原子结构—电子云与原子轨道教学设计
高中化学选择性必修二教案讲义：原子结构(教师版)
原子结构1、根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式2、核外电子的运动状态，电子云与原子轨道，基态、激发态和光谱3、泡利原理、洪特规则一、原子结构模型的演变1.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期表2.19世纪初，道尔顿提出了近代原子学说3.1913年，丹麦科学家玻尔提出了氢原子模型4.1920年，丹麦科学家波尔提出了构造原理5.1925年，丹麦科学家波尔的“壳层”落实为“能层”与“能级”厘清了核外电子的可能状态6.1936年，德国科学家马德隆发表了以原子光谱事实为依据的完整的构造理论二、能层与能级1.能层（相当于必修中的电子层）（1）定义：核外电子按能量不同分成能层。
（2）电子的能层由内向外排序，其序号、符号以及所能容纳的最多电子数及能层的能量与能层离原子核距离的关系：能层一二三四五六七符号K L M N O P Q最多电子数281832507298离核远近近远能量高低低高即能层越高，电子的能量越高（3）能层数量规律:①每一层最多容纳的电子数：2n2个。
②最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
（4）能层能量规律:①原子核外电子总是尽可能先排布在能量较低的能层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的能层。
②能层越高，电子的能量越高。
③能量的高低顺序为E(K)＜E(L)＜E(M)＜E(N)＜E(O)＜E(P)＜E(Q)。
2.能级(1)定义：同一能层的电子，还被分成不同能级。
(2)表示方法：分别用相应能层的序数和字母s、p、d、f等表示。
(3)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下表：能层12345能层符号K L M N O 能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p……最多电子数226261026101426 281832……2n2(4)能层与能级的有关规律①能级的个数=所在能层的能层序数②能级的字母代号总是以s、p、d、f排序，字母前的数字是它们所处的能层序数，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中的奇数序列1,3,5,7…的2倍。
《主题一 第一节 原子结构》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高教版2021通用类
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子的概念，掌握原子结构，了解电子在原子中的运动状态。
2. 能力目标：学生能够运用原子结构的知识解释一些简单的化学现象。
3. 情感目标：学生能够树立微观意识，培养科学素养，激发学习化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：原子结构模型的发展历程，电子在原子中的运动状态。
2. 教学难点：学生对原子结构的理解和应用，如何将原子结构与宏观物质联系起来。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、化学模型等。
2. 准备教学材料：相关图片、视频、实验器材等。
3. 安排实验：进行简单的原子结构实验，让学生观察原子结构。
4. 预习要求：学生预习相关内容，了解原子结构的基本概念和基础知识。
四、教学过程：（一）导入通过一些常见的原子结构模型图片，如太阳系模型、星球模型等，引导学生思考原子结构与这些模型的关系，并引出本节课的主题——原子结构。
（二）新课教学1. 原子结构模型的发展史通过展示不同时期原子结构模型的图片和文字资料，让学生了解原子结构模型的演变过程，理解现代原子结构模型的内涵。
2. 原子核外电子的运动状态通过模拟动画，让学生观察电子在原子核外运动的情况，了解电子运动的状态包括电子层、电子亚层、自旋方向等。
3. 原子核外电子的排布规律通过讲解电子排布规律，让学生了解电子是如何填充到各个能级的。
同时，可以通过一些具体元素的原子结构示意图，让学生观察电子排布的变化规律。
4. 原子结构与元素性质的关系通过讲解元素周期表的结构和元素性质的变化规律，让学生了解原子结构对元素性质的影响。
可以通过一些具体元素的性质变化，让学生理解原子结构与元素性质的关系。
（三）课堂互动设计一些问题，让学生进行讨论和回答，例如：* 为什么原子的最外层电子数与元素的化学性质密切相关？* 为什么稀有气体原子的最外层都是稳定结构？* 为什么金属元素的化合价通常为正价？* 为什么非金属元素的化合价通常为负价？通过这些问题，可以引导学生思考和讨论，加深学生对原子结构与元素性质关系理解。
高三化学电子云与原子轨道PPT课件
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
①已知核外电子数目先按照能量最低原 理从1s排起
②其间应考虑是否需应用泡利原理和洪 特规则，特别是要求画外围轨道表示式
③最后考虑是否需要应用量子力学关于 全空、半充满、全充满的排布规定，如 Cr、Cu等原子
；托管班加盟 托管所加盟 午托班加盟 学生托管所；
2．p电子云/原子轨道的形状是纺锤形 （或称为哑铃形），其伸展方向是互向 垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。
P电子原子轨道半径同样随着n增大而增大
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的 电子轨道表示式
1．每个原子轨道最多只能容纳几
个电子？
2．当电子排在同一个能级内时， 有什么规律？
★核外电子排布规则: 1.能量最低原理
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电 子）的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
• 可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
• 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于
宏观物体而言）；
测不准
电子的运动速度很大；
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
➢小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
高中化学的知识讲解教案
高中化学的知识讲解教案
教学内容：原子结构
教学目标：了解原子结构的基本概念，掌握原子结构的组成和性质。
教学重点：原子的基本组成，原子的亚原子结构，原子的性质。
教学难点：了解原子云模型，掌握原子轨道内电子排布规律。
教学方法：讲解、示范、实验展示。
教学过程：
一、导入：
引入原子的概念，让学生了解原子是物质的基本构成单位。
二、知识讲解：
1. 原子的基本组成：质子、中子、电子。
2. 原子的亚原子结构：原子核和电子云。
3. 原子的性质：原子的尺寸、原子的电荷、原子的质量。
三、示范讲解：
1. 原子云模型的示范讲解。
2. 原子轨道内电子排布规律的示范讲解。
四、实验展示：
实验展示原子内部结构的模型制作，让学生亲自参与。
五、总结：
总结本节课的内容，强调原子结构在化学中的重要性。
六、作业布置：
布置相关习题作业，巩固学生对原子结构的理解。
教学反思：
本节课采用了多种教学方法，通过讲解、示范和实验展示，让学生更直观地理解原子结构的概念。
但是需要注意引导学生积极参与课堂活动，增强他们的学习兴趣和主动性。
电子云与原子轨道++课件-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
环节二：认识电子云 (3)d电子云轮廓形状
环节二：认识电子云 (4)f 电子云轮廓形状
环节三：再识原子轨道
4、原子轨道： 量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道。 常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
s能级的原子轨道有1个
p能级的原子轨道有3个
环节三：再识原子轨道
(2)形状相同的原子轨道能量的高低：
1s＜2s＜3s＜4s＜5s…… (3)同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道 的能量相等，如npx、npy和npz轨道的能量相等。
课堂评价
题组1 认识理解电子云
1.下列说法正确的是（ C ）
A． 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns 能级的电子云轮廓图可表示为 D．3d3表示能级有3个轨道
注意：
的概率密度分布图
1.小黑点越密，表示概率密度越大
2.小点不代表电子，也不代表电子实际出现的次数。
环节二：认识电子云 3．电子云轮廓图：
电子云图难绘制
电子云轮廓图
z
将出现概率 P= 90% 的空间圈出来
x
y
氢原子的1s电子云轮廓绘制过程
绘制电子云轮廓图的目的：表示电子云轮廓的形状，对核外电子 的空间运动状态有一个形象化的简便描述。
环节二：认识电子云 (2)p电子云轮廓形状 ——哑铃形
注意：
px、py、pz的电子云轮廓图
①p电子云轮廓图是哑铃形的，每个p能级有3个相互垂直的电子云，分别以px、py、pz
表示，右下角标x、y、z分别是P电子云在直角坐标系的取向。
②在同一能层中px、py、pz的能量相同。同一能级中的轨道能量相等，称为简并轨道 ③ p电子轮廓图的平均半径随能层的增大而增大。
电子云与原子轨道__第3课时_导学案
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第一章第一节 原子结构》导学案（第3课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______【课标要求】1.解原子核外电子的运动规律，了解电子云的概念2.了解原子轨道图及每个能级中的轨道分布情况和最大容纳电子数3.掌握泡利原理、洪特规则4.基本能掌握核外电子排布规律 【新课导学】阅读教材P9-11，思考 1.原子核外电子是如何运动的呢？2.电子在核外空间运动，能否用宏观的牛顿运动定律来描述呢？3.什么事原子轨道？阅读P11表1-2，明确不同能层的能量、原子轨道及电子云能廓图 [阅读与思考]阅读教材P11-12，思考泡利原理与洪特规则分别是什么？洪特规则的使用前提？（基态原子）洪特规则的特例？（对于同一个能级，当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的）。
二、电子云和原子轨道： 1、电子云：(1)电子运动的特点：① ② ③ 。
因此，电子运动 （能或否）用牛顿运动定律来描述，只能用统计的观点来描述。
我们不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态的核外电子在某个时刻处于原子核外空间如何，而只能确定它在原子核外各处出现的概率。
（2）定义：电子云是电子在 核外空间 分布的形象描述，电子在原子核外空间的某区域内出现，好像带 的云笼罩在原子核的周围，人们形象地称它为“电子云（3）①图中的小黑点表示：②黑点的疏密程度表示：③小黑点离核越 ，电子出现的概率越 ，电子云越 。
例、观察1s 轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是…( ) A ．一个小黑点表示1个自由运动的电子 B ．1s 轨道的电子云形状为圆形的面C ．电子在1s 轨道上运动像地球围绕太阳旋转D ．1s 轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少【方法与技巧】电子云图中的黑点绝无具体数目的意义，而有相对多少的意义。
单位体积内黑点数目较多(黑点密度较大)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较大；单位体积内黑点数目相对较少(黑点密度较小)，表示电子在该空间的单位体积内出现的机会相对较小。
高中化学新教材教案：构造原理与电子排布式 电子云与原子轨
第一章原子结构与性质第一节原子结构1.1.2构造原理与电子排布式电子云与原子轨道【教材分析】本节从介绍原子的诞生，原子结构的发现历程入手，首先介绍能层、能级的概念，在原子的基态与激发态概念的基础上介绍电子的跃迁和光谱分析；然后给出构造原理并根据构造原理书写原子的核外电子排布；根据电子云与原子轨道等概念，进一步介绍核外电子的运动状态，并介绍了泡利原理、洪特规则、能量最低原理。
本节内容比较抽象，教学过程中应注意培养学生的空间想象能力、分析推理能力及抽象概括能力。
【课程目标】课程目标学科素养1.了解原子核外电子排布的构造原理。
2.能应用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
3.了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道1．宏观辨识与微观探析：通过认识原子结构及核外电子排布，知道原子核外电子的能层、能级及电子排布规律2.证据推理与模型认知：结合原子模型的演变过程，掌握原子核外电子排布的构造原理【教学重难点】教学重点：构造原理与电子排布式电子云与原子轨道教学难点：电子排布式原子轨道【教学过程】[复习回顾]上节课，我们研究了原子核外电子的排布，核外电子分层排布，同一能层有不同的能级，同时研究基态与激发态、原子光谱，这节课研究以原子光谱事实为依据的构造原理。
[思考交流］（1）核外电子在能级中依据什么规律排布？（2）核外电子在能级中的排布又可以如何表示？[学生活动一］请画出1～18号元素的原子结构示意图。
结合已有的能级知识，分析核外电子在能级中的排布规律。
[学生活动二］根据核外电子在能层中的排布规律，画出K的原子结构示意图。
分析K中电子填入的能量最高的能级，并说明判断的依据。
[归纳小结］电子在能级中的排布规律--能级交错核外电子在能级中的排布顺序：3p→4s→3d随核电荷数增大，电子并不总是填满一个能层后再填入下一个能层，这种现象称为能级交错。
K、Ca的光谱学实验均表明，二者最外层填充的电子均在4s能级。
《主题一 第一节 原子结构》教学设计教学反思
《原子结构》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识目标：学生能够理解原子的观点，掌握原子结构，了解电子云的观点。
2. 能力目标：学生能够通过实验观察原子结构，培养观察、分析和解决问题的能力。
3. 情感目标：通过本课程的学习，培养学生的科学态度和探索精神，激发学生对化学的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：原子结构模型的发展历程，电子云的观点及应用。
2. 教学难点：如何让学生理解电子云的观点，如何通过实验观察原子结构。
三、教学准备1. 准备教学用具：黑板、白板、投影仪、原子结构模型、电子云模型等。
2. 准备实验：进行简单的实验观察原子结构，提前准备好实验报告和视频。
3. 准备教案和PPT：设计合理的教案和PPT，突出教学重点和难点。
4. 预习材料：学生需要提前预习相关知识点，准备笔记本和笔，用于记录问题和思考。
四、教学过程：（一）导入新课1. 复习提问：原子的构成是什么？2. 引出新课题：原子结构3. 介绍本节课的学习目标：了解原子结构，知道原子核外电子的运动状态，理解电子排布规律。
（二）新课教学1. 原子结构模型的发展史（观看相关视频）（1）让学生了解原子结构理论的发展过程，认识到人类对原子结构的认识是一个不息深入的过程。
（2）引导学生认识到，科学是在不息发展的，我们要不息学习新知识，才能跟上时代的步伐。
2. 原子核的组成（观看相关视频）（1）介绍原子核的组成，让学生了解原子核是由质子和中子组成的。
（2）引导学生思考：质子和中子是怎样产生的？它们是由什么粒子组成的？3. 电子的发现和原子核外电子运动状态的描述（观看相关视频）（1）介绍电子的发现过程，让学生了解电子是原子的一部分。
（2）通过观看视频，让学生了解电子在原子核外的运动状态。
4. 电子排布规律及其应用（阅读教材相关内容）（1）介绍电子排布规律，让学生了解电子是如何在能级上排布的。
（2）通过实例，让学生了解电子排布规律在化学反应中的应用。
高中化学《原子结构》优质课教学设计、教案
《原子结构》（第二课时）教学设计执教人：一、学习目标1、复习原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
2、了解泡利原理和洪特规则。
二、教学重点泡利原理和洪特规则。
三、教学设计【环节一】预习情况反馈【教师】从同学们的预习学案可以看出大家能够快速的进入学习状态，这非常好，我为你们点赞。
希望大家能够保持住这种学习劲头，再创辉煌。
大家预习中存在一些问题，反应出大家知识掌握不扎实，下面我们来一一解决这些问题。
（教师点开多媒体第一张）【学生】观看大屏幕，思考问题，然后学生回答，相互补充。
最终达到所有学生都会的目标。
【教师】同学们学案中关于Sc 的电子排布式出错较多，下面大家都来当一当医生，寻找一下错误原因。
（教师点ft，大屏幕上出现图片）【学生】学生独立思考，同位间相互交流，然后逐一进行回答，并说明原因。
【教师】电子排布式与原子结构示意图的关系也是大家的一个困惑点（通过学生的答案分析学生暴露出来的问题，达到有针对性的解决问题的目的，最终解决对原子结构示意图的认识）【教师】点ft展示思维导图【巩固练习】学生完成学案上的巩固练习。
【环节二】简化电子排布式【活动探究】请写出He、Ne、Ar、O、Na、P、Fe、Br 的电子排布式。
【学生】学生独自在学案上完成八种微粒的电子排布式。
【教师】巡视教室，查看学生完成情况，并及时给予指导。
【学生】展示自己的探究成果。
【教师】引导学生思考这种表示方法的优点和缺点。
【交流探讨】1、电子排布式与原子结构示意图相比较有什么联系？2、电子排布式与原子结构示意图相比较有什么优点和缺点？3、如何解决这些缺点？【学生】小组交流探讨，互相介绍自己的认识，然后学生代表进行代表发言。
说明自己和本组同学的观点。
【巩固练习】1、写出下列O、Na、P、Fe、Br 的简化电子排布式。
2、写出O、Na、P、Fe、Br 的价电子排布式（外围电子排布式）（引导学生发现这两种表示方法都是不完善的表示方法。
基态原子核外电子排布 电子云和原子轨道
练 习：
1.29Cu的电子排布式 2.Fe2+、Fe3+的简化电子排布式并比较二者的稳定性
3.1-18号元素原子电子排布处于半满、全满状态的有 哪些？
核外电子排布原理
2.泡利原理（P11）（也叫：泡利不相容原理） 一个轨道最多容纳两个电子，且电子自旋方向相反。 即： 一个顺时针方向，一个逆时针方向。用“↑”、“↓”表示。 3.洪特规则（P12）
电子总是尽可能多的占据轨道，且自旋方向相同。
例：6C的价电子排布为：2s22p2，2p能级有2px、2py、 2pz三个轨道，两个电子应占据三个轨道中的两个，且 自旋方向相同，不会只在某一个轨道中，也不会在不 同轨道中自旋方向却相反。
核外电子排布图
又称：排布图，核外电子轨道排布图，轨道排布图，核外电子 轨道排布式，轨道排布式，轨道表达式等。
表示出了核外电子排布时的能层、能级、轨道、电子 及其自旋方向等。 例如：5B： 电子排布图中 各符号和数字 的意义:
电子对，孤电子对
6 C：
练习：
〉 〉
1.画出下列微粒的排布图： 3Li、8O、10Ne 2.画出下列微粒的价电子排布图： Fe2+、Fe3+、Cr 3.上述微粒中各有几个未成对电子？
原子轨道（P10）
〉
量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状目 最多容纳 电子数 相同点
球形 1 2
哑铃形 3(空间相互垂直) 6
①均以原子核为对称中心 ②原子轨道的平均半径分别随能层数增大而增大,且 形状相似
P11、表1-2
能层 K L M 能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f …… 原子轨道数 原子轨道名称 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 …… 1s 2s 2px、2py、2pz 3s 3px、3py、3pz ……① 4s 4px、4py、4pz …… …… …… 电子云轮廓图 形状 取向 球形 — 球形 — 哑铃形 相互垂直 球形 — 哑铃形 相互垂直 …… …… 球形 — 哑铃形 相互垂直 …… …… …… …… …… ……
2020高中化学人教版选修三教学学案：1-1-2 能量最低原理基态与激发态电子云与原子轨道 Wor
姓名，年级：时间：第二课时能量最低原理基态与激发态电子云与原子轨道学习目标:1。
知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理.2.了解原子的基态、激发态,知道原子核外电子在一定条件下能发生跃迁。
3.了解原子核外电子运动状态的描述方法,理解电子云、原子轨道的含义.[知识回顾]1．能层与能级（1)在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为能层.（2）每一电子层最多容纳的电子数为2n2。
离核越近的电子层，能量越低。
不同电子层的能量是不连续的。
(3）每一能层中，能级符号的顺序是n s、n p、n d、n f,能级数等于能层序数，s、p、d、f能级最多容纳的电子数分别为2、6、10、14.(4)钛元素的元素符号为Ti，钛的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，简化的电子排布式为[Ar]3d24s2.[要点梳理］1．原子的电子排布遵循的构造原理使原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
处于最低能量的原子叫做基态原子,当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子.2．电子云：是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述.任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，p电子的原子轨道呈纺锤形。
3．原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
s、p、d、f能级的原子轨道数分别为1、3、5、7。
知识点一基态与激发态1．电子的跃迁(1）基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(2)激发态→基态：激发态原子的电子从较高能级跃迁到低能级时会释放出能量。
1s22s22p3表示基态氮原子,1s22s12p4表示激发态氮原子。
2．原子光谱原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
电子云与轨道
电⼦云与轨道第2课时能量最低原理电⼦云与原⼦轨道学习⽬标：1．了解能量最低原理，知道基态与激发态。
2．知道原⼦核外电⼦在⼀定条件下会发⽣跃迁产⽣原⼦光谱。
3．了解原⼦核外电⼦的运动状态，知道电⼦云和原⼦轨道，掌握泡利原理和洪特规则。
(重难点)基础初探：1．能量最低原理原⼦的电⼦排布遵循构造原理能使整个原⼦的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
2．基态原⼦与激发态原⼦(1)基态原⼦：处于最低能量的原⼦。
(2)激发态原⼦：基态原⼦的电⼦吸收能量后，电⼦跃迁到较⾼能级，变成激发态原⼦。
(3)基态、激发态相互转化的能量变化3．光谱与光谱分析(1)光谱形成原因不同元素的原⼦发⽣跃迁时会吸收或释放不同的光。
(2)光谱分类(3)光谱分析在现代化学中，利⽤原⼦光谱上的特征谱线来鉴定元素的分析⽅法。
思考探究：(1)在国庆节、元旦、春节，我们经常放焰⽕来庆祝，请你思考这与原⼦结构有什么关系呢？(2)对充有氖⽓的霓虹灯管通电，灯管发出红⾊光。
产⽣这⼀现象的主要原因是什么？认知升华：1．光(辐射)是电⼦释放能量的重要形式之⼀。
电⼦从较⾼能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃⾄基态时，将以光的形式释放能量。
2．⽇常⽣活中看到的灯光、激光、焰⽕等可见光，都与原⼦核外电⼦发⽣跃迁释放能量有关。
精讲精练：1．下列关于同⼀原⼦中的基态和激发态说法中，正确的是( )A ．基态时的能量⽐激发态时⾼B ．激发态时⽐较稳定C ．由基态转化为激发态过程中吸收能量D ．电⼦仅在激发态跃迁到基态时才会产⽣原⼦光谱2．当镁原⼦由1s 22s 22p 63s 2→1s 22s 22p 63p 2时，以下说法正确的是( )A ．镁原⼦由基态转化成激发态，这⼀过程中吸收能量B ．镁原⼦由激发态转化成基态，这⼀过程中释放能量C ．转化后镁原⼦的性质更稳定D ．转化后镁原⼦与硅原⼦电⼦层结构相同，化学性质相似 3．以下现象与原⼦核外电⼦的跃迁有关的是( )①霓虹灯发出有⾊光②棱镜分光③激光器产⽣激光④⽯油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰⽕在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦⽇光灯通电发光⑧冷却结晶 A ．①③⑥⑦ B ．②④⑤⑧ C ．①③⑤⑥⑦ D ．①②③⑤⑥⑦基础初探:1．电⼦运动的特点：电⼦质量⼩，运动速度快，⽆规则，故⽆法确定某个时刻处于原⼦核外空间何处。
原子结构高中化学人教版 选修第二册公开课教案
《原子结构》第二课时教学设计原子结构理论成功的阐述了原子的稳定性，氢原子光谱的产生和不连续性。
1926年，量子力学推翻了玻尔的氢原子模型，指出一定空间运动状态的电子并不在玻尔假定的线性轨道上运行，而在核外空间各处都可能出现，但出现的概率不同，可以算出它们的概率密度分布。
概率密度：P表示电子在某处出现的概率；V表示该处的体积；求真务实、不断进步的科学精神与社会责任感。
讲授新课第一节原子结构第二课时电子云与原子轨道、泡利原理、洪特规则、能力最低原理一、电子云【问题】图1-7 中的小点是什么呢？是电子吗？小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述。
小点越密，表明概率密度越大。
由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。
1.电子云概念电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。
电子在原子核外一定空间范围内出现的概率统计起来，好似在原子核外笼罩着一团带负电的云雾，形象称为“电子云”。
2.电子云轮廓图电子云图很难绘制，使用不便，我们常使用电子云轮廓图。
为了表示电子云轮廓的形状，对核外电子的空间运动状态有一个形象化的简便描述。
把电子在原子核外空间出现概率P=90%的空间圈出来，即电子云轮廓图。
【过渡】所有原子的任意能层的s电子的电子云轮廓图都思考认识核外电子的运动特点。
知道电子的运动状态（空间分布及能量）。
是一个球形，只是球的半径不同。
同一原子的能层越高，s 电子云半径越大，是由于电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展。
就像宇宙飞船必须提供能量推动才能克服地球引力上天，2s电子比1s电子能量高，克服原子核的吸引在离核更远的空间出现的概率就比1s大，因而2s电子云必然比1s电子云更弥散。
二、原子轨道1.定义：电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
2.形状：（1）s电子的原子轨道呈球形，能层序数越大，原子轨道的半径越大。
中小幼物质结构 电子云与原子轨道公开课教案教学设计课件试题卷【一等奖】
(3)为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可
能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。例如，
Fe的简化电子排布式为[Ar]3d64s2,价层电子排布为
3d64s2 。通常，元素周期表只给出价层电子排布。请从
书末的元素周期表中找出Na、Al、 Cl、Mn、Br的价层电
子排布。
3s1 3s23p1 3s23p5
3d54s2
4s24p5
电子排布式小结 1.简单原子的电子排布式
(1)按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中。 (2)为了避免电子排布式过于繁琐，我们可以把内层电子达 到稀有气体结构的部分，以相应稀有气体元素符号外加方 括号来表示。 Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1,电子排布式可简化为 [Ne]3s1。
思考与讨论4：根据核外电子在能层中的排布规律 和构造原理，写出基态24Cr、29Cu的核外电子排布半式充。满
Cr基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
Cu基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1
能量处在最低还是属于基态原子
全充满
基态铬、铜的核外电子排布不符合构造原理
C.X：3s23p2 Y：3s23p4
D.X：3s2 Y：2s22p3
8.(1)N的基态原子核外电子排布式为_1_s_2_2_s_2_2_p__3；Cu 的基态原子最外层有_1__个电子。
(2)Cu＋基态核外电子排布式为______________________。 1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)
O [He] 2s22p4 Cu [Ar] 3d10 4s1 Mn [Ar] 3d5 4s2
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《电子云与原子轨道》教学设计
课堂练习复习提问电子在那里出现的概率小，点密的地方表示电子在那里出现
的概率大。
【问题2】S电子云的原子轨道都是球形的，电子只能出
现在球体内吗？
【讲解点拨】绘制电子云轮廓图常把电子出现的概率约
为90%的空间圈出来，而电子也出现在球体外，只是概率小
于90%。
【讲解】认识原子轨道能级的电子云轮廓图
演示文稿展示S能级、P能级、d能级的电子云轮廓图。
【提出概念】轨道：量子力学把电子在原子核外的一个
空间运动状态称为一个原子轨道。
PPT：不同能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。
教师提问（略）
1.构造原理
2.书写Cl、K、Fe元素原子的核外电子排布式。
小组合作讨论后，
小组代表发言。
加深理解
得出结论：1.所有
原子的任一能层
的S电子云轮廓都
是一个球形，只是
球的半径大小不
同。
2.其他空间运
动状态的电子云
都不是球形的。
P
电子云是哑铃
状……
学生回答问题
学生回忆
Cl:1s22s22p63s23p5
K: 1s22s22p63s23p64s1
F e:1s22s22p63s23p63d64s2
教师讲解课堂练习自主构建
课堂小结
二、泡利原理和洪特规则
【讲解】上节课我们学习了电子排布式的画法，下面需
要大家学会电子排布图的画法。
电子排布图中每个方框代表
一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
【板书】C、N的基态原子的电子排布式（略）
1.写出24号、29号元素的电子排布式、电子排布图。
2.阅读元素周期表，比较有什么不同，为什么？从元素周
期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。
它们是否符合构
造原理？
教师引导学生小组讨论，形成补充规则。
相对稳定的状态是：
全充满：（P6，d10,f14）
全空：（P0，d0,f0）
半充满：（P3，d5,f7）
【引导】原子结构示意图、电子排布式、电子排布图不
同化学用语所能反映的粒子结构情况和区别。
结论：
1.原子结构示意图能直观反映粒子核内的质子数和核外
电子层数及各能层上的电子数。
2.电子排布能直观反映粒子各能层、各能级和各轨道的能
量的高低及个轨道上的电子分布情况及电子的自旋状态。
【归纳总结】PPT
1．核外电子排布规则：
（1）能量最低原理
（2）泡利原理
（3）洪特规则
2．核外电子排布表示方法：
（1）原子结构示意图
（2）电子排布式
（3）电子排布图
听、看、识忆、理
解
练习 1.写O、F、
Al、Si、P原子的电
子排布图。
对比元素周期表，
产生疑问。
小组讨
论。
练习2.书写C、N
Ca、Cl原子结构示
意图，电子排布
式、电子排布图。
深入理解
归纳、总结、识记
课堂训练布置作业
【基础训练】PPT
1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是（）
（A）1个小黑点表示1个电子
（B）黑点的多少表示电子个数的多少
（C）表示电子运动的轨迹
（D）表示电子在核外空间出现概率密度的大小
2．下列说法中正确的是（）
（A）原子轨道是指原子中电子运动的轨迹
（B）每个原子轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子
（C）电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反
（D）每个P能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直
3．电子排布在同一能级时总是（）
（A）优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
（B）优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反
（C）自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相同
（D）自由配对，优先占据同一轨道，且自旋方向相反
4．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，下列说法错误的是（）
（A）每个原子轨道里最多只能容纳2个电子
（B）电子排在同一能级时，总是优先单位占据相同的轨道
（C）每个能层所具有的能级数等于能层的序数
（D）若原子轨道里有2个电子，则其自旋方向相反
【能力提升】PPT
5．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N层上电子数是（）（A）0（B）2 （C）5（D）8
6．某元素正二价离子的最外层电子排布为3 d9，则该元素的原子序数为（）（A）29（B）30 （C）31（D）32
【习题讲评】略
【作业】化学教材（人教版）P12
课后反思略。