原子结构—电子云与原子轨道教学设计

《电子云与原子轨道》教学设计

课堂练习复习提问电子在那里出现的概率小，点密的地方表示电子在那里出现

的概率大。

【问题2】S电子云的原子轨道都是球形的，电子只能出

现在球体内吗？

【讲解点拨】绘制电子云轮廓图常把电子出现的概率约

为90%的空间圈出来，而电子也出现在球体外，只是概率小

于90%。

【讲解】认识原子轨道能级的电子云轮廓图

演示文稿展示S能级、P能级、d能级的电子云轮廓图。

【提出概念】轨道：量子力学把电子在原子核外的一个

空间运动状态称为一个原子轨道。

PPT：不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。

教师提问（略）

1.构造原理

2.书写Cl、K、Fe元素原子的核外电子排布式。

小组合作讨论后，

小组代表发言。

加深理解

得出结论：1.所有

原子的任一能层

的S电子云轮廓都

是一个球形，只是

球的半径大小不

同。2.其他空间运

动状态的电子云

都不是球形的。P

电子云是哑铃

状……

学生回答问题

学生回忆

Cl:1s22s22p63s23p5

K: 1s22s22p63s23p64s1

F e:1s22s22p63s23p63d64s2

教师讲解课堂练习自主构建

课堂小结

二、泡利原理和洪特规则

【讲解】上节课我们学习了电子排布式的画法，下面需

要大家学会电子排布图的画法。电子排布图中每个方框代表

一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。

【板书】C、N的基态原子的电子排布式（略）

1.写出24号、29号元素的电子排布式、电子排布图。

2.阅读元素周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周

期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构

造原理？

教师引导学生小组讨论，形成补充规则。

相对稳定的状态是：

全充满：（P6，d10,f14）

全空：（P0，d0,f0）

半充满：（P3，d5,f7）

【引导】原子结构示意图、电子排布式、电子排布图不

同化学用语所能反映的粒子结构情况和区别。

结论：

1.原子结构示意图能直观反映粒子核内的质子数和核外

电子层数及各能层上的电子数。

2.电子排布能直观反映粒子各能层、各能级和各轨道的能

量的高低及个轨道上的电子分布情况及电子的自旋状态。

【归纳总结】PPT

1．核外电子排布规则：

（1）能量最低原理

（2）泡利原理

（3）洪特规则

2．核外电子排布表示方法：

（1）原子结构示意图

（2）电子排布式

（3）电子排布图

听、看、识忆、理

解

练习 1.写O、F、

Al、Si、P原子的电

子排布图。

对比元素周期表，

产生疑问。小组讨

论。

练习2.书写C、N

Ca、Cl原子结构示

意图，电子排布

式、电子排布图。

深入理解

归纳、总结、识记

课堂训练布置作业

【基础训练】PPT

1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）

（A）1个小黑点表示1个电子

（B）黑点的多少表示电子个数的多少

（C）表示电子运动的轨迹

（D）表示电子在核外空间出现概率密度的大小

2．下列说法中正确的是（）

（A）原子轨道是指原子中电子运动的轨迹

（B）每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子

（C）电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反

（D）每个P能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直

3．电子排布在同一能级时总是（）

（A）优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同

（B）优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反

（C）自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同

（D）自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反

4．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，下列说法错误的是（）

（A）每个原子轨道里最多只能容纳2个电子

（B）电子排在同一能级时，总是优先单位占据相同的轨道

（C）每个能层所具有的能级数等于能层的序数

（D）若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反

【能力提升】PPT

5．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N层上电子数是（）（A）0（B）2 （C）5（D）8

6．某元素正二价离子的最外层电子排布为3 d9，则该元素的原子序数为（）（A）29（B）30 （C）31（D）32

【习题讲评】略

【作业】化学教材（人教版）P12

课后反思略