初中化学第8单元知识点总结

第八单元金属与金属材料

课题1 金属材料

一、几种常见得金属

1、常见得金属

(１)铁:(纯铁)就是一种银白色有金属光泽,质软得固体,具有良好得延展性,就是电与热得导体、(在冶金工业中被称为黑色金属)

(2)铜:就是一种紫红色色有金属光泽,质软得固体,具有良好得延展性,就是电与热得导体。

(3)铝: 就是一种银白色有金属光泽,质软得固体,具有良好得延展性,导电性与导热性比较良好、

铝得耐腐蚀性能比较好,通常铝在空气中可以形成一层致密得氧化膜,防止内部铝得继续氧化。

(4)钛:银白色有金属光泽得固体,具有良好得耐腐蚀性,广泛应用于医疗,航天、航空等领域。

2、金属特性:(１)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好得导热性、导电性、延展性

３、金属之最:

(1)铝:地壳中含量最多得金属元素

(2)钙:人体中含量最多得金属元素

(3)铁:目前世界年产量最多得金属(铁〉铝〉铜)

(4)银:导电、导热性最好得金属(银>铜〉金＞铝)

(5)铬:硬度最高得金属

(6)钨:熔点最高得金属

(７)汞:熔点最低得金属

二、合金:

１、合金:由一种金属跟其她一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成得具有金属特性得物质、

注:钛与钛合金:被认为就是2１世纪得重要金属材料,钛合金与人体有很好得“相容性”,因此可用来制造人造骨等。

钛合金得优点:(1)熔点高、密度小

(２)可塑性好、易于加工、机械性能好

(3)抗腐蚀性能好

2、合金得优点:

合金得熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好

课题２金属得化学性质

一、金属与氧气发生反应:

(1)镁与氧气反应:

现象:发出耀眼白光,放出大量得热,同时生成一种白色固体粉末。

结论:2Mg+Ｏ22MgO

(2)铝与氧气反应:(常温) 4Al+３Ｏ２＝2Al2O3(白色固体粉末)

(３)铁与氧气得反应:

①铁在氧气中燃烧:

现象:剧烈燃烧,火星四射,放出大量得热,同时生成一种黑色固体、

结论:3Ｆe+2O2Fe3O4

②铁在潮湿得空气中生锈:

生锈得条件:铁与氧气与水同时接触才会生锈(电化学反应)

铁锈:红棕色(红色)主要成分三氧化二铁Fｅ2Ｏ３

防止铁生锈:保持铁制品表面干燥洁净;在铁制品表面涂一层保护膜(涂油、刷油漆等);

使铁制品表面氧化、电镀。

二、金属与酸得反应:

金属+酸=盐+氢气

反应条件:金属比较活泼得金属(排在金属活动性顺序表Ｈ前面得金属) 酸:稀酸,盐酸、稀硫酸(浓硫酸、硝酸HNO3具有强得氧化性

一般跟金属反应不生成氢气而生成水)

金属活动性顺序表:

K Ca Ｎa Ｍg Ａl ZｎFｅＳn Ｐb(H)CｕHg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里:

(１)金属得位置越靠前,它得活动性就越强,越容易在水溶液中失去电子; (2)位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢(不可用浓硫酸、硝酸) (３)位于前面得金属能把位于后面得金属从它们得盐溶液中置换出来。(除Ｋ、Cａ、Na、Ba)

例如:Mg＋2HCl＝=MgＣl

２

+Ｈ2↑Ｍg+Ｈ2SO4＝=MgSO４+

Ｈ

２

↑

2Ａl+6ＨCｌ＝＝2AlCl3+3H2↑2Al+３H2SO4==Al２( SO ４

)3+3Ｈ2↑

Zn+2ＨCl==ＺｎCl

2

+ H2↑Ｚn＋H2SＯ４＝=ＺnSO4＋Ｈ２↑

Ｆe+2HＣl=＝ＦeＣl

2

+H2↑Fe+Ｈ2SO4==FｅＳO4+Ｈ2↑

现象:Mg Al Zn与酸反应时:金属逐渐溶解,有气体生成;酸与铁得反应:金属逐渐溶解,有气体产生,溶液由无色逐渐变成浅绿色。

三、金属与某些化合物得溶液反应:(盐溶液)

金属+盐溶液=新金属+新盐溶液

例如:铁与硫酸铜溶液反应

现象:铁表面有红色物质析出,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。

结论:Fe＋CｕSＯ

4==Cu＋ＦeＳO

4

例如:铜与硝酸汞溶液反应

现象:铜得表面有银白色物质析出,溶液由无色逐渐变成蓝色、

结论:Cｕ + Ｈg(NO

3)

2

＝＝ Hg + Ｃｕ(NＯ

３

)

2

溶液无色溶液蓝色

Ｃu ＋ 2AgNO

3 == 2Aｇ＋ Cu(NＯ

3

)

2

铜表面有银白色物质析出,溶液

由无色逐渐变成蓝色

溶液无色

四、置换反应:

1、置换反应定义:一种单质与一种化合物,生成另一种单质与另一种化合物得反应。

2、表达式 A ＋BC == B + AＣ得形式。

课题３金属资源得保护与利用

1、铁得冶炼

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成得一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CＯ+ Fｅ

２

O3高温２Fe＋3CO2

(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气

常见得铁矿石有磁铁矿(主要成分就是Fe

３O

４

)、赤铁矿(主要成

分就是Fe2O3 )

2、铁得锈蚀

(1)铁生锈得条件就是:铁与Ｏ2、水接触(铁锈得主要成分:Fe2Ｏ3)

(铜生铜绿得条件:铜与O

２

、水、CO2接触、铜绿得化学式:Cu2(Ｏ

H)2CO3)

(2)防止铁制品生锈得措施:

①保持铁制品表面得清洁、干燥

②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等

③制成铁得合金

铁锈很疏松,不能阻碍里层得铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密得氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好得抗腐蚀性能、

３、金属资源得保护与利用:

保护金属资源得途径:

①防止金属腐蚀

②回收利用废旧金属

③合理开采矿物

④寻找金属得代用品

意义:节约金属资源,减少环境污染