高考化学复习保温训练(二)
2024届湖南省长郡中学高三下学期6月高考考前保温测试化学试题(含答案解析)
1．湖南是旅游大省，在旅游过程中可以学习到很多化学知识。
下列说法错误的是（ ）A ．长沙臭豆腐的制作，向豆浆中加入石膏使其沉淀析出的过程，蛋白质发生了变性B ．岳阳石化油城之旅，煤的液化和石油的催化重整都属于化学变化C ．湘潭“钢铁”之旅，“百炼成钢”钢相较于纯铁，熔点低，硬度高D ．常德稻香之旅，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对2．下列仪器在对应实验中使用正确的是（ ）A ．通过凝固法获得硫晶体：①B ．实验室制备乙炔：④C ．测定中和反应的中和热：②⑤⑥D ．重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥3．下列方程式书写错误的是（ ）A ．实验室制氯气：B ．碱性锌锰电池正极反应：MnO 2+H 2O+e -=MnO(OH)+OH- C ．硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇：[Cu(NH 3)4]2++SO 42-+H 2O=[Cu(NH 3)4]SO 4٠H 2O↓D ．由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：4．用α(24He)粒子轰击 a 2a X 可得到一个中子和一种放射性核素 c b Y ，即 24He + a 2a X Y +01n 。
已知基态X 原子中s 能级电子总数是p 能级电子总数的4倍。
下列说法错误的是( )A ．b =13B ．最高价含氧酸的酸性：X<YC ．XF 3与YF 3中X 与Y 的杂化方式相同D ．单质的沸点：X>Y5．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。
下列说法不正确的是( )A ．反应①中，标记*的碳原子被还原B ．可用银氨溶液检验化合物 Ⅲ 中的官能团C ．反应②和反应③都发生了π键的断裂D ．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子化学保温卷（一）6．某AgNO 3浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K 与M 连接一段时间，K 再与N 连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。
下列说法错误的是( )A ．K 与M 连接时，当电路中转移0.1 mol 电子时，乙室溶液质量减少17 gB ．K 与N 连接时，甲室的电极反应为Ag －e − = Ag +C ．若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用D ．K 分别与M 、N 连接时，N O 3-在电解质溶液中的移动方向相反7．氨法烟气脱硫可制备硫酸羟胺()342NH OH SO ⎡⎤⎣⎦，同时得到副产品硫酸铵。
最新高中高三考前保温练习化学试题(答案解析)
北京市第四中学【精品】高三考前保温练习化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于化学变化的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列说法正确的是（ ）①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品A ．①③⑤B ．③C ．②④⑥D ．③⑤ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 23-+CaSO 4=CaCO 3+SO 24-B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I -+IO 3-+6H +=I 2+3H 2OC ．KClO 碱性溶液与Fe (OH )3反应：3ClO -+2Fe (OH )3=2FeO 24-+3Cl -+4H ++H 2OD ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H +Cl 2↑+H 2↑ 4．下列说法不正确的是（ ）A．电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B．碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C．苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D．可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5．某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
下列有关改进实验的叙述不正确的是（）A．点燃酒精灯，轻轻推动注射器活塞即可实现乙醇氧化及部分产物的检验B．铜粉黑红变化有关反应为2Cu+O2Δ2CuO、C2H5OH+CuOΔCH3CHO+Cu+H2OC．硫酸铜粉末变蓝，说明乙醇氧化反应生成了水D．新制氢氧化铜悬浊液配制方法是将6滴2%的氢氧化钠溶液加入到2mL10%的硫酸铜溶液中6．CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。
o河北省冀州中学2020┄2021届高三下学期保温练习二化学试卷Word版 含答案
冀州中学2017高三理综试题保温二化学部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求）7．化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是Ａ．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器B．纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸8．用18O标记光合作用的化学方程式如下：xCO2＋2xH218O 错误!（CH2O）x+x18O2+x H2ON A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是．．．A．反应中生成O2的质量与反应消耗H2O中氧元素的质量相等B．18 g H218O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AC．标准状况下，22.4 L CO2与22.4L18O2所含氧原子数均为2N AD．每消耗 1 mol H218O ,反应中转移的电子数为2 N A9．下列解释事实的方程式不正确的是A．电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2B．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3：CO32-+Ca2+= CaCO3C．向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，产生气泡：2H2O22H2O+O2↑D．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清：10．多巴胺的一种合成路线如下图所示：下列说法正确的是A．原料甲与苯酚互为同系物B．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D．1 mol甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11．用零价铁（Fe）能去除弱酸性条件下水体中硝酸盐（NO3—），其电化学原理如右图所的是示，下列说法不正确．．．A．Fe3O4既是负极的氧化产物，也做正极导电材料B．正极的电极反应式NO3—+10H++8e—=NH4++3H2OC．理论上，Fe增重16g，反应中转移2mol电子D．反应过程中，溶液的pH值将减小12.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
北京四中2020届高考下学期保温练习试卷 化学 含答案
− + 2− 2−2− − + 北京四中2020届高考下学期保温练习试卷化学（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不．属．于．化学变化的是 ABCD石油催化裂解得到丙烯 丙烯催化聚合生成聚丙烯 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A ．①③⑤ B ．③ C ． ②④⑥ D ．③⑤3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3 +CaSO 4 CaCO 3+SO 4B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I − +IO 3+6H I 2+3H 2OC ．KClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ：3ClO −+2Fe(OH)3FeO 4 +3Cl +4H +H 2O 通电D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H +Cl 2↑+ H 2↑4. 下列说法不．正．确．的是 A. 电解水时氢气与氧气的体积比为 2:1，原因是气体的体积主要取决 于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B. 碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D.可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
2021年高三保温考试化学试题 含答案
2021年高三保温考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 1377．下列有关化学用语表示正确的是①CSO的电子式：②次氯酸结构简式：H-Cl-O③Cl－的结构示意图：④甲烷分子的比例模型：⑤葡萄糖的实验式：CH2O ⑥原子核内有20个中子的氯原子：⑦ HCO3－的水解方程式为： HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋A．①④⑤ B．②③④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．全部正确8．甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。
下列说法中正确的是A．香叶醇的分子式为C ll H l8OB．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应C．1 mol甲酸香叶酯可以与2 molH2发生加成反应D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X10．下列离子方程式正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32－＋2H＋=SO42－＋3S↓＋H2OB．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO↑＋14H2OC．100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2: 2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓11．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1 Na2SO4溶液,下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大12．有芳香气味的C9H18O2在酸性条件下加热可水解产生相对分子质量相同的两种有机物，则符合此条件的C9H18O2的结构有A．8种B．14种C．16种D．18种13．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A 除去NO2中少量的NO 向混合气体中通入O2B 除去乙酸乙酯中的乙酸杂质加入氢氧化钠溶液，分液C 证明苯分子中不含碳碳双键向苯中加入酸性高锰酸钾溶液D 证明氯元素的非金属性比硅强将HCl通入Na2SiO3溶液中26.（14分）三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图1所示，装置如图2所示。
北京四中 2019-2020 学年度第二学期高三年级保温练习化学学科附答案
− +2− 2−2− − + 北京四中 2019-2020 学年度第二学期高三年级保温练习化学试卷（试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、单项选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项正确）1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不．属．于．化学变化的是石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒2.下列说法正确的是①酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解 ③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色会褪去 ④粮食中富含淀粉，与纤维素组成相同，互为同分异构体 ⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关 ⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品 A ．①③⑤ B ．③ C ． ②④⑥ D ．③⑤3. 下列指定反应的离子方程式正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 3 +CaSO 4 CaCO 3+SO 4B ．酸化NaIO 3和NaI 的溶液混合：I− +IO 3 +6HI 2+3H 2OC ．KClO 碱 性 溶 液 与 Fe(OH)3 反 应 ：3ClO −+2Fe(OH)3 FeO 4 +3Cl +4H+H 2O通电D ．电解饱和食盐水：2Cl −+2H + Cl 2↑+ H 2↑ 4. 下列说法不．正．确．的是 A. 电解水时氢气与氧气的体积比为 2:1，原因是气体的体积主要取决 于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等B.碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环D.可通过右图（比例模型）判定醋酸是弱电解质5.某化学兴趣小组对教材中乙醇氧化及产物检验的实验进行了改进和创新，其改进实验装置如图所示，按图组装好仪器，装好试剂。
高考化学保温卷
一、选择题：1．阿散酸是一种饲料添加剂，其结构可表示为：，其中As位于元素周期表中第四周期第ⅤA族。
X、Y它们的单质均为气体，Z原子半径最小，下列说法错误的是（）A．X与Z可以形成原子个数比为1∶2的化合物B．X、Y常见的氢化物分子之间可以形成氢键C．X、Y、Z三元素可形成共价化合物D．X的氢化物稳定性比Y的氢化物稳定性强2. 下列实验操作能达到目的的是( )3．KIO3是一种重要的化学试剂，受热能发生分解，可用作食盐中的补碘剂。
其化工生产有多种方法，图为“KClO3氧化法”制备KIO3的生产工艺流程图：已知“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。
下列相关说法正确的是A．操作X为加热浓缩、趁热过滤B．“酸化反应”中，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1C．“逐Cl2”过程需要加入烧碱或KI晶体除Cl2D．借助淀粉溶液即可检验食盐是否含有补碘剂4．利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法正确的是A．c电极上的电极反应式为N2O4 - 2e−+H2O=N2O5+2H+B．电极b反应式是O2+4e−+2H2O=4OH−C．每转移2mol e−生成2mol N2O5和1mol H2SO4D．装置甲中，H+ 向a电极方向移动5.HX和HY均为一元弱酸，25℃条件下，分别向1L1mol·L-1HX溶液和HY溶液中缓慢加入NaOH固体（假设溶液温度及体积变化忽略不计），溶液的pH与的关系如右图所示（R代表X或Y).下列说法中不正确的是（）A. 溶液中Na+的浓度：b点＞c点B.25℃时，HX电离常数的数量级为10-4C. a点水电离出的氢离子浓度小于10-7mol·L-1D. 常温下，等浓度的NaY和HY等体积混合，所得溶液的pH<76．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。
在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位（ERC）也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。
北京市高三化学保温题(二)
北京市高三化学保温题（二）2017、5可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 6．下列说法错误的是A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁发生还原反应B ．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物C ．红陶中体现红色的成分是氧化铁，氧化铁属于碱性氧化物D ．高铁车厢采用铝合金材料，铝合金强度高且不易被氧气氧化 7．下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是 A ．将充满2NO 的试管倒扣在水槽中，水面上升至试管的2/3处左右；3NO 2+H 2O=2HNO 3+NOB ．冷却NO 2，气体颜色变浅：2NO 2(g)≒ N 2O 4(g) ΔH<0C ．0.1 mol/LNH 4CN 溶液的pH=9.2：NH 4+ + H 2O ≒ NH 3•H 2O + H +D ．能用湿润的红色石蕊试纸检验3NH ：NH 4+ + OH -≒ NH 3•H 2O ≒NH 3 + H 2O 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：A ．分离出甲醇的操作是结晶B ．上述合成反应属于取代反应C ．间苯三酚与苯酚互为同系物D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．用压强传感器探究生铁在pH =2和pH =4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如下：分析图像，以下结论不正确．．．的是 A ．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B ．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C ．两溶液中负极反应均为：Fe – 2e=Fe 2+ D ．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快10. 下图是将SO 2转化为重要的化工原料H 2SO 4的原理示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．该装置将化学能转化为电能B ．催化剂a 表面的反应是： SO 2＋2H 2O －2e -==SO 42-＋4H ＋C ．催化剂b 表面O 2发生还原反应， 其附近酸性增强D ．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论 上参加反应的SO 2与加入的H 2O 的质量比为8∶1511．某学生探究0.25 mol/L ()243Al SO 溶液与0.5 mol/L 23Na CO 溶液的反应，实验如下： i ．向过量的()243Al SO 溶液中滴加23Na CO 溶液，得到的沉淀含有3Al +和OH -ii ．向过量的23Na CO 溶液中滴加()243Al SO 溶液，得到的沉淀含有3Al +、OH -和23CO -下列说法不正确．．．的是 A ．检验实验i 中沉淀含有3Al +和OH -的方法：将沉淀洗涤后滴加NaOH 溶液，观察到沉淀溶解B ．检验实验ii 中沉淀含有23CO -的方法：将沉淀洗涤后滴加稀硫酸，观察到沉淀溶解，有气泡生成C ．实验i 中沉淀含有OH -的原因与23Na CO 的水解有关D ．实验ii 中沉淀含有23CO -，与发生反应时()23CO -c 的大小无关12．向100mL 0.1mol.L -1NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴滴加0.1mol.L -1Ba(OH)2溶液。
高中化学2023年北京五十五中高考化学保温试卷
2023年北京五十五中高考化学保温试卷一.单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．A ．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B ．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C ．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D ．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率1．（2分）2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是（ ）A．甲基的电子式：B ．明矾的化学式：KAl （SO 4）2C ．质量数为34、中子数为18的核素： 3416S D ．乙烯的结构简式：CH 2CH 22．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．c （H +）/c （OH -）=1×1014的溶液：Fe 2+、K +、SO 2−4、ClO -B ．由水电离的c （H +）=1×10-12 mol •L -1的溶液中：Ba 2+、K +、SO 2−−3、NO −3C ．c （ClO -）=1.0mol •L -1的溶液中：Na +、SO 2−3、S 2-、SO 2−4D ．使酚酞变红色的溶液：Na +、Ba 2+、NO −3、Cl -3．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B ．氨气显碱性，可用P 2O 5或无水CaCl 2干燥C ．MgO 、Al 2O 3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D ．铜的活动性比铁弱，可在海轮外壳装铜块减缓海轮腐蚀4．（2分）下列有关物质性质和应用都正确的是（ ）A ．图I 所示装置制取干燥的氨气5．（2分）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）B ．图Ⅱ所示装置用于提取I 2的CCl 4溶液中的I 2C ．图Ⅲ所示装置微热稀HNO 3，在广口瓶中可收集NO 气体D ．图IV 所示装置可用于除去CO 2中含有的少量HClA ．AB ．BC ．CD ．D6．（2分）甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（ ）选项甲乙丙丁A NaOH NaHSO 3Na 2SO 3SO 2B AlCl 3NaAlO 2Al （OH ）3NaOH C Fe Fe （NO 3）3Fe （NO 3）2HNO 3DCCOCO 2O 2A ．25℃，pH =13的NaOH 溶液中，含有OH -的数目为0.1N AB ．1.2 gC 60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0.1N AC ．常温常压下，28 g C 2H 4、C 3H 6的混合气体中含有碳原子的数目为2N AD ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.2 N A7．（2分）设N A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）A ．明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3++3NH 3•H 2O ═Al （OH ）3↓+3NH +4B ．醋酸溶液与Mg （OH ）2反应：Mg （OH ）2+2H +═Mg 2++2H 2OC ．小苏打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO −3+Ca 2++2OH -═CaCO 3↓+2H 2O +CO 2−3D ．SO 2通入FeCl 3溶液中：SO 2+Fe 3++2H 2O ═SO2−4+Fe 2++4H +8．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A ．放电时，负极反应式为3Zn -6e -+6OH -═3Zn （OH ）2B ．放电时，正极区溶液的pH 减小C ．充电时，每转移3mol 电子，阳极有1mol Fe （OH ）3被还原D ．充电时，电池的锌电极接电源的正极9．（2分）高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH 溶液，放电时的总反应式为3Zn +2K 2FeO 4+8H 2O ═3Zn （OH ）2+2Fe （OH ）3+4KOH ．下列叙述正确的是（ ）10．（2分）短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 的原子序数依次递增，A 的单质在常温下呈气态，D 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，B 、C 、E 原子的最外层电子数之和为13，E 原子的最外层电子数是B 原子内层电子数的3倍或是C 原子最外层电二.不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．A ．原子半径的大小顺序：r （B ）>r （C ）>r （A ）B ．元素E 的氧化物的水化物一定是强酸C ．D 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D ．工业上常用电解元素C 、D 的氯化物来制取它们的单质子数的3倍．下列说法正确的是（ ）A ．NH 4Cl 和NH 4HCO 3都是常用的化肥B ．NH 4Cl 、HNO 3和NaHCO 3受热时都易分解C ．图中所涉及的盐类物质均可以水解D ．NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应11．（4分）NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述错误的是（ ）A ．有机物X 与Y 互为同系物B ．有机物Y 与阿维A 酯均能与NaOH 溶液反应C ．一定条件下1mol 阿维A 酯能与4mol H 2发生加成反应D ．X 中有6种化学环境不同的氢原子，Y 中有1个手性碳原子12．（4分）阿维A 酯是一种皮肤病用药，可由原料X 经过多步反应合成：下列叙述正确的是（ ）13．（4分）只用表中提供的仪器、试剂，就能达到相应实验目的是（ ）选项仪器试剂相应实验目的A托盘天平（带砝码）、滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒食盐，蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液B烧杯、漏斗、滴管、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、滤纸、导气管AlCl 3溶液（含少量MgCl2），烧碱，CO 2，稀盐酸除去AlCl 3溶液中少量的MgCl 2C酸式滴定管、滴管、铁架台（带铁夹）已知浓度的盐酸，未知浓度的NaOH 溶液测定NaOH 溶液的浓度三.非选择题（共80分）A ．AB ．BC ．CD ．DD分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管、橡皮塞稀盐酸，大理石，硅酸钠溶液证明非金属性：Cl >C >SiA ．0.1mol •L -1 CH 3COONa 溶液中：c （CH 3COO -）+c （CH 3COOH ）=0.1mol •L -1B ．浓度均为0.1 mol •L -1 Na 2CO 3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c （CO 32-）+c （OH -）=c（H +）+c （H 2CO3）C ．25℃时，pH =9.4、浓度均为0.1 mol •L -1的HCN 与NaCN 的混合溶液中：c （Na +）>c （CN -）>c （HCN ）>c （OH-）D ．3.0L 0.1mol •L -1 NaOH 溶液中缓慢通入CO 2至溶液增重8.8 g 时，溶液中：c （Na +）>c （CO 32-）>c （HCO 3-）>c （OH -）>c （H +）14．（4分）下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）A ．平衡时容器乙的容积一定比反应前小B ．n 2>n 1C ．平衡时容器甲的压强一定比反应前小D ．φ2>φ115．（4分）在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3X （g ）+Y （g ）⇌2Z （g ）△H <0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X 的物质的量（mol ）n 1n 2Z 的体积分数φ1φ2下列说法正确的是（ ）16．（10分）工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS ，还含有CdS 、Fe 2O 3等杂质）为原料生产ZnSO 4•7H 2O 的工艺流程如图1：（已知Cd 的金属活动性介于Zn 和Fe 之间）（1）从滤渣A中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为．（2）浸取时Fe2（SO4）3与ZnS发生反应的化学方程式为．（3）除铁过程控制溶液的pH在5.4左右，该反应的离子方程式为．该过程在空气入口处设计了一个类似淋浴喷头的装置，其目的是．（4）置换法除去重金属离子Cd2+，所用物质C为．（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示．680℃时所得固体的化学式为．a.ZnOb.Zn3O（SO4）2c.ZnSO4d.ZnSO4•H2O．17．（15分）艾多昔芬（Iodoxifene）是选择性雌激素受体调节剂，主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其合成路线如图（部分反应条件略去）：（1）化合物I中含氧官能团的名称是、．（2）写出F→G的化学反应方程式：．（3）有机物C的结构简式为．（4）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：．①能发生银镜反应；②分子的核磁共振氢谱图中有4个峰；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl3溶液能发生显色反应．（5）写出以甲苯和乙酸为原料制备有机物的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2HBr CH3CH2Br NaOH溶液△CH3CH2OH．→→18．（14分）PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：熔点/℃沸点/℃密度/g•mL其他黄磷44.1280.5 1.822P（过量）+3Cl2△2PCl3 2P+5Cl2（过量）△2PCl5PCl3-11275.5 1.574遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3POCl32105.3 1.675遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3（一）制备如图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略）（1）仪器乙的名称；（2）实验室制备Cl2的离子方程式：；（3）碱石灰的作用是，；（4）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的CO2，其目的是．（二）提纯粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后，通过（填实验操作名称），即可得到PCl3的纯品．（三）分析测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m,g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1mol•L-l V1mL碘溶液，充分反应后再用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液．已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为（用含字母的代数式表示、不必化简）19．（15分）高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2+2Na2CO3+H2O═Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+4NaCl；Cu2（OH）2CO3+4HClO4+9H2O═2Cu（ClO4）2•6H2O+CO2↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L-1）：金属离子开始沉淀沉淀完全Fe3+ 1.1 3.2Fe2+ 5.88.8Cu2+ 4.7 6.7（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（O H）2CO3沉淀．①把反应物研细的目的是．②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是．（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．①大量的白雾的成分是（填化学式）．②适度加热但温度不能过高的原因是．（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为．（已知25℃时，Fe（OH）3的K sp=2.64×10-39）（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②，过滤；③将滤液，得到CuCl2•2H2O晶体；④将，得到无水氯化铜固体．20．（14分）为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如图1所示：（1）用如图2所示装置定量检测过程①产生的CO2（已知：煤粉燃烧过程中会产生SO2），B中预期的实验现象是．（2）已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1 C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=+90kJ•mol-1则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）催化剂CH3OCH3（g）+3H2O（g）；△H①该反应平衡常数表达式为K=．②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图所示．该反应的△H（填“>”、“<”或“=”）0．若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H<0．在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图4所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是．21．（12分）元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl2•2CO•2H2O（1）X基态原子的电子排布式为．（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为．（3）X2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：①与CO为互为等电子体的分子是．②该配合物中氯原子的杂化方式为．③在X2Cl2•2CO•2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键．（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为．。
2023高考化学考前保温训练大题冲关2
大题冲关2(时间:50分钟分值:55分)二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)Ⅰ.N a C l O2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:图S2-1(1)“反应”步骤中生成C l O2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法,设计了一套实验室制备装置,生产N a C l O2产品。
图S2-2回答下列问题:(2)已知装置B中的产物有C l O2气体和N a2S O4,则B中产生C l O2气体的化学方程式为。
(3)装置D中生成N a C l O2和一种助燃气体,发生反应的化学方程式为。
(4)装置C的作用是。
(5)反应结束后,打开K1,装置A起的作用是;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是。
(6)测定样品中N a C l O2的纯度:准确称m g的样品,加入适量蒸馏水和过量的K I晶体,在酸性条件下发生如下反应:C l O2-+4I-+4H+2H2O+2I2+C l-,将所得混合液稀释成100m L待测溶液。
取25.00m L待测溶液,加入淀粉溶液作指示剂,用c m o l·L-1N a2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V m L(已知:I2+2S2O32−2I-+S4O62−),则所称取的样品中N a C l O2的质量分数为。
(填写含V、c、m的表达式)17.(14分)某药物Ⅰ的合成路线如下:B C8H7O6NCC16H22O7N2E F C16H21O4N3GC16H20O3N3ClH已知:回答下列问题:(1)A的分子式为;D→E的反应类型为;检验E中是否含有D的试剂为。
(2)C→D的化学方程式为;G的结构简式为。
(3)D→E中K2C O3的作用是。
(4)写出三种符合下列条件的A的同分异构体:(不考虑立体异构)。
①含有酚羟基②能发生水解反应③含有四种不同化学环境的氢原子(5)写出由和C H3O H制备的合成路线(题给信息中的试剂任选)。
2024邯郸市五月高三保温考试化学试卷+答案
邯郸市2024届高三年级保温试题化学本试卷满分100分，考试用时75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5S-32Cu-64Fe-56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．《奇迹天工——中国古代发明创造文物展》重新定义了新“四大发明”——丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器。
下列说法错误的是A．丝绸的主要成分属于天然纤维，是有机高分子化合物B．青铜是在纯铜中加入锡而形成的合金，属于金属材料C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程涉及化学反应D．氧化铝陶瓷是一种极有前途的高温结构陶瓷，属于传统无机非金属材料2．下列化学用语表达正确的是A．HClO的结构式：H-Cl-OB．Pt(NH3)2Cl2和CH2Cl2都无同分异构体C．基态镓原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p1D．甲醛中Π键的电子云轮廓图：3．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键的数目为13N AB．标准状况下，2.24L Br2中质子的数目为7.00N AC．常温下pH=12的Na2S溶液中OH-的数目为0.01N AD．向1L0.1mol/L CH3COOH溶液通氨气至中性，NH4+的数目为0.1N A4．甲~丁图为中学化学常用仪器的全部或局部，下列说法正确的是甲乙丙丁A．甲图所示仪器电流表指针出现偏转B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体5．分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子中的某些基团而得到的新分子，在药物设计与合成中有广泛的应用。
2020届北京市朝阳区高三第二学期化学保温练习试卷
朝阳区高三年级化学练习一（本试卷共9 页，练习时间90 分钟，满分100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共14 道小题，共42 分。
1．下列垃圾分类不．合．理．的是A．果皮、果核B．废弃口罩C．充电电池D．灰土、瓷片2．下列化学用语正确的是A．乙烯的比例模型：B．氯仿电子式：C．醋酸电离：CH3COOH= CH3COO－+ H+D．钢铁吸氧腐蚀的负极反应：Fe – 3e－=Fe3+3．糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是A．棉、麻、蚕丝都是纤维素B．油脂的皂化反应属于取代反应C．1 mol 蔗糖完全水解可得2 mol 葡萄糖D．遇Pb2+凝固后的鸡蛋清可溶于蒸馏水4 . 某铁的氧化物(Fe x O)1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2＋完全氧化。
x 值为A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93+ + + － －5．设 N A 为阿伏加德罗常数值。
如右图表示 N 2O 在Pt 2O +表面与 CO 反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A ．N 2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt 2O 2B ．1g N 2O 气体中含有电子数为 0.5N AC ．1mol CO 2 中含有 2N A 个共用电子对D ．1mol Pt 2O +转化为 Pt 2O 2 得电子数为 3N A6．X 、Y 、W 、Z 是四种常见短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10，X 和Ne 原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期主族元素 中最强。
下列说法正确的是 A ．最高化合价：X ＞Y ＞Z ＞W B ．简单气态氢化物的稳定性：Y ＞WC ．Y 的氧化物与 X 、Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D ．由 X 、Z 、W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含有共价键 7．下列现象及解释不．正．确．的是 A ．水晶手镯接触石灰水会被腐蚀：SiO 2+Ca(OH)2== CaSiO 3+H 2O B ．不用铝盆盛放食醋：2Al+6CH 3COOH==2Al (CH 3COO) 3+3H 2↑C ．石灰水和过量小苏打溶液混合会变浑浊：HCO 3 + Ca 2++OH == CaCO 3↓+ H 2OD ．AgNO 3 溶液滴入过量浓氨水中不会出现沉淀：Ag + +2NH 3∙ H 2O == Ag(NH 3)2+ 2H 2O 8．某科研人员提出HCHO 与 O 2 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成 CO 2、H 2O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
北京市第四中学2023-2024学年高三下学期化学学科考前保温试题(含答案)
高三化学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）I 卷选择题（在答题卡上作答）可能使用的相对原子质量：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．的形成过程：B ．名称为：3-甲基-4-己烯C ．的空间填充模型：D ．基态溴原子中，电子填入的最高能级原子轨道2．下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（）A ．酚酞滴入溶液中，溶液变红：B ．向悬浊液中滴加溶液产生黄色沉淀：C ．向饱和溶液中加入产生白色沉淀：D ．加热蓝色的溶液，溶液变绿：（蓝色） （黄色）3．化合物M 是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法不正确的是（）A ．存在含有2个羧基和1个苯环的异构体B ．分子中有5种官能团C ．能与发生取代反应和加成反应D ．该有机物最多消耗4．实验小组探究与的反应。
向盛满的烧瓶中加入固体，测得反应体系中含量的变化如图。
H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.52MgCl 2CO 23Na CO 2---323CO +H O HCO +OHAgCl KI --AgCl(s)+I (aq)AgI(s)+Cl (aq)3NaHCO 2CaCl 2+-+33Ca +HCO CaCO +H ↓2CuCl ()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦2Br 1mol 2mol NaOH2SO 22Na O 2SO 22Na O 2O下列说法不正确的是（ ）A ．有生成推测发生了反应：B ．bc 段含量下降与反应有关C ．可用酸化的溶液检验b 点固体中是否含有D ．取C 点处烧瓶中的气体通入溶液中不产生沉淀5．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，②中现象不能证实①中发生了反应的是（）①中实验②中现象A 加热1-溴丁烷与的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B 加热溶液和浓溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱A ．AB ．BC ．CD ．D6．向碘水中加入溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下：微粒浓度/（）下列说法不正确的是（）2O 2222322Na O +2SO 2Na SO +O 2O 22324O +2Na SO 2Na SO HCl 2BaCl 24Na SO 2BaCl NaOH 4KMnO 4NH Cl NaOH 3AgNO 23Na CO NaCl KI --23I (aq)+I (aq)I (aq) -I 2I -3I -1mol L ⋅-32.510⨯-32.510⨯-34.010⨯A ．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低B ．向所得溶液中加入等体积水，C ．该温度下，反应D ．配制碘水时，加入少量，可促进的溶解7．光电池在光照条件下可产生电压，如下装置可以实现光能源的充分利用，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。
高考化学复习保温训练(二)
保温训练(二)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列说法中不正确的是()。
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除解析光导纤维的成分是SiO2，不属于有机高分子化合物，A项错误；锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3浓溶液浸泡后，可使CaSO4转化为CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D项正确。
答案 A2．分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质，则Q的结构最多有()。
A．6种B．4种C．3种D．2种解析因水解生成了乙醇和一种酸性物质，故Q是由戊酸与乙醇反应形成的酯，戊酸可表示为C4H9COOH，丁基有4种结构，即戊酸有4种结构，因此Q最多有4种。
答案 B3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O B．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3D．Na2O2溶于水：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑解析Al(OH)3不能溶解在氨水中，A错；由题目数据NaHSO4中H＋可反应完但SO2－4有剩余，二者的化学计量数相同，B错；D中Na2O2不能写成离子形式，D错。
答案 C4．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()。
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体解析选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。
2020年高考化学考前保温卷二(北京专用)(解析版)
2020年高考化学考前保温卷二(北京专用)（原卷版）本试卷共9页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼答案：A解析：A是摩擦，物理变化2.下列说法不正确的是()A.液氯可以储存在钢瓶中B.天然气的主要成分是甲烷的水合物C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等答案B解析液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。
3.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O答案：D解析：A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，反应生成亚硫酸铵，反应的化学方程式：SO2+2NH3•H2O═(NH4)2SO3+H2O，故A正确；B ．呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气，反应的化学方程式：2Na 2O 2 +2CO 2 ═2Na 2CO 3 +O 2，故B 正确；C ．电解饱和氯化钠溶液产生氯气、氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式：2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，故C 正确；D ．用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜，浓硝酸反应生成二氧化氮，离子方程式：4H ++2NO 3-+Cu═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O ，故D 错误；4. 某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是( )A.黑色固体是碳B.钠在燃烧时只发生了一个反应C.钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以能与二氧化碳反应(已知：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C)D.钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳答案 B解析 该题首先要从钠的保存、空气的组成等多方面分析黑色固体的来源，钠及其化合物没有黑色的，所以黑色物质所含元素只能来自煤油或空气，所以只有选项B 不合理。
北京市2021届高考化学考前保温训练卷(二)
北京市2021届高考化学考前保温训练卷(二)化学试题7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()ABCD答案A解析A项，乙烯对水果具有催熟作用，酸性KMnO4溶液能氧化成熟水果释放出的乙烯生成CO2，故对水果有保鲜作用，正确；B项，SiO2是酸性氧化物，除氢氟酸外，不能溶于其他的酸，错误；C项，Na2O2与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2并未被氧化，错误；D 项，Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，是利用Al(OH)3在熔化、分解时吸收热量，且生成的Al2O3性质较稳定，错误。
8．关于脂环烃的说法正确的是()A．属于乙烯的同系物B．分子中所有原子共平面C．二氯代物有9种(不考虑立体异构)D．该化合物与苯均能使溴水褪色，且原理相同答案C解析的分子式为C6H10，乙烯的分子式为C2H4，二者在分子组成上相差C4H6，不相差若干个CH2，因此不互为同系物，A项错误；该分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B项错误；该分子中含有如图所示三种类型氢原子，若取代同一个碳原子上2个氢原子，则有11、22、33三种，若取代两个碳原子上各1个氢原子，则有12、13、23、23′、22′、33′六种，因此二氯代物总共有9种，C 项正确；该化合物使溴水褪色，是因为与溴发生了加成反应，而苯使溴水褪色，是因为苯从溴水中萃取出了溴，因此褪色原理不同，D项错误。
9．实验室可用如图装置探究石蜡油分离产物的性质，下列说法错误的是()A．仪器①可控制石蜡油滴加的速率B．装置②起到防倒吸的作用C．实验过程中，关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去D．加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体可看到淡蓝色火焰答案D解析仪器①为注射器，通过推动注射器，可以控制石蜡油滴加的速率，A项正确；装置②中导气管没有插入到酸性KMnO4溶液中，可以起到防倒吸的作用，B项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此关闭K1，打开K2，装置②中溶液颜色逐渐褪去，C项正确；加热一段时间后，关闭K2，打开K1，在③处点燃气体时，由于石蜡油分解产物中烯烃的碳含量较高，因此火焰明亮，且有黑烟，D项错误。
高考化学二轮复习 保温训练2试题
魁夺市安身阳光实验学校考前保温训练7＋4(2) 1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用浸有KMnO4溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性KMnO4溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热答案A解析A项，乙烯对水果具有催熟作用，酸性KMnO4溶液能氧化成熟水果释放出的乙烯生成CO2，故对水果有保鲜作用，正确；B项，SiO2是酸性氧化物，除氢氟酸外，不能溶于其他的酸，错误；C项，Na2O2与CO2发生的反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2并未被氧化，错误；D项，Al(OH)3用作塑料的阻燃剂，是利用Al(OH)3在熔化、分解时吸收热量，且生成的Al2O3性质较稳定，错误。
2．双环己烷()又称联环己烷、环己基环己烷，是一种具有广泛应用前景的有机物。
下列关于该化合物的说法错误的是( )A．与互为同分异构体B．一氯代物和二氯代物均超过3种C．所有碳原子均处于同一平面内D．生成1 mol C12H26至少需要2 mol H2答案C解析A项，双环己烷的分子式为C12H22，与该有机物的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，正确；B项，双环己烷分子结构对称，含有4种不同氢原子，则其一氯代物有4种；二氯代物中2个Cl原子在同一碳原子上有3种结构，2个Cl原子在不同碳原子上有多种结构，正确；C项，双环己烷分子中碳原子均为饱和碳原子(即形成4个单键)，故所有碳原子不可能共平面，错误；D 项，双环己烷的分子式为C12H22，理论上与2 mol H2反应生成1 mol C12H26，正确。
3．某同学结合所学知识探究Na2O2和H2能否反应，下列操作及分析中正确的是( )A．装置A气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变时，说明装置的气密性良好B．装置B中盛放硅胶，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，用试管在干燥管的管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置D中无水CuSO4粉末的作用是防止空气中的水蒸气进入答案C解析A项，检查装置A的气密性时，要先关闭活塞K1，再向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且一段时间保持高度不变，说明装置的气密性良好，A项叙述中未关闭活塞K1，错误；B项，装置A中制取的H2中混有挥发出的HCl和H2O(g)，装置B中要盛放碱石灰，用于吸收HCl和H2O(g)，不能盛放硅胶，错误；C项，要先打开K1、K2，利用装置A中产生的H2排出装置内的空气，并进行“爆鸣”实验，通过声音判断H2的纯度，待氢气纯净后，再点燃C 处酒精灯进行加热，正确；D项，装置D中无水CuSO4粉末用于检验反应中生成的H2O，错误。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）保温训练(二)(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．下列说法中不正确的是()。
A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于节能环保C．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除解析光导纤维的成分是SiO2，不属于有机高分子化合物，A项错误；锅炉中沉积的CaSO4用Na2CO3浓溶液浸泡后，可使CaSO4转化为CaCO3，然后再用酸溶解而除去，D项正确。
答案 A2．分子式为C7H14O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热可转化为乙醇与一种酸性物质，则Q的结构最多有()。
A．6种B．4种C．3种D．2种解析因水解生成了乙醇和一种酸性物质，故Q是由戊酸与乙醇反应形成的酯，戊酸可表示为C4H9COOH，丁基有4种结构，即戊酸有4种结构，因此Q最多有4种。
答案 B3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()。
A．向AlCl3溶液中加入过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OB．将含有0.1 mol Ba(OH)2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3D．Na2O2溶于水：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑解析Al(OH)3不能溶解在氨水中，A错；由题目数据NaHSO4中H＋可反应完但SO2－4有剩余，二者的化学计量数相同，B错；D中Na2O2不能写成离子形式，D错。
答案 C4．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()。
A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体解析选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。
选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。
选项C，丙池在电解过程中，不断生成H＋，溶液的pH减小。
选项D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O2～2Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05 mol，即2.9 g，D正确。
答案 D5．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。
A．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变B．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－1C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol BaSO4沉淀时放出的热量叫做中和热D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关解析B项，没有注明物质的状态，不正确；在一定条件下，酸和碱在稀溶液中，发生中和反应而生成1 mol水时放出的热量是中和热，C不正确。
答案 A6．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是()。
A．用NH4Cl、Ca(OH)2制备NH3时，可用如图所示装置吸收尾气B．制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管要插入亚铁盐溶液中再挤出NaOH溶液C．加热试管中的固体时，试管口应略向下倾斜D．用氢气还原氧化铜时，先通一会氢气，再加热氧化铜解析A项中装置可防止倒吸导致的反应容器破裂类的事故发生；B项中操作主要是防止NaOH 溶液在滴入亚铁盐溶液过程中带入空气；C项中操作可避免固体受热时可能产生的水蒸气液化后倒流导致的试管破损；D项中操作可防止加热时可能产生的爆炸。
答案 B7．已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3K sp/25 ℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38完全沉淀时的≥9.6 ≥6.4 3～4pH范围则对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是()。
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c(SO2－4)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液解析向混合溶液中加过量铁粉，一定产生铜，能观察到红色固体析出，A正确；B项，通过计算知，首先析出红褐色的氢氧化铁沉淀，B正确；由于阳离子都水解，浓度减小，所以C正确；因为溶液中含有氯离子，得不到纯净的硫酸铜溶液，D不正确。
答案 D第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、(一)必做题(包括3个小题，共43分)26．(15分)党的十八大报告中首次提出“美丽中国”的宏伟目标。
节能减排是中国转型发展的必经之路，工业生产中联合生产是实现节能减排的重要措施，下图是几种工业生产的联合生产工艺：请回答下列问题：(1)装置甲为电解池，根据图示转化关系可知：A为____________(填化学式)，阴极反应式为____________。
(2)装置丙的反应物为Ti，而装置戊的生成物为Ti，这两个装置在该联合生产中并不矛盾，原因是_________________________________________________________________________________________________________________。
装置戊进行反应时需要的环境为________(填字母序号)。
A．HCl气体氛围中B．空气氛围中C．氩气氛围中D．水中(3)装置乙中发生的是工业合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/℃250 350K 2.041 x符合表中的平衡常数x的数值是________(填字母序号)。
A．0 B．0.012 C．32.081 D．100②若装置乙为容积固定的密闭容器，不同时间段各物质的浓度如下表：c(CO) c(H2) c(CH3OH)0 min 0.8 mol·L－1 1.6 mol·L－102 min 0.6 mol·L－1y0.2 mol·L－14 min 0.3 mol·L－10.6 mol·L－10.5 mol·L－16 min 0.3 mol·L－10.6 mol·L－10.5 mol·L－1反应从2 min到4 min之间，H2的平均反应速率为________。
反应达到平衡时CO的转化率为________。
反应在第2 min 时改变了反应条件，改变的条件可能是________(填字母序号)。
A ．使用催化剂 B ．降低温度C ．增加H 2的浓度(4)装置己可以看作燃料电池，该燃料电池的负极反应式为____________ ____________________________________________________________。
解析 (1)装置甲为电解饱和NaCl 溶液的装置，阳极为Cl －失电子，被氧化为Cl 2，阴极水电离的H ＋得电子，生成氢气和NaOH 。
(2)装置丙和装置戊的作用是提纯Ti 。
装置戊中发生的反应是钠还原TiCl 4的反应，而高温条件下钠与氧气反应，需要无氧和无水环境。
(3)①ΔH <0，所以正反应为放热反应，故平衡常数随着温度的升高而降低，x <2.041，而且因为是可逆反应，平衡常数不可能为0。
②根据表格中CO 或CH 3OH 的浓度可知y ＝1.2 mol·L －1，所以反应从2 min 到4 min 之间，H 2的平均反应速率为1.2 mol ·L －1－0.6 mol·L －14 min －2 min＝0.3 mol·L －1·min－1；4 min 时，反应达到平衡，故CO 的转化率为0.8－0.30.8×100%＝62.5%；0～2 min 的反应速率比2～4 min 的反应速率小，故2 min 时可能使用了催化剂。
(4)装置己是由甲醇、氧气、NaOH 溶液构成的燃料电池，负极反应为甲醇在碱性条件下失电子的反应。
答案 (1)Cl 2 2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －(2)进入装置丙的Ti 含有的杂质较多，从装置戊中出来的Ti 较为纯净 C (3)①B ②0.3 mol·L －1·min －1 62.5% A(4)CH 3OH ＋8OH －－6e －===CO 2－3＋6H 2O27．(13分)已知：H 2A 的A 2－可表示S 2－、SO 2－4、SO 2－3、SiO 2－3或CO 2－3。
(1)常温下，向20 mL 0.2 mol·L －1 H 2A 溶液中滴加0.2 mol ·L －1 NaOH 溶液。
有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H 2A ，Ⅱ代表HA －，Ⅲ代表A 2－)。
请根据图示填空：①当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：________。
②等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水________(填“大”、“小”或“相等”)，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
(2)有关H2A的钠盐的热化学方程式如下：①Na2SO4(s)===Na2S(s)＋2O2(g)ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1则反应③Na2SO4(s)＋4C(s)===Na2S(s)＋4CO(g)ΔH3＝________ kJ·mol－1。
工业上制备Na2S时往往还要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是利用碳与氧气反应放出的热，维持反应③所需温度；其二是_________________________________________________________________。