20版化学鲁教版九年级下册7.2 碱及其性质
鲁教版九年级化学7.2《-碱及其性质》(共张PPT)
分解反应 复分解反应
化合反应 复分解反应 置换反应
HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
NaOH +HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱
2、碱能与非金属氧化物反应
的
3、碱溶液能与盐溶液发生复分解反应
通 性
训练
1.实验桌上有两瓶未贴标签的溶液,只知道它们是氢氧化钠溶液和氢 氧化钙溶液,你有哪些方法可以把它们鉴别出来?
方案一:取样,分别加入适量的碳酸钠溶液,有白色沉淀生成的 是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O H2CO3
化合物
化合物
AB+CD
CB + AD
两种化合物互相交换成分,生成另外两种新的化合
物,这样的反应就叫做复分解反应
复分解反应是一种基本反应类型
判断下列反应的基本类型。
2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ H2CO3 CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CaO+H2O=Ca(OH)2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑ 下列物质能反应吗?
初中化学课件鲁教版九年级下册7.2 碱及其性质
用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体
二、氢氧化钙(俗称:熟石灰、消石灰)
一种白色的粉末状物质,微溶于水,其水
溶液俗称石灰水。 化学性质与氢氧化钠非常相似,因为都含 有氢氧根。(碱的化学性质都很相似)
1.与酸碱指示剂反应 碱溶液能使无色酚酞试液变红,能使紫色的石蕊 试液变蓝。 2.与酸发生反应
书写下列方程式:(1)熟石灰与硝酸反应 (2)氢氧化铜与盐酸反应
酸性氧化物一般是指能与碱反应生成盐和水的氧 化物,一般由非金属元素和氧元素组成,如 CO2 、 SO2 、SO3 、SiO2等。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物, 如:NO 、CO等 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物, 如:CrO3、Mn2O7 二氧化碳通入烧碱溶液中 CO2 + 2 NaOH SO2 + 2 NaOH Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
第七单元第二节
碱及其性质
一、氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)
白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。暴
露在空气中易吸水发生潮解,可作干燥剂。
1.与酸碱指示剂的反应 使无色酚酞试液变红色,紫色石蕊试液变蓝色。 2.与酸发生反应
实验:在氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,然后滴
入硫酸。
现象与分析: 溶液由无色变红色再变为无色 2NaOH + H2SO4 ==Na2 SO4 +2H2O 像这种由碱和酸反应生成盐和水的反应,作叫 中和反应。 中和反应有着非常大的用途。例如:用含氢氧
金属和氢氧根组成。
如:氢氧化钠(烧碱)NaOH 氢氧化钙(熟石灰)Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH、氢氧化钡 Ba(OH)2 不溶性碱 (沉淀)
如:氢氧化铜Cu(OH)2 (蓝色)
鲁教版化学九年级下册 第七单元 第二节 碱及其性质 课件
结论: 碱+酸→盐 + 水
探究4:碱与某些盐溶液的反应
CuSO4溶液 和Ca(OH)2
溶液
FeCl3溶液 和NaOH溶
液
化学方程式 _____________ _____________
现象 产生蓝色沉淀 ______________
__产__生__红__褐__色__沉__淀
探究4:碱与某些盐溶液的反应
____________________________________ _______。
直击中考
5.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体,某同学想了解其变质 情况,称取5g样品于烧杯中,加入30g水使之完全溶解,再 向烧杯中慢慢加入过量的氢氧化钡溶液,完全反应后,生 成沉淀1.97g。 求(1)样品中碳酸钠的质量分数; (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
2.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和
液体可以是( )
①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
⑤石灰石和稀盐酸
A. ①③⑤
B. ①②③④⑤
C. ②③④⑤
D.②④⑤
在头脑中回想一下常见的碱(以氢 氧化钠和氢氧化钙为例)能与哪些 物质产生化学反应?
二. 碱的化学性质
探究1:碱与酸碱指导剂反应
化学方程式
现象
Ca(OH)2溶液和 Na2CO3溶液
__________________
产生白色沉淀 ____________
结论: 碱+盐 →新碱 + 新盐
特别提醒:参加反应的碱与盐能溶于水
归纳与总结 碱的通性:
酸碱指导剂
❶
碱
❷
非金属氧化物
酸
7.2 碱及其性质课件九年级化学鲁教版下册
通过观察, 你发现了哪些规律?
碱 氢氧根离子
NH3* H2O =NH4+ +OH-
碱的定义
氢氧化钠的特点 NaOH
暴露在空气中易变质: 2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O
氢氧化钠的特点
火碱、烧碱、苛性钠
NaOH
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2
H2O
Ca(OH)2 + CO2
二、碱的化学性质
向盛满二 氧化碳的空塑料瓶中分别倒入氢氧化钠 溶液和氢氧化钙溶液, 观察现象。
性质3:
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
二、碱的化学性质
二、碱的化学性质
三、碱的通性和个性
OH-
金属 离子氢氧化钠的用途肥皂来自CaCO3↓ +
氢氧化钙的特点
熟石灰、消石灰
Ca(OH)2 制备:CaO + H2O= Ca(OH)2
碱的定义
二、碱的化学性质
性质1:
二、碱的化学性质
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + CuSO4 = CaSO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
纺织
精炼石油
印染
造纸
制洗涤剂
氢氧化钙的用途
建筑材料 保护树木 波尔多液 改良酸性土壤
同学们,再见!
碱及其性质
无字天书
碱
学习目标及任务
1
鲁教版化学九年级下册 碱及其性质 第2课时 教案
7.2.2碱及其性质第2课时教案【教学目标】1.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计,学会控制变量法研究物质的性质。
2.通过碱的化学性质的实验探究,提高实验设计能力,进一步养成科学的实验素养。
3.知道化学作为自然科学的一部分,它本身就起于人类生产活动,树立学好化学,更要用好化学的意识。
【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学过程】一、导入新课1、实验室的氢氧化钠应该如何保存?2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质,你觉得在这方面应有什么用途?二、新课学习三、碱的化学性质视频:碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液,然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。
观察并记录现象。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据这个反应,常用来制造氢氧化钠视频:硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液,然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
将实验中的硫酸铜换为氯化铜现象是什么?[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应,进行实验现象是什么?[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见,碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频:探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频:二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液,立即盖紧瓶盖,振荡,观察现象。
反应的化学方程式是:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验取一铝罐(或矿泉水瓶),让它充满二氧化碳,再加入氢氧化钠溶液,将铝罐(或矿泉水瓶)封口并摇晃后,铝罐(或矿泉水瓶)逐渐凹缩或变瘪。
鲁教版九年级下册化学 碱及其性质 课件
其他
氢氧 化钙
白色 固体
微溶 无变化, 于水, 腐蚀性, 不可做 水溶液 俗称熟石灰 干燥剂 俗称 或消石灰
石灰水
二、碱的化学性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与酸碱指导剂反应
紫色石蕊 无色酚酞 红色石蕊 pH
试液
试液
试纸
变蓝色
NaOH、 Ca(OH)2
变红色
变蓝色 pH>7
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与非金属氧化物反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3 +H2O CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
NaOH固体不仅吸取空气中的(水蒸气)而 (溶解),而且与空气中的(CO2 )反应而(变质)
因此, NaOH固体必须密封保存
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液 与某些盐溶液反应 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2 +Na2SO4
CaO+H2O === Ca(OH)2
高温
CaCO3===CaO+CO2
小结:NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的化学 性质
1、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指导剂 反应
2、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和酸反应,生 成盐和水
3、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与非金属氧化 物反应
4、 NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与盐溶液反应
第二章 常见的酸和碱 碱及其性质
一、常见的碱
(一)物理性质 1、NaOH固体的物理性质
颜色 状态 露置在空气 溶解 中的变化 情况
ห้องสมุดไป่ตู้
其他
氢氧
吸取水蒸气 易溶 腐蚀性
鲁教版-化学-九年级下册7.2碱及其性质
碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱
CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4;
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
蓝色溶液
蓝色沉淀
Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 ↓
+3NaCl
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
3、能与某些盐反应
黄色溶液
红褐色沉淀
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质?
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,
即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以
酸有一些相似的性质。
NaOH →Na+ + OHC在a不(O同H的)2→碱溶Ca液2+中+都2含OH有- 相同的OH-, 所以,碱也有一些相似的性质。
九年级
7.2碱及其性质
本节学习目标
1、认识两种常见的碱的物理性质和化学性质; 2、了解强碱使用的注意事项; 3、举例说明碱在生活中的用途和对人类的影响.
思考
7.2 碱及其性质课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)下册
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液,立即拧紧瓶盖,振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪(原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小,小于外界大气压)( )
2.与二氧化碳反应
现象
氢氧化钙溶液
瓶子变瘪(原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小,小于外界大气压),澄清石灰水变浑浊[ ]
减小
[解析] 形管开口端放入烧杯内后,管内的二氧化碳与氢氧化钠反应,生成碳酸钠和水,管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质(1)原因碱溶液中都含有氢氧根离子,正是由于氢氧根离子的存在,导致碱具有一些相似的化学性质。(2)碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异(1)原因:不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。(2)示例:氢氧化钙能与碳酸钠反应,生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水,后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气,可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气,可作干燥剂,但氢氧化钙无吸水性,不可作干燥剂,D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
1.碱的概述
2.认识氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称
烧碱、火碱或苛性钠
熟石灰[主要成分
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状固体
氢氧化钠
氢氧化钙
露置在空气中的变化
容易吸收空气中的水易溶于水,溶解时放出热量
鲁教版九年级化学下册7.2碱及其性质
7.2碱及其性质教学目标【知识与能力】1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性,了解其用途;2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质;3.会写NaOH、Ca(OH)2分别与CO2、CuCl2等反应的化学方程式。
【过程与方法】1.通过实验演示,让学生通过观察现象来理解碱的化学性质;2.通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;3.学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
【情感态度价值观】1.通过对碱性质的开放性探究活动,引领学生进一步发展科学探究能力,激发学生学习化学的兴趣。
2.通过学生亲身参与科学探究活动,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
教学重难点【教学重点】NaOH和Ca(OH)2的性质。
【教学难点】碱的化学性质。
教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色?思考、讨论并回答问题通过复习酸碱指示剂与碱溶液的作用,从而引入新课,学习常见的碱——NaOH和Ca(OH)2设问实验要求学生用镊子夹取3小块NaOH固体,放在表面皿上观察并实验实验、观察有关现象,并做好有关纪录通过学习实验归纳总结NaOH的有关性质设问通过上面实验,讨论如下问题:1.NaOH固体表面为什么会溶解?2.怎样保存NaOH固体?3.NaOH固体能否做干燥剂?思考、讨论并回答有关问题通过设置问题,培养学生的运用知识解决实际问题的能力实验把一根头发放在装有约20%的NaOH溶液的试管中,加热煮沸2~3min,观察浸泡前后的变化观察现象并讨论通过此实验,让学生体会到NaOH有强烈的腐蚀性情况设问要求学生阅读课文并讨论以下问题:1.这个实验说明NaOH具有什么性质?2.NaOH在生产、生活中有哪些作用?阅读课文,思考、讨论并回答问题培养学生的阅读能力和归纳总结能力过渡设置情景要求同学们思考并回答下列问题:1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白?2.为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固,用石灰浆抹墙后变得又硬又白?用化学方程式表示学生思考讨论并回答问题通过日常生活中见到的现象,从而引入对另一种碱Ca(OH)2的学习,让学生知道化学与生活的密切联系,激发学生学习化学的兴趣和信心设问实验Ca(OH)2是如何制取的呢?Ca(OH)2有哪些性质呢?[教师归纳小结Ca(OH)2的有关性质]在蒸发皿中放一小块生石灰,然后加少量水,观察现象,并写出反应的化学方程式通过实验让学生知道CaO和H2O反应是放出热量的过渡往澄清石灰水中通入CO2,可以看到澄清石灰水变浑浊,说明CO2和Ca(OH)2发生了反应,那么同学们往NaOH溶液中通入CO2,能观察到什么现象?学生实验通过创设情景,引导学生对CO2和NaOH反应的探究欲望讨论探究实验把CO2通入NaOH溶液中无明显现象,这是否说明CO2和NaOH不反应?还是确实发生了反应?对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验,使反应产生一些现象,从而直观地证明两者发生反应呢?请同学们设计方案,并用实验证明CO2和NaOH确实发生了反应思考、讨论合作设计方案通过设置情景,引导学生对CO2和NaOH反应的探究,加强对小组内的合作、互动演示评价选择有代表性的设计方案向全班展示,并要求学生评价每一个方案是否严密学生代表展示设计方案并演示实验通过学生展示方案,让学生体验成功的喜悦演示实验展示设计方案并演示:用一个干燥的烧瓶收集满CO2,然后迅速倒入NaOH溶液,用一个带有导管的橡皮塞塞紧,导管的中间用止水夹夹住,振荡,再把导管的下端伸入滴有酚酞溶液的水中,打开止水夹,水会学生评价教师的设计方案并观看演示实验通过教师的设计方案的展示,激发学生对化学的兴趣,并引导学生对设计方案多元化的思考沿导管上升到烧瓶里,形成美丽的喷泉总结对一些反应不明显的实验可以根据反应物、生成物的不同性质或反应物、生成物的状态变化来设计方案。
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版
知2-练
解题秘方:明确碱的化学性质及有关反应的现 象,如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反 应产生沉淀的颜色,正确书写化学方程式是解答此 类问题的关键。
知2-练
解:(1)紫色石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色, 所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红,该实验 的目的是探究酸与指示剂的作用。(2)氢氧化钠和 硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀,即有蓝色沉淀生成。 (3)氢氧化钠能与二氧化碳反应,导致集气瓶内的 气压减小,所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中,容易__吸__收__水__分__而使 表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做___潮__解___; 同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质,生成 __碳__酸__钠__,因此,氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A.易溶于水,溶解室放出大量的热 B.对皮肤有强烈的腐蚀作用 C.水溶液能使石蕊溶液变红 D.能去除油污,可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于 碱的是__C__a_(_O_H__)2___;
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______,其反应原理 是__C_a_O__+__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________;
(3) 写 出 Ca(OH)2→CaCO3 的 化 学 方 程 式 __C__a_(_O_H__)2_+__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_+__H__2O____________。
知2-讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
常见的碱有:氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”, 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水(NH3·H2O)等。
实验探究:认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究:认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱:KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱:
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1.下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是( D )
A.氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B.石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C.碳酸钠、火碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2.用天平称量固体氢氧化钠时,应把氢氧化
钠放在( C )
A.天平的托盘上 B.滤纸上
C.小烧杯内
D.试管中
学以致用
3.固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解,又能与_C__O_2_反应而变质, 所以需要密封保存。
4.能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是( A B )
A.Na2CO3 C.Fe
Na2CO3 溶 液
九年级化学鲁教版下册7.2碱及其性质说课稿
1.利用生活中的实例,如清洁剂、肥皂等日常用品,引起学生对碱的直观认识。
2.展示一段关于碱在生活中的应用的短视频,如碱面在烹饪中的作用,碱液在清洁中的效果。
3.提出一个问题:“你们在生活中遇到过哪些含有碱的物质?”让学生分享自己的经验和观察。
1.设计填空、选择、判断等形式的书面练习题,让学生独立完成,检查他们对知识点的掌握情况。
2.安排小组讨论活动,让学生相互解释碱的化学性质和物理性质,促进知识的内化。
3.组织学生进行实验操作,如制备和鉴别不同碱的溶液,提高他们的实验技能。
4.设计实际问题解决任务,如提出一个涉及碱的应用问题,让学生设计解决方案,培养他们的实际问题解决能力。
(二)教学反思
在教学过程中,我预见到可能的问题是学生对于化学性质的抽象理解不足,以及实验操作的熟练度不够。为应对这些问题,我会:
1.使用更多的实际案例和生活中的例子,帮助学生形象地理解化学性质。
2.在实验前进行详细的操作演示和安全指导,确保学生在实验中的安全性和操作的准确性。
课后,我将通过学生的作业完成情况、课堂表现和反馈来评估教学效果。具体的反思和改进措施包括:
(二)媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源或技术工具来辅助教学:
1.实验器材:试管、滴管、烧杯等,用于进行化学实验,直观展示碱的性质。
2.多媒体课件:包括PPT、动画和视频,用于展示化学反应过程和实验结果,增强视觉效果。
3.电子白板:用于实时展示学生的讨论内容和实验数据,提高互动性和信息共享。
4.网络资源:提供相关化学知识的在线链接,学生课后自主学习。
作业的目的是帮助学生巩固课堂所学知识,提高他们的实验技能和科学研究能力,同时培养他们的自主学习习惯。
鲁教版九年级化学课件--7.2碱及其性质 (共25张PPT)
钙 三 角
CaCO3 CO2
高温
CaO
H2O
Ca(OH)2 那么氢氧化钠溶液能与二氧 化碳反应吗?
2018/4/22 4
二.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
2.与非金属氧化物反应 分别向澄清石灰水与NaOH溶 液中盛有CO2 气体,观察现象。
5
1)澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 +H2O
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
下列反应的方程式属于复分解反应的是(
A. CaO+H2O = Ca(OH)2
B)
B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
17
第七章 常见的酸和碱
第二节 碱的性质
1
一.NaOH和Ca(OH)2的物理性质
颜色 状态 露置 于空 气中 的变 化 表面 潮湿 在水中 的溶解 性 羊毛线在 俗称 热的氢氧 化钠溶液 强烈 中的变化 腐蚀性
氢氧 化钠 氢氧 化钙
白色 固体
易溶于水 褪色、变 苛性钠 火碱 且放热 细变软 烧碱 熟石灰
D. ① H2SO4 + BaCl2
② H2SO4 + NaCl
= BaSO4 ↓ + 2HCl
E. ①
CO2+
Ca(OH)2= Ca CO3 ↓ + H2O
② S O3+ 2 NaOH
= Na2SO4 + H2O
九年级下册化学鲁教版7.2《碱及其性质》精品课件
课堂练习
1.下列物质在空气中放置一段时间后质量增加但不会变质
的是( C )
A.生石灰
B.烧碱
C.浓硫酸
D.浓盐酸
2.只用一种试剂来鉴别氢氧化钠溶液、水和稀硫酸,可以
选用下列物质中的( A )
A.紫色石蕊试液
B.无色酚酞试液
C.二氧化碳
D.盐酸
3.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,
其本质原因是( B )
课程结束了,祝学习进步哦!
金属离子和OH-。
导电性
导电
导电
不导电
不导电
碱具有相似化学性质的原因是在碱溶液中都含有相同的OH-。
课堂总结 本节课我们知道了常见的几种碱——氢氧化钠、氢氧化钙
等的主要性质和用途,认识了碱的腐蚀性及使用时的注意事项, 知道了碱的化学性质,了解它们对人类生活的影响;探究了酸 碱的化学性质具有通性的原因,认识到物质的性质与用途之间 的关系,初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
氢氧化钾
氨水
你能帮硫酸厂减少排放到空气中的二氧化硫吗?
将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆 处理后再排放。 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
氢氧化钠固体要密封保存,除了 与易潮解因素有关外,还与什么 因素有关?
易与空气中的二氧化碳气体反应。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
碱及其性质 化学鲁教版 九年级下
书写下列化学方程式:
1.盐酸和铁的反应
2.硫酸和铁的反应
3.盐酸和金属镁的反应 4.硫酸和金属锌的反应
5.盐酸和氧化铁的反应 6.硫酸和氧化铁的反应
7.盐酸和 10.硫酸和碳酸钠反应
碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册
碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾:二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题: 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗? 你的猜想是:
设计方案
方案:向装满二氧化碳气体的塑料瓶中,倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式: 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
(2)为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应,小红 设计了如下方案:分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 (如图2所示)向试管A中滴加足量的稀盐酸,视察到的现象是 ______,反应的化学方程式______,向试管B中滴加氯化钡溶 液,视察到的现象是______,虽然实验的现象不同,但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应,该反应方程式是 ______。
想一想:
碱溶液为什么具有类似的化学性质?
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同,他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中,都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
九年级化学下册 7.2 碱及其性质课件 (新版)鲁教版
【典型例题】将CO2通入NaOH溶液中无明显现象。某学习小组的 同学为了观察到CO2与NaOH溶液反应的明显外观(wàiguān)现象 ,并同时利用这一反应来验证质量守恒定律,设计了下列相关实 验。请根据实验过程及内容,思考并回答相关问题。
第十八页,共27页。
(1)实验装置(zhuāngzhì)如图甲所示。将整套装置(zhuāngzhì)(包括 CO2及NaOH溶液)放在天平上称量,测得质量为78.2 g。 (2)用力推压注射器活塞向密闭的软塑料瓶中注入10 mL NaOH溶液( 装置(zhuāngzhì)如图乙所示),振荡后观察到的现象有 _____________ ___________________________________________________。 (3)静置片刻后,将整套装置(zhuāngzhì)再次放在天平上称量,测得 其质量仍为78.2 g,你对这一结果的解释是 _____________________ ___________________________________________________。
第十九页,共27页。
(4)通过上述探究实验,你得到的启示(qǐshì)是: ①若采用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律,应让化学反应在 ________中进行。 ②为进一步证明CO2与NaOH溶液确实已经发生了化学反应,你还能想到的 方法是_____________________________________。
2N__a_O_H_+__C_O__2=_=_=_=_N_a_2_C_O__3+__H_2_O, C_a_(_O_H_)_2_+_C__O_2_=_=_=_=_C_a_C__O_3_↓_+_H_2_O_
第八页,共27页。
鲁教版九年级化学下册7.2《碱及其性质》第二课时碱的化学性质和用途课件
砌砖、抹墙;降低土壤酸 性;制波尔多液、制石硫
合剂农药
2
根据前面的学习我们知道,酸溶液中都含有H+, 所以酸具有相似的化学性质,那么碱溶液中都含有 OH-,是不是碱也具有相似的化学性质呢?
氢氧化钠
氢氧化钙
任务二 碱的化学性质
实验探究7-2
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
药品:氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、碳酸钠、 氯化铜溶液、石蕊试液、酚酞试液等。
第七单元 第二节(2)
碱的化学性质和用途
学习目标
1、通过探究氢氧化钠和氢氧化钙与物质的 反应,掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2、通过观察氢氧化钠和氢氧化钙的实验现 象,认识碱的通性的实质是OH-的性质。
3、通过探究活动,了解碱的用途,并培养 分工协助,严谨求实的科学素养。
任务一 知识回顾
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途总结
印染
石油
造纸
纺织
含NaOH
氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。在生活中用来去除 油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
建筑材料
氢氧化钙 溶液
由红色逐渐 变为无色
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
结论: 碱+酸→盐+水
碱具有相似的化学性质:
(1)碱使紫色石蕊试液_变__蓝__,无色酚酞__变__红_ (2)碱+盐→新盐+新碱 (3)碱+非金属氧化物→盐+水 (4)碱+酸→盐+水 思考:为什么碱具有相似的化学性质呢? 因为它们在溶于水时,都解离出相同的离子—— ___O_H_-,正是由于它的存在,才导致这些碱具有相 似的化学性质,我们称为碱的通性。
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(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①实验现象。
生锈铁钉
加入NaOH 溶液后的 现象
__无__变__化__
加入Ca(OH)2 溶液后的现
____无__变__化__
象
氯化铜溶液 ___生__成__蓝__色__ _沉__淀____
碳酸钠溶液 ____无__变__化__
____生__成__蓝__ ____生__成__白__ _色__沉__淀_____ _色__沉__淀_____
知识点二 碱的化学性质 【师生合作】师生共同完成P8“实验探究7-2”实验, 学生观察并记录现象,进行实验分析并得出结论。 1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质 (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。 滴入石蕊试液后,溶液____变__蓝_____,滴入酚酞试液后, 溶液____变__红_____。
(2)NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和 CaCO3,利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应产生CO2气 体这一现象,来证实NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应,或 者是NaOH和Ca(OH)2变质。
【追踪训练】 (2019·北京中考)用图1装置进行实验,先后将溶液
2.锂离子蓄电池以其质量小、蓄电量大、使用时间长等优 点,被广泛用于电动车的生产,氢氧化锂(LiOH)是这种蓄电 池电解质的添加剂,其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢 氧化锂的化学性质的说法中错误的是( D ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红色 C.能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.能与氧化铜反应
b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式为 ____C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H____。
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入 少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察 到____瓶__子__变__瘪_____。 ②相关的化学方程式:____2_N_a_O_H_+_C_O_2_=_=_=_=_N_a_2C_O_3_+_ _H_2O____、____C_a_(_O_H_)_2+_C_O_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H_2O____。
【母题变式】写出符合性质②的一个化学反应方程式: ____2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H_2O_(_答__案__合__理__即__可__)____。
【追踪训练】 1.(2019·滨州中考)下列物质露置在空气中一段时间 后,因为发生化学变化而质量增加的是 ( C ) 世纪金榜导学号 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.石灰石
3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在 差异。例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白 色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠不能。
考点一 常见碱的化学性质 【例1】(2018·北部湾中考)下列有关氢氧化钠的说法,错误的 是( C ) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【例2】(2017·吉林中考改编)根据碱的四条化学性质, 回答下列问题:
(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变____红_____色。 (2)图中的X代表一类物质,则X为____某__些__非__金__属__氧__化__ _物_____(填物质类别),请写出符合性质④的一个化学反 应方程式:____C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H____。 (3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有____氢__氧__根__ _离__子_____。
快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。 世纪金榜导学号
(1)先推入的溶液是____N_a_O_H_溶__液_____。 (2)bc段压强不变,原因是____氢__氧__化__钠__溶__液__与__二__氧__化__ _碳__充__分__反__应__,_反__应__停__止_____。 (3)cd段压强变大,用化学方程式解释:____2_H_C_l_+_N_a_2_C_O_3 _=_=_=_=_2_N_a_C_l_+_H_2O_+_C_O__2↑_____。
②相关化学反应方程式。
a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学 方程式为____2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2↓__+_2_N_a_C_l____、 ____C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l_2 ___。
____白__色__固__体_____
____易_____溶于水, 溶解时___放__出____ 热量
氢氧化钙 熟石灰或 ____消__石__灰_____ ____白__色__粉__末__状__ _物__质_____
____微_____溶于水
氢氧化钠 易吸收___水__蒸__气___, 吸湿性 可作___干__燥__剂____ 腐蚀性 ____强__腐__蚀__性_____
【思维导图】
【易错辨析】 1.氢氧化钙俗称生石灰和消石灰。 ( × ) 2.氢氧化钠要密封保存,为避免吸收空气中的水分而变 质。 ( × )
3.氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液存在相似的化学性质 是因为溶液中都含有OH-。 ( √ )
4.NaOH溶液能与CuCl2溶液发生复分解反应生成白色沉 淀。 ( × )
第二节 碱及其性质
知识点一 常见的碱 【自主学习】自主阅读教材P7、P8内容,认识常见的 碱。 1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离子——____氢__氧__ _根__离__子__(_O_H_-)____的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
俗名
色、态
在水中的 溶解情况
氢氧化钠 烧碱、___火__碱____ 某些非金属氧化物反应,生成____盐__和__水_____。 ③能与某些盐反应生成____另__一__种__盐_____和____另__一__ _种__碱_____。
【微点拨】只有溶于水的碱,才具有碱的通性,如使酸 碱指示剂变色、与一些非金属氧化物反应等,不溶于水 的碱没有这样的性质。常见的溶于水的碱:氢氧化钾、 氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙等。
氢氧化钙 ____腐__蚀__性__较__强___
3.烧碱的使用注意事项 (1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 ____密__封__保__存_____。 (2)若不慎沾到皮肤上,应立即____用__大__量__水__冲__洗_____, 然后再涂上____硼__酸_____溶液。
4.氢氧化钙的制取:化学方程式为___C_a_C_O_3________C_a_O_ _+_C_O_2↑_____、____C_a_O_+_H_2_O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2 ___(反应放出大量 的热)。
【小组讨论】为什么检验二氧化碳气体要用澄清的石 灰水,而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液?
提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反 应,由于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的 变浑浊现象,因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰 水。而氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水,相同质 量的石灰水和氢氧化钠溶液中,石灰水中含有的氢氧化 钙较少,吸收的二氧化碳就少,而氢氧化钠溶液能吸收 较多的二氧化碳。
考点二 氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳反应探究
【例3】下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不 能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( A )
【名师点拨】解答有关碱溶液与CO2反应的实验题目应 明确以下两点: (1)CO2与NaOH溶液发生反应时,由于生成的碳酸钠溶于 水,故无明显现象,无法直接检验反应是否发生。常需 要借助简单的实验装置,通过明显的现象来判断,下面 是几种常用的实验装置:
【微点拨】氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象,所以 氢氧化钠溶液不能用于检验CO2,可用于吸收CO2;氢氧化 钙溶液与CO2反应产生白色沉淀,所以氢氧化钙溶液可 用于检验CO2。
2.碱的通性 (1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液 中都含有____氢__氧__根__离__子_____。 (2)碱的通性。 ①能使紫色石蕊试液____变__蓝_____,使无色酚酞试液 ____变__红_____。