高中化学常见气体性质等总结大全
中学化学常见气体性质归纳
中学化学常见气体性质归纳1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2。
5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。
6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。
7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。
8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。
可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。
检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。
11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。
在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。
12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。
13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。
高中化学知识点总结大全（非常全面）
高中化学知识点总结大全（非常全面）化学常常是让人头疼的部分，有大量的知识点需要背诵，下面是由编辑为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”，仅供参考，欢迎大家阅读本文。
高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
氮高中化学知识点总结
氮高中化学知识点总结氮气的结构与性质氮气（N2）是地球大气中含量最高的气体，约占大气总体积的78%。
氮气分子由两个氮原子通过三重键（N≡N）连接而成，这种结构使得氮气极为稳定。
氮原子的电子排布是1s2 2s2 2p3，其外层电子为5个，根据八隅体规则，氮原子倾向于形成8电子稳定结构。
在氮气分子中，两个氮原子共享三对电子，形成了一个非常强的键，这也是氮气不易发生化学反应的原因。
氮的同素异形体除了常见的N2分子外，氮还有两种同素异形体：白氮（N4）和黑氮（N9）。
白氮是一种比N2更稳定的分子，它由四个氮原子组成，结构类似于四棱锥。
黑氮则是一种高能形态的氮，由九个氮原子组成，具有爆炸性。
氮的化合物尽管氮气本身非常稳定，但氮元素在化合物中的形式却非常多样。
氮可以形成多种价态的化合物，包括-3、0、+1、+2、+3、+4和+5价。
常见的氮化合物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）、亚硝酸盐（如NaNO2）、氮气（N2）、肼（N2H4）等。
氮的循环氮循环是自然界中非常重要的生物地球化学循环之一。
氮元素在大气、土壤、水体和生物体之间不断循环。
大气中的氮气通过固氮作用（如闪电、火山爆发和工业固氮）转化为可供植物利用的氨或硝酸盐。
植物吸收这些氮化合物，并将其转化为蛋白质和其他含氮有机物。
动物通过食用植物摄取氮，死亡后，其体内的氮通过分解作用返回到土壤中，再次被植物吸收利用。
氮的工业应用氮气在工业上有广泛的应用。
由于其化学性质稳定，常用作保护气体，防止金属在高温下氧化。
在医疗领域，氮气可用于冷冻治疗。
此外，氮气还是制造化肥的重要原料，通过哈柏法（Haber-Bosch process）将大气中的氮气与氢气反应生成氨，进而制造出硝酸和各种氮肥。
氮的生物作用氮元素对于生物体来说至关重要。
它是构成蛋白质、核酸、酶和其他生物大分子的关键元素。
在生物体内，氮元素通过氮代谢过程进行循环。
氮的固定、同化和脱氮等过程对于维持生态系统平衡和农业生产至关重要。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
高中化学常见气体性质归纳
常见气体性质归纳1. 常见气体溶解性：极易溶于水的气体：NH3（1∶700）、HCl（1∶500）易溶于水的气体：HF、HCl、HBr、HI、HCHO、SO2能溶或可溶于水的气体：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）微溶于水的气体：C2H2难溶或不溶于水的气体：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6能与水反应的气体：F2、NO22. 有颜色的气体单质：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、溴蒸气（红棕色） O3（淡蓝色）有颜色的气体化合物：NO2（红棕色）3. 有刺激性气味的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、HCl、HBr、HI、NH3SO2、NO2、HCHO有臭鸡蛋气味的气体：H2S稍有甜味的气体：C2H44. 能用排水法收集的气体：H2、O2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H4、C2H6C2H2可用排某些饱和溶液的方法收集的气体：CO2（排饱和NaHCO3溶液）SO2（排饱和NaHSO3溶液）、H2S（排饱和NaHS溶液）Cl2（排饱和NaCl溶液）5. 不能用排气法收集的气体：CO、C2H4、NO、C2H6、N26. 易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI7. 有毒的气体：F2、Cl2、Br2（g）、HF、CO、NO、NO28. 易液化的气体：Cl2、NH3、SO29. 在空气中易形成白雾的气体：HF、HCl、HBr、HI 、NH310. 能在空气中燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H6、C2H2、H2S在空气中点燃火焰呈淡蓝色的气体：H2、CO、CH4、H2S只能在纯氧中燃烧的气体：NH311. 在常温下不能共存的气体：SO2和H2S、H2S和Cl2、NH3和HClF2和H2、NO和O2、HI和Cl2或F212. 有漂白作用的气体：Cl2（有水时）、SO213. 能使澄清石灰水变浑浊的气体：HF、SO2、CO214. 与水可发生反应的气体：F2、Cl2、Br2（g）、SO2、CO2、NO2、NH315. 在空气中易被氧化变色的气体：NO16. 具有强化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3具有强或较强还原性的气体：H2、CO、HI 、HBr、HCl、NH3、NO、H2S 既有氧化性又有还原性的气体：SO2、N217. 能使无水硫酸铜变蓝的气体：H2O（g）18. 水溶液易腐蚀玻璃的气体：HF19. 能使紫色石蕊试液变红的气体：HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2、CO2Br2（g）、H2S能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3能使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl220. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：C2H4、C2H2、HBr、 HI、SO2、H2S21.能使溴水褪色的气体：SO2、H2S、 HI、C2H4、C2H222.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O323.能使湿润的醋酸铅或硝酸铅试纸变黑的气体：H2S24.在制备过程中发生氧化还原反应的气体：Cl2、O2、H2、NO、NO225.能用浓硫酸制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4、SO226. 不能用浓硫酸干燥的气体：HBr、 HI、H2S、NH327.不能用碱石灰干燥的气体：SO2、H2S、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、NO2CO228.制备时不需要加热的气体： SO2、H2S、CO2、NO、NO229.能用启普发生器制取的气体：H2S、CO2、H230.遇硝酸银溶液可产生沉淀的气体：Cl2、Br2（g）、H2S、HCl、HBr、HI NH331.由于化学性质稳定通常用做保护气的气体：N2、Ar另可用还原性气体H2做金属焊接的保护气32. 导致酸雨的主要气体：SO2、NO2导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类导致臭氧层空洞的主要气体：氟氯烃和 NO2等氮氧化物导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃33. 用做制冷剂或冷冻剂的气体：NH3、CO2、N234. 用做大棚植物气肥的气体：CO235. 制得的气体通常是混合气的气体：NO2和N2O436. 被称做地球生命保护伞的气体：O337. 燃烧用做金属焊接或切割的气体：H2、C2H238. 一种气体在另一种气体中燃烧产生苍白色火焰的气体：H2和Cl239. 用于生产碳酸型饮料的气体：CO240. 用于自来水消毒的气体：Cl2。
化学空气知识点总结公式
化学空气知识点总结公式
1.氧气（O2）
氧气是空气中最重要的组成部分之一。
它在维持生命活动中起着至关重要的作用，是动物呼吸作用的基础。
氧气也是许多化学反应中必不可少的氧化剂。
氧气的化学性质稳定，不易与其他元素发生反应，但当温度升高时，它会与许多其他元素形成氧化物。
2. 氮气（N2）
氮气在空气中的含量最高，约占空气体积的78%。
氮气的化学惰性稳定性很高，在常温下不易与其他元素发生反应，所以被广泛应用于生产空气和氮气气体。
氮气也是生物体内蛋白质和核酸的主要成分。
3. 氩气（Ar）
氩气是空气中的惰性气体，具有很高的稳定性。
它在工业中用作充填气体、保护气体和焊接气体。
氩气还用于生理监护和激光技术等领域。
4. 二氧化碳（CO2）
二氧化碳是空气中的重要组成部分，它在大气层中起着关键的作用。
虽然二氧化碳的含量很低，但它对地球的气候变化和生态系统有着重要的影响。
随着人类活动的增加，二氧化碳的排放不断增加，导致了全球气候变暖和环境问题。
5. 微量气体
空气中还含有一些微量气体，如氩气、氦气、氙气、氪气等。
这些气体对地球大气的物理和化学特性也有一定影响。
总之，了解化学空气的组成和性质对于人类的生存和发展具有重要意义。
随着环境问题的日益严重，对化学空气的研究也越来越受到重视。
希望通过对化学空气的深入了解，能够更好地保护地球环境，维护人类健康。
高一化学知识点总结归纳(3篇)
高一化学知识点总结归纳氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。
制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。
也能与非金属反应：2Na+Cl2===（点燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（点燃）2FeCl3Cu+Cl2===（点燃）CuCl2Cl2+H2===（点燃）2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。
其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。
次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多，可长期存放制漂白粉（有效氯35%）和漂粉精（充分反应有效氯70%）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品人教版高一化学知识点总结1、最简单的有机化合物甲烷氧化反应CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）取代反应CH4+Cl2（g）→CH3Cl+HCl烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构同素异形体：同种元素形成不同的单质同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子2、来自石油和煤的两种重要化工原料乙烯C2H4（含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色）氧化反应2C2H4+3O2→2CO2+2H2O加成反应CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br（先断后接，变内接为外接）加聚反应nCH2=CH2→[CH2-CH2]n（高分子化合物，难降解，白色污染）石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键氧化反应2C6H6+15O2→12CO2+6H2O取代反应溴代反应+Br2→-Br+HBr硝化反应+HNO3→-NO2+H2O加成反应+3H2→高一化学必修一知识点总结金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．分子结构甲烷的分子式是CH4；电子式是；结构式是。
实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H键长度和强度相同，夹角相等。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性无色气体无味比空气小极难溶警示有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2，碳酸及其盐等。
【讨论】1．(1)CH4是正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？实际上有几种结构？答案(1)CH4是正四面体结构，碳原子处于正四面体的中心，四个氢原子处于正四面体的四个顶点上。
根据甲烷是正四面体结构推理，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子或原子团相结合，如，若a、b、c、d相同，则构成正四面体结构，如CCl4；若a、b、c、d不相同，则构成四面体，但不是正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有2种结构，分别是，实际为空间四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。
二、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH4＋2O2点燃――→CO2＋2H2O 。
(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
2．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究②产物性质CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4状态气体均为油状液体水溶性都不溶于水点拨无论CH4和Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
氨气的所有知识点总结高中
氨气的所有知识点总结高中氨气的所有知识点总结高中氨气是一种无色气体，有非常广泛的应用。
在高中化学课程中，学生将接触到氨气的性质、制备方法、使用、以及与其他物质的反应等方面的知识。
接下来，我们将对氨气的相关知识进行总结。
首先，让我们来了解氨气的性质。
氨气具有刺激性臭味，并且在室温下为无色气体。
它的密度小于空气，可以通过重力颗粒法收集。
氨气有较高的溶解度和极强的碱性，可以与酸反应生成盐和水。
此外，氨气是一种可燃气体，在与氧气接触下可以发生燃烧，形成氮氧化物和水。
其次，我们来探讨氨气的制备方法。
氨气的制备主要有两种方法：直接合成法和间接合成法。
直接合成法是指将氢气与氮气进行电火花放电反应，得到氨气。
间接合成法是指通过氨水与盐酸的反应产生氯化铵，再与碱反应析出氨气。
这两种方法各有特点，根据实际需求选择适当的方法进行制备。
然后，我们了解一下氨气的应用。
氨气在农业中广泛应用于合成氨肥料的制备。
由于氨气具有很高的氮素含量，可以有效地提供植物所需的养分，促进植物的生长。
此外，氨气还可用于制备合成纤维、颜料、染料和药品等化工产品。
同时，氨气还可以用于冶金、电子、制冷和制造化学品等领域。
最后，我们来了解氨气与其他物质的反应。
氨气与酸反应可以生成相应的盐和水。
例如，氨气与盐酸反应可以生成氯化铵：NH3(g) + HCl(aq) → NH4Cl(s)氨气也可以与酸性氧化物反应生成相应的盐和水。
例如，氨气与二氧化硫反应可以生成亚硫酸铵：2NH3(g) + 3SO2(g) → (NH4)2SO3(s)此外，氨气还可以与金属氧化物反应生成相应的金属铵盐。
例如，氨气与铜氧化物反应可以生成铜铵盐：3CuO(s) + 6NH3(g) → 3Cu(NH3)2(s) + 3H2O(l)综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，在高中化学课程中具有重要的学习价值。
我们需要了解氨气的性质、制备方法、应用以及与其他物质的反应等方面的知识。
通过对氨气的深入了解，我们可以更好地理解化学原理，并将其运用于实际生活和工作中综上所述，氨气作为一种常见的化学物质，具有重要的学习价值。
高中化学知识点大全
化学知识点大全一、物理性质1 、有色气体： F2（淡黄绿色）、 Cl2 （黄绿色）、 Br2 （g ）（红棕色）、 I2 （g ）（紫红色）、 NO2 （红棕色）、 O3 （淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2 、有刺激性气味的气体： HF 、HCl 、HBr 、HI 、NH3 、SO2 、NO2 、F2 、Cl2 、Br2 （g ）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S 。
3、熔沸点、状态：①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3 、 H2O 、HF反常。
③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体，金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有 Br2 、Hg ；呈气态的单质有H2 、O2 、O3 、N2 、F2 、Cl2 ；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O 、 H2O2 、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正 > 异> 新，邻 > 间 > 对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态 > 液态 > 气态。
如：白磷 > 二硫化碳 > 干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华( 隔绝空气情况下 ) ，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100 度左右即可升华。
⑩易液化的气体： NH3 、 Cl2 ， NH3 可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3 、HCl 、SO2 、H2S 、Cl2 、CO2 。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI ；能溶于水的气体： CO2 、 SO2 、 Cl2 、Br2 （ g ）、 H2S 、NO2 。
化学cl知识点总结高中
化学cl知识点总结高中一、氯元素的性质1.物理性质氯元素是一种味道刺激的有毒气体，无色，有臭味，密度较大。
氯气具有较强的毒性和腐蚀性，对皮肤和黏膜有刺激性，易溶于水，溶液呈淡黄绿色。
2.化学性质氯元素是一种活泼的非金属元素，具有较强的氧化性。
在常温下，氯气能与多种物质发生化学反应，如与氢气反应生成氯化氢，与金属反应可生成相应的氯化物等。
此外，氯元素还可与许多有机物发生反应，如与醇、醚等发生燃烧反应。
二、氯化物氯元素与金属的化合物称为氯化物，氯化物在化学中有着重要的应用，下面我们来介绍一下氯化物的相关内容。
1.氯化钠氯化钠是最广泛应用的氯化物之一，其化学式为NaCl，是常见的食盐。
氯化钠在食品加工、调味、腌制等方面有重要用途，也是人体生理所必需的物质之一。
2.氯化铁氯化铁是一种重要的无机化工原料，广泛用于催化剂、电镀、染料、药品和医药等领域。
氯化铁还可用于水处理和废水处理，对去除重金属有一定效果。
3.氯化铝氯化铝是重要的无机化学原料，广泛用于水处理、制药、染料、染料、有机化学等领域。
氯化铝还可用于制备高纯度金属铝、水处理剂和医药用品等。
4.氯化镁氯化镁是一种重要的无机化学原料，广泛用于制备药品、染料、防腐剂等。
氯化镁还可用于金属加工、冶金、工程塑料等领域。
三、氯元素的应用1.氯气的应用氯气在化工生产中有着重要的应用，如用于制备氯化物、氯化氢、聚氯乙烯、三氯乙烯等，同时还可用于废水处理、消毒和漂白等方面。
2.氯化物的应用氯化物在化工生产、医药、食品、环保等领域有着广泛的应用，如氯化钠在食品加工中的调味、氯化铝、氯化铁用于水处理、氯化镁用于医药制备等。
3.氯化氢的应用氯化氢是广泛应用的化学品，可用于制备氯化物、染料、药品、冶金等，同时还可用于废水处理、金属腐蚀防护等方面。
综上所述，氯元素在化学中具有重要的地位和作用，对氯元素的了解和掌握对于化学学习和实践具有重要意义。
希望通过本文的总结和介绍，能够帮助大家更加深入地了解氯元素，提高化学学习的效果，更好地应用化学知识于生产和生活中。
高中化学知识点：高中化学中气体总结
高中化学知识点：高中化学中气体总结高中化学知识点：高中化学中气体总结为了帮助考生们了解高中学习信息，分享了高中化学知识点：高中化学中气体总结，供您参考!1.常见气体的制取和检验：(此处略)大家可以看书，我们只把不好弄得给大家整理出来了.2.常见气体的溶解性：极易溶的：NH3(1∶700)易溶的：HX、HCHO、SO2(1∶40)能溶的或可溶的：CO2(1∶1)、Cl2(1∶2.26)、H2S(1∶2.6)微溶的：C2H2难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4与水反应的：F2、NO2。
3.常见气体的制取装置：能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S;能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4; 能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4.有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)5.具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。
臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6.能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7.不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8.易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。
9.有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10.用浓H2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11.制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12.能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH314.能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO215.能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216.能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S17.不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318.不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219.不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH以上就是的编辑为您准备的高中化学知识点：高中化学中气体总结。
高中化学常见气体性质知识点总结
1、有颜色的气体有：F2〔淡黄色〕、Cl2〔黄绿色〕、Br2〔气，红棕色〕、NO2〔红棕色〕；其余气体为无色。
2、但凡可溶于水或者可跟水反响的气体都具有刺激性气味；如有刺激性气味的有：H某、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2〔气〕3、但凡有很强的复原性而又溶于水或者能跟水起反响的气体都具有特别难闻的刺激性气味。
如H2S4、易溶于水的有：NH3、HF、HCl、HBr、HI、NO2、SO2；微溶于水的有：CO2、Cl2、H2S、Br2〔气〕5、有毒的有：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO、HBr、Br2〔气〕和NO2。
6、易液化的有：NH3、Cl2、SO2。
7、在空气中易形成白雾的有：HCl、HBr、HI。
8、在常温下，由于发生化学反响而不能共存的有：H2S跟Cl2、HI跟Cl2、NH3跟HCl、Cl2跟HBr、F2跟H2。
9、其水溶液呈酸性〔能使紫色石蕊试液变红色〕的有：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2〔气〕；紫色石蕊试液先变红，后褪色的有：Cl2；可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的有：NH3。
10、有漂白作用的气体有：Cl2〔湿润的〕、SO2、O3〔很少考到〕；11、使少量澄清石灰水变浑浊的有：CO2、SO212、能使无水CuSO4由白色变蓝色的有：H2O〔气〕13、在空气中可以燃烧的有：H2、CH4、C2H2、C2H4、CO、H2S；在空气中点燃后，火焰呈浅蓝色的有：CH4、CO、H2；14、显示氧化性的有：F2、O2；通常显示氧化性的有：Cl2、Br2〔气〕；显示复原性的有：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl；既可显示氧化性，又可显示复原性的有：Br2、SO2、NO2、N2。
15、不能用浓硫酸枯燥的'有：H2S、HI、NH3、C2H2、C2H4；不能用碱石灰枯燥的有：H某、某2、SO2、H2S、CO2；不能用无水氯化钙枯燥的有：NH316、跟水可发生反响的有：F2、Cl2、NO2、Br2〔气〕、CO2、NH3；其中Cl2、F2、NO2、Br2〔气〕跟水的反响属于氧化复原反响17、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的有：Cl2和Br2〔气〕18、遇AgNO3溶液可产生沉淀的有：Cl2、HCl、Br2〔气〕、HBr、HI、H2S和NH3〔少量〕19、能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色的有：H2S、SO2、C2H2、C2H4；20、由于化学性质稳定，通常用作保护气的有：N2、Ar和Ne21、制得的气体通常为混合物的是：C2H4、C2H2。
高中化学醛类物质总结
高中化学醛类物质醛类物质是有机化合物中的一类，其分子中包含着一个或多个醛基（─CHO）。
在高中化学课程中，我们学习了关于醛类物质的性质、合成和应用等方面的知识。
本文对高中化学中常见的醛类物质进行，包括甲醛、乙醛、丙醛等常见的醛类物质。
一、甲醛（甲醛）1. 性质甲醛化学式为CH2O，是一种无色气体或液体，具有刺激性气味。
甲醛可以溶于水，可以与许多物质发生反应。
2. 合成甲醛可以通过氧化甲烷得到。
常见的制备方法是通过甲烷与氧气在触媒的存在下反应，生成甲醛和水。
CH4 + 1/2O2 -> HCHO + H2O3. 应用由于甲醛具有很强的杀菌能力，常被用作消毒剂和防腐剂。
此外，甲醛还是制备其他有机化合物的重要原料，例如甲醇、乙醛等。
二、乙醛（乙醛）1. 性质乙醛化学式为CH3CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
乙醛具有极强的挥发性和易燃性，能与空气形成爆炸性混合物。
2. 合成乙醛可以通过乙烯的氧化得到。
在工业上，常用乙醇作为原料，通过氧化反应制备乙醛。
C2H5OH + 1/2O2 -> CH3CHO + H2O3. 应用乙醛在工业上被广泛应用，例如用作溶剂、防冻剂和染料的中间体。
此外，乙醛还是合成其他有机化合物的重要原料，例如醋酸、丙酮等。
三、丙醛（丙醛）1. 性质丙醛化学式为CH3CH2CHO，是一种具有刺激性气味的液体。
丙醛具有较高的沸点和燃点，易挥发，与空气能形成爆炸性混合物。
2. 合成丙醛可以通过丙烯的氧化得到。
在工业上，常用丙酮作为原料，通过氧化反应制备丙醛。
CH3COCH3 + 1/2O2 -> CH3CH2CHO + H2O3. 应用丙醛主要用作有机合成的中间体，在医药和染料工业中有广泛应用。
此外，丙醛还可用作抗菌剂和防腐剂。
醛类物质在高中化学中属于重要的有机化合物。
其中，甲醛、乙醛和丙醛是常见的醛类物质，它们具有各自独特的性质和应用。
深入了解这些醛类物质的性质、合成和应用对于我们理解有机化学的基本知识和应用具有重要意义。
高中化学基础知识点总结(完整版)
高中化学基础知识点总结（完整版）高中化学基础知识点总结1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质3、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。
(氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
高中炔烃性质归纳总结
高中炔烃性质归纳总结随着化学知识的深入学习，我们逐渐接触到各种有机化合物。
其中，炔烃是一类重要的有机物之一。
在高中化学学习中，我们需要对炔烃的性质有一个深入的了解。
本文将对高中炔烃的性质进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和掌握这一知识点。
一、炔烃的基本性质炔烃是由碳和氢构成的有机化合物，具有以下基本性质：1. 分子式：炔烃的通式为CnH2n-2，其中n代表碳原子数目。
2. 键型：炔烃分子中含有三键（碳-碳三重键）。
这种三键使得炔烃具有较高的活性和不稳定性。
3. 无色无臭：大部分炔烃为无色无臭的气体或液体，但炔烃的相对分子质量较小，常见的有乙炔（C2H2）等。
4. 沸点和熔点：由于炔烃的分子量较小，常见的炔烃的沸点和熔点较低，如乙炔的沸点为-83.6℃，熔点为-81.8℃。
二、炔烃的物理性质炔烃的物理性质主要包括沸点、熔点、密度和溶解性等。
1. 沸点和熔点：炔烃的沸点和熔点较低，随着碳原子数目的增加而增加。
一般来说，同分子量的炔烃的沸点和熔点要比相应的烷烃和烯烃高。
2. 密度：炔烃的密度较小，一般小于1 g/mL。
这是由于炔烃的分子量相对较小，分子间的吸引力较弱所致。
3. 溶解性：炔烃的溶解性较差，常见的炔烃比较难溶于水，但可溶于非极性溶剂如苯、四氯化碳等。
三、炔烃的化学性质炔烃的化学性质主要表现在以下几个方面：1. 燃烧性：炔烃具有较高的燃烧活性，可以与空气中的氧气发生剧烈反应燃烧，产生大量的热和光。
乙炔就是常见的炔烃，其燃烧反应为：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O + 1252 kJ2. 加成反应：炔烃能够发生加成反应，与卤素、氯化氢等发生加成反应，生成相应的醇、卤代烃等。
例如，乙炔与氯气反应可生成1,1,2,2-四氯乙烷：C2H2 + 2Cl2 → C2H2Cl43. 水化反应：炔烃可以与水发生水化反应，生成醇。
例如，乙炔与水反应生成乙醇：C2H2 + H2O → C2H5OH4. 氧化反应：炔烃可以与氧气发生氧化反应，生成炔二醇等产物。
高中化学常见物质特殊性质归纳
常见物质特殊性质归纳：一. 极易溶于水地气体：NH3，HCl，HBr，易溶于水地气体：NO2，SO2，能溶于水地气体：CO2，Cl2，H2S，难溶于水地气体：H2，CO，C2H2，C2H4，O2，NO，能和水反应地气体：Cl2，F2，Br2，NH3，NO2，CO2，SO2.2. 易液化地气体：NH3，Cl2，SO23. 有毒有害地气体：F2，O2，HF，Cl2，H2S，SO2，CO，NO，NO2，Br2蒸汽4. 有颜色地气体：NO2，Cl2，F2（淡黄绿色），Br25. 有气味地气体：NH3，NO2，SO2，H2S6. 有还原性气体：H2，CO，NH3，H2S，HCl，SO2有氧化性气体：O2，Cl2，NO2，CO2，Br2，F2，O37. 常见地单质气体：H2，O2，N2，Cl28. 有漂白性地气体：Cl2（潮湿），SO2，O39. 能使澄清石灰水变浑浊地气体：CO2，SO2，HF，变浑浊后又能澄清地气体：CO2，SO2一0. 能使石蕊变红色地气体：HX，H2S，SO2，CO2，NO2，Br2，特别地：Cl2先变红，后褪色一一. 能使Br2水，酸性KMnO4褪色地气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4一2. 能和AgNO3反应生成沉淀地气体：Cl2，Br2，H2S，HCl，HI，NH3一3. 能使无水CuSO4变色：H2O一4. 遇氨气有白烟现象产生地物质：HCl，HNO3，[Cl2（可以）]一5. 在空气中产生白雾地气体：HF，HCl，HBr一6. 能使淀粉KI试纸变蓝色地物质：[Cl2，Br2，NO2，O3]（气体），[FeCl3溶液，酸性KMnO4溶液，HNO3溶液]（其他）一7. 能使湿润地Pb（NO3）2或PbAc2试纸变黑色地气体：H2S一8. 能使湿润地品红试纸褪色地气体：SO2，Cl2一9. 可燃烧地气体：H2，CO，H2S，C2H2，C2H4，CH4，20. 在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色或蓝色地物质：H2，CO，CH4，H2S，S，C2H5OH2一. 在空气中因氧化变质地气体；NO，22. 常作为保护气体地气体：N2，Ar，23. 不用H2SO4干燥地气体：NH3，H2S，HBr，HI，不能用无水CaCl2干燥地气体：NH3（生成CaCl2·8NH3）24. 只用排水集气法收集地气体：CO，N2，NO，C2H4只用排空气法收集地气体：NO2，NH3，HCl用饱和盐溶液收集地气体：Cl2（排饱和NaCl），CO2（排饱和NaHCO3），H2S（排饱和NaHS）25. 使用启普发生器制取地气体：H2，CO2，H2S26. 常温下由于发生反应而不能共存地气体：H2S/SO2，Cl2/H2S，HI/Cl2，NH3/HCl，NO/O2，F2/H2，Cl2/NH3焰色反应：钠Na 黄锂Li 紫红钾Ｋ浅紫铷Rb 紫铯Cs 紫红钙Ca 砖红色锶Sr 洋红铜Cu 绿钡Ba 黄绿稀有气体放电颜色：He 粉红Ne 鲜红Ar 紫Xe 蓝常见物质地物理性质归纳：一．颜色地规律：（一）常见物质颜色①以红色为基色地物质红色：难溶于水地Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
高中化学常见物质的性质大全能
高中化学常见物质的颜色和状态1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS 、CuS 、CuO 、MnO2、Fe 3O 42、红色固体：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷3、淡黄色固体 ：S 、 Na 2O 2、 AgBr4、黑色固体:KMnO4、5、黄色固体： AgI 、Ag 3PO 46、绿色固体: Cu 2OH 2CO 37、蓝色晶体：CuSO 4·5H 2O8 、蓝色沉淀 CuOH 29、红褐色沉淀： FeOH 310、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、CaOH 2、KClO 3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu 2+的溶液呈蓝色；凡含Fe 2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3+的溶液呈棕黄色;MnO4-溶液为紫红色;其余溶液一般无色..12、不溶于酸的白色沉淀： BaSO 4 、AgCl13、不溶于水的白色沉淀 CaCO 3 溶于酸、BaCO 3溶于酸、AlOH 3、 MgO H 2 等14、1具有刺激性气体的气体：NH 3、SO 2、HCl 皆为无色2无色无味的气体：O 2、H 2、N2、CO 2、CH 4、CO 剧毒3 红棕色气体： Br 2气体 NO 24黄绿色气体：Cl 25臭鸡蛋气味气体：H 2S15、 具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的: 气体：CO SO 2 H 2S 液体：CH 3OH 固体：Na NO 2 CuSO 4可作杀菌剂 ;与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液二中学常见物质颜色归纳1、 单质化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色Cu 紫红 Au 黄 S 黄B 黄或黑 F 2 淡黄绿C 石墨 黑Cl 2 黄 Br 2 红棕 C 金刚石 无Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕2、氧化物化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色NO 2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O 2 浅黄K 2O 黄 Pb 3O 4 红 MnO 绿化学式 颜色 化学式 颜色 化学式 颜色CuO 黑 MnO 2 黑 Ag 2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O 4 黑Hg 2O 黑 Fe 2O 3 红棕 HgO 红或黄Cu 2O 红3、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3红褐 HNO2亮蓝 CuOH2蓝4、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag2S 黑FeS 黑棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红HgS 红 PbS 黑 CuS 黑Cu2S 黑FeCl3·6H2O 棕黄 FeSO4 9H20 蓝绿Fe2SO43.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 FeCO3 灰Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 AgCl 白CuSO4 白 AgBr 浅黄 CuSO4 5H2O 蓝AgI 黄 Cu2OH2CO3 暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色2- 黄Cu2+ 蓝 MnO4－紫红 CuCl4Cr2-橙红 Fe2+浅绿 Fe3+棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕 I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓变黄、遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄、遇酚酞溶液变紫;黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸..淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有..Fe3+、硝基苯溶有NO2灰黄色：Mg 3N 2棕黄色：FeCL 3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS 、Ag 2S 、Cu 2S 、PbS 、HgS 黑色或红色、FeS 、FeO 、Fe 3O 4、MnO 2、CuO 、Ag 2O 、I 2紫黑、Si 灰黑、C 、Ag 、KMnO 4紫黑、石油绿色：CuCl 2溶液、Cu 2OH 2CO 3、FeSO 4/7H 2O 浅绿、F 2浅黄绿、Cl 2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO 、Cu 、FeSCN 2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br 2深红棕、Br 2在CCl 4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl 3、固体CuCl 2、NO 2红棕、Fe 2O 3红棕紫色：KMnO 4溶液、I 2在CCl 4溶液中灰色：As 、Sn 、Fe 3C褐色：碘酒、2Fe 2O 3/3H 2O 、FeOH 3红褐蓝色：CuSO 4/5H 2O 、CuOH 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中;Cu 2+的稀溶液有色反应 :产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3;BaCO3;AgCl;BaSO4;其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀;CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀;MgOH2.淡黄色沉淀水溶液中----S微溶于水------------CaOH2;CaSO4; 生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色. 如:Fe2SO43、FeCl3、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色;如:CuCl2、 CuNO32、 CuSO4溶液；但是;CuSO4·5H2O是蓝色;无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2;无色有刺激性的气体；H2S;有臭鸡蛋气味的气体物质名称 化学式 颜色和状态 金属镁 Mg 银白色固体 铜粉 Cu 红色固体粉末 铁粉 Fe 黑色固体粉末 硫磺 S 淡黄色粉末 木炭 C 黑色固体 氯气 Cl 2 黄绿色气体 氧化铜 CuO 黑色粉末 氧化铁 Fe 2O 3 红色粉末 四氧化三铁 Fe 3O 4 黑色固体 二氧化锰 MnO 2 黑色粉末 氢氧化铜 CuOH 2 蓝色粉末 氢氧化铁 FeOH 3 红褐色固体 氢氧化镁 MgOH 2 白色固体 无水硫酸铜 CuSO 4 白色粉末 胆矾 CuSo 4·5H 2O 蓝色固体 硫酸铜溶液 CuSO 4 蓝色溶液 碱式碳酸铜 Cu 2OH2CO 3 绿色固体粉末 硫酸亚铁溶液 FeSO 4 淡绿色溶液 高锰酸钾 KMnO 4 紫色晶体 氢氧化铝 AlOH 3 白色固体沾上铜离子;就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子;就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子;就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁;颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色 黑色固体有二氧化锰;铁粉;高锰酸钾紫黑色;四氧化三铁 红色固体有氧化铁铁锈 红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质还有过氧化钠;不记得是初中还是高中学的了 蓝色固体一般就是沾着铜的;例如孔雀石;碱式碳酸铜等 CU 2+蓝色稀绿色浓 FE 3+黄色 FE 2+浅绿 MNO 4-紫色;紫红色沉淀的颜色 MGOH 2 ;ALOH 3 ;AGCL;BASO 4;BACO 3;BASO 3;CASO 4等均为白色沉淀 CUOH 2蓝色沉淀 FEOH 3红褐色沉淀 AGBR 淡蓝色 AGI ;AG 3PO 4黄色 CuO 黑 Cu 2O Fe 2O 3 红棕 FeO 黑 FeOH 3红褐 CuOH 2 蓝 FeS 2 黄 PbS 黑 FeCO 3 灰 Ag 2CO 3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu 2OH 2CO 3 暗绿 氢氧化铜蓝色；氢氧化铁红棕色 氯化银白 色 碳酸钡白色碳酸钙白色2Mg+O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O 2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O 2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O 2高温2Fe 2O 3C+O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H 2+O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体水 高能燃料4P+5O 2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+5O 2点燃2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO 2 Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去CaOH2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = CaHCO32 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成;石头的风化CaHCO32Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色;产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+HgNO32=Hg+ Cu NO32 Cu+2AgNO3=2Ag+ CuNO32 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2SO43+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2SO43+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O 白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O 蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O 白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O 白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2 FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlO H3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = CuOH2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = CaOH2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成CaOH 2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4 H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4 H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应 应用于检验溶液中的氯离子BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应 应用于检验硫酸根离子CaCl 2+Na 2CO 3= CaCO 3↓+2N aCl 有白色沉淀生成MgCl 2+BaOH 2=BaCl 2+MgOH 2↓ 有白色沉淀生成CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 ↑MgCO 3+2HCl= MgCl 2+H 2O+ CO 2 ↑NH 4NO 3+NaOH=NaNO 3+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+ KOH= KCl+NH 3↑+H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。
高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结
高中化学元素周期表中的常见元素及其性质总结元素周期表是高中化学学习中非常重要的工具。
它是按照元素的原子序数递增排列的，通过元素周期表，我们可以了解到各种元素的基本性质和特征。
在本文中，我们将对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行总结和概述。
一、第一周期元素第一周期元素包括氢（H）和氦（He）。
氢是宇宙中最常见的元素之一，它具有非金属性质，是轻est的元素。
氢在常温下是气体，它非常容易与其他元素形成化合物。
氦也是一种气体，它是最轻的惰性气体，常用于填充气球和制冷。
二、第二周期元素第二周期元素包括锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。
这些元素中，锂、铍和硼是金属，而碳是非金属，氮、氧、氟和氖都是气体。
锂是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性。
铍是一种硬而脆的金属，它在高温下能够抵抗腐蚀。
硼是一种典型的金属loid，具有高熔点和硬度。
碳是自然界中最常见的元素，它可以以不同形态存在，例如钻石、石墨和炭。
氮、氧和氟都是气体，它们具有相似的化学性质，常常与其他元素形成化合物。
氖是一种无色、无味的气体，是非常稳定的惰性气体。
三、第三周期元素第三周期元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）和氩（Ar）。
钠是一种常见的金属，具有良好的导电性。
镁是一种轻质、可燃金属，常用于制造合金。
铝是一种轻质、银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，广泛用于制造包装材料和建筑材料。
硅是一种具有非金属特性的金属性物，是构成地壳的主要成分之一。
磷是一种有毒的非金属，它在生物体中起着重要的生化作用。
硫是一种黄色的非金属元素，易于与其他元素形成化合物。
氯是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体。
氩是一种无色、无味的惰性气体，在气体放电灯中常常被用作气体的填充物。
……在本文中，我们对高中化学元素周期表中的常见元素及其性质进行了简要的总结。
元素周期表是化学学习中的基石，通过了解各个元素的性质和特点，我们可以更好地理解化学变化和化学反应。
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高中化学常见气体性质等总结大全
1．常见气体的溶解性
极易溶：NH3，HCl；易溶：HX，HCHO，NO2，SO2；能溶，可溶：CO2，Cl2，H2S，Br2；微溶：C2H2；难溶，不溶：O2，H2，CO，NO，CH4，CH3Cl，C2H4，C2H6；与水反应：F2，NO2，Cl2，Br2，CO2，SO2，NH3。
3．在常温下易发生反应而不能共存的气体HCl和NH3；H2S和SO2，Cl2和H2S，Cl2和HI，NO和O2，F2和H2。
2．常见气体的制取装置
启普发生器装置：CO2，H2，H2S（块状固体，热效应小）。
固－固加热装置：O2，NH3，CH4。
固－液加热装置：Cl2，HX，SO2。
固－液不加热装置：NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
液－液加热装置：C2H4。
4．只能用排水法收集的气体：CO，N2，NO，C2H4。
5．有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），Br2（红棕色），NO2（红棕色）。
6．在空气中易形成白雾的气体：HCl，HBr。
7．有刺激性气味的气体：X2，HX，SO2，NO2，NH3，HCHO；H2S（臭鸡蛋味）。
8．只能用排空气法收集的气体：NO2，H2S，HBr，HCl，NH3，CO2，Cl2。
9．易液化的气体：Cl2，SO2，NH3。
10．有毒的气体：Cl2，F2，H2S，NO2，CO，NO，Br2，HF，SO2。
11．能使品红试剂褪色的气体：Cl2，SO2。
12．在空气中易被氧化变色的气体：NO。
13．能使澄清石灰水变浑浊的气体：SO2，CO2，HF。
14．能在空气中燃烧的气体：H2，CO，H2S，CH4，C2H6，C2H4，C2H2；NH3（纯氧）。
15．在空气中点燃后火焰呈蓝色的气体：H2，CO，H2S，CH4。
16．用氧化还原反应制备的气体：Cl2，H2，O2，CO，NO，NO2；CH4，C2H4，C2H2。
17．具有还原性的气体：H2S，H2，CO，NH3，HI，HBr，HCl，SO2，NO。
18．具有氧化性的气体：F2，Cl2，Br2，NO2，O2。
19．能使溴水和KMnO4/H+溶液褪色的气体：H2S，SO2，C2H2，C2H4。
20．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体：HX，SO2，H2S，CO2，NO2，Br2。
21．能用浓硫酸制取的气体：HF，HCl，CO，SO2，C2H4。
22．不能用碱石灰干燥的气体：Cl2，HX，SO2，H2S，NO2，CO2。
23．能使AgNO3溶液产生沉淀的气体：Cl2，H2S，HCl，HBr，HI，Br2，NH3。
24．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
25．能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的气体：Cl2。
26．能用排水法收集的气体：H2，O2，CO，N2，NO，CH4，CH3Cl，C2H2，C2H4，C2H6。
27．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S，SO2，HBr，HI，C2H2，C2H4。
28．能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体：H2S。
29．能使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体：Cl2，F2，NO2，Br2。
30．不能用浓硫酸干燥的气体：H2S，HBr，HI，NH3。
31．制备时不需要加热的气体：CO2，H2，H2S，NO，NO2，CO，C2H2，SO2。
32．不能用CaCl2干燥的气体：NH3，C2H5OH(g)。