利用化学方程式简单计算PPT课件
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《利用化学方程式的简单计算》课件
计算反应后物质的量
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
根据物质的量守恒定律，可以计算出反应后物质的量，从而确定生成物的量。
判断化学反应是否符合物质的量守恒定律
通过比较反应前后物质的量，可以判断化学反应是否符合物质的量守恒定律。
03
化学方程式的计算实例
反应物和生成物的质量计算
总结词
通过化学方程式，可以计算出反 应物和生成物的质量之比。
注意计算的准确性
在进行化学方程式计算时，要保 证计算步骤和结果的准确性。
计算过程中要仔细核对每个数值 和符号，避免出现计算错误或笔
误。
对于较为复杂的化学方程式，可 以采用逐步计算的方法，每一步 都要仔细核对，以确保最终结果
的准确性。
05
练习题与答案解析
练习题一：根据化学方程式进行计算
练习题一
根据化学方程式进行计算
02
计算反应后物质的质量
根据质量守恒定律，可以计算出反应后物质的质量，从而确定生成物的
质量。
03
判断化学反应是否符合质量守恒定律
通过比较反应前后物质的质量，可以判断化学反应是否符合质量守恒定
律。
物质的量守恒定律的应用
确定反应前后物质的量关系
物质的量守恒定律指出，反应前后物质的量是相等的，因Байду номын сангаас可以通过化学方程式确定反应 前后物质的量关系。
化学方程式中的化学计量数必须符合 质量守恒定律，通过调整化学计量数 使等号两边的原子种类和数目相等。
书写化学方程式必须以客观事实为基 础，不能随意臆造。
化学计量数与摩尔质量的关系
摩尔质量
单位物质的量的物质所具有的质量，常用单位为g/mol。
化学计量数与摩尔质量的关系
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比，等于各物 质的摩尔质量之比。
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》PPT课件
２Na2O2＋２CO2 ２Na2CO3+O2
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
2×78
32
x
48g
x =
234g
2×78
x
32
48g
=
答：要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是234g。
氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就 能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。 水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用 光能将水分解制取氢气。
Mg+O2 MgO
点燃
24
40
72g
x
24
72g
=
X = 120g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为120g。
乙同学：解：设燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为x
点燃
24
72g
56
x
40
x
24
72g
56
x
=
X = 168g
答：燃烧72g镁最多 可得氧化镁质量为168g。
三个关键： （1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
作业布置：
P102 — 4、5题
杨玲玲
黄明平
沈宏根 田瑞芹
杨学儒
敬请各位专家的指导！！！ Thank you
18
2
32
4
尝试运用
加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
316
32
6g
x
316
.6g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
利用化学方程式简单计算PPT课件 人教版
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。 代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位）
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与 生成物水的质量关系是一定的，即它们 的 质量比 不变。
10
也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是正成比例 关系。因此，
只要一知种道 反应物或生成物的质
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5 31
X 15.5
× ------- = ---------
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。 代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位）
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与 生成物水的质量关系是一定的，即它们 的 质量比 不变。
10
也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是正成比例 关系。因此，
只要一知种道 反应物或生成物的质
(找出下列所解答案中的错误)
× 解:设可生成X克五氧化二磷 ①设未知数不正确 点燃
× P + O 2 ====== P 2 O 5 ②未配平
× 31
142
× 15.5 31
X 15.5
× ------- = ---------
142
X
X = -1--4-2--×---1-5--.5--
×
31 = 71
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
《利用化学方程式的简单计算》化学方程式PPT课件
2．注意解题格式的书写要规范化。
3．注意单位和精确度要求。
10
课堂小结
通过本节内容学习，我们知道了根据化学方程式计算的过程、 步骤、方法，同时也懂得了化学计算题是从“量”的方面来反映物 质及其变化的规律，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其 变化规律是相辅相成的。所以说，化学计算题包括化学和数学两个 因素，两个因素同时考虑，才能得到正确的答案。
（2×1+16）×2 ︰ 2×（1×2） ︰16×2
36
︰4
︰ 32
表示的质量关系：
每36份质量的水在通电时能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3
1．假如有18克的水被电解，能够得到多少克的氢气和氧气？
2．若要得到8克的氢气和64克的氧气，则需要多少克的水被电解？
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物 （或生成物）的质量，即可求生成物（或反应物）的质量。
4
类型一、已知反应物的质量求生成物的质量
例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少?
解：设可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2×158
32
6g
x
2×158 32
6 g 解得：x＝0.6g
x
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。
5
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
8
练习：加热分解12.25克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时 生成氯化钾多少克？
解：设可得到氧气的质量为x，生成氯化钾的质量为y。
2KClO3 MnO2 2KCl＋ 3O2↑
利用化学方程式的简单计算PPT课件
应 用
1.已知反应物的质量求生成 物质量。 2.已知生成物的质量求反应 物质量。
例1、加热分解6克高锰酸钾，可以 得到氧气的质量是多少？
解 设：加热6g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为X。 △ 2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2×158 32 6g X 316 6g 32 X 32×6g =0.6g X=
点燃 2Mg
2×24
+
：
O2
：
2 Mg O
（24+16）×2
： 16×2
48
32
：
80
若 48克 ： （32）克 若（24）克 :（16）克 若（4.8 ）克 :（3.2）克
：（80）克 ： 40 克 ： 8 克
应 用
研究物质的变化常常要涉及量的计算， 根据化学方程式可以从量的方面研究物质的 变化，例如一定量的原料可以生产出多少产 品，制备一定量的产品需要多少原料等等通 过这些计算，可以加强生产的计划性，并有 利于合理的利用资源。
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
请你给他批个分！ 小A的作业题
1、加热分解多少克高锰酸钾，可以得 到6.4升的氧气？
解： 设加热分解高锰酸钾质量为X,则 △ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
2x158
32 316
X 6.4升 X=63.2克
x
32 6.4升 答：加热分解31.6克高锰酸钾，可以得到6.4升氧 气。
2×158
答：加热6g高锰酸钾可以得到0.6g氧气
小节： 根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….平 (3) 写出有关物质的相对分子 质量和、已知量和待求量 .... 写 (4) 列比例式 …………….…. 列 (5) 解比例式 …...….….. 解 (6) 简明地写出答案…….….. 答
《利用化学方程式的简单计算》PPT精品课件
利用化学方程式的简单计算
在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中的一种反响物〔或生成物〕的质量，可出求生成物或反 响物的量〕。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 〔即质量守恒定律〕
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回忆检查
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型 1.反响物的质量求生成物的质量； 2.生成物的质量求反响物的质量； 3.一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 4.一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反响，生成二氧化碳的质量25g
D. 33g
典型例题
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取
氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
典型例题
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。假设充分燃烧8 g氢气， 在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 4 32
2H2O
8g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L
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课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
❖ 1、进一步认识化学方程式的意义，在正 确书写化学方程式的基础上会进行简单的 计算。
❖ 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规 范解题的格式。
❖ 3、有关化学方程式计算的基本题型
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。
然
量，我们就可其以他求出 未知物的
大
质量。
悟
这种解题方法称为“比例法”。
题型一、已知反应物的质量求生成物的质量； 例：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。 代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进
48
80
3克
X (3)列出相关数据 …...…..列
48 ------
=
3--克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8-0--×---3-克---- ….. …... …………………………….解 48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答15
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
我爱神舟十号
1、从化学角度看，发射“神舟十号” 需要什么？ 燃料 2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料 和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？计算
【设问】
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发
动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要
氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充
100Kg
=
_3_2_ x
X=800Kg
答：-------。
例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气 （密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克 氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m ( O ) 1 .4 3 g /L 1 1 .2 L 1 6 g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
__4___ 20克
=
_3_6_ x
X=180克
5、简明地写出答案 答:可以得到180克水。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？
为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据 化学方程式计算的——
方法和步骤
6
复习回顾
化学方程式的含义
❖（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
❖（2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
❖（3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
12
根据化学方程式进行计算的步骤
[解]（1）设未知量（不要带单位）
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
100Kg
X
___4___
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
X = -8-0--×---Fra bibliotek-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
作业：将氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放在 试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的 质量为4.08g问: (1)反应中制得了多少克氧气？ (2)原混合物中有多少克氯酸钾？ (3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与 生成物水的质量关系是一定的，即它们 的 质量比 不变。
10
也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是正成比例 关系。因此，
只要一知种道 反应物或生成物的质
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
8
复习：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并
标出各物质的质量比。
行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一
位）
（5）简明地写出答案
13
例 燃烧20克氢气,可以得到多少克水？ 步骤:
1、设未知量 2、写出完整的 化学方程式。
解:设可以得到水的质量为X。
点燃
2H2 + O2 ==== 2 H2O
3、写出相关物
4 ： 32 ： 36
质的 质量比和 20克
x
已知量、未知量 4、列比例式、求解
分析：本题中代人计算的物质是什么，它的质 量是多少。这是解题的关键。
解：(1)根据质量守恒定律，O2的质量为 6g - 4.08g = 1.92g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
MnO2 △
2 KCl + 3O2↑
245
149 96
点燃
2H2 + O2 ====== 2×2 ： 32 ：
4 ： 32 ：
2 H2O 2 ×18
36
若： 4克 ：（32 ）克 ： （36 ） 克 若：（ 4）克 ： （32）克 ： 36 克 若：（ 2）克 ： （16）克 ： 18 克
每一化学方程式都能体现物质
间的质量关系，例如：
点燃
2H2 + O2
学习目标
❖ 1、进一步认识化学方程式的意义，在正 确书写化学方程式的基础上会进行简单的 计算。
❖ 2、掌握有关化学方程式计算的思路和规 范解题的格式。
❖ 3、有关化学方程式计算的基本题型
学习重点
1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质量，求生成物（或反应物）的质量。
然
量，我们就可其以他求出 未知物的
大
质量。
悟
这种解题方法称为“比例法”。
题型一、已知反应物的质量求生成物的质量； 例：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
（2）正确写出化学方程式（注意配平）
（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。 代入计算的物质必须是参加反应或生成的纯物质的质量。）
（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进
48
80
3克
X (3)列出相关数据 …...…..列
48 ------
=
3--克----
80 X
(4) 写比例式,求解.….……..比
X = -8-0--×---3-克---- ….. …... …………………………….解 48
=5克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
(5) 简明地写出答案…..…...答15
2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。
我爱神舟十号
1、从化学角度看，发射“神舟十号” 需要什么？ 燃料 2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料 和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？计算
【设问】
如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发
动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要
氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充
100Kg
=
_3_2_ x
X=800Kg
答：-------。
例：足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气 （密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克 氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
依题意，可知：m ( O ) 1 .4 3 g /L 1 1 .2 L 1 6 g
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
__4___ 20克
=
_3_6_ x
X=180克
5、简明地写出答案 答:可以得到180克水。
[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数 ….... …….….设
点燃
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O (2)写出化学方程式…...…..写
多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？
为什么？
该怎么计算呢？
同学们，现在我们来学习根据 化学方程式计算的——
方法和步骤
6
复习回顾
化学方程式的含义
❖（1）表示化学反应的反应物、 生成物和反应条件；
❖（2）表示化学反应的各物质的 质量关系；
❖（3）表示各反应物、生成物之 间的粒子个数之比。
化学方程式的含义：以电解水的反应为例
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
12
根据化学方程式进行计算的步骤
[解]（1）设未知量（不要带单位）
现 在你 会 做 吗 ？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，
已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分
燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中
填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃
烧？解：设完全燃烧100Kg液氢所需氧气质量为X
2H2 + O2 点 燃 2H2O
4
32
100Kg
X
___4___
32
80
16克
X
32 ------
=
8--0----
16克 X
X = -8-0--×---Fra bibliotek-6--克-32
= 40 克 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。
作业：将氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放在 试管中，加热不再产生气体为止，剩余固体的 质量为4.08g问: (1)反应中制得了多少克氧气？ (2)原混合物中有多少克氯酸钾？ (3)剩余固体中含有哪些物质？各是多少克？
2H2O
2×2 ： 32 ： 2×18
质量比 4 ： 32 ： 36
如果 2g 1？6g
1？8g
8？g 6？4g
72g
在该反应中，反应物氢气、氧气与 生成物水的质量关系是一定的，即它们 的 质量比 不变。
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也就是说，反应物与生成物之
恍
间质量比是正成比例 关系。因此，
只要一知种道 反应物或生成物的质
通电
2H2O
2H2↑+O2↑
2×18=36 2×2=4 32
18g
2？g 1？6g
1、表示水通电生成氢气和氧气。 2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢 气和32份质量的氧气。 3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1。
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复习：写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并
标出各物质的质量比。
行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一
位）
（5）简明地写出答案
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例 燃烧20克氢气,可以得到多少克水？ 步骤:
1、设未知量 2、写出完整的 化学方程式。
解:设可以得到水的质量为X。
点燃
2H2 + O2 ==== 2 H2O
3、写出相关物
4 ： 32 ： 36
质的 质量比和 20克
x
已知量、未知量 4、列比例式、求解
分析：本题中代人计算的物质是什么，它的质 量是多少。这是解题的关键。
解：(1)根据质量守恒定律，O2的质量为 6g - 4.08g = 1.92g
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO3
MnO2 △
2 KCl + 3O2↑
245
149 96
点燃
2H2 + O2 ====== 2×2 ： 32 ：
4 ： 32 ：
2 H2O 2 ×18
36
若： 4克 ：（32 ）克 ： （36 ） 克 若：（ 4）克 ： （32）克 ： 36 克 若：（ 2）克 ： （16）克 ： 18 克
每一化学方程式都能体现物质
间的质量关系，例如：
点燃
2H2 + O2