2018年北京化学竞赛试题答案
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
第32届中国化学奥林匹克(决赛)试题解析(一)
第32届中国化学奥林匹克(决赛)试题解析(一)曹宇辉;董浩然;傅裕;霍培昊;刘静嘉;杨可心;余子迪【摘要】详细介绍和评析了第32届中国化学奥林匹克决赛试题,提供了解题思路、计算过程,并提供了有关参考文章.【期刊名称】《大学化学》【年(卷),期】2019(034)004【总页数】9页(P84-92)【关键词】化学竞赛;试题分析【作者】曹宇辉;董浩然;傅裕;霍培昊;刘静嘉;杨可心;余子迪【作者单位】北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871;北京大学化学与分子工程学院,北京 100871【正文语种】中文【中图分类】G64;O62018年11月30日，第32届中国化学奥林匹克(决赛)理论考试在山东济南顺利举行。
相比于往年，本次决赛的试题考查内容回归基础，引导学生用简单化学原理去解决复杂的化学问题。
在此，我们对第32届中国化学奥林匹克(决赛)理论试题进行了详细的解答，并对试题中涉及的化学问题进行了深入的探讨。
近年来，研究人员制得了一系列含Ir的化合物。
1-1 在该系列化合物中，[IrO4]+有A、B、C三种异构体。
A无对称中心，Ir―O键的键长均为170.8 pm。
B中Ir的配位数为4，氧化态为+7，只有两种Ir―O键，键长分别为188.8 pm和168.0 pm，C中只有一个镜面，也只有两种Ir―O键，键长分别为209.6 pm和167.9 pm。
画出A、B、C的结构。
1-2 IrBr3与N2O5可在室温下反应，得到一紫色配合物Ir3O(NO3)10，同时产生一红棕色的液体单质，并释放出具有顺磁性的无色气体，写出该反应的方程式。
1-3 具有三方双锥构型的Cr(CO)x(NO)y配合物，满足18电子规则，计算x和y。
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)
2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟考试1(word含答案)高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12满分6 12 9 678 10 10 69 5 12H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0 第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4２（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
全国初中化学竞赛复赛试题及答案
2018年全国初中化学竞赛(第二十二届天原杯>复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》<1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽<xi）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3>制取金属钛(Ti>，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti 下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4>脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
最新-2018年北京市化学竞赛高二组试题及答案003 精品
A B 2018年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2.5小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第一题 单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分）1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。
A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z －+ 2XO 4－== 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ，②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z －，由此判断下列说法错误的是 C 。
A ． 常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z －可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原C ． 氧化性强弱顺序为： XO 4－＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+D ． 还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z － ＜ R －＜ M 2+3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。
A ． A 处通入O 2B ． 溶液中的阳离子向a 极运动C ． 负极的电极反应为：2CH 3OH + 16OH －12e －== 2 CO 32－+ 12H 2O D ． 总反应的化学方程式为：2CH 3OH + 3O 2 == 2 CO 2 + 4H 2O4. 某二元酸（H 2A ）在水中的电离式为：H 2A == H + + HA －，HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是B。
2018北京卷试题及解析word版
1. (2018年北京卷)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是A. AB. BC. CD. D【答案】B2. (2018年北京卷)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确．．．的是 A. 生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100% B. CH 4→CH 3COOH 过程中，有C―H 键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C―C 键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率【解析】A 项，根据图示CH 4与CO 2在催化剂存在时生成CH 3COOH ，总反应为CH 4+CO 2CH 3COOH ，只有CH 3COOH 一种生成物，原子利用率为100%，A 项正确；B 项，CH 4选择性活化变为①过程中，有1个C-H 键发生断裂，B 项正确；C 项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C-C 键，C 项正确；D 项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 项错误。
【答案】D3. (2018年北京卷)下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB. 常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +OH −C. 由Na 和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e−Cu【解析】A 项，酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35CO 18OC 2H 5+H 2O ，A 项错误；B 项，常温下0.1mol·L -1氨水的pH=11.1，溶液中c （OH -）=10-2.9mol·L -10.1mol·L -1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为NH 3·H 2ONH 4++OH -，B 项正确；C 项，Na 原子最外层有1个电子，Na 易失电子形成Na +，Cl 原子最外层有7个电子，Cl 易得电子形成Cl -，Na 将最外层的1个电子转移给Cl ，Na +与Cl -间形成离子键，C 项正确；D 项，电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu 2++2e -=Cu ，D 项正确。
2018年中国化学奥林匹克(初赛)试题解析
A. Ge B. GeS2 C. GeS
D. GeO2
G. GeHPO3 H. Ge(OH)2
选 CE
解析：C 和 E 中有共轭双键存在，由于共轭 π 键的反应活性较高，且易受到紫外辐射使得电子 跃迁至 π*轨道，所以 C 和 E 都是不耐臭氧，不耐紫外光的。
2-3-2 合成高分子主要材料分为塑料、纤维和橡胶三大类，下列高分子中与 EPDM 同为橡胶的 是：
F 聚乙烯
Hale Waihona Puke G 聚丙烯氰H 反式聚异戊二烯
I 聚异丁烯
选 H、I
解析：对于高中基础高分子化学常识的考察
第 3 题（12 分）
为纪念门捷列夫发现元素周期表 150 周年，国际纯粹和应用化学联合会将 2019 年设为“国 际化学元素周期表年”。门捷列夫预言了多种当时未知的元素，A 即为其中一种。
将含元素 A 的硫化物矿在 N2 气氛中 800oC 处理，分解产物中有 A 的硫化物 B；随后升温 至 825oC 并向体系中同入氨气，得到红色化合物 C，C 溶于发烟硝酸得到白色沉淀 D。经过滤 洗涤，D 在 600oC 与 CoCl2 反应，产物冷却后得到液体 E，E 遇水生成 D，在 E 的 6 mol·L-1 盐 酸溶液中通入 H2S 得到沉淀 B；将 D 溶于 NaOH 溶液，用硝酸调节 H+浓度至约 0.3 mol·L-1，
2018年历年北京卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)化学一、选择题(共7小题，每小题6分，共42分.每题只有一个正确选项)1.(6分)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是( )A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D.开采可燃冰，将其作为能源使用A.AB.BC.CD.D解析：A.甲醇生成氢气，为化学变化，故A 不选；B.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，原子核发生变化，不属于化学变化的范畴，故B 选；C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，燃烧生成氮气和水，发生化学变化，故C 不选；D.可燃冰的主要成分为甲烷，燃烧生成二氧化碳和水，为化学变化，故D 不选。
答案：B2.(6分)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品 CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )A.生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%B.CH 4→CH 3COOH 过程中，有C ﹣H 键发生断裂C.①→②放出能量并形成了C ﹣C 键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率解析：A.图中分析，1mol 甲烷和1mol 二氧化碳反应生成1mol 乙酸，生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%，故A 正确；B.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有C ﹣H 键发生断裂，故B 正确；C.①→②的焓值降低，过程为放热过程，有C ﹣C 键形成，故C 正确；D.催化剂只加快反应速率，不改变化学平衡转化率，故D 错误。
答案：D3.(6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB.常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣C.由Na和Cl形成离子键的过程：D.电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e﹣═Cu解析：A.硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；B.常温时，0.1mol•L﹣1氨水的pH=11.1，说明NH3•H2O不能完全电离，为弱电解质，则电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，故B正确；C.氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则由Na和Cl形成离子键的过程：，故C正确；D.电解精炼铜，阴极析出铜，电极方程式为Cu2++2e﹣═Cu，故D正确。
高一化学-2018年高一化学联赛测试试题及答案【北京市
I 卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．下列物质中既能导电又属于强电解质的是A ．KCl(aq)B ．KNO 3（l ）C ．HCl （l ）D ．Ba(OH)2（s ） 2．下列叙述正确的是 A ．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B ．Na 2O 2与水反应，红热的Fe 与水蒸气反应均能生成碱C ．Li 、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、(NH 4)2CO 3三种固体受热后均能生成气体3．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是 A ．正极反应式为：O 2+2H 2O+4e -===4OH -B ．工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量变小C ．该燃料电池的总反应方程式为：2H 2+O 2===2H 2OD ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2（标准状况）时，有0.2mol 电子转移 4．对下列装置．不添加其他仪器无法检查气密性的是5．下列说法正确的是 A ．难失电子的原子，得电子的能力一定强密 封 线 内 不 要 答 题B．易得电子的原子，失电子的能力一定弱C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的6．下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是A．Na2O2B．NH4Cl C．CH4D．C2H67．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu ②Ba2++2OH－-＋2H+＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O③Cl 2＋H2O H+＋Cl－＋HClO ④CO32－＋2H+===CO2↑＋H2O ⑤Ag+＋Cl－===AgCl↓A．③B．②③C．③⑤D．①④8．可以作为判断元素非金属性强弱的依据是A．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱B．元素氧化物对应的水化物的酸性的强弱C．元素的单质与酸反应置换出氢的难易D．元素的单质与氢气生成气态氢化物的难易以及氢化物的稳定性9．1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO3 10．检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸11．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H+ +10Z－+2XO4－=== 2X2+ +5Z2 +8H2O，②2M2++R2 ===2M3++ 2R－，③2 R－+Z2 ===R2 +2Z－，由此判断下列说法错误的是A．常温下反应2M2+ + Z2 === 2M3+ + 2Z－可以自发进行B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原C．氧化性强弱顺序为：XO4－＜Z2 ＜R2 ＜M3+D．还原性强弱顺序为：X2+ ＜Z－＜R－＜M2+12．向含有大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－13．下列叙述不正确的是A ．金属与盐溶液的反应不一定都是置换反应B ．简单阴离子都只有还原性C ．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D ．分子晶体中一定存在范德瓦耳斯力，不一定存在共价键14．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某试剂一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色。
2018初中化学竞赛试题和答案
2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题说明：1.本试卷共8页，满分100分.<附加题供选用）2.可能用到地相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分.每小 题有1个或2个选项符合题意.若有两个答案地错1个不得分，1．联合国决定2018年为“国际化学年”，以纪念化学所取得地成就以及对人类文明地贡献为宗旨.下列提法不．符合．．其宗旨地是 <）A ．化学是一门创造新物质地科学，是自然科学中创造新物质最多地科学领域B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出地贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学地兴趣，激发他们创造未来化学地热情D ．推广食用不含任何化学物质地绿色食品2．关于天然气地下列叙述中不正确．．．地是 ( >A ．天然气和沼气地主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生地废气中，SO 2等污染物较少3．三甲基一氯硅[(CH 3>3SiCl]是一种生产有机硅化合物地原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸.则下列说法错误．．地是<）A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发地着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”地思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案地主要目地是为了制备<）A ．HBr B ．CaO C ．H 2 D. Hg5．新型纳M 材料MFe 2O x (3＜x ＜4>中M 表示+2价地金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中地SO 2转化为S ，流程如下：则下列判断正确地是<）A ．MFe 2O x 是还原剂B ．SO 2是该反应地催化剂 C ．x ＜y D ．SO 2发生了分解反应6．核电荷数小于18地某元素X ，其原子地电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，原子核内质子数为2n 2-1.下列有关X 地说法错误．．地是< ）A ．X 能形成化学式为X(OH>3地物质 B ．X 可能形成化学式为KXO 3地物质C ．X 原子地最外层电子数一定比核电荷数少10D ．X 可能形成化学式为KX 地物质7．科学家对石墨进行处理使得石墨片地厚度逐渐变薄，最终获得目前已知地最薄地材料——石墨烯<如右图）.石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色地导电性；作为热导体，它比目前任何其他材料地导热效果都好.下列关于石墨烯地说法正确地是<）A ．石墨烯是一种新型地纳M 化合物 B ．石墨烯与C 60互为同素异形体C ．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物D ．石墨制取石墨烯地过程是化合反应8根据上述命名规律回答：K 2CS 3应命名为 ( >A ．三硫代碳酸钾B ．多硫碳酸钾C ．过硫碳酸钾D ．超硫碳酸钾9．工业品盐酸中因含有Fe 3＋而带黄色，若某工业品盐酸中地H ＋和Cl －地个数比为91:94，则该盐酸中Fe 3＋和Cl －地个数比为 ( >A ．1:1 B ．1:3 C ．91:94 D ．1:9410．如右图所示地甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入>另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中地气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积地影响>.则滴管和烧瓶中所用试剂可能是<） 11．右图所示装置有洗气、储气等用途.在医院给病人输氧气时，也利用了类似地装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水.以下说法不正确．．．地是 ( >A ．导管B 连接供给氧气地钢瓶B ．导管B 连接病人吸氧气地塑胶管C ．该装置可用来观察输出氧气地速度D ．该装置可用来调节输出氧气地速度12．由C 、H 两种元素组成地化合物叫烃，碳原子数在4及以下地烃在常温常压下通常为气体.常温常压时，烃C 2H 4和另一种烃组成地混合气体中碳元素地质量分数为87％，则混入地烃可能是 ( >A ．CH 4B ．C 2H 2 C ．C 2H 6D ．C 8H 813．喜树中含有一种被称为喜树碱地生物碱，这种碱地相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C 占69.0％、O 占18.4％，且O 含量为H 地4倍，其余为N ，则一个喜树碱分子中含有地原子总数为( >A．42 B．43C．44D．4514．已知t℃时，盐M<不含结晶水，相对分子质量为126）地溶解度为S克.在一定量地M 地水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时地饱和溶液.若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O地质量<克）为<）15．下列从原料及有关试剂分别制取相应地最终产物地设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理地是 ( >二、填空题<本题包括10个小题，共40分）水资源，是每个公民应尽地责任和义务.<1）为了防止水地污染，下列做法有利于保护水资源地是<填编号）.①抑制水中所有动、植物地生长；②不任意排放工业废水；③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放.天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤地方法除去水中悬浮地杂质，同时还必须进行消毒.ClO2是一种新型地自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2.请配平下列化学方程式：□Cl+ □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO22<2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用地试剂.水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子<H3O＋）.下列对上述过程地描述不合理．．．地是<填序号）.A．氧元素发生了改变B．微粒地组成发生了改变C．微粒地化学性质发生了改变D．与水分子比水合离子地电子数发生了改变研究人员最近发现，在一定地实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水可以结成冰，称为“热冰”.“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳M打印机等，还可能用来<填写序号）A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场<3）医药上可用石膏来固定骨折部位.石膏有熟石膏(CaSO4·H2O，一种白色粉末>和生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬地固体>两种，固定骨折地石膏是(填化学式>.固定时发生反应地化学方程式.17．<3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末<反应中有水参加），用此来检测CO对环境地污染情况，此反应地化学方程式为：，反应中CO具有性.18．<4分）某金属A地氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%.向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀地质量为28.7g.该金属地相对原子质量为__________.可确定A为______元素，其氯化物地化学式为_____________.19．<5分）氧化铜(黑色>、氧化亚铜<红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下4CuO2Cu2O+O2↑.用木炭还原CuO除了发生：2CuO+C2Cu+CO2↑地反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生地其他反应地化学方程式.Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.简述如何用最简便地实验方法来检验CuO经木炭还原所得到地红色物质中是否含有Cu2O：.20为确认CaCO3溶解度小于CaSO4•2H2O，做以下实验：CaSO4•2H2O<固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀.取少量滤液用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO可能源于：①；②.取少量经水洗涤地沉淀，和盐酸反应逸出地气体能使澄清Ca(OH>2变混浊，发生了上述两个可能中地哪个反应，写出该反应地化学方程式：.21．<3分）已知KNO3、Cu(NO3>2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：①2KNO32KNO2+O2↑；②2Cu(NO3>22CuO+4NO2↑+O2↑；③2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；又知NO2与O2在水中反应地化学方程式如下：④4NO2+O2+2H2O== 4HNO3某固体可能由上述三种硝酸盐中地一种或几种组成.取适量该固体充分加热，得到一定量地气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：<1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？.<2）该固体不可能是混合物，为什么？.22．<6分）钨是熔点最高地金属，是重要地战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面.钨在自然界主要以钨<+6价）酸盐地形式存在.有开采价值地钨矿石是白钨矿和黑钨矿.黑钨矿地主要成分是铁和锰地钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4.黑钨矿传统冶炼工艺地第一阶段是碱熔法<如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）.其中A、B、C都是钨地化合物.<1）写出A地化学式：A；写出生成B地化学方程式：；由产品C得到高纯度地钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨地化学方程式：.<2）目前，冶炼拉制钨丝地金属钨，都用组成为非整比地钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态地钨.试确定组成为WO2.9地氧化钨中这两种价态地钨原子数之比等于.23．<4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa<p大气压＋p水柱压），下潜20m，约为3×105Pa.已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL.又知，压强不很大时，气体溶解于水地体积几为定值.如N 2地压强分别为1×105Pa 、2×105Pa 、3×105Pa 时，在1 mL 水中溶解体积均为0.013 mL.<1）为什么供潜水员呼吸地是He 和 O 2地混合气体？<设气体在血液中溶解体积和水中地相近）.<2）为什么潜水员上浮速度不能快？ .24．<4分）分别用<20℃）饱和NaOH 溶液、饱和KOH 溶液和等质量、等质量分数地 FeCl 3溶液反应得Fe(OH>3沉淀：Fe 3++3OH -== Fe(OH>3↓实验中发现，Fe(OH>3完全沉淀时，所需饱和NaOH 溶液地质量少于饱和KOH 溶液，为什么？<20℃时，NaOH 、KOH 溶解度分别为109克，112克）.三、实验题(本题包括4个小题，共20分>25．<5分）某同学将一小包铜粉和锌粉地混合物放入一定量地硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液地组成进行探究.<1）锌和硝酸银溶液反应地化学方程式是.<2）同学们对滤液中所含地溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为；②溶质为.26．<6分）亚硝酸钠是实验室常用地试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N 2.N 2地化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H 2部分化合生成NH 3.下图为制取少量NH 3地装置<制取H 2地装置已略去）：<1）C 装置地硬质试管中发生反应地化学方程式为_______________________________.<2）反应时N 2和H 2地最佳质量比是__________.如果按此比例进行反应，反应时，D 中导管口是否会逸出气泡？<已知NH 3极易溶于水），说明逸出气泡地原因：_______________________________________________________________________________________.<3）B 中浓硫酸地作用是.<4）用实验方法证明确实有NH 3生成： _______________________________________.27．<9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜地质量分数. <1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目地是： ；<2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行地操作还有：①记录C 地液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 地液面位置；④由A 向B 滴加足量试剂；⑤检查气密性.上述再进行地操作地顺序是<填序号）；记录C 地液面位置时，除视线平视外，还应；<3）B 中发生反应地化学方程式为；<4）若实验用锌铜合金地质量为a g ，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L ，为求出合金中锌、铜地质量分数，还缺少地一个数据是；A ．反应前加入稀酸地体积 B ．反应前加入稀酸地质量分数 C ．实验前反应装置中空气地体积 D ．实验条件下氢气地密度<5）若实验用锌铜合金地质量为a g ，与酸充分反应后，B 中剩余固体地质量为b g ，则锌地质量分数为；<6）实验过程中，若未洗涤过滤所得地不溶物，则测得锌地质量分数将<填“偏大”“偏小”或“不受影响”）.四、计算题(本题包括2个小题，共10分>28．<4分）金属单质A 和非金属单质B 可生成化合物A 2B ，反应地化学方程式为2A ＋B A 2B .某校一课外小组地甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A 和B 地质量a 和b 各不相同，但总质量29．<6分）自然界存在着一种白云石地矿石，其化学式是x CaCO 3·y MgCO 3.<其中x 、y 为最小正整数比）.以它为原料，可制取耐火材料等.<1）称取2.76g 白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g.试通过计算写出白云石地化学式.<2）若再称取2.76g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a<设白云石CaCO 3、MgCO 3同比分解），生成V L 一氧化碳<密度为：1.25g/L ）.<已知CaO+3C CaC 2+CO ；2MgO+5C Mg 2C 3+2CO ）①试计算V 为多少L ？<用a 代数式表示）.②请在右图中画出V 和a 地关系图. 附加题<10分）：社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂地铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品地相关信息.下面请你根据他们地实验帮助计算回答：取该厂地某钢样粉末28.36g<假设只含Fe 和C ），在氧气流中充分反应，将产生地气体通入足量地澄清石灰水中，得到3g 白色沉淀.<1）计算此钢样粉末中铁和碳地质量之比.<2）再取三份不同质量地钢样粉末分别加到50g质量分数相同地硫酸中，充分反应后，测请根据表中数据计算硫酸中H2SO4地质量分数.<3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余地固体质量为多少? <用含m地代数式表示）2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯>复赛试题参考答案一、选择题：二、填空题：<其他合理答案同样给分）16．<6分）<1）②④<1分）；1 Cl2 +2NaClO22NaCl+2ClO2<1分）<2）AD<1分）； CD<1分）<3）CaSO4·H2O<1分）； 2CaSO4·H2O+3H2O2CaSO4·2H2O<1分）17．<3分）CO + PdCl2+H2O==2HCl+Pd↓+CO2<2分）；还原<1分）.18．<4分）相对原子质量为40<1分）；A为钙元素<1分）；化学式为CaCl2.<2分）19．<5分）4CuO+C2Cu 2O+CO2↑ CuO+C Cu+CO↑ 2 CuO+C Cu2O+CO↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分）取少量还原得到地红色物质，滴加稀硫酸<1分）；溶液变蓝说明有Cu2O，不变蓝说明没有Cu2O<1分）.20．<5分）①硫酸钙微溶产生少量地硫酸根离子<1分）；②生成物硫酸钠产生地硫酸根离子. <2分）CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4<2分）21．<3分）<1）Cu(NO3>2；分解所得NO2、O2系数之比为4:1，通入水中发生反应：4NO2+O2+2H2O== 4HNO3，全部吸收.<2分）<2）没有这种组成.由<1）可知，只有当NO2、O2系数之比为4:1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4:1地情况<1分）.22．<6分）<1）Na2WO4<1分）；Na2WO4+2HCl==H2WO4↓+2NaCl<2分），WO3+3H2W+3H2O<1分）<2）1:4<2分）23．<4分）He地溶解体积小于N2<2分）上浮，气压下降，原先溶于血液中地气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管<2分）24．<4分）NaOH相对分子质量<40）是KOH<57）地约70%<1分）；溶解度NaOH却是KOH地约97 %<1分）等质量饱和溶液中Na＋、OH－微粒数比K＋、OH－多了许多，所以用量少.<2分）三、实验题：25．<5分）<1）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3>2 +2Ag <1分）<2）①硝酸锌和硝酸铜<1分）②硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分）26．<6分）<1）3 H2+ N2催化剂、加热2 NH3<2分）；<2）14 : 3<1分）；因为是“部分化合”，仍会有未反应地H2和N2逸出<1分）<3）干燥<1分）<4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红.<1分）27．<9分）<1）除去合金表面地氧化膜<1分）<2）⑤①④③②<2分）；使D和C地液面相平<1分）<3）Zn+H2SO4== ZnSO4+H2↑<1分）<4）D<1分）<5）(a－b>/a×100% <2分）<6）偏小<1分）四、计算题：28．<4分）3∶7<2分）或37∶3<2分）29.<6分）<1）<2分）CaCO3·MgCO3<2）①<2分）∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－6COV(CO>== 6×28×2.76a / 184×1.25 ==2.02a②<2分）附加题：<10分）<1）<3分）700:9<2）<3分）24.5%<3）<2分）当m＞1.418 g，剩余固体质量为：(m―1.328> g <2分）当m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672+m>×9/709 g申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
2个—F被2 个—OH取代 后失水 休克尔规则π电子数：4n+2 醇进攻碳 正离子
失去F—形成 碳正离子
再失去
F— 形成碳正离子
+H+
孤电子对：卡宾
水解得到3-苯基丙 醇和题给副产物
10-1和10-2反应机理
【解析】
10-3反应机理
F4B—H
产 物
10-4反应机理
—H+
H
产物
10-5反应机理
谢谢
5-2-4
0.009449
或176Hf0/177Hf=0.2839—0.01470(ekt—1) =0.2838
不妥！未化合或未反应
pI2守恒 pH2守恒
(1)倒写：2I(g) I2(g) 1/kp1 再+(2)：2I(g)+H2(g) 2HI(g) kp2/kp1 (3)×2：2HI(g) 2I(g)+2H(g) kp32 上两式相加得(4)：kp4=kp2×kp32/kp1
门预言的3种元素：类硼(钪)类铝(镓)和类硅(锗)
Ar(O)/M(GeO2) =16/104.6=0.153
N2 含Ge的 GeS2 硫化物矿 800℃
NH3 GeS 825℃
发烟 GeO COCl2 H+ GeCl4 2 硝酸 600℃ H2S 水解 (NH4)2MoO4 Na2GeO3 H4 [Ge(Mo12O40)] H+ Ge GeO H3PO3 高温 H3 [P(Mo12O40)] 失水 H3PO2 十二钼磷酸 碱性 Ge(OH) GeHPO3 2
CH3
CH3—C=CH2
聚异丁烯 (PIB): 典型的饱和线性高聚物，相对分子质量可 从数百到数百万。链端含具双键，能硫化且硫化程度很 低，但不能在硫磺体系中硫化而在过氧化物的硫化体系 中硫化。
2018北京市化学竞赛试题及答案(4.15)
；
II. 夏天将衣服晾干，请在图中用虚线画出水的状态变化（g 点是湿衣服中水的起始状
态，此时空气中水的蒸气压为 f Pa）。
（3）已知：CuSO4·5H2O 的结构式为 Cu(H2O)4SO4·H2O。某同学测定下列配合物在水中的摩 尔电导率如下表所示。试从结构角度说明下列各配合物摩尔导电率变化的原因。
D．向盐酸中滴加氨水
滴加溶液的体积
（4）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所 1000 NaF
示。下列判断不．正．确．的是 A．TiF4 的熔点反常升高是由于氢键的作用 B．NaX 随 X–半径增大，离子键减弱 C．NaX 均为离子化合物
熔点 / oC
800
NaCl NaBr
TiF4
NaI
2018 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
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（3）溶液的导电性与溶液中离子的种类和浓度有关，下列 导
各组实验过程的被滴加溶液导电性变化与右图对应的是
电 能
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液
力
B．向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液
C．向糖水中滴加 NaCl 溶液
2018 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
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2018 年高中化学奥林匹克
北京地区预选赛试卷
（2018 年 4 月 15 日上午 9:00-11:00）
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。开赛后 1 小时内不得离场。考试结束后，把试卷
（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或
2017-2018高中化学竞赛辅导（试题、讲解及答案）--氮与氮的氢化物p..
元素化学11：氮与氮的氢化物（时间： 2.5小时满分：100分）第一题（9分）氮的氢化物拓展氮元素与氢元素能形成多种化合物，现有一种X，在密闭容器中加热使其完全分解，得到N2和H2，它们的分压均为反应前X压强的a倍。
1．X的的化学式（用a表示）；2．如果a＝2.5，且X为离子晶体，则满足条件的X的名称和阴离子的空间构型；3．如果a＝2，且X为分子晶体，核磁共振表明结构中所有H原子都完全等价，请画出它们的全部立体结构（用A、B、C……表示），并确定哪些是非极性分子。
第二题（9分）氰氨化钙的制备、结构与性质氰氨化钙（Ca的质量分数是50%）是一种多用途的有效肥料，通过CaCO3为基本原料制得，反应如下：①CaCO3X A＋X B②X A＋C→X C＋X D③X C＋N2→氰氨化钙＋C（未配平）1．写出X A～X D的化学式；X A X B X C X D2．写出氰氨化钙阴离子的等电子体分子的化学式；3．写出氰胺化钙彻底水解的反应方程；4．在固体化学中，氰氨化钙的阴离子离子呈现异构化。
两种异构离子的氢化物都是已知的（至少在气态）。
画出它们氢化物的结构式；并判断它们的分子内所有原子是否共平面。
5．上述氢化物气体之一在pH＝8～9，温度为80℃条件下，可以双聚成无色结晶固体，该固体在氨存在下加热至熔点以上可聚合得到三聚体而无质量损失，写出该反应式（用结构式表示化学分子式）第三题（10分）推断两种含氮物质的结构1．多氮化合物均为潜在的高能量密度材料（HEDM），HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。
1999年K.O.Christe及其同事成功合成了第一个N5＋的化合物N5＋AsF6－，它能猛烈的爆炸。
光谱数据及量子力学计算结果均表明，在N5＋的各种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两个较长的中心键。
（1）请写出V型结构的N5＋的Lewis共振式。
（2）根据杂化轨道理论，指出每个氮原子的杂化类型。
2018年全国化学竞赛初赛试题答案与解析
题目：化学反应速率与化学计量数的关联
解析：化学反应速率与化学计量数呈正相关，即反应速率随着反应物浓度的增加而增加，随 着反应物浓度的减小而减小。
题目：化学平衡常数的计算
解析：化学平衡常数是描述化学反应平衡状态的重要参数，可以通过平衡时各组分的浓度计 算得出。
简述化学反应速率的影响因素。
解释酸碱指示剂的作用原理。
XX,aies
汇报人：XX
CONTENTS
PART ONE
PART TWO
考试时间：2018年5月19 日（星期六）上午9：0012：00
考试地点：各省市级重点中 学
考试形式：闭卷、笔试 试卷结构：单选题、填空题、简答题、计算题等题型 分值分布：各题型分值分布情况 考试时间：总时长及各部分用时
考试科目：化学 考试形式：笔试 考试时间：3小时 试题难度：中等
PART THREE
考查知识点：化学基础知识
注意事项：注意题目中的陷阱和易 错点，避免因疏忽而选错答案。
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解题思路：根据题目给出的选项， 逐一分析每个选项的正确性或错误 性，并给出相应的解释。
示例：针对题目“下列哪个选项是正 确的？”给出四个选项，分别对每个 选项进行分析和解释，最终给出正确 答案。
答案：$17/22.4$
题目：在标准状况下，$11.2LCO_{2}$所含分子数为____个。 答案：$3.01 \times 10^{23}$
答案：$3.01 \times 10^{23}$
题目：在标准状况下，$11.2LSO_{2}$的质量是____$g$。 答案：$34$
答案：$34$
简答题1答案： B
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2018年全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题8(word含答案)
高中化学竞赛初赛模拟试卷（08）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 满分7 6 12 4 8 6 6 6 8 9 10 8 10H 1.008 相对原子质量He4.003Li 6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na 22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K 39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb 85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs 132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－LaRf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第一题（7分）N、P是植物生长需要的营养元素，吸收这些营养元素的主要方式为。
如果这些营养元素过多，海洋植物的生长速度就会，从而导致，进而影响鱼、虾、蟹等海洋生物的生存并大量死亡，原因是。
2018年全国中学生化学竞赛预赛(北京地区)真题_201912022024571
2018年全国中学生化学竞赛预赛（北京地区）真题2018年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2CH8年4月15日上午9：00-1丄：00）*兼堪.堆専遊量料折興医* JL卒技处靓專胃在尊後财》屋位置，菱在其■喰H享馨处耋.•!-h»t.堰露厦址M 斜kt不専3-齐春用1卓叶内不書書携.専械增東用，也读購《廿微旬上）漱在景■上，立即点考.*髭击等奏.鈿》埒在嘗塚旣指案上,遂舄赃成意色■*路、蚱字莖、軻蟾4MN,快其虹也義貌««*«#.读尊律康无JL•紛Ht同非（MS甘鼻握民直尺爺文共・，域意墮卷對蠹触座.可黄用到的元素相耐頂子质呻下；fi-8.314J.mG]1 K h ®Mr （J0 -273 +/ （t）Klfl选择圈（30分〉l単逸城事1臨每黑5分〉（1）下舛玻璃仪覇的渋海方法不項役箇化还璋及应的是A.障春银鏡的试皆用成禎酸済沌B.附有油脂的烧林用愁洗碱滔沼清必C.附有MnS的烧瓶用想的沌盐酸清洗D.附有篱旳燃烧迓用热的烧碱溶陂清洗T列渕钻止礙的是A.试音I中浅SL^fe气体为NO如由硝酷遥原生成B.等质量的备完全汚解眨- 1中消耗卽HH6更爭C.換成Fe.己后皇昱实验，恢芯是忒管U中反应夏剧钏0.试管1[中度应后溶液翱色与试电M中旳不同，是由于洛有HQj（3）溶液的导电性与溶液中离子的牌类和浓度有关，下列 各也实愈过程的核淄加溶液导电性变化与右图对应的是A. 向BKOHJi 溶液中淄如H£0＜溶液B.向胎酸溶液中淄加MaOH 溶液C 向挺水中滴.如NaCl 溶液 D. 向盆酸中淄如氛水（4）卤化钠（MaZ ）和四卤化保（Ti 幻）的培点纱图所 示.下列判断不正确的是A.価的培点反常升高是的于堑键的作用 B N 宓随Z-半径増大，寫子键綫弱 C N 畝均为离子化合物 D IlCL,为共价化合啲（5）钠-組化修电池是以F-AIQJAIQM&O 用为固住电解质拘成的一神新塑高能电池 （2Na + NiCl, =J= Ni* 2NaCl ）,其蜻拘纱图所示. 下列关于该电池的所述做後的是A.放电8lNaCl 在培舫电解痰中生成 B 充电旳陽极反应：N a - + e -=NaC 编离于通过f-AbO 寺）ffi 两电扱冋移动 D.如果电池过度放电，A1C1：可能核还原（6）最近我国利学穿预测并裾此台成了新型砍射斜：T 碳.可以宕作金刖石结肉中的一个 砍原子极四个破原子物成一个正四面体结构单元苔代（如下图所示，所有小遂都代表破原子）.下列说法正确的是T*A. T 」琰与石墨、金刖石互为同案异形体B. T 破晶体与金刖石晶体类似，属于原子晶体C. T 破晶体和金刖石晶体中舎有的化学锻不同D. T 礙与金刖石中的成原子采發的奈化方式不同导电NiCh/MaAlCLiCl) * _£-AlQ*5)NaQ) 金属外売（-）第2JK 回啓下列间•!《30分)(1) 质谱中同位黙帯来的特征燈可用来接定某些元京.某斜代烷或候代姪的质谱中分子离 子峰如左下图所示.絢和渙的天然同位寮丰度比分别^«C1:«C1«3:1； «Br:^'Brsl :1. 该有机物 _______ 弋烷：其分子式是 _____ .(2) 右上图是水的相图，每一条域表示两相共存，比如，OC 表示冰-水共存.I 冰-气共存线是 ______ ;II.复大将衣必晾干，诺在图中用质绒画出水的状态咬化(g 点是湿衣羅中水的起始狀 态，此时空气中水的蒸气压为fPa).(3) 已如：CuS04-5H,。
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2018年高中化学奥林匹克
北京地区预选赛试题参考答案及评分标准
第1题 （30分，每小题5分）
（1）B （2）D （3）B （4）A （5）C （6）AB
# (6)双选，答对一个（即，A 或B ）得3分，对错都有的得1分
第2题 （30分） （1）（6分）溴；CH 2Br 2 （6分，每空3分）
# 每空3分；溴写成Br 不扣分 （2）（6分）OB （3分）
（3分）
# 非等温变化，扣1分 （3）（6分）各配合物的结构式分别为：[Pt(NH 3)2Cl 4]，[Pt(NH 3)3Cl 3]Cl ，[Pt(NH 3)4Cl 2]Cl 2；
[Pt(NH 3)5Cl]Cl 3；[Pt(NH 3)6]Cl 4。
（3分） 所含离子的数目逐渐增多，摩尔导电率增大 （3分） （4）（6分）
N N N O
O
O
H H
N
N
N
N
N
N H
H H H
H
O X
O
X
O X
（4分） （2分）
# 画出2个氢键或1个氢键，给1分
# 画出六元环且O 、X 交替就得2分，画出六元环且O 、X 不交替，得1分 （5）（6分） CH 3COONH 4：Pb 2+与CH 3COO -间发生配位作用。
（2分）
HClO 4：2+242722CrO + 2H = Cr O +H O
--
（2分） KOH ： ()2+3Pb + 3OH = Pb OH -
- （2分）
# 写成22PbO -
不扣分，产物1分，配平1分
第3题（11分）
（1） （3分） # 写成:N N:≡或N N ≡不扣分
（2） 3 KClO 4 + C 6H 12O 6 → 6 H 2O + 6 CO 2↑+ 3KCl （3分）
# 产物2分，配平1分，不写↑不扣分 （3）Mg 或Al （3分） # 写出任何一个都得3分，写成汉字镁或铝得1分
（4）电子跃迁，放出光的波长在可见光范围。
（2分）
第4题（11分）
（1）2SO 2 + O 2 + 2H 2O = 2H 2SO 4 （3分）
（2）2FeS 2 + 7O 2 +2H 2O ======= 2FeSO 4 + 2H 2SO 4 （3分） （3）还原剂、提供能量 （2分） （4）Cu 2+ + ZnS = CuS + Zn 2+ （3分）
第5题（9分）
（1）I 2 + SO 2 + 2H 2O = H 2SO 4+ 2HI （3分）
# 产物2分，配平1分
（2）中和（1）中产生的酸，使其反应完全 （2分） （3）I 2 + SO 2 + H 2O + 3C 5H 5N + CH 3OH = C 5H 5NHSO 4CH 3+ 2C 5H 5NHI （2分） （4） m =
ItM 96500n
= 24.8×302×18.096500×2
= 0.698 mg ； 34.9 mg·L –1 （2分）
# 有效数字错误扣1分
第6题（12分） （1）（50×4.2 + 33.5×0.84 ）× 5.5 = 1310J = 1.3kJ （2分）
1.3kJ ×160g·mol –1 ÷ 3.2g = 65 kJ·mol –1 （1分） 即，CuSO 4（s ）= Cu 2+（aq ） + SO 42-（aq ） ∆H = -65 kJ·mol –1 （a ） （2分） 由（2）（50×4.2 + 33.5×0.84 ）× 1.0 = 238J = 0.24 kJ （2分）
0.24 kJ × 250 g·mol –1 ÷ 5.0g = 12 kJ·mol –1 （1分）
即，CuSO 4·5H 2O （s ）= Cu 2+（aq ） +SO 42-（aq ）+ 5H 2O （l ） ∆H = 12 kJ·mol –1 （b ）
（2分）
（a ）-（b ）：
CuSO 4（s ）+ 5H 2O （l ）= CuSO 4·5H 2O （s ） ∆H = -77 kJ·mol –1 （2分）
第7题（13分）
（1）无色气体遇空气无明显变化。
点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴。
（2分）
（2）3NO -+ 10H + + 8e – =4NH ++ 3H 2O （2分）
（3）I. Cu ；0.5mol·L –1；溶液变蓝，同时没有氢气放出 （3分）
II. ①不成立。
实验现象没有说明两个反应哪个更快，即使H +的还原速率不大于3
NO -
的还原速率也能得到氢气；② 很显然随着温度升高两个还原速率都在增大，但是，得到的
氢气体积却在减少，所以说，3NO -
的还原速率增大的更多。
（3分）
（4）硝酸浓度增大，产物变为NO ，还原速度剧增，远远大于H +的还原速率，以至于得不到氢气。
（1分） （5）降低硝酸浓度，低温，使用氢前金属 （2分） # 答对任意2个得2分
硫化细菌
第8题（12分）
（1）2；6 （2分）（2）（8分）①0.5；②正；③2
CO ；④3；⑤3；⑥3（6分，每空1分）
3
（2分）
（3）2d0 + 2l0 （1分）（4）阴离子带电荷越高，受到吸引力越强（1分）第9题（12分）
（1）丙烯（2分）（2）（2分）（3）acd （2分）#漏选得1分，错选扣1分。
（4）（2分）
（5）（2分）（6）（2分）# 写出任何一步，都得1分，全写出得2分
第10题（10分）
（1）硝基，氨基（1分）
（2）
（5分）
# 每个结构1分
（3）E生成F是芳香亲电取代反应；由B生成J是芳香亲核取代反应（2分）
（4）（2
# 2个1分，写成以下共振结构也得分。