空气中氧气含量测定实验汇总(新)
测定空气中氧气含量的实验结论
测定空气中氧气含量的实验结论
实验原理：在空气中添加一种化学物质，使氧气与该物质反应，从而测定氧气的含量。
本实验中使用的化学物质为亚硝酸钠（NaNO2）。
实验步骤：
1.取一个小瓶子，加入5mL的NaNO2溶液。
2.将空气吸入瓶子中，使其充满瓶子，然后将瓶子口用瓶塞封住。
3.摇晃瓶子，使NaNO2与氧气反应。
4.将瓶子倾斜，使反应液沿着瓶口流出，直到液体停止流动。
5.将瓶子中的反应液过滤，并用酸碱指示剂检测反应液是否酸性或碱性。
6.根据反应液的酸碱性判断空气中氧气的含量。
实验结果：反应液呈现深红色，说明其中有足够的氧气，氧气含量较高。
实验结论：根据实验结果，可以推断这份空气中氧气的含量较高。
氧气是空气中最为重要的组成部分之一，它是人和动物呼吸所必需的气体，也是燃烧物质的重要成分。
因此，保持空气中的氧气含量对于人类和环境都至关重要。
本实验使用的方法简单易行，可以在实验室或者户外进行，对于测定空气中氧气含量有一定的参考意义。
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检测氧气含量实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过本次实验，掌握检测空气中氧气含量的方法，了解氧气在空气中的体积分数，并学会使用相关实验仪器和操作步骤。
二、实验原理氧气是空气中的一种重要成分，其体积分数约为21%。
本实验采用红磷燃烧法检测氧气含量。
红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，从而消耗空气中的氧气，使容器内压强减小，水进入容器，通过测量进入容器内水的体积，可以计算出氧气的体积分数。
三、实验仪器1. 集气瓶：用于收集空气样品。
2. 烧杯：用于装水。
3. 燃烧匙：用于盛放红磷。
4. 酒精灯：用于点燃红磷。
5. 橡皮塞：用于密封集气瓶。
6. 弹簧夹：用于控制水进入集气瓶的速度。
7. 导管：用于连接集气瓶和烧杯。
四、实验步骤1. 检查装置气密性：将集气瓶和烧杯连接，将导管一端伸入水中，用手捂住试管，若导管口有气泡冒出，且松手后导管内形成一段水柱，则气密性良好。
2. 在集气瓶中放入少量水，并将水面以上的部分划分为五等份，做好记号。
3. 在燃烧匙内放入足量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中，并塞紧橡皮塞。
4. 观察红磷燃烧现象，待红磷燃烧完毕，打开弹簧夹，让水沿导管进入集气瓶。
5. 待集气瓶内水面上升至标记处，关闭弹簧夹，记录水面上升的体积。
6. 将集气瓶内的水倒出，用天平称量集气瓶和红磷燃烧后剩余固体的质量。
五、实验现象1. 红磷燃烧时，产生大量白烟。
2. 红磷燃烧完毕后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶，水面上升至标记处。
3. 称量集气瓶和红磷燃烧后剩余固体的质量，与实验前相比，质量基本无变化。
六、实验分析及结论1. 红磷燃烧时，消耗了空气中的氧气，生成了五氧化二磷固体。
根据实验现象，水面上升的体积约占集气瓶体积的五分之一，说明空气中氧气的体积分数约为21%。
2. 实验过程中，红磷燃烧产生的白烟为五氧化二磷固体，溶于水后形成磷酸。
称量集气瓶和红磷燃烧后剩余固体的质量基本无变化，说明五氧化二磷在实验过程中未发生质量损失。
3. 本次实验结果与空气中氧气的体积分数理论值相符，说明实验方法可靠，实验结果准确。
空气氧气含量测定
空气氧气含量测定
一、实验目的
本实验旨在测定空气中的氧气含量。
通过实验，了解氧气在空气中的比例，以及不同环境下的氧气含量变化，进一步理解氧气对生物体的重要作用。
二、实验原理
氧气是空气中的主要成分之一，约占20%。
本实验通过燃烧法测定氧气含量。
当物质在空气中燃烧时，它会消耗氧气。
通过测量燃烧前后空气中氧气含量的变化，可以推算出氧气在空气中的比例。
三、实验材料与器具
1.广口瓶
2.燃烧匙
3.精密天平
4.称量纸
5.酒精灯
6.橡胶管
7.三角架
8.砝码
9.铜丝（直径约2mm）
10.火柴
11.干燥剂（如无水氯化钙）
四、实验步骤
1.在广口瓶底部铺一层干燥剂，用以吸收水蒸气。
2.将铜丝绕成螺旋状，一端与燃烧匙相连，另一端穿过橡胶管。
3.用精密天平称量10g铜丝，放入燃烧匙中。
4.用砝码平衡广口瓶与燃烧匙之间的重量，记录平衡后的读数。
5.用火柴点燃铜丝，迅速放入广口瓶中，并立即塞紧瓶塞。
6.观察并记录燃烧过程中的现象，注意广口瓶内火焰的颜色和燃烧时间。
7.燃烧结束后，待广口瓶冷却至室温，再次进行称重。
8.根据燃烧前后的重量差，计算消耗的氧气质量。
9.通过消耗的氧气质量，计算空气中氧气的含量。
10.对实验结果进行整理和分析，得出结论。
五、注意事项
1.实验过程中要保持空气流通，避免缺氧。
测定空气里氧气含量3篇
测定空气里氧气含量3篇放开往日的学习中的紧张，用一颗平常心去轻松面对，相信你会考出自己理想的成绩的。
愿好运一直陪伴着你!下面是小编给大家带来的测定空气里氧气含量，欢迎大家阅读参考，我们一起来看看吧!初中化学实验：测定空气里氧气含量在集气瓶内加入少量水，并做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
观察红磷燃烧的现象。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。
在这一反应中，红磷(学符号为P)与空气中的氧气反应，生成一种叫做五氧化二磷(化学符号为P2O5)的新物质。
集气瓶内水平面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
实验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%、稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。
用红磷测定空气中氧气含量实验1实验原理：利用足量红磷燃烧消耗密闭集气瓶中的氧气，集气瓶中氧气被消耗，压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积，就是集气瓶中氧气的体积。
2红磷燃烧实验现象：产生大量白烟。
(易错，注意是白烟，不是白雾，也不是烟雾。
因为红磷燃烧产生的是五氧化二磷，是固体。
固体是烟。
而雾指的是液体。
这里容易出错!)3实验成功关键：装置气密性要好;红磷要足量;操作迅速，燃烧的红磷要迅速伸入集气瓶内;装置冷却至室温打开弹簧夹。
4实验结论：氧气约占空气体积的五分之一。
(注意1这里指的是体积，不能说质量。
第二在本实验中只能说是五分之一，不能说是百分之二十一)5实验误差分析：如果测定空气中氧气含量低于五分之一的原因有可能是：红磷不足;装置气密性不好;装置未冷却至室温打开弹簧夹6从本实验得出氮气的性质有不燃烧也不支持燃烧(化学性质);难溶于水(物理性质)7药品选择需要满足的条件：能够和氧气反应，并且只能消耗氧气;产物必须是固体，不能是气体。
举一反三：不能用木炭代替红磷，因为燃烧会产生二氧化碳。
不能用镁条代替红磷，因为镁在空气中不但会消耗氧气，还能和氮气以及二氧化碳反应。
测定空气中氧气含量实验
应急处理措施
燃烧或爆炸
立即切断火源，使用灭火器或沙 土进行灭火，同时疏散人员并报
警。
有毒气体释放
迅速撤离实验区域，确保人员安 全，同时开启通风设备排除有毒
气体。
高温烫伤
立即用冷水冲洗烫伤部位，涂抹 烫伤药膏，并根据情况就医治疗
。
THANK YOU
感谢聆听
观察现象
在磷燃烧过程中，需仔细观察实验现象，并记录 相关数据。
点燃磷
点燃磷时需远离易燃物品，并在教师的指导下进 行，确保实验安全。
处理废弃物
实验结束后，需妥善处理废弃物，避免对环境造 成污染。
03
实验步骤与操作
准备工作
80%
实验器材准备
集气瓶、燃烧匙、玻璃导管、橡 皮管、止水夹、弹簧夹、烧杯、 红磷等。
使用足量红磷
确保红磷量足够，以完全消耗装置内的氧气。
3
充分冷却后再打开弹簧夹
待装置冷却至室温后，再打开弹簧夹，以确保测 定结果准确。
提高实验准确性的建议
01
02
03
精确测量
使用精确的测量工具，如 电子天平、量筒等，提高 测量的准确性。
控制实验条件
保持实验环境的稳定性， 如温度、湿度等，以减小 外部因素对实验结果的影 响。
与理论值比较
理论值
根据化学知识，我们知道空气中氧气的体积分数理论值约为20.8%。
实验值与理论值比较
实验测得的氧气体积分数为20%，略低于理论值。这可能是由于实验误差或实验操作不当 等原因导致的。
结果意义
虽然实验值与理论值存在一定偏差，但实验结果仍然具有一定的参考价值。通过实验结果 ，我们可以了解空气中氧气的含量，并为相关领域的研究和应用提供基础数据支持。
实验05 空气中氧气含量的测定(解析版)
【同步实验课】空气中氧气含量的测定【实验目的】1．通过实验探究，学会测定空气中氧气含量的实验方法。
2．通过观看和动手实验，培养学生发现问题能力和实验操作能力。
3．通过实验探究，发现实验的不足之处并能加以改进，培养学生的科学探究思维。
【实验仪器】大集气瓶、酒精灯、燃烧匙、烧杯、弹簧夹、橡皮塞和导管【实验试剂】红磷、蒸馏水【实验步骤】（1）按图所示连接装置，并检查装置的气密性；（2）集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分为5 等份；（3）夹紧弹簧夹，取过量（或足量）红磷于燃烧匙中；（4）点燃红磷，立即伸入集气瓶中，塞紧瓶塞；（5）红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。
【实验现象】（1）红磷燃烧产生大量白烟；（2）冷却后打开止水夹，烧杯中的水一部分沿导管流入集气瓶中，瓶内液面上升约1/5。
【实验结论】空气中氧气约占空气总体积的1/5。
1. 实验原理（1）红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开止水夹，在大气压的作用下，烧杯内的水进入集气瓶中，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。
（2）反应的文字表达式：磷+氧气点燃→五氧化二磷。
【注意】（1）此实验对实验药品的要求：只能消耗空气中的氧气，燃烧的产物不能是气体。
01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟（2）实验开始时，预先在集气瓶里放入少量水的目的是；①吸收热量，有利于降低温度；①吸收生成的白烟，防止污染空气。
（3）倒吸进集气瓶的水不能充满整个集气瓶的原因：空气中的其他气体不与红磷反应且不溶于水。
（4）集气瓶内剩余气体的性质：①物理性质：无色无味的气体，难溶于水；①化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。
2. 实验误差分析（1）若实验结果小于1/5，原因可能是：①装置漏气，使装置外的空气进入集气瓶中；①红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完；①未冷却到室温就打开止水夹，使进入集气瓶中的水的体积偏小。
（2）若实验结果大于1/5，原因可能是：①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内部分气体受热膨胀沿导管逸出；①燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。
空气中氧气含量的测定实验.doc
空气中氧气含量的测定实验.doc实验目的与原理：本实验的目的是通过法氧计的测量，测定空气中氧气的含量。
空气中氧气的含量可以通过测定空气的燃烧滴定，或者是通过电化学法来进行测量。
在实验中，我们采用的是电化学法，法氧计可以测量气体中氧的压力（或浓度），并且可以将气体中的氧直接电化为电流，再根据电流的大小计算出氧气的含量。
实验仪器：法氧计、电源、恒温水浴、配药瓶、烧杯、锥形瓶、电极。
实验步骤：1.将法氧计的氧气电极和银/银氯化物参比电极插入法氧计中。
2.将法氧计连接电源，并将电流调整到0。
3.将烧杯加热到60-70℃，并加入3 mL 硝酸银溶液。
4.取一定量的空气（约30 mL），通过锥形瓶勾上法氧计中的取样阀，并轻轻振荡空气，然后打开取样阀，将空气通入法氧计中。
5.转动法氧计上的滴定阀，将硝酸银溶液滴入法氧计中。
6.当法氧计上的电流值为0时，记录下滴入的硝酸银溶液的体积 V1。
实验数据记录：根据实验步骤中记录下的数据，可以计算空气中的氧气含量。
计算公式如下：O2含量=（V1-V2）*0.0123*100O2含量：氧气的含量，单位：%。
V1：滴入硝酸银溶液的体积，单位：mL。
0.0123：是硝酸银溶液与氧的化学反应中的化学当量。
100：将结果转换为百分数。
O2含量的计算公式中乘以0.0123是根据硝酸银和氧的反应中的化学反应计算出来的化学当量。
根据化学反应式，1 mol 的硝酸银可以和 1 mol 的氧发生反应，因此，1 mL 0.1 mol/L 的硝酸银溶液所含的硝酸银量与氧气量相等。
实验结果分析：在实验中，根据我们的测量数据，我们可以得到空气中氧气的含量。
根据实验结果，我们可以看到，空气中氧气的含量约为20%，这个结果与文献中的数据十分接近。
这说明我们在实验中的测量方法是准确可靠的。
通过本实验，我们不仅可以学习到测量空气中氧气含量的方法，而且可以深入了解电化学法的基本原理。
同时，通过实验的设计和操作，我们还可以培养出实验和观察数据的能力，这对于我们今后的学习和工作都具有重要的意义。
空气中氧气含量的测定实验
空气中氧气含量的测定实验1.实验目的测定空气中氧气的含量2.实验仪器及试剂带铁夹的铁架台、500ML烧杯、带燃烧匙的橡皮塞、带铜丝的橡皮塞、去底大试管、药匙、镊子、吸水纸（可用滤纸代替）、酒精灯、火柴、红墨水、水、红磷、白磷、清洁纸、污物杯。
3.实验仪器装置图及仪器的组装说明4.实验操作部分4.1 依照图一进行实验时，先在烧杯中装入一定量的水，为了便于观察现象，用红墨水染红，下面垫一木块。
再把分成五等分的去底大试管用铁夹固定在铁架台上，去底大试管下端伸入烧杯中的水中，水面与去底大试管下端第一格相平。
点燃酒精灯，在橡皮塞上的燃烧匙中用药匙加入一定量的红磷，在酒精灯上点燃。
红磷燃烧后迅速把燃烧匙伸入去底大试管中，拧紧橡皮塞，观察现象。
4.2 依照图二进行实验时，先在烧杯中装入一定量的水，为了便于观察现象，用红墨水染红，下面垫一木块。
再把分成五等分的去底大试管用铁夹固定在铁架台上，去底大试管下端伸入烧杯中的水中，水面与去底大试管下端第一格相平。
用镊子取一块白磷在吸水纸上吸干水分，然后放在橡皮塞下端的铜网中，拧紧橡皮塞。
点燃酒精灯，加热橡皮塞上端的铜丝。
过一会，看到去底大试管内的白磷开始燃烧，继续观察现象。
5.装置改进的意义新课标的教材中（人教版教材），所用装置进行空气中氧气含量测定实验时，存在以下一些缺陷，如：5.1 由于红磷的燃烧，集气瓶内压力增大，有时会把塞子冲出。
5.2 在把点燃的红磷伸进集气瓶时，动作不够迅速，容易使其中的空气少量膨胀外逸，当集气瓶内的氧气完全与红磷反应后，打开止水夹，进入集气瓶的水会大于1/5体积。
5.3 集气瓶冷却时间较长。
5.4 点燃红磷时，红磷燃烧产生大量白烟，在伸入集气瓶中时，会逸散到空气中，污染空气。
按图1所示实验装置和方法进行实验，仪器易得，操作简单，克服了上述缺陷1和3，并且节约了药品。
但是所用的去底大试管容积太小，把点燃的红磷伸进时，其中的空气膨胀外逸，即使很少，也会对实验造成很大的误差，水面上升甚至会达到标记1.5处，不能克服缺陷2和4。
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空气中氧气含量测定实验的拓展
1．空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）测定空气中氧气体积分数的实验装置如右图所示。
在集气瓶内
加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧
乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达
式：。
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的。
③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该气
体（填“支持”或“不支持”）燃烧。
2. 右图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。
该实验认识正确
的是（）
A．选用红磷是因为反应可以耗尽O
2，生成固态的P
2
O
5
B．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高
D．本实验可以证明空气含有Ｎ
2、O
2
、CO
2
和稀有气体
3.为测定空气中氧气所占的体积分数，某同学设计了右图所示的实
验，在一个耐热活塞的底部放一小块（足量）白磷（白磷在空气中燃
烧的温度为40 ℃），然后迅速将活塞下压，可以观察到的现象
为；冷却至原来温度时，松开手，活
塞最终将回到刻度处，试回答白磷燃烧的原
因。
4.研究性学习小组的同学为探究空气中氧气的体积分数，设计了右
图所示装置。
请根据图示实验回答下列问题：
（1）闭合电源开关，可以观察到白磷_______ ____。
（2）装置冷却到室温，可观察到U型管内左侧液面_________。
（3）通过这个实验得出的结论是______ ________。
（4）此实验还可推知反应后剩余气体的两点性质是:__________；
______________。
5 .某同学用右图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管(预先固定好)中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端
管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开
始前活塞处在刻度5 cm处。
已知生石灰与水反应能产生大量
的热；可燃物燃烧必须同时具备二个条件，一是有一定的温
度；二是有充足的氧气。
⑴向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的
是。
⑵可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷(足量) ，活塞向 (填“左”或“右”）移动。
⑶实验结束，恢复到常温后，活塞应停在约 cm处，据此可得出的结论是：
6.为粗略测量空气中O
2与N
2
的体积比，某学生设计了右图所示的
实验装置进行实验。
实验时，先关闭弹簧夹a，将螺旋状的铜丝在酒精灯的灼烧后迅速插入大试管，接触试管底部的过量的白磷，然后立即塞紧橡皮塞。
由于白磷的着火点比红磷低得多，因此反应很容易发生，可观察到大试管中产生大量的白烟。
试回答以下问题：（1）试写出白磷燃烧的文字表达式
（2）待试管冷却后打开弹簧夹，此时可观察到的现象
为，
据此可证实空气中O
2与N
2
的体积比大约为。
（3）如果装置气密性不好，则测出的O
2与N
2
的体积比
将。
（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。
7.某同学为测定空气里氧气的含量，设计了如图3 所示的实验装置。
该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白
磷，用放大镜会聚6V手电筒光于靠近水面的一步“金属梯”处的白
磷上。
回答下列问题：
⑴一段时间后，可观察到的现象是_________________。
⑵“金属梯”的每一步上都放置一小颗白磷与只靠近水面的一步“金属梯”处放一大颗白磷相比，优点是______________________。
8．甲生按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。
请回
答下列问题：
（1）燃烧的现象是；
（2）红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因
是；
（3）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象是。
（4）乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是（要求答出两种）：
，。
（5）丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。
当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？。
（6）若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？（只需答出实验方案中须改进的地方）
9．某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，设计了
如下方案进行验证。
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装
配成如右上图所示的装置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝
末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞。
待充分冷却，观察到广
口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1／5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，发出红光，放出热量。
待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压 (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的文字表达式：
10．某课外活动小组在学习了书本“空气中氧气含量的测定”实验，知道P
2O
5 不
能随便排放在空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进：
在由两个注射器组成的密闭系统内共有50 mL空气，如右图。
然后给装有红磷的玻璃管加热。
同时交替推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止。
停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题：
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少
约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器的目的是
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验不够精确的可能原因是（写出其中一种）。
11．某化学兴趣小组对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（见图11）进行了大胆改进，设计图12）（选
用容积为45mL的18×180mm的
试管作反应容器）实验方案进
行，收到了良好的效果。
请你对
比分析下面图11、图12实验，
回答下列有关问题：（1）指
出实验中A、B仪器的名称：A______________、B________________。
（2）图11实验中发生反应的文字表达式为
__________________________________________________。
（3）图12实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯。
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按图12中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管。
④读取注射器活塞的数据。
你认为正确的实验操作顺序是________________________________（填序号）。
（4）图12实验中，注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为_______ mL刻度处才停止。
（5）对照图12实验，你认为图11实验有何不足之处？（回答一点即可）
__________________________________________________ 。