九年级化学溶解度

合集下载

九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题

九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。

1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。

2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。

3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。

4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。

影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。

气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。

影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。

5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。

初三化学溶解度教案(5篇)

初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。

传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。

本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。

这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。

教学目标：1、理解溶解度概念。

2、了解温度对溶解度的影响。

3、了解溶解度曲线的意义。

教学器材：胶片、幻灯机。

教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。

答：不同。

例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。

问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。

例如油易溶于汽油而难溶于水。

教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。

通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。

二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。

问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。

（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。

学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。

但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。

）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。

初中九年级化学教案溶解度(教案)

第2课时溶解度课标要求教学目的】1．知识与技能（1）了解固体物质溶解度地涵义。

（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质地溶解性或溶解度,能依据给定地数据绘制溶解度曲线。

（3）知道影响气体溶解度地一些因素,会利用有关气体溶解度地知识解释身边地一些现象。

2.过程与方法（1）学习观察,分析实验现象,并能归纳出相应地概念。

（2）学习通过实验解决问题。

3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化地辩证思想。

（2）树立做任何事都要实事求是地观点。

教学重点】利用溶解度曲线获得有关信息。

教学难点】1.固体物质溶解度地意义。

2.利用溶解度曲线获得有关信息。

教具准备】多媒体课件等。

教学过程复习提问】上节课我们学习了饱与溶液与不饱与溶液,为什么只有在“两个一定条件”下,它们才有确定意义？交流回答】改变条件可以使饱与溶液与不饱与溶液相互转化。

导入新课】通过前面地学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同;同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。

这节课我们就从量地角度研究物质地溶解能力。

活动与探究1】1.向盛有20°C水地烧杯中加入NaCl,向盛有40°C等量水地烧杯中加入溶解地量,并讨论能否在该条件下定量KN03都达到饱与状态。

比较NaCl与 KN03地比较二者地溶解能力？,都达到饱与状态。

2.向40g20°C水中加入NaCl,向100g20°C水中加入KN03比较它们溶质地量,讨论能否在该条件下定量地比较二者地溶解能力？3.向100g20°C水中加入NaCl直到饱与,向100g20°C水中加入KN03配制成不饱与溶液。

比较二者溶解地量,讨论能否在该条件下定量地比较出二者地溶解能力？归纳总结】定量描述物质地溶解能力（即溶解度）地要素:①在一定温度下;②等量地溶剂里,人们统一规定:在100g溶剂里;③溶液为饱与状态;④单位为g。

固体地溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解地质量。

九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计

五、作业布置
为了使学生更好地巩固本节课所学的溶解度知识，特布置以下作业：
1.请学生完成课后习题中关于溶解度的计算题，要求学生准确理解题意，规范解题步骤，提高解题能力。
2.设计一道关于溶解度实验的方案，要求学生结合课堂所学，选择适当的实验材料、步骤和方法，旨在培养学生的实验设计和操作能力。
3.请学生撰写一篇关于溶解度在日常生活中的应用的小短文，要求学生运用所学知识，举例说明溶解度对生活的影响，提高学生的理论联系实际能力。
九年级化学下册《溶解度》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的定义，理解溶解度与溶液浓度的关系，能够运用溶解度概念解释日常生活中的化学现象。
2.掌握溶解度的表示方法，能够正确读取溶解度曲线，并运用溶解度曲线解决实际问题。
3.了解温度、压力等外界因素对溶解度的影响，能够预测在不同条件下溶解度的变化。
3.情感态度与价值观方面的重难点：
-培养学生严谨、细致的科学态度；
-增强学生的环保意识，使其认识到化学与生活的紧密联系。
（二）教学设想
1.针对教学重难点，采用以下教学策略：
（1）引入生动案例，激发学生兴趣。通过引入日常生活中的化学现象，让学生认识到溶解度知识在实际生活中的重要性，从而激发学习兴趣。
（2）运用多媒体辅助教学，形象直观地展示溶解度曲线、实验操作等，帮助学生更好地理解和掌握知识。
（四）课堂练习，500字
为了巩固所学知识，我会设计一些课堂练习题，让学生独立完成。这些练习题将包括溶解度曲线的识别、计算溶解度、以及解决实际问题等。我会提供及时的反馈，帮助学生纠正错误，巩固正确概念。
（五）总结归纳，500字
在课程的最后，我会带领学生进行总结归纳。首先，我会让学生回顾本节课所学的溶解度概念、溶解度曲线、外界因素对溶解度的影响等关键知识点。然后，我会让学生分享他们在小组讨论和课堂练习中的收获和体会。

人教版初中化学九年级下册课题2《溶解度》-课件

2．把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：C A．浓溶液 B．稀溶液 C．饱和溶液 D.不饱和溶液 3、在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后，溶液的质量为_1_0_0_克。
4、“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和。”这句话是否正确? 错误
问：“相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液所含溶
质多”这句话对不对？错
下列说法不正确的是（ A ）
A、浓溶液一定是饱和溶液 B、稀溶液可能是饱和溶液 C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之
间可相互转化
D、在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度
二、溶解度
1、溶解性：一种物质溶解在另一种物质的能力思考：如何判断糖和食盐的溶解性？
饱和溶液的浓度一定比较大吗？不饱和溶液的浓度一定比较小吗？
5、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；
含溶质较少的溶液——稀溶液不同的溶质：
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；饱和溶液也不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
饱和状态时所溶解的质量。
（3）影响因素
（2）
四
一定温度 100g溶剂（一般指水）
温度
要素
达到饱和
溶质、溶剂本身的性质
单位：克
讨论：
200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的含义
温度溶质的质量
溶剂的饱和溶液
质量
的质量
200c 31.6g
100g
131.6g

九年级化学第七章：溶液;溶解度人教版知识精讲

九年级化学第七章：溶液；溶解度人教版【本讲教育信息】一. 教学内容：第七章（一）溶液1. 溶液溶质和溶剂的概念并能分辨溶质和溶剂。

2. 溶液的概念和基本特征。

3. 溶液在生活和生产中的应用。

（二）饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液和不饱和溶液的概念，并能区分浓溶液和稀溶液2. 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下的相互转化（三）溶解度1. 影响物质溶解性的因素2. 溶解度的概念和有关概念的计算二. 重点、难点：1. 溶液、饱和溶液、不饱和溶液的概念。

2. 溶解度的概念和有关概念的计算【教学过程】一. 溶液1. 概念：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

均一是均匀的意思，稳定意味静置后不会产生沉淀和分层的现象。

2. 在溶液里，能溶解其它物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。

例如，CuSO4溶液中，水是溶剂，CuSO4是溶质。

溶质可以是固体，也可以是液体或气体。

固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂。

两种液体相互溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

当溶液中有水存在时，无论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

3. 注意事项⑴溶液一般是透明的，但透明不一定无色。

例如硫酸铜溶液是蓝色的。

溶液是由溶质和溶剂组成的。

溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。

但溶液体积不等于溶质体积和溶剂体积之和，这是受到分子间的间隔影响。

⑵物质在溶解的过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，溶质是反应后的生成物。

例如，将锌与适量稀硫酸反应，锌逐渐溶解，但形成的溶液中溶质是硫酸锌，而不是锌。

也就是说，形成的溶液是硫酸锌的水溶液，而不是锌的硫酸溶液，。

又如，碳酸钙溶于稀盐酸，所得溶液中的溶质是氯化钙。

还有将蓝矾（胆矾）溶于水时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾。

二. 饱和溶液和不饱和溶液1. 概念：饱和溶液和不饱和溶液在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

人教版九年级化学溶解度大表

80°C
90°C
100 °C
乙
酸钆 (II
Gd(C2H3O2) ·4H2O
I)
11.6
碳酸氢 Gd(HCO3)3 钆 (II
5.61
I)
溴
酸钆 (II
Gd(BrO3)3 ·9H2O
50.2
I)
70. 1
95.6
126 166
氢
氧
化钆
Gd(OH)3
(II
I)
1.882× 10-5
硫
酸钆 Gd2(SO4)3 (II
0.2 44
0.255
0.2 0.2 64 65
0.2 44
0.234
0.20 5
钨酸 CaWO4 钙
2.387× 10-3
氟化 ZrF4 锆
1.32
硫酸锆
Zr(SO4)2 ·4H2O
52.5
砷酸 Cd3(AsO4)2 镉
7.091× 10-6
苯甲 Cd(C7H5O2) 酸2 镉
2.81
213
278
295
312
钙
霰 CaCO3-霰石石
7.753× 10-4
方解石
CaCO3-方解石
6.170× 10-4
氯
酸 Ca(ClO3)2
209
钙
铬酸 CaCrO4 4.5 钙
2.25
1.8 1.4 39
0.8 3
磷
酸 Ca(H2PO4)2
1.8
二
氢钙
氟化 CaF2 钙
8.575 ×10-3
氟
硅酸
CaSiF6
钙
0.518

(完整版)初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳
1.固体物质的溶解度
(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.
(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.
在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：
①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.
②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.
③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.
④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.
⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.
(3)影响固体溶解度大小的因素
①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而
不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.
(4)固体物质溶解度的计算
a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.。

第2课时溶解度-九年级化学下册课件(人教版)

交流讨论
我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱（碳酸钠）。那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐。这是为什么呢？
冬天捞碱
夏天晒盐
氯化钠的溶解度受温度影响小，夏天时，温度高，水分蒸发后，氯化钠以晶体形式析出，得粗盐，这就是夏天晒盐。
而碳酸钠的溶解度受温度影响大，夏天温度高，它以溶液的形式存在，冬天时，温度降低，它以晶体形式析出，沉于湖底，可打捞得到，这就是冬天捞碱。
畅饮可乐后会打嗝
温度升高CO2溶解性减弱，从体内逸出
闷热时，鱼在水面呼吸
温度升高O2溶解性减弱，鱼浮出水面呼吸
➢ 影响气体溶解度的因素
①压强：压强增大，气体溶解度变__大__。 ②温度：温度升高，气体溶解度变__小__。
典例3 生活中的下列现象，不能说明气体的溶解度随温
度的升高而减小的是（ C ）
(5)t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A__3_0_g。
(6)t2℃时,将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析
出晶体的质量由大到小的顺序是__A_>_B_>__C_。
(7)当A中含有少量B时，提纯A，可采用_降__温__结__晶_方法。
当B中含有少量A时，提纯B，可采用_蒸__发__结__晶_方法。
Thank you for watching.
注意：搅拌/振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度
判断正误
1. 把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。（）一定温度
2. 20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（）标准：100g溶剂
3. 20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。（）状态：饱和

九年级化学_溶解度_上课用

160 150 140 130 120 110 100 90
硝酸钾
蒸发掉一定量的水份加入3g氯化钠降温至20℃ 若再降温，会怎样？
80
70 60 50 40 30 20 10
36
氯化钠
39
会析出极少量的晶体
若仅将题中“36g”换成“30g”，会怎样？
0 10 20 30 40
50
60
70
80
2. 溶解性与溶解度的关系
溶解性
易溶可溶微溶难溶
溶解度/g
>10 1~10 0.01~1 <0.01
难溶微溶 0 0.01 1 可溶 10 易溶
绝对不溶的物质是没有的。
3、溶解度的表示方法：（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
溶 200 解度 190
180 170 160 150 140
0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解
0. 049体积氧气。
三、气体的溶解度
1、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
（1）探究铁生锈条件的实验中，第2支试管中的蒸馏水要煮沸过的,原因是什么？（2）夏天鱼常浮头，而冬天则少见，说明了什么？
温度/℃
90
100
溶解度
A
/g
（1）物质C的溶解性为_____
P M 10 N Q 0
B
（2）M点表示____________
C
（3）在5℃时A、B、C溶解度大小_____
10

初中化学溶解度知识要点归纳

初中化学溶解度知识要点归纳初中化学溶解度知识要点归纳化学是自然科学的一种。

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。

以下是店铺为大家整理的初中化学溶解度知识要点归纳，希望对大家有所帮助。

初中化学溶解度知识溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。

从A溶解度是80g。

t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分离过滤法：分离可溶物+难溶物结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础知识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。

人教版-化学-九年级下册-9.2《溶解度》教学课件

溶解性易溶可溶微溶
溶解度/g >10g >1g
(20℃)
<1g
难(不)溶微溶
可溶
难(不)溶 <0.01g
易溶
. . .
× 练习： 0.01g 1g
10g
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？
2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 _难__溶物质。
3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ）
知识巩固
1、碘酒中的溶质是___溶剂是____,盐酸的溶质________. 2、溶液的特征是____________和_____________ 3、溶于水能放热的是_______和________
溶于水能吸热的是_______和________ 溶于水温度不变的是_______和________ 4、从溶液中得到固体物质的方法叫做_________.
2、固体物质的溶解度：在_____一__定__温__度____下，某固
态物质的在__1_0_0_克__溶剂里达到__饱__和___状态时所溶解的质量
3、某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
（1）在20ºC时，该物质在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为21.5克。（2）在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶解21.5克。
饱和溶液
升温加溶剂
蒸发溶剂
冷却
结晶
练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法
是（ B）
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶
液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ C ）

初三化学复习溶解度曲线表

6、
4、 t°C时某物质的溶解度 100 g,该温度下,此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是 A.溶质:溶液=1：1 B.溶质:溶剂=1：1 C.溶剂:溶液=1：1 D.溶质:溶剂=1：2
5、目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料,其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,这说明气体在水中的溶解度与___________有关。喝了汽水后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与 ___________有关。
初三化学复习——溶解度曲线表
固体的溶解度(S)
举例：20°C时，NaCl的S是36g
溶质质量＝
溶剂质量＝
饱液的溶质质量分数＝
饱液质量＝
固体S的表示方法1：列表法
固体S的表示方法2：溶解度曲线
固体S的表示方法2：溶解度曲线
变化类型：
a. 陡升型：绝大多数固体物质的S随温度升高而增大，例如硝酸钾、硝酸铵、硝酸钠等 b. 缓升型：少数固体物质的S受温度的影响较小，例如氯化钠 c. 下降型：极少数固体物质的S随温度的升高而减小，例如氢氧化钙
固体S的表示方法2：溶解度曲线
点、线、面的意义：
固体S的表示方法2：溶解度曲线
举例：
固体S的表示方法2：溶解度曲线
举例：
气体的溶解度
生活当中有哪些例子？
1、测定 20 °C时硝酸钾在水中的溶解度时,所用的溶液一定是 20 °C时硝酸钾的 A.浓溶液 B.稀溶液 C.饱和溶液 D.不饱和溶液
2、 20 °C时,食盐的溶解度是 36 g,它的含义是 A. 20 °C时,136 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐 B. 在 100 g 水中最多溶解 36 g 食盐 C. 20 °C时,饱和食盐水中含有 36 g 食盐 D. 20 °C时,100 g 饱和食盐水中含有 36 g 食盐

第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版

解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶

新人教版九年级化学下册《溶解度》精品教学课件

么？最大收获是什么？
课后反思
1、和同桌说说你今天学习有什么收获？ 2、老师引导学生归纳本课知识重点。
结束语
大千世界，充满着无数的奥秘，希望同学们能遇事独立，积极探索钻研，解决更多的难题。
感谢观看
新课学习
温度℃
0 20 40 60 70 80 90
溶解度曲线
溶解度 g/100 g水
13.3
31.6 63.9 110 138 169
202
S g/100 g水
200
160
120
80
40
0
20
40
60 70 80 90 100 t ℃
新课学习讨论：两种溶解度的表示方法有什么不同？
列表法是以实验为基础，数据准确，但任意温度下的溶解度不容易测定，有一定的局限性。解溶度曲线可以直观的表示溶解度随温度变化的走势，能查到任一温度下的溶解度，但是数据会有误差。
溶解是绝对的，不溶是相当的，绝对不溶的物质是
不存在的
溶解度的相对大小：
.
难溶微溶
0.01g 1g
可溶
易溶 10g 20℃的溶解度/g
新课学习
溶解度的表示方法
列表法：
温度 (°C)
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
作业布置
P40练习与应用2、3、4、5、9 完成P39课外实验：自制白糖晶体
板书设计
固体溶解度在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响固体溶解度的外因：温度

九年级化学溶液及溶解度笔记

第六章溶解现象第一节物质在水中的一、溶解1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物2、特征:均一性:溶液内各部分性质完全相同稳定性:外界条件不变时（即温度或压强不改变，溶剂不蒸发），溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体物质；混合物:至少包含两种物质3、说明：均一稳定的不一定是溶液,如水、酒精等溶液不一定是无色的，如FeCl3溶液是黄色的，KMnO4溶液是紫红色的4、溶液的微观形成过程:溶质分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程,溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，如图NaCl溶于水的微观过程5、水溶液的某些性质：导电性，一些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，使溶液能够导电,例如食盐水、硫酸溶液、氢氧化钠溶液；蔗糖溶于水后,以分子形式存在与水中，不能形成自由移动离子，因此蔗糖水溶液很难导电二、溶液形成中的能量变化1、物质的溶解过程扩散过程(了解）：溶质的分子（或离子）向水中扩散,这一过程吸收热量如：硫酸铵水合过程（了解)：溶质的分子（或离子)和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）这一过程放出热量如：硫酸、氢氧化钠、氧化钙与水反应放热溶于水温度不变的物质：氯化钠三、乳化现象1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物；特点：不稳定，静置分层2、悬浊液:一种物质以固体小颗粒的形态分散到液体里形成的不均一、浑浊的混合物,如泥与水混合用力振荡后得到的不均一、不稳定、不透明的液体就是悬浊液;悬浊液不稳定，静置一段时间后，其中的固体小颗粒会沉淀下来，故悬浊液可用过滤法分离3、乳化（1）概念：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象（2）乳化作用在生活中的应用→洗涤：用乳化剂(洗涤剂)可以将衣服、餐具上的油污洗掉→农药的使用：将农药加入一定量的乳化剂后，再溶解在有机溶剂里，混合均匀后制成的透明液体叫乳油→生活中常用的乳化剂有肥皂、洗洁精等乳化现象第二节溶液组成的表示一、溶质的组成1、溶质:被溶解的物质（溶质可以是固体、液体、气体）溶剂：起溶解作用的物质（通常是水，也可以是其他液体，如：酒精、汽油、氯仿等）溶液：溶解了某种溶质的混合物判断溶质、溶剂：（1）若气体、固体溶于液体,则气体、固体为溶质,液体为溶剂；如食盐水、高锰酸钾溶液、盐酸（2)若液体溶于液体，质量少的为溶质,质量多的为溶剂;如碘酒(3)有水存在的溶液，无论水多少,水都为溶剂;如酒精溶液（4)如有化学反应，则应根据反应情况判断溶质、溶剂二、溶质浓度的表示——溶质质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、表达式：溶质的质量分数= =溶液的质量（g）=溶液的体积（mL)×溶液密度(g。

人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件(43张PPT)

3.要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，可采
取的措施是：(1)__蒸__发__水___分___；(2)__降__低__温___度____；（3）__增__加__硝__酸___钾___。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
2.某学生在一定的温度下，进行溶解硝酸钾实验，记录
的数据如下：
实验序号
所用水的质量加入硝酸钾的质量
所得溶液的质量
1 100g 80g 180g
2 100g 100g 200g
3 100g 120g 210g
4
100g 140g
x
(1)根据上述数据分析，实验1得到的溶液是_________；
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。实验3得到的溶液
学习目标
1.理解固体溶解度的涵义。 2.了解溶解度与溶解性的关系。 3.初步学会绘制和查阅溶解度曲线。
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
·…······…·…·…....
…··…·..
A
B
C
D
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
1.欲将100g不饱和的KNO 溶液变为饱和溶液.可采用的人教版九年级下册化学《9.2溶解度》课件（43张PPT）
3
方法是( )
①升温 ②降温 ③蒸发水分 ④增加溶质
A ①③ B ②④ C ②③④ D ①②③④
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
人教版九年级下册化学《 9.2 溶解度》课件（43张PPT）
6、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）

九年级溶解度曲线知识点总结

九年级溶解度曲线知识点总结引言：化学是一门研究物质及其转化的学科，而溶解是化学中常见的现象之一。

溶解度曲线则是描述溶质在溶剂中溶解程度的一种工具。

本文将以九年级的学生为主体，对溶解度曲线的相关知识点进行总结。

一、溶解度的概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中溶解的物质的质量。

一般用质量溶质/质量溶剂来表示。

例如，若溶液中的溶质质量为2g，溶剂质量为10g，则溶解度为0.2。

溶解度通常随温度和压力的变化而变化。

二、饱和溶液当溶质溶解度达到最大限度而无法再溶解时，这样的溶液即为饱和溶液。

饱和溶液可以通过加热、搅拌或增加溶质来形成。

三、溶解度曲线的特点溶解度曲线是反映溶质在溶剂中溶解度随温度变化的曲线。

其特点如下：1. 曲线的上升段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而增加。

2. 曲线的平台段：在此段温度范围内，溶解度保持不变，溶解度达到最大值，形成饱和溶液。

3. 曲线的下降段：在此段温度范围内，溶解度随温度的升高而减少，溶质逐渐析出。

四、溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受多个因素的影响，以下列举了几个重要因素：1. 温度：温度的升高会增加溶质的热运动能力，使溶解度增加。

因此，溶解度曲线上升段的斜率较大。

2. 压力：对固体和液体而言，压力对溶解度的影响很小。

但对于气体而言，随着压力的增加，气体的溶解度也会增加。

3. 溶质种类和溶剂种类：不同的溶质和溶剂具有不同的相互作用力，会导致不同形状的溶解度曲线。

4. 溶剂的酸碱性：溶剂的酸碱性会影响其与溶质的相互作用力，从而改变溶质的溶解度。

五、实际应用溶解度曲线在日常生活和实验室中有着广泛的应用。

以下是其中一些实际应用的例子：1. 制冰：通过控制溶解度曲线，可以制定制冰浓度的标准，确保冰的质量。

2. 药物制剂：研究药物的溶解度曲线有助于制定合适的药物配方和剂量。

3. 工业制程：掌握物质的溶解度曲线可以帮助工程师设计合适的反应工艺和设备。

4. 环境监测：了解水中溶解物质的溶解度曲线有助于环境监测和保护。