行分析判断．【解答】解：A、铁是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误．B、氧化铜是由铜元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故选项错误．C、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项正确．D、硫酸是由H+和硫酸根离子构成的化合物，属于酸，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、单质、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．5．（2分）（2017•扬州）下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是（）A．硝酸铵B．氧化钙C．氢氧化钠D．浓硫酸【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答．【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且放出热量，故错；C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故错；D、浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高，故错．故选A．【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．6．（2分）（2017•扬州）下列为“中国节能”标志的是（）A．B．C．D．【分析】根据已有的图标的意义进行分析解答即可．【解答】解：A．该图标是当心爆炸标志，故错误；B．该图标是中国节能标志，故正确；C．该图标是禁止吸烟标志，故错误；D．该图标是禁止烟火标志，故错误．故选B．【点评】本题考查的是常见的化学图标的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行．7．（2分）（2017•扬州）下列属于置换反应的是（）A．2H2O2H2↑+O2↑B．H2+CuO Cu+H2OC．S+O2SO2D．NaOH+HCl=NaCl+H2O【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此进行分析判断．【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．B、H2+CuO Cu+H2O，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确．C、S+O2SO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．D、NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键．8．（2分）（2017•扬州）“高钙牛奶”中的“钙”应理解为（）A．单质B．原子C．分子D．元素【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述．【解答】解：高钙牛奶，这里的“钙”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关．故选D．【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键9．（2分）（2017•扬州）下列物质可用作氮肥的是（）A．K2SO4B．Ca3（PO4）2 C．NH4HCO3D．NaCl【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥【解答】解：A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；B、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故B错；C、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故C正确；D、NaCl不属于化肥，故D错．故选C．【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．10．（2分）（2017•扬州）下列物质呈碱性的是（）A．血液，pH为7.35～7.45 B．胃液，pH为0.8～1.5C．牛奶，pH为6.3～6.6 D．苹果汁，pH为2.9～3.3【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．【解答】解：A、血液，pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性；B、胃液，pH为0.8～1.5，小于7，呈酸性；C、牛奶，pH为6.3～6.6，小于7，呈酸性；D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，呈酸性；故选A．【点评】解答本题要充分理解溶液的pH和溶液酸碱性方面的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．11．（2分）（2017•扬州）瘦西湖工人将赤霉酸（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮，下列关于赤霉酸的说法正确的是（）A．C、H原子个数比为12：1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小D．赤霉酸中含47种元素【分析】A．根据化学式的微观意义来分析；B．根据相对分子质量的单位来分析；C．根据化合物中元素的质量比来分析；D．根据化学式的宏观意义来分析．【解答】解：A．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，C、H原子个数比为19：22，故错误；B．相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；C．赤霉酸（C19H22O6）中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×19）：（1×22）：（16×6）=228：22：96，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D．由赤霉酸（C19H22O6）的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误．故选C．【点评】根据化学式能表示物质的组成和构成，利用化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等．12．（2分）（2017•扬州）下列说法正确的是（）A．粉笔灰分散到水中形成溶液B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益人体健康D．水是宝贵的资源【分析】A、根据溶液的特点进行分析；B、根据自来水的成分进行分析；C、根据硬水的危害来进行分析；D、根据水的重要作用进行分析．【解答】解：A、粉笔灰不能溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，所以不能形成溶液，故选项错误；B、自来水中有可溶性杂质和不溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，故选项错误；C、硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，长期饮用硬水对人体的健康不利，如易患结石等疾病，故选项错误；D、水是生命之源，地球上的生物种类千差万别，但体内水的质量分数一般都在60%以上，是一种宝贵的能源，故选项正确；故选D．【点评】本题主要考查了有关水的知识，通过本题的练习，加深对水的重要性的认识．13．（2分）（2017•扬州）下列鉴别方法可行的是（）A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误．B、NaOH固体易溶于水，形成无色溶液，且溶液的温度升高，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，故选项正确．C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和氯化钠溶液分别显酸性、中性，使酚酞溶液分别显示无色、无色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误．D、Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体，不能鉴别，故选项错误．故选：B．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．14．（2分）（2017•扬州）下列实验现象的描述正确的是（）A．灼烧棉纱线，有烧焦羽毛的气味B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体D．加热“铜绿”，固体变黑【分析】A．棉纱线的主要成分是纤维素；B．根据金属的化学性质来分析；C．根据铁丝在氧气中燃烧的现象来分析；D．根据加热铜绿所发生反应来分析．【解答】解：A．棉纱线的主要成分是纤维素，燃烧时有烧纸的气味，故错误；B．在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，所以不能与稀盐酸反应产生氢气，故错误；C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体，故错误；D．铜绿在加热时会分解为氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是一种黑色固体，故正确．故选D．【点评】掌握物质的性质、实验现象的描述方法、区分实验现象与实验结论，难度不大．15．（2分）（2017•扬州）某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A．反应物与生成物共有3种物质B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2的反应D．反应物中元素的化合价都为0【分析】A、根据物质的微观构成分析物质的种类；B、根据微粒的变化分析分子、原子的变化等；C、根据反应物、生成物的种类分析；D、根据化合物中元素的化合价不为0分析．【解答】解：A、由物质的微观构成可知，反应物与生成物共有3种物质，故A 正确；B、由微粒变化可知，反应前后原子个数不变，故B错误；C、该反应是分解反应不能示意CO与O2的反应，故C错误；D、反应物属于化合物，元素的化合价都不为0，故D错误．故选A．【点评】本题考查了化学反应与微观模拟图的关系，完成此题，可以依据图示结合具体的反应进行．注意同种原子构成的分子为单质的分子，不同种原子构成的分子为化合物的分子．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共10分，每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分16．（2分）（2017•扬州）下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯 B．溶解NaCl C．点燃镁条D．加入铜片【分析】A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断．B、根据溶解固体药品的方法进行分析判断．C、根据药品加热的方法进行分析判断．D、根据块状固体药品的取用的方法进行分析判断．【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故该实验操作错误．B、溶解固体药品一般在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，故该实验操作正确．C、点燃镁条时，不能用手拿着加热，要用坩埚钳夹着加热，以防烫伤，故该实验操作错误．D、取用块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把药品送到试管口，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故该实验操作错误．故选B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．17．（2分）（2017•扬州）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、乙物质在0℃时的溶解度是35.7g，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以20℃时的溶解度也大于10g，属于易溶物质，故A正确；B、温度不确定，溶液的状态不能确定，所以甲、乙物质的溶质质量分数的大小也不能确定，故B错误；C、从t2℃降至t1℃，甲溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，故C错误；D、甲物质的溶解度曲线比乙物质的溶解度曲线陡，所以甲物质的溶解度受温度的影响程度比乙的大，故D正确．故选：AD．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．18．（2分）（2017•扬州）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（）序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气B MnO2KCl水过滤C CaCO3CaO稀盐酸过滤D CO2HCl NaOH溶液洗气A．A B．B C．C D．D【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、NaOH溶液能与CuCl2溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，应再进行过滤，故选项所采取的方法错误．B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．19．（2分）（2017•扬州）某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg，则c等于（）A．d+b+a B．d﹣b﹣a C．d﹣b+a D．d+b﹣a【分析】根据质量守恒定律以及应用进行分析判断即可．【解答】解：锡粉与氧气反应生成固体氧化锡，根据题意参加反应的氧气的质量为cg﹣bg，根据质量守恒定律可知，dg=ag+（c﹣b）g，因此c=d+b﹣a．故选D．【点评】此题难度不大，掌握质量守恒定律以及应用等即可顺利解答此题．20．（2分）（2017•扬州）分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）。

2017年中考江苏扬州化学试题.

⑵转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应 MgO+H2O2=MgO2+H2O,i 温度升高，说明该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间
不同，所得 MgO 对 MgO2 产率（最佳煅烧温度为_______℃, 煅烧时间为__________小时。
江苏扬州市 2017 年中考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5
选择题
单项选择题：本题包括 15 小题，每题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个选项符合题意
1．2017 年 5 月，扬州市启动“公众看环保“活动。下列做法不合理的是
A．乱排废水
2 摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微
量元素的是___________________。
3 补充维生素 C，选择___________为宜（填序号）
a．猪肉
b．青菜
c．纯净水
⑵2017 年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空，
1 电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。
⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO4·4H2O 的实验方案：蒸发浓缩， ________，过滤、洗涤、干燥。
26．（12 分）碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]和过氧化镁（MgO2）都是重要化工原料。 Ⅰ 以 Mg2(OH)2CO3 为原料，制备产品 MgO2 的步骤如下：
⑴煅烧煅烧 Mg2(OH)2CO3 得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。煅烧时反应的化学方程式为______ _____________。

2017年江苏省扬州市中考化学试卷

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每小题只有一个选项符合题意1．2017年5月，扬州市启动“公众看环保“活动。

下列做法不合理的是A．乱排废水 B．垃圾分类 C．节约用电 D．增加植被2．下列过程仅包含物理变化的是A．光合作用计 B．干冰升华 C．煤的燃烧 D．金属锈蚀3．下列物质由离子构成的是A．Al B．H2O C．CO2 D．NaCl4.下列物质属于盐的是A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D．H2SO45.下列物质溶于水，能使不溶液温度降低的是A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氢氧化钠 D．浓硫酸6．下列为“中国节能”标志的是7．下列属于置换反应的是A．2H2O=======2H2↑+O2↑ B．H2+CuO====Cu+H OC．S+O2======SO D．NaOH+HCl=====NaCl+H2O8．“高钙牛奶”中的“钙”应理解为A．单质B．原子C．分子D．元素9．下列物质可用作氮肥的是A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl10.下列物质是碱性的是A．血液 pH为7.35~7.45 B．胃液 pH为0.8~1.5C．牛奶 pH为6.3~6.6 D．苹果汁 pH为2.9~3.311．瘦西湖工人将赤霉素（C19H22O6）注入柳树，以减少柳絮。

下列关于赤霉素的说法正确的是A．C、H原子个数为12:1 B．相对分子质量为47gC．氢元素的质量分数最小 D．赤霉素中含47种元素12．下列说法正确的是A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净物C．长期饮用硬水有益于人体健康 D．水是宝贵的资源13．下列鉴别方法可行的是A．用燃着的木条鉴别CO2和N2点燃通电加热B．用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C．用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸14．下列实验现象的描述正确的是A．灼燃棉纱线，有烧焦的羽毛味 B．铜片投入稀盐酸，产生大量气泡C．铁丝在纯氧中燃烧，生成白色固体 D．加热“铜绿”，固体变黑15．某反应前后现象的描述正确的是A．反应物与生成物共有3种物质 B．反应后原子个数增多C．该图可示意CO与O2反应 D．反应物中元素的化合价都为0不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

16．下列操作正确的是17．物质甲与乙的溶解度曲线如右图所示。

下列说法一定正确的是A．常温下，乙易溶于水B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C．从t2℃降至t1℃,甲溶液中有晶体析出D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大序号物质杂质试剂操作A NaCl溶液CuCl2NaOH溶液洗气B MnO2KCl 水过滤C CaCO3CaO 稀盐酸过滤D CO2 HCl NaOH溶液洗气19．某实验过程如下：取ag锡粉置于密闭容器中，称得容器和固体的总质量为bg，煅烧使锡粉与O2充分反应；冷却后打开容器时发现有空气冲入，待容器内气体组成恢复到反应前，称得容器和固体的总质量为cg；取出所有固体，称得固体为dg ,则c等于A．d+b+a B．d－b－a C．d－b+a D．d+b－a20．分解水制氢的一种原理如图。

下列关于该原理的说法正确的是A．反应过程中化合价改变的元素有H、S、O、IB．涉及的反应类型有分解反应和化合反应C．理论上，每生成16gO2，就能得到2gH2D．理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32gSO2非选择题21．（12分）化学用语是学习化学的重要工具。

⑴写出下列微粒的化学符号①钠原子________________________②三氧化二氮分子______________③5个氢氧根离子__________________④锌离子______________________⑵用下列字母序号真空：a．明矾b。

碘水c。

氮气d。

碳酸氢钠①_________用于净水②___________用于检验淀粉③_________用于治疗胃酸过多④__________用于粮食保护气⑶写出下列反应的化学方程式①磷与氧气反应___________________②硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应______________②碳酸钙分解_______________________④铜与硝酸银溶液反应_____________________ 22．（8分）化学与生活密切相关。

蛋白质/g 脂肪/g 糖类/g 矿物质/mg 维生素B/mg维生素C/mg总能量/千焦5 32 51 50 4 120 0.2 —2142①表中2142千焦能量全部来自糖类吗？________（填“是”或“不是”）。

葡萄糖（Ｃ６H12O6）完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含_________（填元素符号）。

②摄入________元素不足，会导致骨骼疏松，易得佝偻病，铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是___________________。

③补充维生素C，选择___________为宜（填序号）a．猪肉 b．青菜 c．纯净水⑵2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空，①电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。

铜属于_____________，聚乙烯属于_________。

（填序号）a.金属材料b.合成材料c.复合材料②纯铜制作铜芯电缆，只要是因为___________。

（填序号）a．密度大否 b.色彩鲜艳 c.导电能力强23．（8分）能源和环境一直受到人们关注⑴太阳能和天然气中属于可再生能源的是_________，属于不可再生能源的是______。

天然气的主要成分是CH4，CH4中H的质量分数为___________，CH4燃烧主要是将化学能转化为_________能。

⑵造成大气中CO2含量增加的主要原因是_____________。

（填序号）a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出CO2 c．化石燃料的大量燃烧⑶汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为CO2和N2。

该反应中CO和NO的分子个数比为___________。

⑷下列可用来改良酸性土壤的是_________________。

（填序号）a．熟石灰 b．氯化钠 c．稀硫酸⑸下列做法会导致“白色污染”的是______。

（填序号）a．丢弃废旧电池 b．随意丢弃废旧塑料 c．使用含铅汽油24．（11分）为测定钢铁中的含碳量，设计如下装置。

钢铁样品在装置A 中煅烧时，气体产物只有CO和SO2。

⑴钢样品处理成粉末的主要目的是_________。

钢样品中的Fe3C煅烧时的化学方程式为Fe3C+3O2=====_________+CO2。

⑵实验室用KClO3和MnO2制备O2的化学方程式为___________________，MnO2中Mn的化合价为____________。

⑶装置B的作用是_______________，装置B中的现象是_________________________。

⑷装置C的作用是_______________，若无装置C，则测定结果_______(填“偏大”“无影响”或“偏小”)⑸装置D的作用是_______________，装置E的作用是__________________。

⑹钢样中加入某物质可降低煅烧温度，为不影响测定结果，该物质在组成上需满足的条件是______________________________。

25．（9分）某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4·7H2O的步骤如下：①调节废水pH；②过滤；③蒸发浓缩；④结晶池中结晶；⑤收集晶体，洗涤、干燥。

⑴调节废水pH时，适宜加入_______（填序号）a.Feb.Cuc.Ca(OH)2⑵实验室中，完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________和_______，过滤和蒸发操作中玻璃棒的作用分别是__________、____________ . ⑶结晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________。

⑷用冰水洗涤FeSO 4·7H 2O 晶体的目的是__________。

低温干燥的目的是______________________。

⑸结合右图，补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO 4·4H 2O 的实验方案：蒸发浓缩，________，过滤、洗涤、干燥。

26．（12分）碱式碳酸镁[Mg 2(OH)2CO 3]和过氧化镁（MgO 2）都是重要化工原料。

Ⅰ 以Mg 2(OH)2CO 3为原料，制备产品MgO 2的步骤如下：⑴煅烧煅烧Mg 2(OH)2CO 3得到三种氧化物，其中一种常温下是气体，且能使澄清石灰水变浑浊。

煅烧时反应的化学方程式为___________________。

⑵转化向所得固体中加双氧水充分搅拌，发生反应MgO+H 2O 2=MgO 2+H 2O,i 温度升高，说明该反应__________热量（填“放出”或“吸收”）。

其他条件相同，煅烧温度、煅烧时间不同，所得MgO 对MgO 2产率（）的影响分别如图所示，则最佳煅烧温度为_______℃, 煅烧时间为__________小时。

⑶分离得到产品⑷测定假设产品中仅混有少量MgO ，某小组设计下列装置，通过测定生成O 2的体积，计算MgO 2的质量分数。

已知：a.MnO 2与稀盐酸不反应 b.MgO 2+2HCl=MgCl +H 2O 2 c.2MgO 2=====2MgO+O 2↑ d.MgO+C======Mg+CO ↑高温加热①仪器M 的名称是____________。

MnO 2的作用是___________。

②相同条件下，______________能使测定结果更准确。

（填“装置A ”或“装置B ”） ③实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g ．mL -1的浓盐酸配制10%的稀盐酸110g ，需要水___________mL ，（水的密度是1g ．mL -1，计算结果保留一位小数）④ 经讨论，该小组又设计了下列3种方案，分别取5.0g 产品进行实验，能确定MgO 2质量分数的是__________（填序号）a.加热，使MgO 2完全分解，测出剩余固体的质量b.与足量炭粉在高温下充分反应，测出生成Mg 的质量c.NaOH 溶液，充分反应，测出Mg(OH)2质量Ⅱ MgCl 22CO 3的原料。