学习版常见离子符号.doc
2021年九年级化学上册《离子》教案 新人教版 (I)
2021年九年级化学上册《离子》教案新人教版 (I)教学目标1、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、了解离子与原子的区别和联系以及物质与其粒子之间的关系。
3、通过学生间相互讨论，交流，增强学生归纳知识，获取知识的能力。
4、能根据粒子的结构示意图判断粒子的类别。
重点难点根据粒子的结构示意图判断粒子的类别以及物质与其粒子之间的关系。
离子的形成过程导学过程教师复备（学生笔记）自主学习1．跟原子、分子一样，也是构成物质的一种粒子。
离子是指带电的或原子团。
例如：（写出下列离子符号）氢离子，氧离子，钠离子，氯离子，镁离子，硫离子，铵根离子，硫酸根离子。
2．在化学反应中，金属元素的原子最外层电子，非金属元素的原子电子，从而使参加反应的原子带上电荷，各自的最外层都达到结构。
带正电荷的叫做，带负电荷的叫做。
3.阴、阳离子由于静电作用而形成不带电的化合物。
例如，钠与氯气反应，每个钠原子失去个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（符号为），每个氯原子则得到个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号为）。
钠离子和氯离子由于作用而结合形成化合物氯化钠（符号为 NaCl ）。
导入新课构成物质的微粒有哪些？这些微粒之间以及微粒与物质之间有什么关系呢？自主互助学习、展示提升学点一：离子的形成【问题1】什么叫做离子？如何分类？怎样书写离子符号？离子有什么意义？原子是如何变成离子的？归纳小结：1。
离子的定义及分类2.离子符号得到书写和意义【问题2】离子是如何形成化合物的？【问题3】离子与原子有什么区别与联系呢？归纳小结：离子与原子的区别和联系粒子的种类：原子离子（阳离子、阴离子）区别：粒子结构：核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数核电荷数核外电子数粒子电性：不显电性显电性显电性符号用元素符号表示，如钠原子。
用阳离子符号表示，如镁离子。
用阴离子符号表示，氧离子。
联系⑴同种元素的原子、阳离子、阴离子都具有相同的，因此它们属于同种元素。
初中化学离子符号大全
初中化学离子符号大全1. 氢离子，H+。
氢离子是最简单的离子之一，它是一个带正电荷的离子，由一个质子组成。
在化学反应中，氢离子可以与其他离子或分子结合，形成各种化合物。
2. 氧离子，O2-。
氧离子是带有负电荷的离子，它通常与金属元素结合形成氧化物。
氧离子在自然界中广泛存在，是许多化合物的重要组成部分。
3. 氯离子，Cl-。
氯离子是氯元素失去一个电子后形成的带负电荷的离子，它是常见的阴离子之一。
氯离子可以与钠离子结合形成氯化钠，也就是我们常说的食盐。
4. 钠离子，Na+。
钠离子是钠元素失去一个电子后形成的带正电荷的离子，它是常见的阳离子之一。
钠离子在生活中有着广泛的应用，比如在食盐生产、金属加工等领域。
5. 氮离子，N3-。
氮离子是氮元素失去三个电子后形成的带负电荷的离子，它在化学反应中起着重要的作用。
氮离子可以与氢离子结合形成氨气，也可以与氧离子结合形成硝酸盐等化合物。
6. 铁离子，Fe2+、Fe3+。
铁离子是铁元素失去两个或三个电子后形成的离子，它们分别带有2+和3+的电荷。
铁离子是许多生物体内重要的金属离子，也是许多化合物的重要组成部分。
7. 氧化氢离子，OH-。
氧化氢离子是氢氧化物中的主要离子之一，它是带有负电荷的离子。
氧化氢离子在化学反应中起着重要的中和作用，也是许多碱性物质的组成部分。
8. 氟离子，F-。
氟离子是氟元素失去一个电子后形成的带负电荷的离子，它是非常活泼的阴离子。
氟离子在生活中有着广泛的应用，比如在牙膏中的氟化物可以预防蛀牙。
以上就是初中化学离子符号大全，希望对大家有所帮助。
掌握这些离子的符号和性质，可以帮助我们更好地理解化学反应和化合物的形成，也为进一步学习化学打下坚实的基础。
希望大家能够认真学习，加强练习，取得更好的成绩。
粤教版化学-九年级上册-《2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》参考课件
稀有气 体元素
非金属 元素
金属元 素
1-18号元素的原子结构示意图
氢（H） 氢(H)
氦（He） 氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S)
稀有气 体元素
最外层 是否达到相 电子数 对稳定结构
-
-
--
-
-
钠原子
-- - +11 - -
--
氯原子
-
---
-
- +17
-
-
--
-- -
-
-
钠原子
---
-
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
--
-
-
-
--
--
钠离子
--
-
--
+11
--
-
--
+11 2 8 Na+
氯离子
我
-
-
-
--
--
-
-
+17
, !
谢 谢
也 稳 定
了
-
---
-
-
-
-
+17 2 8 8
（填“得到”或“失去”）一个电子， 所形成的离子符号为__C_l_-__。
Cl
（3）钠原子和氯原子相同的是___③___（填序号）。
①质子数 ②电子数 ③电子层数 ④最外层电子数。
达标测试
下图形象地表示了氯化钠的形 成过程．下列相关叙述中不正
练习5 化学符号及其周围数字的意义 -初三化学 (人教版)(解析版)
练习5 化学符号及其周围数字的意义一、符号的意义 1、元素符号表示的意义宏观意义：表示某元素；微观意义：表示1个某原子。
如：H 表示：①氢元素②1个氢原子。
2H 表示：2个氢原子。
方法技巧：元素符号前的数字：几个原子2、离子符号的意义（注意区别：“离子符号的意义”与“离子符号中数字的意义”不同） 如：Al 3+表示铝离子；nAl 3+表示 n 个铝离子 。
Al 3+ 中数字“3”表示 一个氯离子带三个单位的正电荷 。
方法技巧：离子符号前的数字：几个离子3、化合价的书写：位置 正负号与数字的顺序 数字1是否省略 举例 化合价 元素符号正上方 符号在前数字在后 不能省略 Mg +2O 离子符号元素符号右上方先写数字后写号省略不写Mg 2+（1） 表示某物质（2）表示某（物质）由×元素（和×元素）组成 （3）表示1个某分子（4）表示1个某分子由几个×原子（和几个×原子）构成 二、认识元素符号或化学式周围的数字的不同意义1、左边数字：nM M 为元素符号时，表示有n 个M 原子 。
M 为化学式时，表示n 个 分子 。
yR x n ±±m系数x 表示微粒个数角码y 表示分子中的原子数±m 表示 物质中元素的化合价 n± 表示离子所带的电荷数M为离子符号时，表示n个离子。
2、右上角数字：M n+，表示1个M n+ 离子带个单位的正电荷。
3、正上方数字：M+n，表示M元素在化合物中显＋n价。
4、右下角数字：M n，表示1个M分子中含有n个原子。
1.（2020·鄂州）下列说法正确的是A. 过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有不同种分子B. 2Fe3+与3N中的“3”都表示微粒的个数C. 表示的微粒都带有电荷D. CuO中氧元素的化合价表示为：2Cu O【答案】A【解析】A.过氧化氢溶液是混合物，是因为它含有水和过氧化氢两种不同种分子；B.2Fe3+中的“3”表示一个铁离子带3个单位的正电荷，3N中的“3”表示3个氮原子；C.和表示的微粒中质子数=核外电子数，不带有电荷；表示的微粒质子数>核外电子数，微粒失去电子，带正电荷；D.CuO中氧元素的化合价为-2，表示为：-2Cu O。
人教版初中化学专题复习：元素符号、离子符号以及化学式教学设计
（二）讲授新知
1.元素符号的教学：
a.讲解元素符号的命名规则，如一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。
b.引导学生通过记忆口诀、歌曲等方式，熟练记忆常见元素的符号。
b.与同学合作，制作元素符号、离子符号和化学式的卡片，相互提问、解答，提高记忆效果。
3.研究性学习：
a.学生分组选择一个化学元素，通过查阅资料、网络搜索等途径，了解该元素的发现过程、应用领域及在生活中的重要性。
b.撰写一篇关于所研究元素的小论文，要求包括元素的基本信息、化学性质、实际应用等方面的内容。
3.强化实践操作，提升应用能力：
-设计实验和练习，让学生在实践中掌握化学式的书写规则，如通过实验观察不同化合物的组成，进而推导化学式。
-利用化学方程式的平衡，让学生练习化学式的应用，加深理解。
4.促进合作学习，培养团队精神：
-分组讨论和练习，鼓励学生相互提问、解答，共同解决学习中的难题。
-举办小组竞赛，激发学生的学习积极性，培养合作意识和竞争意识。
5.注重反馈和评价，提高学习效率：
-及时批改学生的作业，给予个性化反馈，指导学生改正错误。
-定期进行测试，评估学生的学习进度，针对学生的薄弱环节进行针对性教学。
6.结合信息技术，丰富教学手段：
-使用多媒体教学资源，如动画、视频等，直观展示化学用语的书写过程和原理。
-利用网络平台，提供丰富的学习资源和互动交流空间，方便学生随时学习和讨论。
b.通过实例分析Βιβλιοθήκη 让学生掌握化学式的书写方法。c.示例演示，说明化学式在物质组成计算中的应用。
第三单元课题2原子的结构第三课时-2022-2023学年九年级化学人教版上册
失电子带正电，得电子带负电 离子所带的电荷数=原子得失的电子数目 写出元素符号,根据原子结构,得失电子数目,在符号右 上角，标上所带电荷数及电性，电荷数为1时要省略。
探究新知 2、离子符号意义：
①某离子；②一个某离子；③一个某离子带几 个单位正(负)电荷
例： Al3+ ① 铝离子 ②一个铝离子
（1）该原子有_3__个电子层，X的值是_1_1__，M元
素属于_金__属_(填“金属”或“非金属”)元素。
（2）M元素的化学性质与下列__A__（填序号）元
素的化学性质相似。
（3）M元素的离子符号是___N__a_+__
选做题 11、对于Fe 、 Fe2+、 Fe3+ 三种粒子的判断，
正确的是（ D ）
课堂小结
1.离子的表示方法和离子符号的意义
2.常见的原子团
氢氧根离子OH硫酸根离子SO42硝酸根离子NO3碳酸根离子CO3 2铵根离子NH４+
3.分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒
课堂练习
1、下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是( c )
+11
+16
+13
+10
A
B
C
D
2.氯化钠由什么粒子构成？四位同学分别给出以
③一个铝离子带3个单位正电荷
几个某离子的写法：离子符号前加数字。
2个镁离子： 2Mg2+
即时演练
1.写出下列离子符号 镁离子：_M__g_2_+；硫离子:___S_2_- _；氯离子： __C__l-__；铝离子：__A_l_3+_；钾离子:___K_+__；钙 离子：__C_a_2_+_;氢离子___H__+__（提示：容易失 去一个电子）：
九年级化学鲁教版上册微专题2离子符号与化学式的书写
(2)非金属氧化物 一氧化碳 CCOO
二氧化氮 NNOO22 三氧化硫 SSOO33 二氧化硅 SiO22 过氧化氢 HH22O22
二氧化碳 CO22 二氧化硫 SO22 五氧化二磷 PP22O55 水 H22OO
(3)填写下表中酸、碱、盐的化学式
OH－
H＋
H2O
NH＋4
NH33•·H2HO2O
这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法。请你仔细阅读下表中的内
容，并回答有关的问题。
常见的几种离子 元素和原子团的化合价
H＋ Na＋ Ca2＋ OH－ Cl－ SO24－ CO23－ ＋H1 N＋a1 C＋a2 O－H1 C－l1 S－O2 4 C－O2 3
你从上表中得出的规律是：离子的电量与化合价的数字相等；离子的电
BBaaSSOO44 CCaaSSOO44
Cl－ HCl NH44CCll KCl NNaaCCll BaCl22 CaCl22
Mg2＋
Mg(OH)22
Al3＋
Al(OH)33
Mn2＋
Mn(OH)22
Zn2＋
Zn(OH)22
Fe3＋
Fe(OH)33
Fe2＋
Fe(OH)22
Cu2＋
Cu(OH)22
Ag＋
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O4
6．(黄冈中考)关于下列符号或图示的说法正确的是
①2N ②2Fe2＋ ③
④
⑤
A．①表示 2 个氮分子
B．②表示 2 个铁离子
C．③和④构成物质的化学式为 Al2O3 D．由⑤可知锡的相对原子质量为 118.7 g
（C ）
7．在下列化合物中，若 X 代表某种元素，在化合物中它只有一种化合价 ，
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子键
1.下列叙述错误的是 ( A ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.非金属元素也可能形成离子键
2.(2021山东烟台高一月考)下列有关电子式的叙述正确的是
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
解析 氢化钠(NaH)是离子化合物,其电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素 的化合价为-1,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B错误;Li+和 H-的电子层排布相同,但是锂元素的核电荷数比氢元素的大,所以半径:H->Li+, C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化, NaH作还原剂,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,H2O作氧化剂,D正确。
提示 同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相似,差别仅在于元素
符号不同,如·O ·与·S·,[·×Cl··]-与[·× Br··]-。
探究归纳
1.电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为··S··2-。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为[··A l··]3+。
B.2Na+F2
2Na+[··F ··]
C.
Mg+2··F
··
Mg2+[×F·
×]·2
(D)
D.
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和
为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 氧(O) 、 钠(Na) 、 硫(S) 。
2022新教材高中化学第一章第二节第二课时离子反应课件新人教版必修第一册
答案
解析 Fe2＋呈浅绿色，无色溶液中不能含有Fe2＋，A错误；－、K＋、Na＋、NO
－
3
间不发生反应，可以共
存，B正确；若原溶液中含有Ag＋，也会生成白色沉淀，C错误；H＋＋OH－
===H2O表示强酸、强碱反应生成可溶性盐的中和反应，D错误。
[练4] 在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放 出的是( )
①酸性溶液。
②常温下，pH<7的溶液。 ③使石蕊试液变红的溶液。
(3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述： ①碱性溶液。 ②常温下，pH>7的溶液。 ③使石蕊试液变蓝的溶液。 ④使酚酞试液变红的溶液。
2 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( ) A．K＋、Ca2＋、HCO－3 、Cl－ B．Cu2＋、Na＋、NO－3 、Cl－ C．Na＋、K＋、Mg2＋、SO24－ D．Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－
在，H＋与OH－反应生成水。
[答案] C
答案
解析
[练3] 下列说法中正确的是( ) A．某无色溶液中可能含有下列离子：H＋、Cl－、Na＋、Fe2＋ B．能使石蕊试液变红的溶液中可能含有Cl－、K＋、Na＋、NO－3 C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否 有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO24－ D．H＋＋OH－===H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
离子反应发生的条件 1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生成 □06 沉淀 ；(2) 反应生成 □07 气体 ；(3)生成 □08 水 。满足其一即可。
1．H＋＋OH－===H2O能表示所有的强酸和强碱发生的中和反应吗？ 提示：不能，H2SO4和Ba(OH)2的反应不能用该式表示。
专题七 化学用语(解析版)
专题七化学用语【知识归纳】【三号】一、元素符号1.书写原则：首字母必须大写，第二个字母必须小写。
2.意义：（1）大多数表示2个意义。
如H：①表示该种元素（宏观意义）表示氢元素。
②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个氢原子。
（2）由原子构成的物质表示3个意义。
如S：①表示该种元素（宏观意义）表示硫元素。
②表示该种元素的一个原子（微观意义）表示一个硫原子。
③还可表示这种物质（由原子构成的物质）表示硫这种物质。
二、离子符号1.书写原则：在元素符号或原子团的右上角标注，数字在前（“1”必须省略），符号在后。
2.意义：（1）表示一个某种离子；（2）表示一个该离子带了几个单位的正（负）电荷。
如：Mg2+ ：①表示一个镁离子；②一个镁离子带两个单位的负电荷。
三、化合价符号1.识记常见元素和原子团的化合价：一价钾钠氯氢银，二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全，铜汞二价最常见，氢氧硝酸根负一价，硫酸碳酸根负二价，还有铵根正一价。
2.化合价规则：在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
在单质中元素的化合价为0。
3.离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点?(1)同：元素符号相同；数值、正负相同。
(2)异：书写位置有异；数值与正负顺序有异；“1”的省留有异。
4.化学符号周围数字表示的意义。
（1）元素符号前面的系数，表示原子个数。
如：2O（2）化学式前面的系数，表示该物质的分子个数。
如：2O2（3）元素符号右下角的数字表示每个分子中某元素的原子个数。
如：O2（4）元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。
如：O2-（5）离子符号前的数字表示离子的个数。
如：2O2-（6）元素符号正上方的数字表示元素的化合价。
如：元素符号和化学式前加上系数以后，就失去了宏观意义，只有微观意义。
【两式】一、化学式1.化学式的定义：用化学式表示化学反应的式子。
2.化学式的意义：（1）表示一种物质。
（宏观）（2）表示这种物质由哪些元素组成。
1～30号离子符号
1～30号离子符号
（原创版）
目录
1.离子符号的定义和重要性
2.离子符号的表示方法
3.常见离子的符号和含义
4.记忆和应用离子符号的技巧
正文
一、离子符号的定义和重要性
离子符号是一种用来表示离子化学式的简便方法，它是由元素符号和电荷数组成的。
离子符号可以帮助我们了解离子的组成和性质，对于学习化学和解决实际问题具有重要意义。
二、离子符号的表示方法
离子符号表示方法是在元素符号右上角标出所带电荷数，数字在前，正负符号在后。
当离子带一个电荷时，数字可以省略。
例如：氢离子（H+）、氯离子（Cl-）。
三、常见离子的符号和含义
1～30 号离子符号如下：
1.氢离子（H+）：氢原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
2.氦离子（He+）：氦原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
3.锂离子（Li+）：锂原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
...
29.铜离子（Cu+）：铜原子失去一个电子形成的带正电荷的离子。
30.锌离子（Zn+）：锌原子失去两个电子形成的带正电荷的离子。
四、记忆和应用离子符号的技巧
1.根据元素周期表的规律记忆离子符号。
2.结合实际问题，通过解决具体问题加深对离子符号的理解。
3.创造性地运用离子符号，如通过化学方程式推导离子反应等。
2.6表示物质的符号(原卷版+解析)
2022-2023学年八年级下册科学精讲精练2.6表示物质的符号知识点填写一、化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子叫作_______，包括_______、_______、_______等。
二、离子符号1.离子的定义（1）离子是_______的原子或原子团。
（2）带正电荷的离子称为_______，带负电荷的离子称为_______。
（3）原子得到电子形成_______，失去电子形成_______。
2.离子符号：离子符号是在形成该离子的原子的元素符号_______标出该离子所带的电荷数。
3.离子符号的表示方法(难点)(1)只带_______单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号(2)带_______单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”号4.常见的原子团有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO2－4等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。
5.离子物质的构成：由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
6.离子符号的表示及意义①多个离子的表示：在离子符号的_______加上数字。
如2个镁离子(2Mg 2+)、3个硝酸根离子(3NO －3)等。
②离子中各个数字的含义及数量归纳：5SO 2－4：“5”表示5个硫酸根离子，“2”表示每个硫酸根离子带有2个单位负电荷，“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子，共有10个单位的负电荷 三、化合价概念1.化合价定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫作这种元素的化合价。
2.化合价含义：化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化合价是元素的一种性质，用来表示原子之间相互化合的数目。
3.原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根，如OH -、CO 2－3、MnO －4、SO 2－4等。
前20号离子符号的书写
前20号离子符号的书写
离子是带电荷的原子或分子，它们通过失去或获得电子而带正或负电荷。
在化学中，我们通常用符号表示离子，其中正离子用带有正号的符号表示，负离子用带有负号的符号表示。
以下是前20个元素的一些常见离子的符号：
1.氢离子：H⁺
2.氦没有常见的离子形式。
3.锂离子：Li⁺
4.铍离子：Be²⁺
5.氮离子：B³⁺
6.碳没有常见的离子形式。
7.氮离子：N³⁻
8.氧离子：O²⁻
9.氟离子：F⁻
10.氖没有常见的离子形式。
11.钠离子：Na⁺
12.镁离子：Mg²⁺
13.铝离子：Al³⁺
14.硅没有常见的离子形式。
15.磷离子：P³⁻
16.硫离子：S²⁻
17.氯离子：Cl⁻
18.钾离子：K⁺
19.钙离子：Ca²⁺
20.钛没有常见的离子形式。
这些是前20个元素的一些典型离子。
请注意，这里仅列出了一些常见的离子形式，有些元素在常见情况下并不形成离子。
此外，元素的离子形式可能因化合物的不同而有所不同。
1-20离子符号的书写
1-20离子符号的书写
离子是带电的原子或分子，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子），其带电状态通常通过离子符号来表示。
离子符号使用原子符号的基础上添加电荷标记，以表示带电状态。
以下是1-20离子符号的示例：
1. 氢离子
•正离子：H⁺
2. 氦离子
•通常情况下，氦是稳定的，不形成带电离子。
3. 锂离子
•正离子：Li⁺
4. 氨离子
•正离子：Be²⁺
5. B离子
•正离子：B³⁺
6. C离子
•正离子：C⁴⁺
•负离子：N³⁻
8. 氧离子
•负离子：O²⁻
9. 氟离子
•负离子：F⁻
10. 氖离子
•通常情况下，氖是稳定的，不形成带电离子。
11. 钠离子
•正离子：Na⁺
12. 镁离子
•正离子：Mg²⁺
13. 铝离子
•正离子：Al³⁺
14. 硅离子
•正离子：Si⁴⁺
15. 磷离子
•负离子：P³⁻
•负离子：S²⁻
17. 氯离子
•负离子：Cl⁻
18. 钾离子
•正离子：K⁺
19. 钙离子
•正离子：Ca²⁺
20. 氩离子
•通常情况下，氩是稳定的，不形成带电离子。
这些是1-20元素的一些代表性离子，其离子符号基于它们的电子数目和带电状态。
需要注意的是，某些元素在自然状态下是稳定的，不会形成带电离子。
这只是一份简要的示例，实际中可能会涉及到更多的元素和离子。
03.离子反应-知识框架.学生版
高考解决方案-3离子反应物质的分类离子反应的本质：离子浓度的减少混合物纯净物胶体溶液浊液:悬浊液，乳浊液单质化合物离子方程式的书写陌生方程式的书写定量方程式的书写离子共存电解质非电解质物质的分类：混合物溶液胶体浊液Fe(OH)3制取：向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液FeCl3 + 3H2O == Fe(OH)3(胶体) + 3HCl粒子大小NaCl溶液等泥水,油与水纯净物单质化合物非电解质电解质金属和非金属强电解质弱电解质弱酸：CH3COOH,H2CO3，H2SO3，HF,H2S,HClO弱碱：NH3 H2O,Cu(OH)2水：H2O极少数的盐：（CH3COO）2Pb强酸：HCl,H2SO4，HNO3，HClO4强碱：NaOH,KOH,Ba(OH)2，Ca(OH)2绝大数盐：NaCl,CaCO3，BaSO4金属氧化物：Na2O,CaO,Al2O3离子反应有离子参与的反应C2H5OH,蔗糖，CO2，SO2，NO2，NH3一、基本概念：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的化合物自检自查必考点离子反应高考怎么考二、电离式书写：1、强电解质：完全电离，用“”表示2、弱电解质：部分电离，用“”表示①多元弱酸分步电离，其酸性多由第一步决定：H 2S H + +HS -HS -S 2- +H +②多元弱碱一步电离：Cu(OH)2 Cu 2+ +2OH -③两性氢氧化物双向电离：H + + AlO 2- + H 2O Al(OH)3 Al + +3OH- 3、酸式盐强酸酸式盐在水溶液中：NaHSO 4 Na + + H + +SO 42-在熔融状态下：NaHSO 4 Na + + HSO 4-弱酸酸式盐：第一步完全电离，其余部分电离NaHCO 3 Na + +HCO 3-, HCO 3- H + +CO 32-活泼金属的氧化物在熔融状态下电离：Al 2O 3 2Al 3+ +3O 2-熔融冰晶石Na 2O 2Na + +O 2-熔融【例1】 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
初中离子知识点总结
初中离子知识点总结初中离子知识点总结「篇一」Cl—（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42—（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32—：（1）（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
（2）（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注1、在鉴别Cl—和SO42—时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
化学的学习方法及技巧勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学，必须先了解这门课程。
课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课？认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。
所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。
首先，对化学课堂中的.实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。
例如，在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时，课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验，学生完全可以在家制作这个小装置：找一个空饮料瓶，瓶口用一个单孔胶塞塞住，然后将瓶子倒立过来，瓶子里放一些纱布、活性炭等，制作好后测试它的净化效果。
专题2.6.2表示物质的符号——离子的符号(原卷版+解析)
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第2章微粒的模型与符号2.6-2表示物质的符号——离子的符号目录 (1) (2) (2) (3) (5)离子符号1.离子的定义离子是带电的原子或原子团。
带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子。
2.离子符号的定义离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
3.离子符号的表示方法(难点)(1)只带一个单位电荷(正、负电荷)，则把个数“1”省去，直接在元素符号右上角写“+”或“-”号。
如：Na+：表示带1个正电荷的钠离子；Cl-：表示带1个负电荷的氯离子。
(2)带多个单位电荷(正、负电荷)，则在元素符号右上角先写电荷数，再写“+”或“-”号，如：Mg2+：表示带2个正电荷的镁离子；Al3+：表示带2个负电荷的铝离子；O2-：表示带2个负电荷的氧离子。
4.常见的原子团有些离子的组成不止一种元素，如OH-和SO2－4等，这种离子称为某某根离子，这些离子是带电的原子团。
常见的较复杂的离子见下表：1.物质的构成说明前面几节我们已经学到，有的物质是由原子直接构成的，如金属、金刚石、石墨等。
分子是由原子构成的，分子可以直接构成物质，如二氧化碳。
而有些物质是由阴阳离子构成，如氯化钠。
由离子直接构成的物质，化学式不再表示物质组成元素的原子个数比，而是离子个数比。
而由分子构成物质的化学式又叫分子式，如NO2。
2.离子符号的表示及意义1.多个离子的表示在离子符号的前面加上数字。
如2个镁离子(2Mg2+)、3个硝酸根离子(3NO－3)等。
2.离子中各个数字的含义归纳5SO2－4：“5”表示5个硫酸根离子，“2”表示每个硫酸根离子带有2个单位负电荷，“4”表示1个硫酸根离子中含有4个氧原子。
【说明】①在化学反应里，常作为一个整体参加反应的原子集团叫原子团，也叫根。
原子团也是离子。
原子团和原子团之间也可以形成化合物。