金属活动性顺序与置换反应
置换反应的判据金属活动性顺序表及其应用Word版
第八讲置换反应的判据——金属活动性顺序表及其应用[知识要点] K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au从前到后金属的活动性逐渐减弱（一）意义：1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。
2.排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的则不能。
3.只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
4.铁参加置换反应生成亚铁盐（＋２价化合物）。
（二）应用：判断两类置换反应能否发生：金属+酸→金属+盐溶液→（三）优先原则：（1）几种金属混合，然后加酸，排在前的金属优先和酸反应。
（2）几种盐的溶液中加入比盐中金属活泼的金属时，盐中金属与该活泼金属在金属活动顺序中相距远的先反应。
[中考链接]1.可由金属和盐酸反应制取的物质是( )。
A.FeCl3B.AgClC.MgCl2D.CuCl22．将某纯净金属放入稀硫酸中，无气泡产生，该金属可能是（）A．Cu B．Zn C．Ag D．Mg3. 废旧电器的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Pt(铂)、Au(金)等金属, 为回收资源、保护环境, 要对废旧电器进行处理. 先经物理方法初步处理后, 再与足量稀盐酸充分反应后过滤, 剩余固体物质中不可能存在的金属是( )A. Cu、AgB. Zn、FeC. Cu、PtD. Ag、Au4．有X、Y、Z三种金属，把Y投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z(NO3)2溶液中，X表面有Z析出。
X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z>Y>X B．Y>X>Z C．X>Y>Z D．X>Z>Y5.现有a、b、c三种金属，将a、b分别放入稀硫酸，c的硝酸盐溶液中，现象如下表所示：a b在稀硫酸中无反应溶解并放出气体在C的硝酸盐溶液中无反应无反应A、a、b、c、 B．c、b、a C．b、a、c D. a、c、b13．往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能存在的情况是（）(A)滤纸上有Ag，滤液中有Ag＋、Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋(B)滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag＋、Zn2＋、Fe2＋(C)滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2＋、Fe2＋(D)滤纸上有Ag、Cu、Fe、Zn，滤液中有Zn2＋、Fe2＋9．在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）（A）Cu和Mg （B）Zn和Al （C）Mg和Al （D）Zn和 Cu6.现有下列六种物质① K2O ②CaO ③Na2O④MgO ⑤X ⑥ZnO,他们是按照某种规律排列的，请推断并写出 X的化学式________ 。
置换反应与金属活动性顺序
置换反应与金属活动性顺序置换反应是四种基本反应类型之一，金属活动性顺序则是体现金属活动性的重要规律，大部分活泼金属可以与酸以及某些化合物的溶液发生置换反应。
将二者有机结合，以置换反应为载体，考查金属活动性顺序是历年初中学业水平测试命题的热点。
一、概念辨析置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性顺序：一般是指金属在溶液中失去电子变成离子的能力的强弱。
失电子能力强的金属称之为活泼金属，失电子能力弱的金属称之为不活泼金属。
常见金属的活动性强弱顺序见下表：二、规律探寻1．置换反应是初中化学四种基本反应类型之一，其表达式可以简记成A+BC→B+AC。
按反应物的状态分：气体和固体间的置换反应；固体和固体间的置换反应以及溶液中发生的置换反应。
2．金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。
溶液中发生的置换反应，要求参加反应的化合物必须溶于水且化合物中的阳离子必须与单质能发生反应。
常见的置换反应包括：（1）金属与酸的反应，这类反应可从以下几个方面来理解：①金属应为活泼金属，即在金属活动性顺序中位于氢前面的金属（简记为“氢前置氢”）。
②酸一般指常见的非氧化性酸，即稀硫酸、盐酸。
③金属铁与酸发生置换反应时，生成的是二价的亚铁离子。
（2）部分活泼金属与某些化合物溶液发生的置换反应，这类反应也可从下面几方面来理解：①参加反应的和反应生成的化合物必须可溶；②只有排在前面的金属（不包括表中的钾、钙、钠三种金属）才能把排在它后面的金属从其化合物溶液里置换出来，金属种类与氢的位置无关（简记为“前金换后金”）。
③金属铁发生此类置换反应时，生成的是二价的亚铁离子；（3）一种金属与几种化合物的混合溶液发生置换反应，这类反应发生同样遵循金属活动性顺序，排在金属活动性顺序最后面的金属最先被置换出来，然后依次置换出稍后的金属，其置换顺序刚好与金属活动性顺序相反。
金属活动性实验——铝与铁的置换反应
反应结束后，铝片消失，溶液 中只剩下铁单质沉淀
实验结果解释
铝与铁的置换反应：铝置换出铁表面的铁离子，形成铝离子和铁单质
反应速率：铝与铁的置换反应速率较快，说明铝的金属活动性较强
反应条件：反应需要在酸性环境中进行，因为铝和铁在酸性环境中更容易 发生反应 实验现象：铝表面出现红色物质，铁表面出现银白色物质，说明铝置换出 了铁表面的铁离子
金属活动性实验—— 铝与铁的置换反应
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目录 /目录
01
实验原理
02
实验材料
03
实验步骤
04
实验结果分析
05
实验安全与环 保
1 实验原理
金属活动性顺序
金属活动性顺 序：K、Ca、 Na、Mg、 Al、Zn、Fe、 Sn、Pb、H、
实验过程中产生的废弃物，需要按照规定分类、收集、处理，避免对环境造成污染。
实验过程中需要遵守实验室的安全规定，避免发生安全事故。
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Cu、Hg、 Ag、Pt、Au
铝与铁的置换 反应：Al +
FeCl3 = AlCl3 + Fe
实验原理：利 用金属活动性 顺序，铝可以 将铁从其化合 物中置换出来
实验步骤：将 铝片放入装有 FeCl3溶液的 烧杯中，观察
现象
实验现象：铝 片逐渐溶解， 溶液由黄色变 为无色，烧杯 底部有红色固
体生成
实验结论：铝 比铁活泼，可 以将铁从其化 合物中置换出
并检查其质量。
实验结束后，及时清 理实验台和仪器，避
免污染环境。
实验过程中，必须严 格按照实验步骤进行 操作，避免因操作不
中考化学 探究金属活动性与置换反应先后顺序 辅导讲义(无答案)
中考化学探究金属活动性实验与置换反应先后顺序授课主题设计探究金属活动性实验与置换反应先后顺序教学目的让翊洁掌握两种常见的题型，学会运用金属活动性。
教学重难点运用置换反应先后顺序对滤液、滤渣成分分析教学内容本节知识点讲解1（设计实验方案验证或探究金属活动性顺序）比较金属活动性强弱的实验探究基本思路：1、金属与氧气反应。
依据：能否反应及反应的剧烈程度2、金属与酸反应依据：能否与酸反应产生气泡及反应的剧烈程度3、金属与金属化合物溶液反应依据：能发生反应，说明单质金属的活动性强于化合物中对应金属的活动性，否则前者活动性小于后者。
拓展：若要比较A、B、C三种金属的活动性强弱（假定活动性：A＞B＞C），可采用以下简便方法：⑴金属B、A的化合物溶液和C的化合物溶液⑵金属A、 C 及B的化合物溶液验证三种金属的活动性顺序时，可采用“三取中法”一次性完成验证，即取活动性处于中间的那种金属的化合物溶液与两边的金属；或取活动性处于中间的那种金属与两边的金属的化合物溶液。
例题解析1、下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A. Fe、Cu、H2SO4溶液B. Cu、Ag、FeSO4溶液C. Fe、Ag、CuSO4溶液D. Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液2、我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu。
为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B.将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C.将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D.将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中3、某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实验操作。
其中可以达到实验目的的组合是（）A．①③B．②④C．④⑤D．②③巩固练习1、下列各组物质不能验证Fe、Zn、Cu三种金属活动性顺序的是A. Fe(NO3)2、Zn 、Cu(NO3)2B. Fe、Cu、Zn (NO3)2C. Cu(NO3)2 、Zn (NO3)2、FeD. Fe(NO3)2、Zn、Cu2、为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结论的是A. Fe、Ag、CuSO4溶液B. Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液C. Fe、Cu、AgNO3溶液D. Cu、Ag、FeSO4溶液3、为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验。
确定金属的活动性顺序
确定金属的活动性顺序金属的活动性顺序是指金属在化学反应中发生氧化还原反应时产生的电位变化的顺序，也反映了金属的活泼程度。
通过确定金属的活动性顺序，我们可以预测金属之间的化学反应以及它们的反应性能。
本文将介绍确定金属活动性顺序的方法以及相关原理。
一、金属活动性顺序的测定方法确定金属活动性顺序的常用方法是通过金属和非金属之间的氧化还原反应来观察产生的电位变化。
常见的方法包括金属与酸的反应、金属与金属离子的置换反应等。
1. 金属与酸的反应将不同金属放入相同浓度的酸溶液中，观察是否产生气体的释放以及产生的气体量的大小。
根据氧化还原反应的趋势，金属越活泼，与酸反应产生的气体越多，反之则越少。
2. 金属与金属离子的置换反应将一定浓度的金属离子溶液与金属片接触，观察是否出现金属溶解或者新金属沉淀的现象。
如果金属发生溶解或者沉淀，说明被置换的金属活泼程度高于溶液中的金属，即具有更高的活动性。
二、金属活动性顺序的原理金属的活动性顺序与它们的电子结构和元素性质密切相关。
通常，金属的活动性随着原子半径的增大而增加，原子半径越小，则其电子云结构更加紧凑，电子与金属核的相互作用更强，同时它们的电离能和电子亲和能也较高，其活动性越低。
反之，原子半径越大，则电子云结构更松散，电子和金属核的作用较弱，电离能和电子亲和能也相对较低，因而金属的活动性更高。
三、金属的活动性顺序表下面是常见金属的活动性顺序表：1. 锂2. 钠3. 钾4. 钙5. 镁6. 铝7. 锌8. 铁9. 镍10. 铜11. 银12. 铂13. 金在这个顺序表中，金属的活动性越高，则越容易失去电子，越容易被氧化。
相反，活动性较低的金属则更容易接受电子，从其他金属或非金属中还原出金属离子。
四、应用金属活动性顺序的意义确定金属的活动性顺序具有重要的理论和实际意义。
理论上，可以通过金属的活动性顺序预测氧化还原反应的趋势，理解金属离子溶液中金属离子的置换行为，以及解释金属在不同环境中的腐蚀和腐蚀防护原理。
金属的三种化学性质
金属的三种化学性质
金属的三种化学性质如下：
1、某些金属能与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物。
铝在空气中易和氧气发生缓慢氧化，形成致密的氧化膜，保护铝制品，延长使用寿命。
化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3；
2、金属活动性顺序中位于氢前金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气。
化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；
3、某些金属能和盐发生置换反应（前面金属能置换盐中后面后金属）。
化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
扩展资料：
金属是一种具有光泽（即对可见光强烈反射）、富有延展性、容易导电、导热等性质的物质。
金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。
在自然界中，绝大多数金属以化合态存在，少数金属例如金、铂、银、铋以游离态存在。
金属矿物多数是氧化物及硫化物。
其他存在形式有氯化物、硫酸盐、碳酸盐及硅酸盐。
金属活动性顺序的应用三条原理
金属活动性顺序的应用三条原理引言金属活动性顺序是化学中重要的概念之一。
金属活动性是指金属元素在化学反应中的相对活动程度。
了解金属活动性顺序对于理解化学反应、预测反应产物以及进行合理的实验设计都非常重要。
本文将探讨金属活动性顺序的应用，并介绍三条原理。
金属活动性顺序的定义金属活动性顺序是按照金属元素与氢气反应的活动程度排列的顺序。
在此顺序中，金属活动性越强，其与氢气反应的能力越强，也就是说，能够较易地失去电子。
应用三条原理金属活动性顺序可以应用于以下三个方面：1. 金属置换反应金属置换反应是指在反应体系中，较活泼的金属取代相对不活泼的金属离子的过程。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属能够发生置换反应，以及置换反应的反应结果。
例如，根据金属活动性顺序，我们可以知道铁（Fe）可以取代铜（Cu）离子生成铁离子和铜固体。
这个原理在冶金工业中很常见。
2. 腐蚀和防腐金属活动性顺序对于理解金属腐蚀和防腐也非常重要。
根据金属活动性顺序，我们可以预测哪些金属更容易被氧化、腐蚀，并采取相应的防腐措施。
例如，铝（Al）活泼性较高，容易被氧化，因此在防腐方面，我们可以采用镀锌、涂漆等措施来保护铝制品。
3. 电池工作原理电池工作原理涉及到金属的氧化还原反应。
根据金属活动性顺序，我们可以预测电池中哪些金属将会起到正极的作用，哪些金属将会起到负极的作用。
例如，锌（Zn）在金属活动性顺序中较铜（Cu）更活泼，因此在锌铜电池中，锌将作为负极，铜将作为正极，使得电池正常工作。
结论金属活动性顺序是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应的性质和预测反应结果至关重要。
通过应用金属活动性顺序的三条原理，我们能够更好地理解金属置换反应、腐蚀和防腐、电池工作原理等方面的知识，并应用于实际生活和工业生产中。
因此，熟练掌握金属活动性顺序及其应用是化学学习的重要一环。
以上是关于金属活动性顺序的应用三条原理的简要介绍，希望能为大家提供一些帮助。
金属活动性顺序及其应用(优秀版)
3.K Ca Na除外。
练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是 （ B ）
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu
例：Na ,Mg ,Al三种金属，分别与足量的稀硫酸反应，如果 制取等体积的氢气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？
解析： 金属
比值：
原子量 —————————
化合价绝对值
Na
—2—3 = 23 1
Mg
—2—4 = 12 2
Al
—2—7 = 9 3
mNa > mMg >m Al
金属原子量
结论：
产生等体积H2，
A
MgSO4
C
CuSO4
B
FeSO4
D
Al2(SO4)3
(
)
2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中
Mg
Zn
Fe
Cu
盐酸溶液
产生H2
质量
反应快慢程度
Mg > Zn > Fe
甲（ Mg ） 乙（ Fe ） 丙（ Zn ）
0
反应时间
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，
使溶液质量减轻的是
（ C）
A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2 D. Al(NO3)3
返回主要应用
金属活动性顺序及其应用
金属的活动性顺序及其应用（教师用卷）1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2、作用：①判断金属能否与酸发生置换反应：活泼金属+酸（HCI 、稀 H 2SO 4）＝盐+氢气②判断金属能否与盐发生置换反应：金属（A ）+盐溶液＝金属（B ）+盐3.常见金属（Mg 、A1、Zn 、Fe ）和酸反应产生氢气的一般规律：【分析】若令金属为R ，金属的化合价为Y,相对原子质量为X, 2R+YH 2SO 4=YH 2↑+R 2(SO 4)Y2X 98Y 2Ym 金 m 酸 m 氢气⑴当金属的质量相等且化合价相同时，相对原子质量越小产生氢气越多（如图1）故等质量的金属和足量酸．．．反应，则产生氢气质量关系为：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ⑵当酸的质量相同、金属等质量且足量．．时，则产生氢气质量一定相同，并且相对相对原子质量越小的金属一定剩余（如图2）故等质量的酸和足量．．金属．．反应，则产生氢气质量关系为：都相等。
(A) 金属活动性位于H 之前（即活泼金属）； （B ）不能用强氧化性．．．．酸（HNO 3 、浓H 2SO 4） ①参加反应的金属比盐中金属元素活泼(K 、 Ca 、Na 除外)；②反应物盐．必须溶于水。
条件： 条件： 相对原子质量化合价金金氢气⨯=⨯=m X m m 22Y 982Y 982Y ⨯=⨯=酸酸氢气m m m【例题1】在托盘天平两端烧杯中各盛溶质质量分数相同的等质量的稀硫酸，此时天平平衡，然后向左边烧杯中加入10克金属锌，右边烧杯中加入10克铁。
金属活动性顺序及其应用
⑴上述猜想中，错误的是（填序号）__①_②_其原因是 由_题__意_可__知_滤__液_中__肯__定_含__有_硝__酸_亚__铁_和_ 硝酸铜，硝酸银可能
⑵含有有同学认为滤液中溶质只有硝酸锌，你认为是否 正确？不_正__确_其原因是虑_液__为__浅_绿__色_，__肯_定__含_有__硝_酸__亚铁
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag等
练习1：请你设计实验验证锌、铜、银三
种金属的活动性顺序.并写出所用的试剂， 简要的写出实验步骤、实验现象以及结论。
某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废
液，以及废铁、废锌的混合物。在回收银时，他 们将一定量的上述金属混合物加入到含有硝酸银 的废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色 滤液（所含其他杂质不考虑）。为了探究滤液中 溶质的组成，他们做出了下列猜想：
与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式
为 Cu+2Ag NO3=Cu(NO3)2+2Ag
。
（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规
律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其
盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 , I2+Na2S=2NaI+S , Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断： ① 是S、：CCll22>、BrI22、>I2B>r2S非金属单。质活动性由强到弱的顺序
A.M为Fe，N为Mg B.M为Al，N为Cu
金属置换反应优先反应规律
金属置换反应优先反应规律
金属置换反应是一种常见的化学反应，它涉及到两种金属离子之间的反应，其中一种金属以固体形式取代另一种金属离子的溶液中。
金属置换反应的优先反应规律可以通过以下几点来判断：
1. 活动性顺序：金属的置换反应顺序与金属的活动性有关。
活动性越高的金属置换反应越容易发生。
常见的金属活动性顺序为：钾 > 钠 > 镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 镉 > 铅 > 铜 > 汞 > 银 > 金。
例如，铜可以置换银，但无法置换锌。
2. 电位差：金属的标准电位差也可以用来判断金属置换反应的优先性。
电位差越大的金属对具有较小电位差的金属离子进行置换反应的概率越大。
3. 化学活性：除了金属的活动性和电位差，金属的化学反应性也可能影响金属置换反应的优先性。
例如，铂、金等贵金属的反应性较低，即使它们的电位差较大，也不容易发生置换反应。
需要注意的是，金属置换反应的优先性并不是绝对的，还受到其他因素的影响，如温度、浓度、溶剂等。
此外，置换反应也可能受到活化能、物质各自的形态和反应条件等因素的影响。
因此，在具体的实验条件下，需要综合考虑这些因素来判断金属置换反应的优先性。
初三化学专题复习《金属活动性顺序及其应用》PPT课件
二、金属和酸反应生成氢气的多少问题：
1、足量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟相等质量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：___相_等________
分析：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2、等量的不同金属（如Zn、Fe、Mg、Al） 跟足量的同种稀硫酸反应，生成的 氢气质量：___不_相__等______
[ 生成氢气的多少顺序为：Al>Mg>Fe>Zn ]
判断方法: “ 金属的相对原子质量 ” 金属的化合价
比值越小,生成的氢气越多.
CuSO4溶液 AgNO3溶液 FeCl2溶液
Zn
√
√
√
Fe
√
√
X
Cu
X
√
X
综合运用
一、金属活动性强弱的判断：
例：现有X、Y、Z三种金属，将它们分别 投入稀硫酸中。X溶解，Y、Z不溶解；将 Z投入到Y的盐溶液中，Z表面有Y析出。 则三种金属的活动性由弱到强依次为：
_______X__>_Z__>_Y______
例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足 量的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系如图所示：
H2 质
X
量
Y
0
时间
则曲线X表示：__F_e__曲线Y表示:_Z_n___
例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量 的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系图中正确的是:
验证金属活动性顺序的方法
验证金属活动性顺序的方法
1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。
只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。
注意的几点问题：
①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。
②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。
③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。
2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。
排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。
扩展资料：
判断氢氧化物的热稳定性
金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。
1、K→Na对应的氢氧化物不易分解。
2、Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。
如：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O
3、Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。
如：Cu（OH）₂=CuO+H₂O
4、Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH = Ag₂O+H₂O
5、Pt→Au一般无对应的氢氧化物。
解析金属与盐溶液间的置换反应
解析金属与盐溶液间的置换反应金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、金属与盐溶液混合后能否发生置换反应的判断、分析是初中化学的难点，分析是初中化学的难点，学生在解决此类问题时很容易出错，其实，解决这类题目是有规律的。
一、理解内涵金属活动性顺序的内容：我们已经知道：金属与盐溶液间的置换反应是较活泼的金属可置换较不活泼的金属；盐类必须溶于水，须溶于水，故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
故只有可溶性盐的水溶液才会与金属反应。
根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，根据金属活动性顺序，只只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，也就是说：前面的金属单质与后面的金属离子不能共存于溶液中，常见反应有：Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu(NO 3)2Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu值得注意的是极活泼的金属（钾、钠、钡、钙等）常温下与水剧烈反应，因此它们不能置换出盐溶液中的金属。
此它们不能置换出盐溶液中的金属。
例如，例如，例如，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，金属钠与硫酸铜溶液反应时，钠首先钠首先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠又与硫酸铜发生复分解反应：2Na+2H 2O+CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓+H 2↑ 2NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4+Cu(OH)2↓二、熟记条件金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（金属与盐溶液发生置换反应的条件是：（11）金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；（2）特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，在盐溶液中它们会首先与水反应生成相应的碱和氢气，因因而不会置换出盐中的金属；而不会置换出盐中的金属；（（3）盐必须溶于水；）盐必须溶于水；（（4）铁与盐溶液反应时生成）铁与盐溶液反应时生成+2+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2+2价的亚铁盐。
初中置换反应与金属的活动性顺序专题
初中置换反应与金属的活动性顺序专题一、置换反应概念符号表达：A＋BC＝B＋AC含义：一种__________与一种___________=另一种__________+另一种____________。
相关概念：单质是指________________________________________。
化合物是指______________________________________。
二、初中置换反应应用1、产生氢气的置换反应：金属＋酸＝盐＋H2↑2、产生金属的置换反应：金属＋盐溶液＝新盐＋新金属金属和酸反应对反应物的要求是____________、___________________。
金属和盐的反应对反应物的要求是________________________、_____________________、三、初中金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属的活动性顺序表中，排在氢前的金属能与稀酸发生置换反应，排在氢后面的金属不能与稀酸发生置换反应。
在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外，排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、相关化学方程式：1．产生氢气的化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2. 溶液中制取金属的化学反应(常见的)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：有红色金属生成、溶液从_____变为________。
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag现象：铜表面慢慢生成了银白色金属，溶液变为蓝色初中置换反应与金属活动性顺序专题练习一、用化学方程式解释1、把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中除锈，时间久能看到有气泡产生2、用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液时,不能使用铁制容器存放,其原因是用化学方程式表达3、为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨．工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是_____________．4、二氧化碳是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用二氧化碳扑灭，因为镁能在二氧化碳中继续燃烧，生成氧化镁和炭．写出该反应的化学方程式___ __ _．二、金属活动性顺序的应用第一组判断未知金属的活动性顺序1．X、Y、Z三种金属中，只有X在自然界通常以单质形式存在，Y放入Z的硫酸盐溶液中，有Z析出，则三种金属的活动性顺序是（）A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Z>Y>X D．Y>X>Z2.X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X、Z不溶解，X、Z放入硝酸银溶液中，X的表面有银析出，Z的表面无变化，下列金属的活动顺序由强到弱的顺序是A. X>(H）>Y>ZB. Y>(H）>Z >XC. Y>(H）> X >ZD. Z>X>(H）>Y3、现有X、Y、Z三种金属，已知：①X+YCl2===XCl2+Y,②把Y、Z两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应。
初中金属活动顺序表
初中金属活动顺序表一、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金1.金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。
2.排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。
3.排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
4.混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。
注意：*单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁二、金属+酸→盐+H2↑中：1.4等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
三、干冰不是冰是固态二氧化碳水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨;纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。
四、物质的检验1.酸(H+)检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
2.碱(OH-)的检验方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
金属离子的活动性及其置换反应
金属离子的活动性及其置换反应金属离子的活动性是指金属离子在化学反应中的相对活跃程度。
活动性越高的金属离子在反应中越容易参与，而活动性较低的金属离子则相对不活跃。
金属离子的活动性与其在周期表中的位置有关，一般来说，周期表上越靠左下方的金属离子活性越高。
金属离子的活动性主要与其电子结构有关。
在金属中，最外层电子被称为价电子，它们对金属的化学性质起到决定性作用。
一般来说，金属离子的活动性与其最外层电子的容易失去或获得情况有关。
例如，钠离子的最外层电子只有一个，容易失去，因此钠离子的活动性很高。
而铜离子的最外层电子较多，容易得到电子，因此铜离子的活动性较低。
金属离子的活动性对于置换反应非常重要。
置换反应是指两种金属离子之间发生置换的化学反应。
在置换反应中，活动性较高的金属离子会取代活动性较低的金属离子与配体结合，从而形成新的化合物。
例如，当铜离子与银离子发生置换反应时，银离子会取代铜离子与配体结合，形成银离子的化合物。
置换反应的发生是由金属离子的活动性决定的。
活动性高的金属离子能够更容易地与配体结合，从而发生置换反应。
而活动性低的金属离子则相对不活跃，很难被其他金属离子取代。
这也解释了为什么在一些金属置换反应中，只有活动性较高的金属离子能够发生置换反应，而活动性较低的金属离子则不会被取代。
金属离子的活动性还与其氧化还原性质有关。
在氧化还原反应中，金属离子可以失去电子成为阳离子，也可以获得电子成为金属。
活动性较高的金属离子更容易失去电子，因此具有较强的氧化性。
而活动性较低的金属离子则相对不容易失去电子，因此具有较弱的氧化性。
总之，金属离子的活动性是指其在化学反应中的相对活跃程度。
活动性越高的金属离子越容易参与反应，而活动性较低的金属离子则相对不活跃。
金属离子的活动性与其电子结构、氧化还原性质密切相关。
在置换反应中，金属离子的活动性决定了其是否能够被其他金属离子取代。
了解金属离子的活动性对于理解置换反应以及其他金属相关的化学反应具有重要意义。
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实验现象
铁丝表面出现红色固钵 铜丝表面出现灰黑色固体
结论
Fe>Cu Cu>Ag
这三种金属活动性由强到弱的顺序为: Fe>Cu>Ag
。
思考1.
• 某同学为了探究X、Y、Z三种金属（都不是银） 的活动性顺序，做了以下实验（1）把X和Y分 别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反 应（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y 表面有Ag析出而Z没有变化。根据以上事实， 下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 （ BD ） A . X>Y > (H) > Z B. X >Y > Ag >Z C . X >Y >Z >Ag D. X >(H) >Y >Z
• 置换反应是化学反应的基本类型之一： （1）金属与盐溶液之间的置换反应，通常是活动性较强的金 属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。如铜 与硝酸银溶液发生的反应，反应的化学方程式 为 Cu+2Ag NO3=Cu(NO3)2+2Ag 。 （2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间置换反应的规 律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其 盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 , I2+Na2S=2NaI+S , Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以推断： ① S、Cl2、I2、Br2非金属单质活动性由强到弱的顺序 是： Cl2>Br2>I2 >S 。 ②下列化学方程式书写错误的是（ B ） A. Cl2+2NaI= 2NaCl+I2 B . I2+ 2KBr= 2KI+ Br2 C. Br2+ Na2S=2NaBr+S↓ D. Cl2 +K2S= 2KCl+S↓
( A )
思考2:下列金属能与对应的盐溶液发生置换反应的是
A C Fe+ZnSO4 Zn+CuSO4 B D Cu+AgCl Na+CuSO4
(
C )
一.关于金属活动性顺序的确定
• 设计反应定顺序 • 根椐反应定顺序 • 综合探究
探究1.
• 你知道铁、铜、银 三种金属的活动性顺序吗？现有这 三种金属单质和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、 AgNO3三种溶液，请你设计实验，探究它们的金属活 动性顺序。 实验步骤
思考4.
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg
盐酸溶液 产生H2 质量
反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 甲（ Mg ） 乙（ Fe ） （ Zn ） 丙
判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。
0
反应时间
产生H2 质量
A
B
C
反应时间
金属活动性顺序与置换反应 （专题复习）
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性
金属活动性顺序由强逐渐减弱
思考1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和稀H2SO4 B Cu和稀HCl
C
Zn和HNO3
D
Al和浓H2SO4
思考2.
二.关于金属与混合盐的反应
思考3.
• 向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶 液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤，则 滤出的固体中一定有 （C ） A. Ag、Cu和Mg B. Cu、Mg和Zn C. Ag、Cu和Zn D. Ag 、Mg和Zn
三.关于产生氢气的速率与质量
本课小结
一.金属活动性顺序及金属与酸、金属与盐反应的条件
二.金属活动性顺序的确定.在解决此类习题时要注意试剂 的选择并灵活运用“数轴”法排序 三. 金属与混合盐的反应。在解决此类习题时要注意试剂 是否过量及金属原子和离子失、得电子的难易程度
谢
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大
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