秋学期12级化工分析寒假作业
高二级化学科寒假作业题2
通电 高二级化学科寒假作业题2一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1、下列物质属于强电解质的是 ： ①BaSO 4 ②CH 3COOH ③H 2SO 4 ④SO 3 ⑤Cl 2 ⑥NaHCO 3 ⑦Cu ⑧盐酸 ⑨Ca(OH)2 A ．①③⑥⑨ B ．①③⑧⑨ C ．③④⑥⑧⑨ D ．③⑦⑧⑨ 2、关于处于化学平稳状态的反应CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ）△H<0，若要提高CO 的转化率，下列措施中可行的是： A ．升温 B ．增大H 2O （g ）的浓度 C ．增大压强 D ．使用合适催化剂 3、下列叙述中所描述一定是金属元素的是： A ．易失去电子的物质 B ．原子最外电子层只有一个电子的元素 C ．单质具有金属光泽的元素 D ．第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 4、能够判定某酸HA 是弱电解质的事实是： A ．其盐溶液呈酸性 B ．该酸可溶解Cu(OH)2 C ．该酸能够 CaCO 3反应放出CO 2 D ．室温时0.01mol·L -1HA 溶液pH=4 5、下列措施一定能使反应速率加快的是： ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO 2 A ．全部 B ．①②⑤ C ．② D ．②③6、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程上来， 其要紧的缘故是： A ．利用电池外壳的金属材料 B ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C ．不使电池中渗泄的电解腐蚀其他物品 D ．回收其中石墨电极7、下列离子方程式正确的是： A ．A1C13溶液中加入过量NaOH 溶液：A13++4OH -=[A1（OH ）4]-B ．用惰性电极电解饱和NaC1溶液：2C1-+H 2O C12↑+H 2↑+2OH -C ．FeBr 2溶液中通入足量C12：2Fe 2++2Br -+2C12=2Fe 3++Br 2+4C1-D ．向CaC12溶液中通入CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +8、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，负极电极反应式为：C 2H 6+18OH -→2CO 32-+12H 2O+14e -，下列叙述中不正确的是： A ．正极发生反应是：O 2+2H 2O+4e -→4OH - B ．参加反应的C 2H 6与O 2的物质的量之比为7：2 C ．放电一段时刻后，KOH 的物质的量浓度将下降 D ．在电解质溶液中阳离子向正极移动9、用惰性电极电解饱和Na 2SO 4溶液，若保持温度不变，则一段时刻后：A ．溶液pH 变大B ．c （Na +）与c （SO 42-）的比值变大C ．溶液浓度变大，有晶体析出D ．溶液浓度不变，有晶体析出10、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： A ．10mL0.5mol·L -1CH 3COONa 溶液与6mL 1mol·L -1盐酸混合； c （C1-）>c （Na +）>c （H +）>c （OH -） B ．0.1mol·L -1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） C ．在NaHA 溶液中一定有：c （Na +）+c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+c （A 2-） D ．c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4溶液、（NH 4）2CO 3溶液和NH 4C1溶液；c[（NH 4）2CO 3]<c[（NH 4）2SO 4]<c （NH 4C1）11、下图表示温度、压强对平稳N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H<0的阻碍，Y 轴是指： A ．平稳气体中NH 3的体积分数 B ．H 2的转化率 C ．N 2的物质的量 D ．正反应速率12、用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠溶液恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是：A ．V 1>V 2B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 2 13、下列各组离子，在溶液中一定能大量共存的是： A ．pH=1的溶液中：NO 3-、I -、Fe 2+、K + B ．pH=7的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、C1-、SO 42- C ．pH=14的溶液中：S 2-、SO 32-、Na +、K + D ．由水电离出c （H +）=10-14mol·L -1溶液中：Na +、K +、SO 42-、CO 32- 14、已知建立化学平稳的可逆反应：X （g ）+Y （g ）3Z （g ），改变条件，使化学平稳向正反应方向移动，下列叙述正确的是：A ．生成物的质量分数一定增大B ．生成物的浓度一定增大C ．反应物的转化率都增大D ．生成物的质量一定增大15、下列有关反应的化学方程式正确的是： A ．Na 2S 溶液显碱性的缘故：S 2－+2H 2O H 2S+2OH － B ．Fe 和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ C ．铝热反应：2Fe+Al 2O 3 2Al+Fe 2O 3 D ．Fe 与稀硝酸反应的离子方程式是：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑高温16、下列说法不正确的是：A．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH一定小于7B．pH<7的溶液一定是酸溶液C．pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH-）是后者的100倍D．在1mol·L-1的氨水中，改变外界条件使c（NH4+）增大，溶液的pH不一定增大17、Fe3+和I－在水溶液中的反应如下：2I－-+2Fe 3+2Fe2++I2（水溶液）。
秋学期高一化学寒假作业1化学实验安全含解析人教版
2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（1）化学实验安全一、单项选择题1.对危险化学品要在包装标签上印有警告性标记,氢氧化钠溶液应采用的标记是() A.B.C.D.2.以下事故办理方法正确的选项是()A.汽油失火时,立刻用水灭火B.电线短路失火时,第一要用泡沫灭火器灭火C.浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,立刻用大批水冲刷,而后涂上稀硼酸溶液D.温度计的水银球打破洒在地面上的水银,能够用水冲刷3.依据所给的信息和标记,判断以下说法的是()AB C D《神农本草》记录,麻黄能碳酸氢钠药片"止咳逆上气"古代中国人该药时候抗酸看到有该标记的抛弃物,贴有该标记的物件是可已用麻黄治药,服用时喝些应远离并报警回收物疗咳嗽醋能提升药效4.以下对于实验操作的表达中正确的选项是()①从试剂瓶中拿出的任何药品,如有节余不可以再放回原试剂瓶②可燃性气体点燃以前一定验纯③用胶头滴管向试管中滴加液体,必定要将胶头滴管伸入试管中④用托盘天平称量固体药品时,应左物右码⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混淆液时,应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并实时揽拌和冷却⑥采用100mL量筒量取稀硫酸A.①③④⑤B.①③④⑥C.②④⑤D.以上答案均不正确5.以下行为切合安全要求的是()A.进入煤矿井时,用火把照明B.酒精等有机物在实验台上着火,应立刻用湿抹布或沙子盖灭,不可以用水灭火C.做H复原CuO的实验时,先加热CuO,后通入H22D.用点燃的火柴查验液化气钢瓶能否漏气6.以下实验过程中对异样状况的原由剖析,没有科学依照的是()选异样状况可能的原由项①蒸发结晶时,蒸发皿破碎将溶液蒸干或酒精灯灯芯遇到蒸发皿底部分液时,分液漏斗中的液体没有翻开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏②很难滴下斗上的小孔没有对齐萃取时,振荡溶液,静置不③萃取剂加得太多分层④蒸馏时,发现冷凝管破碎A.①B.②7.以下实验基本操作中,正确的选项是()没有通冷凝水或先加热后通冷凝水C.③D.④A.B.C.D.8.以下仪器中能够加热的是()(1)蒸馏烧瓶(2)容量瓶(3)蒸发皿(4)试管(5)表面皿(6)分液漏斗(7)量筒(8)锥形瓶A.(1)(3)(4)(8)B.(2)(4)(6)(8)C.(3)(4)(5)D.(2)(3)(4)(7)9.以下各图所示装置的气密性检查中,必定漏气的是()ABCD10.做化学实验时一定重视安全和环保问题。
配套K12九年级化学上学期寒假作业(1)(含解析) 新人教版1
2015-2016学年湖南省娄底市九年级（上）寒假化学作业（1）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列描述中表达的是物质化学性质的是( )A．干冰能升华B．氧气是一种无色无味的气体C．氢氧化钠在空气中易变质D．水蒸发产生水蒸气2．下列事故的处理方法错误的是( )A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．发现燃气泄漏，应关闭气阀，轻轻打开门窗3．焦亚硫酸钠Na2S2O5处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为( )A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+64．2015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是( )A．爱护花草树木B．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行5．下列说法正确的是( )A．油脂使人发胖所以不食用油脂B．大量使用农药化肥提高产量C．十里飘香，说明分子运动D．高炉炼铁利用一氧化碳还原性6．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y C．Y＞Cu＞X D．X＞Cu＞Y7．我市盛产金属锑．如图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( )A．锑元素属于金属元素B．锑元素的相对原子质量是121.8gC．锑原子核外有51个电子D．锑元素的原子序数为518．地壳中含量最多的金属元素是( )A．硅B．铁C．铝D．汞9．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是( )A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声C．未听到声音D．试管炸裂10．物质的名称俗名化学式不一致的是( )A．银水银 Ag B．乙醇酒精 C2H5OHC．氧化钙生石灰 CaO D．二氧化碳干冰 CO211．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是( )A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟12．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )A．B．C．D．二、解答题（共5小题，满分0分）13．（1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学用语填空：①天然气的主要成分__________②氢氧根离子__________．（2）某酸由氢、硫、氧三种元素组成，在该物质中H、S、O三种元素的质量比为1﹕16﹕24，该酸的化学式为__________．14．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为__________．（2）锶原子核外电子层数为__________．（3）锶原子最外层容易__________电子．（填“得”或“失”）15．眼镜是人们常用的护眼工具．如图是一款变色眼镜的示意图：（1）所标物质中属于金属单质的是__________，属于有机合成材料的是__________．（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：__________；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起__________作用．16．写出下列反应的化学方程式：（1）木炭高温还原氧化铜：__________．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：__________．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：__________．友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．17．请结合下列实验装置，回答有关问题：（1）写出仪器a的名称__________．（2）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选用的装置为__________（填字母）．加试剂前，要连接好装置并检查装置的__________．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变__________色．（3）用B装置能否制取氧气？__________（填“能”或“不能”）．2015-2016学年湖南省娄底市九年级（上）寒假化学作业（1）一、选择题（共12小题，每小题3分，满分36分）1．下列描述中表达的是物质化学性质的是( )A．干冰能升华B．氧气是一种无色无味的气体C．氢氧化钠在空气中易变质D．水蒸发产生水蒸气【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．【解答】解：干冰能升华、氧气是一种无色无味的气体、水蒸发产生水蒸气等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；氢氧化钠在空气中易变质需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．故选C．【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．2．下列事故的处理方法错误的是( )A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．发现燃气泄漏，应关闭气阀，轻轻打开门窗【考点】灭火的原理和方法；一氧化碳的毒性；防范爆炸的措施；几种常用的灭火器．【专题】生产、生活、环保类简答题；化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A．根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离②隔绝氧气或空气③使温度降到可燃物的着火点以下，进行分析解答；B．根据灭火器的原理和适用范围：泡沫灭火器可用于扑灭木材棉布等一般火灾；干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾；液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾；进行解答；C．根据发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，进行解答；D．根据燃气是可燃性气体分析．【解答】解：A．根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气或空气；③使温度降到可燃物的着火点以下，可知炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，利用隔绝氧气或空气方法进行灭火；故做法正确；B．根据灭火器的原理和适用范围：泡沫灭火器可用于扑灭木材棉布等一般火灾；干粉灭火器可以用来扑灭一般火灾，还可用于扑灭油，气等引起的火灾；液态二氧化碳灭火器可以用来扑灭图书，档案贵重设备、精密仪器等火灾；可知图书文字材料起火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火；故做法错误；C．根据发生一氧化碳中毒，要立即转移到通风的地方救治，故做法正确；D．燃气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，所以发现燃气泄漏，应关闭气阀，轻轻打开门窗，故做法正确．故选：B．【点评】本题考查学生对灭火原理，安全知识的理解，并灵活应用到现实生活中以及实际解题当中．3．焦亚硫酸钠Na2S2O5处理生姜，使生姜变得又黄又亮，从而谋取利益．过量的焦亚硫酸钠会严重危害人体健康．Na2S2O5中硫元素的化合价为( )A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6【考点】有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合焦亚硫酸钠的化学式进行解答即可．【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×5=0，则x=+4价．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．4．2015年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是( )A．爱护花草树木B．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】生产、生活、环保类简答题；化学与环境保护．【分析】打造生态旅游区，应把生态旅游资源、保护环境放在首位，生态旅游的内涵强调的是对自然景观的保护的可持续发展的旅游，如沿河流两岸打造绿色生态长廊工程，加速实施绿化工程，提高植被覆盖率，从而改善生态大环境，实现生态良性循环，据此进行分析判断．【解答】解：A．花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，故正确；B．随意排放废水，会污染水体和土壤，该做法不符合生态旅游的这一主题；C．分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，故正确；D．绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，故D正确．故选：B．【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否保护了生态环境．5．下列说法正确的是( )A．油脂使人发胖所以不食用油脂B．大量使用农药化肥提高产量C．十里飘香，说明分子运动D．高炉炼铁利用一氧化碳还原性【考点】生命活动与六大营养素；铁的冶炼；分子的定义与分子的特性；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．【专题】化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；金属与金属材料；化学与生活．【分析】A．根据人体必需的六大营养素来分析；B．农药、化肥不合理使用会造成水体污染；C．根据分子的特点：在不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积很小考虑本题；D．根据一氧化碳具有还原性进行解答．【解答】解：A．油脂食用过多会使人发胖，但是可以合理的食用，但不能禁止，故错误；B．农业生产中大量使用化肥、农药，会造成水体、土壤污染，故错误；C．十里飘香，说明分子运动．故正确；D．在高炉炼铁上，一氧化碳可用来从铁的氧化物冶炼成生铁，这是利用一氧化碳的还原性．故正确．故选CD．【点评】本题考查了化学与社会生活、生产的密切关系，难度较小．6．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )A．X＞Y＞Cu B．Cu＞X＞Y C．Y＞Cu＞X D．X＞Cu＞Y【考点】金属活动性顺序及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，由将X、Y两种金属片分别放入硫酸铜溶液中所出现的现象，判断三种金属的金属活动性顺序．【解答】解：将X、Y两种金属片分别插人硫酸铜溶液中．X没有发生明显变化，Y表面析出金属铜，由此可知铜＞X，Y＞铜．故这三种金属的活动顺序是Y＞铜＞X．故选项为：C．【点评】本题考查了金属活动性顺序的运用，利用金属与盐溶液的反应可以验证金属间活动性强弱，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．7．我市盛产金属锑．如图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是( )A．锑元素属于金属元素B．锑元素的相对原子质量是121.8gC．锑原子核外有51个电子D．锑元素的原子序数为51【考点】元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锑，属于金属元素，故选项说法正确．B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质量为121.8，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，表示原子序数为51；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锑原子核外有51个电子，故选项说法正确．D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为51，该元素的原子序数为51，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力．8．地壳中含量最多的金属元素是( )A．硅B．铁C．铝D．汞【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的简单分类．【专题】物质的分类．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类判断．【解答】解：地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝．故选：C．【点评】元素的含量和分布是化学推断的题眼，是化学考查重点之一，有时出现在推断题中，有时单独考查，熟悉化学基础知识是解题的前提．9．检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是( )A．听到尖锐的爆鸣声 B．听到轻微的爆鸣声C．未听到声音D．试管炸裂【考点】氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】根据检验氢气纯度的方法，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；听到微弱的“噗噗”的声音或轻微的爆鸣声，才表明氢气已经纯净，进行分析解答．【解答】解：检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下（是因为氢气的密度比空气的小）移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到微弱的“噗噗”的声音或轻微的爆鸣声，才表明氢气已经纯净；未听到声音，氢气不一定纯净，也可能是氢气含量极少，导致未听到声音．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握检验氢气纯度的方法、注意事项等是正确解答本题的关键．10．物质的名称俗名化学式不一致的是( )A．银水银 Ag B．乙醇酒精 C2H5OHC．氧化钙生石灰 CaO D．二氧化碳干冰 CO2【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可．【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，而不是银的俗称，故错误；B．乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，故正确；C．氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为：CaO，故正确；D．固态的二氧化碳俗称干冰，其化学式为：CO2，其名称、俗名、化学式一致，故正确．故选A．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．11．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是( )A．硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体B．细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C．点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊D．在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白烟【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．C、根据一氧化碳燃烧的现象进行分析判断．D、根据浓盐酸具有挥发性进行分析判断．【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．C、一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，产物能使澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确．D、浓盐酸具有挥发性，在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，产生白雾，而不是白烟，故选项说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．12．下列各图中，“”和“”分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是( )A．B．C．D．【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】只要是由分子构成的物质中如果由一种分子构成，属于纯净物，由两种或两种以上分子构成属于混合物．【解答】解：A、由图示可知含有两种原子，由一种分子构成属于纯净物，由两种原子构成，属于化合物，故A错；B、由图示可知由三种分子构成，属于混合物，故B正确；C、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故C错；D、由一种分子构成属于纯净物，由一种原子构成，属于单质，故D错．故选B．【点评】解答本题关键是要知道由一种分子构成的物质属于纯净物，由多种分子构成属于混合物．二、解答题（共5小题，满分0分）13．（1）化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息．请用化学用语填空：①天然气的主要成分CH4②氢氧根离子OH﹣．（2）某酸由氢、硫、氧三种元素组成，在该物质中H、S、O三种元素的质量比为1﹕16﹕24，该酸的化学式为H2SO3．【考点】化学符号及其周围数字的意义；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）①天然气的主要成分是甲烷，写出其化学式即可．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．（2）根据题意，某酸由氢、硫、氧三种元素组成，在该物质中H、S、O三种元素的质量比为1﹕16﹕24，据此进行分析解答．【解答】解：（1）①天然气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4．②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；氢氧根离子可表示：OH﹣．（2）某酸由氢、硫、氧三种元素组成，在该物质中H、S、O三种元素的质量比为1﹕16﹕24，则该酸的分子中氢、硫、氧三种原子的个数比为：：=2：1：3，则该酸的化学式为：H2SO3．故答案为：（1）①CH4；②OH﹣；（2）H2SO3．【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（化学式、离子符号等）的书写方法、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．14．据《自然》杂志报道，科学家最近研究出一种以锶（Sr）做钟摆的钟，它是世界上最精确的钟，锶的原子结构示意图如右图所示，请回答：（1）锶原子的核电荷数为38．（2）锶原子核外电子层数为5．（3）锶原子最外层容易失电子．（填“得”或“失”）【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图的意义分析，最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层电子数小于4个时，在发生化学反应时易失去最外层电子数达到8个电子的稳定结构．【解答】解：（1）由锶的原子结构示意图可知，锶原子的质子数是38，即核电荷数为38．（2）由锶的原子结构示意图可知，锶原子核外电子层数为5．（3）由锶的原子结构示意图可知，最外层为2个电子，小于4，在发生化学反应时，易失去2个电子形成带2个单位的带电荷的离子．故答案为：（1）38；（2）5；（3）失．【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．15．眼镜是人们常用的护眼工具．如图是一款变色眼镜的示意图：（1）所标物质中属于金属单质的是铜，属于有机合成材料的是塑料．（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜．在强光照射下，溴化银分解成溴单质（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为：2AgBr2Ag+Br2；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起催化作用．【考点】单质和化合物的判别；催化剂的特点与催化作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学与生活．【分析】（1）根据物质的分类进行分析解答；（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；溴单质和银在氧化铜作用下，能够重新生成溴化银，说明氧化铜在反应中起到催化剂的作用．【解答】解：（1）属于金属单质的是铜，所标物质中属于有机合成材料的是塑料，故填：铜；塑料．（2）在强光照射下，溴化银分解成溴单质和银的化学方程式为：2AgBr2Ag+Br2；当光线变暗时，溴单质和银在氧化铜作用下，又重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在该反应中起催化作用．故填：2AgBr2Ag+Br2；催化．【点评】本题考查物质的分类，化学方程式的书写，催化剂的作用等，难度不大，基础性较强．16．写出下列反应的化学方程式：（1）木炭高温还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜：4Al+3O2═2Al2O3．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．友情提示：溶液中进行的化学反应，书写化学方程式时可将水做为反应物处理．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．【解答】解：（1）木炭高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．（2）铝在空气中被氧化，生成致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．（3）铝片投入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2），反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；（2）4Al+3O2═2Al2O3；（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．17．请结合下列实验装置，回答有关问题：（1）写出仪器a的名称锥形瓶．（2）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选用的装置为BD（填字母）．加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变红色．（3）用B装置能否制取氧气？能（填“能”或“不能”）．【考点】二氧化碳的实验室制法；氧气的制取装置；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，据此进行分析解答．（3）根据实验室制取氧气的反应原理，进行分析解答．【解答】解：（1）仪器a是锥形瓶．（2）用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳．加试剂前，要连接好装置并检查装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色．（3）B装置属于固液常温型，实验室中采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，也属于固液常温型，用B装置能制取氧气．故答案为：（1）锥形瓶；（2）BD；气密性；红；（3）能．【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据是正确解答本题的关键．。
化工基础模拟练习题(附参考答案)
化工基础模拟练习题（附参考答案）一、单选题（共43题，每题1分，共43分）1.对于真实气体，下列与理想气体相近的条件是()。
A、低温低压B、低温高压C、高温低压D、高温高压正确答案：C2.有关实验室制乙烯的说法中，不正确的是()。
A、反应过程中溶液的颜色会逐渐变黑B、生成的乙烯中混有刺激性气味的气体C、温度计的水银球要插入到反应物的液面以下D、加热时要注意使温度缓慢上升至17℃正确答案：D3.石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是()。
A、石油蕴藏量是无限的B、石油是一种混合物C、石油可以直接作飞机燃料D、石油是一种化合物正确答案：B4.下列物质中含羟基的官能团是()。
A、乙醛B、乙醇C、乙酸甲酯D、甲醚正确答案：C5.氯气和二氧化硫皆可用作漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白效果会()。
A、不能确定B、减弱D、不变正确答案：B6.干燥H2S气体，通常选用的干燥剂是()。
A、浓H2S4B、NaOHC、NaN3D、P25正确答案：D7.下列物质的水溶液呈碱性的是()。
A、碳酸氢钠B、甲醇C、硫酸钠D、氯化钙正确答案：A8.下列各项措施中可以减小随机误差的是()。
A、进行称量器的校正B、增加测定次数C、对照试验D、空白试验正确答案：B9.丁苯橡胶具有良好的耐磨性和抗老化性，主要用于制造轮胎，是目前产量最大的合成橡胶，它是1，3一丁二烯与()发生聚合反应得到的()。
A、苯乙炔B、苯C、苯乙烯D、甲苯正确答案：C10.单位体积的流体所具有的质量称为（）。
A、相对密度C、比容D、密度正确答案：D11.下列物质中属于酸碱指示剂的是()。
A、二苯胺B、铬黑TC、钙指示剂D、甲基红正确答案：D12.流体密度随温度的升高而（）。
A、无规律性B、不变C、下降D、增加正确答案：C13.下列属于可再生燃料的是()。
A、煤B、天然气C、柴草D、石油正确答案：C14.用Na2S23滴定I2，终点颜色是()。
山东省华侨中学高二化学寒假作业(十二)(含解析)新人教版选修4
2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10﹣6mol．L﹣1，[PO43﹣]=1.58×10﹣6mol．L﹣1，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10﹣29mol．L﹣5B．3.2×10﹣12mol5．L﹣5C．6.3×10﹣18mol5．L﹣5D．5.1×10﹣27mol5．L﹣52．（3分）已知Mg（OH）2的溶度积K sp=1.8×10﹣11mol3．L﹣3，则其饱和溶液中的pH为（）A．3.48 B．3.78 C．10.52 D．10.223．（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．A gCl 的溶解度增大B．A gCl 的溶解度、K sp均不变C．A gCl 的K sp增大D．A gCl 的溶解度、K sp增大4．（3分）AgCl 和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10﹣10mol2•L﹣2和2.0×10﹣12mol3•L﹣3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）A．A gCl 和Ag2CrO4的溶解度相等B．由K sp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义5．（3分）（2013秋•秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A．1 mol•L﹣1H2SO4溶液B．2 mol•L﹣1H2SO4溶液C．纯水D．0.1 mol•L﹣1H2SO4溶液6．（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10﹣6mol•L﹣1，则该化合物的溶度积常数为（）A．.1.0×10﹣30mol5•L﹣5B．.1.1×10﹣28mol5•L﹣5C．.5.0×10﹣30mol5•L﹣5D．1.0×10﹣12mol5•L﹣57．（3分）（2012秋•埇桥区校级月考）CaF2的K sp=5.3×10﹣9mol3•L﹣3，在[F﹣]为3.0mol•L﹣1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A．1.8×10﹣9mol•L﹣1B．1.8×10﹣10mol•L﹣1C．5.9×10﹣10mol•L﹣1D．5.9×10﹣9mol•L﹣18．（3分）SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A．0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液B．0.10mol•L﹣1SrSO4溶液C．纯水D．1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液9．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．A gCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质10．（3分）下列说法中，正确的是（）A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．（3分）已知K sp（PbCrO4）=2.8×10﹣13mol2•L﹣2，K sp（CaCrO4）=7.1×10﹣4mol2•L﹣2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为．12．（3分）在CaCO3（K sp=4.9×10﹣9mol2•L﹣2）、CaF2（K sp=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）、Ca3（PO4）2（K sp=2.1×10﹣33mol5•L﹣5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为．13．（3分）向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则[I﹣]．（填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将．（3）若改加AgBr固体，则[I﹣]，而[Ag+]．14．（3分）判断下列反应的方向．（用“左”或“右”表示）Na2S+Ag2CrO4﹣Ag2S+Na2CrO4[已知：K sp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12mol3•L﹣3 K sp（Ag2S）=1.6×10﹣49mol3•L﹣3]．15．（3分）混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010mol•L﹣1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是．[已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12mol3•L﹣3]．2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（十二）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1．（3分）已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10﹣6mol．L﹣1，[PO43﹣]=1.58×10﹣6mol．L﹣1，则Ca3（PO4）2的K sp为（）A．2.0×10﹣29mol．L﹣5B．3.2×10﹣12mol5．L﹣5C．6.3×10﹣18mol5．L﹣5D．5.1×10﹣27mol5．L﹣5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：K sp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43﹣）]2，以此解答该题．解答：解：Ksp[Ca3（PO4）2]=[c（Ca2+）]3×[c（PO43﹣）]2=（2．O×10﹣6）3×（1.58×10﹣6）2mol．L﹣5=2.0×10﹣29mol．L﹣5，故选A．点评：本题考查溶度积的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．2．（3分）已知Mg（OH）2的溶度积K sp=1.8×10﹣11mol3．L﹣3，则其饱和溶液中的pH为（）A．3.48 B．3.78 C．10.52 D．10.22考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：M g（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），设c（OH﹣）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，结合Ksp=c（Mg2+）×c2（OH﹣）计算．解答：解：Mg（OH）2饱和溶液中存在Mg（OH）2（s）⇌Mg2+（aq）+2OH﹣（aq），设c（OH﹣）=xmol/L，则c（Mg2+）=mol/L，则c（Mg2+）×c2（OH﹣）==1.8×10﹣11，x=3.3×10﹣4mol/L，c（H+）=mol/L，pH=10.52，故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．3．（3分）向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．A gCl 的溶解度增大B．A gCl 的溶解度、K sp均不变C．AgCl 的K sp增大D．A gCl 的溶解度、K sp增大考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题．解答：解：Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合．故选B．点评：本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点．4．（3分）AgCl 和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10﹣10mol2•L﹣2和2.0×10﹣12mol3•L﹣3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（）A．A gCl 和Ag2CrO4的溶解度相等B．由K sp的相对大小可以直接判断出AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4C．两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D．都是难溶盐，溶解度无意义考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10mol2•L﹣2可以计算出x；同理可以设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10﹣12 mol3•L﹣3计算出y，比较x和y即可解答．解答：解：设AgCl溶解的浓度为xmol/L，则溶液中的银离子浓度为xmol/L，氯离子也为xmol/L，则根据溶度积为1.8×10﹣10=x×x，解得x=1.35×10﹣5mol/L，同理设Ag2CrO4溶解的浓度为ymol/L，则溶液中的银离子浓度为2ymol/L，氯离子也为ymol/L，再根据溶度积为2.0×10﹣12=（2y）2×y，解得y=0.8×10﹣4mol/L，由此可知AgCl的溶解度反而小，而溶度积小的溶解度反而大，所以K sp的大小与溶解能力没有一定的关系，如由K sp的大小直接判断溶解能力的大小，两种难溶电解质类型应相同．故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，本题难度中等，比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不能比较．5．（3分）（2013秋•秦州区校级期中）在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A．1 mol•L﹣1H2SO4溶液B．2 mol•L﹣1H2SO4溶液C．纯水D．0.1 mol•L﹣1H2SO4溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：由溶解平衡可知，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，则溶解度变小，以此来解答．解答：解：由溶解平衡可知，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42﹣，钡离子、硫酸根离子都能抑制硫酸钡溶解，A、c（SO42﹣）=1mol/L，抑制硫酸钡溶解；B、c（SO42﹣）=2mol/L，抑制硫酸钡溶解；C、纯水中存在溶解平衡；D、c（Ba2+）=0.1mol/L，抑制硫酸钡溶解；则硫酸钡溶解度由大到小的顺序为C＞D＞A＞B，故选：C．点评：本题考查溶解平衡及物质的溶解度，明确硫酸钡电离出的离子及平衡移动原理即可解答，题目难度不大．6．（3分）已知Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1.0×10﹣6mol•L﹣1，则该化合物的溶度积常数为（）A．.1.0×10﹣30mol5•L﹣5B．.1.1×10﹣28mol5•L﹣5C．.5.0×10﹣30mol5•L﹣5D．1.0×10﹣12mol5•L﹣5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度计算溶液中c（Sr2+）、c（PO43﹣），结合溶度积常数Ksp=c3（Sr2+）．c2（PO43﹣）计算，以此解答该题．解答：解：Sr3（PO4）2饱和溶液的浓度为1×10﹣6 mol/L，溶解的部分完全电离，所以溶液中c（Sr2+）=（3×1×10﹣6）mol/L=3×10﹣6mol/L，溶液中c（PO43﹣）=（2×1×10﹣6）mol/L=2×10﹣6 mol/L，溶度积常数Ksp=（3×10﹣6）3．c（2×10﹣6）2=1.1×10﹣28，故选：B．点评：本题考查溶度积常数的计算，为高频考点，侧重考查计算能力，正确计算溶液中各离子浓度是解本题关键，利用溶度积常数解答即可，题目难度不大．7．（3分）（2012秋•埇桥区校级月考）CaF2的K sp=5.3×10﹣9mol3•L﹣3，在[F﹣]为3.0mol•L﹣1的溶液中Ca2+可能的最高浓度是（）A．1.8×10﹣9mol•L﹣1B．1.8×10﹣10mol•L﹣1C．5.9×10﹣10mol•L﹣1D．5.9×10﹣9mol•L﹣1考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据CaF2的K sp=c（Ca2+）•c2（F﹣），已知[F﹣]为3.0mol•L﹣1，则可以求出Ca2+的浓度．解答：解：CaF2的K sp=c（Ca2+）•c2（F﹣），已知c（F﹣）为3.0mol•L﹣1，所以c（Ca2+）===5.9×10﹣10mol•L﹣1，故C正确；故选：C．点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．8．（3分）SrCO3在下列物质中溶解度最大的是（）A．0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液B．0.10mol•L﹣1SrSO4溶液C．纯水D．1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．解答：解：SrCO3的溶解过程如下：SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣，如果溶液中有大量Sr2+或大量CO32﹣，都会使平衡左移，减小SrCO3的溶解度．这就是同离子效应．A、醋酸酸性强于碳酸，故在醋酸溶液中：SrCO3+2CH3COOH⇌（CH3COO）2Sr+CO2+H2O，即碳酸锶的溶解度增大；B、0.10mol•L﹣1SrSO4溶液中Sr2+的浓度为0.1mol，促进SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣平衡左移，抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小；C、水中存在SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣，达到正常溶解度；D、1.0 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中，CO32﹣的浓度为1mol/L，促进SrCO3（s）⇌Sr2++CO32﹣平衡左移，即抑制碳酸锶的溶解，即碳酸锶的溶解度减小，据此分析可知，碳酸锶溶解度最大的是A，故选A．点评：本题考查同离子效应，难度不大，注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．9．（3分）（2014秋•会宁县校级期末）下列叙述中，正确的是（）A．溶度积大的化合物溶解度肯定大B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C．将难溶电解质放入水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D．A gCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大；B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数；C、溶度积的概念分析；D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，强弱电解质是看在水中是否完全电离．解答：解：A、对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，故A错误；B、在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不，故B正确；C、溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，故C错误；D、导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶度积的概念，溶液的导电性，强弱电解质的辨析，题目难度中等．10．（3分）下列说法中，正确的是（）A．两种难溶盐电解质，其中K sp小的溶解度一定小B．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则K sp小的一定先生成沉淀C．难溶盐电解质的K sp与温度有关D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K sp变小考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：K sp只受温度影响，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀，只有相同类型的难溶电解质，K sp越小，溶解度可能会小，以此解答该题．解答：解：A．一定温度下，化学式相似的物质Ksp越小，难溶电解质的溶解度就越小，化学式不相似的物质不能直接根据Ksp的大小来比较溶解度，故A错误；B．生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，当Qc＞Ksp时才能生成沉淀，如在浓度相同的NaCl和K2CrO4混合溶液中，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，虽然Ag2CrO4的Ksp 较小，但先生成AgCl沉淀，故B错误；C．K sp只受温度影响，与浓度无关，故C正确；D．同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，但K sp不变，故D错误．故选C．点评：本题综合考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，影响沉淀溶解平衡的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大．二、填空题（共5小题，每小题3分，满分15分）11．（3分）已知K sp（PbCrO4）=2.8×10﹣13mol2•L﹣2，K sp（CaCrO4）=7.1×10﹣4m ol2•L﹣2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、CaCrO4．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：两种难溶电解质组成相似，Ksp越小，越易生成沉淀，则向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，Ksp小的先生成沉淀，以此解答该题．解答：解：K sp（PbCrO4）=2.8×10﹣13mol2•L﹣2，K sp（CaCrO4）=7.1×10﹣4mol2•L﹣2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L﹣1）中滴加K2CrO4溶液，生成沉淀时，需要CrO42﹣的浓度分别为mol/L、mol/L，可知生成PbCrO4沉淀时需要CrO42﹣的浓度较小，则先生成沉淀．故答案为：PbCrO4、CaCrO4．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于考查沉淀的先后顺序问题，注意把握溶度积的意义以及应用，题目难度不大．12．（3分）在CaCO3（K sp=4.9×10﹣9mol2•L﹣2）、CaF2（K sp=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）、Ca3（PO4）2（K sp=2.1×10﹣33mol5•L﹣5）这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据CaCO3的K sp=c（Ca2+）•c（CO32﹣），CaF2的K sp=c（Ca2+）•c2（F﹣），Ca3（PO4）2的K sp=c3（Ca2+）•c2（PO43﹣），分别求出Ca2+的浓度大小进行比较．解答：解：饱和溶液中，CaCO3的K sp=c（Ca2+）•c（CO32﹣）=4.9×10﹣9mol2•L﹣2，c（Ca2+）=mol/L，CaF2的K sp=c（Ca2+）•c2（F﹣）═1.5×10﹣10mol3•L﹣3，c（Ca2+）=mol/L，Ca3（PO4）2的K sp=c3（Ca2+）•c2（PO43﹣）=2.1×10﹣33mol5•L﹣5，c（Ca2+）=mol/L，所以这些物质的饱和溶液中，Ca2+浓度由大到小的顺序为CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2，故答案为：CaF2＞CaCO3＞Ca3（PO4）2．点评：本题考查了Ksp的计算，正确进行各沉淀物的Ksp表达式的书写是解答关键，题目难度不大．13．（3分）向含有AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则[I﹣]变小．（填“变大”“变小”或“不变”下同）（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将不变．（3）若改加AgBr固体，则[I﹣]变小，而[Ag+]变大．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化，（1）加入AgNO3固体，使c（Ag+）增大，AgI溶解平衡向左移动；（2）改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液；（3）因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，改加AgBr固体时，使c（Ag+）变大．解答：解：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）⇌Ag+（aq）+I ﹣（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag+）•C（I﹣）；（1）若加入AgNO3固体，会增加银离子浓度，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq），左移，c（I﹣）减小，故答案为：变小；（2）若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）⇌Ag+（aq）+I﹣（aq）不移动，则c（Ag+）不变，故答案为：不变；（3）若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，使c（Ag+）变大，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I﹣）减小，故答案为：变小；变大；点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目难度不大．14．（3分）判断下列反应的方向右．（用“左”或“右”表示）Na2S+Ag2CrO4﹣Ag2S+Na2CrO4[已知：K sp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12mol3•L﹣3 K sp（Ag2S）=1.6×10﹣49mol3•L﹣3]．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：化学反应中，Ksp越小的难溶电解质越易生成沉淀，反应向Ksp小的方向进行，以此解答该题．解答：解：因K sp（Ag2CrO4）=1.2×10﹣12mol3•L﹣3 ＞K sp（Ag2S）=1.6×10﹣49mol3•L﹣3，则Ag2S 易生成沉淀，则由难溶电解质的转化可知，反应向生成Ag2S的方向进行，即向右反应，故答案为：右．点评：本题考查学生沉淀溶解平衡原理，沉淀转化的原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握溶度积的含义以及运用，题目难度较大．15．（3分）混合溶液中NaCl和K2CrO4的浓度均为0.010mol•L﹣1，向其中逐滴加入AgNO3溶液时，先与Ag+生成沉淀的离子是Cl﹣．[已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10mol2•L﹣2K sp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12mol3•L﹣3]．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．分析：根据K sp（AgCl）、K sp（Ag2CrO4）计算生成AgCl、Ag2CrO4沉淀时银离子的浓度，比较大小后确定谁先沉淀．解答：解：AgCl饱和所需Ag+浓度c（Ag+）===1.8×10﹣8mol/L，Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c（Ag+）==mol/L=4.36×10﹣5mol/L，则1.8×10﹣8mol/L＜4.36×10﹣5mol/L，所以Cl﹣先沉淀．故答案为：Cl﹣．点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，为高频考点，注意根据Ksp计算以及难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．。
2024届化学寒假作业
一，基本概念复习与深化（跟着课本走）1，化学是在，层次上研究物质，，与的科学。
（课本第4面）。
2，的变化叫物理变化，主要有物质的三态变化和物质形状的变化以及物质的挥发及吸附作用等。
3，的变化叫化学变化，又叫。
化学变化的基本特征是，物理变化和化学变化的本质区别是，化学变化不断有生成，且伴随着的变化，如：，，等。
在物质发生化学变化的过程中，会同时发生变化，例如点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是，而石蜡燃烧生成二氧化碳和水却是但物理变化和化学变化是（并列，包含，交叉）关系。
（第8面）4，物质在的性质，叫化学性质，如性，性，性，性，性等；物质叫物理性质，如，，，，，，性，性等属于物理性质。
实战练习：根据下列物质的用途，用“物理性质”，“化学性质”中的一个或两个填空（1）干冰降雨（）；（2）二氧化碳用于灭火（）；（2）活性炭去色素（）；（4）氮气做保护气（）；（5）石墨做电极（）；（6）稀有气体做各种电光源（）；（7）碳做燃料（）；（8）氧气用于炼钢（）5，实验操作：取用一定量的液体药品时，常用到量程合适的量筒和，量液时，量筒必须，视线要与量筒内的保持水平，再读出液体的体积。
用过的滴管要，但的滴管不要用水清洗。
6，用试管夹夹持试管时，应由试管的（底部或上部）套上或取下。
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不，也不时，表明仪器已洗干净。
洗净后的试管应（倒放或正放）在试管架上。
7，空气的成分按计算，大约是氮气；21%；稀有气体，二氧化碳；其他气体和杂质。
8，混合物是指：由混合而成的，这些物质间发生反应，混合物里各物质都保持原来的。
纯净物是由物质组成，它包括和两类物质；由元素组成的叫单质；由组成的叫化合物。
在由种元素组成的中，如果其中一种是元素，这种化合物就是氧化物。
实战拓展练习，判断下列说法是否正确:(1)混合物是由几种元素组成的；（）（2）化合物是由几种元素组成的；（（3）混合物和化合物是包含关系；（）（4）氧化物和化合物是包含关系：（）（4）单质只含一种元素，（）（6）只含一种元素的物质是单质（）9，三大基本反应类型：①由或的物质生成另物质的反应，叫化合反应；②由物质生成或其它物质的反应，叫分解反应；反应中，可能有元素的化合价发生改变。
12年秋学期高三化学期末试卷分析13128
12年秋学期高三化学期末试卷分析13.1.28.一、基本情况本次期终试卷注重基础知识，基本技能的考核，重视积累，难易的搭配顺序具有合理性和科学性。
试题数目、题型及排布须序与考试说明中提供的典型例题完全相符，难度比去年低。
试题中成熟题比例高且无怪题、偏题，学生理应较易上手，符合目前化学学科在当前形势下的高考地位和现实需求。
同时试卷也末失新课标的理念和要求，重视实验的考查，注重了能力、过程和方法的考查，使试题在能够准确客观评价教学的同时，对教师和学生在前面的复习过程的教与学都起到了很好的诊断作用。
具体特点有如以下几个方面：1、注重基础、淡化纯理论及化学计算的考查本卷绝大部分都是涉及化学基础知识和基本实验技能、以及化学与社会的一些基本常识。
涉及纯理论方面内容的考查题只有13、15及19和21题的部分共。
本试卷中几乎没有纯计算题，有关计算的总分只有9分，比考试说明上要求的13%低。
10、14、15和19题中的③基本是以图的形式提供信息考察了基础理论知识。
2、注重能力的考查本卷对培养学生的观察能力、分析概括能力、信息的收集和处理能力、实验操作能力等有明确的侧重，如第5、7、10、12、16、17、20题是考查学生分析解决问题的能力，其比重之高是近几年常州市辖区的统练卷中最高的。
3、强化化工生产流程及实验能力的考查本卷加强了化学实验能力的考查，如在第16、17、19题考查化学实验共31分大于考试说明中要求的20%约，并在选择、填空都有涉及。
二、学生答卷的总体情况及分析各校人均分(表1)各题得分率(表2) Array本卷难度与上学年同期考试比略显容易(主要是试题中成熟题比例高且无怪题、偏题，总体上属较易上手的试卷)，但全市平均分偏低。
从各校人均分情况看各校平均成绩所处层次符合实际。
从得分情况看，第一类选择题得分率很低，可能超出所有高三化学教师的预期。
对比第一类选择题，第二类选择题和二卷的得分情况(特别是18题---有机试题)相对较好，仍在预期之中。
【高二】高中二年级上学期化学寒假作业(20212021)
【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（20212021）【高二】高中二年级上学期化学寒假作业（2021?2021）高中二年级第一学期化学寒假作业（20222022）一、选择题(本题包括18小题，每小题有12个选项符合题意，每小题3分，共54分)1.以下选项描述了乙醇作为燃料的优点（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B①②④C①③④D②③④2.为了减少汽车对城市大气的污染，中国近年来成功地开发了以新燃料为能源的绿色汽车。
它可以保护环境免受苯、有机芳烃及其同系物的排放。
这辆绿色汽车的燃料是（）a.甲醇b.汽油c、柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是()a、反应物状态B.产物状态c.反应物的多少d.表示反应热的单位4.以下陈述是正确的（）a.反应热指的是反应过程中放出的热量b、热化学方程式的化学计量数可以表示分子的数量c.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态d、所有的化学反应都伴随着能量的变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是()① 放热反应不需要加热② 化学反应必须有能量变化③ 通常，吸热反应只能在加热后发生④ 化学反应的热效应值与参与反应的物质数量有关a.①②b.②③c.①③d.②④6.即食热快餐适合旅行。
内层为真空包装食品，用铝箔包裹并加工，外层为两包化学品，分别包装。
使用时，拉动外面预留的拉线，使两种物质发生反应，释放的热量可以加热食物。
这两种化学品最合适的选择是（）a.浓硫酸和水b.生石灰和水c、熟石灰和水D.苛性钠和水7.以na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式c2h2(g)+o2(g)2co2(g)+h2o(l)h=-1300kjmol-1的说法中，正确的是()a、当10个钠电子转移时，反应释放出1300kj的能量b.当1na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量c、当产生2Na碳氧共有电子对时，释放出1300kj的能量d.当8na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量8.以下做法不利于改善环境（）a.鼓励农民将秋后农作物秸秆焚烧b.改用氢气为原料冶炼金属c、限制燃料车数量的增加D.煤炭脱硫9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()a、铝板与稀硫酸的反应B.ba（OH）28h2o与nh4cl的反应c.灼热的炭与co2反应d.甲烷在o2中的燃烧反应10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。
【高二学习指导】2021年山东省高二寒假作业(5)化学
【高二学习指导】2021年山东省高二寒假作业（5）化学为了方便同学们复习，提高同学们的复习效率，对这一年的学习有一个更好的巩固，本文整理了2021年山东省高二寒假作业，具体内容请看下文。
一、选择题1. 下列化学实验不符合绿色化学要求的是( )A.在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水中的溴改为CCl4萃取碘水中的碘B.在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝C.将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放D.将实验室用KMnO4固体加热分解制氧气后的残余物倒入下水道()A.少量白磷贮存在二硫化碳中B.水玻璃贮存在带玻璃塞的玻璃瓶中C.少量钠贮存在酒精中D.少量钠贮存在煤油中3. 分离下列各组物质的方法不正确的是 ( )A.分离氧化铜和的混合物B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同)分离和的混合物D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。
A.用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离B.从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取C.用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管D.在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高E.用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mLF.实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置G.只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别H.用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中5. 对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是( ). 列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是( )C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl7. 钠应用于电光源上是由于( )A.高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B.钠很软C.钠是一种强还原剂D.钠燃烧发出黄色火焰8. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是A. 氢气在氯气中燃烧苍白色B. 钠在空气中燃烧黄色C 乙醇在空气中燃烧淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧绿色A.水B.砂子C.煤油D.二氧化碳10. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①18g D2O含有的电子数为10NA;②1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ;③1molC10H22分子中共价键总数为31NA ;④在标准状况下，22.4L的物质的量为1mol;⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA;⑥28g 硅晶体(结构如图)中含有2NA个SiSi键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA.③⑤⑥⑩B.①③⑤⑧C.②④⑥⑦D.③④⑤⑨A.XYB.X2YC.XY2D.XY312. 新制氯水中存在的微粒是( )A.Cl2、HClOB.Cl、Cl-、Cl2C.Cl2 Cl- H+ ClO- H2O和极少量OH-D.Cl2 Cl- H+ HClO ClO- H2O和极少量OH-13.关于假说有如下表述其中正确的是( )A.假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理B.假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测C.假说是对一个问题的所有幻想和假定D.假说最终都可以变成科学理论实验得成功的是实验目的实验步骤及现象 A 除去乙酸乙酯中的乙酸加入饱和Na溶液，充分振荡，静置。
配套K12九年级化学上学期寒假作业(含解析) 鲁教版五四制
2015-2016学年山东省菏泽市九年级（上）化学寒假作业一、选择题1．下列课题侧重于化学学科研究领域的是（）A．计算机动漫游戏的开发B．“神七”飞船从地球轨道转到月球轨道C．“禽流感”传播途径的调查D．新型药用有机分子的研制2．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是（）A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶D．试管3．某学生用量筒取液体时，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）A．肯定大于6毫升B．肯定小于6毫升C．肯定等于 6毫升D．可能大于也可能小于6毫升4．下列关于实验室里使用药品时需要注意的事项中，不正确的是（）A．块状药品可以用手拿B．不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味C．特别注意不得尝药品的味道D．用剩的药品不要放回原瓶5．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）A．B．C． D．6．各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟的主要成分是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．五氧化二磷7．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，在实验室中收集一氧化氮可采用的方法是（）A．排水集气法B．向上排空气法C．向下排空气法 D．向上排空气法或排水集气法8．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，其中操作顺序正确的是（）A．①⑦③②⑤④⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤9．下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．酒精能挥发B．甲烷密度小于空气C．汽油能燃烧D．氯化氢气体极易溶于水10．下列物质可以看做是纯净物的是（）A．河水 B．纯净的海水C．蒸馏水D．矿泉水11．关于水的组成叙述正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成B．水是由氢气和氧气组成的C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D．水是由氢元素和氧元素组成的12．分子和原子的主要区别是（）A．分子可分，原子不可分B．分子可以构成物质，原子不能构成物质C．在化学变化中分子可以再分，而原子不可以再分D．分子大，原子小13．如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（）A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C．水分解过程中，分子的种类不变D．水分解过程中，原子的数目不变14．1995年3月20日早晨，日本东京多处地铁车厢同时发生了一起“沙林”毒气侵袭事件，导致5000多人中毒，这一事件说明了（）A．分子在化学变化中可以再分 B．分子在不断地运动C．分子由原子构成D．分子保持物质的化学性质15．下列现象中与分子运动无关的是（）A．木材制成桌椅 B．水露置在空气中质量会减少C．花店周围有较浓的花香 D．夏天水蒸发比冬天快16．在下列变化中，能证明分子可以再分的事实是（）A．水蒸发变成水蒸汽B．海水通过蒸馏得到淡化C．水在直流电作用下变成氢气和氧气D．用过滤的方法除去海水中难溶性的杂质18．下列用水过程中，会造成浪费的是（）A．用口杯接水刷牙B．改漫灌为喷灌、淋灌或滴灌C．工业用水重复利用或循环利用D．洗衣机不间断注水冲洗衣服19．宣传科学揭露伪科学是我们每一个人的义务，用你所学的知识指出下列广告语正确的是（）A．本纯净水，绝对纯净，不含任何化学物质B．长期饮用纯净水，对人体健康有益C．矿泉水中含有钾、钠、钙、镁等多种微量元素，是一种健康饮料D．面对河水不断被污染，我们应设法关闭所有化工厂20．下列说法中有错误的是（）A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水若硬度高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水21．下列不属于净化水的措施是（）A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 D．电解22．西湖是雷州的骄傲，近几年雷州市政府投入了大量资金对西湖进行了排污换水处理，使西湖恢复了它的美丽形象，改善了市民的休闲环境．在下面①～④项中，你认为与城市环境的改善不相符的是：①随意丢弃废旧电池②生活污水排入西湖③将生活垃圾倒入沱江河内或就地焚烧④工业废水经处理后循环使用（）A．只有①② B．只有②③ C．只有①④ D．只有①②③23．发生在海洋中的“赤潮”和湖泊内河中的“水华”都是由于水体的“富营养化”导致的结果，近年来赤潮在我国时有发生，其中，渤海湾的赤潮尤为严重．当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害．下列有关赤潮的说法不正确的是（）A．赤潮是水体富营养化的结果B．含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一C．在封闭的海湾更容易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象24．下列气体遇到明火可能发生爆炸的是（）A．纯氧气B．二氧化碳C．纯净的氢气D．混有氢气的空气25．科学证明：空气中的微量臭氧（O3），可抵抗阳光中紫外线对人体的损害．空调和冰箱的制冷剂“氟里昂”是一种氯氟烃（以M代替其化学式），它可破坏臭氧层，其反应过程可表示为：M+O3→MO+O2；MO+O3→M+O2根据所学知识可知氯氟烃在反应中的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．稳定剂二、填空题26．如图，两个实验操作都是错误的，请回答：（1）图甲中的错误之处：，造成的后果．（2）图乙中的错误之处：，造成的后果．27．把下列符合题意要求的物质名称写在横线上：二氧化碳、二氧化硫、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化铝、稀有气体、过氧化氢溶液．（1）通常用作保护气和通电时发出有色光的是；（2）铁在氧气中燃烧的产物是；（3）白色固体物质有；（4）能供呼吸，支持燃烧的物质有；（5）能使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是；（6）有刺激性气味且对空气构成污染的气体是；（7）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染．上述物质中能用于制取氧气，且其反应具备绿色化学的某些特点的是．28．如图有多种功能，如收集气体、洗涤气体、贮存气体等．回答下列问题：（1）气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是．（2）气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是．（3）将此装置倒置后，气体从a端进入集气，该气体必须具有的性质是．（4）将此装置倒置后，气体从b端进入集气，该气体必须具有的性质是．（5）装置中预先盛满水，将水排出贮气，气体从端进入．（6）用水将瓶中贮有的气体排出使用，水从端进入．29．现在下列种水：①河水；②海水；③矿泉水；④自来水；⑤蒸馏水；请将对应的番号填在横线上．（以通常情况下为准）（1）大面积的农田灌溉用；（2）水产养殖用；（3）配制医疗注射液用；（4）洗衣、洗浴用；（5）日常生活中直接饮用．30．现有下列物质：①矿泉水；②液氧；③洁净清新的空气；④加热高锰酸钾至完全分解后的残留物；⑤冰水混合物；⑥氖气；⑦白磷；⑧四氧化三铁；⑨二氧化硫．（填序号）其中属于混合物的有；属于单质的有；属于化合物的有；属于氧化物的有．31．如图是电解水的简易装置，回答下列问题：①甲管生成气体，b应接电源极，检验乙管中气体的方法是，电解水反应的文字表达式为．②此实验可验证水是由组成的．③水分子在通电条件下微粒发生改变，变化中的最小粒子是．④理论上甲管和乙管中气体的体积比为2：1．某同学在做该实验时．测得甲管和乙管中气体的体积比大于2：1．请你对他得到的这个数据的原因作出猜测．32．小萌同学为研究动物的呼吸作用，用如图装置进行实验．实验过程中将观察到：澄清石灰水，带刻度的细玻璃管中的红墨水．由此，她对动物的呼吸作用获得的认识是．三、简答题33．几位同学对蜡烛燃烧火焰的焰心进行了以下探究，请你完成其中的步骤：（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如右图A，这证明焰心．（2）向焰心斜向插入一支细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的化学性质：是．取下长玻璃管，打开湿毛巾．34．钠是一种非常活泼的金属，它可以和冷水直接反应生成氢氧化钠和氢气，但是它与煤油不会发生反应．把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中（如图a所示）．可以看到钠块浮在水面上，与水发生剧烈反应，反应放出的热量使钠熔成小球，甚至会使钠和生成的氢气都发生燃烧．如果在上述盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上（如图b所示），同样与水发生剧烈的反应，但是不发生燃烧．（1）钠和水反应的文字表达式为．（2）氢氧化钠是一种碱，能让无色酚酞变为红色．如果预先在a烧杯中滴加几滴酚酞试液，实验中可以看到液体颜色由色变为色．（3）在第一个实验中，钠浮在水面上；在第二个实验中，钠悬浮在煤油和水的界面上．这两个现象说明了．35．现有空气、氧气、二氧化碳三种无色气体，请你从中任选二种气体，并用两种不同的方法鉴别它们．你选择的二种气体是；方法1：．方法2：．36．（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是物（填“纯净”或“混合”）；（2）进入北京海淀区西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道．为了保护好城市用水，下列做法中，不正确的是（填写序号）；①在引水渠岸边堆放垃圾②向引水渠中排放工业废水③在引水渠两岸植树④向引水渠中倾倒生活污水（3）资料一：我国部分省市人均水量图上述资料显示，北京属于缺水城市，我们每个人都应该节约用水资料三：如图二是某些国家的人均水量和世界人均水量（m3/人）．（1）由图中可以看出我国是一个水资源的国家．（2）研究表明，一节含汞、镉、铅等金属的电池所造成的污染可使60t水无法使用．若成年人每人每天饮水约2kg，则60t水能供一个人饮用约年．（一年按365天计）（3）某同学向政府提出了几条建议：①向河中放养鱼苗，保持生态平衡②清理南桥河中的污泥③禁止向河道内倾倒垃圾④禁止使用化肥和农药，防止水质污染其中不合理的是．（填序号）（4）谈谈你在生活中节约用水的三点做法、、．37．自然界的水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶于水时生成次氯酸和盐酸．某自来水厂净化过程步骤如下：①可除去大颗粒悬浮物杂质的步骤为．②能杀菌的步骤为．③氯气溶于水的过程是变化（填物理或化学）．四、实验探究题38．如图是实验室提供的常用仪器，供完成下列气体制取实验时选用（不可重复选用）．（1）实验室采用加热高锰酸钾晶体制取氧气时，其发生装置必须选用上述仪器中的（填序号），还缺少的仪器是．反应的文字表达式为，该反应的基本反应类型为．（2）过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，常温下是一种无色液体，它在土豆块的催化作用下能迅速分解，放出氧气．若实验室采用该反应原理制取氧气，并且在实验过程中可以随时添加双氧水，上述仪器中必须使用的有．39．小军在做“氧气的化学性质”的探究实验中，他取一段纱窗网上的铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射、剧烈燃烧”的现象，请分析小军同学实验失败的可能原因有哪些？（答出四种即可）40．某同学在家做了如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100mL水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线低了．通过这一现象请你推测分子具有哪些性质？选择其中一点性质，重新设计一个实验进行探究．请写出实验步骤、现象和结论．①从上述实验现象可知分子的性质有：a．；b．；②我选择分子的（填序号）性质进行探究；41．39、纯水清澈透明，不含杂质，而硬水含较多可溶性钙和镁的化合物．现有两瓶水样，分别为纯水和硬水，请你参与小雯同学对水的探究，并回答有关问题：（1）利用静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等操作方法可净化水，单一操作净化程度由高到低的顺序是：，综合运用上述四项操作效果更好，其先后顺序是：，过滤时玻璃棒起作用，可以降低水的硬度的是．（2）区别纯水和硬水的方法有多种．小雯采用的方法是：分别取样于蒸发皿中，加热蒸干，有固体析出的是硬水．请你设计另一种方法（简述步骤、现象和结论）：．2015-2016学年山东省菏泽市九年级（上）化学寒假作业参考答案与试题解析一、选择题1．下列课题侧重于化学学科研究领域的是（）A．计算机动漫游戏的开发B．“神七”飞船从地球轨道转到月球轨道C．“禽流感”传播途径的调查D．新型药用有机分子的研制【考点】化学的研究领域．【专题】阅读理解类简答题；结合课本知识的信息．【分析】化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学．所以化学不涉及的研究领域是：除了“研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学”外的所有方面．【解答】解：化学是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学，从而可知D项符合此范围，属变化规律及组成的范畴，其它选项均不属于．A、程序开发研究的范畴，B、天体物理研究的范畴，C、是生物医学研究的范畴．故选：D．【点评】此题是对化学研究范畴的考查，是选项过程的具体探讨，属基础性知识考查题．2．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂三种用途的是（）A．烧杯 B．量筒 C．集气瓶D．试管【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．【专题】概念关系型；结合课本知识的信息．【分析】根据实验室常见仪器的用途分析即可，烧杯：用作配制溶液、溶解固体和加热较多量液体试剂．量筒：量取液体体积，不能加热．集气瓶：用于收集或储存少量气体．试管：用于少量液体试剂的加热．【解答】解：A、烧杯可以用来溶解固体、配制溶液、加热较多量液体试剂，故正确；B、量筒只用来量取液体，而一定不能用来溶解固体、配制溶液，故错误；C、集气瓶用于收集、储存少量气体或某些气体反应，故错误；D、试管用于少量液体试剂的加热，一般不用作溶解固体、配制溶液，故错误；故选：A．【点评】此题看起来简单，但同学们的答分并不高，同学们对这些仪器的使用范围很模糊，这就需要同学们注重课本，留意常见仪器的使用规则，同时做实验时要严格要求自己．3．某学生用量筒取液体时，使视线同溶液凹液面的最低点保持水平，读数为18毫升；倒出部分液体后，俯视凹面的最低处，读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（）A．肯定大于6毫升B．肯定小于6毫升C．肯定等于 6毫升D．可能大于也可能小于6毫升【考点】测量容器-量筒．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为18mL是正确的量液方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处读数为12mL，俯读数偏大，量取的液体实际体积偏小，即剩余体积小于12mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6mL．故选A．【点评】本题考查量筒的使用，用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视读数大，实际则偏小，仰视读数小，实际则偏大．4．下列关于实验室里使用药品时需要注意的事项中，不正确的是（）A．块状药品可以用手拿B．不能把鼻孔凑到容器口去闻药品气味C．特别注意不得尝药品的味道D．用剩的药品不要放回原瓶【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】根据实验室药品的取用原则、闻气体气味的方法、剩余药品的处理原则等进行分析判断即可．【解答】解：A、根据实验室药品取用的“三不”原则，不能用手接触药品，块状药品不能用手拿，故选项说法错误．B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故选项说法正确．C、根据实验室药品取用的“三不”原则，不得尝任何药品的味道，故选项说法正确．D、实验剩余的药品，用剩的药品不要放回原瓶，不能随意丢弃，更不能带出实验室，应放入指定的容器内，故选项说法正确．故选A．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．5．实验结束后，下列仪器的放置方法正确的是（）A．B．C． D．【考点】常用仪器的名称和选用．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断．B、根据试剂瓶的使用方法进行分析判断．C、根据托盘天平的使用方法进行分析判断．D、试管用完后，洗刷干净，放在试管架上晾干．【解答】解：A、图中胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图中所示操作错误．B、试剂瓶取用完毕，存放时要盖上瓶盖，否则药品可能会变质，图中所示操作错误．C、托盘天平用完后，应用镊子把砝码放回砝码盒中，防止污染砝码，图中操作没把砝码放回砝码盒中，图中所示操作错误．D、试管用完后，应洗刷干净，放在试管架上晾干，图中所示操作正确．故选：D．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．6．各校开运动会的田径项目比赛都要用到发令枪，枪响后，看到有白烟产生．该白烟的主要成分是（）A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．五氧化二磷【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】白烟就是白色固体小颗粒，即生成白烟一定生成白色固体．根据物质的状态与颜色判断即可．【解答】解：二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳都为无色气体，只有五氧化二磷为白色固体，所以白烟的主要成分为五氧化二磷．故选：D．【点评】解答本题的关键是要掌握物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．7．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体，在实验室中收集一氧化氮可采用的方法是（）A．排水集气法B．向上排空气法C．向下排空气法 D．向上排空气法或排水集气法【考点】常用气体的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】收集方法的选择是根据：难溶于水或不易溶于水用排水法收集，密度比空气大且不与空气中成分反应，用向上排空气法收集，密度比空气小且不与空气中成分反应，用向下排空气法收集．【解答】解：一氧化氮，虽然密度比空气略大，但由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；我们据此选择出排水法收集的选项即可．故选A．【点评】收集方法的选择要根据气体的密度和溶解性考虑，只要能与空气中成分反应或密度与空气密度相差很小的气体，都不能用排空气法收集．8．实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热②检查装置的气密性③装药品④用排水集气法收集⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，其中操作顺序正确的是（）A．①⑦③②⑤④⑥B．⑦②③①④⑤⑥C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【分析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查（检查装置的气密性）→装（向试管里装入固体药品；在试管口放一团棉花）→定（用铁架台固定仪器装置）→点（用火柴点燃酒精灯，给试管加热；注意要用外焰，先预热，再固定在有药品的部位加热）→收→移（把导管移出水面）→熄（熄灭酒精灯）进行解答本题．【解答】解：根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连→查→装→定→点→收→移→熄，可知操作顺序正确的是⑦②③①④⑤⑥；故选：B．【点评】本题考查学生对实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤及注意事项的理解与在解题中应用的能力．9．下列物质的性质中，属于化学性质的是（）A．酒精能挥发B．甲烷密度小于空气C．汽油能燃烧D．氯化氢气体极易溶于水【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．例如，颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．物质的化学性质是指通过化学变化表现出来的性质．例如，稳定性、氧化性、还原性、毒性、可燃性等．【解答】解：A、酒精能挥发不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质；B、甲烷密度小于空气不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质；C、汽油能燃烧需要发生汽油燃烧这一化学变化才能表现出来，是化学性质；D、氯化氢气体极易溶于水不需要发生化学变化就表现出来，是物理性质．故选：C．【点评】掌握物理性质和化学性质的定义，理解物理性质和化学性质的本质区别﹣﹣是否通过化学变化表现出来，了解二者包括的内容是解决这类问题的关键．10．下列物质可以看做是纯净物的是（）A．河水 B．纯净的海水C．蒸馏水D．矿泉水【考点】纯净物和混合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．【解答】解：A、河水中含有水、可溶性的杂质、不溶性的杂质等多种物质，属于混合物．B、纯净的海水中含有水、氯化钠等多种物质，属于混合物．C、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物．D、矿泉水中含有水、可溶性的钙镁化合物等多种物质，属于混合物．故选C．【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．11．关于水的组成叙述正确的是（）A．水是由氢分子和氧分子构成B．水是由氢气和氧气组成的C．水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成D．水是由氢元素和氧元素组成的【考点】水的组成．。
2021-2022学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(十二)(附详解)
2021-2022学年人教新版九年级（上）化学寒假作业（十二）1.2008年5月12日，我国汶川发生大地震，全国人民“众志成城，抗震救灾”.拯救生命是第一位的，为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的原因是()A. 分子不断运动B. 不同分子性质不同C. 分子的质量很小D. 分子间有间隔2.下列对生产、生活现象的解释正确的是()A. 铝锭难被压缩，因为铝原子间没有间隙B. 在花园里可嗅到花香，因为分子在不断运动C. 石油气加压后贮存在钢瓶中，因为气体分子体积很小D. 温度计里的汞柱下降，因为原子随温度的降低而变小3.某同学在实验室闻到类似碘酒的气味，寻“味”而去，发现实验台上棕色瓶内装有固体碘．据此不能说明的是()A. 碘易升华B. 分子在不断运到C. 分子间有间隙D. 分子可以再分4.人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子构成的．下面生活中的现象和事实，(1)能说明粒子运动的是______；(2)能说明粒子间存在间隔的是______；(3)能说明粒子不同，性质不同的是______.(填序号)①美酒飘香②盐咸糖甜③干冰升华④轮胎爆胎⑤热胀冷缩⑥水银非银．5.如图所示进行实验。
理论上A烧杯逐渐变红，B烧杯无变化，并常用此实验来证明分子的运动。
但在实验过程中常常会出现意外的现象，即：一会儿B杯中液体也逐渐变红。
实验：(1)将图中所示的大烧杯扭转180度的角进行上述实验。
现象：______。
(2)将图中所示的大烧杯改为玻璃水槽进行上述实验。
现象：______。
6.某同学在学完《分子和原子》后，对教材中的图所示的实验进行了如图所示的改进：请回答：(1)在小试管中加入2～3片氢氧化钠固体的作用是______ ．(2)滴入2～3滴浓氨水后，在C处可观察到的现象是______ ．(3)改进后的装置除操作简单、现象明显、药品用量少、省时等优点外，还有一个显著的优点是______ ．7.向500mL的酒精兑入500mL水时，发现得到的酒不是1000mL，而是985mL，原因是()A. 分子间有一定的间隔B. 分子是可以再分的C. 分子在不断地运动D. 分子是保持物质化学性质的一种粒子8.下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是()A. 用手捏气球，可以使气球爆炸B. 墙内开花墙外香C. 100mL的水和100mL的酒精混合，所得溶液的体积小于200mLD. 配制好的酒不盖瓶盖，其中的酒精减少9.如图所示，向盛水的烧杯中放入一小粒品红，一段时间后，烧杯中形成红色溶液，此实验能说明：①分子处于不断运动之中②分子大，原子小③分子可再分，原子不能再分④分子之间有间隔()A. ①②B. ②③C. ①③D. ①④10.(1)向容积为250mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是______，说明______．(2)继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切．塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次．静置一段时间后，A中的现象为______，说明______.仪器A细颈部的作用是______．11.如图是某化学反应的模型示意图，下列从该模型获得的信息错误的是()A. 丙物质属于单质B. 该反应属于分解反应C. 乙分子中含4个A原子D. 反应前后分子种类改变了12.如图表示封闭在某容器中的少量液态水的微观示意图(该容器的活塞可以左右移动).煮沸后，液态水变成水蒸气．在这一过程中，发生的变化是()A. 水分子本身变大B. 水分子之间的间隔变大C. 水分子的数目增多D. 水分子受热都跑到容器的一端13.如图形象地表示了某一化学反应，由此得出的下列信息不正确的一项是()A. 反应前后，原子的数目不变B. 反应前后，分子的种类不变C. 反应前后，分子的数目增加了D. 该反应过程中，原子发生了重新组合14.建立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式．下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是()A. 水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B. “酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C. 一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同D. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少答案和解析1.【答案】A【解析】解：搜救犬能发现幸存者，是因为人体气味中含有的分子是在不断地运动的，向四周扩散，使搜救犬闻到人体气味。
人教版-化学-选修二--综合--寒假作业(二)(含答案)(最新整理)
绝密★启用前人教版化学选修二综合寒假作业（二）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是( )A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应2.石油和煤都是重要的化石能源，下列有关石油和煤的叙述正确的是( )A．都是纯净物B．都含有碳元素C．都是可再生能源D．都有固定的沸点3.化学与人类生活，社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排，保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤4.以下是有关海水淡化的叙述，其中不正确的是( )A．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高B．蒸馏法比电渗析法获得的淡水纯度高C．电渗析法所形成的浓水属于纯无用之水D．电渗析法所形成的浓水可以再利用5.下列做法不能体现低碳生活的是( )A．减少食物加工过程B．注意节约用电C．尽量购买本地的，当季的食物D．大量使用薪柴为燃料6.从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（ ）。
A．加成反应 B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应7.合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜；②不受软水、硬水等水质限制；③不污染水体；④去污能力强，你认为正确的是( )A．①②③④ B．①②④C．②③④ D．①④8.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物。
可采取①通入H2S气体，②通过CO2气体，③加入盐酸，④加入氢氧化钠溶液四个步骤，每次通入或加入试剂均过量，且每次都把沉淀物滤出，其操作的正确顺序是( )A．③①④②B．①③④②C．④②①③D．④②③①9.下列说法中错误的是 ( )A．化肥中含有的重金属元素、有毒有机物和放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染B．化肥的施用会造成土壤污染和水污染，但不会造成大气污染C．持续农业运动是将化肥、农药施用保持最低水平，保障食品安全为中心的D．农药本身有毒，使用不合理也会对环境造成污染10.下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )。
山东省潍坊市2012年高二化学寒假作业(三)试题
高二化学寒假作业三一、选择题（本题共21个小题，每小题只有一个正确答案）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．下列关于pH试纸的使用方法，正确的叙述是A．取一块湿润的pH试纸测某溶液的pHB．将pH试纸直接插入待测溶液，取出后再与标准比色卡对比C．某同学非常认真地用pH试纸测得某溶液的pH为9.5D．能使pH试纸显红色的溶液显酸性3．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是A．将纯水加热到90 ℃ B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液4．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等C．反应后混合液的pH＝7D．不能用适当的酸碱指示剂来判断5．溶液中下列电离方程式书写正确的是A．NaHSO4Na＋＋H＋＋SO2－4 B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C．HClO===H＋＋ClO－ D．H2S HS－＋H＋，HS－H＋＋S2－6．下列离子反应方程式中，属于水解反应的是A．CN－＋H2O HCN＋OH－ B．NH3·H2O NH＋4＋OH－C．HCO－3＋H2O H3O＋＋CO2－3 D．H2CO3HCO－3＋H＋7．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，如想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量NaOH8．在下列各微粒中，能使水的电离平衡向正方向移动，而且溶液的pH小于7是9．常温下，已知pH＝2的高碘酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则下列说法中正确的是A．HIO4是一元强酸B．此混合溶液中c(Na＋)＝c(IO－4)C．c(H＋)·c(OH－)＝10－14 mol2·L－2D．0.1 mol·L－1的HIO4溶液与0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性10．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小C．稀释溶液，溶液的pH增大D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) 11．关于浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa溶液，下列说法不正确的是A．c(CH3COO－)：③＞①B．水电离出的c(OH－)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．①和③无论以何种比例混合，混合后的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 12．向等体积、pH=2的两种一元酸HA和HB的溶液中加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积前者大于后者，下列说法正确的是A．HA一定是强酸 B．HB一定是强酸C．NaA溶液的碱性弱于NaB溶液的碱性 D．反应开始时二者生成H2的速率相同13．下列说法中正确的是A．如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的H＋浓度也是醋酸中的两倍B．将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的OH－浓度均减小到原来的1 2C．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸D．弱电解质溶液的导电能力也可能比强电解质溶液的强14．下列说法不正确的是A．因为Na2S水解，所以浓硫化钠溶液有臭味B．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，FeCl3可以净水D．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－热的纯碱溶液去油污15．下列有关叙述正确的是A．测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化16．下列排列顺序正确的是A．常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋)B．常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4、②CH3COONH4、③NH4Cl，三种溶液中c(NH＋4)：①＞③＞②C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＜2c(H＋)＋c(CH3COOH)17．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na ＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1 mol·L－118．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，测的0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和19．常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C．该溶液中由水电离出的c水(H＋)·c水(OH－)＝1×10－14D．该溶液中盐酸电离的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶120．将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中充分溶解至饱和。
【配套K12】高二化学上学期寒假作业12
高二化学寒假作业12一选择题1．下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是( )A．产生气体体积①=②B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小C．溶液的pH变化：①减小，②增大D．电极反应式①中阳极：4OH－- 4e－=2H2O+O2↑，②中负极：2H++2e－=H2↑2．以石墨电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中转移电子的物质的量n(e—)与产生气体体积V(g)（标准状况）的关系如下图所示。
下列说法中，正确的是( )A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/LB．电解后所得溶液中c(H+)＝2 mol/LC．当n(e—)＝0.6 mol时，V(H2)∶V(O2)＝2∶3D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：( )A．0.1 mol·L - 1 NaHC2O4溶液与0.1 mol·L – 1KOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(K＋) ＞c(C2O42－) ＞c(OH－) ＞c(HC2O4－)B．20mL 0.1 mol·L - 1NH4Cl溶液与10mL 0.1 mol·L - 1NaOH溶液混合后溶液呈碱性，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋) ＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．常温下，pH=2的HF溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) ＞c(H＋)+ c(F－)D．0.1 mol·L – 1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L – 1 HNO3溶液等体积混合，所得溶液中：c(H＋) ＞c(OH－) + c(NH3·H2O)4．现有物质的量浓度均为0.1 mol·L - 1 的四种溶液各25mL：①氨水②NH4Cl 溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列说法正确的是：( )A．4种溶液pH的大小顺序：①＞④＞③＞②B．①、②混合后pH＞7，则混合溶液中c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)C．①、②中分别加入25mL 0.1 mol·L – 1盐酸后，溶液中c(NH4＋)：①＞②D．③、④中分别加入12.5mL 0.1 mol·L – 1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同5．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如右图）。
山东省潍坊市2012年高二寒假作业(四)化学试题
高二化学寒假作业四一、选择题1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。
已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN三N键吸收941kJ热量，则A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量2．下列说法正确的是①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na＋）﹥c（CH３COO—）﹥c（OH—）﹥c（H＋）；⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）；△H=Q kJ·mol-1（Q＜0 ）。
A．①③⑥ B．②④⑤C．①③④ D．③⑤⑥3．pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的H＋的浓度分别为：C1、C2、C3它们之间的关系是A．C1＜C2＜C3 B．C1＝C2＞C3C．C1＞C2＞C3 D．无法判断4．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A． 0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)B． 0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)C． 0.1 mol /L的NH4Cl溶液与0.05 mol L-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：c [(NH4)2SO4] < c [(NH4)2CO3] < c (NH4C1)5．下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是①明矾和FeCl3可作净水剂．②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸．③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释．④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂．⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞．⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂．⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用．⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑦ B．②⑤⑧ C．③⑥⑨ D．全有关6．某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。
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秋学期12级化工分析寒假作业
学校秋学期12级化工分析寒假作业（一）
班级姓名得分
一、填空题
1、定量分析一般过程包括、试样处理、、
四大步骤。
2、定量分析常用方法可以分为和两大类。
3、滴定分析通常又分为、、
和沉淀滴定四类。
4、在化工分析中经常使用的仪器分析方法有和两大类。
5、目前经常使用的分析天平按称量原理不同有和
两类。
6、使用部分机械加码分析天平称量的一般程序是：准备工作、、预称、、读数、记录和结束工作。
7、使用分析天平称量时称量不准用手直接拿取和。
8、使用分析天平称量时，加减砝码或取放称量物必须把天平盘。
9、减量法适用于称量易、易氧化和易的样品。
10、分析天平是指分度值为的天平。
二、选择
1、分析工作中实际能够测量到的数字为（）
A、精密数字
B、准确数字
C、可靠数字
D、有效数字
2、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤进行的试验称之为（）
A、对照试验
B、空白试验
C、平行试验
D、预试验
3、用测定样品同样的方法、步骤对标准样进行测定的测定称之为（）
A、对照试验
B、空白试验
C、平行试验
D、预试验
4、递减法称取试样时，适合于称取（）
A、剧毒的物质
B、易吸湿、易氧化、易与空气中CO2反应的物质
C、多组分不易吸湿的样品
D、易挥发的物质
5、下列关于平行测定结果准确度与精密度的描述正确的有（）
A、精密度高则没有随机误差
B、精密度高则准确度一定高
C、精密度高表明方法的重现性好
D、存在系统误差则精密度一定不高
6、系统误差的性质是（）
A、随机产生
B、具有单向性
C、呈正态分布
D、难以测定
7、使用分析天平时，加减砝码和取放物体必须休止天平，这是为了（）
A、防止天平盘的摆动
B、减少玛瑙道口的磨损
C、增加天平的稳定性
D、加快称量速度
8、对某甲醛试样进行三次平行测定，测得平均含量为38.6%，已知真实含量为38.3%，则38.6%-38.3%=0.3%为（）
A、相对误差
B、相对偏差
C、绝对误差
D、绝对偏差
9、表示一组测量数据的精密度时，其最大值与最小值最差叫做（）
A、绝对误差
B、相对误差
C、极差
D、平均偏差
三、问答题
1、采样的原则是具有代表性，如何采取固体样品？
2、定量分析结果有几种表示方法？各适用什么物态试样？
四、计算
测定铜合金中铜含量，5次测得数据为72.32%、72.30%、72.25%、72.22%、72.21%，求其平均偏差、相对平均偏差。