相对原子质量

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23
Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ部分选择题（50分）
一、单项选择题（本题包括20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分；合计共50分。

）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。

下列说法正确的是（）
A．化学不做实验，就什么都不知道B．化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化
2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是（）
A B C D
3．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④
4．下列的分离方法不正确的是（）
A．用酒精萃取碘水中的碘B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙D．用淘洗的方法从沙里淘金
5．下列做法中，错误的是（）
A．实验台上的易燃、易爆药品要远离火源
B．如果浓硫酸沾到皮肤上应迅速用大量水冲洗，最后涂上小苏打溶液
C．眼睛里溅进了浓的碱液，应立即用水冲洗，并送医院诊治
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6．下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③试管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）
A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧
7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
8．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol
9．下列实验操作中错误的是（）
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热
D．称量时，药品放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘
10．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
C．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA
11．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤
正确的操作顺序是（）
A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④
12．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．300mL 5mol/L KClO3溶液
13．同温同压下，等质量的O2 和O3 相比较，下列结论正确的是（）
A．它们的分子数目之比是1∶1 B．它们的氧原子数目之比为2∶3
C．它们的密度之比为2∶3 D．它们的体积之比是1∶1
14．实验室里需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）
A．称取7.68g硫酸铜加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
15．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。

如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的
质量约为1mg。

那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个
16．两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：
含量成分
编号
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
①0.3mol 0.2mol 0.1mol ¬¬¬ ―
②0.1mol 0.3mol ― 0.1mol
两份营养液的成分（）
A．只有n(K+)相同B．只有n(Cl－)相同C．完全相同D．完全不同
17．在标准状况下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是（）A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L
18．在同温同压下，在A容器的氯气（Cl2）和B容器的氨气（NH3）中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是（）
A．2：1 B．1：2 C．2：3 D．1：3
19．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A．该原子的摩尔质量是aNA g/mol
B．Wg该原子的物质的量一定是
C．Wg该原子中含有个该原子
D．由已知信息可得：
20．同温同压下，某容器充满O2，重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（）
A.28
B.60
C.32
D.44
第Ⅱ部分非选择题（50分）
二、填空题（本题包括3小题，共20分。

）
21．（6分）A、B、C三种物质的物质的量与横坐标x对应关系如图所示：
(1)若x表示Fe、Ag、Cu三种金属的质量，则B表示的金属是：。

（填元素符号）
(2) 若x表示相同温度、不同压强下的气体的体积，则这三种气体的压强最高的是：(填“A”、“B”或“C”)。

(3) 若x表示KClO3、O2、CO所含有的氧原子个数，则C表示的物质是：。

（填物质名称）
22．（8分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol-1。

若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为_______ _个。

（用含有NA的式子表示）
（2）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为__ _。

（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

23．（6分）已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。

密度为ρg/cm3，质量分数为w%。

物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。

（1）用m、V表示溶液物质的量浓度。

（2）用w、ρ表示溶液物质的量浓度。

（3）用c、ρ表示溶液的质量分数。

三、实验题（本题包括3小题，共22分。

）
24．（6分）右图是用自来水制取少量蒸馏水
的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理
与教材中的实验完全相同。

回答下列问题：
①左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；
③烧杯中还要盛有的物质是。

25．（6分）（1）用18.0 mol/L H2SO4配制100 mL 1.00mol/L H2SO4，则需要的实验仪器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：_______________ _____
配置过程中，下列情况会使配置结果偏高的是(填序号)_______。

①定容是俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
④容量瓶盛过同浓度1.00mol/L的H2SO4溶液，使用前未洗涤
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
26．（10分）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）。

某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，该仪器的目的依次是_________、________、_____ 。

（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到_____________________________，证明含有碳酸根。

②取另一份溶液，为检验SO42－，应往溶液中加入_________________________。

③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含
Cl－。

你认为该生所得的结论是否严密？____ ____。

为什么？。

四、计算题（本题包括1小题，共8分。

）
27．常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量（忽略水的电离，不考虑水解，下同）（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
（3）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
参考答案和解析
选择题
C D D A D C D C C CA A C D A C D A D A非选择题
21．（1）Cu （2）A （3）氯酸钾
22．（1）（2）（3）（4）ks5u
23．（1）mol/L（2）mol/L（3）%
24．①防止暴沸；②兼起冷却气体的作用；③冰水。

25．（1）10m L量筒胶头滴管100m L 容量瓶①④（2）BCD
26．（1）加速溶解；引流；受热均匀（防止液体飞溅）（2）①有气泡产生；
②盐酸酸化的氯化钡；③不严密，碳酸根、硫酸根也会与银离子作用产生沉淀。

27．（1）0.100 mol（2）1.51 mol /L（3）30.2 mL解析：（1）硫酸铜的物质的量为：＝0.050mol，电离产生Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol＋0.050mol＝0.100mol。

（2）溶液的体积为：＝0.033L，故CuSO4的物质的量浓度为：＝1.51mol/L.（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：1.51mol/L×0.02L ＝0.0302mol，故稀释后溶液的体积为：＝0.0302L，即体积为30.2mL。