初中科学化学方程式大全
初中化学方程式汇总
初中化学方程式汇总（科学教育出版社）1、 （收集方法：向上排空气法和排水法）① 4 + MnO 2 + O 2 ↑（发生：固固加热装置）（分解反应） ② 2 ↑ （发生：固固加热装置）（分解反应） ③ 2H 2O 22 ↑ （发生：固液不加热装置）（分解反应） 2、分离液态空气（根据溶液氮、液氧的沸点不同，是物理变化） 3、① 2 ↑ （直接加热法冶炼汞）（分解反应） ② 2 ↑ （电解法冶炼铝）（分解反应）③ 2H 2 ↑+ O 2 ↑ （分解反应）4、① （冒白烟）（化合反应）（氧化反应）② （耀眼白光）（化合反应）（氧化反应）③ 4 （剧烈燃烧，火星四射）（化合反应）（氧化反应） ④ （化合反应）（氧化反应）⑤ 203（常温下铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制品耐腐蚀）⑥ （铜丝表面变黑色）（化合反应）（氧化反应）⑦ CH 42O （蓝色火焰）（甲烷燃烧）（氧化反应） ⑧ C 2H 52 + 3H 2O （乙醇燃烧）（氧化反应） ⑨ 2CH 32 + 4H 2O （甲醇燃烧）（氧化反应） 5、收集方法：向下排空气法和排水法） Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑（发生：固液不加热装置）（置换反应） 6、氢气 （H 2① 可燃性：2H 2 + O 2O （淡蓝色火焰）（化合反应） ②还原性：H 2 + CuO 2O （固体由黑色变成红色）（置换反应） 7、碳（C ① ② 可燃性：C （氧气充足）（化合反应）2C （氧气不充足）（化合反应）③还原性：C 2 ↑ （固体由黑色变成红色）（置换反应） （化合反应）8、一氧化碳（ ① 有毒性② 可燃性：2CO + O （化合反应）③ 还原性：2 （用赤铁矿石炼铁） 2 （用磁铁矿石炼铁） 9、实验室制取二氧化碳 （药品：大理石和稀盐酸）（收集方法：向上排空气法） ④ CaCO 32↑ + H 2O （复分解反应）（发生：固液不加热装置）工业制取二氧化碳：CaCO 2↑（分解反应） 10、二氧化碳（CO 2① 不能燃烧，也不支持燃烧② 与水反应： CO 2 + H 2O === H 2CO 3 （CO 2通入紫色石蕊试液中，因为CO 2与水反应生成碳酸而使液体变红，加热又变成紫色是因为碳酸不稳定易分解 。
初中常见化学方程式大全-完美版
初中常见化学方程式初中化学方程式全（已配平)。
一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH）213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O = CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 = ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg +2HCl = MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜:H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO27、焦炭还原氧化铁:3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe+ 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳)：Ca（OH）2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳):2NaOH+ CO2 = Na2CO3 +H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑一．物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1。
初中化学方程式以及知识点大全
化合反应1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2.2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 ======================================= =================================四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4。
初中最全化学方程式
化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：16．电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
2021届九年级科学上册 化学方程式(1)
化学方程式【化合反映】1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO二、氢气在空气中燃烧：2H2+O2== 2H2O3、红磷在空气中燃烧：4P+5O2== 2P2O54、硫粉在空气中燃烧：S+O2==SO2五、碳在氧气中充分燃烧：C+O2== CO2六、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2== 2CO7、二氧化碳和水反映（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3八、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2九、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O10、铁与硫反应：Fe+S== FeS【分解反映】：1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2== 2H2O+O2↑二、水在直流电的作用下分解：2H2O== 2H2↑+O2↑3、碳酸不稳固而分解：H2CO3==H2O+CO2↑4、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：Ca CO3== CaO+CO2↑5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3== 2KCl+3O2↑6、加热高锰酸钾：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑【置换反映】一、氢气还原氧化铜：H2+CuO== Cu+H2O 红色固体生成，试管口有水珠2、柴炭还原氧化铜：C+2CuO ==2Cu+CO2↑红色固体生成，生成的气体能使石灰水变浑浊3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 ==Fe+3CO2↑4、实验室制取氢气锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑五、铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑六、镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑7、铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑八、铁和硫酸铜溶液反映：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （湿法炼铜原理）九、锌和硫酸铜溶液反映：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu【复分解反映】一、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液变黄二、氧化铁和稀硫酸反映：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3、氧化铜和稀盐酸反映：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 溶液由无色变蓝色4、氧化铜和稀硫酸反映：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O五、盐酸和烧碱：HCl+NaOH==NaCl+H2O 反映本身无现象，要看清需加指示剂硫酸和烧碱：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O六、盐酸和氢氧化铜：2HCl+Cu(OH)2==Cu Cl2+2H2O硫酸和氢氧化铜：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O7、盐酸和氢氧化钙：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O八、盐酸和氢氧化铁：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O九、氢氧化铝与盐酸：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 医治胃酸过量10、硫酸和氢氧化铁：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O1一、大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取二氧化碳1二、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 酸碱灭火器原理13、盐酸和硝酸银：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO314、硫酸和碳酸钠反映：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑1五、硫酸和氯化钡：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl白色不溶于稀硝酸沉淀生成1六、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状沉淀生成17、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色絮状沉淀生成1八、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH1九、氯化钠溶液和硝酸银：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3白色不溶于稀硝酸沉淀生成【其他反映】：。
初中化学方程式大全(推断题实用)
初中化学方程式大全一.与氧有关的化学方程式：2Mg+O22MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O22CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O22P2O5 现象:：生成白烟3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O22H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO2Hg+O2↑现象：生成银白色的液体金属2KClO32KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑现象：同上，—————————————————分割线————————————————跟氢有关的化学方程式：2H2+O22H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成2Fe2O3+3H22Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色————————————————分割线——————————————————跟碳有关的化学方程式：C+O2CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O22CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C2CO 现象：黑色固体逐渐减少跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) 2CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3CaO+CO2↑现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成FeO+CO Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成Fe2O3+3CO2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成CuO+CO Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成————————————————分割线——————————————————跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了，读者只需写出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2————————————————分割线—————————————————跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致————————————————分割线—————————————————跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致———————————————分割又见分割——————————————————跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+N a2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成白色沉淀————————————————偶还是分割线—————————————————CuO+CO Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中科学化学方程式归纳
△ 15 2HgO △ 2Hg+O2↑
16 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 17 CuSO4+5H2O=CuSO4▪5H2O 18 2HI=H2+I2 19 HCl+NH3=NH4Cl 20 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 21 Y2O3+4BaCO3+6CuO=Y2Ba4Cu6O13+4CO2 22 2NaOH+CuSO4=Ca(OH)2↓+Na2SO4 23 CaO+H2O=Ca(OH)2 24 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 25 2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O
26 CH4+Cl2=CH3Cl+HCl 27 3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O 28 Cl+O3=ClO+O2 29 2ClO=Cl2O2 30 Cl2O2 阳光 2Cl+O2 31 2NO2+4CO 催化剂 4CO2+N2 32 CH4+2O2=CO2+2H2O 33 Ca(OH2)+CO2=CaCO3↓+H2O
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
科学化学方程式
置换反应
• 该反应可以遵循以下公式 a+bc=b+ac（其中a是单质， bc是化合物，b是单质,ac是化合物） • 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu • 2、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ • 3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O • 4、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ • 5、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO • 6、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ • 7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ • 8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ • 9、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3 高温 2Fe + 3H2O • 10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如： 锌 和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
相互关系③
（3）碱 + 盐 -------- 新碱 +新盐 1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
初中化学方程式汇总(打印版)
初中化学方程式汇总(打印版) 初中化学方程式汇总一、物质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑+ O2↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KCl O3MnO2 → 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3 → 高温CaO + CO2↑18-1.双氧水（过氧化氢）催化分解：2H2O2MnO2 →2H2O + O2↑三、几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO2↑24.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl。
初三常用化学方程式 100个
初三常用化学方程式1.氢气与氧气发生化合反应：2H2 + O2 → 2H2O2.镁与氧气发生化合反应：2Mg + O2 → 2MgO3.铁与氧气发生化合反应：3Fe + 2O2 → Fe3O44.碳与氧气发生化合反应：C + O2 → CO25.一氧化碳与氧气发生化合反应：2CO + O2 → 2CO26.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O7.乙醇在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O8.氢氧化钠与稀硫酸发生中和反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +H2O9.氢氧化钙与稀盐酸发生中和反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O10.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O11.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O12.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH13.碳酸钙高温分解：CaCO3 → CaO + CO2↑14.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)215.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO416.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl17.氯化钡与硫酸钠反应：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl18.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO319.硫酸与氯化钡反应：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl20.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O21.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O22.氧化铜与硫酸反应：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O23.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O24.氢氧化钙与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O25.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O26.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ +2NaOH27.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl28.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O29.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO330.硝酸银与稀氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO331.锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑32.镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑33.铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑34.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑35.铜与硝酸银反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag36.铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu37.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)238.二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O39.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O40.二氧化碳与水反应：CO2 + H2O → H2CO341.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O42.碳还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑43.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO244.碳还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑45.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO246.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑47.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑50.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑51.氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl → NH4Cl52.氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O53.氢氧化钠与氯化铵反应：NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3↑ + H2O54.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O55.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O56.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO357.硫酸与碳酸钠反应：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O58.硫酸与碳酸氢钠反应：H2SO4 + NaHCO3 → Na2SO4 + CO2↑ +H2O59.硫酸与氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 + 6H2O60.硝酸与氢氧化铁反应：3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O61.氧化铁与氢气反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O62.氧化铁与一氧化碳反应：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO263.氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O64.氧化铜与一氧化碳反应：CuO + CO → Cu + CO265.氧化钙与水反应：CaO + H2O → Ca(OH)266.二氧化碳与氢氧化钙反应：CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O67.二氧化硫与水反应：SO2 + H2O → H2SO368.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O69.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO270.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 → 3Fe + 4CO271.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO272.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O73.水在直流电的作用下电解：2H2O → 2H2↑ + O2↑74.石灰石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑75.小苏打受热分解：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2↑ + H2O76.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑77.双氧水在二氧化锰催化下分解：H2O2 → H2O + O2↑78.氯酸钾在二氧化锰催化下分解：KClO3 → KCl + O2↑79.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO480.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl81.硝酸铵受热分解：NH4NO3 → N2O↑ + 2H2O82.硝酸钾受热分解：KNO3 → KNO2↑ + O2↑83.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 → NH3↑ + CO2↑ + H2O84.氢氧化钠与稀硫酸反应：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O85.硫酸与氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O86.硫酸与氢氧化铁反应：Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O87.盐酸与硝酸银反应：HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO388.盐酸与碳酸钠反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑89.氯化钡与稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl90.硝酸与氢氧化钠反应：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O91.氯化铵受热分解：NH4Cl → NH3↑ + HCl↑92.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑93.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ +Na2SO494.硝酸银与氯化钠反应：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO395.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO + CO → Fe + CO296.一氧化碳还原氧化银：Ag2O + CO → 2Ag + CO297.二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O98.二氧化硫与氢氧化钾反应：SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O99.一氧化氮与氧气反应：NO + O2 → NO2100.二氧化氮与水反应：NO2 + H2O → HNO3。
初中化学反应式大全
初中化学反应式大全1. 氧气的产生：2H₂O → 2H₂ + O₂2. 燃烧反应：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O3. 酸与碱的反应：2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O4. 金属与非金属的反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂5. 金属与酸的反应：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂6. 碳酸盐分解：CaCO₃ → CaO + CO₂7. 氢氧化物的溶解：NaOH + H₂O → Na⁺ + OH⁻8. 电解水：2H₂O → 2H₂ + O₂9. 氢气的制备：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂10. 氧化铁的制备：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃11. 氯气制备：2NaCl + 2KMnO₄ + H₂SO₄ → Cl₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O12. 氨气制备：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → 2NH₃ + CaCl₂ + 2H₂O13. 灭火剂二氧化碳的制备：C + O₂ → CO₂14. 硫酸铜的制备：CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O15. 氧化铜的制备：2Cu + O₂ → 2CuO16. 二氧化碳与水反应：CO₂ + H₂O → H₂CO₃17. 硫酸反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O18. 碘和氯反应：I₂ + Cl₂ → 2ICl19. 氯化银的沉淀反应：AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃20. 银的置换反应：Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag21. 氧化铁与二氧化硫反应：Fe₂O₃ + 3SO₂ → Fe₂(SO₄)₃22. 乙醇燃烧：C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O23. 焦炭和二氧化碳反应：C + CO₂ → 2CO24. 碳酸氢铵分解：NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O25. 铜和硫酸反应：Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O26. 铁和硫酸反应：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂27. 水解反应（酸酐）：CH₃COOC₂H₅ + H₂O → CH₃COOH + C₂H₅OH 28. 氢气与氯气反应：H₂ + Cl₂ → 2HCl29. 碳酸钠与盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂30. 酒精发酵反应：C₆H₁₂O₆ → 2C₂H₅OH + 2CO₂31. 硫酸反应（脱水）：H₂SO₄ → H₂O + SO₃32. 硫酸和钠碱的反应：H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O33. 氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O34. 铜和硝酸反应：Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + 2NO₂35. 银和硝酸反应：Ag + HNO₃ → AgNO₃ + NO₂ + H₂O36. 碳酸氢铵和氧化钙反应：NH₄HCO₃ + CaO → CaCO₃ + NH₃ + H₂O37. 碱金属与水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑38. 氯气和氢气反应：H₂ + Cl₂ → 2HCl39. 臭氧分解反应：2O₃ → 3O₂40. 硫酸和亚硫酸反应：2H₂SO₄ + 2H₂S → 3S + 4H₂O + 2SO₂41. 钠和水反应：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑42. 氟气与氢反应：F₂ + H₂ → 2HF43. 铝和氧化铁反应：2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃44. 氨气与氯气反应：NH₃ + Cl₂ → N₂ + HCl45. 氯化钠电解：2NaCl → 2Na + Cl₂↑46. 磷和氧反应：P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀47. 硝酸银沉淀反应：AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃48. 氧化亚铁和二氧化氮反应：4FeO + 4NO₂ → 2Fe₂O₃ + 2NO49. 氯化钙和铵碱反应：CaCl₂ + 2NH₄OH → Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl50. 乙醇和胺反应（酯化反应）：CH₃CH₂OH + CH₃NH₂ → CH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O 51. 苯酚和溴水反应：C₆H₅OH + Br₂ → C₆H₅Br + H₂O52. 氢氧化钠和硫酸反应：2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O53. 磷和氯反应：P₄ + 6Cl₂ → 4PCl₃54. 硝酸和亚铁反应：6HNO₃ + 2Fe → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 4NO55. 氧化镁和盐酸反应：MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O56. 铁和硝酸银反应：Fe + AgNO₃ → Ag + Fe(NO₃)₂57. 丙酮和氧反应：C₃H₆O + 4O₂ → 3CO₂ + 3H₂O58. 硝酸和氧化铜反应：2HNO₃ + CuO → Cu(NO₃)₂ + H₂O59. 氨和氧反应：4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O60. 氧化铝和铁反应：Al₂O₃ + 2Fe → 2FeO + Al61. 硝酸和氢反应：8HNO₃ + 3H₂ → 3NH₄NO₃ + 4H₂O62. 水合硫酸和氯化铁反应：FeCl₃ + 6H₂SO₄ + 18H₂O → [Fe(H₂O)₆]Cl₃ + 6H₂SO₄63. 氢氧化钠和碳酸氢钠反应：2NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + 2H₂O64. 氯气和亚硫酸反应：SO₂ + Cl₂ → SO₂Cl₂65. 铜和硫酸铁反应：Cu + FeSO₄ → CuSO₄ + Fe66. 碳酸钙和硝酸反应：CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O67. 水合铜(II)硫酸和氨气反应：CuSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄68. 氧化镁和二氧化碳反应：MgO + CO₂ → MgCO₃69. 二氧化硫和氢氧化钠反应：SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O70. 铁和亚硫酸反应：Fe + H₂SO₃ → FeSO₃ + H₂O71. 硫酸和氧化钾反应：H₂SO₄ + K₂O → K₂SO₄ + H₂O72. 氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O73. 铅和硫酸铜反应：Pb + CuSO₄ → PbSO₄ + Cu74. 氧化钙和盐酸反应：CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O75. 二氧化碳和氢氧化钠反应：CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O76. 硫酸和氢氧化铵反应：H₂SO₄ + 2NH₄OH → (NH₄)₂SO₄ + 2H₂O77. 乙酸和碳酸钠反应：CH₃COOH + Na₂CO₃ → CH₃COONa + CO₂ + H₂O 78. 氢氧化钠和硫化铁反应：2NaOH + FeS → Na₂S + Fe(OH)₂79. 碳酸钠和盐酸反应：Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂80. 硝酸和铜反应：4HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + 2H₂O + 2NO₂81. 铁和硫酸钠反应：Fe + Na₂SO₄ → FeSO₄ + 2Na82. 氢氧化铜和氨气反应：Cu(OH)₂ + 2NH₃ → Cu(NH₃)₂ + 2H₂O83. 氯化钠和硫酸铜反应：NaCl + CuSO₄ → Na₂SO₄ + CuCl₂84. 氢氯酸和铝反应：HCl + Al → AlCl₃ + H₂85. 氢气和氮气反应：N₂ + 3H₂ → 2NH₃86. 二氧化硫和碘反应：SO₂ + I₂ → I₂SO₄87. 氧化亚铁和氢气反应：3FeO + 4H₂ → Fe₃O₄ + 2H₂O88. 氯化氢和氧化亚铁反应：4HCl + 2FeO → Fe₂Cl₄ + 2H₂O89. 硫酸铜和碱反应：CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄90. 氢氧化钾和氟化银反应：AgF + KOH → AgOH + KF91. 碱金属和盐酸反应：2M + 2HCl → 2MCl + H₂↑（其中M代表碱金属如Li、Na、K等）92. 氢氧化铝和硫酸反应：Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O93. 亚硫酸铜和氧化铝反应：5CuSO₃ + Al₂O₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃ + 5CuO + 3SO₂94. 硫酸锌和碱反应：ZnSO₄ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + Na₂SO₄95. 氯酸和氢氧化铵反应：HClO₃ + NH₄OH → NH₄ClO₃ + H₂O.硝酸铵和铵氢磷酸反应：NH₄NO₃ + NH₄H₂PO₄ → (NH₄)₃PO₄ + HNO₃..碳酸铜和氢氧化铵反应：CuCO₃ + 2NH₄OH → Cu(OH)₂ + (NH₄)₂CO₃..氯化亚锡和氢氧化钠反应：SnCl₂ + 2NaOH → Sn(OH)₂ + 2NaCl ..氯气和亚硫酸铜反应：CuSO₃ + Cl₂ → CuCl₂ + SO₂..硫酸锌和氧化亚铁反应：ZnSO₄ + FeO → ZnO + FeSO₄.。
初中化学方程式汇总-
初中化学方程式汇总一、基本反应类型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl （五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质 + 酸盐 + 氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （三）、碱性氧化物 + 酸盐 + 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O（四）、酸性氧化物 + 碱盐 + 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O （五）、酸 + 碱盐 + 水23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH === NaNO3 + H2O（六）、酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl（七）、碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH（八）、盐 + 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl（九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O + H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg + O2点燃或Δ 2MgO 剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg + O2点燃或Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu + O2点燃或Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al + 3O2点燃或Δ 2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe + 3O2高温2Fe2O37、C + O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S + O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P + 5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4 + 2O2点燃2H2O + CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2 + 5O2点燃2H2O + 4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3 MnO2和Δ 2KCl + 3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO △2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O 通电2H2↑ + O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2 (OH)2 CO3△2CuO+ H2O + CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△NH3↑ + H2O + CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3 + 3H2△2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4 + 4H2△3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2△W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + Cl2点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3 + 3C 高温4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属34、Fe3O4 + 2C 高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属35、C + CO2高温2CO36、CO2 + H2O === H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 + H2O + CO2 === Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓ + H2O + CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4 + 4CO 高温3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO 高温W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O52、2CH3OH + 3O2点燃2CO2 + 4H2O53、C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO3)2 === Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4 === Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl2 + H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl + H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2 + 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3 + 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2 + 2H2O72、HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4 === ZnSO4 + H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O79、Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O81、Mg(OH)2 + H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O + 2HNO3 === 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3 === Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3 === NaNO3 + H2O93、Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2 + 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3 + 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2 + 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O97、Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H3PO4 === 3H2O + Na3PO499、3NH3 + H3PO4 === (NH4)3 PO4100、2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3 + 3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成104、MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl105、CuCl2 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO + H2O === Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成110、Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成111、CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5 H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3 + NaCl === AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成116、MgCl2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成117、CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑118、MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑119、NH4NO3 + NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl + KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
人教版八年级科学化学方程式整理
13、电解水：2H2O=====2H2↑+O2↑
14、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑
15、高温煅烧石灰石：CaCO3=====CaO+CO2↑
16、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O
7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2======2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=====2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=====2CO
10、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=====H2CO3
（二）分解反应：
11、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3======2KCl+3O2↑
17、过氧化氢（双氧水）分解：2H2O2=====2H2O+O2
（三）其他：
18、大理石和稀盐酸（实验室制CO2H2O+CO2↑
19、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
八年级下册化学方程式整理
（一）化合反应：
1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=====CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2======SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=====2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=====2P2O5
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初中科学化学方程式大全
一． 化合反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O 2 ≡≡≡ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3
5.铝在空气中氧化：4Al + 3O 2 ===2Al 2O 3
6. 氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O
7.
红磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 8. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 9. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 10. 碳在氧气不充分燃烧 2C + O 2 点燃 2CO
11. 一氧化碳燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 12. 碳与二氧化碳反应： CO 2+ C=== 2CO 13．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 14．三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O == H 2SO 4
15．生石灰与水反应：CaO + H 2O === Ca(OH)2
二．分解反应： 16. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 17. 双氧水在二氧化锰作用下制取氧气 2H 2O 2 ===2H 2O+O 2↑ 18. 加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）： 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2 ↑ 19. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 == K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
20. 碳酸不稳定：H 2CO 3 === H 2O + CO 2↑ 21. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ 22.加热碱式碳酸铜： Cu 2(OH)2CO 3 ＝ 2CuO + H 2O + CO 2↑ 23.加热碳酸氢铵 NH 4HCO 3 ＝ NH 3 ↑+ H 2O + CO 2↑
三．置换反应
24. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO Cu + H 2O
25. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑
26. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑
27. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 2CO 2↑
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气
28. 稀硫酸制取氢气： Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
29. 铁和稀硫酸： Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑
30. 镁和稀硫酸： Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑
31. 铝和稀硫酸： 2Al +3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3 +3H 2↑
32. 稀盐酸制取氢气： Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑
33. 铁和稀盐酸： Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑
34. 镁和稀盐酸： Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑
35. 铝和稀盐酸： 2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
37. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 +3 Cu
38. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag
四、复分解反应 金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
39. 稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O
40. 稀硫酸除铁锈： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ==== CuSO 4 + H 2O △ △ △ △ MnO 2 高温 △ △ MnO 2
43. 稀硫酸腐蚀铝的表面： Al 2O 3 + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
44．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2O
45. 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH)2 ==== CuSO 4 + 2H 2O
46. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O
47. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 + 3H 2O
48. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O
49. 氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl + Mg(OH)2 ==== MgCl 2 + 2H 2O
50. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O
51. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O 酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
52．实验室制取二氧化碳： CaCO 3 + HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
53．苏打与稀盐酸反应: Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑
54．小苏打治疗胃酸过多: NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑
55．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3
56.硫酸和碳酸钠反应： Na 2CO 3 + H 2SO 4 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑
57.硫酸和氯化钡溶液反应： H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
58.硝酸和碳酸钡反应： BaCO 3 + 2HNO 3 === Ba （NO 3）2 + H 2O + CO 2↑
碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
59．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH)2↓（蓝色） + Na 2SO 4
60．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH)3↓ （红褐色）+ 3NaCl
61．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓（白色） + 2NaCl
62. 纯碱与熟石灰制烧碱： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓（白色） + 2NaOH
63. 碳酸钾与熟石灰： Ca(OH)2 + K 2CO 3 === CaCO 3↓（白色） + 2KOH
盐 + 盐 ----- 两种新盐
64．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3
65．硫酸钠和硝酸钡： Na 2SO 4 + Ba （NO 3）2 ==== BaSO 4↓ + 2NaNO 3
66. 碳酸钠和氯化钙： Na 2CO 3 + CaCl 2 ==== CaCO 3↓ + 2Na Cl
五．其它反应：
67. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O
68. 酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2O 69. 葡萄糖在体内缓慢氧化： C 6H 12O 6 + 6O 2 === 6CO 2 + 6H 2O 70. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO ===Cu + CO 2
71. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2
72. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2
非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 （不是复分解反应）
73．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O
74．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O
75．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2SO 4 + H 2O
76．石灰水检验二氧化碳： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O
77. 石灰水吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2O △ 酶。