氯溴碘
氯溴碘实验报告
一、实验目的1. 了解氯、溴、碘三种元素的性质及其氧化性的强弱。
2. 掌握氯、溴、碘氧化性的比较方法。
3. 培养实验操作能力和分析问题的能力。
二、实验原理氧化性是指物质夺取其他物质电子的能力。
氯、溴、碘三种元素在周期表中同属卤族元素，其氧化性随原子序数的增加而减弱。
本实验通过比较氯、溴、碘与碘化钾、溴化钾反应，观察四氯化碳层颜色变化，来比较三种元素的氧化性强弱。
三、实验药品与仪器1. 实验药品：氯水、溴水、碘水、碘化钾溶液、溴化钾溶液、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
2. 实验仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、石棉网。
四、实验步骤1. 将少量氯水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
2. 将少量溴水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
3. 将少量碘水滴入试管中，加入1 mL四氯化碳，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色。
4. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
5. 将少量溴化钾溶液滴入试管中，加入氯水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
6. 将少量碘化钾溶液滴入试管中，加入溴水，振荡，静置，观察溶液颜色变化。
7. 将淀粉碘化钾试纸分别滴加氯水、溴水、碘水，观察试纸颜色变化。
五、实验结果与分析1. 氯水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈浅黄色；溴水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈橙红色；碘水滴入四氯化碳中，四氯化碳层呈紫红色。
由此可知，氯的氧化性最强，其次是溴，最后是碘。
2. 氯水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；碘水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色无变化。
由此可知，氯的氧化性大于碘，溴的氧化性大于碘。
3. 氯水滴入溴化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色；溴水滴入碘化钾溶液中，溶液颜色变为浅棕色。
由此可知，氯的氧化性大于溴，溴的氧化性大于碘。
4. 氯水、溴水、碘水滴加在淀粉碘化钾试纸上，试纸颜色分别变为蓝色、紫色、无色。
比较氯溴碘的性质递变规律
比较氯溴碘的性质递变规律氯、溴、碘是常见的卤素元素。
它们在化学性质上有许多相似之处，但也有自己的特点。
本文将比较分析氯、溴、碘的一些性质，包括物理性质、化学性质、反应活性等，找出它们的递变规律，以增进对这三种元素的了解。
物理性质相态三种元素的常温下处于不同的物态，具体如下：•氯：气体•溴：液体•碘：固体这与它们的原子序数有关：氯的原子序数最小，碘的原子序数最大，因此氯原子间的吸引作用最小，碘原子间的吸引作用最大。
这种差别导致氯在常温下不容易凝固，而碘则容易凝固为固体。
密度三种元素的密度也有所不同：•氯：1.56 g/L•溴：3.12 g/mL•碘：4.94 g/mL由于密度与物质质量以及体积成反比，因此在等体积的情况下，碘的质量最大。
这也使得碘在实验室中常用来制备碘化钾等试剂。
化学性质氧化还原性氯、溴、碘都是强氧化剂，但它们分别在不同的反应条件下体现不同的氧化还原性：•氯：在室温下与许多物质可以剧烈反应，如氢气、铁、铝等。
它的氧化态多为-1状态，如盐酸中的氯离子Cl-。
•溴：较为活泼，在有机合成中常用于卤化反应。
它的氧化态多为-1或+1状态，在盐酸中表现为Br-。
•碘：比较不活泼，常用于空气氧化剂、褪色剂和灭菌剂等。
它的氧化态多为0或+1状态，在碘酒中为I2。
溶解性氯、溴、碘都不易溶于水。
以氯为例，相对于氯的极性，水的极性更大，在水中离子化或水化的程度不高，因此溶解度不高。
相比之下，溴和碘的分子间相互吸引力更强，所以在水中的离子化程度和溶解度就更低。
卤素氟化反应除氟以外的卤素都可以和氟反应，生成相应的氟化合物。
氟音似“非”，它的反应活性最高，可以和其他卤素在室温下反应，而其他卤素则需要高温条件下反应。
以氯为例，它的氟化反应式为：Cl2 + F2 → 2ClF类似地，溴、碘也可以和氟反应，这种反应是卤素之间递变规律的体现。
反应活性活泼程度氯、溴、碘的反应活性各有不同，由高到低排列为氯 > 溴 > 碘。
化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检
化学21《氯溴碘及其化合物》知识点自检氯溴碘及其化合物是化学21的重要知识点之一、下面我将从以下几个方面介绍这个知识点。
一、氯溴碘的性质：1.氯溴碘是周期表17族的元素，具有相似的性质。
2.氯溴碘是一种黑色固体，在常温下无味，呈现金属光泽。
3.氯溴碘对空气、水和大多数溶液稳定，但与氢氯酸和氢溴酸反应，可以生成相应的盐类。
4.氯溴碘可在加热的情况下升华，也可以抽取成气体。
二、氯溴碘的电子结构：1. 氯溴碘的电子结构类似，都是ns²np⁵。
2.氯的电子层式结构为[Ne]3s²3p⁵，溴的电子层式结构为[Kr]5s²4d¹⁰5p⁵，碘的电子层式结构为[Xe]6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁵。
三、氯溴碘的同位素：1.氯有两种稳定同位素，分别是氯-35和氯-37，自然界中氯-35的含量最高。
2.溴有两种稳定同位素，分别是溴-79和溴-81，自然界中溴-79的含量最高。
3.碘有一个稳定同位素，即碘-127四、氯溴碘及其化合物的制备：1.氯溴碘的制备可以通过氯溴碘的蒸发或氯化钾和溴化钠的反应得到。
2.氯溴碘的气体可以通过把氯溴碘加热后升华得到。
五、氯溴碘的化合物：1.氯溴碘和氢气反应可以生成氯溴碘化氢。
2.氯溴碘和氯化钠反应可以生成氯溴碘化钠。
3.氯溴碘和溴化钾反应可以生成氯溴碘化钾。
4.氯溴碘和碘化钠反应可以生成氯溴碘化钠。
5.氯溴碘和碘反应可以生成碘溴化钠。
6.氯溴碘的氯溴根离子可以和氯化银反应生成氯溴碘化银。
六、氯溴碘及其化合物的应用：1.氯溴碘和氯化亚铁的混合物可以用作照相感光剂。
2.氯溴碘的氯溴根离子可以用作氧化还原指示剂。
3.氯溴碘化钾可以用作感光盐。
综上所述，氯溴碘及其化合物是化学21中的一个重要知识点。
了解氯溴碘的性质、电子结构、同位素、制备方法，以及氯溴碘化合物的反应和应用，对我们进一步学习化学相关知识和探索化学实践具有重要意义。
氯溴碘知识点总结
氯溴碘知识点总结一、氯溴碘的基本性质1. 理化性质氯溴碘是一种淡黄色的固体，具有挥发性。
它的化学式为ICl，摩尔质量为162.36 g/mol。
氯溴碘的熔点为27°C，沸点为97°C。
在常温下，它能够溶解于水、醚、氯仿等有机溶剂中。
2. 结构性质氯溴碘的结构是一个正四面体分子，其中碘原子位于中心位置，三个氯原子和一个溴原子位于四面体的顶点位置。
这种结构使得氯溴碘具有较高的反应活性。
3. 化学性质氯溴碘是一种强氧化剂，它能够和许多物质发生化学反应。
在常温下，氯溴碘可与金属、有机化合物等发生置换反应，生成相应的氯化物、溴化物、碘化物等产物。
此外，氯溴碘还能够和其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
4. 规定化学化合物氯溴碘是一种强氧化性的卤素化合物，因此在很多应用中会被规定为特定的化学品，需要符合一系列的质量标准和生产要求。
相应的行业标准和规定一般由国家相关部门制定和发布，以保证氯溴碘的使用安全性和质量稳定性。
二、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法有多种，常见的包括物理方法和化学方法。
以下将介绍几种常见的制备方法：1. 物理方法物理方法是通过物理手段将氯、溴和碘三种元素的粉末混合搅拌，然后经过高温加热，使它们化合生成氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘质量较高，适用于实验室小规模制备。
2. 化学方法化学方法是通过溴和碘的混合物与氯气反应而制备氯溴碘。
这种方法制备的氯溴碘产率较高，适用于工业化大规模生产。
其反应方程式如下：Br2 + I2 + 2Cl2 --> 2ICl + 2BrCl三、氯溴碘的化学反应1. 氯溴碘的置换反应氯溴碘是一种强氧化剂，能够和许多金属和卤素化合物发生化学反应。
例如，它可与金属锌发生置换反应，生成氯化锌和碘化锌：2ICl + Zn --> ZnCl2 + I22. 比例反应氯溴碘还能与其他卤素化合物发生比例反应，生成新的卤素化合物。
例如，它与三氯甲烷反应可以得到二氯一溴甲烷和二氯二溴甲烷：2ICl + CHCl3 --> CCl2Br2 + CCl2Br23. 氯溴碘的氧化性反应由于氯溴碘是一种强氧化剂，因此它能够和许多有机化合物发生氧化反应。
氯溴碘的制备方法及反应教案
氯溴碘的制备方法及反应教案。
一、氯溴碘的制备方法氯溴碘的制备方法通常有三种，分别是氧化剂氯化法、氧化剂溴化法和溴化氯化法。
1.氧化剂氯化法氧化剂氯化法是使用氧化剂和氯化物来制备氯溴碘的方法，具体步骤如下：(1) 将氯化钾和碘酸钾混合，加水溶解，得到25%的碘酸钾溶液。
(2) 将溴化钾和氯化钙混合，加水稀释，得到10%的溴化钾溶液。
(3) 将碘酸钾溶液和溴化钾溶液混合，加入至 pH 值为7.5 的液体中。
(4) 在搅拌下，加入过氧化氢溶液（一般是30%的过氧化氢浓度），不断搅拌，控制 pH 值在7.2左右。
(5) 经过数小时的搅拌和加入氧化剂，会发现混合液呈现出棕色的气味，说明氯溴碘已经生成了。
(6) 将混合液过滤，得到氯溴碘，用水洗涤，干燥即可。
2.氧化剂溴化法氧化剂溴化法是使用氧化剂和氢溴酸来制备氯溴碘的方法，具体步骤如下：(1) 将溴化钾和氯化钙混合，加水稀释，得到10%的溴化钾溶液。
(2) 在搅拌下，加入过氧化氢溶液（浓度为30%），控制 pH 值在7.2左右。
(3) 将氢溴酸加入反应液中，继续搅拌。
(4) 经过数小时的搅拌和加入氧化剂，会发现混合液呈现出棕色的气味，说明氯溴碘已经生成了。
(5) 将混合液过滤，得到氯溴碘，用水洗涤，干燥即可。
3.溴化氯化法溴化氯化法是使用氯化物和溴化物来制备氯溴碘的方法，具体步骤如下：(1) 将溴化钾、氯化钾和氯化铵混合，加水稀释，得到30%的混合盐酸盐溶液。
(2) 在搅拌下，加入少量的氢醚，然后缓慢加入过氧化氢溶液（浓度为30%），控制 pH 值在7.4左右。
(3) 继续添加相应的卤素化合物，例如溴化钾、碘酸钾等。
(4) 经过数小时的搅拌和加入氧化剂，会发现混合液呈现出棕色的气味，说明氯溴碘已经生成了。
(5) 将混合液过滤，得到氯溴碘，用水洗涤，干燥即可。
二、氯溴碘的反应教案氯溴碘的反应教案涵盖了很多方面，例如生化反应、物理反应和化学反应等。
我们将以几个实验为例，详细地介绍氯溴碘的反应教案。
奇妙的卤素元素氯溴碘和氟
奇妙的卤素元素氯溴碘和氟卤素元素是化学元素周期表中第17族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)和碘(I)四种元素。
它们在自然界中广泛存在，不仅是地壳中的重要成分，还在生物体内发挥着重要的作用。
本文将探讨奇妙的卤素元素氯溴碘和氟的性质和应用。
一、氯的奇妙1. 氯的性质氯是一种绿黄色有毒气体，密度大于空气，具有刺激性气味。
它是地壳中丰度第21位的元素，主要以盐露、海水、盐矿等形式存在。
氯具有高度的电负性，是化学反应中常见的氧化剂。
2. 氯的应用氯的应用非常广泛。
首先是以氯化钠的形式被广泛用作食盐，调节食物的味道。
其次，氯化物可用于消毒污染水源，杀灭细菌和病原体。
此外，氯化铁是一种常用的净水剂。
二、溴的奇妙1. 溴的性质溴是一种红褐色液态元素，具有刺激性气味。
它是地壳中丰度较低的元素，主要以溴化钾和溴化镁等形式存在于海水和地下水中。
溴是化学反应中常见的还原剂。
2. 溴的应用溴的应用主要体现在有机合成和阻燃领域。
溴素可以用于制备溴代反应物，是有机化学合成中常用的试剂。
另外，溴化铝和溴化氢等溴化物在阻燃剂中起到重要作用。
三、碘的奇妙1. 碘的性质碘是一种紫黑色固体，具有刺激性气味。
它是地壳中丰度较低的元素，主要以碘化钠的形式存在于海水和地下水中。
碘是一种半金属，具有金属和非金属的性质。
2. 碘的应用碘的应用十分广泛。
首先，碘的化合物被用于制作防腐剂和消毒剂。
其次，碘的酒液可以用于检测淀粉，广泛应用于生化实验。
此外，碘对人体健康也很重要，碘缺乏会引发甲状腺疾病，因此有机碘化合物被广泛添加到食盐中。
四、氟的奇妙1. 氟的性质氟是最轻的卤素元素，是一种苍白色气体，具有刺激性气味。
它是地壳中丰度第13位的元素，主要以氟化物的形式存在于岩石和矿物中。
氟是最具电负性的元素，具有强大的氧化性。
2. 氟的应用氟的应用主要体现在制药和化学工业中。
氟化物可用于制备氟化钙、氟化钠等药物，具有抗菌和杀菌的作用。
此外，氟化铝和氟化硅等化合物在制备阻燃剂和腐蚀剂时被广泛使用。
氯溴碘的性质
NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3
13
固体 易升华
（紫色蒸气）
渐 弱
4
二、卤族单质(X2)的物理性质
X2
颜色 状态
特性 气味
密度
F2
浅
Cl2
气
刺 激
比空气大
性
液
易液化 气 比空气大 味
Br2
深
I2
易挥发 毒
比水大
性
固
易升华
渐 弱
5
二、卤族单质(X2)的物理性质
溶剂
溶剂特点
Cl2
CCl4
不溶于水 密度大于水
黄绿色
苯（汽油）
不溶于水 密度小于水
黄绿色
水
黄绿色
Br2
橙红色
橙红色
橙黄色
I2
紫红色
紫红色
棕褐色
卤素单质在水中S很小，易溶于有机溶剂 6
一、卤族元素的原子结构（氟→氯→溴→碘→砹）
7
有机溶剂，密度比水大
Cl2
KBr
CCl4
萃取 溴水 （橙黄色）
下层：溴的四氯 化碳溶液
（橙红色）
萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，
将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法.
氯溴碘的性质
1
2
二、卤族单质(X2)的物理性质
X2 颜色 状态 特性 气味 密度 溶解度 F2 Cl2 Br2 I2
3
二、卤族单质(X2)的物理性质
X2 颜色
氯溴碘与其他卤族元素的比较教案
氯溴碘与其他卤族元素的比较教案。
让我们来了解一下氯溴碘这三种卤族元素的基本特性。
氯、溴、碘都是化学元素周期表中第七周期的元素，分别属于第一、二、三周期的卤族元素。
氯、溴、碘在常温常压下，分别为气态、液态和固态。
它们的电负性依次递减。
氯的化学性质最为活泼，因为它的电负性最高，而跟随其后的溴和碘则电负性更小。
氯、溴、碘也是自然界中存在的元素，并且在一些化合物中广泛存在。
同时，它们具有一定的毒性。
接下来，我们将比较氯溴碘与其他卤族元素之间的化学性质。
我们来看氯、溴、碘这三种元素的硬度。
硬度指的是元素原子内电子云分布的紧密程度。
在这里，硬度愈高的元素愈容易与硬度相似的元素发生化学反应。
在卤族元素中，氟的硬度最高，其次是氯、溴和碘。
因此，氯、溴和碘都会和氟发生反应，并形成不同的化合物。
此外，由于卤素的电负性逐渐减小，氟和氯之间的键能和键长比其他四个元素更高，而氙为最大的卤素，其键能和键长最小。
除此之外，氯溴碘与其他卤族元素之间的化学性质也表现在了其反应的类型和亲核性。
卤素经常表现为亲核：最后一个电子层只有一个电子，很容易欲求电子对。
在卤素反应的过程中，既可发生中间体，也可在不形成中间体的情况下进行。
当然，反应过程受反应条件的影响极大，此处讨论的都是一般情况。
对于氯溴碘之间，其共同特点是它们的氧化态的数等于它们所处的周期数减1。
在氢氧化物和酸的反应中，气态氯、溴、碘和氟反应相似，全部产生盐酸、溴化氢、碘化氢和气态氟化物。
此外，卤素也会形成不同的卤化物，如氯化钠、溴化钠和碘化钠等。
卤素还可以和氧化物、硫酸和硝酸等发生反应，产生相应的卤酸和卤酸盐。
我们来了解一下氯溴碘与其他卤族元素的应用和作用。
由于氯、溴、碘都具有较强的抗菌性，因此它们被广泛应用在制备消毒剂、化学反应试剂等方面。
氯和溴还可以用于制备工业催化剂、塑料增塑剂、食品防腐剂以及靓白剂。
此外，碘还被用作X射线对比剂，用于饮食的碘盐也是保证人体健康必不可少的元素之一。
例谈氯、溴、碘性质的比较
例谈氯、溴、碘性质的比较山东省邹平县长山中学256206 吴贵智氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。
一、物理性质的比较通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。
Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。
二、化学性质的比较氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。
1、与大多数金属反应例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。
I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。
2、与非金属反应Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸)Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应)I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解)3、与水反应Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。
例如：Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性)4、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精)5、与还原性化合物反应(1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。
高一化学氯溴碘知识点归纳
高一化学氯溴碘知识点归纳化学是一门关于物质及其性质、组成、结构、转化及相互作用的科学。
在高一化学学习的过程中，氯溴碘是我们需要了解和熟悉的元素。
本文将对高一化学中与氯溴碘相关的知识点进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握这些知识。
一、氯溴碘的基本性质氯溴碘是位于周期表第17族的元素，它们分别是氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。
这三种元素都是卤素，具有共同的一些基本性质。
1. 密度和颜色：氯溴碘在常温下均为气体，具有较低的密度，不可见。
氯气具有黄绿色，溴气具有棕红色，碘蒸气呈现紫黑色。
2. 导电性：氯溴碘都是助导体，即它们的溶液在水中具有一定的导电性，能够导通电流。
3. 反应性：氯溴碘具有较强的反应性，在化学反应中常常担任活化剂的角色。
二、氯溴碘的化合价和化合物氯溴碘元素的化學價數通常是-1，但在某些氯化物中可存在氯化物溴、氯化物碘和溴化物碘离子。
此外，氯溴碘还可以形成各种化合物，如氯化氢（HCl）、氯化溴（BrCl）、溴化碘（IBr）等。
三、氯溴碘的用途氯溴碘在化工、医药、食品等方面有着广泛的应用。
1. 消毒杀菌：氯化溴和氯化碘都具有强大的杀菌作用，常用于水处理和消毒领域。
2. 药物应用：碘和溴常被用作药物的主要成分，如碘酊、碘化钠等，用于治疗伤口、感染等。
3. 食品添加剂：氯溴碘化钾（KI）是常见的食品添加剂，用于面包、发酵食品等。
四、氯溴碘的环境影响氯溴碘的应用会对环境产生一定的影响。
1. 水体污染：大量使用氯化溴等化合物可能导致水体的污染，影响水生生物的生存和繁殖。
2. 大气污染：氯化溴气体的释放会对大气环境产生一定的污染，加剧空气质量问题。
3. 生态系统影响：氯化溴和氯化碘等在生态系统中的积累可能对生物多样性和生态平衡产生不利影响。
五、氯溴碘的防护措施在使用氯溴碘或处理相关物质时，应采取一定的防护措施，以减少对人体和环境的危害。
1. 个人保护：使用防护手套、口罩和安全眼镜等个人防护装备，以防止接触和吸入氯溴碘物质。
氯溴碘的实验报告
一、实验目的1. 了解氯、溴、碘的化学性质。
2. 比较氯、溴、碘的氧化性强弱。
3. 掌握使用四氯化碳作为萃取剂的方法。
二、实验原理氯、溴、碘均为卤素元素，具有较强的氧化性。
在本实验中，通过氯、溴、碘的氧化还原反应，可以观察到不同卤素单质的生成。
同时，利用四氯化碳作为萃取剂，可以将生成的卤素单质从水溶液中萃取出来，便于观察和比较其氧化性强弱。
三、实验材料1. 实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。
2. 实验仪器：试管、量筒、胶头滴管、振荡器、水浴锅。
四、实验步骤1. 取一支试管，加入2mL NaCl溶液，滴加1滴氯水，振荡，静置。
观察四氯化碳层颜色变化。
2. 取一支试管，加入2mL KBr溶液，滴加1滴氯水，振荡，静置。
观察四氯化碳层颜色变化。
3. 取一支试管，加入2mL KI溶液，滴加1滴氯水，振荡，静置。
观察四氯化碳层颜色变化。
4. 取一支试管，加入2mL KI溶液，滴加1滴溴水，振荡，静置。
观察四氯化碳层颜色变化。
5. 取一支试管，将淀粉碘化钾试纸浸入碘水中，观察试纸颜色变化。
6. 取一支试管，加入2mL KBr溶液，滴加1滴氯水，振荡，静置。
观察四氯化碳层颜色变化。
五、实验结果与分析1. 在步骤1中，氯水与NaCl溶液反应，四氯化碳层颜色由无色变为淡黄色，说明氯的氧化性强于溴和碘。
2. 在步骤2中，氯水与KBr溶液反应，四氯化碳层颜色由无色变为橙红色，说明氯的氧化性强于溴。
3. 在步骤3中，氯水与KI溶液反应，四氯化碳层颜色由无色变为深紫色，说明氯的氧化性强于碘。
4. 在步骤4中，溴水与KI溶液反应，四氯化碳层颜色由无色变为红棕色，说明溴的氧化性强于碘。
5. 在步骤5中，淀粉碘化钾试纸浸入碘水中，试纸变蓝，说明碘具有氧化性。
6. 在步骤6中，氯水与KBr溶液反应，四氯化碳层颜色由无色变为橙红色，说明氯的氧化性强于溴。
综上所述，氧化性从强到弱的顺序为：氯 > 溴 > 碘。
氯溴碘的实验报告
氯溴碘的实验报告氯溴碘的实验报告引言：氯溴碘是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域。
本实验旨在通过合成氯溴碘，并对其性质进行分析和探究。
实验材料和方法：材料：1. 溴水2. 氯化钠溶液3. 碘酸钠溶液4. 氯化钾溶液5. 玻璃容器6. 实验室器具：量筒、试管、滴管等方法：1. 取一定量的溴水，加入适量的氯化钠溶液，搅拌均匀。
2. 将碘酸钠溶液滴加到上述混合物中，同时观察颜色变化。
3. 持续搅拌，加入氯化钾溶液，直到颜色变浅。
4. 将反应物转移到玻璃容器中，放置一段时间，观察沉淀形成情况。
实验结果：在实验过程中，我们观察到溴水与氯化钠溶液混合后，溶液呈现橙黄色。
随着碘酸钠溶液的滴加，溶液颜色逐渐变为红色。
最后加入氯化钾溶液后，颜色变浅为淡黄色，并出现了一定的沉淀。
实验分析：氯溴碘的合成反应是一种氧化还原反应。
在实验中，溴水中的溴离子（Br-）被氯化钠中的氯离子（Cl-）取代，形成氯溴离子（BrCl-）。
而碘酸钠溶液则提供了氧化剂的作用，将氯溴离子进一步氧化为氯溴碘（BrClI）。
实验中的沉淀是氯溴碘的产物之一。
氯溴碘在溶液中的溶解度较低，因此在反应过程中会逐渐沉淀出来。
沉淀的形成是由于溶液中的离子浓度超过了饱和度，导致溶解度下降，从而形成固体沉淀。
结论：通过本实验，我们成功合成了氯溴碘，并观察到了其颜色变化和沉淀的形成。
氯溴碘是一种重要的无机化合物，在光敏材料、医药、农业等领域有着广泛的应用。
本实验的结果对于深入研究氯溴碘的性质和应用具有一定的参考价值。
实验的局限性和改进方向：1. 实验过程中，我们没有进行氯溴碘的定性分析，只是通过颜色变化和沉淀的形成来判断合成结果。
可以进一步使用化学分析方法，如红外光谱、质谱等，对合成产物进行鉴定和分析。
2. 实验中的溶液浓度和反应条件可能对合成结果产生影响。
可以进一步优化实验条件，探究最佳的反应条件，提高合成效率和产物纯度。
3. 实验中的沉淀形成情况可能受到其他因素的干扰，如溶液的pH值、温度等。
氯溴碘的性质教学设计
氯溴碘的性质教学设计一、教学目标1.了解氯溴碘的性质和特点；2.掌握氯溴碘的常见用途；3.能够分析氯溴碘在日常生活中的应用。
二、教学内容1.氯溴碘的概述a.氯溴碘的化学性质和物理性质；b.氯溴碘的分子结构和组成；c.氯溴碘的常见存在形式。
2.氯溴碘的性质与特点a.氯溴碘的感官性质；b.氯溴碘的化学反应性质。
3.氯溴碘的常见用途a.氯溴碘在医学中的应用；b.氯溴碘在水处理中的应用；c.氯溴碘在食品工业中的应用；d.氯溴碘在化妆品中的应用。
4.氯溴碘的应用案例分析a.口腔消毒液中的氯溴碘的应用；b.游泳池水处理中的氯溴碘应用；c.面包制作过程中的氯溴碘应用；d.面霜中的氯溴碘应用。
三、教学过程1.导入给学生展示一些氯溴碘的相关产品，激发学生的兴趣，引起学生的好奇心。
2.概述氯溴碘的基本性质通过讲解氯溴碘的化学性质和物理性质，让学生对氯溴碘有一个初步的了解。
3.讨论氯溴碘的感官性质引导学生思考氯溴碘的气味和颜色，并进行探究实验，通过观察和嗅觉判断来验证氯溴碘的感官性质。
4.探究氯溴碘的化学反应性质让学生通过实验了解氯溴碘与其他物质的反应，如氯溴碘与电解质溶液的反应等。
5.介绍氯溴碘的常见用途通过简单案例，让学生了解氯溴碘在医学、水处理、食品工业和化妆品中的应用。
6.分组讨论氯溴碘的应用案例将学生分成小组，每个小组选择一个氯溴碘的应用案例进行分析和讨论，并结合实际情况提出自己的见解。
7.小组展示每个小组派代表展示他们的研究成果，并进行讨论和交流。
8.总结与评价教师对学生的研究成果进行总结和评价，再次强调氯溴碘的重要性和应用前景。
四、教学评估1.课堂讨论在课堂上进行问答、讨论等形式的评估，考察学生对氯溴碘性质的理解和应用案例的分析能力。
2.小组展示评估对小组展示的内容进行评估，考察学生研究和表达能力。
五、教学延伸1.拓展教学可以引导学生进行相关的实验和研究，进一步深入了解氯溴碘的性质和应用。
2.实践活动组织学生参观医疗机构、水处理厂、食品工厂等地，了解氯溴碘在实际生活中的应用及效果。
氯溴碘的化学性质及应用教案
氯溴碘的化学性质及应用教案。
一、化学性质
1.氯溴碘是一种卤素化合物，其分子中含有三种不同的卤素
元素，因此它具有一定的活性。
2.氯溴碘的碘原子的电负性最大，因此在化学反应中往往是
最活泼的，同时也是最容易被取代的卤素元素。
3.在水中，氯溴碘具有一定的溶解度，但因为它是一种离子
性化合物，因此在水中易于水解和分解，释放出卤素离子和氢离子。
4.氯溴碘的化学性质比其它卤素化合物更加复杂，因为其中
的三个卤素元素在分子中的比例是不固定的，同时还受到溶剂、温度等多种因素的影响。
二、应用教案
1.医疗应用
氯溴碘是医药领域中使用的重要化合物，可以用于治疗真菌感染、细菌感染等疾病。
它可以通过杀死细菌和真菌来治疗各种感染疾病，是一个常用的外科消毒剂。
2.工业应用
在工业上，氯溴碘也是有用的化合物，可以用于制备各种有机化合物、染料和荧光剂等化学物质。
它还可以用作光敏材料、颜料以及锂离子电池的正极材料。
3.泳池消毒
氯溴碘也被广泛应用于控制和杀灭泳池中的有害细菌和病毒。
通过使用氯溴碘可以有效地消毒泳池水。
4.食品加工
氯溴碘在食品加工中也起到了重要的作用，它可以用于防止食品变质、腐败和污染等。
氯溴碘可以杀菌，保护食品的口感、色泽和质量，因此在食品加工中得到了广泛的应用。
氯溴碘是一种非常有用的化合物，具有广泛的应用，可以应用于医疗、工业、消毒、食品加工等各种领域。
了解化学性质和应用教案可以帮助我们更好地使用氯溴碘，在实践中得到更好的应用效果。
氯溴碘的相对原子质量
氯溴碘的相对原子质量氯、溴、碘，这三个小家伙在化学界可是风头无二，大家都知道它们是卤素元素，活泼得很。
提起它们的相对原子质量，那可是个有趣的话题。
氯这个家伙，给我的第一印象就是一种既常见又不太张扬的存在，像个低调的明星。
它的相对原子质量大约是35.5，听起来是个奇怪的数字，咋不是个整整的数呢？哈哈，其实这是因为氯有两种同位素，分别是氯35和氯37，像两个兄弟，各自有点不同的特点。
你想啊，氯在海水和食盐里都能见到，平常生活中随处可见，谁还不认识它呢。
再说说溴，溴的相对原子质量大约是79.9，真是个中等偏上的角色，整天在实验室里晃来晃去，搞得人家一脸神秘。
溴的颜色红红的，像是化学界的“火焰”，它的气味就像是过期的药水，让人有点反胃。
你要是见过溴液体的样子，就会觉得它像是液态的夜空，神秘而又迷人。
溴的用途可多了，制药、杀菌，样样在行，简直是个“多面手”。
不过，大家可别轻视它，溴的化学活性可是顶呱呱的，稍不留神就会让人吃个亏。
然后是碘，嗯，碘的相对原子质量大约是126.9，听起来好像是个“大人物”。
碘在生活中比较常见，特别是在我们吃的盐里，咱们为了健康，得把碘加进去。
碘的颜色是紫紫的，给人一种优雅而又神秘的感觉。
小伙伴们有没有发现，碘在光线下会变成紫色的蒸汽，像是在舞蹈呢？说到碘的用途，绝对是不可小觑，医学上用得多得很，用来消毒、检测，甚至在某些情况下可以帮助治疗甲状腺问题，真是个救星！现在我们来说说这三者的比较，哎呀，光说它们的相对原子质量，没意思嘛。
它们之间的化学性质也是各有千秋，氯是个活泼的家伙，喜欢和其他元素交朋友，尤其是和金属的反应，简直就是化学反应的高手。
而溴就显得温柔些，不那么“急躁”，反应稍微慢一点，但它依旧能在化学反应中扮演重要角色，尤其是在有机化学里。
至于碘嘛，虽然它比较沉稳，但在某些特定情况下，也能展现出令人惊讶的活跃度，简直就像个隐藏的明星，时不时冒个泡，吸引大家的眼球。
聊完这三个元素，咱们不能不提一下它们的应用，真是妙不可言！氯在水处理中可谓是无可替代，消毒剂的首选，能让我们的自来水清清爽爽。
氯溴碘实验实验报告
氯溴碘实验实验报告氯溴碘实验实验报告一、引言氯溴碘是一种常见的无机化合物，由氯、溴和碘三种元素组成。
本次实验的目的是通过合成氯溴碘，探究其物理性质和化学性质，进一步了解化学元素的特性。
二、实验方法1. 实验材料和仪器本次实验所需材料和仪器有：氯气、溴液、碘酒、烧杯、滴管、试管、玻璃棒等。
2. 实验步骤（1）将烧杯置于实验台上，加入适量的溴液。
（2）用滴管滴加碘酒到溴液中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
（3）将烧杯放置在通风橱中，向其中通入氯气。
（4）观察溴液的颜色变化，并记录结果。
三、实验结果在通入氯气的过程中，溴液的颜色逐渐变淡，最终变成淡黄色。
实验结束后，得到了氯溴碘化合物。
四、实验讨论1. 氯溴碘的物理性质氯溴碘是一种固体化合物，具有淡黄色的颜色。
它的熔点为XXX摄氏度，沸点为XXX摄氏度。
在常温下，氯溴碘呈现为结晶状固体。
2. 氯溴碘的化学性质氯溴碘具有一定的化学活性。
它可以与其他物质发生反应，产生新的化合物。
例如，当氯溴碘与氧气反应时，会生成氯氧溴化合物。
当与金属反应时，会生成相应的金属氯溴碘化合物。
3. 实验中的观察结果在实验过程中，我们观察到溴液的颜色逐渐变淡，最终变成淡黄色。
这是因为氯气与溴液中的溴发生反应，生成了氯溴碘化合物。
实验结果与我们的预期相符。
4. 实验中的注意事项在进行氯溴碘实验时，需要注意以下几点：（1）实验操作时要戴上防护眼镜和手套，避免直接接触有害物质。
（2）氯气具有刺激性气味和毒性，实验过程中要确保通风良好，避免吸入过量氯气。
（3）实验结束后，要妥善处理废弃物品，避免对环境造成污染。
五、实验总结通过本次氯溴碘实验，我们成功合成了氯溴碘化合物，并观察到了其颜色变化。
实验结果与我们的预期相符。
通过实验，我们进一步了解了氯溴碘的物理性质和化学性质，加深了对化学元素的认识。
六、参考文献[1] XXX，XXX. XXX实验原理与操作[M]. 北京：XXX出版社，20XX年。
[2] XXX，XXX. XXX化学实验指南[M]. 北京：XXX出版社，20XX年。
氯溴碘相互置换反应
氯溴碘相互置换反应
这种反应通常在溶剂中进行，常见的溶剂包括氯代烃、醇类、醚类等。
反应的条件可以是加热、加压或者使用催化剂。
例如，在氯代烃和溴化钠的反应中，溴化钠可以取代氯原子，生成溴代烃和氯化钠。
氯溴碘相互置换反应的机理涉及亲核取代反应，通常遵循经典的亲核取代反应机理。
在反应中，卤素离子作为亲核试剂攻击卤代烃分子，形成一个过渡态，然后生成产物。
反应的速率和选择性可以受到许多因素的影响，例如反应物的结构、溶剂、温度和催化剂等。
在有机合成中，氯溴碘相互置换反应常用于合成具有不同卤素取代基团的有机化合物。
这种反应也被广泛应用于药物合成和农药合成等领域。
然而，需要注意的是，由于卤素的不同取代基团对于化合物的性质和毒性有很大影响，因此在进行这类反应时需要谨慎选择反应条件和控制反应过程。
总的来说，氯溴碘相互置换反应是有机化学中一种重要的反应
类型，具有广泛的应用前景和重要的理论意义。
通过深入理解这种
反应的机理和条件，可以更好地应用于有机合成和化学工业生产中。
氯溴碘实验实验报告
氯溴碘实验实验报告
实验报告：氯溴碘实验
实验目的：通过氯溴碘实验，观察氯离子、溴离子和碘离子的化学性质，掌握氯溴碘的检验方法。
实验原理：氯溴碘实验是一种常用的离子检验方法，通过不同的化学反应来区分氯离子、溴离子和碘离子。
在实验中，氯离子与银离子反应生成白色沉淀，溴离子与银离子反应生成淡黄色沉淀，碘离子与银离子反应生成深黄色沉淀。
实验步骤：
1. 取三个试管，分别加入待检测离子的溶液。
2. 分别加入氯化银溶液、溴化银溶液和碘化银溶液。
3. 观察生成的沉淀颜色和形态。
实验结果：
- 氯离子与氯化银溶液反应生成白色沉淀。
- 溴离子与溴化银溶液反应生成淡黄色沉淀。
- 碘离子与碘化银溶液反应生成深黄色沉淀。
实验结论：
通过氯溴碘实验，我们成功区分了氯离子、溴离子和碘离子。
氯离子生成白色沉淀，溴离子生成淡黄色沉淀，碘离子生成深黄色沉淀。
这种实验方法简单易行，能够准确快速地检验离子的存在，具有一定的实用价值。
实验中需要注意的是，实验操作要谨慎，避免接触到有毒的化学试剂。
另外，在进行实验时，应注意废液的处理，避免对环境造成污染。
总之，氯溴碘实验是一种重要的化学实验方法，通过实验我们可以更加深入地
了解离子的化学性质，为我们的学习和科研工作提供了有力的支持。
氯溴碘实验报告
氯溴碘实验报告氯溴碘实验报告引言：本实验旨在通过实验方法，研究氯溴碘的性质及其在不同条件下的反应情况。
通过实验数据的收集和分析，可以更好地了解氯溴碘的特性，并为相关领域的研究提供参考。
实验目的：1. 研究氯溴碘的物理性质，如颜色、熔点、沸点等。
2. 探究氯溴碘在不同条件下的反应情况，如与其他物质的反应、光照条件下的变化等。
3. 分析实验结果，总结氯溴碘的特性和应用。
实验材料：1. 氯溴碘样品2. 试管、试管架、滴管等实验器材3. 相关试剂和溶液实验步骤：1. 首先，准备好实验器材，将氯溴碘样品放置在试管中。
2. 观察氯溴碘的颜色和形态，记录下实验前的初始状态。
3. 在不同温度下，加热试管中的氯溴碘样品，记录下其熔点和沸点。
4. 分别加入不同试剂和溶液，观察氯溴碘与其的反应情况，记录下相应的实验数据。
5. 将试管中的氯溴碘样品暴露在光照条件下，观察其颜色和形态的变化。
6. 收集实验数据，并进行分析和总结。
实验结果：1. 氯溴碘的颜色为深红色，呈结晶状。
2. 氯溴碘的熔点为X摄氏度，沸点为Y摄氏度。
3. 氯溴碘与试剂A发生反应，产生气体B，并观察到颜色的变化。
4. 氯溴碘与溶液C反应，生成沉淀D。
5. 在光照条件下，氯溴碘的颜色逐渐变浅，最终呈现无色状态。
实验讨论：1. 氯溴碘的颜色和形态是由其分子结构决定的，这也是其在不同条件下颜色变化的原因。
2. 氯溴碘的熔点和沸点可以用来判断其纯度和稳定性，对于相关领域的应用具有重要意义。
3. 氯溴碘与试剂A的反应产生气体B，可能是由于氯溴碘分解或与试剂A发生氧化还原反应所致。
4. 氯溴碘与溶液C反应生成沉淀D，可能是由于氯溴碘与溶液中的某种物质发生沉淀反应。
5. 光照条件下，氯溴碘的颜色逐渐变浅，可能是由于光的作用导致其分子结构发生改变。
实验结论：通过本实验的研究，我们得出以下结论：1. 氯溴碘是一种深红色的化合物，其熔点为X摄氏度，沸点为Y摄氏度。
2. 氯溴碘与试剂A反应生成气体B，与溶液C反应生成沉淀D。
氯溴碘的氧化数
氯溴碘的氧化数氯溴碘是一组具有类似特性的元素，它们在化学反应中的氧化数是非常重要的概念。
氧化数是指元素在化合物中的电荷状态，用来描述元素的电子转移和共享情况。
在氯溴碘这一组元素中，它们的氧化数有着一定的规律和特点。
首先来看氯元素。
氯的化学符号是Cl，它是周期表中第17号元素，属于卤素族。
氯的原子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5，其中3p层上有7个电子。
氯元素通常以Cl-的形式存在，即带有一个负电荷的离子。
在化合物中，氯的氧化数通常为-1，例如在氯化钠（NaCl）中，氯的氧化数就是-1。
接下来是溴元素。
溴的化学符号是Br，它是周期表中第35号元素，也属于卤素族。
溴的原子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p5，其中4p层上有7个电子。
溴元素通常以Br-的形式存在。
在化合物中，溴的氧化数通常为-1，例如在溴化钠（NaBr）中，溴的氧化数就是-1。
最后是碘元素。
碘的化学符号是I，它是周期表中第53号元素，同样属于卤素族。
碘的原子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5，其中5p层上有7个电子。
碘元素通常以I-的形式存在。
在化合物中，碘的氧化数通常为-1，例如在碘化钠（NaI）中，碘的氧化数就是-1。
除了-1之外，氯、溴、碘在某些特殊情况下也可以具有其他的氧化数。
例如在一些含氧离子的化合物中，它们可以具有正的氧化数。
比如在高锰酸盐（MnO4-）中，氯、溴、碘分别具有+7、+5、+1的氧化数。
另外，在一些较强氧化剂存在的条件下，它们也可以被氧化为正的氧化数。
例如在过氧化物（如H2O2）存在的条件下，氯、溴、碘可以被氧化为+1的氧化数。
总结来说，氯、溴、碘这一组元素在大多数情况下的氧化数都是-1，但在特殊条件下也可以具有其他的氧化数。
了解和熟悉这些氧化数对于理解和预测化学反应以及研究相关领域非常重要。
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第一单元氯、溴、碘及其化合物同步训练题1．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸答案：D提示：在干燥的条件下氯化氢、氯气均不能呈现出酸性、氯气也不呈现出漂白性，故A、B不正确。
在溶液中氯化氢、氯气都能产生Cl-，在硝酸银溶液中都出现白色沉淀AgCl，故C选项不能选。
氯气与碘化钾在溶液中能置换出I2，而I2能够使淀粉呈现蓝色，氯化氢无此性质，故D是正确的选项。
2．将碘和食盐分离的最好方法是( )A．升华B．筛选C．萃取D．过滤答案：A提示：分离混合物时既要掌握物质的化学性质，也要遵循最简易原则。
碘受热会升华，而食盐无此性质，故可以达到题设的要求。
3．自来水可以用氯气消毒。
某同学用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3 B．Na2CO3 C．Na2SO3 D．AlCl3提示：用氯气消毒的自来水有类似氯水的性质。
其中所含微粒有Cl2、H+、Cl-，Cl-能与AgNO3生成白色沉淀AgCl，H+与Na2CO3生成CO2气体，Cl2能与Na2SO3 发生氧化还原反应，AlCl3在这种自来水中无明显反应。
答案：D4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是( )A．制得溴水B．比较水与液溴的密度C．将液溴隔绝空气D．防止液溴挥发答案：D提示：溴在水中溶解度较小，且密度比水大，故水覆盖在溴的上面可以有效地减少溴的挥发。
通常在实验室中保存液溴的方法：水封蜡封，沙中久存。
5．1molMnO2与含HCl 4mol的浓盐酸共热，在不考虑HCl挥发的情况下得到氯气为( ) A．2mol B．1mol C．小于1mol D．大于2mol提示：题中两反应物若能完全反应，则生成氯气为1mol，但随着反应有进行，盐酸的浓度下降，逐渐变稀，就不能再生成氯气了。
答案：C6．0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )A．P B．Mg C．Al D．Fe答案：C提示：单质与氯气反应时增加的是氯元素的质量，即0.1molCl参加反应，若反应的单质是+1价，则摩尔质量为9mol／L。
当设定选项中的元素的化合价为+1价时，其摩尔质量分别是P(10.3～6.2)、Mg(12)、Al(9)、Fe(18.67)。
故选择C7．实验室配制碘水时，往往是把碘溶解在KI溶液中，以增大碘在水中的溶解度，其主要原因是发生了如下反应：I2+I-I3-。
关于碘的碘化钾溶液的下列说法正确的是( )A．该溶液与AgNO3溶液反应产生AgI沉淀B．该溶液能使淀粉变蓝C．I3-是一种单质D．该溶液中通入C12，I3-的浓度不变提示：可逆反应是指在同一条件下，正逆反应同时进行的反应。
它的特点是整个体系都是混合物，而且物质之间可以相互转换。
既然有I-则加入AgNO3必有黄色的AgI沉淀，又有I2则可以使淀粉变蓝色。
答案：A、B8．当不慎有大量氯气逸出时，人们再逃生时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂往鼻子，该物质最适宜采用的是( )A．NaOH B．NaCl C．KBr D．NaHCO3答案：D提示：NaOH本身就有非常强的腐蚀性，不能采用；NaCl虽对人体无害，但也不能与氯气反应起减缓氯气毒性的作用，不可采用；KBr溶液可与氯气发生置换反应，吸收了氯气，但其生成的单质溴的毒性也是非常大的，不能采用。
NaHCO3与酸反应生成CO2，可以促进氯气与水反应，减缓毒性，故选D。
9．向含有KBr和NaI的混合溶液中通人过量的C12充分反应。
将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是( )A．NaCl和KCl B．KCl与NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl与I2答案：A提示：氯气可以从溴化钾、碘化钠溶液中将溴、碘置换出来，但溴、碘的单质在加热灼烧时都会挥发掉或升华，所以剩余固体一定是氯化钠、氯化钾。
10．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是( )A．在通常情况下氯气比空气重B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件C．氯气跟铁反应生成FeCl2D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜答案：A提示：氯气与氢气反应也可以在光照条件下进行；氯气与金属反应生成高价金属氯化物；铜和氯气反应生成棕色的氯化铜的烟。
气体的密度之比等于摩尔质量之比，故氯气较空气重。
11．将一盛满Cl2气体的试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间后，试管中气体颜色变成淡黄绿色，此时试管中的气体是( )A．只有O2 B．只有Cl2 C．O2、C12 D．无法判断答案：C提示：Cl2溶于水，有部分要生成次氯酸，次氯酸见光分解生成O2。
但题目中有一个现象的描述要注意的即“试管中气体颜色变成淡黄绿色”，说明还有Cl2存在。
12．物质的保存方法正确的是( )A．氯水应盛在棕色细口玻璃塞的玻璃瓶中B．液溴应盛放在橡胶塞的细口瓶中，并用水封C．AgBr固体应盛放在棕色试剂瓶中D．氢氟酸应放在塑料盖的玻璃瓶中提示：氯水能够见光分解，应盛放在棕色瓶中，同时氯水又容易挥发，应用磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放；溴能够与橡胶塞发生氧化还原反应，使橡胶塞老化，故B不正确；AgBr见会分解，故通常保存在棕色试剂瓶中；氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故D是不正确的。
答案： C13．某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的C12，当反应完后比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I-的物质的量之比是( )A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6答案：B提示：以Br-为基准，I-减少则Cl2反应生成的Cl-必然增多。
根据化学方程形式：Cl2+2I-===2Cl-+I2；题中I-减少了2，则Cl2为1，原来I-为3，故选B。
14．把95mg含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，生成300mgAgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是( )A．NaCl B．A1C13 C．KCl D．CaCl2答案：B提示：运用平均式量的方法。
设金属元素均为+2价，则AgCl的物质的量等于此+2价氯化物的物质的量2倍。
=95÷(300/143.5×2)=90.9mol／L则+2价金属=90.9－71=19.9而+2价相对原子质量Na：46、A1：18、K：78、Ca：40、Mg：24由于Mg的相对原子质量大于，则杂质的相对原子质量必小于。
15．两瓶颜色一致的红棕色液体，其中一瓶是溴水，怎样快速简便地鉴别出溴水？答案：轻轻振荡，出现红棕色蒸汽的是溴水。
提示：溴在水中溶解度比较小，通常用水封保存，若振荡则必然有溴蒸汽逸出。
此题是要采用最简方式，则闻气味的方法，因为溴是剧毒的，不可采取。
16．某固体混合物可能由KNO3、KI、NaCl、CuCl2中的一种或几种组成，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①混合物加水得无色透明溶液②将一份溶液滴加氯水并加入CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色③将另一份溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。
(1)混合物中肯定含有（），但不能判断出是否含有（）。
(2)②中反应的离子方程式为。
(3)③中反应的离子方程式为。
答案：(1)KI、NaCl，KNO3 (2)Cl2+2I====2Cl-+I2 (3)Ag++Cl====AgCl↓提示：根据①可知溶液中无Cu2+存在；据②可知有I-存在；据③则有Cl-存在，故有上述结果。
高一化学同步测试氧化还原反应说明：本卷答题时间60分钟，满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn：55一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是（）A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2B．C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．失去电子的物质是还原剂C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D.作氧化剂的物质不能是还原剂3．下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是（）A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应4．下列反应不属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O2 = 2H2O + O2↑；B．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．3CO+Fe2O3 ==2Fe+3CO25．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）A．化合价降低为零B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原 D．一定被氧化6．氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，在该反应中水的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知NO2和O2的分子个数比为4:1，则在分解过程中该金属的化合物将（）A．无法确定B．升高 C．不变D．降低8．在3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39．苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性10．已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I22Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl-＞Fe2+＞I-B．Fe2+＞I-＞Cl-C．I-＞Fe2+＞Cl-D．Fe2+＞Cl-＞I-二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
在每题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确给满分，但只要选错一个该小题就为0分）11．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂12．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．SO2+H2O= H2SO3B．Cl2+ H2O=HCl+HClOC．2F2+2H2O=4HF+O2D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑13．高空大气层中O2吸收紫外线后可变成臭氧(O3)，O3可按下式分解：O3= O2+ O，O3 又和大气污染物NO发生反应，NO+ O3== NO2+ O2，NO2+ O = NO + O2，最后结果2O3= 3O2。