探究性试验知识总结

探究性试验知识总结

一、常见气体离子的检验

1．常见气体检验方法

【必记】氢气（H2）：纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水（不是只有氢气才产生爆鸣声，可点燃的气体不一定是氢气）。

【必记】氧气（O2）：可使带火星的木条复燃。

【必记】氯气（Cl2）：黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（NO2、O3也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。

【必记】氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时生成白色沉淀。

【必记】二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

【必记】硫化氢（H2S）：无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。

【必记】氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。

【必记】一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立即变成红棕色。

【必记】二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

【必记】二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

【必记】一氧化碳（CO）：燃烧时火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热CuO由黑色变成红色。

甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾、溴水褪色。乙炔（C2H2）：无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

乙烯（C2H4）：无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。

2．常见阳离子的检验

3．常见阴离子的检验

4．检验操作

1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。

3．验证溶液中不含

．．有铁元素的实验操作是：

取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含铁元素。

4．检验溶液中含有NH4+的实验操作是：

取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH4+。

5．如何检验SO42－

取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO42－。（补充：加入盐酸的作用防止Agcl 干扰）

6．如何检验Cl－

取少量溶液置于试管中，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO3后沉淀不溶解则

证明溶液中含有Cl －

。

二、实验室常见操作 1． 气密性检验

(1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。

甲

①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是：

关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。

①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是：

关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。

2．气体的收集

依据：根据气体的溶解性或密度

3．气体的净化、干燥

洗气瓶 球形干燥瓶 U 形干燥瓶 ①

② ③ ④ ⑤ ⑥

4、尾气处理

直接吸收燃烧处理袋装防倒吸吸收

防倒吸装置

4．溶液中晶体析出的方法：

如何从NaCl溶液中得到NaCl晶体---------- 蒸发结晶

如何从KNO3溶液中得到KNO3晶体------ 蒸发浓缩→冷却结晶

蒸发结晶（溶解度随温度变化很小，如：NaCl）、蒸发浓缩、冷却结晶（溶解度随温度变化比较大，如：KNO3）

5．沉淀的洗涤

向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2—3次

6．中学化学常见的试纸：PH试纸、KI淀粉试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸

①红色石蕊试纸：定性检验碱性。

②蓝色石蕊试纸：定性检验酸性。

③pH试纸：定量检验酸/碱性的强弱(粗测)。（精确到1）

④pH计：定量检验酸/碱性的强弱(细测)。（精确到0.1）

⑤品红溶液：检验SO2等有漂白性的物质。

⑥湿润淀粉—KI试纸：检验Cl2等有氧化性的物质。

(2)使用方法

①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管吸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色变化。（若是PH试纸与标准比色卡对比）

②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管(或集气瓶)口，观察颜色变化。

7．滴定终点的判断（NaOH标准液滴定未知浓度的HCl）

当加入最后一滴NaOH后，溶液由无色变为红色且半分钟内溶液不变色。