大学无机化学第十七章试题及答案
无机化学题库与答案
无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
无机化学(下)_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（下）_天津大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列不属于真正矾类的是。
参考答案:FeSO4·7H2O2.金属锡与浓硝酸反应所得到的产物有_________。
参考答案:H2SnO3(β)和NO23.列硝酸盐中，热分解产物之一为金属单质的是______。
参考答案:Hg(NO3)24.用于说明铋酸钠具有强氧化性的是。
参考答案:惰性电子对效应5.下列物质不是一元酸的是_______。
参考答案:偏硅酸6.下列化合物中不属于缺电子化合物的是_____。
参考答案:Na[BF4]7.下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是。
参考答案:Be2+、Al3+、Sb3+8.过氧化钠常作融矿剂，使既不溶于水又不溶于酸的矿石被氧化分解为可溶于水的化合物。
参考答案:正确9.下列物质可与二氧化碳反应生成氧气的是________。
参考答案:KO210.在所有的金属中，熔点最高的是副族元素，熔点最低的是主族元素。
参考答案:错误11.碳酸氢钠和碳酸钠可以通过分别在其溶液中加入CaCl2观察是否生成沉淀来进行鉴别。
参考答案:错误12.氢气能使粉红色的PdCl2水溶液迅速变黑，可利用这一反应检出氢气。
参考答案:正确13.第一个稀有气体化合物是XeF2,打破了过去长时间以来人们一直认为稀有气体的化学性质是“惰性”错误认识。
参考答案:错误14.通常，同一元素不同氧化态的氧化物的水合物，该元素的氧化数越高，酸性越强。
参考答案:正确15.液氢是超低温制冷剂，可将除氦外的所有气体冷冻成固体。
参考答案:正确16.氢与钙元素形成的二元化合物为金属型氢化物。
参考答案:错误17.我国古代炼丹术是化学的雏形，如采用朱砂氧化法制备得到金属汞。
参考答案:正确18.碱金属离子因其电荷少，半价大，所以不会形成配合物。
参考答案:错误19.治理土壤的碱性常用的物质为________。
参考答案:石膏20.下列物质在水中溶解度最大的是________。
北师大版无机化学课后部分习题答案（非金属元素）
第14章卤素14-2氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？2、解：（1）由于F的半径特别小，故F2的离解能特别小，F-的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF分子间存在氢键，因而HF分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF为易溶于水的化合物。
（4）F2与水反应产物复杂。
（5）HF是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF能与SiO2或硅酸盐反应，生成气态SiF4；14-4根据电势图计算在298K时，Br2在碱性水溶液中歧化为Br-和BrO3-的反应平衡常数。
4、解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp（ZFE/RT）=2.92×103814-5 三氟化氮NF3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH3（沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b）说明它们碱性不同的原因。
5、解：（1）NH3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF3分子中，F原子半径较大，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis酸。
另外，F原子的电负性较大，削弱了中心原子N的负电性。
14-9 如何鉴别KClO﹑KClO3和KClO4这三种盐？9、解：分别取少量固体加入干燥的试管中，再做以下实验加入稀盐酸即有Cl2气放出的是KClO;KClO+2HCl=KCl+Cl2+H2O加入浓盐酸有Cl2与放出且溶液变黄的是KClO3;8KC1O3+24HCl(浓)=9Cl2↑+8KCl+60ClO2(黄)+12H2O另一种则为KClO414-12利用电极电势解释下列现象：在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO 时，得到无色溶液 B ，然后酸化之并加少量固体Na2SO3于B 溶液，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C ，再加入NaIO3溶液蓝色的A 溶液又出现。
指出A﹑B﹑C各为何种物质，并写出各步的反应方程式。
《无机化学》习题解析和答案
1、教材《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2002年8月第4版。
2、参考书《无机化学》北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室编，高等教育出版社，1992年5月第3版。
《无机化学》邵学俊等编，武汉大学出版社，2003年4月第2版。
《无机化学》武汉大学、吉林大学等校编，高等教育出版社，1994年4月第3版。
《无机化学例题与习题》徐家宁等编，高等教育出版社，2000年7月第1版。
《无机化学习题精解》竺际舜主编，科学出版社，2001年9月第1版《无机化学》电子教案绪论（2学时）第一章原子结构和元素周期系（8学时）第二章分子结构（8学时）第三章晶体结构（4学时）第四章配合物（4学时）第五章化学热力学基础（8学时）第六章化学平衡常数（4学时）第七章化学动力学基础（6学时）第八章水溶液（4学时）第九章酸碱平衡（6学时）第十章沉淀溶解平衡（4学时）第十一章电化学基础（8学时）第十二章配位平衡（4学时）第十三章氢和稀有气体（2学时）第十四章卤素（6学时）第十五章氧族元素（5学时）第十六章氮、磷、砷（5学时）第十七章碳、硅、硼（6学时）第十八章非金属元素小结（4学时）第十九章金属通论（2学时）第二十章s区元素（4学时）第二十一章p区金属（4学时）第二十二章ds区元素（6学时）第二十三章d区元素（一）第四周期d区元素（6学时）第二十四章d区元素（二）第五、六周期d区金属（4学时）第二十五章核化学（2学时）1 ．化学的研究对象什么是化学？●化学是研究物质的组成、结构、性质与变化的一门自然科学。
（太宽泛）●化学研究的是化学物质(chemicals) 。
●化学研究分子的组成、结构、性质与变化。
●化学是研究分子层次以及以超分子为代表的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和变化的科学。
●化学是一门研究分子和超分子层次的化学物种的组成、结构、性质和变化的自然科学。
大学《无机化学》第四版_习题答案
无机化学（第四版）答案第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。
54%，81Br 80。
9163占49。
46%，求溴的相对原子质量（原子量）。
1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。
97u和204。
97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。
39，求铊的同位素丰度。
1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。
63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。
868和35。
453，求碘得相对原子质量（原子量）。
1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。
1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。
与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。
无机化学(上)中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（上）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列磁矩均为0的配离子中，具有四面体形空间构型的是参考答案:[ Cu(CN)4 ]3-2.对于 Ag+的浓差电池：(-) Ag ½ Ag+( 0.010 mol·L-1)½½Ag+( 1.0 mol·L-1)½ Ag (+) 下列叙述中正确的是参考答案:EMFӨ= 0，EMF≠ 03.p ( H2 ) = 100kPa 时，在下列各溶液中， E ( H+/ H2)最小的是参考答案:1.0 mol·L-1 NaOH4.下列反应均能正向进行： FeCl3 + Cu ® FeCl2 + CuCl2 KMnO4 + FeSO4+ H2SO4 ® MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O由此可以判断，其中电极电势最大的电对是参考答案:MnO4- / Mn2+5.在实际应用中经常采用饱和甘汞电极作为参比电极，其电极电势是0.2415V，电极中的离子浓度为1.0 mol·L-1。
参考答案:错误6.下列叙述中错误的是.参考答案:所有单质的△fHmӨ均等于零7.已知EӨ( O2/ H2O ) = 1.229 V，则EӨ( O2/ OH- ) < 1.229 V。
参考答案:正确8.在配合物 [ Co (H2O)6]2+中，中心离子的d 轨道上有 3 个未成对电子，所以可知 [Co (H2O)6]2+的八面体场分裂能小于电子成对能参考答案:正确9.SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是参考答案:0.10 mol·L-1 HAc10.H3BO3 和 BF3 都是 Lewis 酸。
参考答案:正确11.采用 NH2OH 及其盐( KbӨ = 9.1 ×10-9 ) 构成的缓冲体系，可以配制pH = 9.00 的缓冲溶液。
大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案第一章气体、液体和溶液的性质1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。
若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。
试求：(1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？(3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？4. CO和CO2的混合密度为1.82g⋅dm－3(在STP下）。
问CO的重量百分数为多少？5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。
问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。
这时的温度为127℃。
问：(1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？(2) 此长颈瓶内的总压多大？(3) 氢的摩尔分数为多少？(4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全：2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g)当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。
在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g⋅dm－3。
计算：(1) 这两种气体的分压。
(2) 这两种气体的重量百分比。
9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。
反应后温度和压力回到原来的状态。
问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？(已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg)10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。
无机化学(下)参考答案(重要).docx
《无机化学》下册（第三版）习题参考答案武汉大学、吉林大学等校编曹锡章、宋天佑、王杏乔修订高等教育出版社屮国石油大学（华东）化学化工学院第十二章卤族元素1. 单质的活泼性次序为：F 2»Cl 2>Br 2>I 2从F 2到Cl 2活泼性突变，其原因归结为F 原了和厂离了的半径特别小。
F Cl Br I 厂 cr Br _ 厂r/pm 64 99114 133 136 181 195 216 (1)由于F 的原了半径非常小，F —F 原了间的斥力和非键电了对的斥力较大，使 F2的解离能(155KJ/mol)远小于CH 的解离能(240KJ/mol)。
(2)山于F 离了半径特别小，因此在形成化合物时，氟化物的离了键更强，键能或 晶格能更大。
(3) 由于F 离子半径特别小，F"的水合放热比其他卤素离子多。
2. 氧化性顺序为：F2>C12>Bf2>l2 ；还原性顺序为：I->BF>C 「>F. 尽管在同族中氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氛卤索单质绘很强的氧化剂，随着原子半径的增大,卤素的氧化能力依次减弱。
尽管在同 族屮氯的电子亲合能最高，但最强的氧化剂却是氟。
一种氧化剂在常温下，在水溶液屮 氧化能力的强弱,可用具标准电极电势值來表示,0&值的大小和下列过程有关(见课本 P524)3. (1)2C12+Ti =TiCl 4 加热, 干燥 (2)3C12+2A1 =2A1C13 加热, 干燥 (3)C12+H 2=2HC1 点燃 (4)3Cb+2P (过量)=2PCb 干燥 5Cb(过量)+2P=2PC15干燥 (5) C12+H 2O=HC1O +HC1(6) C12+2K2C03+H2OKC1+KC10+2KHC034. (1) CC14为非极性溶剂，【2溶在CC14中后仍为分子状态，显示出12单质在蒸气时的紫颜 色。
山西医科大学：无机化学试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的Ksp为1.2×10-11；Ag2CrO4的Ksp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(Tf =452.8K，Kf=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3C．SrCO3D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D ．N 2（g ）+ O 2（g ） = 2NO （g ） 6．已知NH 3（g ）的标准生成热 ，则反应N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ）的热效应为（ ）：A ．-46.2；B ．46.2C ．-92.4D ．92.4 7．a ，b ，c 三个电子具有的量子数（n ，l ，m ）为a ：3，2，0；b ：3，1，0；c ：3，1，-1。
大学无机化学试题及答案完整版
大学无机化学试题及答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】第一章 一些基本概念和定律本章总目标：1：学习物质的聚集状态分气态、固态、液态三种，以及用来表示这三种聚集态的相关概念。
2;重点掌握理想气体状态方程、道尔顿分压定律以及拉乌尔定律。
各小节目标 第一节：气体1：了解理想气体的概念，学习理想气体的状态方程推导实际气体状态方程的方法。
2：掌握理想气体状态方程的各个物理量的单位及相关的计算。
理想气体：忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引，分子之间及分子与器璧之间发生的碰撞时完全弹性的，不造成动能损失。
3：掌握Dalton 分压定律的内容及计算。
第二节：液体和溶液1：掌握溶液浓度的四种表示方法及计算 ○1物质的量浓度（符号：Bc 单位1mol L -•）：溶液中所含溶质B 的物质的量除以溶液的体积。
○2质量摩尔浓度（BB An b m =，单位：1mol kg -•）：溶液中溶质B 的物质的量除以溶剂的质量。
○3质量分数（BB m m ω=）：B 的质量与混合物的质量之比。
○4摩尔分数（B B nn χ=）：溶液中溶质的物质的量与溶液的总物质的量之比。
2：了解非电解质稀溶液的依数性及其应用。
第三节：固体1：了解常见的四种晶体类型2：掌握四类晶体的结构特征及对物质性质的影响，比较其熔沸点差异。
Ⅱ习题一选择题：1.如果某水合盐的蒸汽压低于相同温度下的蒸汽压，则这种盐可能发生的现象是（） (《无机化学例题与习题》吉大版)A.气泡B.分化C.潮解D.不受大气组成影响2.严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
这条件是（）A.气体为分子见的化学反应忽略不计B.各气体的分压和气体分子本身的体积忽略不计C.各气体分子的“物质的量”和气体分子间的引力忽略不计D.各气体分子间的引力，气体分子的体积忽略不计3.在300K，把电解水得到的并经干燥的H2和O2的混合气体40.0克，通入60.0L的真空容器中，H2和O2的分压比为（）:1 :1 C.1:1 :14.在下述条件中，能使实际气体接近理想的是（）A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压5.某未知气体样品为5.0克，在温度为1000C时，压力为291KPa时体积是0.86L，该气体的摩尔质量是（）A.42g/molB.52g/molC.62g/molD.72g/mol6.处于室温一密闭容器内有水及与水相平衡的水蒸气。
大学无机化学 下学期 考试可能考的课后习题答案
第十四章 卤素元素习题参考答案1解：因单质氟活泼性高，会与水强烈反应，所以不能用KF 的水溶液。
液态HF 中因氟化氢以分子形式存在，不产生F -和H +，所以不导电。
而在氟化钾的无水氟化氢溶液中大量存在K +和HF 2-离子，导电能力强。
2解：氟的特殊性表现在：（1）电子亲合势：F 反常的小于Cl （2）解离能：F 2反常的低于Cl 2（3）F 2是单质中最强的氧化剂（4）氟化物的稳定性最高。
氟化氢和氢氟酸的特性：氟化氢的熔点、沸点和气化热等特别的高（因氢键的存在）。
其余的氢卤酸都为强酸，只有氢氟酸为弱酸（因H-F 键键能太大）。
在氢氟酸酸浓度低时，酸浓度越稀，HF 电离度越大。
而在酸浓度高时，酸浓度越大，HF 电离度反而增大，酸的强度也增加。
这是因为在高浓度的HF 存在下形成了H[HF 2]酸，使其变为强酸导致。
3解：(1) 已知Ψ0(MnO 4/Mn 2+)=+1.491V , Ψ0(Cr 2O 72-/Cr 3+)=+1.23V , Ψ0(MnO 2/Mn 2+)=+1.228V ,Ψ0(Cl 2/Cl - )=+1.36V . 则氧化剂的氧化性相对强弱为:MnO 4- >Cr 2O 72- >MnO 2 ,所以与Cl -反应的趋势应依次减弱(理论上).(2) 使用MnO 2,其反应式为: MnO 2+4HCl==MnCl 2+2H 2O+Cl 2设HCl 最低浓度为Xmol/L,[H +]=[Cl -]=X (mol/L) 由奈斯特方程可得:4422][][]][[lg 0592.02-+-+Φ-=Cl H P Cl Mn n E E Cl 242//][][][lg 20592.02222-++ΦΦ--=-+Cl H P Mn Cl Cl Cl Mn MnO ϕϕ 令P Cl2 =1atm, [Mn 2+]=1.0 mol/L ∴01lg 20592.036.1228.16>--=x E 则反应可以向右进行 即 61lg 20592.0132.0x>- 则 X > 5.54 (mol/L) 9解：方法一：取少量固体分别放入三只试管中,加入稀H 2SO 4,有气体(Cl 2)产生,并可使KI 淀粉试纸变兰色,则为KClO(或者溶液显碱性的为KClO).在剩下的两只试管中通入H 2S （因制备气体太繁琐，实验室中一般用硫代乙酰胺水溶液作为H 2S 的替代品。
大学无机化学复习题 带答案
大学无机化学复习题目录第一章原子结构和元素周期系 (1)第二章分子结构 (5)第三章晶体结构 (8)第四章配合物 (8)第五章化学热力学基础 (11)第六章化学平衡常数 (13)第七章化学动力学基础 (15)第八章水溶液 (17)第九章酸碱平衡 (18)第十章沉淀溶解平衡 (19)第十一章电化学基础 (20)第十一章电化学基础 (23)第十二章配位平衡 (24)第十三章氢稀有气体 (25)第十四章卤素 (26)第十五章氧族元素 (28)第十六章氮、磷、砷 (31)第十七章碳、硅、硼 (33)第十八章非金属元素小结 (35)第十九章金属通论 (37)第二十章s区金属 (38)第二十一章p区金属 (41)第二十二章ds区金属 (43)第二十三章d区金属(一) (45)第二十四章d区金属(二) (48)第一章原子结构和元素周期系一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s. ………………………………………（Χ）2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√）3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√）4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是 f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ）5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ）6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√）7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ）8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ）9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ）10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ）二.选择题1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D）A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是…………………………………………（C）A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D）A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A）A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B）A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B）A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C）A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D）A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A）A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A）A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是…………………………………………（D）A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D）A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D）A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A）A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有16 种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为E4s < E3d和E4s > E3d .4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验; 电子衍射实验.7.ψn,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动状态) .8.氢原子的电子能级由n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由n(主量子数)和l(角量子数) 决定.9.Mn原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是(略).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是 a ,属于原子激发态的是b,d,e,g ,纯属错误的是c,f .11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr , 第一电离能最大的元素是He ,原子中3d半充满的元素是Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是As ,电负性差最大的两个元素是Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是He .四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s应先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R.五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族(2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?答：(1).33个33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子(2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子(3).价电子数为5个; 属于第4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+53.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.答：3.24Cr:[Ar]3d54s1铬Cr, 价层电子结构为:3d54s13d及4s轨道上的电子的四个量子数分别为:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全为-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms为-1/2)第二章分子结构一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
《无机化学》第十七章d区元素之课后习题参考答案
第十七章d 区元素（二）课后习题参考答案3解：（1）查表得E θ(Cu 2+/Cu)=0.3394V ，K θf [Cu(NH 3)42+)=2.30×1012以Cu(NH 3)42+/Cu 电对做正极, Cu 2+/Cu 做负极组成原电池,总反应Cu(NH 3)42+ == Cu 2+ + 4NH 3∴ E θ(Cu(NH 3)42+/Cu)=-0.0265V（2）铜溶解后,溶液中的Cu(NH 3)42+的浓度为0.010(mol/L), 则氨水的浓度为 1.0-4×0.010=0.96(mol/L).对于半反应: Cu(NH 3)42+ + 2e == Cu + 4NH 3 由奈斯特方程得在0.96mol/L 氨水中: 对于半反应: O 2 + 2H 2O + 4e === 4OH -∵ E(O 2/OH -)> E(Cu(NH 3)42+/Cu)∴ Cu 可以溶于氨水中, 且O 2可以氧化Cu.5解：（1） 反应： Cu(OH)2 + 2OH - == Cu(OH)42-设NaOH 的初始浓度为x(mol/L) x=7.96(mol/L)7解：反应： 2[Cu(CN)4]3- + H 2S == Cu 2S + 2HCN + 6CN -因平衡常数非常小,说明反应向右进行趋势很弱,即不能生成Cu 2S 沉淀.8解：A ：CuO ；B ：CuSO 4；C ：Cu 2(OH)2SO 4；D ：[Cu(NH 3)4]2+；E ：CuS 。
CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O CuSO 4+2NH 3·H 2O==Cu 2(OH)2SO 4+(NH 4)2SO 4 Cu 2(OH)2SO 4+6NH 3+2NH 4+==2[Cu(NH 3)4]2++SO 42-+2H 2O[Cu(NH 3)4]2++H 2S==CuS+2NH 3+2NH 4+ 3CuS+8HNO 3==3Cu(NO 3)2+3S+2NO+4H 2O 10解：加入Cr 2O 72-有Ag 2CrO 4的砖红色沉淀析出.加Cl -后砖红色沉淀转为白色的AgCl 沉淀.再加过量的S 2O 32-,沉淀溶解为无色溶液,因形成配离子Ag(S 2O 3)23-. 相关反应:4Ag ++ Cr 2O 72-+H 2O== Ag 2CrO 4+2H + Ag 2CrO 4 + 2Cl - == 2AgCl + CrO 42-AgCl + 2S 2O 32- == Ag(S 2O 3)23- + Cl -11解：已知电对： Au + + e == Au （1）[AuCl 2]- + e == Au + 2Cl - （2） 36.121030.21lg ])([1lg 0592.0]3394.0))(([20592.0lg 12243243-=⨯==-⨯==++NH Cu K NH Cu E zE K f MF θθθθ)(53.0)102.4(100/21.0325.101lg 40592.04009.0)(/lg 40592.0)/()/(434222V OH c P P OH O E OH O E O =⨯⨯+=+=----θθ)(0836.0)96.0(010.0lg 20592.00265.0)(])([lg 20592.0)/)(()/)((443243243243V NH c NH Cu c Cu NH Cu E Cu NH Cu E -=+-=+=+++θ)/(0042.096.0108.1)()(53L mol NH c K OH c b =⨯⨯=⋅=--θ])([)()()()(])([)(])([24242224224-+--+---⋅=⋅⋅⋅==OH Cu K K Cu c OH c OH c Cu c OH Cu c OH c OH Cu c K f sp θθθ162078.2241054.7102.210])([⨯=⨯==---θθθsp f K K OH Cu K 78.2210)20.0(1.0-=-=x K θ2048282301982223421222223422262223462108.1105.2)108.5()1003.2(101.7109.8)()]([)])(([)()()()(])([)()()()()()(])([)()(-------++--++---⨯=⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⋅⋅⋅=⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅=⋅⋅=S Cu K HCN K CN Cu K K K Sc H c Cu c S H c CN Cu c S c H c Cu c CN c HCN c S H c CN Cu c CN c HCN c K sp a f a a θθθθθθ以电对（1）为正极，（2）为负极组成原电池，总反应为： Au + + 2Cl - == [AuCl 2]-182.10592.0)61.168.1(1)(lg lg 2=-⨯==-AuCl K K f θθ K θf (AuCl 2-)=15.22 元素电势图： Au 3+ Au + 1.68 Au└────1.50───┘E θ(Au 3+/Au +)=1.41(V) 同理以Au 3+/Au +为正极，AuCl 4-/AuCl 2-为负极组成原电池，其总反应为：Au 3+ + AuCl 2- + 2Cl- == Au + + AuCl 4-)()()()()()()()()()()()()(24423242234----+--+--+-+=⋅⋅⋅⋅=⋅⋅⋅=A u C lK A u C l K Cl c AuCl c Au c Cl c AuCl c Au c Cl c AuCl c Au c AuCl c Au c K f f θθθ 22.160592.0)93.041.1(2lg =-⨯=θKK θ=1.645×1016 K θf (AuCl 4-)= K θ×K θf (AuCl 2-)=1.645×1016×15.22=2.50×101713解：A ：Ag +；B ：Ag 2O ；C ：AgCl ；D ：Ag(NH 3)2+；E ：AgBr ；F ：Ag(S 2O 3)23-；G ：AgI ；H ：Ag(CN)2-；I ：Ag 2S 。
大学无机化学试题及答案(DOC)
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
(完整版)大学无机化学试题及答案
无机化学试题一、选择题1.对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用2.下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（）(A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO43.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（）(A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3(C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO34.铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（）(A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3(C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN5.下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（）(A) (B) (C) (D)6.下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（）(A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O77. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（）(A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+38.鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（）(A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量)9.下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（）(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2(C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS10.将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（）(A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF(C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF11.将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（）(A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl-(C)和Cl-(D)和Cl-12.PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（）(A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl(C) H3PO4和HCl (D) PH3和HClO13.下列各对物质，水解能力对比，正确的是………………………………………（）(A)>(B)>(C) SnCl2 > SnCl4(D) PCl3 > BiCl314.二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：(A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O(C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O15.下列硫化物，能溶于Na2S溶液生成硫代酸盐的是…………………………（）(A) SnS (B) SnS2(C) PbS (D) Bi2S3二、填空题16.N2O3很容易分解为和。
高等教育出版社 无机化学 第十七章 课后习题答案
第十七章1．试根据碱金属和碱土金属得电子层构型说明它们化学活泼性得递变规律。
答：电子层数从上到下逐渐增多，核对最外层电子的引力逐渐减弱，因此，化学活泼性从上到下越来越强。
2．试比较锂和钾；锂和镁得化学性质又哪些相似点和区别。
答：氢氧化钾可溶，而氢氧化锂微溶。
锂和镁具有对角线规律的相似性。
3．金属钠是强还原剂，试写出它与下列物质得化学反应方程式：H 2O, NH 3, C 2H 5OH, Na 2O 2, NaOH, NaNO 2, MgO, TiCl 4答：2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2C 2H 5OH=2C 2H 5ONa+H 2Na+MgO=Na 2O+Mg4Na+TiCl 4=Ti+4NaCl2Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+Na 2O 2=2Na 2O4．写出过氧化钠和下列物质的反应式：NaCrO 2, CO 2, H 2O, H 2SO 4(稀)答：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 23Na 2O 2+2NaCrO 2+2H 2O=2Na 2CrO 4+4NaOH5．写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。
答：(1）同两性金属反应；（2）同非金属硼、硅反应；（3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化；（4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水；（5）与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。
氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。
6．写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化学反应方程式。
答：O H CO Na CO NaOH O Na O Na Cl H NaOH O H NaCl Cl Na NaCl 232222222222222222+→+−−→−+↑+↑+−−→−+↑+−−→−点燃电解电解7．碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版) 试题 期末考试 —— 内蒙古民族大学.DOC (17)
内蒙古民族大学2013-2014学年一学期课程考试试卷答案(C 卷)课程名称：普通化学和无机化学 考试时间：120分钟 年级：xxx 级专业： xxx题目部分，（卷面共有53题，100分，各大题标有题量和总分） 一、单项选择题（20小题，共20分）1、下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是 A 、HCl (1 mol ·dm -3) + NaAc (2 mol ·dm -3) B 、 NaOH (1 mol ·dm -3) + NH 3 (1 mol ·dm -3) C 、 HCl (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) D 、NaOH (1 mol ·dm -3) + NaCl (1 mol ·dm -3) 答案：A2、在0.10 dm 3 0.10 mol ·dm -3 HAc 溶液中，加入0.10 mol NaCl 晶体，溶液的pH 将会 A 、升高 B 、降低 C 、不变 B 、无法判断 答案：B3、0.10 mol ·dm -3 Na 2HPO 4水溶液的pH 值约为 (H 3PO 4：p K a1 = 2.1，p K a2 = 7.2 ，p K a3 = 12.7) A 、4.65 B 、 9.95 C 、 7.40 D 、7.33 答案：B4、20 cm 3 0.10 mol ·dm -3 HCl 和20 cm 3 0.20 mol ·dm -3 NH 3·H 2O 混合，其pH 为(NH 3·H 2O ：K b = 1.76 ⨯ 10-5) A 、11.25 B 、 4.75 C 、 9.25 D 、4.25 答案：C5、用0.20 mol ·dm -3 HAc 和0.20 mol ·dm -3 NaAc 溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm 3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3 HAc 溶液为 (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102 cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102 cm 3D 、3.6 ⨯ 102 cm 3 答案：D6、0.045 mol ·dm -3 KNO 2溶液的pH = 8.0，则HNO 2的K a 是 A 、4.5 ⨯ 10-2 B 、4.5 ⨯ 10-10 C 、4.5 ⨯ 10-8 D 、4.5 ⨯ 10-4 答案：D7、向含有0.010 mol ·dm -3 的C O 242-溶液中逐滴加入AgNO 3溶液，要求只生成Ag 2C 2O 4沉淀，而又不会生成Ag 2O 沉淀，则溶液的pH 应是 A 、< 7.9 B 、 < 10.4 C 、 > 10.6D 、< 9.7答案：B8、已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ⨯104库仑电量后，可沉积出Cu约为A、7.94 gB、15.89 gC、31.78 gD、63.55 g答案：B9、下列一系列反应，提供了使I- 氧化成I2的机理：NO +12O2−→−NO2NO2 + 2I- + 2H+−→−NO + I2 + H2OI2 + I-−→−I3-此一系列反应中的催化剂是A、NOB、O2C、H+D、NO2答案：A10、反应2NO2Cl(g)=2NO2(g) + Cl2(g) 的反应机理包括两步基元反应(1) NO2Cl(g)=NO2(g) + Cl(g)(2) NO2Cl(g) + Cl(g)=NO2(g) + Cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则A、总反应是二级反应B、第一步反应比第二步反应快得多C、总反应是三级反应D、第二步比第一步反应快得多答案：D11、在测定溶液中过二硫酸铵[(NH4)2S2O8] 和碘化钾进行反应的反应速率时加入硫代硫酸钠的目的是A、与碘反应B、与过二硫酸盐反应C、催化作用D、起氧化剂作用答案：A12、某化学反应进行1h，反应完成50 %，进行2h ，反应完成100 %，则此反应是A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应答案：A13、硫代乙酰胺(TA)水解反应CH3C NH2S+ H2O−→−H2S +CH3C NH2O的速率定律为-d[TA d ]t = k [H +][TA]，若在25 ℃ 的TA 和H +浓度均为0.10 mol ·dm -3 的溶液中加醋酸钠，下面叙述中正确的是 A 、反应速率变慢，但k 保持不变 B 、反应速率和k 都变小C 、反应速率增加，但k 保持不变D 、反应速率和k 都增加 答案：A14、在下列元素的原子中，第一电离能最低的是 A 、Be B 、B C 、C D 、N答案：B15、下列各组元素中，电负性依次减小的是 A 、K > Na > Li B 、O > Cl > H C 、As > P > H D 、三组都对答案：B16、下列分子中，具有配位键的是 A 、 CO B 、 CO 2 C 、NH 3 D 、H 2O答案：A17、氯苯的偶极矩是1.73D ，预计对二氯苯的偶极矩应当是 A 、4.36 D B 、1.73 D C 、0 D 、1.00 D答案：C18、下列分子中相邻共价键的夹角最小的是 A 、BF 3 B 、CCl 4 C 、NH 3 D 、H 2O答案：D19、试判断下列说法，正确的是A 、离子键和共价键相比，作用范围更大B 、所有高熔点物质都是离子型的C 、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的D 、阴离子总是比阳离子大 答案：A20、按分子轨道理论，O 2、-2O 、+2O 的稳定性由大到小的顺序是 A 、O 2 >+2O >-22O B 、+2O > O 2 >-22OC 、-22O > O 2 >+2OD 、+2O >-22O > O 2答案：B二、填空（20小题，共20分）1、20℃ 时纯水的蒸气压为 2338 Pa 。
武汉大学版无机化学课后习题答案第三版第17章d区元素1
D区元素（1）1.钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。
解：钛的主要矿物有钛铁矿FeTiO2反应原理：FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2OTiOSO4 + 2H2O =TiO2•H2O↓ + H2SO4TiO2•H2O = TiO2 + H2O2.解释TiCl3和[Ti(O2)OH(H2O)4]+ 有色得原因。
解：TiCl3显色是因为产生了电核跃迁，[Ti(O2)OH(H2O)4]+有色是因为O22-离子变形性较强，d—d跃迁所引起。
3.完成并配平下列反应方程式。
（1）Ti + HF（2）TiO2 + H2SO4（3）TiCl4 + H2O（4）FeTiO3 + H2SO4（5）TiO2 + BaCO3（6）TiO2 + C + Cl2解：(1) Ti + 5HF = H2TiF6 + 2H2↑(2)TiO2 + H2SO4 = TiOSO4 + H2O(3)TiCl4 + 2H2O = TiO2 + 4HCl(4)FeTiO3 + 2H2SO4 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O(5)TiO2+ BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑(6)TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4+ 2CO↑4.完成下列反应（1）TiI4在真空中强热；（2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；（3）向含有TiCl得水溶液加入过量得氨；（4）向VCl3的水溶液加入过量的氨；（5）将VCl2的固体加到HgCl2水溶液中。
解：(1) TiI4 = Ti + 2I2(2) 2FeTiO 3 + 6C + 5Cl 2 = 2FeCl 3 + 2TiCl 4 + 6CO(3) TiCl 62- + NH 3 = [Ti(NH 3)6]4+ + 6Cl -(4) VCl 3 + Na 2SO 3 =(5) VCl 2 + HgCl 2=5. 根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl 4打开瓶塞时立即冒白烟。
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第十八章 氢 稀有气体总体目标：1.掌握氢及氢化物的性质和化学性质2.了解稀有气体单质的性质及用途3.了解稀有气体化合物的性质和结构特点各节目标：第一节 氢1.掌握氢的三种成键方式2.掌握氢的性质、实验室和工业制法及用途3.了解离子型氢化物、分子型氢化物和金属性氢化物的主要性质第二节 稀有气体1.了解稀有气体的性质和用途2.了解稀有气体化合物的空间构型习题一 选择题1.稀有气体不易液化是因为（ ）A.它们的原子半径大B.它们不是偶极分子C.它们仅仅存在较小的色散力而使之凝聚D.它们价电子层已充满2.用VSEPR 理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为3的是（ ）A .PF 3 3 C.-34PO D.-3NO3.用价电子对互斥理论判断，中心原子周围的电子对数为3的是（ ）(吴成鉴《无机化学学习指导》)3 C .XeF4 D. PF 54.用价电子对互斥理论判断，中心原子价电子层中的电子对数为6的是（ ） B. SF 6 C.-34AsO D. BF 35. XeF 2的空间构型是（ ）A.三角双锥B.角形C. T 形D.直线型6.下列稀有气体的沸点最高的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.氪B.氡C.氦D.氙7.能与氢形成离子型氢化物的是（）(吴成鉴《无机化学学习指导》)A.活泼的非金属B.大多数元素C.不活泼金属D.碱金属与碱土金属8.稀有气体原名惰性气体，这是因为（）A.它们完全不与其它单质或化合物发生化学反应B.它们的原子结构很稳定，电离势很大，电子亲合势很小，不易发生化学反应C.它们的价电子已全部成对D.它们的原子半径大9．下列各对元素中，化学性质最相似的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)与Mg 与Al C Li与Be 与Al10.下列元素中，第一电离能最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)C. Na11.下列化合物中，在水中的溶解度最小的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)12.下列氢化物中，最稳定的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)13.下列化合物中，键能最大的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)3C14．合成出来的第一个稀有气体化合物是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)4C[PtF6]15.下列化合物中，具有顺磁性的是（）(吉林大学《无机化学例题与习题》)16.下列叙述中错误的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.氢原子可获得一个电子形成含H-的离子型化合物。
B.氢原子可以失去一个电子形成含H+的离子型二元化合物C.氢原子与电负性大的元素都可形成氢键。
D,在某些化合物中，氢原子可以与其它元素的原子间形成氢桥17．氢气与下列物质反应中，氢气不作为还原剂的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)A.单指硫；B.金属锂；C.四氯化钛D.乙烯18.下列氙的氟化物水解反应中，属于歧化反应的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)的水解；的不完全水解；的水解；的完全水解19.下列各对分子（或离子）中，中心原子采用相同杂化方式成键的是（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)和XeO4；和XeF4；和XeO64-；和XeO4。
20.用H2处理0.3934g某种氙的氟化物样品，得到了，回收了，该氟化物的化学式为（）(大连理工大学《无机化学习题详解》)；；；二填空题1.稀有气体包括，它们都是属于分子。
稀有气体原子半径，并按顺序增大，它们的第一电离势按顺序。
2.稀有气体的熔、沸点，随着原子序数增加，熔、沸点，这是因为。
3.稀有气体的化学活泼性，这与它们的有关；稀有气体化合物稳定性。
4.获得稀有气体的主要原料是，分离稀有气体的简要步骤是.5.金属锂应保存在中，金属钠和钾应保存在中(吉林大学《无机化学例题与习题》)6.熔盐电解法制得的金属钠中一般含有少量的，其原因是. (吉林大学《无机化学例题与习题》)7.电解熔盐NaCl 制备金属钠时加入CaCl2的作用是 ；电解熔盐BeCl2制备金属铍时加入NaCl 的作用是 . (吉林大学《无机化学例题与习题》)8.地壳中丰度最大的元素是（ ）；太阳大气中丰度最大的元素是（ ）。
在所有气体中，最轻的是（ ），扩散速度最快的是（ ），最难液化的是（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》)9.氢可以与其它元素形成氧化值为（ ）的化合物，能与氢直接化合形成离子型氢化物的元素有（ ）.(大连理工大学《无机化学习题详解》)10.在稀有气体中，最外层电子构型与其它稀有气体不同的元素是（ ）。
在空气中，含量最高的稀有气体是（ ）. (大连理工大学《无机化学习题详解》)三 问答题1.用电子配对法，画出下列物质的分子结构，并描述它们的几何形状，各中心原子的杂化轨道类型。
⑴ NF 3 ⑵-2NO ⑶ -4ClO ⑷ -33PO ⑸ C 2H 42.用价电子对互斥理论（VSEPR ）分析以下分子的空间几何构型及中心原子的杂化类型。
⑴ +4NH ⑵ 5PCl ⑶ BF 3 ⑷SO 33.应用价层电子对互斥理论，画出下列化合物的空间构型（标出孤电子对的位置）。
⑴ XeOF 4 ⑵ -2ClO ⑶ -56IO ⑷ PCl 3 ⑸ -3I4.根据价层电子对互斥理论画出下列分子（离子）的空间构型，并写出中心原子和杂化轨道类型。
（孤对电子和π键亦标出）⑴ COCl 2 ⑵-4ICl ⑶-3NO ⑷SO 2 ⑸SF 45.试用价层电子对互斥理论解释ClF 3可能有几种结构，哪一种最稳定6.为什么说氢是很有希望的二级能源，其优点是什么目前的困难又是什么7.试述从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的依据和方法。
8.试说明稀有气体的熔、沸点、密度等性质的变化趋势和原因参考答案一选择题1. C,C 17..B ,C二填空题1.氦、氖、氩、氪、氙、氡；单原子；大；原子序数；原子半径增大；减小2.低；升高；稀有气体原子间仅存在微弱的色散力，故它们的熔沸点都很低，而色散力随原子序数的增加而增大，所以它们的熔沸点随原子序数的增加而升高。
3.不活泼；价电子层结构；较差。
4.空气；采用分级蒸馏液态空气和分级吸附的方法逐一将稀有气体分离出来。
5.液态石蜡，煤油.6.金属钙，电解时加入CaCl2助熔剂而有少量的钙电解时析出.7.降低盐的熔点；增加熔盐的导电性.8.氧；氢；氢；氢；氦。
9.+1，-1；IA族元素和钙，锶，钡；10.氦；氩。
三问答题1. ⑴F:N:FF sp3杂化，三角锥⑵Nsp2杂化，角型⑶O:Cl:OOsp3杂化，四面体⑷Cl:P:ClCl3-不等性sp3杂化，三角锥⑸C____CH HHH sp2杂化，平面四方形2. ⑴σ=4 孤电子对=（5-1×4-1）/2=0价层电子对=4 ∴+4NH为四面体型，N为sp3杂化⑵σ=5 孤电子对=（5-1×5）/2=0价层电子对=5 ∴PCl5为三角双锥，P为sp3d杂化⑶σ=3 孤电子对=（3-1×3）/2=0价层电子对=3 ∴BF3为平面三角形，B为sp2杂化⑷σ=3 孤电子对=（6-3×2）/2=0价层电子对=3 ∴SO3为平面三角形，S为sp2杂化3. 答：⑴σ=5，孤电子对=（8-2-4）/2=1 XeF4空间构型为：ClO空间构型为：⑵σ=2，孤电子对=（7-2×2+1）/2=2 ，-2IO空间构型为：⑶σ=6，孤电子对=（7-6×2+5）/2=0，-56⑷σ=3，孤电子对=（5-1×3）/2=1，PCl3空间构型为：I可能的空间构型为：⑸σ=2, 孤电子对=（7-2×1+1）/2=3，-3（a ） （b ） （c ）900孤-孤数目 0 2 2900孤-成数目 6 4 3900成-成数目 0 0 1∴（a ）构型排斥力最小，最稳定4.答：⑴ COCl 2：sp 2杂化 C=O ClCl⑵ -4ICl ： sp 3d 2杂化⑶ -3NO ：sp 2杂化 N-----OO⑷ SO 2 ： sp 2杂化⑸ SF 4： sp 3d 杂化5.答：价层电子对互斥理论认为：共价小分子的几何构型，与其中心原子的价电子对数有关，不同的价电子对，对应于不同的构型。
在ClF 3分子中，中心原子Cl 的价电子总数为10，即5对价电子；其电子对排布构型为三角双锥，由于三角双锥有5个顶点，但ClF 3中只有3个F -，这三个F -的不同分布使ClF 3可能有如下三种结构：根据价电子对互斥理论，具有最小数目的孤对电子之间排斥作用的构型最稳定；判断后如果还存在不止一种构型，可选定孤对电子对—成键电子排斥作用最少的构型为最稳定构型。
在ClF3分子中，电子对之间的最小角度是900，现将三种构型中900的各种构型对比分析如下：由表可见，构型a和c的孤电子对之间排斥作用数最少，且c的孤电子对-成键电子对排斥作用数少于a，所以在ClF3的三种构型中，构型c最稳定。
6.答：二级能源是需依靠其它能源的能量间接制取的能源。
氢做能源不仅来源不受限制（因为原料来源于地球上贮量丰富的水），而且氢气燃烧时发热量大，因此可以说氢是很有希望的二级能源。
其优点是：（1）原料资源丰富；（2）发热量大，用氢的发动机更容易发动，特别是在寒冷的气候里；（3）燃烧后生成水，因而不污染环境。
但目前用氢作为燃料，在装载和运输方面还不方便、不安全，所以具有一定的困难。
但这些问题一旦解决，氢作为未来的能源是极有希望的。
7.答：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分的根据是利用它们的物理性质之间的差异；如原子间作用力的不同，熔、沸点的高低以及被吸附的难易等差异，达到分离的目的。
其分离方法如下：先将液态空气分级蒸馏，挥发出去大部分氮以后，稀有气体就富集于液氧之中（还含有少量的氮），继续分馏可以把稀有气体和氧分离出来。
将这种气体通过氢氧化钠出去其中的CO2，用炽热的铜丝出去微量的氧，再用灼热的镁屑使氮转变为氮化镁，剩余的气体则是以氩为主的稀有气体。
从混合稀有气体中分离各组分，常用低温分馏或低温选择性吸附的方法。
如在低温下用活性炭处理混合稀有气体，越易液化的稀有气体就越易被活性炭吸附，而且在不同的低温下活性炭对它们的吸附也不同。
在173K（-100℃）时，氩、氪、氙被吸附，剩余的气体含有氖和氦。
而在液态空气的低温下，氖被吸附而氦可以分离出来，在不同的温度下，使活性炭对各种稀有气体吸附和解吸，就可以使它们分离出来。
8.答：稀有气体的熔、沸点、密度等性质是随着元素的原子序数的递增而递增的。
这是因为稀有气体是单原子分子，分子间是通过色散力而聚集起来的，而同族元素的原子的色散力是随着原子半径的递增而增加的，所以随着原子序数的增大，稀有气体的熔点、沸点、密度等性质也增大。