高考化学知识复习提纲

化学科高考热点复习提纲

Ⅰ．基本概念与基础理论： 一、物质的量和量浓度 二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。（2）有沉淀生成。（3）（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S 2－、HS －

、 SO 32－、HSO 3－、I －和Fe 3＋、ClO －

不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化

还原反应而不能大量共存。 如Cr 2O 72－、NO 3－、MnO 4－在酸性时与S 2－、HS －、SO 32－

、

HSO 3－、I －、Fe 2＋等不能大量共存；SO 32－和S 2－

在碱性条件下可以共存，但在酸性条

件下则由于发生2S 2－＋SO 32－＋6H ＋

＝3S ↓＋3H 2O 反应不能共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe 3＋与SCN －、C 6H 5O －

不能大量共存。 5．审题时应注意题中给出的附加条件。 6．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH －）、强酸（H ＋

）共存。 三、离子方程式书写的基本规律要求 四、氧化性、还原性强弱的判断

五、元素氧化性，还原性变化规律表 比较金属性强弱的依据 比较非金属性强弱的依据 六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

七、微粒半径的比较 八、化学键与物质结构

九、化学变化中的热效应 十、化学反应速率和化学平衡 化学平衡常数对于可逆反应aA ＋bB cC ＋dD ，

反应的化学平衡常数是K ＝b

a d c B A D C ][][][][••。

十一、水溶液

十二、电化学（复习提纲）

※注意：书写电极方程式时要注意：（1）注意电解质溶液的性质。若电解质溶液能与电极反应产物反应，则书写的电极方程式应是一个合反应式。如以Al 作负极，氢氧化钠溶液

作电解质溶液的原电池中，负极反应是：Al ＋4OH ――4e －＝[Al(OH)4]－

；（2）若原电池反应中负极物质不能与电解质溶液反应，则此时应发生吸氧腐蚀。如Cu ｜H 2SO 4溶液｜石墨原

电池中，正极反应是：O 2＋4H ＋＋4e －＝2H 2O ；（3）水电离的H ＋或OH －

参与反应时，在原电池的电极反应式中不能写H

＋

或OH －参与反应，而在电解池的电极反应式．．．．．中可以直接写H ＋和OH －

得失电子。 Ⅱ、元素及其化合物 1．各种“水”汇集

（一）纯净物：重水D 2O ；超重水T 2O ；蒸馏水H 2O ；双氧水H 2O 2；水银Hg ；水晶SiO 2。

（二）混合物：氨水(分子：NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O ；离子：NH 4＋、OH ‾、H ＋

)

氯水(分子：Cl 2、H 2O 、HClO ；离子：H ＋

、Cl ‾、ClO ‾、OH ‾)

苏打水(Na 2CO 3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl 溶液) 水玻璃(Na 2SiO 3水溶液) 卤水(MgCl 2、NaCl 及少量MgSO 4) 水泥(2CaO ·SiO 2、3CaO ·SiO 2、3CaO ·Al 2O 3) 王水（由浓HNO 3和浓盐酸以1∶3的体积比配制成的混合物） 2．各种“气”汇集

(一)无机的：爆鸣气(H 2与O 2)； 水煤气或煤气(CO 与H 2)；碳酸气(CO 2) (二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH 4) 液化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以CH 2=CH 2为主) 焦炉气(H 2、CH 4、CO 等) 电石气(CH ≡CH ，常含有H 2S 、PH 3等) 3

※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl 2(HClO)和浓HNO 3及Na 2O 2，SO ．．2．不能漂白酸．．．．．碱指示剂．．．．

。 4．能被活性炭吸附的物质

（1）有毒气体(NO 2、Cl 2、NO 等)——去毒；（2）色素——漂白；（3）水中有臭味的物质——净化。

5．能升华的物质 I 2、干冰（固态CO 2）、红磷。

6．Fe 3＋

的颜色变化

（1）向FeCl 3溶液中加几滴KSCN 溶液呈红．色； （2）FeCl 3溶液与NaOH 溶液反应，生成红褐．．色沉淀； （3）向FeCl 3溶液溶液中通入H 2S 气体，生成淡黄．．

色沉淀； （4）向FeCl 3溶液中加入几滴Na 2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na 2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀FeS ；

（5）向FeCl 3溶液中加入过量Fe 粉时，溶液变浅绿色； （6）向FeCl 3溶液中加入过量Cu 粉，溶液变蓝绿色； （7）将FeCl 3溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝色； （8）向FeCl 3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色 7．“置换反应”有哪些？ 8．条件不同，生成物则不同

（3）4Na＋O 22Na2O 2Na＋O 2Na2O2

（4）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)＝Ca(HCO3)2

（8）AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl； AlCl3＋4NaOH(过量)＝Na[Al(OH)4]（10）Fe＋6HNO3(热、浓)＝Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)（15）6FeBr2＋3Cl2（不足）＝4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（过量）＝2Br2＋2FeCl3 10．几个很有必要熟记的相等式量

11．推断题中常见的反应类型及特殊物质

A B＋C＋D （A：NaHCO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3）

中学化学常见气体单质：H2、O2、N2、Cl2、F2

中学化学常见固体单质：S、Si、C、Na、Mg、Al、Fe、Cu、I2

中学化学常见液体单质：Br2

12．化学工业

制备的物质反应原理设备CO2

漂白粉和漂粉精2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

H2SO4

SO3＋H2O＝H2SO4

沸腾炉、接触室、

吸收塔炼铁炼铁高炉

氯碱工业电解槽

炼铝、炼镁电解槽

精炼铜

阳极：Zn－2e－＝Zn2＋Fe－2e－＝Fe2＋

Cu－2e－＝Cu2＋

阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu

电解精炼槽电镀铜

阳极：Cu－2e－＝Cu2＋

阴极：Cu2＋＋2e－＝Cu

电镀槽

Ⅲ、有机化学

最简式相同的有机物

同分异构体

1．烯烃——环烷烃 C n H2n 2．炔烃——二烯烃 C n H2n－2

3．醇——醚 C n H2n＋2O x 4．醛—酮—环氧烷（环醚） C n H2n O