气体摩尔体积习题及答案详解
《气体摩尔体积》练习(人教版)

1.2.2气体摩尔体积1.同温同压下,已知O2的密度为ρg·L-1,则Cl2的密度为( ) g·L-1g·L-1g·L-1g·L-1答案:A解析:据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下,任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的( ) A.原子数B.密度C.质量D.质子数【答案】A【解析】同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件,从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3.下列说法正确的是( ) A.在25 ℃、×105 Pa时,11.2 L N2所含的原子数为N AB.在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N AC.气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa,而不是标准状况。
只有在标准状况下,11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2=1 mol,即N A,故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关,故B正确,选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积,而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积,在非标准状况下,气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解,只是分子数相等,但组成分子的原子个数不一定相等,如O2与O3,故D错误。
4.在标准状况下,w L氮气含有x个N2分子,则阿伏加德罗常数可表示为( ) A.w x mol-1B. mol-1mol-1 mol-1【答案】C【解析】由关系式VV m =n=NN A,得到N A=N·V mV。
5.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是( ) A.O2B.Cl2C.N2D.CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)

高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)学校:___________姓名:___________班级:____________一、单选题1.对气体体积影响最小的因素是 ( )A .温度B .压强C .分子直径D .分子个数2.下列叙述中,正确的是( )A .标况下,1mol 酒精的体积约为22.4LB .3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C .1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D .1molNa +中含有6.02×1024个电子3.下列说法正确的是( )A .物质的量是一种物理量B .22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C .标准状况下,1mol 水的体积约为22.4LD .标准状况下,等物质的量的氧气和臭氧,它们的质量也相等4.下列叙述正确的是( )A .1 mol N 2的质量为28 g/molB .标准状况下,1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC .Cl 2的摩尔质量为71 gD .3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A .在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB .分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC .1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D .常温常压下,8g O 3中含有8N A 个电子6.下列叙述正确的是( )A .1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B .摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C .1mol 任何气体的体积都约为22.4LD .一个CO 2分子的质量约为A44N g 7.物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3),一定相同的量是( )A .电子数B .体积C .质量D .原子数8.用N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A .标准状况下,22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB .通常状况下,N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC .物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中,含有的H +数为N AD .常温常压下,46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9.常温下,将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合,放出VL 气体。
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析

第三节物质的量第2课时气体摩尔体积(分层练习)1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.相同条件下,气体物质的量越大,气体摩尔体积越大B.通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC.非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD.在标准状况下,气体的气体摩尔体积22.4L2.关于决定物质体积的因素,说法错误的是A.物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B.同温同压下,相同体积的任何气体具有相同数目的分子C.同温同压下,1mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2,压强越小、温度越高,气体所占体积越大3.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④4.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB.16gCH4所含原子数目为N AC.17gNH3所含电子数目为10N AD.标况下,18g水所占的体积为22.4L5.下列说法正确的是A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB.20℃、1.0×10 5Pa时,同体积的O2与CO2含有相同的分子数C.标准状况下,16gO2与24g Mg所占的体积相同D.当1mol气态物质的体积为22.4L时,该气体一定处于标准状况6.标准状况下,由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体,其体积约为A.8.4 L B.11.2 L C.14.0 L D.16.8 L7.N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A.在标准状况下,1mol水的体积约为22.4LB.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.常温常压下,11.2L氧气所含原子数为N AD.16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8.标准状况下,下列物质所占体积最大的是A.36 g H2O B.1.5 mol H2C.48 g O3D.3.01×1023个N29.等体积等温度等压强的两容器,A中盛N2,B中盛NH3和H2,A与B比较,下列结论正确的是A.氢原子个数比为2:5 B.原子个数比为1:2C.质量比为28:17D.分子总数比为1:110.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023B.①和②中气体的质量之比为1:8C.等物质的量的H2、O2的体积一定相等D.两容器的温度和压强均相同11.列说法正确的是①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下,28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥12.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A.标准状况下,1摩尔SO3的体积约为22.4 LB.92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D.标准状况下,22.4 L O2所含的分子数为N A13.关于O2与O3气体,下列说法正确的是A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比为2∶3B.若温度及压强相同,两种气体的密度之比为2∶3C.若两种气体的原子数相同,两种气体的质子数之比为2∶3D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比为2∶314.相同条件下,ag的A气体与bg的B气体占有相同体积,下列叙述错误的是A.a:b等于A与B的相对分子质量之比B.b:a等于等质量的A与B的分子数之比C.a:b等于同温同压下A与B的密度之比D.a:b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,以下各种情况下排序正确的是( ) A.当它们的温度和压强均相同时,三种气体的密度:ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B.当它们的温度和密度都相同时,三种气体的压强:p(H2)>p(N2)>p(O2)C.当它们的质量和温度、压强均相同时,三种气体的体积:V(O2)>V(N2)>V(H2)D.当它们的压强和体积、温度均相同时,三种气体的质量:m(H2)>m(N2)>m(O2)16.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是A.充入的CO分子数比CO2分子数少B.甲容器的体积比乙容器的体积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.若将压强相同改为体积相同,则甲容器中的压强比乙容器的压强大17.如图所示,气缸的总体积一定,内部被活塞隔成I、II两部分,活塞可以自由移动,也可以固定。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名:___________考号:___________一、单选题1.下列说法中正确的是A.1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g,它所占的体积是22.4L/molB.1mol2C.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为N AB.常温常压下,22.4 L CH4含有电子数为10N AC.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD.标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3.下列有关气体摩尔体积的说法中,正确的是A.1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L,则一定处于标准状况B.若1mol4CCl的体积约为22.4LC.在标准状况下,1mol4D.在标准状况下,11.2L2N中含有1mol N原子4.一种气体的质量是14.2 g,标准状况下的体积为4.48 L,该气体的摩尔质量是A.28.4 B.71 C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.从微观角度看,影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A.气体分子数B.气体分子的体积C.气体分子间的平均距离D.气体分子的质量6.标准状况下,等体积的NH3和CH4两种气体,下列有关说法错误的是()A.所含分子数目相同B.所含氢原子的物质的量之比为3:4C.质量之比为16:17D.密度之比为17:167.在同温、同压下,相同体积的下列气体中,质量最小的是( )A .4CHB .2NC .2COD .2H8.标准状况下,下列物质所占体积最大的是A .196g 24H SOB .2mol 2COC .44.8L HClD .6g 2H9.常温常压下,取四支完全一样的针筒,分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体,其中充装SO 2的是A .B . C. D .10.下列叙述中,正确的是( )A .1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB .在标准状况下,某气体的体积是22.4 L ,则可认为该气体的物质的量约是1 molC .在20 ℃时,1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D .1 mol H 2和O 2的混合气体,在标准状况下的体积大于22.4 L11.设阿伏加德罗常数为N A ,标准状况下,某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子,则ng 该混合气体在标准状况下所占体积( )A .A 22.4nb m N LB .A 22.4mb n N LC .A 22.4mb n N LD .A nb 22.4mN L 12.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A .所含原子数相等B .气体密度相等C .气体质量相等D .摩尔质量相等13.关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是( )A .体积为44.8LB .含有4mol 原子C .分子数为6.02×1023D .质量为88g二、填空题14.(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____,密度之比为_____。
化学气体摩尔体积试题及答案

化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下,1摩尔任何气体的体积大约是多少升?A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案:A2. 下列哪种情况,气体的摩尔体积不会改变?A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案:C3. 在相同温度和压力下,气体的摩尔体积是否相同?A. 是B. 否答案:A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下,1摩尔气体所占的______。
答案:体积5. 标准状况下,1摩尔气体的体积是______升。
答案:22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大?答案:气体的摩尔体积随着温度的升高而增大,是因为气体分子在获得更多能量后,运动速度加快,导致分子间的距离增大,从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。
四、计算题7. 在标准大气压下,如果1摩尔氢气的体积是22.4升,那么1摩尔氦气的体积是多少升?答案:1摩尔氦气的体积也是22.4升,因为标准大气压下,1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。
请问这个气体样品含有多少摩尔的气体?答案:首先,将27°C转换为绝对温度,即Kelvin。
T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。
然后,使用理想气体状态方程PV = nRT,其中P = 1 atm,V = 33.6 L,R = 0.0821 L·atm/(mol·K),T = 300.15 K。
解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。
五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况,并解释其对工业生产和科学研究的意义。
气体摩尔体积练习题及答案

宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离(d ) 取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多 于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响的?〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响?是怎样影响的?〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢?其他的相同条件下,1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢?任何气体所占的体积是否都相同呢? (二)(二)气体摩尔体积气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占的体积。
定义:单位物质的量的气体所占的体积。
符号:V m单位:L/mol 或m 3/mol 等公式:n V V m =对象:任何气体(纯净或混合气体)对象:任何气体(纯净或混合气体)几点注意:1、状态:、状态:气体气体2、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况、状况:一定温度和压强下,一般指标准状况3、定量:1mol 4、数值:约为22 .4L 5、通常状况:20℃、1atm (与标准状况比较)(与标准状况比较)6、气体、气体体积体积与微粒数目有关,与种类无关。
与微粒数目有关,与种类无关。
7、结论:在标准状况下,1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。
8、有关计算:(标准状况下)(标准状况下)V =n ×22.4L/mol (n —气体的物质的量)二、例题(一). 选择题:选择题:1. 下列物质在常温、常压下,各取0.1mol ,其体积最大的是(,其体积最大的是( ) A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是(决定一定量气体的体积大小和主要因素是( ) A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下,若两种气体所占的体积不同,其原因是(标准状况下,若两种气体所占的体积不同,其原因是( ) A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案:1. B 2. C 3. D (二). 判断正误:判断正误:1. 温度为0℃,压强为505kPa 时,CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol ( ) 2. 标准状况下,一定量的任何气体体积都约为22.4L ( )3. 标准状况下,1molH 2O 的体积约为22.4L ( )4. 当温度高于0℃时,1mol 任何气体体积都大于22.4L ( )5. 相同条件下,1molCO 和1molCO 2所含分子数相同,体积也相同所含分子数相同,体积也相同( ) 答案:1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对(三)、有关气体摩尔体积的计算:例题1:在标准状况下,3.2gSO 2的体积是多少? (约1.12L ) 例题2:在标准状况下,测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。
气体摩尔体积习题及答案详解精编版

气体摩尔体积习题及答案详解精编版MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】气体摩尔体积1.四种因素:①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显着影响的是( )A.②③④B.②④C.①③④D.①②④2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( )A.分子直径的大小B.分子间距离的大小C.分子间引力的大小D.分子数目的多少4.在标准状况下,与12gH2的体积相等的N2( )A.质量为12gB.物质的量为6molC.体积为D.分子数为×10235.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )L LL L6.在标准状况下,由、11gCO2和4gO2组成的混合气体,其体积约为( )A.B.C.D.7.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )8.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( )A.AB2B.A2B3C.AB3D.AB29.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( )A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10.下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等的N2和COB.体积相等的CO和C2H 4C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CO211.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体,其质量为,则混合气体平均相对分子质量为________;混合气体中甲烷的体积为________;一氧化碳的质量为________。
气体摩尔体积练习题及答案解析

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订!)A组——知能训练1.下列叙述中,正确的是( )A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下某气体的体积是22.4 L,则可认为该气体的物质的量约是1 mol C.在20 ℃时,1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D.1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g,则混合气体的相对分子质量无法确定解析:气体的质量与气体的温度、压强无关,A选项不正确;22.4 L·mol-1是在特定条件下的气体摩尔体积,所以在标准状况下,某气体的体积是22.4 L,则可以认为该气体的物质的量是1 mol,B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关,因此仅温度定,而压强不定,1 mol气体的体积自然不能确定,也就是说在20 ℃时,1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大,也可能比22.4 L小,还可能等于22.4 L,C选项不正确;D项中M(混)=24 g1 mol=24 g·mol-1,即M r(混)=24,故该项错误。
答案:B2.(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A.在常温、常压下,11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB.在常温、常压下,氦气为1 mol时含有的原子数为N AC.32 g氧气所含电子数目为16N AD.28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析:常温常压下,V m>22.4 L·mol-1,故A对;氦气为单原子分子,1 mol He含有N A个He原子,故B对;n(O2)=32 g32 g·mol-1=1 mol,1个O2分子中含有2×8=16个电子,故C对;M(CO)=28 g·mol-1,M(CO2)=44 g·mol-1,二者混合气体M∈(28 g·mol-1,44 g·mol-1),故28 g混合气体的物质的量小于1 mol,因此D错。
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气体摩尔体积
1.四种因素:①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A .②③④ B .②④ C .①③④
D .①②④
2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是 ( )
A .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B .一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定
C .不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D .一定的温度和压强下,各种气体的物质的量决定它们的体积 3.当温度和压强一定时,决定气体体积大小的主要因素是( ) A .分子直径的大小 B .分子间距离的大小 C .分子间引力的大小
D .分子数目的多少
4.在标准状况下,与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A .质量为12 g B .物质的量为6 mol C .体积为22.4 L D .分子数为6.02×1023
5.如果a g 某气体中含有的分子数为b ,则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L
B.22.4bc aN A L
C.22.4ac bN A
L D.22.4b acN A
L
6.在标准状况下,由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体,其体积约为()
A.8.4 L B.11.2 L
C.14.0 L D.16.8 L
7.同温同压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()
8.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是()
A.AB2B.A2B3
C.AB3D.AB2
9.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
10.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A.质量相等的N2和CO
B.体积相等的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2
D.等压、等体积的N2和CO2
11.标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L,其质量为7.60 g,则混合气体平均相对分子质量为________;混合气体中甲烷的体积为________;一氧化碳的质量为________。
12.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为____________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____________,其中含有的氢原子数目比为________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为________。
13.在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体为6.72 L,质量为12 g,此混合物中CO 和CO2物质的量之比是______,CO的体积分数是______,CO的质量分数是______,C和O原子个数比是________,混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是________ g·L -1。
14.对一定量气体体积的探究。
已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
(1)
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是
①________________________________________________________________________,
②________________________________________________________________________。
(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
答案精析
1.D [气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。
]
2.D [A 中一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定;B 中一定温度和压强下,气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少,无法确定气体体积的大小;C 中不同的气体,状态不同时,体积不同,分子数可能相同;当温度和压强相同时,相同物质的量的气体所占的体积相同,D 正确。
] 3.D
4.B [12 g H 2的物质的量为6 mol ,则N 2的物质的量也应为6 mol ;6 mol N 2的质量为168 g ,体积为134.4 L(标准状况),分子数为3.612×1024。
故应选B 。
]
5.B [设该气体的摩尔质量为M ,则a g·N A mol -1M =b ,所以M =aN A b g·mol -
1。
c g 该气体
在标准状况下的体积为c g aN A b g·mol -1
×22.4 L·mol -
1=22.4bc aN A L 。
]
6.C
7.D [在同温同压下,气体的物质的量越大,气体所占的体积就越大,对等质量的气体,其相对分子质量越小,气体的物质的量越大(n =m
M )。
CH 4的相对分子质量为16,最小,相
等质量的4种气体中,其物质的量最大,故其体积最大。
]
8.C [由阿伏加德罗定律可知,气体的体积比等于物质的量之比,n (A 2)∶n (B 2)∶n (X)=1∶3∶2。
根据反应前后原子守恒可知X 的化学式为AB 3。
]
9.B [两容器的温度和压强均相同,且气体质量相等,而甲的密度大于乙的密度,由ρ=
m
V 可知V 甲<V 乙,同温同压下,气体的物质的量与体积成正比,故n 甲<n 乙,B 项正确;气体的分子数与物质的量成正比,甲的分子数比乙的少,A 错误;因为气体摩尔体积在相同温度和压强下相等,C 错误;根据M =m
n 可知M 甲>M 乙,D 错误。
]
10.A
11.19 6.72 L 2.8 g
解析混合气体的物质的量为
8.96 L 22.4 L·mol-1=0.4 mol,M=
m
n=
7.60 g
0.4 mol=19 g·mol
-1,平均相对分子质量为19,设CO的
物质的量为x,则有:
7.60 g=x×28 g·mol-1+(0.4 mol-x)×16 g·mol-1,求得x=0.1 mol。
n(CH4)=0.3 mol,V(CH4)=6.72 L,
m(CO)=0.1 mol×28 g·mol-1=2.8 g。
12.1∶22∶13∶12∶3
解析同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的物质的量相等,故质量比为17∶34
=1∶2;同质量的氨气和硫化氢气体物质的量之比为1
17∶
1
34=2∶1,氢原子数目之比为
(2×3)∶(1×2)=3∶1;二者氢原子数相等时,物质的量之比为1
3∶
1
2=2∶3,故同温同压下
体积之比为2∶3。
13.1∶325%17.5%4∶740 1.79
14.(1)①22.4 L②不一定
(2)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分子间的平均距离几乎相等
(3)V(O2)=n×22.4 L·mol-1=m
M×22.4 L·mol
-1=
4 g
32 g·mol-1
×22.4 L·mol-1=2.8 L。
解析(1)从表中的数据可以看出:1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 mol 不同气体,在不同条件下,体积不一定相同。
(2)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间的平均距离几乎相同且1 mol气体的分子数目也相同,所以在相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等。
(3)4 g O2的物质的量n(O2)=4 g
32 g·mol-1
=0.125 mol。
在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1=2.8 L。