物质的循环与转化ppt(鄂教版九上)PPT课件

2020年10月2日
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物质间的相互转化关系： 金属 +氧气 (某些)金属氧化物+水 碱 非金属 +氧气 (某些)非金属氧化物+水 酸
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要点梳理
一、自然界中的碳循环 1．碳循环的过程 大气中的二氧化碳通过植物的光合作用而被消耗，又随动 植物的呼吸作用、有机物的燃烧及腐烂分解等过程源源不 断地重新释放出来，结果使得大气中的二氧化碳的含量基 本保持不变。 2．自然界中碳循环的主要途径 (1)CO2→光合作用→有机物→动植物的呼吸作用→CO2 (2)CO2→光合作用→有机物→动物吸收→体内氧化→CO2 (3)CO2→光合作用→有机物→动植物残体→微生物分解作
4．某些酸分解，生成相应的非金属氧化物
H2CO3＝CO2＋H2O
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5．设计物质制备方案 根据非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系可以 设计物质制备方案，如：S→SO2→SO3→H2SO4
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⊙拓展知识：物质鉴定(别)与判断 1．物质的鉴定：对于一种物质的组成或某一组成分加以 确定的过程。鉴定物质时，可以通过实验，用离子检验的 方法检验出组成中的阳离子和阴离子，得出结论，从而确 定物质的组成。 2．物质的鉴别：利用各种物质的不同特性(物理性质和化 学性质)，将两种或两种以上的物质加以区别的过程。物 质的鉴别可用物理方法或化学方法，也可综合使用物理、 化学方法。
用→CO22020年Fra bibliotek0月2日5
(4)CO2→光合作用→有机物→动植物残体→地下漫长 反应→煤、石油、天然气→燃烧→CO2 大气中二氧化碳含量的稳定对地球上生物的生存提供了 良好的条件，二氧化碳在大气的热平衡中起着重要作用。 近百年来，由于大量使用含碳燃料，再加上森林面积的 急剧减少，大气中二氧化碳的含量增加较快，使温室效 应加剧，一定程度上导致全球性气温变暖。
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(一)金属、金属氧化物、碱之间的转化 1．某些金属与氧气反应，生成金属氧化物
2Mg＋O2==点=燃==2MgO
2Cu＋O2==△===2CuO
4Al＋3O2==△===2Al2O3
2．某些活泼金属与水反应，生成相应的碱。
2Na＋2H2O＝2 NaOH＋H2↑
3．相应的金属氧化物与水反应制得可溶性碱。
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考点扫描
考试内容 1.自然界中的碳循环、氧循环
考试要求
①知道自然界中碳循环的主要途径
a
②知道自然界中氧循环的主要途径
a
2.物质间的相互转化关系
①说明金属、金属氧化物、碱之间的转化关系
b
②说明非金属、非金属氧化物、酸之间的转化关系 b
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知识结构
• 自然界中氧和碳的循环
Na2O＋H2O===2 NaOH
BaO＋H2O===Ba(OH)2
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CaO＋H2O===Ca(OH)2
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4．难溶性碱受热分解，生成相应的金属氧化物
2Fe(OH)3==△===Fe2O3＋3H2O
Cu(OH)2==△===CuO＋H2O
5．某些金属氧化物被还原剂还原，生成相应的金属
滴入Ba(NO3)2溶 液，再加稀硝酸
产生不溶于稀 硝酸的白色沉 淀
HCl＋AgNO3＝ AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋Ba(NO3)2 ＝BaSO4↓＋2HNO3
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离子
鉴定方法
现象
化学方程式
CO32－
滴入盐酸，放出的气 放出气体，使石
体通入石灰水中
灰水变浑浊
Na2CO3＋2HCl===2 NaCl ＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋H2O
WO3＋3H2==△===W＋3H2O
2CuO＋3C==△===2Cu＋CO2
2Fe2O3＋3C==△===4Fe＋3CO2
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3．某些非金属氧化物(酸性氧化物)与水反应，生成相 应的酸
CO2＋H2O===H2CO3 SO3＋H2O===H2SO4 P2O5＋3H2O===2H3PO4
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4．几种离子的检验方法
离子
鉴定方法
现象
化学方程式
①将少许石蕊试
H＋
液滴入被测试液 ①溶液变红 Zn＋2HCl＝ ②取少许试液加 ②产生气体(H2) ZnCl2＋H2↑
入锌粒
OH－
①滴入石蕊试液 ②滴入酚酞试液
①变蓝 ②变红
Cl－
滴入AgNO3溶液和 稀硝酸
白色沉淀
SO42－
CuO＋CO==△===Cu＋CO2
Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2
WO3＋3H2==△===W＋3H2O
6．设计物质制备方案
根据金属、金属氧化物、碱之间的转化关系可以设
计物质制备方案，如：
Na→Na2O→NaOH，Na→NaOH，CaO→Ca(OH)2，
Cu(OH)2→CuO→Cu，
3．鉴别物质的总体思路：先物理方法，再化学方法，最 后选择综合方法。
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(1)不加入任何试剂鉴别多种物质：一般先选择物理方法， 根据物质的颜色、状态、气味等物理性质，从这些性质上找 突破口，确定出其中的一种或几种物质。然后再利用所鉴别 出来的物质通过化学方法来鉴别其他物质。或者先将待鉴别 的物质分别编号，通过两两混合列表分析，根据反应的不同 现象进行推断。 (2)用一种试剂鉴别多种物质 根据物质的溶解性以及溶解时的热效应差异，考虑使用水作 为鉴别的试剂。 根据溶液的酸碱性不同，选择使用酸碱指示剂或PH试纸。 根据溶液中所含的阴阳离子不同，利用某种离子与其他离子 作用产生不同的现象去鉴别。(参考下表)
二、自然界中的氧循环 大气中的氧气来自植物的光合作用，因动植物的呼吸作 用、动植物残体的分解、矿物燃料(煤、石油、天然气 等)的燃烧而被消耗。氧气不断被消耗，又不断地产生， 使得大气中氧气含量保持相对恒定。
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三、常见无机物之间的相互转化可用八圈图表示(如图)
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2020年10C月u2日(OH)2→CuSO4→CuO
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(二)非金属、非金属氧化物与酸之间的转化 1．某些非金属单质与氧气反应，生成非金属氧化物
S＋O2==点=燃==SO2
C＋O2==点=燃==CO2
4P＋5O2==点=燃==2P2O5
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2．某些非金属单质与某些金属氧化物反应，生成非金属 氧化物