初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳初中化学重点难点归纳：一、化学元素与化合物1. 元素的分类与性质：化学元素是构成物质的基本单位，根据性质可以分为金属元素、非金属元素和半金属元素。
金属元素具有良好的导电、导热和延展性能，非金属元素则大多为非导电、脆硬的物质。
2. 元素的周期表：周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，可以根据周期表的位置推断元素的性质，包括原子序数、原子量、元素符号等。
周期表的学习需要记住元素的周期性规律和分组特点。
3. 化合物的形成与性质：化合物是由两种或更多种元素通过化学反应形成的物质。
化合物的性质由其中元素的种类和比例决定，包括化合价、电性、溶解性等。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括生成新的物质、物质的消失和物质的转化等。
化学反应需要满足一定的条件，如温度、压力和催化剂等。
2. 化学方程式的表示方法：化学方程式是化学反应过程的简洁表示，包括反应物、生成物和反应条件等。
化学方程式需要满足质量守恒和电荷守恒的原则。
3. 平衡反应与化学平衡：平衡反应是指反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的反应过程。
化学平衡需要满足反应物和生成物浓度或压力的比例关系。
三、离子与离子反应1. 离子的概念与分类：离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是失去电子的原子或原子团，阴离子是获得电子的原子或原子团。
2. 离子反应的基本规律：离子反应是指离子之间发生的化学反应，包括阳离子和阴离子的结合、分解和交换等。
离子反应需要满足离子的电荷平衡和物质的质量守恒。
四、酸碱与盐1. 酸碱的概念与性质：酸是能产生H+离子的物质，碱是能产生OH-离子的物质。
酸碱的性质包括味道酸甜、导电性和与金属反应等。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应过程。
酸碱中和需要满足酸碱的摩尔比例和质量守恒。
3. 盐的命名与制备：盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，可以通过酸碱反应或其他化学反应制备。
初中化学重点难点知识点总结(全)
初中化学重点难点知识点总结(全)初中化学重难点单质化合物氧化物酸碱盐有机物其他：氨气NH3常见物质的俗名碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2 碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O 氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5木炭充分燃烧：C+O2CO2木炭别充分燃烧：2C+O22CO硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝别易生锈的缘故：4Al+3O2=2Al2O3镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO铜在空气中加热：2Cu+O22CuO氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O将CO2变成CO：C+CO22CO二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启发是：燃烧别一定有氧气参与。
分解反应汞在空气中加热：2Hg+O22HgO氧化汞加强热：2Hg O2Hg+O2↑分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿群化学的观念，是三种方案中最安全、最节省资源的一种。
准确梳理初中化学知识的重点与难点
准确梳理初中化学知识的重点与难点初中化学知识的重点与难点化学作为自然科学的一门重要学科，是初中学生必修的科目之一。
通过学习化学，学生可以更好地了解物质的组成、性质和变化规律，培养科学思维和实验探究的能力。
但是，在学习化学的过程中，学生常常会遇到一些重点和难点的知识，下面我们就来准确梳理初中化学知识的重点与难点。
首先，初中化学的重点之一是元素、化合物和混合物的区分。
学生需要理解元素是由相同类型的原子构成，化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定的比例和方式结合形成的，而混合物是由两种或两种以上物质简单混合而成的。
学生需要通过实验观察和思维联系，准确理解这些概念，并能准确运用于实际问题中。
其次，化学反应是初中化学学习的重点之一。
在学习过程中，学生需要理解反应物与生成物之间的关系，掌握化学反应方程的书写和平衡化学方程的方法。
此外，学生还需要理解化学反应速率的概念，了解影响反应速率的因素，并能应用于实际情境中。
通过这些学习，学生能够进一步认识化学反应的本质和规律。
化学中的周期表也是初中学习的重点之一。
学生需要掌握周期表的组成和排列规律，理解周期表上元素周期性变化的原因和意义。
同时，学生还需要具备分辨金属和非金属元素的能力，并能运用所学知识解释元素的性质和应用。
化学中的化学键和分子结构也是学生容易出现困惑的难点之一。
学生需要理解原子之间通过键的连接形成分子，掌握共价键和离子键的概念，并能用正确的观点描述分子的结构。
此外，学生还需要掌握分子式和结构式的表示方法，并能应用于实际问题的解决中。
化学中的酸碱中和反应也是学生常常感到困惑的难点之一。
学生需要理解酸和碱的概念，并能利用指示剂、pH值等工具来进行酸碱溶液的检验和判断。
此外，学生还需要掌握酸碱中和反应的基本原理，了解酸碱反应的常见实际应用，并能运用所学知识解决相关问题。
最后，初中化学的实验探究也是学生常常面临的难点之一。
学生需要具备正确的实验态度和实验技能，能够合理设计实验方案并进行实施。
初中化学重难点知识点归纳整理
初中化学重难点知识点归纳整理化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学学科。
对于初中生来说，学习化学是为了更好地了解世界的运作原理，培养科学思维和实验技能。
然而，在学习化学的过程中，初中生们常常会遇到一些重难点知识点，下面我们将对一些常见的重难点知识点进行归纳整理，希望能够帮助大家更好地理解和掌握化学知识。
1. 元素、化合物和混合物的区别：元素是由相同类型的原子组成的物质，不能进一步被化学手段分解成其他物质。
化合物是由两种或更多种元素以一定的化学方式结合而成的物质，可以用化学手段分解成其他物质。
混合物是由两种或更多种物质混合在一起而形成的物质，可以通过物理手段分离成各个成分。
初中生们要注意区分这三者的概念和特征。
2. 化学反应和化学方程式：化学反应是物质发生变化的过程，可以通过观察物质的性质和组成的变化来得到。
化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
初中生们要掌握化学反应的基本类型，如酸碱中和反应、金属与非金属的反应以及燃烧反应等，并能够通过化学方程式表达出来。
3. 元素周期表的结构和特点：元素周期表是将元素按照化学性质和物理性质进行分类和排列的一种工具。
周期表由横向的周期和纵向的族组成。
周期表上的元素按照原子序数从小到大排列。
初中生们要了解元素周期表的基本结构和特点，如同一周期上原子半径的变化、族内元素化学性质的相似性等。
4. 物质的酸碱性和PH值的概念：物质的酸碱性是指物质在水溶液中的化学性质。
酸具有酸味、酸性物质往往会腐蚀金属，并且能使蓝色石蕊试剂变红。
碱具有碱味、碱性物质往往会腐蚀动植物细胞组织。
PH值是表示溶液酸碱性的指标，0-6为酸性，7为中性，8-14为碱性。
初中生们要了解常见物质的酸碱性和PH值，并能够通过实验和观察判断物质的酸碱性。
5. 碳的化学性质和单质的变化：碳是生命的基础，具有丰富的化学性质。
初中生们要了解碳的基本性质，如易燃、不溶于水等，并能够通过实验观察碳的单质变化，如木炭的形成和氧化等。
初中化学知识点梳理与重难点复习
初中化学知识点梳理与重难点复习化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，它在初中阶段扮演着重要的角色。
初中化学知识点的掌握是学习高中化学以及日常生活中理解化学现象的基础。
本文将梳理初中化学的知识点，并重点复习其中的重难点内容。
1. 物质的分类和性质在初中化学中，我们学习了物质的分类和性质，包括元素、化合物和混合物的概念，以及它们的特点和区别。
重点复习了解元素周期表的结构和元素的周期性规律。
2. 原子结构和元素周期表原子结构是初中化学的基础知识之一。
我们需要复习原子的组成部分，如质子、中子和电子，并了解原子序数、质子数和中子数的概念。
此外，我们还要掌握元素周期表的组织和分类方式，了解周期表中元素的周期性规律，例如原子半径、电子亲和力和电离能的变化规律。
3. 化学式和化学方程式化学式和化学方程式是初中化学中常见的表示方法。
我们需要复习化学式的书写规则和命名规则，包括离子式和分子式的表示方法。
此外，我们还需要了解化学方程式的平衡原则和反应类型，例如酸碱中和反应、氧化还原反应和置换反应等。
4. 反应速率和化学平衡反应速率和化学平衡是初中化学中的重要概念。
我们需要复习影响反应速率的因素，例如温度、浓度和催化剂等。
同时，了解化学平衡的概念和平衡常数的计算方法。
5. 酸碱和盐酸碱和盐是初中化学的核心内容之一。
我们需要复习酸碱的定义和性质，了解酸碱指示剂的作用和酸碱中和反应。
此外，对于盐的形成和命名等内容需要进行重点复习。
6. 电和电化学电和电化学是初中化学中的一部分，包括电流、电解和电化学反应等概念。
我们需要复习电流的定义和测量，了解电解质和非电解质的区别，以及了解电化学反应中的正负极、电解质的电离和电解方程式等内容。
7. 空气和氧的利用空气和氧是初中化学中的重要内容。
我们需要复习空气的组成和性质，了解氧气的制取和应用。
此外，还需要了解燃烧和氧化的概念，以及它们在日常生活中的应用。
8. 碳和碳的化合物碳和碳的化合物是初中化学中的核心知识。
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳化学是一门自然科学，研究物质的组成、性质、结构、变化规律以及与能量的关系。
对许多初中生来说，化学可能是一门较为困难的学科。
为了帮助同学们更好地理解和掌握初中化学的知识，本文将对初中化学的重点和难点进行归纳总结。
一、物质的分类和性质在化学中，物质是研究的对象。
首先，我们需要了解物质的分类和性质。
物质可以分为纯净物质和混合物，纯净物质又可以分为元素和化合物。
同时，物质还有多种性质，如物理性质、化学性质和运动性质等。
初学者常常容易混淆这些概念，因此需要对其进行重点掌握。
二、化学符号和化学方程式在化学中，我们用化学符号表示元素，用化学方程式表示化学反应。
了解化学符号和化学方程式的规则和使用方法，可以帮助我们正确地描述化学反应和化学物质的变化过程。
此外，还需要掌握物质的相对分子质量、摩尔和物质量、物质的摩尔比和物资量的关系等概念。
三、酸碱与盐酸碱与盐是初中化学的重点难点内容之一。
我们需要了解酸、碱和盐的定义，掌握酸碱中的pH值、中和反应和盐的产生条件等内容。
此外，还需要了解常见的酸碱与盐在生活中的应用，如常见的酸碱指示剂和中和反应的应用。
四、物质的氧化与还原氧化与还原是化学中十分重要的概念之一。
我们需要了解氧化与还原的定义和氧化还原反应的特点。
同时，还需要了解常见物质的氧化与还原反应、氧化还原反应中的电子转移以及化学电池和电解池的原理等内容。
五、化学能与化学反应速率化学能和化学反应速率是初中化学中的难点。
我们需要了解化学能的概念和能量守恒定律，了解常见能量转化过程。
此外，还需要了解化学反应速率的定义和影响因素，如浓度、温度、压力和催化剂等。
六、物质的周期性物质的周期性是化学中的重点内容之一。
我们需要了解元素周期表的构成和规律，掌握元素周期性的特点和周期表上的元素信息。
同时，还需要了解同族元素和周期表的使用方法，如通过元素周期表预测元素的性质。
初中化学作为一门学科，有着许多重点和难点。
通过归纳和总结这些内容，我们可以更好地理解和掌握初中化学的知识。
初中化学重点难点归纳
初中化学重点难点归纳初中化学是一门涉及物质的组成、性质和变化的科学学科。
在学习化学的过程中，有一些重点和难点是我们需要重点关注和掌握的。
本文将就初中化学的重点和难点进行归纳和总结，以帮助大家更好地学习化学知识。
一、物质的分类与性质物质是构成万物的基本单位，它可以分为单质和化合物两大类。
其中，单质是由同种原子组成的纯净物质，而化合物是由不同种原子组成的物质。
在学习物质的分类与性质时，我们需要了解不同物质的性质和特点，例如单质的稳定性和活泼性、化合物的分子结构和化学键的形成等。
二、化学方程式的平衡与计算化学方程式是化学反应的描述方式，它能够告诉我们反应物和生成物之间的数量关系。
在学习化学方程式的平衡与计算时，我们需要了解平衡常数的概念和计算方法，以及如何根据反应物的摩尔比例确定生成物的摩尔量。
同时，我们还需要掌握化学方程式的平衡条件和平衡转移的条件。
三、离子反应与电解质离子反应是指在溶液中发生的涉及离子的化学反应。
在学习离子反应与电解质时，我们需要了解离子的概念和离子反应的特点，以及电解质的分类和电离度的计算方法。
另外，我们还需要了解电解质溶液的导电性和电解质溶液中的离子反应机制。
四、酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是指酸溶液和碱溶液相互反应生成盐和水的化学反应。
在学习酸碱中和反应与pH值时，我们需要了解酸碱的定义和性质，以及酸碱中和反应的特点和条件。
同时，我们还需要掌握如何根据酸碱的浓度计算中和反应的摩尔量和pH值的计算方法。
五、物质的溶解与溶液浓度物质的溶解是指固体、液体或气体溶质在溶剂中均匀分散的过程。
在学习物质的溶解与溶液浓度时，我们需要了解溶解度的概念和溶解度曲线的特点，以及浓度的计算方法和溶解度对温度和压强的影响。
此外，我们还需要了解溶液浓度的单位和常用的浓度计算公式。
总结起来，初中化学的重点和难点主要涉及物质的分类与性质、化学方程式的平衡与计算、离子反应与电解质、酸碱中和反应与pH值，以及物质的溶解与溶液浓度等内容。
初中化学重点难点知识点总结全图文
初中化学重难点单质化合物其他 :氨气 3常见物质的俗名常见的化学方程式化合反响●红磷在空气中燃烧,产生白烟:45O22P 2O 5白磷自燃:45O2=2P2O 5●木炭充分燃烧2 2●木炭不充分燃烧:222●硫在空气(氧气中燃烧2 2●铁丝在氧气中燃烧:32O2 3O 4●铝在氧气中燃烧:43O22 2O 3铝不易生锈的原因:43O2=22O 3●镁在空气中燃烧:222●铜在空气中加热:222●氢气在氧气中燃烧:2H 222H 2O●将 2变成 22●二氧化碳溶于水形成碳酸 222 3●用生石灰制取熟石灰2(2●一氧化碳燃烧:222 2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳 , 变浑浊的石灰水又变澄清 : 322(3 2●氢气在氯气中燃烧 222钠在氯气中燃烧:222镁在氮气中燃烧:32 3N 2(注意氮元素的化合价镁在二氧化碳中燃烧:22→点燃 2上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参及。
分解反响●汞在空气中加热:222●氧化汞加强热:2 22↑●分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反响原理之一 :2H 2O 22H 22↑加热高锰酸钾制取氧气 (实验室制取氧气的反响原理之一 :2 4K 2 422↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反响原理之一 :2323O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最平安、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气与氧气:2H 2O 2H2↑2↑●工业制取生石灰与 2的反响原理32↑●干粉灭火器的反响原理(碳酸氢钠受热分解:2 3 2 322↑●碱式碳酸铜受热分解2(2 3222↑●过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H22↑●碳酸不稳定,分解成水与二氧化碳2 322↑●碳铵(碳酸氢铵“消失〞并发出刺激性气味4 33↑ 2↑ 2O●石笋、钟乳石的形成过程 322(3 2(3 23↓2↑2O置换反响●氢气复原氧化铜 22O●木炭复原氧化铜222↑●木炭复原氧化铁:322O 3432↑●水煤气的形成2O H 2(注意没有气体生成符号↑●实验室制取氢气的反响原理2 442↑●金属及稀盐酸的反响⏹2X +22X 2↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、⏹X +2 22↑ (X 是 +2价的金属,包括、、、⏹2623+3H2↑●金属及稀硫酸的反响⏹2X 2 4 2 42↑(X 是 +1价的金属,包括 K 、⏹X 2 4 42↑ (X 是 +2价的金属,包括、、、⏹23H2 42(4 3+3H2↑●金属及盐溶液的反响⏹镁◆323=32+232(4 3=34+232(3 3=3(3 2+2◆ 22 (X 是 +2价的金属,包括、、◆ 44 (X 是 +2价的金属,包括、、◆ (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括、、◆23(3 2+2⏹铝◆23X 2=23+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆23X 42(4 3+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆23X (3 2=2(3 3+3X (X 是 +2价的金属,包括、、◆33(3 3+3⏹锌◆ 22 (X 是 +2价的金属,包括、◆ 44 (X 是 +2价的金属,包括、◆ (3 2(3 2 (X 是 +2价的金属,包括、◆23(3 2+2⏹铁◆22◆44◆(3 3(3 3◆23(3 2+2⏹铜23(3 2+2⏹K 、、不遵循这样的置换反响,它们及盐溶液反响时,会先与水反响生成对应的碱, 然后再与盐溶液反响。
初中化学重难点知识点总结
初中化学重难点知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质性质、组成、结构、转化过程以及能量变化的学科。
在初中化学学习过程中，有一些知识点被认为是重难点，往往需要更加深入的理解和学习。
本文将总结初中化学重难点知识点，帮助同学们更好地掌握这些知识。
一、物质的三态及状态变化1. 物质的三态：固体、液体和气体是常见的物质三态。
固体具有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较强；液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相互作用力较弱；气体既没有固定的形状也没有固定的体积，分子之间的相互作用力较弱。
2. 状态变化：物质在不同的条件下会发生相应的状态变化。
固体与液体之间的变化叫熔化，液体与气体之间的变化叫沸腾，固体直接变成气体的现象叫升华，气体直接变成固体的现象叫凝华。
二、常见物质的分类与性质1. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、碳（C）等；化合物是由不同种元素的原子组成的，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是单位摩尔物质的质量，相对分子质量是分子相对于碳-12同位素的质量。
相对原子质量是原子相对于碳-12同位素的质量。
3. 酸、碱和盐：酸呈酸性溶液、具有酸味和酸性反应；碱呈碱性溶液、具有苦味和碱性反应；盐是酸和碱反应产生的物质，呈中性。
三、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的物质变化过程，由反应物和生成物组成。
在方程式中，反应物位于箭头左侧，生成物位于箭头右侧。
2. 质量守恒定律：质量守恒定律指出在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量在反应过程中不会产生或消失。
3. 氧化还原反应：氧化是指某物与氧气结合，还原是指某物失去氧气。
氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
四、常见化学实验1. 火焰颜色实验：物质在燃烧时会发出不同颜色的火焰，通过颜色可以判断物质的成分。
2. 酸碱中和实验：用酸和碱反应的方式进行中和反应，通过指示剂的颜色变化可以判断中和反应完成。
初中化学重难点总结知识总结
初中化学重难点总结知识总结初中化学重难点总结化学作为一门自然科学，对于初中学生来说可能是一个相对较难的学科。
在学习化学的过程中，有一些重难点的知识需要我们特别注意。
本文将对初中化学的重难点进行总结，帮助学生更好地掌握这些知识点。
第一部分：物质的组成和性质一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别与举例2. 解释化合物和元素的概念，并用实例加以说明二、物质的性质1. 化学性质和物理性质的区别与举例2. 介绍物质的三态及相变规律第二部分：元素与化合物一、元素1. 了解元素符号、元素周期表的基本结构和元素周期律2. 解释质量数、相对原子质量、相对分子质量和化合价的概念二、化合物1. 解释离子和离子化合物的概念，并用实例说明2. 描述共价键和离子键的特点，以及离子键与共价键的比较第三部分：化学方程式和化学反应一、化学方程式1. 说明化学方程式的基本要素和表示方法2. 解释氧化反应、还原反应和酸碱中和反应的特点二、化学反应1. 解释化学反应速率、活化能和催化剂的概念2. 了解常见的氧化还原反应和酸碱反应，并用实例解释第四部分：常见物质的性质与变化一、酸、碱和盐1. 解释酸、碱和盐的概念，并给出常见的酸、碱和盐的例子2. 介绍酸、碱和盐的性质及其在日常生活中的应用二、常见气体的性质1. 描述氧气、氮气、二氧化碳和氢气的性质和特点2. 了解常见气体的制取方法及其在实际生活中的应用第五部分：化学计算一、化学计算的基本方法1. 解释化学计算中的量和质量的概念2. 描述摩尔、摩尔质量、反应物的量之间的关系二、化学计算的实际运用1. 解决化学计算问题的一般步骤和方法2. 运用化学计算解决实际问题的实例分析以上是初中化学中的重难点知识的总结。
通过对这些知识点的深入了解和掌握，能够更好地学习和应用化学知识，提高化学学科成绩。
祝愿各位学生在化学学习中取得优异的成绩！。
初中化学重难点知识点归纳整理
初中化学重难点知识点归纳整理重难点知识点归纳整理：一、物质的分类1.物质的分类：元素和化合物元素是由相同的原子组成，化合物是由不同元素组成的。
2.化合物的分类：离子化合物和共价化合物离子化合物是由正离子和负离子组成，共价化合物是由共价键连接的不同原子组成。
3.含氧化物的分类：碱性氧化物、中性氧化物和酸性氧化物碱性氧化物和金属氧化物反应得到碱，酸性氧化物和非金属氧化物反应得到酸，中性氧化物没有酸碱性质。
二、质量守恒定律1.质量守恒定律：封闭系统中，化学反应前后质量不变。
2.实验室称重：天平称重、量筒称重。
3.质量守恒定律应用：化学反应中物质的质量计算。
三、物质的组成1.原子：构成物质的基本微粒，由质子、中子和电子组成。
2.分子：由原子通过共价键连接而成。
3.离子的形成：正电荷和负电荷相吸引形成离子。
4.元素的符号：元素周期表中元素的符号和名称。
四、化学方程式和化学反应1.化学反应：物质之间发生的化学变化。
2.化学方程式：反应物和生成物的化学式符号组成的方程式。
3.原子的守恒和电荷的守恒：反应物和生成物中原子的种类和数量不变，反应中总正电荷和总负电荷不变。
五、相对分子质量和摩尔质量1.相对分子质量：分子的质量相对于碳-12的质量。
2.摩尔质量：一摩尔物质的质量。
六、化合价1.化合价：原子参与化学反应时的化合能力。
2.原子价：最稳定的化合价。
七、离子和离子键1.离子：带电荷的原子或分子。
2.阴离子和阳离子：带负电荷的离子称为阴离子，带正电荷的离子称为阳离子。
3.离子键：金属和非金属原子之间电子的转移形成的键。
八、氧化还原反应1.氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
2.氧化和还原的概念：氧化是失去电子，还原是获得电子。
九、常见气体的性质及制取1.氧气的性质：促使燃烧的气体。
2.氢气的性质：易燃烧的气体。
3.氮气的性质：空气中最主要的气体。
4.氢气和氧气的制取。
十、金属的性质1.金属的导电性：金属内具有自由电子，良好导电性。
初三中学化学复习必备重难点解析
初三中学化学复习必备重难点解析化学是一门学科，它以物质的组成、结构、性质及其变化规律为研究对象，是自然科学中的重要组成部分。
初中化学作为学生学习化学的起点，对于掌握基础知识和培养科学思维具有重要意义。
本文将从初三中学化学的重点和难点入手，对相关知识进行解析和讲解。
1. 元素、合成物质和混合物元素是物质的基本构成单位，可以通过化学反应合成化合物。
比如氧气和氢气通过反应可以合成水。
合成物质是由两个或多个元素经化学反应发生化合生成的物质，具有固定比例的特点。
混合物是由两种或多种物质物理混合而成的，各组分之间没有发生化学反应，也没有固定的比例。
2. 常见元素、化合物和混合物的特性常见元素包括金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。
非金属元素则通常具有不良的导电性、导热性和脆性，常见的有氧、氮、碳等。
化合物可以通过化学式进行表示，化学式能够明确表示化合物中元素的种类和比例关系。
例如水的化学式为H2O，其中H代表氢原子，O代表氧原子。
混合物的特性取决于组成它的物质种类和比例，如颜色、溶解度、熔点等。
例如，海水是一种由多种盐类和水组成的混合物，呈现咸味。
3. 化学反应和化学方程式化学反应是指两种或多种物质之间发生物质或性质的变化，并生成新的物质。
化学反应可以是放出能量的放热反应，也可以是吸收能量的吸热反应。
如燃烧反应是一种放热反应，而溶解反应是一种吸热反应。
化学反应可以通过化学方程式来表示，化学方程式能够明确表示反应物、生成物之间的比例关系和相对分子质量。
例如，二氧化碳与水反应生成碳酸溶液可以用化学方程式表示为CO2 + H2O → H2CO3。
4. 实验室技术和实验操作实验室技术和实验操作在化学学习中起着重要的作用。
在进行实验操作时，需要遵守实验室安全规范，正确使用实验器材和仪器。
常见的实验技术包括物质的称量和溶解、过滤和蒸发、实验数据的记录和分析等。
5. 常见的物质性质和物质分离方法物质的性质包括颜色、溶解度、气味等，这些性质常常可以用来鉴别和区分物质。
(完整版)初中化学知识点总结归纳
初中化学知识点目录1.初中化学知识点总结一、基本概念二、基本知识、理论三、物质俗名及其对应的化学式和化学名四、常见物质的颜色的状态五、物质的溶解性六、化学之最七、解题技巧和说明八、初中化学中的“三”九、化学中的“一定”与“不一定”十、化学实验总结十一、基本化学反应2.初中化学规律总结3.初中化学基本概念和原理4.初中化学元素的单质及化合物（一）5.初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）6.初中化学总复习——化学实验综合7.初中总复习——化学计算综合初中化学知识点总结一、基本概念1.化学变化：生成了其他物质的变化2.物理变化：没有生成其他物质的变化3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5.纯净物：由一种物质组成6.混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8.原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9.分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10.单质：由同种元素组成的纯净物11.化合物：由不同种元素组成的纯净物12.氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷（一种碳原子的质量的1/12）相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16.离子：带有电荷的原子或原子团17.原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18.四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
初中化学难点知识点总结
初中化学难点知识点总结化学是一门深奥而有趣的科学，它探索了物质的性质、组成和变化。
在初中化学学习过程中，学生常常会遇到一些难点知识点。
本文将总结几个初中化学的难点知识点，并提供相应的解释和例子，帮助读者更好地理解和掌握这些概念。
1. 元素、化合物和混合物的区别在化学中，元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
化合物是由两种或两种以上不同元素以一定比例结合而成的物质。
而混合物是由两种或两种以上的物质混合在一起而形成的物质，不发生化学反应。
这三个概念之间的区别是初学化学时的一个难点。
举个例子来说明：氧气是由两个氧原子结合而成的元素，化学式为O2；水是由氧原子和氢原子按照比例结合而成的化合物，化学式为H2O；而盐水是溶解在水中的氯化钠，水和盐是以物理方式混合在一起形成的混合物。
2. 原子、分子和离子原子是构成物质的最小单位，它由中心的原子核和电子云组成。
分子是由两个或两个以上原子通过化学键结合而成的物质。
而离子则是由一个或多个原子失去或获得电子形成的带电粒子。
以盐（氯化钠）为例：在盐的晶体中，钠离子失去了一个电子，形成了带正电荷的钠离子（Na+），而氯原子接受了一个电子，形成了带负电荷的氯离子（Cl-）。
当Na+和Cl-离子结合时，形成了氯化钠（NaCl）的晶体。
3. 酸、碱和盐的性质与常见实验方法酸、碱和盐是化学中重要的概念。
酸呈酸性，碱呈碱性，而盐则是酸和碱反应后产生的物质。
酸的性质包括酸味、酸变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
一种常见的实验方法是用蓝石蕊试纸浸泡在待测液体中，如果试纸变红，说明液体为酸性。
碱的性质包括苦味、碱变红蓝石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
一种实验方法是将红石蕊试纸浸泡在待测液体中，如果试纸变蓝，说明液体为碱性。
盐的性质包括无味、不改变纸的颜色、在加热时会熔化、容易溶解在水中等。
常见的实验方法是观察盐的颜色、形状和熔化点。
4. 化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，涉及分子和原子的重新组合。
初中化学知识点的全面重难点归纳
初中化学知识点的全面重难点归纳化学是一门探索物质变化和构成的科学，作为初中阶段的学科之一，学习化学有助于学生理解世界的基本原理和常见现象。
然而，有些化学知识点对初中生来说可能相对较难。
在这篇文章中，我们将全面归纳初中化学知识点，并重点关注其中的重难点。
第一章：物质的构成和变化1. 基本粒子和元素学生需要理解物质构成的基本粒子：原子、分子和离子。
重点难点：理解元素及其化学符号的概念，以及元素周期表的结构和使用方法。
2. 化学式和化合价学生需要了解化学式的表示方法及其含义，以及不同元素的化合价。
重点难点：学生往往难以准确理解复杂分子的化学式，以及如何确定化合价。
3. 物质的变化类型学生需要了解物质的化学变化和物理变化，以及这些变化类型的特征和实例。
重点难点：学生容易混淆化学变化和物理变化的区别，以及固体、液体和气体的相变过程。
第二章：常见物质的性质和用途1. 金属与非金属学生需要理解金属和非金属的基本性质和特征，并了解常见金属和非金属的应用。
重点难点：学生常常混淆金属和非金属的特性，以及金属的导电性和热传导性。
2. 酸、碱和盐学生需要了解酸、碱和盐的定义、性质及其在日常生活中的应用。
重点难点：学生常常困惑酸碱中的pH值与酸碱强弱的关系，以及酸碱中常见的指示剂和中和反应。
3. 氧化还原反应学生需要了解氧化还原反应的基本概念、特征和实际应用。
重点难点：学生往往难以准确理解氧化还原反应涉及电子的转移，以及化学方程式的平衡。
第三章：常见物质的制备和提纯1. 晶体的制备和提纯学生需要了解晶体的制备方法以及常见晶体的应用。
重点难点：学生常常困惑晶体的结构和晶体的自然形成。
2. 溶液的制备和分离技术学生需要掌握溶液的制备方法，如固体溶解和液体溶解，以及分离技术，如蒸发和结晶。
重点难点：学生常常难以理解溶解和蒸发的过程，以及溶质和溶剂的概念。
3. 空气的制备和组成学生需要了解空气的制备方法和组成，以及空气中的氧气、氮气和其他气体的应用。
初中化学重难点知识点总结
初中化学重难点知识点总结化学是一门理论与实践相结合的科学学科，它的研究对象是物质的组成、性质、结构以及变化规律。
初中化学是学生初步接触化学的阶段，也是学生打好化学基础的关键时期。
下面我们就初中化学的重难点知识点进行总结和梳理。
1. 原子结构1.1 原子的组成原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成，质子的质量约为1，电子的质量极小可以忽略不计。
1.2 原子的结构原子核带正电，电子带负电，质子和电子的数量相等时，原子呈电中性。
原子的半径和质量分别集中在原子核和电子轨道中，电子按能级围绕原子核运动。
1.3 元素周期表元素周期表按照原子序数的大小排列，元素周期表中的元素按照周期和族进行分类。
周期指的是元素外层电子能级的数量，族指的是元素外层电子的配置。
2. 元素与化合物2.1 元素的分类元素分为金属、非金属和类金属。
金属的特点是良导电、良导热、延展性和延展性，非金属则相反。
类金属则介于金属和非金属之间。
2.2 化合物的构成化合物由不同元素按一定比例组成，在化合物中，各元素原子通过成键形成分子或离子。
分子化合物由非金属原子形成，而离子化合物由金属和非金属原子形成。
3. 反应方程式3.1 反应物和生成物反应方程式描述了化学反应的过程和结果。
反应方程式的左边是反应物，右边是生成物。
在反应过程中，反应物发生化学反应，生成物在反应中生成。
3.2 反应类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是两种或两种以上的物质生成新物质，分解反应则相反，是一种物质分解成两种或两种以上的物质。
4. 酸碱中和4.1 酸和碱酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质。
酸呈酸性，碱呈碱性。
中和就是酸和碱反应生成盐和水的过程。
4.2 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够显示溶液酸碱性质的物质，如酚酞、溴酚蓝等。
它们在酸性溶液中呈红色或黄色，在碱性溶液中则呈蓝色或绿色。
5. 燃烧和氧化反应5.1 燃烧燃烧是一种放热反应，它需要燃料、氧气和点火源。
初中化学难点知识归纳总结
初中化学难点知识归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量转化的科学。
对于初中学生来说，化学知识的学习既有基础知识的掌握，也有一些难点的理解和消化。
本文将对初中化学的难点知识进行归纳总结，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
一、元素周期表和元素分类元素周期表是化学中最重要的表格之一，对于初中学生而言，掌握元素周期表的排列规律和元素的分类是非常重要的。
在元素周期表中，元素按照原子序数的大小从小到大排列，纵向有七个周期和十八个族。
其中，元素周期表中的元素可以根据电子层的填充情况分为主族元素和过渡金属元素。
二、化学式和化学方程式化学式和化学方程式是初中化学的基础，在学习过程中也是一个难点。
化学式表示化合物中各元素的种类和相对数量，化学方程式则表示化学反应的物质变化和物质守恒的关系。
学生应该熟悉不同元素的符号以及化合物的组成方式，能够正确地书写化学式和化学方程式。
三、氧化还原反应氧化还原反应是化学中的重要概念，也是初中学生难以理解的一个知识点。
在氧化还原反应中，原子、离子或者分子的电子转移导致氧化态的变化。
学生应该明确氧化和还原的定义，并能够根据反应物和生成物的氧化态变化推断反应类型和反应结果。
四、元素与化合物的性质初中化学中，学生需要掌握元素和化合物的性质以及它们之间的关系。
元素的性质包括物理性质和化学性质，化合物的性质包括物理性质、化学性质以及与元素性质的比较。
学生应该能够运用所学知识，分析元素和化合物的性质，形成动手能力和实际应用能力。
五、离子反应和离子方程式离子反应是指在溶液中，溶质的粒子解离成离子的过程。
化学中，离子反应的描述中常用到离子方程式。
学生需要掌握离子反应的原理及离子方程式的书写方法，能够正确地表达离子反应过程中的离子生成、反应物和生成物的配比关系。
六、化学反应速率化学反应速率是指化学反应中，反应物的消耗或产物的生成速率。
初中学生需要了解影响化学反应速率的因素，并能够解释不同因素对化学反应速率的影响。
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初中化学重难点单质化合物高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH 乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O 固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2→点燃2MgO+C上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
分解反应●汞在空气中加热：2Hg+O22HgO●氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑●分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念，是三种方案中最安全、最节约资源的一种。
●电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑●工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑●干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑●碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑●过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑●碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑●碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O●石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O置换反应●氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O●木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑●木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑●水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）●实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑●金属与稀盐酸的反应⏹2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑●金属与稀硫酸的反应⏹2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）⏹X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）⏹2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑●金属与盐溶液的反应⏹镁◆3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al◆Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag⏹铝◆2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）◆Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag⏹锌◆Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）◆Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⏹铁◆Fe+CuCl2=FeCl2+Cu◆Fe+CuSO4=FeSO4+Cu◆Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu◆Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag⏹铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⏹K、Ca、Na不遵循这样的置换反应，它们与盐溶液反应时，会先和水反应生成对应的碱，然后再和盐溶液反应。
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓●镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO22MgO+C●水蒸气与铁在高温的条件下反应：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（注意没有气体生成符号↑）复分解反应●NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O●NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O●Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O●用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O●用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O●用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O●稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O●稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O●稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O●稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O●提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反应。
●实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑●泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑●误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑●用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑●硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓●钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑●硫酸和碱式碳酸铜反应：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+2H2O+CO2↑●工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓●氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O●硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O●将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ●将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ●生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（参加反应的碱只能是四大强碱）●生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl（生成物只能是弱碱）●生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（硫酸盐与氢氧化钡反应）●生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓●生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓●配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓●误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓●其他常见的反应：⏹NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓⏹CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）⏹BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）●证明NaOH变质的三种方法：⏹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⏹Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：⏹Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓⏹Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓●证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑●证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）⏹证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑●证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：⏹证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2⏹证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⏹证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑非基本类型●一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO2●一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO2●一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO2●一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO2●黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑●甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O●甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O●乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O●乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O●二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ●用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O●用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O●NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O●葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2CO2①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光②放热③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰②放热③生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5①产生大量白烟②放热①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。