化学分析试题

二、填空题（每空一分，共30×1分=30分）1.油垢的玻璃器皿可采用铬酸洗液洗涤。

2.等臂双盘分析天平是根据杠杆原理设计而成的一种衡量用的精密仪器。

3.正态分布曲线反映出偶然误差误差的规律性。

精密度高的分析结果，其准确度不一定高；反之准确度高的分析结果，其精密度一定高。

4.滴定分析的方法，根据反应类型的不同，分为酸碱滴定法、氧化还原滴定法、沉淀滴定法与配位滴定（络合滴定）法等四种。

5.用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.01mL的25mL移液管移出溶液的体积应记录为25.00 mL；用25mL量筒量取20mL溶液应记录为20.0mL；用误差为0.1克的台秤称取6克样品应记录为6.0 克。

6.用0.lmol/LHCl滴定Na2CO3，接近终点时要剧烈摇动或煮沸赶走CO2，防止终点提前。

7.某型体的分布系数，与其酸度及离解常数有关，与分析浓度无关。

8.配位稳定常数的大小，表示配离子或配合物在水溶液中稳定程度，在一定温度下，其值越大，表明其稳定性越高，即越难离解。

9.在配位滴定中，以铬黑T为指示剂，溶液pH值必须维持8～11，直接滴定到终点时溶液由_酒红_色变成_蓝_色。

10.在重量分析法中，影响沉淀纯度的主要因素是共沉淀_它是由_表面吸附_、_吸留_ 和混晶这三类作用形成的。

11.BaSO4是细晶形沉淀，其沉淀条件可概括为热、稀、慢、搅、陈。

12.配制HCl标准溶液时，所取浓盐酸的体积应比理论值稍高，这是因为HCl溶液有挥发性。

13.下列情况造成何种误差：分析天平零点略有变动为仪器误差；分析试剂中含有微量待测组分为试剂误差。

14. pH= 5.37 为两位有效数字，6.0149修约为三位有效数字应为6.01。

15.配制NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为不含CO2。

16.滴定分析对反应的要求是：（1）_反应必须定量完成；（2）反应的速率要快；（3）除主反应外，不应有副反应发生；（4）有简便可靠的方法确定终点。

17.EDTA 与金属离子形成配合物的配位比大都是_1_:__1_。

18.配位滴定曲线突跃范围的大小主要取决于 条件稳定常数和金属离子浓度。

其值越大，突越范围 越大 。

19.影响配位平衡的主要因素是 酸效应 和 配位效应 。

通常 溶液酸度 的选择和控制是配位滴定的关键问题。

20.称量分析法是属于 化学定量分析 范畴的一类分析法，它具有 不需要基准物 的特点，适于测定 常量 组分，但不适于 微量 组分测定。

21.在重量分析法中，影响沉淀溶解度的因素有__同离子效应 、 盐效应 、 配位效应 和 酸效应_。

22.基准物质的摩尔质量越大，所称质量就越 多 ，所以称量的准确度就越 高 。

23.缓冲容量的大小与缓冲溶液的 共轭酸碱的浓度 和 比值 有关。

24．=42/SO H NaOH T 0.001159g/mL ，表示1.00 mL NaOH 能与 0.001159 gH 2SO 4 反应。

25.溶液的酸度越高，EDTA 的酸效应 越大 ，MY 的稳定性 降低 。

26.能用于氧化还原滴定分析的反应（121==n n ）其lgK> 6 ，即两电对的条件电位之差应大于 0.4 V 。

27.在KMnO 4法进行滴定时不能采用_HCl _和_H 3PO 4__来调节酸度。

28.称取K 2CrO 7基准物质时，有少量K 2CrO 7撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏 低 ；用此溶液测定试样中Fe 的含量时，将引起 正 误差（正或负）。

用它标定Na 2S 2O 3溶液，则所得浓度将会偏 高 ；29.系统误差可分为 仪器 误差、 试剂 误差、 方法 误差 和 操作 误差。

30.配位滴定的方式有直接滴定法 、 间接滴定法 、 返滴定法 、 置换滴定法 四种。

31.从质子理论来看，NaHCO 3是 两性 物质，其共轭酸是 H 2CO 3 ，其共轭碱Na 2CO 3 32.对浓度为0.01mol/L 的金属离子溶液，在反应中lg K 'MY_ ≧8__是判断单一金属离子能否被准确滴定的条件。

而金属指示剂必须具备的的主要条lg 'MY K － lg 'MI K ≧2 。

33.绝对误差为正值时，表示测定结果 高于 真实结果。

34.为下列操作选合适的仪器（填A、B、C、D）（1）量取未知液作滴定 B A.量筒（2）配制K2Cr2O7C B.移液管（3）配制NaOH标准溶液 D C.容量瓶（4）配HCl标准溶液时量取浓HCl A D.带橡皮塞试剂瓶（5）储存I2标准溶液 E E.棕色试剂瓶35.配制I2标准溶液时，加入KI的目的是增大碘的溶解度和降低碘的挥发性。

用间接碘量法测铜时，加入过量KI的作用是还原剂，沉淀剂，降低碘的挥发性及加快反应速度。

36.实验室所用玻璃器皿要求清洁，用蒸馏水洗涤后要求瓶壁不挂水珠。

37.准确度是试样的测定值与真实值之间的符合程度；精密度是多次重复测定时，各测定值彼此之间符合程度。

38.滴定管刻度不准和试剂不纯产生系统误差。

39.一定浓度的一对共轭酸碱对组成缓冲溶液。

当加入少量强酸时，其共轭碱与之反应，使溶液的酸碱度保持基本不变，加适量的水稀释时，溶液的酸度基本不变。

40.酸碱滴定中，选择指示剂的依据（原则）是指示剂的变色范围应全部或部分处于滴定突跃范围之内。

41.配位稳定常数的大小，表示配离子或配合物在水溶液中稳定程度，在一定温度下，其值越大，表明其稳定性越高，即越难离解。

42.重量分析法在沉淀过程中，生成沉淀的类型取决于定向速度和聚集速度的相对大小。

42.影响氧化还原反应速度因素有浓度、温度、催化剂和诱导效应。

43.在标定KMnO4时，适宜的酸度范围为 0.5～1.0mol/L ，K2Cr2O7与KI反应的适宜的酸度范围为 0.2～0.4mol/L。

44．正态分布曲线反映出偶然误差误差的规律性。

精密度高的分析结果，其准确度不一定高；反之准确度高的分析结果，其精密度一定高。

否则，由于系统误差存在的缘故，可以通过寻找原因加以消除或校正。

45．准确度是指分析结果与真实值的接近程度。

通常，用误差的大小表示准确度的高低。

46．在评价分析结果时，可从系统误差和偶然误差两方面来考虑。

47．在3～10次平行测定中，可疑值的取舍常用 Q 检验法。

48．测定中的偶然误差是由 偶然因素 引起的，可采用 增加平行测定次数 方式来减少误差。

48．配制标准溶液一般有 直接 和 间接 二种。

49．滴定反应5Fe 2+＋MnO -4＋8H +＝5Fe 3+＋Mn 2+＋4H 2O ，化学计量点时，1molKMnO 4= 5molFe ；n(KMnO 4)＝ 5/2 n(Fe)；n(Fe)＝ 5/3 n(KMnO 4)。

=42/SO H NaOH T 0.001159g/mL ，表示1.00 mL NaOH 能与0.001159gH 2SO 4 反应。

=NaOH SO H T /420.002578 g/mL ，表示1.00 mLH 2SO 4 能与0.002578g NaOH 反应。

50．滴定分析法是根据 已知物质 和 被测物质的化学计量关系 来计算的。

51．滴定误差是指 化学计量点与终点的差别 其大小取决于 滴定反应 和指示剂的性质 。

52．滴定分析计算的根据是已知物质，可用通式表示为 被测物质的化学计量关系 。

53．影响PH 突跃范围的主要因素是 被测物质的离解常数 和 溶液的浓度 。

54．一元弱酸弱碱能直接（准确）滴定的判断依据通常用 c ·k a >10-8表示。

若某一元弱酸HB 不能用标准碱直接滴定，则其共轭碱 B - 往往可以用 强酸 直接滴定。

55．缓冲容量的大小与缓冲溶液的 共轭酸碱的浓度 和 比值 有关。

56．配位滴定曲线突跃范围的大小主要取决于 络合物的条件稳定常数 和 被滴定金属的初始浓度 。

其值越大，突越范围 越大 。

57．光度计的种类和型号繁多，但其基本组成的部件一般都有 光源 ， 单色器 和吸收池 ， 检测器和信号指示系统58.固体AgCl 与1L0.2mol ·L-1氨水溶液达平衡时，若有1mol 的AgCl 溶液，溶液中[Cl -]=__1mol_____，[Ag +]比[Cl -]_小_____。

59.沉淀法对“沉淀形式”的要求主要是①_溶解度小___;②_沉淀纯净易洗涤_____。

我们希望得到_晶形_____沉淀。

60.沉淀法对沉淀的“沉淀形式”的要求是①_较大的摩尔质量_;②_稳定的化学组分___。

61.在AgCl 的饱和水溶液中，逐渐加入较浓的NaCl 溶液（约1mol ·L-1），先发现的主要效应是_同离子效应______，它使沉淀的溶解度_减小________;然后发生的主要效应是_盐效应________，它使沉淀的溶解度_增大________;当NaCl 溶液明显过量时，主要发生_盐效应____，生成_AgCl 2______而使沉淀_溶解_______。

62.CaF2在纯水中的溶解度比其在pH=2的HCl 溶液中要_小______。

因为CaF 2是难溶盐、易发生_酸_______效应。

CaC 2O 4、Ca 3(PO4)2也有这类效应。

63.影响沉淀纯度的主要因素是_共沉淀_______，它是由_表面吸附___、_吸溜________和_混晶____这三类作用形成的。

64.定向速度的大小取决于沉淀的_性质________聚集速度的大小主要决定于沉淀的_相对饱和度______。

当u定向>u 聚集时，易生成_晶形________沉淀；当u定向<u聚集，易生成_非晶形________沉淀。

65.沉淀BaSO 4时，加入少量盐酸，时溶液pH ≈1左右，其主要目的是①_获得较大沉淀颗粒_;②_减小沉淀的过饱和程度_____。

BaSO 4是细晶形沉淀，其沉淀条件可概括为_热____、__稀_____、__慢____、_搅______、___陈______。

66.用沉淀法为下列被测物（无其他干扰杂质）选择最适宜的沉淀剂：测BaCl 2中w （Ba ）用_Na 2SO 4___________；测多硅酸钠中w （SiO 2）用_NaOH________；测CaCl 2中w(Ca)用_草酸铵_____; 测Fe 2(SO 4)3中w(Fe)用__ NaOH ________；测碱式碳酸镍中w(Ni)用__________。

67.按下表填充下列换算因数（化学因数）68． 条件电极电位‘Θd Ox E Re /的定义式为 。

引入条件电位的思路是 校正离子强度和 各种副反应的影响 。

69．能用于氧化还原滴定分析的反应（121==n n ）其lgK> 6，即两电对的条件电位之差应大于 0.4 V 。