河南省豫南九校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

河南省豫南九校联考2020-2021学年高一上学期期末考试化
学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“……所在三泽，冬月地上有霜，打扫以水
淋汁后，乃煎炼而成”，这里未涉及
．．．到的操作方法是
A．升华B．蒸发C．结晶D．溶解
2．进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．蒸发操作时，为防止局部过热，要用玻璃棒搅拌
3．下列选项对应图示正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确
．．．的是
A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质
B．明矾溶于水能形成胶体，可用作净水剂
C．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化滴落
D．在食品袋中盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化
5．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
A．A B．B C．C D．D
6．每年10月23日上午6:02到晚上6:02倍誉为“摩尔日”（Mole Day），这个时间的美式写法为6:02 10/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。

设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N A
B．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.3N A
C．将100mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为0.01N A D．将CO2通过0.1mol Na2O2时，反应共转电子数为移0.2N A
7．在下列各溶液中，所给离子一定能大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、Fe3＋
B．小苏打溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋
C．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－
D．室温下，强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
8．下列反应对应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H＋=2Fe3＋+ H2↑
B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+ H＋=H2O
C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋= Zn2＋+Cu
D．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+ CO2+ H2O = CaCO3↓+2H＋
9．下列实验过程可以达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
10．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它的制备方法如下图所示，下列说法正确的是
A．步骤①的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2↑
B．步骤①、②、③中每生成或反应1molSi，转移2mol电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D．单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池
11．下列有关叙述正确的是
A．氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原
B．镁铝合金材料比镁和铝熔点高，硬度大
C．在合金中加入适量合适的稀土金属，能大大改善合金的性能
D．实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中
12．为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是A．Fe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B．CaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤
C．NaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D．CuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
13．下列各组物质中，不能满足下图所示转化关系的是
A．A B．B C．C D．D
14．“类推思维”是化学解题中常用的思维方法，类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。

下列类推结论中正确的是
A．钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
B．铝在空气中生成氧化膜保护内层金属；铁在空气中生成氧化膜也保护内层金属C．Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解；Fe(OH)3受热也易分解
D．Fe与CuSO4溶液反应能置换Cu；Na与CuSO4溶液反应也能置换Cu
15．下表中对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是
A．A B．B C．C D．D
16．有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用化学方法制得的。

方法是向放在温热石棉网上的混合物（NH4NO3和Zn粉）中滴几滴水，立即看到白烟。

该反应的方程式为：NH4NO3+Zn＝ZnO+N2↑+2H2O，下列有关说法中正确的
是
A．该反应中NH4NO3只作氧化剂
B．常温常压下每消耗1.3gZn粉，该反应可产生448mL N2
C．常温常压下每生成1mol N2，该反应共转移8 mol电子
D．N2既是氧化产物又是还原产物
二、原理综合题
17．现有下列十种物质：①乙醇②铜③CaO ④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩硫酸铁
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：OH－+ H＋=H2O，该反应对应的化学方程式为________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反应⑩的离子方程式为____________________________。

三、实验题
18．在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，就可以完成此反应的实验。

（1）仪器A的名称为____________；其底部放了几片碎瓷片，其作用是____________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是_________________；实验开始时应先点燃_____（填“酒精灯”或“酒精喷灯”）。

（3）若反应生成的固体具有磁性，写出铁与水蒸气反应的化学方程式
__________________。

（4）请写出在D处收集尾气的方法：___________________________；如果要在D处点燃尾气，则必须对该气体进行____________________________________。

19．Ⅰ.把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，得到2.24LH2（标准状况下
测定）。

（1）合金中镁的质量为________。

（2）写出该合金溶于足量的氢氧化钠溶液的化学方程式：_________________________。

Ⅱ. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系如图所示。

（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为_____________。

（4）写出XY段发生反应的离子方程式_____________________________。

（5）X=____________；Y=____________。

四、有机推断题
20．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能还有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干种，现取该溶液100mL进行如下实验
已知：H2SiO3为不容水的胶状沉淀，加热时易分解为两种物质
请回答下列问题：
（1）实验Ⅰ能确定一定存在的离子是______________；一定不存在的离子是
____________。

（2）实验Ⅱ中沉淀洗涤、灼烧至恒重，所涉及的化学方程式为____________________；（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，求K+的最小浓度_______________。

五、工业流程题
21．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如图流程：
已知：某些金属阳离子可以通过“控制pH”[即调节溶液的酸碱性，pH=-lgc(H＋), pH值越大，碱性越强]使其转化为沉淀。

固体2为白色沉淀。

（1）加足量酸之后的实验操作是______________________。

（2）溶解烧渣选用的足量酸能否是盐酸，并说明理由___________________________。

（3）验证溶液2中是否含有Fe3+的方法：_______________________________________。

（4）试剂X的作用是_________________。

（5）从溶液2中得到绿矾的操作步骤为：______________、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________________。

（此空填序号）
A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒
参考答案
1．A
【解析】
【详解】
“以水淋汁”属于溶解的操作，“煎炼”属于蒸发结晶，不涉及升华，故答案为：A。

2．D
【详解】
A.因为金属钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，故A错误；
B.在加热固体时，试管口应向下倾斜，防止水蒸汽冷凝回流炸裂试管，故B错误；
C.酸碱中和放出大量的热，且强酸、强碱具有强腐蚀性，则浓硫酸溅到皮肤上时立即用抹布擦拭，再水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，故C错误；
D. 蒸发操作时，要用玻璃棒搅拌，使整体受热均匀，故D正确；
故答案为：D；
3．C
【详解】
A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故A错误；
B.酒精和水以任意比互溶，分液分离的是互不相溶的液体，故B错误；
C.制取蒸馏水应用蒸馏的装置，装置与仪器合理，故C正确；
D.该标志是有毒的标志，而浓硫酸具有腐蚀性，应贴有腐蚀性的标签，故D错误；
故答案为：C。

4．C
【详解】
A. 静电除尘利用的是胶体的电泳现象、血液透析利用的是胶体的渗析，均与胶体性质相关，故A正确；
B. 明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故B正确；
C. 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落，故C错误；
D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，铁是较
活泼的金属，具有还原性，能防止食品被氧化，故D 正确；
故答案为：C 。

5．C
【详解】
A. NaOH 溶液滴入4FeSO 溶液中产生白色2Fe(OH)沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故A 有关；
B. 紫色石蕊溶液滴入22Na O 中，22Na O 与水反应生成NaOH ，紫色石蕊溶液滴入后溶液先变蓝，随后褪色是22Na O 表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应，故B 有关；
C.4CCl 溶液滴入碘水，碘在4CCl 中溶解度远远大于在水中的溶解度，所以碘溶入4CCl 中，水层无色，颜色变化前后元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C 无关；
D. Na 在空气中放置，钠表面由银白色变暗，是金属钠被氧气氧化为氧化钠，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应，故D 有关；
故答案为：C 。

【点睛】
本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。

6．A
【详解】
A. 7.8g 硫化钠和过氧化钠混合物的物质的量为0.1mol ，由于过氧化钠中阴离子为过氧根离子，则0.1mol 混合物中含有0.1mol 阴离子，含有的阴离子数为0.1N A ，故A 正确；
B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子和水分子都含有O 原子，无法计算溶液中含有氧原子数目，故B 错误；
C.3Fe(OH) 胶体是由多个3Fe(OH)分子组成的胶粒，所以生成的胶粒小于0.01N A ，故C 错误；
D. 过氧化钠中的两个氧都是-1价，一个氧转移给另一个氧一个电子，形成氧气和碳酸钠，因此0.1mol Na 2O 2转移电子数0.1N A ，故D 错误；
故答案为：A 。

7．D
【详解】
A. 使酚酞试液变红的溶液中含有-OH ，3+Fe 与-OH 反应，不能大量共存，故A 错误；
B. 小苏打溶液含有HCO 3-，HCO 3-与H ＋反应生成H 2O 和CO 2，不能大量共存，故B 错误；
C. 与铝反应产生H 2的溶液，可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液，CO 32－在酸性溶液中不存在，与H ＋
反应生成H 2O 和CO 2，不能大量共存，故C 错误；
D. 室温下，强酸性溶液中有大量H ＋，Na ＋、Fe 3＋、NO 3－、SO 42－ 五种离子之间不反应，可以大量共存，故D 正确；
故答案为：D 。

8．C
【详解】
A. 铁与稀盐酸反应方程式：Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑，离子方程式：Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑，故A 错误；
B. 氢氧化钠溶液与醋酸反应离子方程式：OH －＋CH 3COOH=CH 3COO －＋H 2O ，故B 错误；
C. 锌与硫酸铜溶液反应离子方程式：Zn ＋Cu 2＋=Zn 2＋＋Cu ，故C 正确；
D. 向氯化钙溶液中通入CO 2气体，两者不发生反应，故D 错误；
故答案为C 。

9．B
【详解】
A. NaOH 溶于水会放热，应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，故A 错误；
B. Fe 3＋如果被还原为Fe 2＋，颜色由黄色变为浅绿色，所以观察颜色变化就可以知道维生素C 是否具有还原性，故B 正确；
C.制备纯净的氢气，要最后通过干燥剂，不然会引入杂质水蒸气，故C 错误；
D.钠元素的黄色会掩盖钾元素的紫色，要想证明无K ＋必须用蓝色的钴玻璃滤去黄光观察，故D 错误；
故答案为B 。

10．D
【分析】
步骤①中每生成1molSi 转移4mol 电子，而②③中Si 的化合价是+2价，所以每生成或反应
1mol Si ，转移2mol 电子
【详解】
A.碳在高温下还原二氧化硅，生成硅和一氧化碳，化学方程式为：SiO 2+2C Si+2CO↑，故A 错误；
B. 步骤①中每生成1molSi 转移4mol 电子，而②③中Si 的化合价是+2价，所以每生成或反应1mol Si ，转移2mol 电子，故B 错误；
C. 二氧化硅和硅都可以与氢氟酸反应，故C 错误；
D. 单晶硅是电子工业中重要的半导体材料，也能用于制作太阳能电池，故D 正确； 故答案为：D 。

11．C
【详解】
A. 反应2222H S+SO 3S +2H O ═中只有硫元素的化合价变化，故A 错误；
B. 合金的熔点一般低于各成分金属的熔点，故B 错误；
C. 在合金中加入适量稀土金属或稀土金属的化合物，就能大大改善合金的性能，故C 正确；
D. 实验室中少量金属钠常保持在煤油中，实验时多余的钠要放回原瓶中，故D 错误； 故答案为：C 。

12．D
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】
A 、Fe 2O 3和Fe 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；
B 、CaCO 3粉末不溶于水，CaO 能与水反应生成氢氧化钙，不能除去杂质反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法错误；
C 、Ca(OH)2溶液和NaOH 溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的试剂、方法错误；
D 、硫酸能与CuO 粉末反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤即可得到硫酸铜溶液，能除去
杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂、方法正确。

答案选D 。

【点睛】
本题考查物质除杂或净化的探究；酸的化学性质；碱的化学性质，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

13．A
【详解】
A. 铜和氧气反应得到氧化铜，氧化铜不能直接生成氢氧化铜，故A 不满足；
B.NaOH 和足量2CO 反应生成 3NaHCO ，3NaHCO 受热分解生成23Na CO ，23Na CO 溶液中通入足量2CO 生成3NaHCO ，23Na CO 和2Ca(OH) 反应生成NaOH ，故B 满足；
C. 3AlCl 与过量NaOH 反应生成2NaAlO ，2NaAlO 与2CO 反应生成()3Al OH ，()3Al OH 与NaOH 反应生成2NaAlO ，2NaAlO 与足量盐酸反应生成3AlCl ，故C 满足；
D. Fe 和2Cl 点燃条件下反应生成3FeCl ，3FeCl 被 Fe 还原为2FeCl ，2FeCl 与2Cl 反应生成3FeCl ，2FeCl 和Zn 反应生成Fe ，故D 满足；
故答案为A 。

【点睛】
此题对各种物质之间的转化关系的掌握要求较高。

注意不溶性氧化物与水不能一步生成对应的碱。

14．C
【详解】
A. 是活泼金属，与水反应生成 NaOH 和 2H ，但铁是在高温下与水蒸气 反应生成 34Fe O 和 2H ，故A 错误；
B. 易被氧化，在表面形成致密的氧化膜而得到保护，所以铝具有较强的抗腐蚀能力，可稳定存在于空气中，铁因含有杂质，露置在空气中发生化学反应而生锈，铁的氧化物不能保护内层金属，故B 错误；
C. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，氢氧化铜受热易分解生成氧化铜和水，氢氧化铁
受热易分解生成氧化铁和水，故C 正确；
D.Na 先和水反应 生成NaOH ，NaOH 与4CuSO 反应生成()2Cu OH 不能得到Cu ，故答案D 错误；
故答案为：C 。

15．B
【详解】
A. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，Na 2CO 3可与盐酸反应，Ⅰ错Ⅱ对，无，故A 错误；
B. 铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜器表面的铜绿，Ⅰ对Ⅱ对，有，故B 正确；
C. 金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，黄色光的射程远，透雾能力强，Ⅰ对Ⅱ对，无，故C 错误；
D. 银的导电性比铜好，但制导线的材料一般用铜而不用银，是因为银的价格比较昂贵，铜比银的熔点高，密度小，Ⅰ对Ⅱ对，无，故D 错误；
故答案为：B 。

16．D
【详解】
A. NH 4NO 3中N 元素的化合价升高也降低，则既作氧化剂也作还原剂，故A 错误；
B.根据反应方程式NH 4NO 3+Zn=ZnO ＋N 2↑＋2H 2O 每消耗65gZn ，生成标准状况下N 2 22.4L ，消耗1.3g Zn 粉，可产生标准状况下448mL N 2 ，本题是常温常压下，故B 错误；
C. 每生成N 2，消耗1mol NH 4NO 3，由N 元素的化合价降低可知，转移电子数应为：1mo1×（5-0）=5mo1电子，故C 错误；
D. 硝酸铵中氮元素的化合价既升高又降低，故N 2既是氧化产物又是还原产物，故D 正确； 故答案为：D 。

【点睛】
本题考查氧化还原反应，易误选B ，忽略本题为非标况。

17．金属单质（单质） 溶液 胶体 ③④ ③⑥⑩ ①④
Ba(OH)2+2HNO 3=Ba(NO 3)2+2H 2O 2Fe 3＋+Cu=2Fe 2＋+Cu 2＋
【详解】
⑴②铜是金属单质，⑤食醋、⑧氨水、⑨稀硝酸属于溶液，⑦红褐色氢氧化铁胶体属于胶体，
③CaO 、 ④CO 2 属于氧化物，③CaO 、⑥Ba(OH)2 、⑩硫酸铁属于电解质，①乙醇、④CO 2 属于非电解质，故答案为：金属单质（单质），溶液，胶体， ③④，③⑥⑩，①④；
⑵离子方程式2OH + H =H O －＋ 表示可溶性的强酸强碱反应生成可溶性盐的中和反应，所
以是⑥Ba(OH)2 与⑨稀硝酸的反应，反应方程式为：
()()33222Ba OH +2HNO =Ba NO +2H O ，故答案为：
()()33222Ba OH +2HNO =Ba NO +2H O ；
⑶②铜加入到⑩硫酸铁中发生的反应方程式为：24344Cu+Fe (SO )=CuSO +2FeSO 写为离子方程式：322Cu+2Fe =Cu +2Fe +++，故答案为：322Cu+2Fe =Cu +2Fe +++。

【点睛】
此题在电解质和非电解质的判断上极易出错，易把溶液或单质判断为电解质和非电解质。

18．圆底烧瓶 防止暴沸 气密性的检验 酒精灯 3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 向下排空气法 验纯
【分析】
⑴仪器A 的名称为圆底烧瓶，加碎瓷片的作用是防止液体暴沸；
⑵有气体参与反应的装置都要检查装置的气密性，开始时防止铁粉被氧气氧化，不能先点燃酒精喷灯；
⑶铁粉和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气；
⑷尾气的主要成分是氢气，密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，氢气属于易燃气体，在点燃时先要检验氢气的纯度。

【详解】
⑴仪器A 的名称为圆底烧瓶，加碎瓷片的作用是防止液体暴沸，故答案为：圆底烧瓶，防止暴沸；
⑵有气体参与反应的装置都要检查装置的气密性，开始时防止铁粉被氧气氧化，不能先点燃酒精喷灯，要先点燃酒精灯产生大量水蒸汽排除空气后，再点燃酒精喷灯，故答案为：气密性的检验，酒精灯；
⑶有磁性的铁的氧化物是四氧化三铁，也就是铁粉和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁，化学反应方程式为3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2；
⑷尾气的主要成分是氢气，密度比空气的小，可以用向下排空气法收集，氢气属于易燃气体，
在点燃时先要检验氢气的纯度，故答案为：向下排空气法，验纯。

19．3.3g 2Al+2NaOH+2H 2O=2Na AlO 2+3H 2↑ 1：1 Al(OH)3+ OH －=AlO 2－+H 2O 0.5 0.6
【分析】
把5.1g 镁铝合金的粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，只有Al 和NaOH 反应，反应方程式为： 2222Al+2NaOH+2H O=2Na AlO +3H ↑
在3AlCl 和2MgCl 的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，发生反应
33AlCl +3NaOH=Al(OH)+3NaCl ↓ ，22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓ 沉淀溶解时发生的反应方程式为：322Al(OH)+NaOH=NaAlO +2H O ，沉淀减少的量是3Al(OH) 溶解部分，为0.1mol ，据此解答。

【详解】
⑴据分析，Al 和NaOH 的化学反应方程式为：
2222Al+2NaOH+2H O=2Na AlO +3H ↑，222 2.24L 1n(Al)=n(H )==mol 3322.4L/mol 15
⨯， 1m(Al)=n(Al)M(Al)=mol 27g/mol=1.8g 15
⨯⨯， m(Mg)=5.1g-1.8g=3.3g ，故答案为：3.3g ；
⑵Al 和NaOH 的化学反应方程式为2222Al+2NaOH+2H O=2Na AlO +3H ↑，故答案为：2222Al+2NaOH+2H O=2Na AlO +3H ↑；
⑶沉淀减少是因为3Al(OH) 溶解，物质的量为0.1mol ，据分析得
[]33n(AlCl )=n Al(OH)=0.1mol ，22n(MgCl )=nMg(OH)=0.1mol ，
23n(MgCl ):n(AlCl )=1:1 故答案为
⑷XY 段是3Al(OH) 溶解的反应322Al(OH)+NaOH=NaAlO +2H O ，写为离子方程式()223Al OH + OH =AlO +2H O －－ 故答案为：()223Al OH + OH =AlO +2H O －－； ⑸33AlCl +3NaOH=Al(OH)+3NaCl ↓ ，22MgCl +2NaOH=Mg(OH)+2NaCl ↓[]33n(AlCl )=n Al(OH)=0.1mol ，22n(MgCl )=nMg(OH)=0.1mol
322Al(OH)+NaOH=NaAlO +2H O 得X=0.5mol ，Y=0.6mol ，故答案为：
0.5mol ，0.6mol 。

【点睛】
本题的难点在于观察图像得出数据，再根据溶液中发生的反应进行计算。

20．CO 32－ SiO 32－和K ＋ H 2SiO 3 H 2O+SiO 2 0.8 mol ·L －1
【分析】
根据生成白色沉淀说明存在2-3SiO ，放出标况下0.56L 气体说明存在2-3CO ，然后分析出存在的离子2-3SiO 、2-3CO ，不存在的离子2-3CO ，Ag ＋、2Ca ＋ 、2Ba ＋，根据电荷守恒计算K + 浓度，据此解答。

【详解】
⑴生成白色胶状沉淀，说明存在2-3SiO ，放出标况下0.56L 气体说明存在2-3CO ，由于存在2-3CO ，Ag ＋、2Ca ＋ 、2Ba ＋ 等离子会与2-
3CO 产生沉淀，所以不能存在，故答案为：
2-3SiO 、2-3CO ，Ag ＋、2Ca ＋ 、2Ba ＋； ⑵2-
3SiO 与+H 生成23H SiO 的白色沉淀，沉淀洗涤，灼烧至恒重，23H SiO 受热分解，方程式为H 2SiO 3H 2O ＋SiO 2，故答案为：H 2SiO 3H 2O ＋SiO 2 ；
⑶求K +的最小浓度，也就是溶液中只存在2-3SiO 、2-3CO 、K +、Na ＋四种离子，2-
3
20.56L n(CO )=n(CO )==0.025mol 22.4L/mol 、2-32 2.4g n(SiO )=n(SiO )==0.04mol 60g/mol 、+n(Na )=0.5mol/L 0.1L=0.05mol ，根据电荷守恒
2-2-++332n(CO )+2n(SiO )=n(Na )+n(K ) 得+n(K )=0.08mol ，
++
n(K )0.08mol c(K )===0.8mol/L V 0.1L ，故答案为：0.8mol/L 【点睛】
要求学生能够根据现象判断出存在的离子，然后结合离子共存知识、溶液中电荷守恒得出结论计算出结果。

21．过滤 不能,因最终产品需要的是SO 42－，用盐酸会引入Cl －杂质 取少量溶液2于试管中，向其中加入KSCN 溶液，若溶液变红色，说明溶液中含 Fe 3＋；若溶液不变红色，
说明溶液2中不含Fe 3＋ 还原Fe 3＋ 蒸发浓缩 B
【分析】
烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2 、Al 2O 3 ，不考虑其它杂质）制取七水合硫酸亚铁
（42FeSO 7H O ），加足量酸，Fe 2O 3、Al 2O 3与硫酸反应生成243Fe SO ()、 243Al (SO ) ，SiO 2不与硫酸反应是沉淀，加入铁粉将3+Fe 还原为2+Fe ，3+Al 不反应，加NaOH 控制pH ， 3+Al 与NaOH 反应生成3Al(OH)白色沉淀，4FeSO 溶液蒸发浓缩、冷却结晶，干燥生成42FeSO 7H O 晶体，据此解答。

【详解】
⑴烧渣加足量酸之后反应生成固体和溶液，分离固体和溶液的操作是过滤，故答案为：过滤； ⑵后面制取的产品是42FeSO 7H O ，如果用盐酸会引入杂质离子-Cl ，故答案为：不能，因最终产品需要的是24SO － ，用盐酸会引入-Cl 杂质；
⑶检验3+Fe 用KSCN 溶液，故答案为：取少量溶液2于试管中，向其中加入KSCN 溶液，若溶液变红色，说明溶液中含 3+Fe ；若溶液不变红色，说明溶液2中不含3+Fe ；
⑷产品是42FeSO 7H O ，需要加入铁粉将3+Fe 还原为2+Fe ，故答案为：还原 3+Fe ；
⑸制取晶体的步骤一般是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，需要用到的仪器是蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯、带铁圈铁架台等，故答案为：蒸发浓缩；B 。

【点睛】
准确分析流程中的反应，掌握物质分离操作，是解本题的关键。