高考化学知识复习提纲
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本(二篇)
2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。
高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。
下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。
一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。
2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。
3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。
4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。
二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。
2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。
3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。
4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。
5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。
三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。
2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。
3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。
4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。
4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。
五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。
2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。
3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。
六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。
2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。
3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。
4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。
高考化学题型复习提纲
高考化学复习提纲一、高考化学题型归纳1、单项选择题1-62、主观题（7-10）元素无机综合、化学平衡综合、实验综合、有机综合二、选择题考点归纳化学常识和社会热点基本化学用语阿伏加德罗常数化学基本概念化学实验基础知识化学反应与能量氧化还原反应的概念及计算离子共存问题元素周期律和元素周期表离子方程式正误判断有机基础知识电化学基础离子浓度及大小比较沉淀溶解平衡三、元素无机综合题考点归纳1、常出现的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Fe、Cu2、常出现的气体：H2、O2、N2、Cl2、CO2、NH3、HCl、SO2、CH4、NO2、CO、NO3、常出现的信息：物质状态、颜色、用途、来源、工业生产、物质类型、原子结构4、常出现的条件：点燃、加热、高温、电解、催化剂5、常出现的反应：2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2↑2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑2NaOH ＋ Cl2＝ NaCl ＋NaClO ＋ H2O2NaOH ＋ Ca(HCO3)2＝ Na2CO3＋ CaCO3↓＋ 2H2ONaOH ＋ Ca(HCO3)2＝ NaHCO3＋ CaCO3↓＋ H2O2NaHCO3＋ Ca(OH)2＝ Na2CO3＋ CaCO3↓＋ 2H2ONaHCO3＋ Ca(OH)2＝NaOH ＋ CaCO3↓＋ H2O2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C3Mg ＋ N2 Mg3N22Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O ＝ 2NaAlO2＋ H2↑Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2＋ H2OAl(OH)3＋ NaOH ＝ NaAlO2＋ 2H2O2Al ＋ Fe2O3 Al2O3＋ 2Fe3Fe ＋ 4H2O Fe3O4＋ 4H2C ＋ H2O CO ＋ H22C ＋ SiO2 2CO ＋ SiSi ＋ 2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3＋ 2H2↑SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2OSiO2＋ Na2CO3 Na2SiO3＋ CO2↑SO2＋ Cl2＋ 2H2O ＝ 2HCl ＋ H2SO4C ＋ 2H2SO4(浓) CO2↑＋ 2SO2↑＋ 2H2OCu ＋ 2H2SO4(浓) CuSO4＋ SO2＋2H2OC ＋ 4HNO3(浓) CO2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O3Cu ＋ 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2OCu ＋ 4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O4NO ＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4HNO34NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4HNO36、常出现的工业制备：Na的制备：2NaCl 2Na ＋ Cl2↑Mg的制备：MgCl2 Mg ＋ Cl2↑Al的制备：2Al2O3 4Al ＋ 3O2↑氯碱工业：2NaCl ＋ 2H2O 2NaOH ＋ H2↑＋ Cl2↑漂白粉制备：2Cl2＋ 2Ca(OH)2＝ CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O石灰工业：CaCO3 CaO ＋ CO2↑硅的制备：2C ＋ SiO2 2CO ＋ Si Si＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋ 2H2＝ Si ＋ 4HCl硫酸工业： 4FeS2＋ 11O2 2Fe2O3＋ 8SO2（沸腾炉）2SO2＋O2 2SO3（接触室）SO3＋ H2O ＝ H2SO4（吸收塔）合成氨工业： N2＋3H2 2NH3（合成塔）硝酸工业：4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O2NO ＋ O2＝ 2NO23NO2＋ H2O ＝ 2HNO3＋ NO高炉炼铁： C ＋ O2CO2 CO2 ＋ C 2CO （产生高温环境，并制备还原剂CO）3CO ＋ Fe2O3 2Fe ＋ 3CO2CaCO3 CaO ＋ CO2↑ CaO ＋ SiO2 CaSi3除脉石（造渣）7、常出现的问题：元素符号或名称、元素在周期表的位置、物质的名称或分子式物质的电子式或结构式、晶体类型判断、熔沸点比较半径大小比较、化学方程式书写及计算、热化学方程式书写离子方程式书写、原电池电极方程式书写、电解池电极方程式书写四、化学平衡综合题考点归纳1、常出现的类型：气体转化的平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡、沉淀溶解平衡2、常出现的问题：化学反应速率计算及影响因素分析、化学平衡的判断标志化学平衡常数的计算及影响因素分析、平衡转化率的计算及影响因素分析ΔH和ΔS以及反应自发性的判断、化学平衡的移动判断及等效平衡溶液酸碱性变化、离子浓度大小变化及比较、离子是否沉淀的计算判断、沉淀后溶液中离子浓度的计算热化学方程式的书写、化学平衡图像的分析与绘制五、实验综合题考点归纳1、常出现的类型：物质的检验、物质性质验证、物质含量测定、物质的制备、物质性质探究2、常出现的问题：仪器的选择及使用方法、装置的连接及气密性检测、装置各部分的作用及现象、添加药品顺序及作用、化学方程式书写和计算以及误差分析、其他注意事项六、有机综合题考点归纳1、常出现的物质：烯烃、苯的同系物、卤代烃、醇、醛、羧酸、酯、高聚物、环酯2、常出现的反应：烯烃加成、卤代烃水解、卤代烃消去、醇催化氧化、醛的氧化、醛的还原酯化反应、环酯化反应、酯的水解、加聚反应、缩聚反应3、常出现的信息：H2/Ni，Δ、 X2/CCl4、 NaOH醇溶液/Δ、 NaOH溶液/Δ、催化剂/O2 浓硫酸/Δ、稀硫酸/Δ、 Cu/Ag,Δ、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液4、常出现的合成线路：5、常出现的问题：物质的名称或分子式、物质的结构简式、所含官能团名称或结构简式物质能发生的反应判断、方程式书写及反应类型判断、同分异构体。
2024年高考化学复习大纲
2024年高考化学复习大纲一、基础知识复习1. 元素周期表- 了解主要元素的基本信息，包括原子序数、原子量等。
- 熟悉元素周期表的布局和组成，掌握周期和族的概念。
- 掌握元素的周期性规律，如原子半径、电子亲和能、电离能等。
2. 化学键- 熟悉离子键、共价键和金属键的形成条件和特点。
- 掌握离子键的特性，如电导性、溶解度等。
- 理解共价键的键长、键能和极性的概念。
3. 化学反应- 理解化学反应的基本概念，如反应物、生成物和化学方程式。
- 熟悉氧化还原反应和酸碱中和反应的特点和应用。
- 掌握化学反应的平衡条件及影响平衡的因素。
二、无机化学复习1. 酸碱盐- 熟悉酸碱盐的定义和性质，了解酸碱中和反应的规律。
- 掌握常见酸碱盐的名称、化学式和性质。
2. 有机化合物- 理解有机化合物的基本概念和特点。
- 熟悉不饱和烃、醇、醛、酮、羧酸等有机化合物的结构和性质。
- 掌握有机化合物的命名规则和化学反应。
三、物质与能量转化复习1. 燃烧与能量- 理解燃烧的过程和能量转化。
- 熟悉燃烧反应的特点和燃烧热的计算方法。
2. 化学能与化学反应- 了解化学能的定义和计量单位。
- 掌握化学反应中的能量变化和化学反应的焓变计算。
四、化学元素周期律与资源利用1. 元素的周期性- 熟悉元素周期表的布局和规律。
- 掌握周期表上元素性质的周期性变化规律。
2. 化学元素与人类生活- 了解常见化学元素在人类生活中的应用和重要性。
- 掌握化学元素的提取、分离和利用的方法与原理。
五、化学实验操作与技巧1. 基本实验操作- 熟悉实验室常用的基本仪器、玻璃器皿和实验操作规范。
- 掌握实验中的物质称量、溶解、过滤、加热等基本操作技巧。
2. 实验数据处理与分析- 掌握实验数据的记录、整理和处理方法。
- 熟悉常用的化学计算方法，如浓度计算、反应产率计算等。
六、化学领域的新进展1. 纳米材料与纳米技术- 了解纳米材料的基本概念和特点。
- 掌握纳米材料在生物医学、环境保护等领域的应用。
高中化学知识点总结提纲
高中化学知识点总结提纲一、原子结构与元素周期律1. 原子组成：原子核与电子- 原子核：质子、中子- 电子排布：电子云、量子数、泡利不相容原理2. 元素周期表- 发展历史- 周期与族的划分- 元素周期律：原子序数、化学性质的周期性变化3. 主族元素与过渡元素- 主族元素的化学性质- 过渡元素的一般特性4. 原子结构与化学键- 离子键、共价键、金属键- 键能、键长、电子亲和能、电负性二、化学反应原理1. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 加成反应、消除反应2. 化学平衡- 反应速率与化学平衡- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性3. 酸碱理论- 阿伦尼乌斯酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论- 水的离子积、pH值4. 氧化还原反应- 氧化数的确定- 氧化剂与还原剂- 电化学系列与标准电极电势三、溶液与化学动力学1. 溶液的基本概念- 溶质、溶剂、溶液的组成- 溶液的浓度表示：摩尔浓度、质量百分浓度2. 溶液的物理性质- 蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低- 渗透压与渗透平衡3. 化学动力学- 反应速率的定义与测定- 反应机理与速率方程- 催化剂的作用与分类四、热化学与能量变化1. 热化学基础- 热化学方程式- 反应热与焓变- 燃烧热与中和热2. 能量的转换与守恒- 能量守恒定律- 化学反应的能量变化- 热力学第一定律3. 化学反应的热效应- 放热反应与吸热反应- 反应热的计算- 温度对反应速率的影响五、电化学1. 电化学基础- 电解质与非电解质- 电解质的电离平衡- 法拉第电解定律2. 电池与电化学能源- 伏打电堆与化学电源- 标准电极电势与电池电动势- 燃料电池与太阳能电池3. 电化学腐蚀与防护- 金属的腐蚀机理- 电化学防腐措施- 金属的钝化现象六、有机化学基础1. 有机化合物的特征与分类- 有机分子的基本结构- 烃类、卤代烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯、胺2. 有机化学反应类型- 取代反应、加成反应、消除反应- 有机氧化还原反应- 聚合反应与缩合反应3. 生物分子与天然有机物质- 糖类、脂类、蛋白质、核酸- 天然有机产物的提取与应用七、化学实验基础1. 化学实验安全与环保- 实验室安全规则- 化学废物处理与环保意识2. 化学实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 常见化学仪器的使用- 实验数据的记录与处理3. 常见化学实验- 物质的分离与提纯- 定性分析与定量分析- 化学合成实验以上提纲涵盖了高中化学的主要知识点，旨在帮助学生系统地回顾和巩固化学知识，为进一步的学习和应用打下坚实的基础。
2024年高考化学大纲重点归纳
2024年高考化学大纲重点归纳高考对于每一位学子来说都是人生中的一次重要挑战，而化学作为其中的一门学科，掌握其大纲重点至关重要。
以下是对 2024 年高考化学大纲重点的归纳，希望能对同学们的复习备考有所帮助。
一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解元素、同位素、同素异形体等概念。
掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物等。
理解物理性质和化学性质的区别，以及物质变化的类型，如物理变化和化学变化。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、原子结构示意图。
能正确书写化学式、电子式、结构式、化学方程式等。
理解离子方程式的书写规则和意义，能够进行离子方程式的正误判断和书写。
3、溶液了解溶液的组成，掌握溶质的质量分数、物质的量浓度的计算。
理解溶解度的概念，掌握溶解度曲线的应用。
熟悉溶液的配制方法和误差分析。
二、化学反应原理1、化学反应与能量了解化学反应中能量变化的原因，如化学键的断裂和形成。
掌握热化学方程式的书写和反应热的计算。
理解燃烧热和中和热的概念。
2、化学反应速率和化学平衡理解化学反应速率的概念和表示方法，能够进行简单的计算。
掌握影响化学反应速率的因素，如浓度、温度、压强、催化剂等。
理解化学平衡的概念，掌握化学平衡的特征和判断方法。
掌握影响化学平衡移动的因素，能够运用勒夏特列原理进行分析和判断。
3、电解质溶液了解电解质和非电解质的概念，强电解质和弱电解质的区别。
掌握水的离子积常数，能进行溶液 pH 的计算。
理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
了解离子反应的概念和离子共存的判断。
三、无机化学1、元素及其化合物熟悉常见金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）的单质及其化合物的性质、制备和用途。
掌握这些元素的化合物之间的相互转化关系。
2、无机推断能够根据题目提供的信息和已知的化学知识，推断出未知物质的成分和性质。
掌握常见的无机推断题的解题方法和技巧。
高中化学复习提纲(全套)
高中化学复习提纲(全套)
第一章：化学基础知识复
1.1 基本概念
- 原子结构
- 元素周期表
- 分子结构
1.2 化学方程式
- 离子方程式
- 平衡方程式
- 氧化还原方程式
1.3 化学反应
- 酸碱反应
- 氧化还原反应
- 气体的化学反应
第二章：常见化学物质复
2.1 酸碱盐
- 酸的性质和分类
- 碱的性质和分类
- 盐的性质和分类
2.2 金属与非金属
- 金属元素和化合物的性质
- 非金属元素和化合物的性质
2.3 有机化合物
- 烃类
- 醇类
- 羧酸类
第三章：化学实验与实践3.1 基本实验操作
- 配制溶液
- 提取纯净物质
- 分离混合物
3.2 化学实验常用仪器
- 显色反应管
- 酸碱滴定仪
- 蒸馏器
3.3 常见化学实验
- 酸碱滴定实验
- 气体检验实验
- 溶液浓度实验
第四章：化学应用与相关知识4.1 化学工业
- 常见化学工业原料与产品
- 化学工业生产过程
4.2 环境与化学
- 大气污染与控制
- 水污染与控制
- 土壤污染与控制
4.3 化学与生活
- 食品添加剂
- 药物与药理学
- 日常用品的化学原理
以上是高中化学复习的全套提纲，涵盖了基础知识、常见化学物质、化学实验与实践以及化学应用与相关知识。
希望对你的复习有所帮助！。
高三化学复习总纲全部
高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律23．原子结构24．元素周期律和元素周期表25．化学键、分子结构和晶体结构26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28．盐类的水解29．原电池30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑还原剂 氧化反应氧化产物氧化剂 还原反应 还原产物↓ 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
高考化学基础知识复习总纲
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
2、P61-62甲烷与氯气的反应及实验现象
3、P64同系物和同分异构体的概念
4、P66-68乙烯的来源，乙烯的用途。乙烯的重要地位，乙烯性质的探究
5、P69-71苯的结构、性质实验探究，资料卡片
6、P73-74乙醇、水分别与钠反应的现象区别，结论。P67资料卡片，乙醇的所有性质反应。
7、P75如何设计乙酸与碳酸酸性比较的实验
9、P61了解难溶电解质的溶解平衡，理解沉淀反应的应用，熟悉P68的实验目的、结论等
【选修4：第四章】
1、P71原电池的工作原理，盐桥的作用
2、P75熟悉不同电池的工作原理，电极反应方程式。
3、P79理解电解原理和应用，尤其是电镀，再次完成P88的思考与交流
4、P84金属腐蚀的原理，电化学腐蚀为主，识记吸氧腐蚀和析氢腐蚀的电极方程式和总方程式。
8、P75酯化反应的实验操作和注意事项
【必修2：第四章】
1、P78基本营养物质要熟悉
2、P88金属的冶炼原理，熟记方程式，铝热反应实验
3、P90海水资源的开发利用：了解、熟记所有内容
4、P95-102了解、识记所有内容。
【选修4：绪言】
绪言中熟悉有效碰撞、活化分子和活化能
【选修4：第一章】
1、P2断键吸收能量，成键释放能量
5、P79-80硅和二氧化硅都是良好的半导体材料，硅是信息技术、光电池的材料。
(完整版)高中化学复习提纲
高中化学课本知识大纲第一部分：必修一第一章 第一节 化学实验的基本方法（其他实验知识在选修六）考点一 物质的分离与提纯1．过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
如：粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离。
主要仪器： 酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器、牛角管、锥形瓶等。
4．分液：适用于分离互不相容的两种液体。
5．萃取：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
如：用CCl 4萃取溴和水的混合物。
分层：上层无色，下层橙红色。
注：不用酒精萃取。
第二节 化学计量在实验中的应用 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。
如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。
2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。
如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确)3.语言过于绝对。
高考化学知识复习提纲
化学科高考热点复习提纲Ⅰ．基本概念与基础理论： 一、物质的量和量浓度 二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
（2）有沉淀生成。
（3）（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、I －和Fe 3＋、ClO －不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如Cr 2O 72－、NO 3－、MnO 4－在酸性时与S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、I －、Fe 2＋等不能大量共存；SO 32－和S 2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S 2－＋SO 32－＋6H ＋＝3S ↓＋3H 2O 反应不能共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe 3＋与SCN －、C 6H 5O －不能大量共存。
5．审题时应注意题中给出的附加条件。
6．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH －）、强酸（H ＋）共存。
三、离子方程式书写的基本规律要求 四、氧化性、还原性强弱的判断五、元素氧化性，还原性变化规律表比较金属性强弱的依据比较非金属性强弱的依据 六、“10电子”、“18电子”的微粒小结七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构九、化学变化中的热效应十、化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数对于可逆反应aA ＋bB cC ＋dD ，反应的化学平衡常数是K ＝ba d c B A D C ][][][][••。
十一、水溶液十二、电化学（复习提纲）※注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。
2025年高考化学复习提纲
2025年高考化学复习提纲一、化学基本概念1、物质的组成、性质和分类了解分子、原子、离子等概念的含义，能识别常见的离子化合物和共价化合物。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
掌握酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互转化关系。
2、化学用语熟练掌握常见元素的名称、符号、离子符号。
正确书写常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。
掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
3、化学计量理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
能根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和误差分析。
二、化学反应与能量1、氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
掌握常见的氧化还原反应方程式的配平方法。
理解氧化性、还原性强弱的比较方法。
2、化学反应中的能量变化了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
理解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
三、物质结构元素周期律1、原子结构了解原子的构成，知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律，能画出 1～18 号元素的原子结构示意图。
2、元素周期律和元素周期表掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3、化学键了解离子键、共价键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键和共价键的形成过程。
了解共价键的极性和分子的极性，了解分子间作用力和氢键对物质性质的影响。
高考化学基础知识复习提纲
核外电子排布
5
化学方程式
18
化合价
6
物质的量
19
化学式
7
摩尔
20
置换反应
8
物质的量浓度
21
纯净物
9
摩尔质量
22
酸碱盐
10
PH
23
化合反应
11
化学性质
24
原子序数
12
元素符号
25
化学平衡
13
离子方程式
高考前化学回归课本复习资料（基本知识点）
【必修1：第一章】
1、P4常见化学品的分类和标志；
2、P5—6粗盐提纯的具体操作；
9
90%
原子量、分子量，化合价
8
80%
离子共存
10
100%
离子的鉴别
8
80%
判断离子方程式的正误
10
100%
溶液浓度、离子浓度的比较及计算
10
100%
pH值的计算
10
100%
溶液的浓度、溶解度
6
60%
化学反应速率、化学平衡
9
90%
盐类的水解
10
100%
电
70%
3、P28科学视野中明确胶粒因为吸附而带有电荷，同种胶粒带的电性相同。
4、P30—31理解酸、碱、盐、氧化物的概念，从氯化钠在水中的溶解和电离示意图和实验2—1中离子反应的含义，理解中和反应的本质等。
5、P36氯化钠形成的示意图理解氧化还原反应的含义
【必修1：第三章】：
1、P46元素在地壳中的含量顺序；
4、P7—9蒸馏和萃取的原理和具体操作方法；
5、P11物质的量和阿伏加德罗常数的含义；国际单位制的7个基本单位；物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间存在的关系；
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
高考化学重要的知识点提纲
高考化学重要的知识点提纲高考化学重要的知识点提纲化学是最像文科的一门学科，因为化学有很多知识点需要记忆。
因此，正在准备高考的学生要加强化学的复习。
下面是店铺为大家整理的高考化学重要的知识点，希望对大家有用!高考化学知识点总结一、化学反应类型(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)。
化合价降低 +ne- 被还原氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物化合价升高 -ne- 被氧化(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质; 还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;氧化性：氧化剂具有氧化性，指得电子的性质或能力; 还原性：还原剂具有还原性，指失电子的性质或能力; 被氧化：还原剂被氧化; 被还原：氧化剂被还原;氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物; 还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物。
联系：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物2、氧化还原反应的一般规律同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。
②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。
即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)书写要求： (1)连接反应前后不同价态的同一种元素;(2)线桥跨越等号;(3)一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。
高考化学知识归纳离子反应1. 强电解质和弱电解质融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
⑤电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，股显电中性，称电荷守恒。
(2) 强电解质和弱电解质(1)离子反应a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
高三化学知识点总结及提纲
高三化学知识点总结及提纲化学作为一门综合性科学，是高中阶段学习的重要学科之一。
在高三阶段，学生需要系统地掌握化学的基本知识，理解化学原理，并能够运用这些知识解决各种问题。
本文将对高三化学的知识点进行总结，并给出一个学习提纲，以帮助学生更好地复习和备考。
一、化学基本概念及实验室技术1. 化学的定义和发展历史2. 物质的组成和性质3. 元素、化合物、混合物的区别4. 原子结构和元素周期表5. 化学键和分子结构6. 化学方程式及其平衡7. 化学反应速率与化学平衡8. 化学实验常用技术和操作规范二、无机化学1. 阳离子、阴离子和离子反应2. 酸碱中和反应和盐的制备3. 氧化还原反应及电子转移4. 单质与化合物的性质及应用5. 各类无机化合物的命名和化学式推导6. 金属及其化合物的性质和应用7. 非金属及其化合物的性质和应用8. 水的性质和溶液的浓度计算9. 离子反应的质量守恒和电荷守恒三、有机化学1. 有机物质的结构和性质2. 烃类及其衍生物的结构和性质3. 醇、酚和羧酸的结构和性质4. 酮、醛和酯的结构和性质5. 脂肪族和芳香族化合物的结构和性质6. 有机化学反应的类型和机理7. 可能涉及的有机化合物的合成和分离技术四、化学能量和化学键1. 化学键的形成和解离2. 化学反应中的能量变化和焓变3. 熵的概念和熵变的计算4. 自由能变化和化学平衡条件5. 化学动力学中的活化能和反应速率五、化学平衡和溶液1. 平衡常数和反应的位置2. 平衡条件和平衡常数的计算3. 酸碱溶液的离子浓度和pH计算4. 氧化还原反应的电位计算5. 溶解度平衡和溶解度积的计算6. 水解平衡和水解常数的计算六、化学反应和化学量1. 化学式的摩尔关系和计算2. 气体的摩尔关系和计算3. 溶液的摩尔关系和计算4. 反应的计量关系和计算5. 反应的理论产率和实际产率计算七、化学原子论与周期表1. 原子的结构和电子排布2. 原子的量子数和能级模型3. 元素周期表和周期性规律4. 元素的同位素和同系物5. 元素的性质与周期变化规律八、化学实验与化学分析1. 化学实验中的常用仪器和设备2. 化学实验数据处理和图表绘制3. 化学实验安全和环境保护要求4. 化学分析方法和仪器的应用5. 化学分析中的误差和不确定度处理综上所述，高三化学知识点的总结及提纲包括化学基本概念及实验室技术、无机化学、有机化学、化学能量和化学键、化学平衡和溶液、化学反应和化学量、化学原子论与周期表，以及化学实验与化学分析。
高考化学总复习提纲
高考化学一、物理性质1、有色气体：F2淡黄绿色、Cl2黄绿色、Br2g红棕色、I2g紫红色、NO2红棕色、O3淡蓝色,其余均为无色气体;其它物质的颜色见会考手册的颜色表;2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2g；有臭鸡蛋气味的气体：H2S;3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大;②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常;③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛;④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定;⑤原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力;⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸;⑦同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低;同分异构体之间：正>异>新,邻>间>对;⑧比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态;如：白磷>二硫化碳>干冰;⑨易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华隔绝空气情况下,但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华;⑩易液化的气体：NH3、Cl2,NH3可用作致冷剂;4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2;极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2g、H2S、NO2;极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置;②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸;苯酚微溶;③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大;④硫与白磷皆易溶于二硫化碳;⑤苯酚微溶于水大于65℃易溶,易溶于酒精等有机溶剂;⑥硫酸盐三种不溶钙银钡,氯化物一种不溶银,碳酸盐只溶钾钠铵;⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大如NaCl,极少数随温度升高而变小如CaOH2;气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大; ①同族元素单质一般密度从上到下增大;②气体密度大小由相对分子质量大小决定;③含C、H、O的有机物一般密度小于水苯酚大于水,含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水;④钠的密度小于水,大于酒精、苯;6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属不一定:石墨有此性质,但它却是非金属二、结构1、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小稀有气体除外;②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径;③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小;2、化合价①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子;②非金属元素除O、F外均有最高正价;且最高正价与最低负价绝对值之和为8;③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O;④任一物质各元素化合价代数和为零;能根据化合价正确书写化学式分子式,并能根据化学式判断化合价;3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对;卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键;一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构;②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4;4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念;②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系;③掌握分子极性与共价键的极性关系;④两个不同原子组成的分子一定是极性分子;⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质;三、基本概念1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念;正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等;2．物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变;常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂酒精溶解碘等;常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等;注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化3．理解原子量相对原子量、分子量相对分子量、摩尔质量、质量数的涵义及关系;4．纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物;混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质O2与O3、同分异构体组成的物质C5H12等;5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应;b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6．同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同;红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体;同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应;7．同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同;8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系; 9．强氧化性酸浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO、还原性酸H2S、H2SO3、两性氧化物Al2O3、两性氢氧化物AlOH3、过氧化物Na2O2、酸式盐NaHCO3、NaHSO410．酸的强弱关系：强HClO4、HClHBr、HI、H2SO4、HNO3>中强：H2SO3、H3PO4>弱：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO311.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质15.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级,均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子,不存在分子;19.溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,数目不一定越多;20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质21.氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有622.失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al;23．在室温20C时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于克的——难溶; 24．胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电; 25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH; 27．雨水的PH值小于时就成为了酸雨;28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29．胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热;30．常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等; 31．氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的浓硫酸的密度为：cm3,浓度为L;32．碳水化合物不一定是糖类,如甲醛;四、基本理论1、掌握一图原子结构示意图、五式分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、六方程化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式的正确书写;2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O23、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子1H中无中子;4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始;5、ⅢB所含的元素种类最多;碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等;6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合;8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构;9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键;10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物;11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在;如NaCl;12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子;14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等;15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体;16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物;17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2;18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O;19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价;20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子;21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键;22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构,其余原子的电子层结构一定不是稳定结构;23.离子的电子层结构一定是稳定结构;24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径;25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径;如Fe3+<Fe2+;26.同种原子间的共价键一定是非极性键,不同原子间的共价键一定是极性键;27.分子内一定不含有离子键;题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体;28单质分子中一定不含有极性键;29共价化合物中一定不含有离子键;30含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体;31.含有分子的晶体一定是分子晶体,其余晶体中一定无分子;32.单质晶体一定不会是离子晶体;33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体;34.分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力除石墨外;35.对于双原子分子,键有极性,分子一定有极性极性分子；键无极性,分子一定无极性非极性分子;36、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响;37.微粒不一定都指原子,它还可能是分子,阴、阳离子、基团如羟基、硝基等;例如,具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF;38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等;39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等;40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素,如41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素,还有氢元素;42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族;43.分子内不一定都有化学键,如稀有气体为单原子分子,无化学键;44.共价化合物中可能含非极性键,如过氧化氢、乙炔等;45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物;46.对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子;47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体;48.离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物CaC2等是离子化合物,但不是盐;49.盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物;50.固体不一定都是晶体,如玻璃是非晶态物质,再如塑料、橡胶等;51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子不一定:氢原子核外只有一个电子52.原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数;53.金属元素原子最外层电子数较少,一般≤3,但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子;54.非金属元素原子最外层电子数较多,一般≥4,但H原子只有1个电子,B原子只有3个电子;55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子;56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18＋2电子等稳定结构;“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记;57.主族元素的最高正价一般等于族序数,但F、O例外;58.同周期元素中,从左到右,元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强,但第二周期中CH4很稳定,1000℃以上才分解;59.非金属元素的氢化物一般为气态,但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性,但水却是中性的;60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强不一定:第一周期不存在上述变化规律61．第五六七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边,其它的氢写右边;62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体,但白磷为4个原子构成分子;63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固s、液l、气g②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致;注意△H的“+”与“－”,放热反应为“－”,吸热反应为“+”③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配成比例64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧,C生成CO2,H生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成1mol水放出的热量; 65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大;电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极Au、Pt除外>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-;阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn 2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag; 68．电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液; 69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气,同时得到氢气、氢氧化钠;电解时阳极为石墨,阴极为铁;70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质,则加入一种氧化剂时,优先氧化还原性强的物质;如还原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-,在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化; 71．优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液,加入Zn粉,按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+ 顺序; 72．优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子,则溶解度严格讲应为溶度积小的物质优先沉淀;如MgOH2溶解度比MgCO3小,除Mg2+尽量用OH＿;73．优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质或碱性物质,当加入一种碱或酸时,酸性或碱性强的物质优先被中和;给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,先发生:NaOH十HCl=NaCl 十H2O,再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74．优先排布原理在多电子原子里,电子的能量不相同;离核愈近,能量愈低;电子排布时,优先排布在能量较低的轨道上,待能量低的轨道排满之后,再依次排布到能量较高的轨道上去;75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发有时亦可形成共沸物;将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小,因为HCl的沸点比水低,当水被蒸发时,HCl已蒸发掉了;石油的分馏,先挥发出来的是沸点最低的汽油,其次是煤油、柴油、润滑油等;76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法看颜色,观状态,闻气味,观察溶解性,再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液,再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸;78、增大反应物A的浓度,那么A的转化率不一定降低;对于有多种反应物参加反应的可逆反应,增加A的量,A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2气==N2O4气当它在固定容积的密闭容器中反应时,若增大NO2的浓度时,因体系内压强增大,从而时平衡向着气体体积减小的方向移动,及平衡向右移动;那么此时NO2的转化率不是减小,而是增大了; 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量,则反应过程中每种反应物的转化率均相等;80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质1、SO2能作漂白剂;SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液;SO2使品红褪色是因为漂白作用,SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸;2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物;包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物;包括：①可溶性硅酸盐SiO32-,离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液;③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些胶体如FeOH3先是由于FeOH3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解;若加HI溶液,最终会氧化得到I2;⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==AlOH3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解;4、浓硫酸的作用:①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖均在碱性环境下进行6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、AlOH3②弱酸的铵盐：NH42CO3、NH42SO3、NH42S等;③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等;④氨基酸;⑤若题目不指定强碱是NaOH,则用BaOH2,Na2CO3、Na2SO3也可以;7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2g、HCN;8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2;9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2g;10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;有漂白作用的Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色;11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红;12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2g、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO,但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性,;13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2g、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2g与水的反应属于氧化还原反应而且都是歧化反应,只有F2与水剧烈反应产生O2;14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2g、O3;15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体;16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2;导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃俗称氟利昂和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO;17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2;18、用作大棚植物气肥的气体：CO2;19、被称做地球保护伞的气体：O3;20、用做自来水消毒的气体：Cl221、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2,应用稀盐酸;22、实验室制氯气用浓盐酸,稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应,与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应,稀溴水不反应;23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应;比如同素异形体之间的转变;24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物;如Al2O3、Na2O2;25、单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu 的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+;26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性不一定:AgF稳定,见光不分解28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价29、卤素的无氧酸一定都是强酸不一定,氢氟酸却为弱酸30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3不一定:I2与铁反应只生成FeI231、酸式盐的水溶液一定显酸性不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐,但它的水溶液显碱性,NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁铝钝化33、酸与酸一定不发生反应不一定:强氧化性的酸如浓H2SO4与强还原性的酸如氢硫酸可以发生氧化还原反应:H2S+H2SO4浓＝SO2↑+S↓+2H2O34、碱与碱一定不发生反应不一定:具有两性的AlOH3与NaOH 溶液可以发生反应35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:;不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应;36、按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应;37、阴离子一定只具有还原性不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性38、阳离子不一定只具有氧化性Fe2+就具有还原性;含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性,如较稀的H2SO4;39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl242、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式不一定:CaCO3,BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强不一定：要看离子浓度大小44、N2气+3H2气＝2NH3气为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体此气体不参加反应,密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行不一定:体积不变时,平衡不移动,体积可变时,平衡向气体系数和大的方向逆移动45、单质气体一定都是由双原子组成的分子不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧O3为三原子分子46、醇类经缓慢氧化一定生成醛不一定:醛还可以继续被氧化成酸47、醇一定能氧化成醛不一定:羟基不在碳链端点的醇,则不能氧化成醛,更不能氧化成酸48、化学性质相似的物质不一定是同系物乙烯乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类50、一般弱酸盐,除它们的钾钠铵盐外都一定不溶于水不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃不一定:。
高考化学知识点快速复习纲要速览
高考化学知识点快速复习纲要速览化学是高中科学中的一门重要学科，对于参加高考的学生来说，掌握化学知识点是取得高分的关键之一。
本文将为大家提供一份高考化学知识点的快速复习纲要，帮助大家系统地回顾和巩固相关知识，为考试做好充分准备。
一、基本概念回顾在开始复习之前，我们首先需要回顾一些基本概念，这些概念在高考中屡见不鲜。
比如：1. 元素：化学中最基本的物质单元，由原子构成，可以根据不同元素的特性进行分类；2. 化合物：由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的物质；3. 化学方程式：描述化学反应的符号式；二、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是无机化学的核心内容之一，理解和掌握元素的周期性规律是分析、预测化学性质的基础。
重要的知识点包括元素周期表的组成、元素周期表中元素的排列规律、主要族族的特性及应用。
2. 化学键和分子构型化学键是原子间的相互作用力，包括离子键、共价键、金属键等。
对于高考来说，共价键和离子键是重点掌握的内容。
此外，分子的构型也是考察的重点之一。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中常见的反应类型，也是高考中必考的内容。
需要掌握酸碱的定义、酸碱中和反应的反应方程式、物质溶解度等相关知识。
4. 化学平衡和化学反应速率化学平衡和化学反应速率是化学动力学和化学平衡的重要内容。
需要了解平衡常数、平衡常数的计算、速率方程等知识点。
三、有机化学知识点1. 烃类化合物烃类化合物是有机化学的基础，包括烷烃、烯烃、炔烃等。
需要掌握烃类化合物的命名方法和结构特点。
2. 功能性化合物功能性化合物是有机化学的重要内容，包括醇、醛、酮、酸、酯等。
需要了解它们的命名规则、结构特点以及重要的反应类型。
3. 高分子化合物高分子化合物是有机化学的重要内容之一，包括聚合物、合成纤维等。
需要了解高分子化合物的合成方法、性质以及应用。
四、实验技巧回顾化学实验是化学学科不可或缺的一部分，也是高考考察的内容之一。
在复习过程中，我们需要回顾一些实验技巧和安全知识，比如实验仪器的使用、实验操作的顺序和注意事项等。
高考化学考纲
高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO（NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学科高考热点复习提纲Ⅰ．基本概念与基础理论： 一、物质的量和量浓度 二、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
（2）有沉淀生成。
（3）（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S 2－、HS －、 SO 32－、HSO 3－、I －和Fe 3＋、ClO －不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如Cr 2O 72－、NO 3－、MnO 4－在酸性时与S 2－、HS －、SO 32－、HSO 3－、I －、Fe 2＋等不能大量共存；SO 32－和S 2－在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S 2－＋SO 32－＋6H ＋＝3S ↓＋3H 2O 反应不能共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe 3＋与SCN －、C 6H 5O －不能大量共存。
5．审题时应注意题中给出的附加条件。
6．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH －）、强酸（H ＋）共存。
三、离子方程式书写的基本规律要求 四、氧化性、还原性强弱的判断五、元素氧化性，还原性变化规律表 比较金属性强弱的依据 比较非金属性强弱的依据 六、“10电子”、“18电子”的微粒小结七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构九、化学变化中的热效应 十、化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数对于可逆反应aA ＋bB cC ＋dD ，反应的化学平衡常数是K ＝ba d c B A D C ][][][][••。
十一、水溶液十二、电化学（复习提纲）※注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。
若电解质溶液能与电极反应产物反应，则书写的电极方程式应是一个合反应式。
如以Al 作负极，氢氧化钠溶液作电解质溶液的原电池中，负极反应是：Al ＋4OH ――4e －＝[Al(OH)4]－；（2）若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应，则此时应发生吸氧腐蚀。
如Cu ｜H 2SO 4溶液｜石墨原电池中，正极反应是：O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ；（3）水电离的H ＋或OH －参与反应时，在原电池的电极反应式中不能写H＋或OH －参与反应，而在电解池的电极反应式．．．．．中可以直接写H ＋和OH －得失电子。
Ⅱ、元素及其化合物 1．各种“水”汇集（一）纯净物：重水D 2O ；超重水T 2O ；蒸馏水H 2O ；双氧水H 2O 2；水银Hg ；水晶SiO 2。
（二）混合物：氨水(分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；离子：NH 4＋、OH ‾、H ＋)氯水(分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；离子：H ＋、Cl ‾、ClO ‾、OH ‾)苏打水(Na 2CO 3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl 溶液) 水玻璃(Na 2SiO 3水溶液) 卤水(MgCl 2、NaCl 及少量MgSO 4) 水泥(2CaO ·SiO 2、3CaO ·SiO 2、3CaO ·Al 2O 3) 王水（由浓HNO 3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物） 2．各种“气”汇集(一)无机的：爆鸣气(H 2与O 2)； 水煤气或煤气(CO 与H 2)；碳酸气(CO 2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH 4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH 2=CH 2为主) 焦炉气(H 2、CH 4、CO 等) 电石气(CH ≡CH ，常含有H 2S 、PH 3等) 3※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2(HClO)和浓HNO 3及Na 2O 2，SO ．．2．不能漂白酸．．．．．碱指示剂．．．．。
4．能被活性炭吸附的物质（1）有毒气体(NO 2、Cl 2、NO 等)——去毒；（2）色素——漂白；（3）水中有臭味的物质——净化。
5．能升华的物质 I 2、干冰（固态CO 2）、红磷。
6．Fe 3＋的颜色变化（1）向FeCl 3溶液中加几滴KSCN 溶液呈红．色； （2）FeCl 3溶液与NaOH 溶液反应，生成红褐．．色沉淀； （3）向FeCl 3溶液溶液中通入H 2S 气体，生成淡黄．．色沉淀； （4）向FeCl 3溶液中加入几滴Na 2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na 2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS ；（5）向FeCl 3溶液中加入过量Fe 粉时，溶液变浅绿色； （6）向FeCl 3溶液中加入过量Cu 粉，溶液变蓝绿色； （7）将FeCl 3溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色； （8）向FeCl 3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 7．“置换反应”有哪些？ 8．条件不同，生成物则不同（3）4Na＋O 22Na2O 2Na＋O 2Na2O2（4）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2（8）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl； AlCl3＋4NaOH(过量)＝Na[Al(OH)4]（10）Fe＋6HNO3(热、浓)＝Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)（15）6FeBr2＋3Cl2（不足）＝4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）＝2Br2＋2FeCl3 10．几个很有必要熟记的相等式量11．推断题中常见的反应类型及特殊物质A B＋C＋D （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3）中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2中学化学常见固体单质：S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2中学化学常见液体单质：Br212．化学工业制备的物质反应原理设备CO2漂白粉和漂粉精2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OH2SO4SO3＋H2O＝H2SO4沸腾炉、接触室、吸收塔炼铁炼铁高炉氯碱工业电解槽炼铝、炼镁电解槽精炼铜阳极：Zn－2e－＝Zn2＋Fe－2e－＝Fe2＋Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu电解精炼槽电镀铜阳极：Cu－2e－＝Cu2＋阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu电镀槽Ⅲ、有机化学最简式相同的有机物同分异构体1．烯烃——环烷烃 C n H2n 2．炔烃——二烯烃 C n H2n－23．醇——醚 C n H2n＋2O x 4．醛—酮—环氧烷（环醚） C n H2n O5．羧酸—酯—羟基醛 C n H2n O2 6．氨基酸—硝基烷能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸，加热；5．酯类的水解：无机酸或碱催化，加热（或水浴加热）；6．酚与浓溴水或浓硝酸：常温即可进行。
（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。
）能发生加成反应的物质能与NaOH反应的：—COOH、酚羟基、酯基－COO－、－X（卤素原子：－Cl、－Br、－I）能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。
1．所有的醛（R－CHO）；2．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。
能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5．含醛基的化合物6．天然橡胶（聚异戊二烯）（二）无机 1．－2价硫（H2S及硫化物）； 2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3 变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2MgBr2（其中也有Mg与H＋、Mg与HBrO的反应）5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 6．NaOH等强碱：Br2＋2OH－＝Br‾＋BrO－＋H2O7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O＝HBr＋HBrO 2HBr＋Na2CO3＝2NaBr＋CO2↑＋H2O HBrO＋Na2CO3＝NaBrO＋NaHCO3（不需记住方程式）8．AgNO3：Br‾＋Ag＋＝AgBr↓能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ＞1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（ρ＜1）：直馏汽油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5．酚类6．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7．煤产品（煤焦油）；8．天然橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机1．氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2．亚铁盐及氢氧化亚铁；3．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5．双氧水（H2O2，其中氧为－1价，能被氧化为O2）※苯的同系物被KMnO4（H＋）溶液氧化的规律：（仅作了解）侧链上与苯环直接相连的碳原子被氧化成羧基，其他碳原子则被氧化成CO2。
倘若侧链中与苯环直接相连的碳原子上没有氢，则不能被氧化。
一、常用仪器的使用l．能加热的仪器（l）试管（2）烧杯（3）烧瓶（4）蒸发皿（5）坩埚（6）酒精灯2．分离物质的仪器（1）漏斗（2）洗气瓶3．计量仪器（l）托盘天平（2）量筒（3）容量瓶（4）滴定管（5）量气装置二、药品的取用和保存三、水溶液的配制四、化学实验制备、检验归纳装置顺序：气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收（或防止某气体进入）（一）制气原理1．教科书上原理的考查（1）O2——KClO3与MnO2混合加热（2）H2——Zn与稀硫酸或盐酸（3）Cl2——MnO2与浓盐酸共热（4）HCl——NaCl固体与浓硫酸共热（5）H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl （6）NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl共热（7）SO2——Na2SO3固体与浓硫酸（8）NO——Cu与稀HNO3（9）NO2——Cu与浓HNO3（10）CO2——石灰石或大理石与盐酸（11）CH4——无水CH3COONa固体与碱石灰共热（12）CH2＝CH2——乙醇、浓硫酸170℃（13）CH≡CH——电石与水或饱和食盐水2、高考则出现制气的替代方法（1）O2：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2H2O2＝2H2O＋O2↑（MnO2作催化剂）；O2一般不用Na2O2和CO2反应制取，因其反应速率太快。