几种常见离子的检验

几种常见离子的检验

离

子

所用试剂方法现象化学方程式

Cl-AgNO3溶液和稀

HNO3

将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀

HNO3

生成白色沉淀．且不溶于稀HNO3

AgNO3+NaCl

==AgCl↓+N

aNO3

SO4 2-BaCl2溶液和稀

盐酸

将稀盐酸滴入待测液中，再加BaCl2

溶液

滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2

溶液生成白色沉淀，且沉淀不溶

于稀盐酸

BaCl2+Na2S

O4==BaSO4

↓+ +2NaCl

CO3 2-盐酸(或HNO3)

和澄清石灰水

向待测液中加入盐酸(或HNO3)．将产

生的气体通入澄清石灰水中

产生无色无味的气体，此气体能

使澄清的石灰水变浑浊

Na2CO3+2HC

l==2NaCl+H

2O+ CO2↑

CO2+Ca(OH)

2==CaCO3↓

+H2O

OH-酚酞试液、紫色

石蕊试液或红

色石蕊试纸

①将酚酞试液滴入待测液中

②将紫色石蕊试液滴入待测液中

③将待测液滴在红色石蕊试纸上

①溶液变红

②溶液变蓝

③红色石蕊试纸变蓝

——

H+紫色石蕊试液

或蓝色石蕊试

纸

①将紫色石蕊试液滴入待测液中

②将待测液滴在蓝色石蕊试纸上

①溶液变红

②蓝色石蕊试纸变红

——

NH4

+浓NaOH溶液

将浓NaOH溶液加入待测液中，加热，

将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

(或用玻璃棒蘸浓盐酸置于试管口）

放出有刺激性气味的气体，该气

体能使湿润的红色石蕊试纸变

蓝(或遇到浓盐酸产生大量白

烟)

NH4Cl+NaOH

NaCl+H2

O+NH3↑

Cu2NaOH溶液将NaOH溶液加入待测液中生成蓝色沉淀CuSO4+2NaO

常见酸、碱、盐的检验：

(1)加稀盐酸或稀硝酸

(2)将生成的气体通入澄清的石灰水中。NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑

铵盐将铵盐与碱混合共热有刺激性气味气体生成

NH4Cl+NaOH Na

Cl+NH3↑+H2O

检验中的干扰和排除

在物质的检验过程中，由于待检物质中混有杂质、选用试剂不当或试剂不纯，包括仪器

不清净、操作有误等．都会对检验造成干扰，应当予以排除。如鉴定CO32-和SO42-共存

时，我们不应该选用硝酸银试剂，而应选用硝酸钡或氯化钡试剂。再如，当CO32-和SO42-

共存时，我们要检验出SO42-，则应先加盐酸酸化，排除CO32-离了的干扰后，再用氯化钡

试剂进行检验。

检验结果的分析和判断

根据检验过程中所观察到的观象确定试样中存在哪些离子，必须把可能存在的离子全部

考虑到，再根据每步检验的现象，肯定或否定某些离子的存在，逐步缩小范围，最终得出正

确的结论。