高一上学期第三次月考化学试卷
河北省邢台市质检联盟2023_2024学年高一化学上学期11月月考试题
2023～2024学年高一（上）质检联盟第三次月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、专场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第三章第一节。
5．可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-S 32-Ca 40-Fe 56-Cu 64-Ba 137-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个洗项符合题目要求。
1．中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。
下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是（ ）。
A ．“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”：黄酒属于分散系B ．“折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”：铁生锈发生了氧化还原反应C ．“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：雾属于气溶胶D ．“黄沙百战穿金甲，不破楼兰终不还”：铁质铠甲能导电，属于电解质 2．25℃时，下列各组离子能在水中大量共存的是（ ）。
A ．K +、2Fe +、Cl -、OH - B ．2Mg +、2Ca+、Cl -、3NO -C ．H +、Na +、Cl -、3HCO -D ．3Fe +、4NH +、I -、OH -3．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）。
A ．纯碱受热易分解，常用作焙制糕点的膨松剂 B ．氯气具有漂白性，常用作棉、麻和纸张的漂白剂 C ．氧化铁呈红棕色，常用作油漆、涂料的红色颜料D ．2FeCl 溶液具有较强的氧化性，常用于刻蚀印刷电路板铜箔4．NO 会危害人体健康，污染城市环境，还会对生态平衡造成巨大威胁。
一种利用氨气除去NO 的反应为32224NH 4NO O 4N 6H O +++催化剂，设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）。
2021-2022年高一上学期第三次月考 化学试题 含答案
2021-2022年高一上学期第三次月考化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N: 14 O: 16 He:4 Na: 23 Mg:24Al: 27 Si: 28 Cl: 35.5 S :32 K: 39 Fe:56 Cu: 64 Zn: 65 Ba:137一、单选题（本题共15小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列物质中属于合金的是 ( )A．铜绿 B．铜粉和镁粉混合(常温下) C．水银 D．硬铝2．下列化学试剂的保存方法有误的是（）A．烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B．盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C．少量金属钠保存在煤油中 D．氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中3．下列物质中，在题中所给状态下能够导电的电解质是（）A．铜丝B．熔融的氯化镁C．氯化钠固体D．蔗糖溶液4．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 N AB．1mo1·L-1的AlC13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．60g二氧化硅与水反应生成硅酸的分子数为NA5．下列除杂质试剂的选择, 不正确．．．的是（括号内为除杂试剂）( ) A ．KHCO 3溶液中混有K 2CO 3 ( CO 2 )B ．Mg 中混有Al ( NaOH 溶液 )C ．Fe 2O 3中混有Al 2O 3 ( NaOH 溶液)D ．Fe 中混有Fe 2O 3 ( 盐酸 ) 6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 ( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸7．氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。
2021年高一上学期第三次月考(期中)考试化学试题 含答案
2021年高一上学期第三次月考（期中）考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量： Mg-24 Fe-56 Cu-64 Al-27 Ag-108 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：（每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（）A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
2．下列表格中各项分类都正确的一组是：3燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4 ＝ 3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是（）A．此反应是氧化还原反应 B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4做还原剂 D．R的分子式为C2H8N24.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( ) A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－5．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
下列操作可供选用：①加入适量稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。
上述实验操作的正确顺序应是（）A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①6. xx年新春，北京一号地铁的车厢中都换上了“金施尔康”的广告，宣称它含有抗氧化成分，因此具有防止人体衰老的功能。
人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)
2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 15 小题 ，每题 5 分 ，共计75分 ）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。
下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（ ）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（ ）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）。
NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（ ）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀 错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体） 正确金属钠与醋酸反应 正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（ ）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（ ）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（ ）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。
高一上学期第三次月考化学试卷
高一上学期12 月月考考试一试题（全卷满分：100 分达成时间：90 分钟）可能用到的原子量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Mg 24Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包含17 小题，每题 2 分，共 34 分）每题只有一个．．．．选项切合题意。
1．以下说法不正确的选项是A．少许金属钠保留在煤油里B．金属钠易与空气、水等反响，当它着火时，用细沙覆盖灭火C．在过滤操作中，要恪守“一贴”、“两低”、“三靠”原则D．浓硝酸见光易分解，能够放在棕色广口瓶中2．以下对于混淆物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混淆物电解质非电解质A 盐酸 [NaCl 溶液硫酸干冰B冰醋酸 Fe(OH) 3胶体硫酸钡二氧化硫C石墨空气苛性钾碳酸钙D浓硫酸氨水氯化钠氯气3．以下查验某溶液中能否含有SO42－的方法中正确的选项是A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色积淀，说明溶液中必定有2－SO4B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色积淀，说明该溶液中必定有SO42－C．向该溶液中加入足量 HCl ，无现象，再加入 BaCl2溶液出现白色积淀，说明该溶液中必定有 SO42－D．向该溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色积淀，再加入 HCl 积淀不溶解，说明该溶液中必定有 SO42－4．以下说法中正确的选项是A．摩尔既是物质的数目单位又是物质的质量单位B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数C． 1 mol H2O 分子中含有 10 mol 电子D．一个 NO 分子的质量是 a g，一个 NO 2分子的质量是 b g，则氧原子的摩尔质量是－ 1(b－ a) g?mol5．N A表示阿伏加德罗常数，以下判断错误的选项是A．常温下， 22 g CO2中含有 N A个氧原子B．1 mol/L CaCl 2溶液中 Cl－的数目等于 2N AC．标准状况下， 33.6LCH 4中含 H 原子数为 6N AD． 1 mol Na 完整反响时，失掉 N A个电子．以下溶液中，－)与50mL 1mol/L AlCl3 溶液中c(Cl－)相等的是6c( Cl．1mol/L 的FeCl3 溶液B．75mL2mol/L 的 NH 4A 75mL Cl 溶液C．100mL 1.5mol/L 的 KCl 溶液D．150mL1mol/L 的 NaCl 溶液7．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4 时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为A． 1∶4B．1∶2C．1∶1D．2∶ 1 8．只需用一种试剂，可差别NaCl 、 MgSO4、 FeCl2、 FeCl3四种溶液，这类试剂是A．HCl B．NaOH C．AgNO 3D．BaCl2 9．以下离子方程式中正确的选项是A． H 2SO4与 Ba(OH) 2溶液反响： Ba2＋＋ OH －＋ H ＋＋ SO42－＝ BaSO4↓＋H 2OB．将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl ＋ H ＋＝ Ag＋＋ HClC．澄清的石灰水与稀盐酸反响：H ＋＋ OH －＝ H 2OD．大理石溶于醋酸的反响： CaCO 3＋ 2H＋＝ Ca2＋＋ CO 2↑＋ H 2O 10．在无色透明溶液中能够大批共存的离子组是A． H ＋Na＋S2－CO 32－B． H ＋Ca2＋MnO 4NO 3C． K ＋Ca2＋Cl HCO 3 D ． Cl Mg 2＋Al 3＋OH －11．所谓合金，就是不一样种金属（也包含一些非金属）在融化状态下形成的一种熔合物，依据以下四种金属的熔沸点：根据表中数据判断，此中不可以形成合金的是Na Cu Al FeA． Cu 和 Al熔点（0C）97.510836601535 B．Fe 和 CuC． Fe 和 Na沸点（0C）883259522003000 D．Al 和 Na12．以下说法中正确的选项是A．胶体差别于其余分别系的实质特点是丁达尔现象B．将小烧杯中 25mL 蒸馏水加至沸腾，向开水中逐滴加入5～6 滴氯化铁饱和溶液，持续煮沸至溶液呈红褐色积淀，停止加热，以制取Fe(OH) 3胶体C． Fe(OH) 3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH) 3胶体带正电D．往 Fe(OH) 3胶体中逐滴加入稀H2 SO4溶液时，开始时会出现凝集，再继续逐滴加时，积淀又会消逝13．某溶液中含有 HCO 3－、Na＋、Ba2＋、NO 3－等 4 种离子，若向此中加入少许的 Na2O2固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是－－2＋D．Na ＋A． HCO 3B．NO3C． Ba14．等物质的量的以下金属分别跟足量盐酸反响，同温同压下产生氢气体积最大的是A．钠B．铝C．镁D．铁15．提纯含有少许 Ba(NO 3)2杂质的 KNO 3溶液，能够使用的方法为A．加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸B．加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸C．加入过度碳酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸D．加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有2CO 3、NaHCO 3 固体，有四位同学为16Na鉴识它们采纳了以下不一样方法，此中可行的是A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再加入NaOH 溶液C．分别将它们配制成溶液，再进行焰色反响D．分别加热，再用澄清石灰水查验能否有气体产生17．配制 250mL 0.1mol/L 的盐酸溶液时，以下实验操作使配制溶液的浓度偏小的是A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线B．定容时，俯视刻度线C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水清洗量筒2~~3 次，清洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，能够不论它。
高一化学上册第三次月考试题(附答案)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．研究物质的性质的基本程序一般可分为四个步骤，研究物质的性质的一般程序的第二步是A．实验和观察 B．预测物质的性质C．解释及结论 D．观察物质的外观性质2．能够鉴别溶液和胶体的方法是（）A．过滤B．观察颜色、状态C．利用丁达尔效应D．闻气味3．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒带正电荷B．胶粒作布朗运动C．胶粒直径小于lnm D．胶粒不能通过半透膜4．下列物质的分类合理的是（）。
A．酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2C．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3•H2OD．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、CO(NH2)25．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
A．胶体粒子直径在1～100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生聚沉6．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）。
A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应8．下列物质属于非电解质的是( )A．CO2 B．NaOH C．Al D．浓硫酸9.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.6mol/L HCl溶液10.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（）A.64gSO2含有硫原子数为2NAB.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1C.28g氮气所含的原子数目为NAD.标准状况下，22.4L的水含有NA个水分子11．下列电离方程式错误的是（）A．NaOH=Na++OH－B．CuSO4=Cu2++SO42－C．H2SO4=2H++SO42－D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．OH─、Al3+、SO42－、Na+ B．Na+、NO3－、SO42－、K+C．Cl─、Ag+ 、H+、NO3─D．H+、CO32－、K+、Cl─13．某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-和SO42- 四种离子，若Na+、Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══2NaOH+H2↑B．2Fe(OH)3══Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O来表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应D．三氧化硫与水反应19．1molCl2和36.5gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20.下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )A.CuSO4溶液B.Na2SiO3溶液C.FeSO4溶液D.NaCl溶二、非选择题28.下列物质：①H2O ②NaCl ③H2SO4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe3O4 ⑥CuSO4•5H2O ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 其中属于氧化物的是_____________，属于碱的是_______属于酸的是_________，属于盐的是___________29.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式(1) 化合反应___________________________________(2) 分解反应___________________________________(3) 置换反应___________________________________(4) 复分解反应___________________________________23. (6分)在下列物质（A）:烧碱，（B）NH3.H2O，（C）SO3，（D）铁片，（E）食盐水，（F）甲烷，（G）醋酸，（H）碳酸钙中，属于电解质的是_______ _____，其中属于强电解质的是__ _，既不属于电解质又不属于非电解质___________ 。
高一(上)第三次月考化学试卷 (3)
高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18个小题，每小题3分，共54分）1.下列各种仪器：①漏斗；②容量瓶；③锥形瓶；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是（）A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧2.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（）A.苹果汁中的变成B.苹果汁中含有C.苹果汁含有D.苹果汁含有3.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A.国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火4.表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A.标准状况下，所含质子数为B.某气体含分子数为 . ，则其摩尔质量为C.标准状况下， . 中含原子数为D.完全反应时，失去个电子5.下列溶液中与溶液中相等的是（）A.的溶液B.的溶液C. . 的溶液D.的溶液6.下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（）7.有下列反应（其中、、、各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（）①②③④ ．A. B.C. D.8.在月球上发现水被美国《科学》杂志评为年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（）A.B.C.D.9.下列说法中正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.将小烧杯中蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取胶体C.溶液中分散质可通过滤纸，胶体中分散质不能通过滤纸D.往胶体中逐滴加入稀溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加到过量时，沉淀也不会消失10.不能用溶液除去括号中杂质的是（）A. B.C. D.11.在反应（浓）（反应条件略）中，有关说法正确的是（）A.是氧化剂B.参加反应的部分被氧化C.被还原D.参加反应的全部被氧化12.甲、乙两车间排放出的污水中分别含有大量且不同的种离子，这些离子是、、、、、、、．经检测，甲车间的污水，则下列判断正确的是（）A.甲车间的污水中可能含有B.乙车间的污水中可能含有C.甲车间的污水中不可能含有D.乙车间的污水中一定含有13.下列物质中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是（）A.青铜B.钢材C.金D.钛合金14.下列电子转移的表示方法中正确的是（）A.B.C.D.15.下列离子方程式中，正确的是（）A.氯气通入氯化亚铁溶液中：B.稀硝酸滴在碳酸钙上：C.铁钉放入硫酸铁溶液中：D.稀盐酸滴入硝酸银溶液中；16.只用一种试剂就能区别和二种溶液，该试剂可用（）①硫氰化钾溶液② 溶液③氯水④铁粉．A.①②B.①③C.②③D.②④17.下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是（）A.金属钠投入到溶液中B.和溶液反应C.小苏打溶液和澄清石灰水反应D.和溶液反应18.将钠、镁、铝各 . 分别加入的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A. B. C. D.二、填空题（本题包括5道小题，每空2分，共40分）19.配平下面化学方程式，回答下列问题：①________ ________________________________________________②在上述反应中氧化剂是________．③若反应中电子转移了 . ，则产生的气体在标准状况下的体积为________．20.在盛有溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，溶液由黄色变为浅绿色，反应方程式为________，加入几滴氯水，再滴入滴溶液，观察溶液颜色变为________，反应离子方程式为________．21.某校化学兴趣小组，通过下列装置探究和的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案．提出假设：或加热分解时可能有生成．设计实验：①利用如图装置分别对一定量的和进行加热；②为了检验的生成，试管中应加入的物质是________（填“澄清的石灰水”或“ 溶液”）现象与结论：同学们发现只有在加热时，试管中才有气泡产生且有________沉淀生成（填沉淀的颜色），说明和的热稳定性是：________（填“ ”或“ ”）．某同学在探究的热稳定性时，称取了 . ，充分加热，请你计算理论上可产生气体的体积为________（标准状况）22.现有、、、、五种物质的焰色反应都呈黄色，是一种液体氧化物，是气体化合物，①的条件是点燃，且为淡黄色粉末，它们有如图所示的转化关系：推断出各符号所代表物质的化学式：________ ________ ________写出⑦⑧两个反应的离子方程式⑦________⑧________．23.化合物是某抗酸药的有效成分．甲同学欲探究的组成．查阅资料：①抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、碱式碳酸镁铝．② 在 . 时沉淀完全；在 . 时开始沉淀，在 . 时沉淀完全．实验过程：．向化合物粉末中加入过量盐酸，产生气体，得到无色溶液．．用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰．．向中所得的溶液中滴加氨水，调节至 . . ，产生白色沉淀，过滤．．向沉淀中加过量溶液，沉淀全部溶解．．向中得到的滤液中滴加溶液，调节至，得到白色沉淀．中气体可使澄清石灰水变浑浊，的化学式是________．由、判断一定不含有的元素是________．中生成的离子方程式是________．中溶解的离子方程式是________．沉淀的化学式是________．三、计算题（本题包括1道小题，共6分）24.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________（填“甲”或“乙”）．根据表中数据能否求得盐酸的物质的量浓度？________．（填“能”或“否”）求合金中、的物质的量之比（写出计算过程）答案1. 【答案】C【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器．【解答】解：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶．故选．2. 【答案】A【解析】本题根据常见离子的颜色来判断浅绿色为亚铁离子，黄棕色为铁离子，可以得出变色原因是亚铁离子被氧化的过程．【解答】解：苹果汁中含有丰富的铁元素，淡绿色为亚铁离子的颜色，棕黄色为三价铁离子的颜色，因此苹果汁在空气中颜色由淡绿色变为棕黄色，为变成，故答案为．3. 【答案】C【解析】．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；．碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；．钠性质很活泼，能和水、氧气反应．【解答】解：．焰色反应时能呈现出来很多的色彩，因此可用作焰火，故正确；．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，故正确；．生石灰或硅胶无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故错误；．钠性质很活泼，能和水、氧气反应，所以为防止钠燃烧，必须隔绝空气和水，一般用细沙覆盖灭火，故正确．故选．4. 【答案】B【解析】、求出的物质的量，然后根据中含质子来分析；、摩尔质量的单位为；、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含氢原子来分析；、根据反应后钠元素为价来分析．【解答】解：、的物质的量为 . ，而中含质子，故 . 中含质子即个，故正确；、摩尔质量的单位为，故该气体的摩尔质量为，故错误；、标况下 . 甲烷的物质的量为 . ，而甲烷中含氢原子，故 . 甲烷中含氢原子即个，故正确；、由于反应后钠元素为价，故钠完全反应后失去电子即个，故正确．故选．5. 【答案】B【解析】根据化学式可知的溶液中为，结合各选项中化学式判断溶液中，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：的溶液中的浓度为．.的溶液中浓度为，与的溶液中的浓度不相等，故错误；.氯化铁溶液中，浓度为，与的溶液中的浓度相等，故正确；. . 的氯化镁溶液中浓度为，与的溶液中的浓度不相等，故错误；.的氯化铵溶液中浓度为，与的溶液中的浓度不相等，故错误．故选．6. 【答案】B【解析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．【解答】解：．盐酸是气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故错误；．纯碱是纯净物；胶体是分散系，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故正确；．碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故错误；．非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误．故选．7. 【答案】A【解析】同一化学反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．【解答】解：①反应中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；② 中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；③ 中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；④ 中元素的化合价升高，是还原剂，发生还原反应生成，是还原产物，所以还原性；所以还原性为．故选．8. 【答案】B【解析】水中含有、元素，如水在反应中作还原剂，则所含的元素化合价应升高而被氧化，以此解答该题．【解答】解：．、元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误；．元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故正确；．元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故错误；．、元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故错误．故选．9. 【答案】B【解析】．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；．向沸水中滴加溶液并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即可制得胶体；．胶体能透过滤纸；．胶体加入稀硫酸产生聚沉现象．【解答】解：．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体，故错误；．向沸水中逐滴加入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可以制取胶体，故正确；．胶体中的胶粒能透过滤纸，故错误；．因胶体加入稀硫酸产生聚沉现象，与反应，沉淀又溶解，所以出现先沉淀后溶解现象，故错误．故选．10. 【答案】B【解析】加入过量溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：．和溶液反应，不反应，，所以可用溶液除去杂质，故不选；．和溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，和溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故选；．和溶液反应，和溶液反应不反应以可用溶液除去杂质，故不选；．和溶液反应，不反应，，所以可用溶液除去杂质，故不选．故选．11. 【答案】B【解析】反应中，元素化合价降低，被还原，为氧化剂，元素化合价升高，被氧化，为还原剂，为氧化产物，为还原产物，以此解答该题．【解答】解：反应生成氯气和氯化锰，氯化氢部分被氧化，表现为还原性和酸性，被氧化，只有正确．故选．12. 【答案】D【解析】离子之间不能发生反应，即不能生成沉淀、气体、水．根据甲车间的污水，说明甲车间一定含有，从而排除甲车间中一定没有、；既然乙车间中含有、，所以乙车间中不可能含有．结合均含种离子来解答．【解答】解：甲车间的污水，说明甲车间一定含有，从而排除甲车间中一定没有、，阳离子可能为、；乙车间中含有、，所以乙车间中不可能含有、，则阴离子为，共种离子，则乙中含，综上所述，甲中含、、、，乙中含、、、，故选．13. 【答案】B【解析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．【解答】解：目前世界上用量最大的合金是铁合金，即钢材．故选．14. 【答案】D【解析】化合价升高的元素的原子失去电子，化合价降低的元素的原子得到电子，得失电子数目相等，失去多少电子化合价就升高几价，得到多少电子化合价就降低几价．【解答】解：在反应中元素的化合价降低了价，得到了电子，被还原，元素的化合价升高了价，失去电子，被氧化，故正确．故选．15. 【答案】D【解析】．电子、电荷不守恒；．碳酸钙在离子反应中保留化学式；．反应生成硫酸亚铁、电子、电荷不守恒；．反应生成和硝酸．【解答】解：．氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为，故错误；．稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为，故错误；．铁钉放入硫酸铁溶液中的离子反应为，故错误；．稀盐酸滴入硝酸银溶液中的离子反应为，故正确；故选．16. 【答案】A【解析】硫氰化钾溶液能够与氯化铁反应，溶液变为红色；氯化亚铁、氯化铁与强氧化钠反应生成沉淀的颜色及现象不同；而氯水、铁粉与氯化亚铁和氯化铁的反应现象不明显，无法鉴别，据此进行判断．【解答】解：①硫氰化钾溶液与反应，溶液变为红色，与不反应，可以用硫氰化钾溶液鉴别和，故①正确；② 溶液与反应生成红褐色沉淀，与生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，反应现象不同，可以鉴别和，故②正确③氯水与的反应现象不明显，无法鉴别和二种溶液，故③错误；④铁粉与的反应现象不明显，无法鉴别和二种溶液，故④错误；故选．17. 【答案】D【解析】．钠与硫酸钠溶液反应生成氢氧化钠、氢气和硫酸钠；．氯化钡与硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、盐酸、氯化钠；．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；．过氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氧气和氢氧化铜．【解答】解：．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和溶液不反应，所以无沉淀，故错误；．和溶液反应生成硫酸钡沉淀，没有气体生成，故错误；．碳酸氢钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，没有气体生成，故错误；．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故正确；故选：．18. 【答案】C【解析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各 . 分别投入的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：. . ．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算： . 钠产生 . 氢气．故将钠、镁、铝各 . 分别放入的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为： . . . ，所以同温同压下产生的气体体积比是．故选．19. 【答案】,,,,,,,, .【解析】①反应中，元素化合价由价降低为价，共降低价，而，元素化合价由价升高为价，共升高价，化合价升降最小公倍数为，故系数为，碳的系数为，再根据原子守恒配平；②所含元素化合价降低的反应为氧化剂；③根据转移电子，结合元素化合价变化计算二氧化碳物质的量，再根据计算二氧化碳体积．【解答】解：①反应中，元素化合价由价降低为价，共降低价，，元素化合价由价升高为价，共升高价，化合价升降最小公倍数为，故系数为，碳的系数为，由原子守恒可知，的系数为，由原子守恒可知的系数为，根据原子守恒，可知的系数为，由硫原子守恒可知的系数为，由原子守恒可知水的系数为，氧原子守恒，故配平后方程式为：，故答案为：；；；；；；；②反应中元素化合价由中价降低为中价，故是氧化剂，故答案为：；③根据转移电子，可知二氧化碳物质的量为 . . ，故标况下生成二氧化碳体积为 . . . ，故答案为： . ．20. 【答案】,血红色,，【解析】具有氧化性，具有还原性，溶液中能和反应生成溶液，氯水中的具有强氧化性，能将氧化为，和溶液反应生成络合物而使溶液变红色；【解答】解：具有氧化性，元素化合价由价、价变为价，所以氧化剂是、还原剂是，能和反应生成，反应方程式为：，氯水中的具有强氧化性，能将氧化为，向溶液中加入几滴氯水，氯气将氧化为，和溶液反应生络合物而使溶液变红色，亚铁离子和溶液不反应，所以向反应后的溶液中滴入滴溶液，和溶液反应生成络合物而使溶液变血红色，所以看到的现象是溶液变血红色，反应的离子方程式为：，，故答案为：；血红色；，．21. 【答案】澄清石灰水; 白色,; .【解析】检验二氧化碳的常用试剂为澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象；; 碳酸氢钠分解生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；;根据反应关系式计算出生成的二氧化碳气体在标况下的体积．【解答】解：由于氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应没有明显现象，所以无法检验是否有二氧化碳生成，检验二氧化碳气体的常用试剂为澄清石灰水，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，澄清石灰水会变浑浊，; 碳酸钠加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液变浑浊，生成了白色沉淀碳酸钙，说明碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，; 碳酸氢钠分解的关系式为：， . 的物质的量为： .. ，完全分解可以生成 . 二氧化碳，标况下 . 二氧化碳的体积为：. . . ，22. 【答案】,,; ,【解析】、、、、五种物质的焰色反应都呈黄色，说明都含有钠元素，①的条件是点燃，为淡黄色粉末，则为，所以为，是一种液体氧化物，则为，所以为，是气体化合物，和能生成，则为，为，与二氧化碳、水反应生成为，与氢氧化钠反应生成，符合各物质的转化关系，据此答题．; 【解答】解：、、、、五种物质的焰色反应都呈黄色，说明都含有钠元素，①的条件是点燃，为淡黄色粉末，则为，所以为，是一种液体氧化物，则为，所以为，是气体化合物，和能生成，则为，为，与二氧化碳、水反应生成为，与氢氧化钠反应生成，符合各物质的转化关系，根据上面的分析可知，为，为，为，; 反应⑦的离子方程式为，反应⑧的离子方程式为，23. 【答案】,,,,【解析】、气体可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为；、中一定不含，因为的焰色为黄色．、根据题给信息知调节至时生成的白色沉淀为．、加入过量溶液，沉淀完全溶解，离子方程式为：．、加入溶液调节至，有白色沉淀产生，则沉淀为．据此分析．【解答】解：、气体可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为；、中一定不含，因为的焰色为黄色．、根据题给信息知调节至时生成的白色沉淀为．、加入过量溶液，沉淀完全溶解，离子方程式为：．、加入溶液调节至，有白色沉淀产生，则沉淀为；气体可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，知该气体为，故答案为：；一定不含，因为的焰色为黄色，故答案为：；调节至时生成的白色沉淀为，为弱电解质，离子方程式中应写为化学式，故答案为：；为两性氢氧化物，能溶于强碱，加入过量溶液，沉淀完全溶解，离子方程式为：，故答案为：；加入溶液调节至，有白色沉淀产生，则沉淀为，故答案为：．24. 【答案】乙；; 乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气 . ，氢气的物质的量为： ... ，根据氢元素守恒可知： . . ，故盐酸的物质的量浓度为： ..，故答案为：能；; 甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量可知：① . ，根据电子转移守恒有：②... ，根据①②联立解得： . 、 . ，所以合金中镁与铝的物质的量之比为： . . ，答：合金中、的物质的量之比为．【解析】盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成 . 氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；; 乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知，据此计算；; 甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算、的值，据此解答．【解答】解：盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲可知，生成 . 氢气需要金属的质量为： . ... ，故乙中金属有剩余，盐酸不足，; 乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐酸完全反应生成氢气 . ，氢气的物质的量为： ... ，根据氢元素守恒可知：. . ，故盐酸的物质的量浓度为： ..，; 甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量可知：① . ，根据电子转移守恒有：② ... ，根据①②联立解得： . 、 . ，所以合金中镁与铝的物质的量之比为： . . ，答：合金中、的物质的量之比为．。
高一化学上学期第三次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl22．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O 24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：311．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/LD．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同13．用以下装置能到达目的是( )14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3 16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式__________检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为__________〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为__________除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为__________〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为__________．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是__________〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为__________〔3〕试剂Z的名称可以是__________〔填一种〕19．工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人假设误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．NaNO2能发生如下反：2NO2﹣+2I﹣+4H+═2NO↑+I2+2H2O，淀粉溶液遇碘单质变蓝色．〔1〕上述反氧化剂是__________．NO的收集方法是__________〔2〕根据上述反，可用试纸和生活中常见的物质进行来鉴别NaNO2和NaCl．现供选用的物质有：①白酒②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白糖⑤食醋，进行本时，可以选用的物质至少有__________〔填序号〕〔3〕某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但参加以下物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是__________〔填序号〕A．NaCl B．KMnO4 C．浓硝酸 D．NH4Cl．20．〔14分〕某校研究性学习小组用已生锈〔Fe2O3〕的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液．研究过程如下：根据要求答复以下问题：〔1〕用浓盐酸配制100ml 1mol．L﹣1稀盐酸，需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、还有__________，用量筒量取一体积的浓盐酸时，仰视会造成稀盐酸的浓度__________〔填偏大、偏小、不变〕．〔2〕甲同学认为：废铁屑参加适量的盐酸后，铁锈和铁都能与稀盐酸反，同时还发生另一个反的离子方程式为__________〔3〕B溶液参加KSCN溶液，观察到的现象为__________〔4〕写出A与B反的化学方程式__________〔5〕C中可能存在的阳离子有__________〔6〕写出检验C中是否含有Cl﹣的方法__________．21．〔14分〕某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气与氨气反的装置．：A装置烧瓶中固体为碱石灰，浓硫酸可以枯燥氯气，F装置中发生的反：MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O请答复以下问题：〔1〕装置F中，假设标况下生成4LCl2，那么被氧化的盐酸物质的量为__________〔2〕写出室用氯化铵和熟石灰反制取氨气的化学方程式__________〔3〕E装置的饱和食盐水能除去气体为__________〔4〕A烧瓶中固体还可以是__________〔填一种物质的名称〕〔5〕装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中无污染的主要成分之一．请写出反的化学方程式：__________〔6〕从环境保护出发，本的缺陷是__________〔7〕通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________．一中高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．因与人体血液中血红蛋白作用而引起中毒的气体是( )A．NO2B．CO C．NH3D．Cl2考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；氯气的化学性质；氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：一氧化碳能和血红蛋白结合，从而使氧气失去与血红蛋白结合的时机，引起中毒．解答：解：A．二氧化氮的毒作用主要是损害呼吸道，不是与人体血液中的血红蛋白作用，故A 错误；B．一氧化碳有毒，它能与血液中的血红蛋白结合，从而导致体内组织器官严重缺氧而死亡，故B正确；C．NH3不能与血液中的血红蛋白结合，故C错误；D．氯气有强氧化性，使人中毒，故D错误．应选B．点评：此题考查一氧化碳的毒性，题目难度不大，平时学习中注意积累、把握好常见气体物质的性质和用途即可正此题．2．以下能大量共存的离子组是( )A．K+、Ba2+、NO3﹣、HCO3﹣B．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、CO32﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化复原反，那么离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反，可大量共存，故A正确；B．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化复原反，不能大量共存，故B错误；C．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；应选A．点评：此题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反为解答的关键，侧重复分解反、氧化复原反及分析与用能力的考查，题目难度不大．3．氧化复原反与四种根本反类型的关系如下图，那么以下化学反属于区域3的是( )A．4Fe〔0H〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．4NH3+5O24NO+6H2OD．2CuO+C2Cu+CO2↑考点：氧化复原反；化学根本反类型．分析：由图可知，区域3属于氧化复原反，但不属于置换反，有元素化合价变化的反为氧化复原反，单质与化合物反生成单质与化合物的反为置换反，以此来解答．解答：解：A．为化合反，为1区，故A错误；B．为分解反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故B错误；C．不是置换反，但N、O元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故C正确；D．为置换反，不属于3区，故D错误．应选C．点评：此题考查氧化复原反及四种根本反类型，明确反的分类及反中元素的化合价变化是解答此题的关键，题目难度不大．4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有( )A．复原性B．氧化性C．碱性D．酸性考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氧化复原反．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：苹果汁在空气中由Fe2+变为Fe3+，即铁元素被氧化，在这种苹果汁中参加维生素C，可防止该现象，说明维生素C可将Fe3+复原为Fe2+，维生素C具有复原性．解答：解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而参加维生素C那么能防止这种氧化，说明被氧化的是维生素C而不再是+2价铁，说明维生素C 具有复原性，应选A．点评：此题考查氧化复原反，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生理解氧化反概念来解答．5．分别往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是( ) A．Ag+B．HCO3﹣C．I﹣D．Na+考点：氯气的化学性质；离子反发生的条件．分析：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，结合氯气的性质、酸的性质来解答．解答：解：氯气具有强氧化性，氯气与水反生成HCl和HClO，A．氯离子与银离子反生成沉淀，那么离子浓度减小，故A不选；B．盐酸与碳酸氢根离子反，离子浓度减小，故B不选；C．氯气与碘离子发生氧化复原反，离子浓度减小，故C不选；D．氯气及溶液中的离子均与钠离子不反，离子浓度不变，故D选；应选D．点评：此题考查氯气的性质及氯水成分，为高频考点，把握物质的性质及发生的反为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．6．以下化学变化中，不能够通过一步反实现的是( )A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca〔OH〕2→NaOH考点：钠的化学性质；含氮物质的综合用．分析：A．钠燃烧生成过氧化钠；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气；C．氮气氧化生成一氧化氮；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠．解答：解：A．钠燃烧生成过氧化钠，Na→Na2O2能一步实现，故A正确；B．氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，N2→NH3能一步实现，故B正确；C．氮气氧化生成一氧化氮，N2→NO2不能一步实现，故C错误；D．氢氧化钙与碳酸钠反生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca〔OH〕2→NaOH能一步实现，故D正确；应选：C．点评：此题考查了物质的转换，明确物质的化学性质是解题关键，注意氮气氧化生成产物为一氧化氮，题目难度不大．7．以下有关物质性质的用正确的选项是( )①浓硝酸见光易分解，需储存在棕色试剂瓶②二氧化碳是酸性氧化物，通入氯化钙溶液中有白色沉淀生成．③一氧化氮和二氧化氮都是造成光化学烟雾的主要气体④一氧化碳有剧毒，不可以用来冶炼金属铁．A．①②B．②③C．①③D．③④考点：硝酸的化学性质；常见的生活环境的污染及治理．分析：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性．解答：解：①见光易分解的物质该保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸受光易分解，所以该保存在棕色试剂瓶中，故正确；②碳酸酸性小于盐酸，碳酸和氯化钡溶液不反，所以二氧化碳通入氯化钙溶液中没有白色沉淀生成，故错误；③造成光化学烟雾的主要气体是氮氧化物，为一氧化氮和二氧化氮，故正确；④一氧化碳有剧毒，但具有较强复原性，能冶炼金属铁，故错误；应选C．点评：此题考查元素化合物知识及环境污染知识点，为高频考点，明确物质性质是解此题关键，注意二氧化碳和硝酸钙溶液、氯化钙溶液都不反，为易错点．8．以下说法正确的选项是( )A．状况下，2 L空气中含有N A个单质分子B．1 mol Cl2参加反转移电子数一为2N AC．N A个NO2与92g N2O4含有相同的氧原子数D．状况下2L CO与常温下44gCO2所含碳原子数相考点：阿伏加德罗常数．分析：A、空气的成分中含化合物；B、根据氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价来分析；C、根据NO2与 N2O4均由NO2构成来分析；D、CO与CO2中均含1个碳原子．解答：解：A、标况下，2L空气的物质的量为1mol，但空气的成分中不止是单质，还含化合物，故1mol空气中含有的单质分子数小于N A个，故A错误；B、氯元素的价态有﹣1价、0价、+1价、+3价、+5价、+7价，故1mol氯气参与反时，转移的电子数取决于反后的价态，故不一是2N A个，故B错误；C、NO2与N2O4均由NO2构成，N A个NO2的物质的量为1mol，含2mol氧原子即2N A 个，92g N2O4中含有的NO2的物质的量n==2mol，故含4mol氧原子即4N A 个，故C错误；D、标况下，2LCO的物质的量为1mol，而44gCO2的物质的量也为1mol，而CO 与CO2中均含1个碳原子，故1molCO和1mol二氧化碳中含有的碳原子均为N A 个，故D正确．应选D．点评：此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．以下离子方程式正确的选项是( )A．单质铜与浓硝酸反：Cu+2H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．氯气与氢氧化钠浓溶液反：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OC．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑考点：离子方程式的书写．分析：A．d电荷不守恒；B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反生成碳酸氢钙；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热反生成氨气、氯化钠和水．解答：解： A．单质铜与浓硝酸反，离子方程式：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；B．氯气与氢氧化钠浓溶液反，离子方程式：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，离子方程式：ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C错误；D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热，离子方程式：NH4++OH ﹣H2O+NH3↑，故D正确；应选：D．点评：此题考查离子方程式和电离方程式书写，明确物质的性质及离子方程式书写规那么是解此题关键，注意离子方程式书写符合客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，题目难度不大．10．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为( )A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．3：4：3考点：物质的量浓度的相关计算．分析：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，据此分析解答．解答：解：溶液中溶质电离出离子浓度=溶质的物质的量浓度×该离子的系数，NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质中氯离子个数之比是1：2：3，所以物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl﹣的物质的量浓度之比为1：2：3，与溶液体积无关，应选B．点评：此题考查物质的量浓度计算，明确溶质与离子浓度关系是解此题关键，注意离子浓度与溶液体积无关，与离子系数有关，为易错点．11．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．室中可通过以下反制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点：氧化复原反；氯、溴、碘及其化合物的综合用．分析：2KClO3+H2C2O4+H2SO 42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O〔O均为﹣2价〕中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．解答：解：A．该反中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是复原剂，那么二氧化碳是氧化产物，故A正确；B．该反中草酸是复原剂，在反中被氧化，故B正确；C．该反中草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，所以草酸的复原性大于ClO2的复原性，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，所以能杀菌消毒，二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；应选C．点评：此题考查氧化复原反，明确元素化合价变化是解此题关键，难度不大．12．以下说法正确的选项是( )A ．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变为B．N2中有少量的杂质CO，可将混合气体通过灼热的氧化铜除去COC．200mL3mol．L﹣1BaCl2溶液跟100mL3mol．L﹣1KCl溶液混合后，溶液中c〔Cl ﹣〕仍然是3 mol/L D．溶液、浊液、体的本质区别是粒子直径的大小不同考点：氨的化学性质；分散系、体与溶液的概念及关系．分析：A．湿润的色石蕊试纸遇到碱变蓝；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反；C．两溶液中氯离子的浓度不相同；D．根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小解答．解答：解：A．氨气是碱性气体，能使湿润的色石蕊试纸变蓝，故A正确；B．氮气性质稳，一氧化碳少量，在氮气气氛中一氧化碳难与氧化铜反，故B 错误；C.3mol•L﹣1的BaCl2溶液中氯离子浓度为6mol•L﹣1，3mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子浓度为L3mol•L﹣1，混合后氯离子浓度，介于之间3mol•L﹣1～6mol•L﹣1，故C错误；D．根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故D正确；应选：D．点评：此题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氮气的性质，熟悉分散系分类依据是解题关键，题目难度不大．13．用以下装置能到达目的是( )考点：化学方案的评价．分析：A．碳酸氢钠易分解；B．NO不能利用排空气法收集；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵．解答：解：A．碳酸氢钠易分解，那么图中小试管为碳酸氢钠可比拟稳性，故A错误；B．NO不能利用排空气法收集，利用排水法收集，故B错误；C．氨气极易溶于水，烧瓶中气体减少，气球变大，可验证氨气在水中溶解度的大小，故C正确；D．氯化铵分解后，在试管口又化合生成氯化铵，不能收集氨气，选铵盐与碱反制备，故D错误；应选C．点评：此题考查化学方案的设计，为高频考点，涉及稳性比拟、物质性质及气体制备和收集，把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键，侧重分析、能力的考查，注意的评价性分析，题目难度不大．14．以下有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的选项是( )A ．质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多B．物质的量的盐酸分别与足量的碳酸钠和碳酸氢钠反，碳酸氢钠产生的二氧化碳多C ．相同温度在水中的溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠D．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液考点：钠的重要化合物．分析：A、利用n=m/M，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析；B．利用物质的量的盐酸，因盐足量，利用2HCl～CO2，HCl～CO2来分析；C、碳酸钠较碳酸氢钠易溶；D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀．解答：解：A、设质量都是106g，那么Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol 、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol 、mol，故A正确；B、盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠，因盐酸缺乏且相，根据2HCl～CO2，HCl～CO2，前者产生二氧化碳是后者的一半，故B正确；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，故C正确．D、氢氧化钙和碳酸钠反生成碳酸钙沉淀，和碳酸氢钠溶液反也发生反生成碳酸钙沉淀，不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故D错误；应选：D．点评：此题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重根底知识的积累．15．如下图，两圆圈相交阴影表示圆圈内物质相互发生的反．钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol溶于水，形成1L溶液．以下说法正确的选项是( ) A．甲、乙、丙都属于氧化复原反B．甲反的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子0.1 molD．甲、乙、丙充分反后所得溶液的物质的量浓度为C1、C2、C3，那么C1=C2=C3考点：钠的化学性质；氧化复原反；钠的重要化合物．分析：A．有电子转移的化学反是氧化复原反；B．该反中转移电子不守恒；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂；D．根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．解答：解：A．氧化钠和水反生成氢氧化钠，该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．甲的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．过氧化钠和水反时，过氧化钠中O元素化合价由﹣1价变为0价和﹣2价，过氧化钠既是氧化剂又是复原剂，且有一半的过氧化钠作氧化剂、有一半的过氧化钠作复原剂，所以丙充分反，能产生0.05 mol O2，转移电子物质的量=0.05mol×2=0.1 mol，故C正确；D．钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量都是1mol，和水反生成NaOH的物质的量分别是1mol、2mol、2mol，形成1L溶液时，物质的量浓度分别是1mol/L、2mol/L、2mol/L，所以C1＜C2=C3，故D错误；应选C．点评：此题考查钠及其化合物性质及物质的量计算，侧重考查学生分析判断能力，涉及氧化复原反、物质的量浓度计算知识点，注意过氧化钠和水、二氧化碳反中既是氧化剂又是复原剂，为易错点．16．无色的混合气体甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2、HCl中的某几种．将100mL甲气体经过右图的处理，结果得到酸性溶液，且最终几乎无气体剩余．那么甲气体的组成为( )A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．HCl、NO2、CO2D．NO、CO2、N2考点：常见气体的检验．分析：二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反，二氧化碳可以和过氧化钠反生成氢氧化钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水．解答：解：二氧化氮是红棕色的气体，所以一不存在NO2；甲气体经过足量的浓硫酸后剩余气体体积为80mL，说明一有NH3存在且体积为20mL；二氧化碳可以和过氧化钠反生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2；排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以一含有的气体为：NH3、NO、CO2，一不含NO2、HCl、N2，应选B．点评：此题考查常见气体的性质及检验方法，题目难度不大，明确常见气体的性质为解答关键，注意熟练掌握常见气体的检验方法，试题培养了学生的分析能力及灵活用能力．二、填空题〔共5小题，共52分〕17．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，写出丙转化成乙的化学方程式CO2+C 2CO 检验乙中含有少量丙，可以选用试剂为澄清石灰水〔填名称〕〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，那么乙的化学式为Na2CO 3除去乙溶液中含有少量丙的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣〔3〕假设甲为黄绿色气体，丁为日常生活中常见金属，那么丙的化学式为FeCl2．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，符合转化关系；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为碳酸钠，碳酸钠与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成碳酸钠，符合转化关系；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为氯化亚铁，氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，符合转化关系；解答：解：〔1〕假设甲为焦炭，丁为O2，碳与氧气反生成乙为CO，CO与氧气反生成丙为CO2，CO2与C反生成CO，丙转化成乙的化学方程式为CO2+C2CO，二氧化碳能使澄清石灰水变浑，而CO不能，所以检验CO中含有少量CO2，可以选用试剂为澄清石灰水，故答案为：CO2+C2CO；澄清石灰水；〔2〕假设甲为NaOH，丁为CO2，NaOH与反生成乙为Na2CO3，Na2CO3与CO2反生成丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反生成Na2CO3，所以除去乙溶液中含有少量丙，可以用氢氧化钠溶液，反的离子方程式为HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故答案为：Na2CO3；HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣；〔3〕假设甲为黄绿色气体，那么甲为氯气，丁为日常生活中常见金属，氯气能连续与丁反，那么丁为变价金属，所以丁为Fe，乙为氯化铁，在溶液中氯化铁与Fe反生成丙为FeCl2，FeCl2被氯气氧化为氯化铁，故答案为：FeCl2．点评：此题考查无机物推断，难度不大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，有利于根底知识的稳固．18．〔14分〕水污染问题是当前全关注的焦点问题．某化学室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能参加一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液根据上述方案，答复以下问题：〔1〕试剂X的化学式是NaCl〔2〕滤液1中参加试剂Y后，反的离子方程式为Cu2++2OH﹣=Cu〔OH〕2↓〔或Ba2++SO42﹣=BaSO4↓〕。
山西省应县第一中学校2022-2023高一化学上学期第三次月考试题(含解析)
D、钠与氯化钾溶液反应是钠与水反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故D正确；
故答案为D。
【点睛】钠单质与盐溶液反应的实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，若溶液中存在与氢氧化钠反应的微粒，则会发生进一步反应，可归纳为先水后盐；钠单质与酸溶液反应，其反应实质是先酸后水。
答案选C。
8.下列物质反应时，反应物用量或反应条件的改变对生成物无影响的是（ ）
A C和O2B. Na2CO3和盐酸 C. Na和O2D. NaHCO3和NaOH
【答案】D
【解析】
【详解】A. C在O2中燃烧，氧气足量得CO2、氧气不足得CO，生成物与反应物用量有关，A项不符合题意；
B. Na2CO3与盐酸反应，盐酸不足得碳酸氢钠和氯化钠，盐酸足量反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成物与反应物用量有关，B项不符合题意；
B、反应NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O中，化合价升高值=化合价降低值=3，即每生成1molN2时，转移电子的物质的量为3mol，故B错误；
C、NH4Cl中N元素化合价从-3价升为0价，所以NH4Cl中N元素被氧化，故C错误；
D、由化合价升降可知，N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A、离子方程式中电荷不守恒，正确离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B、钠与CuSO4溶液反应是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与CuSO4反应，其反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，故B错误；
高一化学上册第三次月考试卷
高一化学上册第三次月考试卷高一化学试题制卷人: 韩为春请你注意:1.本卷共有25小题。
2.考试时刻6 0分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cu 64 Fe 56 Zn 65一．我会选（单选题包括10小题，每题2分，共20分。
）1. 导致下列现象的要紧缘故，与排放SO2有关的是( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空泛D.温室效应2. 下列变化不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.H2O2水溶液使染料褪色3.起固定氮作用的化学反应是A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO44. 下列反应是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是( )A.锌与硫酸铜溶液反应B.镁和氧气反应C.氯化钠溶液和硝酸银溶液D.铁锈和硫酸5. 为除去CO2气体中混有的少量杂质S02气体，应选用的试剂是( )A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.NaHSO3溶液6. 能够用于鉴别CO2和SO2的试剂是( )A.品红溶液B.紫色石蕊试液C.澄清石灰水D. 氯化钡溶液7. 未做实验而欺诈老师的学生是( )A.老师，我用Na2S03溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消逝B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，也显现了白色沉淀8. 下列反应中浓硫酸既表现酸性，又表现氧化性的是 ( ) A.421SO H NaC +微热↑+14HC NaHSOB.CuO+H 2SO 4═CuSO 4+H 2OC.Cu+2H 2S04(浓) △CuSO 4+SO 2↑+2H 2OD.C+2H 2S04(浓) △CO 2+2SO 2↑+2H 2O9. 工业废气中氮氧化物是要紧的大气污染源之一。
高一上学期第三次月考化学试题
A . CO 2-—COB . Cu — Cu 2+C . Ns — Na +高一上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 S 32 Fe 56Ba 138 Ca 40 N 14 Cu 64一、选择题(每小题2分，共60分)在0.5mol Na 2SO 4中，含有的Na +数约是() A . 3 . 01 X 1023 B . 6.02 X 0236下列反应中，不属于氧化还原反应的是2. 3、 下列说法中，正确的是（）A . 1mol O 的质量是 32g/mol C . 1mol H 2O 的质量是 18g/mol 下列溶液中含Cl -浓度最大的是A 、10mL0.1mol/L 的 AlCl 3 溶液C 、30mL0.2mol/L 的 KCl 溶液B . OH -的摩尔质量是17gCO 2的摩尔质量是44g/molB 、20mL0.1mol/LCaCI 2 溶液D 、100mL0.25mol/L 的 NaCl 溶液 4. 入冬以来，我国北方地区多次出现大雾天气，雾属于下列分散系中的（A.溶液B.悬浊液C.乳浊液5.下列微粒既有氧化性又有还原性的是：（ A.H + B.Fe 2+ C.Cu 2+ D.胶体 ) D.AlC . 0.5D . 1A . CO 2-—COB . Cu — Cu 2+C . Ns — Na +A.H 2+Cl 2=2HCIB.2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2 TC.NH 4HCO 3NH 3 T +CO T +HOD 、Zn+H 2SO 4==H 2 T +ZnSO7、 F 列各组离子在溶液中不能大量共存的是 A . Na 、CO 32-、Ba 2、OH( ).B.Cu 2、Na 、NO 3-、SO 42-C. Na 、K 、Cl -、HCO 3-8. 对下列实验过程的评价，正确的是（）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl 2溶液，生成不溶于水稀 HNO 3的白色沉淀，证明一定 含有SO 42-C. 验证烧碱溶液中是否含 Cl -，先加稀硝酸除去OH -，再加入AgNO 3溶液, 有白色沉淀，证明含Cl -D.某无色溶液滴入石蕊试液显红色，该溶液一定是碱溶液 9. 下列电离方程式，书写正确的是（A . Al 2（SO 4）3==2Al 3++3SO 42—C . Mg （NO 3）2==Mg +2+2NO 3-10. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是：D. K 、Na 、NO 3-、Cl -)B . AICl 3==AI 3++Cl 3―D . KMnO 4==K ++Mn 7++4O 2—)11•已知某溶液含有Na +> Ba 2+> Fe 2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是A. S04-B .C 「C . OH -D . co 3_12. 在 5KCI+KCIO 3+3H 2SO 4=3Cl 2 T +3KSO 4+3H 2O 中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为 （）A. 1:1 B . 5:1 C . 1:5D . 3:113.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（ ）①Zn+2HCI=ZnCI 2+H 2TD 2HCI+CuO=CuCI 2+H 2O ③MnO 2+4HCI ——MnCI 2+CI 2T +HOA.只有酸性 B .只有氧化性 C .只有还原性D .有酸性、有氧化性和还原性14. 根据化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是：15 .下列各物质或其主要成分的名称 （或俗名）、化学式、类别一致的是 （）A. 胆矶 CuSO 4 5H 2O 混合物 B .氖气 Ne 单质C .烧碱 NaOH 氧化物D .纯碱 NaOH 碱 16. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）A .在河流入海处易形成沙洲 B. 用石膏或盐卤点制豆腐C. 在FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀D. 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽光线17. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小 18. 为了除去粗盐中的 Ca 2+> Mg 2*、SO 42 —及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进 行下列操作①过滤；②加过量 NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na 2CO 3 溶液；⑤加过量BaCl 2溶液。
【高一化学试题精选】高一化学上册第三次月考试题(附答案)
高一化学上册第三次月考试题（附答案）泗州双语中学第三月考试卷高一化学满分100 时间90min可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 355 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括四种离子，若Na+、 Al3+、Cl-三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（）A．12 B．14 C．34 D．3214．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2Na+2H2O ══ 2NaOH+H2↑ B．2Fe(OH)3══ Fe2O3+ 3H2O C．SO2+H2O H2SO3 D．Cu(OH)2+2HCl ══CuCl2+2H2O15．黑火药发生爆炸的反应中S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（）A．只有NB．只有SC．只有CD．N和S16．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（）A．CO32－→CO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S17．下列反应的离子方程式能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．氢氧化镁和稀盐酸反应C．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中D．二氧化碳通入澄清石灰水中18．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是（）A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应19． 1molCl2和365gHCl气体相比较，两者的体积关系为（）A、前者大B、后者大C、相等D、不能确定20下列溶液长期暴露在空气中会因氧化变质的是( )ACuSO4溶液BNa2SiO3溶液。
高一上学期第三次月考化学试题
高一上学期第三次月考化学试题命题人：考试时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 N:14 S:32 Na: 23 Mg:24Al: 27 Ba: 137 Ag: 108 Cl: 35.5 K: 39 Si:28Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（）A．酸雨是pH小于7的雨水B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO 2．已知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂——四氯化碳。
下列装置中不．适宜做NH3的尾气吸收的是( )3.下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（）4A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先变红后褪色D．把铁或铝置于冷的浓硫酸或浓硝酸中5.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、水玻璃均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体A．①② B．②③ C．③④D．②④6.在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.HCO3－.ClO－.K+.H+B.Na+.Fe2+.NO3－.H+C.K+.Cu2+.Cl－.SO42－D.OH－.NH4+.Cl－.SO32－7.标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是（）△A.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为0.224 mol ·L -1B.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为10 mol ·L -1C.此氨水中NH 3的物质的量浓度近似为8.55 mol ·L -1D.此氨水中NH 3的质量分数为0.178．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是( )A ．浓硫酸B ．稀硫酸C ．浓硝酸D ．稀硝酸 9. 当溶液中X 2O 72-和SO 32-离子数之比为1 : 3时，恰好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为 ( )A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋49．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )11．检验22A ．通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO 2气体B ．通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO 2气体C ．先通过足量NaOH 溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO 2气体D ．先通过足量KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊说明混有CO 2气体12．下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）A ．把Cl 2通入FeCl 2溶液中B ．把溴水滴加到淀粉KI 溶液中C ．把一段打磨过的镁放入有酚酞的沸水中D ．把SO 2通入BaCl 2溶液中 13．下列叙述正确的是（ ）A ．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应B ．因为CO 2通入水玻璃中可制得硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸酸性强C ．SiO 2晶体中，每个硅原子与两个氧原子相连D ．工业上制玻璃的主要原料有：黏土、石灰石、石英14．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．实验室用氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H + ═Ca 2++H 2O+CO 2↑C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH－+2H2O═2Al3++3H2↑D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－═AlO2－＋2H2O15．下列实验现象描述正确的是（）16422入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Al3+ D．NH4+17．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O72－→Cr3+，②IO3－→I2，③MnO4－→Mn2+。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校上学期第三次月考高一化学试题【课标】1．以下操作中正确的选项是( )A．蒸发氯化钠溶液时，使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，使温度计水银球插入液面以下。
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯D．检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再参加氯化钡溶液。
2．以下有关体的说法正确的选项是〔〕A．分散质粒子直径介于10－9 m～10－7m之间的分散系称为体B．电泳现象可证明体带有电荷C．用聚光手电筒照射FeCl3溶液和Fe(OH)3体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用向煮沸的氢氧化钠溶液中滴加饱和三氯化铁溶液的方法制备氢氧化铁体。
( )3．以下有关物理量相的单位，表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．摩尔质量：g B．密度：g·mL-1C．气体摩尔体积：L·mol-1 D．阿伏加德罗常数：mol -4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，通过如下几个步骤，可制得纯洁的食盐水：①参加稍过量的Na2CO3溶液；②参加稍过量的NaOH 溶液；③参加稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序〔〕A．①②③⑤④ B．②③①④⑤ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．含有N A个氦原子的氦气在状况下的体积约为11.2LB．状况下，9克H2O 含有的分子数为0.5N AC．常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1mol Fe和足量稀盐酸反，铁失去的电子数为2N A6．高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种型、高效、多功能水处理剂，以下反可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH==2K2FeO4+6KCl+8H2O。
对于该反，以下说法正确的选项是A．该反是置换反 B．该反只有K2FeO4为氧化产物C．3mol氯气参与反转移电子数为6个 D．该反条件下K2FeO4的氧化性大于Cl27．现有H2O、NH3、CH4三种物质，它们分别都含有物质的量的氢原子，那么三种物质的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．4∶3∶2 D．6∶4∶38．以下物质的分类组合不正确．．．的有①海水、空气、CuSO4•5H2O、盐酸均为混合物；②H2CO3、 CH3COOH、 H2SO4、H2S均为酸；③Mg(OH)2、 NaOH 、Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
高一(上)第三次月考化学试卷
高一（上）第三次月考化学试卷一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（）A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．烧碱﹣﹣NaOHC．铁红﹣﹣Fe3O4D．明矾﹣﹣KAl（SO4）22．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土．A．①②B．④C．②③D．①②③3．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．烧瓶必须垫加石棉网加热4．地壳中含量居于第二位的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O5．目前用量最大、用途最广泛的合金是（）A．青铜 B．黄铜 C．生铁 D．钢6．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小7．胶体是一种微粒直径在1﹣100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕光束B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C．豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路8．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（）A．NaOH溶液B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液9．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘11．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣13．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物14．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大15．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 N AC．常温常压下16g O2中，氧原子数为N AD．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2N A16．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．铝箔 D．磁性氧化铁17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L18．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．小苏打与烧碱溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+19．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I220．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A．NaOH B．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉21．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+722．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．二、填空题（每空2分，共50分）23．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是；氧化产物是．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为．（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为个．24．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为L；（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为．25．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．（1）CuO中混有少量Al2O3（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．．26．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．焰色反应是变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有，一定不含有，可能含有．27．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．（1）取少量滤渣，加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是．（2）往（1）中所得滤液中通入过量二氧化碳，离子方程式为：．在向其中加入过量稀盐酸，现象为．（3）取少量（1）中所得滤渣，加入稀盐酸，反应的离子方程式是可以用检验该反应生成的气体．28．已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，M是红褐色沉淀．（1）写出下列物质的化学式：A：D（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象为，该过程用化学方程式可表示为：．（3）B和R反应生成N的离子方程式：．（4）实验室储存E溶液中通常加入少量铁屑，原因是．（用离子方程式说明）．三、计算题（要写出计算过程．每问3分，共6分）29．把5.1g镁铝合金的粉末放入500mL1mol/L盐酸中，恰好完全反应．试计算：（1）该合金中镁和铝的物质的量各为多少mol．（2）将等质量的该合金投入到足量的氢氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积．高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题均有一个最佳答案，共22题，总计44分）1．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名或名称与化学式相对应的是（）A．小苏打﹣﹣Na2CO3B．烧碱﹣﹣NaOHC．铁红﹣﹣Fe3O4D．明矾﹣﹣KAl（SO4）2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠；C．铁红的成分是氧化铁，其化学式为：Fe2O3；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物．【解答】解：A．Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故A错误；B．烧碱为氢氧化钠，又称苛性钠、火碱，化学式为NaOH，故B正确；C．Fe3O4为四氧化三铁，为磁性氧化铁，Fe2O3的颜色为红棕色，俗名为铁红，化学式为：Fe2O3，故C错误；D．明矾是硫酸铝钾的12个结晶水合物，化学式为KAl（S04）2•12H20，故D错误；故选B．2．钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（）①泡沫灭火器②干粉灭火器③水④沙土．A．①②B．④C．②③D．①②③【考点】钠的化学性质．【分析】钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．【解答】解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故①②③错误；加入沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故④正确；故选B．3．下列有关实验室用自来水制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入烧瓶的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．烧瓶必须垫加石棉网加热【考点】实验室制取蒸馏水．【分析】A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度；B．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸；D．烧瓶加热应垫石棉网．【解答】解：A．蒸馏实验中，温度计测量的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，与蒸汽流向相反，冷凝效果更好，故B 正确；C．蒸馏时，加热液体容易发生爆沸，加入几粒碎瓷片，可防止出现暴沸现象，故C正确；D．对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网，故D正确；故选：A．4．地壳中含量居于第二位的金属元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O【考点】元素周期表的结构及其应用；物质的组成、结构和性质的关系．【分析】根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答．【解答】解：地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁．故选C．5．目前用量最大、用途最广泛的合金是（）A．青铜 B．黄铜 C．生铁 D．钢【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】目前世界上用量最大的合金是铁合金．【解答】解：目前用量最大的合金是铁合金，即钢材，故选D．6．青铜是我国使用最早的合金．下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小【考点】生活中常见合金的组成．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀；合金比组成它的纯金属硬度大．【解答】解：A．合金的熔点低，故A正确；B．合金能导电，故B正确；C．合金易导热，故C正确；D．合金的硬度比纯铜大，故D错误．故选D．7．胶体是一种微粒直径在1﹣100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨在密林中看到一缕缕光束B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀C．豆浆中加入盐卤做豆腐D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路【考点】胶体的重要性质．【分析】A．空气中有尘埃，是气溶胶属于胶体；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是溶液中的离子反应，和胶体无关；C．胶体具有聚沉等性质；D．胶体具有丁达尔现象．【解答】解；A．空气中有尘埃，是胶体，当光线通过现场一条光亮的通路，有丁达尔效应，与胶体有关，故A不符合；B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，和胶体无关，故B符合；C．在豆浆里中入盐卤做豆腐盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C不符合；D．蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，和胶体有关，故D不符合；故选B．8．为了检验FeSO4溶液是否变质，最佳实验方法是取少量该溶液，向其中加入（）A．NaOH溶液B．铁片 C．KSCN溶液D．石蕊溶液【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】如果FeSO4溶液变质，变质后的物质是硫酸铁，溶液中一定存在铁离子，Fe3+能和SCN﹣生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，据此进行检验即可．【解答】解：A、FeCl2和氢氧化钠溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成灰绿色、最终氧化成红褐色，检验效果不如硫氰化钾溶液，故A错误；B、铁片不与溶液中硫酸亚铁反应，无法检验硫酸亚铁是否变质，故B错误；C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN﹣生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；D、铁离子和亚铁离子水解溶液显酸性，使用石蕊试液无法检验硫酸亚铁是否变质，故D错误；故选C．9．在实验室中要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水 D．盐酸【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、B选项是强碱，所以不可；D选项是酸，与Al3+不反应，所以不可；C选项是弱碱，可以．故选C．10．下列实验可行的是（）A．加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中D．用乙醇从碘水中萃取碘【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；B．除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质且操作方便；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品；D．萃取剂和原溶剂不能互溶．【解答】解：A．铜和硝酸银发生置换反应生成Ag和硝酸铜，然后采用过滤方法除去难溶物即可得到硝酸铜溶液，故A正确；B．氢氧化钠和二氧化碳、HCl都反应，应该用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，故B错误；C．量筒能量取溶液但不能稀释或溶解药品，应该在烧杯中稀释浓硫酸，故C错误；D．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取剂，应该用四氯化碳或苯，故D错误；故选A．11．鉴别①NaOH；②Al2（SO4）3；③Ba（NO3）2；④FeCl3；⑤KCl五种溶液，不用其它试剂，被鉴别出来的顺序是（）A．①②③④⑤B．④③①②⑤C．④①②③⑤D．②③①④⑤【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，加入①反应生成红棕色沉淀，再鉴别出NaOH，然后利用NaOH可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3鉴别出Ba（NO3）2和KCl，以此来解答．【解答】解：FeCl3溶液为棕黄色，先鉴别出FeCl3，分别与其它四种溶液少许，滴加FeCl3溶液，反应生成红棕色沉淀，可鉴别出NaOH；再分别取其它三种溶液少许，滴加NaOH溶液，产生白色沉淀后溶解，可鉴别出Al2（SO4）3，再利用Al2（SO4）3分别与剩余的两种溶液反应，生成白色沉淀的是Ba（NO3）2，无现象的是KCl，所以不加任何试剂就可鉴别出的先后顺序为④①②③⑤，故选C．12．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、Mg2+、AlO﹣、Br﹣B．H十、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣D．Ca2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据复分解反应的条件及离子之间是否结合生成弱电解质、能否相互促进水解、能否发生氧化还原反应来分析解答．【解答】解：A、因Mg2+水解呈酸性，AlO2﹣水解呈碱性，则Mg2+与AlO2﹣发生相互促进水解的反应，即Mg2++2AlO2﹣+4H2O═2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓，则不能大量共存，故A错误；B、因在酸性条件下NO3﹣具有强氧化性，则H+、Fe2+与NO3﹣发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；C、因NH4+与OH﹣结合成弱电解质NH3•H2O，则不能大量共存，故C错误；D、因该组离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能相互促进水解、不能发生氧化还原反应，则能在溶液中大量共存，故D正确；故选：D．13．下列物质的分类正确的是（）A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸C．Ca（OH）2、Cu2（OH）2CO3均为碱D．空气、CuSO4•5H2O、碘酒均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物．【分析】A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物；B、电离产生的阳离子全部是氢离子；C、Cu2（OH）2CO3为盐；D、CuSO4•5H2O是纯净物．【解答】解：A、CaO、H2O为氧化物，C2H5OH不是氧化物，故A错误；B、，H2SO4、H3PO4、HNO3电离产生的阳离子全部是氢离子，所以为酸，故B正确；C、Cu2（OH）2CO3为盐，故C错误；D、CuSO4•5H2O是纯净物，故D错误；故选B．14．取等质量的碳酸钠（a）和碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）分别进行下述实验，得出的结果正确的是（）A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多D．配成等体积的溶液，b溶液中的c（Na+）大【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑进行判断；B．根据反应方程式及碳原子守恒判断产生二氧化碳的量；C．生成的沉淀与含有的碳酸钠、碳酸氢钠的总物质的量有关，根据二者的摩尔质量判断产生沉淀多少；D．根据碳酸钠、碳酸氢钠的化学式判断等质量时钠离子的物质的量，钠离子物质的量越大，则c（Na+）越大．【解答】解：A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106g 73g 84g 36.5g根据反应可知，等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠消耗的盐酸的多，所以等质量的碳酸钠（a）消耗的盐酸大于碳酸钠与碳酸氢钠的混合物（b）消耗的盐酸，故A错误；B．碳酸钠的摩尔质量为106g/mol，碳酸氢钠的摩尔质量为84g/mol，等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒可知，a产生的二氧化碳小于b，故B错误；C．等质量时，碳酸钠的物质的量小于碳酸钠和碳酸氢钠混合物的物质的量，根据碳原子守恒，a生成的沉淀一定小于b产生的沉淀，故C正确；D.106g碳酸钠的物质的量为1mol，含有2mol钠离子，84g碳酸氢钠中含有1mol钠离子，所以等质量的碳酸钠与碳酸钠和碳酸氢钠的混合物相比，a中含有的钠离子的物质的量大于b，溶液体积相等，根据c=可知，a溶液中的c（Na+）大，b溶液中的c（Na+）小，故D错误；故选C．15．N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N AB．0.5mol/L 的AlCl3溶液中含有的Al3+数为0.5 N AC．常温常压下16g O2中，氧原子数为N AD．1mol过氧化钠与水充分反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下水为液态；B、溶液体积不明确；C、氧气由氧原子构成；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应．【解答】解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B、溶液体积不明确，故溶液中的铝离子的个数无法计算，故B错误；C、氧气由氧原子构成，故16g氧气中氧原子的物质的量为n==1mol，个数为N A个，故C正确；D、过氧化钠和水的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应中，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故D错误．故选C．16．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的化合物是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠 C．铝箔 D．磁性氧化铁【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．以此解答本题．【解答】解：A、Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，不与氢氧化钠反应，故A错误；B、NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成盐，故B正确；C、铝箔是单质，不是化合物，故C错误；D、磁性氧化铁只与盐酸反应，生成氯化铁和氯化亚铁，故D错误；故选B．17．在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl﹣的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L【考点】物质的量浓度．【分析】发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2），再根据c=计算氯离子的物质的量浓度．【解答】解：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，发生电离NaCl=Na++Cl﹣，MgCl2=Mg2++2Cl﹣，故溶液中n（Cl﹣）=n（NaCl）+2n（MgCl2）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，故Cl﹣的物质的量浓度为=0.3mol/L，故选D．18．下列离子反应方程式正确的是（）A．Na2O2与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑B．小苏打与烧碱溶液反应HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2OC．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+【考点】离子方程式的书写．【分析】A．过氧化钠在离子方程式中不能拆开；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；C．氢氧化钠过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O ═4OH﹣+4Na++O2↑，故A错误；B．小苏打与烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，不会生成二氧化碳，正确的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故B错误；C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；D．FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式两边必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D错误；故选C．19．已知有如下反应：①2BrO3﹣+Cl2═Br2+2ClO3﹣②ClO3﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2═2FeCl3④2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞I2＞Fe3+C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Fe3+＞Cl2＞I2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此对该反应进行判断．【解答】解：①中BrO3﹣是氧化剂，ClO3﹣是氧化产物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②中ClO3﹣是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，③中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，④中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，综上得氧化性顺序为：BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故选C．20．除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（）A．NaOH B．Cl2水C．Fe粉D．Mg粉【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】根据亚铁离子和铁离子的不同性质进行分析，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质．【解答】解：A．FeCl2和FeCl3和CuCl2都能与氢氧化钠反应，故A错误；B．氯气能与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除掉，故B错误；C．氯化铁溶液和铁反应生成氯化亚铁，氯化铜能与铁粉反应生成氯化亚铁和铜单质，方法为：加入足量铁粉过滤，故C正确；D．Mg与与氯化亚铁反应氯化镁和铁单质，将原物质除掉，故D错误．故选C．21．已知2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO y x﹣中的M的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+6 D．+7【考点】氧化还原反应的计算．【分析】根据O原子守恒计算y的值，再根据电荷守恒计算x的值，令MO y x﹣中M的化合价为a，根据各元素化合价代数和等于离子所带的电荷计算a的值．【解答】解：对于反应2MO y x﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（﹣x）+5×（﹣2）+16=2×2，解得x=1．MO y x﹣中为MO4﹣，令MO4﹣中M的化合价为a，则：a+4×（﹣2）=﹣1解得a=+7，故选D．22．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．B．C．D．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应中能量转化的原因；复杂化学式的确定；数据缺省型的计算．【分析】根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m（减少）2×84 106 62x （w1g﹣w2g）则：=，解得：x=，则该样品的纯度（质量分数）为：w（Na2CO3）==，故选D．二、填空题（每空2分，共50分）23．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O．（1）氧化剂是HNO3；氧化产物是Fe（NO3）3．（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9．（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为A个．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）硝酸中N元素的化合价降低，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，以此来解答；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol．【解答】解：（1）硝酸中N元素的化合价降低，则HNO3为氧化剂，FeO中Fe元素的化合价升高，被氧化，Fe（NO3）3为氧化产物，故答案为：HNO3；Fe（NO3）3；（2）由N原子守恒可知，10molHNO3反应时1mol作氧化剂，9mol起酸性作用，所以起氧化剂（被还原）作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的质量比为1：9，故答案为：1：9；（3）由反应可知，3molFeO反应时转移电子3mol×（3﹣2）=3mol，则双线桥法表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；（4）3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，标况下生成11.2LNO物质的量为：=0.5mol，所以转移电子数为1.5mol，则转移电子数为1.5N A，故答案为：1.5N A．24．（1）6.02×1023个CO2在标况下所占的体积约为11.2L；（2）所含氢原子数相等的甲烷（CH4）和氨气（NH3）的质量比为12：17．【考点】物质的量的相关计算．【分析】（1）根据n=计算二氧化碳物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；（2）甲烷的分子式为CH4，则含氢原子数相等的甲烷和氨气的物质的量之比为3：4，结合m=nM计算．【解答】解：（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量为：=0.5mol，则二氧化碳在标准状况下的体积约为：0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；（2）含氢原子数相等时，甲烷（CH4）和氨气（NH3）的物质的量之比为：=3：4，则二者的质量比为3×16：4×17=12：17，故答案为：12：17．25．用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质．（1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2溶液．2Fe+Cl2=2Cl+2Fe3+．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；离子方程式的书写．【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，氧化铁不反应；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁．【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性偏铝酸钠溶液，离子方程式：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O，氧化铁不反应，过滤反应后混合物可以分离氧化铁；故答案为：Al2O3+2OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，故答案为：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．26．有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀（2）在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．焰色反应是物理变化（填“物理”或“化学”），由上述实验现象推断：混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2，一定不含有CuCl2、K2SO4、K2CO3，可能含有NaCl．【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，可知一定无CuCl2，一定有BaCl2，可能存在含碳酸根或硫酸根的物质；。
高一化学上学期第三次月考试题高一全册化学试题1
虾对市爱抚阳光实验学校高一〔上〕第三次月考化学试卷一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：534．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO37．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：48．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓13．向MgSO4和Al2〔SO4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔〕A ．B ．C ．D ．14．FeCl3、CuCl2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔〕A．参加KSCN溶液一不变 B．溶液中一含Fe2+C．溶液中一不含Cu2+D．剩余固体中一含Cu15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是；含量最多的金属元素是．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式，．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．21．如何除去杂质，提纯以下各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式〔1〕FeCl2中含少量FeCl3杂质〔2〕FeCl3中含少量FeCl2杂质〔3〕FeSO4中含少量CuSO4杂质〔4〕NaHCO3溶液中含少量Na2CO3三．推断题〔8分〕22．有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反式判断W、X、Y、Z的化学式：〔1〕W→X+CO2↑+H2O〔2〕Z+CO2→X+O2〔3〕Z+H2O→Y+O2〔4〕X+Ca〔OH〕2→Y+CaCO3↓W 、X 、Y 、Z ．四．题〔12分〕23．〔12分〕在高温下，Fe与水蒸气可发生反．用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气反的“．请答复该中的问题．〔1〕写出该反的化学方程式．〔2〕前必须对整套装置进行的操作是；〔3〕碱石灰的作用是；〔4〕试管中收集到的气体是，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，那么必须对该气体进行，检验这一操作的目的是．五．计算题〔8分〕24．〔8分〕向20mL2mol/LAlCl3溶液中，参加30mLNaOH溶液，充分反后，得0.39g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度可能为多少？附加题〔10分〕25．〔2021秋•期末〕将一质量的镁铝合金投入100mL一物质的量浓度的盐酸中，合金溶解，向所得溶液中滴加5mol•L﹣1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与参加的NaOH溶液的体积关系如下图．求：〔1〕原合镁、铝的质量各是多少？〔2〕盐酸的物质的量浓度为多少？．高一〔上〕第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔此题共18小题，每题3分，共54分．每题只有一个正确选项〕1．以下关于金属的表达中正确的选项是〔〕A．所有的金属都是固态的B．活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反，但不能与碱反C．金属具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在考点：金属的通性．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．汞常温下为液体；B．铝既能够与酸反，又能与碱反；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性；D．根据金属元素在自然界的存在形式分析．解答：解：A．汞常温下为液体，故A错误；B．铝为活泼金属，既能够与酸反，也能与强碱反，故B错误；C．导电性、导热性、和延展性是金属的通性，故C正确；D．大多数金属性质活泼以化合态存在，只有少数非常不活泼的金属元素以游离态存在，如金，银，故D错误；应选：C．点评：此题主要考查了金属的物理性质和化学性质两方面的内容，题目不难，注意理解金属通性的同时，不能无视某些金属的特性．2．将一小粒钠投入氯化铜溶液中，待反停止后，观察到的现象是〔〕A．有蓝色沉淀B．有蓝色沉淀和气体产生C．有气体产生，无沉淀生成 D．无沉淀和有气体产生考点：钠的化学性质．分析：钠的密度比水小，熔点低，将一小块钠投入到氯化铜溶液中，钠先和水反生成NaOH和氢气，且同时放出大量热，生成的NaOH和氯化铜发生复分解反生成蓝色沉淀Cu〔OH〕2，据此分析解答．解答：解：钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反生成氢氧化钠和氢气，且该反是放热反，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反生成的氢氧化钠能和氯化铜发生复分解反生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，应选B．点评：此题考查了钠的与硫酸铜溶液反现象，明确钠的性质是解此题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质来分析解答即可，难度不大．3．〔3分〕在Na2O2与H2O反中，发生氧化反和复原反得物质的量之比是〔〕A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．8：53考点：氧化复原反．分析：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既发生氧化反又发生复原反，据此分析．解答：解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是复原剂，所以发生氧化反和复原反得物质的量之比是1：1，故A正确；应选A．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及计算的考查，题目难度不大．4．〔3分〕以下说法正确的选项是〔〕A．铝与氧气在常温下不反B．铝的化学性质不活泼C．常温下与氧气反，铝的外表形成了一层致密的氧化膜D．铝制容器既耐酸又耐碱考点：铝的化学性质．分析：A．铝属于亲氧元素，易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜；B．铝的化学性质活泼；C．常温下与氧气反，在铝的外表形成的致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化；D．铝能和强酸、强碱溶液反生成氢气．解答：解：A．铝和氧气在常温下反生成氧化铝，故A错误；B．铝原子最外层电子为3，易失去电子，化学性质很活泼，在空气中易被氧化，故B错误；C．常温下，铝易被氧气氧化生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，所以铝具有较强的抗腐蚀性，故C正确；D．铝能和氧化性浓酸发生钝化，但与非氧化性强酸，如盐酸反生成氯化铝和氢气，和强碱如氢氧化钠溶液反生成偏氯酸钠和氢气，铝制容器既不能耐非强氧化性酸又不能耐碱，故D错误；应选C．点评：此题考查了铝的性质，注意铝的氧化物薄膜致密性较强，能防止铝继续被腐蚀，题目难度不大．5．〔3分〕以下各组物质相互反时，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变的是〔〕A．Na与氧气B．澄清石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．分析：钠与氧气反产物与反条件有关，澄清石灰水与二氧化碳、碳与氧气二者反产物与反物用量有关，过氧化钠和水反生成氢氧化钠和氧气，据此解答．解答：解：A．Na与氧气在常温下生成氧化钠，在加热或者点燃条件下生成过氧化钠，产物与反条件有关，故A不选；B．澄清石灰水与二氧化碳，二氧化碳少量生成碳酸钙，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，产物与反物用量有关，故B不选；C．碳与氧气，氧气足量生成二氧化碳，氧气缺乏生成一氧化碳，产物与反物用量有关，故C不选；D．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，改变反的条件或者反物的物质的量之比，生成的产物不变，故D选；应选：D．点评：此题考查了反物间反条件或反物用量与反产物的联系，题目难度不大，注意把握常见元素化合物的性质．6．〔3分〕一块金属钠置于空气中，最终得到的产物是〔〕A．Na2O B．NaOH C．Na2O2D．Na2CO3考点：钠的化学性质．分析：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，据此解答．解答：解：钠性质活泼，露置于空气中与空气中氧气反生成氧化钠，方程式：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与空气中的水蒸气反生成白色固体氢氧化钠，方程式Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠易潮解外表变成溶液，氢氧化钠是强碱与空气中的酸性气体二氧化碳反，生成白色带结晶水的固体Na2CO0H2O，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+10H2O=Na2CO3•10H2O，十水碳酸钠易风化生成白色粉末碳酸钠，方程式：Na2CO3•10H2O=Na2CO3+10H2O，应选：D．点评：金属钠暴露在空气中发生现象表达了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象，侧重考查学生对根底知识的掌握，题目难度不大．7．质量相同的铝粉和足量的盐酸、足量的NaOH溶液完全反，在同温同压下生成气体的体积比是〔〕A．1：2 B．2：1 C．1：1 D．1：4考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反，那么铝的质量相生成的氢气也相．解答：解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，那么铝完全反，铝的物质的量相，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相的，生成氢气的体积比为1：1，应选C．点评：此题主要考查了铝与酸、碱的反，明确铝与氢氧化钠的反方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中．8．〔3分〕K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是〔〕A．K2O2和K2CO3B．K2CO3C．K2CO3和KHCO3D．K2O2，K2CO3和KOH考点：碱金属的性质．分析：碳酸氢钾受热分解生成碳酸钾和水，二氧化碳，过氧化钾能够与水、二氧化碳分别反生成氢氧化钾和碳酸钾，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钾反反生成碳酸钾，最终产物为碳酸钾．解答：解：加热时碳酸氢钾分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钾反，当碳酸氢钾过量时，生成二氧化碳、水均过量，那么反后生成的固体中不可能存在过氧化钾，过氧化钾先与二氧化碳反，那么最终产物为碳酸钾．应选B．点评：此题考查了碱金属性质，侧重考查过氧化钾、碳酸氢钾的性质，明确二者性质及发生反是解题关键，题目难度不大．9．合金是一类用途广泛的金属材料．以下物质中，不属于合金的是〔〕A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银考点：合金的概念及其重要用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：合金是由两种或两种以上的金属〔或金属与非金属〕熔合而成的具有金属特性的物质，根据合金的义与特点进行解答．解答：解：A、碳素钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A错误；B、黄铜含有铜和锌，所以黄铜属于合金，故B错误；C、硬铝是指铝合以Cu为主要元素的一类合金，故C错误；D、水银为单质，不属于合金，故D正确；应选D．点评：此题主要考查了合金的义，题目难度不大，合金概念有三个特点：①一是混合物；②合各成分都是以单质形式存在；③合至少有一种金属．10．〔3分〕以下说法不正确的选项是〔〕A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．分析：A．碳酸氢钠不稳，加热易分解；B．钾盐和钠盐的焰色反不同；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水；D．Fe3+与KSCN发生显色反．解答：解：A．碳酸氢钠不稳，加热分解生成二氧化碳气体，固体质量减少，可鉴别，故A正确；B．钾盐和钠盐的焰色反不同，分别为紫色和黄色，现象不同，可鉴别，故B 正确；C．氢氧化镁和氢氧化铝都不溶于水，氢氧化铝具有，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C错误；D．Fe3+与KSCN发生显色反，溶液呈，可鉴别，故D正确．应选C．点评：此题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分析与能力的考查，注重根底知识的用，题目难度不大．11．以下物质中既能跟稀H2SO4反，又能跟氢氧化钠溶液反的是〔〕①NaHCO3②Al2O3③Al〔OH〕3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．考点：镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，据此分析解答．解答：解：Al、Al2O3、Al〔OH〕3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质都既能和稀硫酸反又能和NaOH溶液反，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，应选D．点评：此题考查能和强酸强碱反的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑B．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+D．AlCl3溶液中参加足量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al〔OH〕3↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分析：A．原子不守恒；B．二者发生氧化复原反生成氯化铁；C．电荷不守恒；D．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠．解答：解：A．原子不守恒，离子方程式为2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B ．二者发生氧化复原反生成氯化铁，离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl ﹣，故B 正确；C ．电荷不守恒，离子方程式为2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 错误；D ．二者反生成可溶性强电解质强偏铝酸钠，离子方程式为Al 3++4OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，故D 错误； 应选B ．点评： 此题考查离子方程式正误判断，明确物质性质及离子方程式书写规那么即可解答，单质、沉淀、弱电解质、气体、氧化物、络合物都写亚硝酸，注意反物的量，有些化学反与反物的量有关，盐类水解不能写沉淀符号、气体符号，络合物不能写沉淀符号，注意A 中水是反物且为氧化剂，为易错点． 13．向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液．以下图象中，能正确表示上述反的是〔横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量〕〔 〕A ．B ．C ．D ．考点： 镁、铝的重要化合物．专题： 图示题；几种重要的金属及其化合物．分析： 根据Mg 2++2OH ﹣═Mg 〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al 〔OH 〕3↓、Al 〔OH 〕3+OH﹣═AlO 2﹣+2H 2O 来分析．解答： 解：因横坐标表示参加NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反生成沉淀的质量，那么向MgSO 4和Al 2〔SO 4〕3的混合溶液中，逐滴参加NaOH 溶液，发生Mg 2++2OH ﹣═Mg〔OH 〕2↓、Al 3++3OH ﹣═Al〔OH 〕3↓，那么沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al 〔OH 〕3+OH ﹣═AlO 2﹣+2H 2O ，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反，那么最后沉淀的质量为一值， 显然只有D 符合， 应选D ．点评： 此题考查化学反与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答．14．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，充分反后仍有固体存在，那么以下判断不正确的选项是〔 〕A ．参加KSCN 溶液一不变B ．溶液中一含Fe2+C ．溶液中一不含Cu 2+D ．剩余固体中一含Cu 考点： 铁的化学性质．专题： 元素及其化合物．分析： FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe 和Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2，如果溶液中固体为Cu ，那么溶液中溶质为FeCl 2或FeCl 2和CuCl 2，据此分析解答．解答： 解：FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中参加铁粉，Fe 先和FeCl 3反生成FeCl 2，然后Fe 再和CuCl 2发生置换反生成FeCl 2、Cu ，如果充分反后仍有固体存在，如果固体是Fe和Cu，那么溶液中溶质为FeCl2，如果溶液中固体为Cu，那么溶液中溶质为FeCl2或FeCl2和CuCl2，A．溶液中溶质一没有Fe3+，所以参加KSCN溶液一不变，故A正确；B．根据以上分析知，溶液中一含有Fe2+，可能含有Cu2+，故B正确；C．根据以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C错误；D．Fe的复原性大于Cu，所以固体中一含有Cu，故D正确；应选C．点评：此题考查金属的性质，明确离子、金属反先后顺序是解此题关键，根据固体成分确溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中．15．假设在参加铝粉能放出H2的溶液中，分别参加以下各组离子，肯不能共存的是〔〕A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣考点：离子共存问题．专题：离子反专题．分析：参加铝粉能放出H2的溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．假设为酸性溶液，Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+离子之间不反，也不与氢离子反；B．碳酸氢根离子既能够与氢离子反，也与氢氧根离子反；C．假设是碱性溶液，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣离子之间不反，也不与氢氧根离子反；D．在碱性溶液中，NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不反，也不与氢氧根离子反．解答：解：该溶液为酸性或者碱性溶液，溶液中存在大量的氢离子或者氢氧根离子，A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+之间不反，在酸性溶液中能够大量共存，故A错误；B．HCO3﹣能够与氢离子、氢氧根离子发生反，在溶液中一不能大量共存，故B 正确；C．在碱性溶液中，NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣之间不发生反，也不与氢氧根离子反，可以大量共存，故C错误；D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣之间不发生反，在碱性溶液中能够大量共存，故D错误；应选B．点评：此题考查离子共存的正误判断，题目难度中，注意掌握离子反发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化复原反的离子之间，还该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；特别注意此题要“可能〞共存，不是“一〞共存．16．镁铝合金g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在状况下放出气体的体积为L．向反后的溶液中参加足量氨水，产生沉淀的质量为〔〕A．g B．10.2g C．1g D．1g考点：有关混合物反的计算．专题：计算题．分析：发生反Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反的HCl的物质的量，故金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，那么镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH ﹣〕，由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n〔OH﹣〕，再根据m=nM 计算m〔OH﹣〕，最后计算出沉淀的质量．解答：解：镁、铝与盐酸反的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，L 气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n〔HCl〕=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，那么金属完全反，反后溶液中参加足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg〔OH〕2、Al〔OH〕3，那么m〔沉淀〕=m〔金属〕+m〔OH﹣〕，根据电子注意守恒可知：n〔OH﹣〕=2n〔H2〕=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：g+0.5m ol×17g/mol=1g，应选C．点评：此题考查混合物的有关计算，题目难度中，注意从电子转移守恒计算n〔OH﹣〕是解答的关键，明确生成沉淀的质量=m〔金属〕+m〔OH﹣〕．17．量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一的条件下充分反，那么在相同的条件下，产生氢气的体积比是〔〕A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比于物质的量之比确两反中生成氢气体积之比．解答：解：令Fe的物质的量为1mol，那么：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O〔g 〕Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比于物质的量之比，那么两反中生成氢气体积之比为1mol ：mol=3：4，应选B．点评：此题考查根据方程式的计算，比拟据此，清楚铁与水蒸气的反是关键，注意根底知识的理解掌握．18．〔3分〕由两种金属组成的混合物13g，参加足量的稀硫酸可得到状况下气体1L，这两种金属不可能是〔〕A．Al和Fe B．Mg和Fe C．Zn和Mg D．Mg和Al考点：有关混合物反的计算．分析：假设金属都为+2价，根据M=计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断，假设金属不与盐酸反，其相对原子质量视作无穷大；当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．解答：解：状况下1L 氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，那么金属混合物的平均相对原子质量为：=26，A．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Fe的相对原子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故A错误；B．Mg的相对原子质量为24，Fe的相对分子质量为56，平均相对原子质量可能为26，故B错误；C．Zn的相对分子质量为65，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量可能为26，故C错误；D．当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18，Mg的相对原子质量为24，平均相对原子质量不可能为26，故D正确；应选D．点评：此题考查混合物的计算，题目难度中，注意利用平均值法计算，明确化合价与相对原子质量的关系，还要注意当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为×27=18．二、填空题〔此题包括3小题，共18分．〕19．〔6分〕地壳中含量最多的元素是O ；含量最多的金属元素是Al ．由这两种元素组成的化合物溶于过量的氢氧化钾溶液中的离子方程式为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O ．考点：离子方程式的书写．分析：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水．解答：解：地壳中元素含量最高的为O，含量最高的金属元素为Al，形成氧化物氧化铝为氧化性，与KOH溶液反生成偏铝酸钾和水，离子反为Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：O；Al；Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．点评：此题考查离子反方程式的书写，为高频考点，把握地壳中元素的含量及氧化铝的为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．20．〔6分〕过氧化钠几乎与所有的常见非金属氧化物反，如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2+CO=Na2CO3〔1〕试分别写出Na2O2与SO2、SO3反的化学方程式2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2．〔2〕通过比拟可知，当非金属元素处于最高价态时，其氧化物与过氧化钠反有氧气生成．考点：钠的重要化合物．分析：由题给信息可知，过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反，生成该非金属的最高价态的含氧酸盐，此时没有氧气产生；当非金属氧化物有上下价态时，过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气，以此解答该题．解答：解：〔1〕根据根据过氧化钠和二氧化碳的反，可以推知过氧化钠和二氧化硫反生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反生成硫酸钠和氧气，即2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；〔2〕根据反2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比拟可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反就有O2生成，故答案为：最高．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题． (共22题；共44分)1. （2分） (2017高一上·武汉期中) 下列实验操作或事故处理方法中正确的是（）A . 若实验室发生火灾，应立即打开门窗（或排风扇）通风透气B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌2. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 下列物质分类正确的是（）A . 雾、氯化铁溶液均为胶体B . 烧碱、纯碱均为碱C . SiO2、CO2 均为酸性氧化物D . 氨水、冰水混合物均为纯净物3. （2分） (2017高三上·芗城月考) 下列实验操作中有错误的是（）A . 萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C . 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D . 鉴别SO42﹣时的操作顺序是先加入BaCl2溶液，再加稀盐酸4. （2分） (2019高二下·吉林期末) 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A . 4NB .C . 2ND .5. （2分）(2015·海南模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 15g甲基（﹣CH3）所含的电子数为9NAB . 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NAC . 标准状况下，22.4LCH4气体与足量Cl2反应可生成NA个CH3Cl分子D . 80mL 10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA6. （2分） (2016高一上·菏泽期中) 某溶液中大量存在以下五种离子NO 、SO 、Al3+、H+、M．其物质的量浓度之比为c（NO ）：c（SO ）：c（Al3+）：c（H+）：c（M）=4：3：1：3：2，则M可能是（）A . Fe2+B . Cl﹣C . Mg2+D . Ba2+7. （2分） (2017高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L8. （2分）不能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 氢硫酸溶液D . 澄清石灰水9. （2分）下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选微粒组加人试剂发生反应的离子方程式项A Fe3+、I﹣、Cr﹣NaOH溶液Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓B K+、NH3•H2O、CO32﹣通人少量CO22OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OC H+ ， Fe2+、SO42﹣Ba（NO3）2溶液SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl﹣少量澄淸石灰水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·汕头期末) 某溶液中含有HCO 、CO 、SO 、Na+、NO 五种离子．若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A . NOB . CO 、NOC . SO 、NO3﹣D . CO 、NO 、Na+11. （2分）金属材料在日常生活以及生产中有有广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（）A . 工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的B . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼12. （2分） (2017高一上·西城期末) 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（）A . 硫酸铜溶液B . 氢氧化铁胶体C . 蔗糖溶液D . 氯化钠溶液13. （2分） (2018高二上·广州期中) 已知电离平衡常数H2SO3：H2SO3⇌HSO3- + H+ K1=1.54×10-2 ，HSO3⇌SO32- + H+ K2=1.02×10-7；H2CO3：H2CO3⇌HCO3- + H+ K1=4.4×10-7HCO3-⇌CO32- + H+ K2=4.7×10-11 ，则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A . HSO3-、CO32-B . HSO3-、HCO3-C . SO32-、HCO3-D . SO32-、CO32-14. （2分）下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（）A . 在地壳中的含量：Fe＞Al＞NaB . 均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞NaC . 钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁D . 等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多15. （2分）化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是（）①做焰色实验的铂丝要用稀硫酸洗②盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水⑤中和滴定中用的锥形瓶不能用所装待测液润洗⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量⑦测中和热时用来搅拌的是环形玻璃搅拌棒，不能用金属搅拌棒⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中A . ①③④⑥⑧B . ①④⑤⑥⑦C . ②③④⑤⑦D . ②③⑤⑥⑧16. （2分） (2018高一上·和平期末) 下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是（）A . 分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B . 分别向等物质的量的白色粉末中加入等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢C . 分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊D . 分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅17. （2分）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 450mL，52.65gB . 500mL，58.5gC . 450mL，117gD . 500mL，52.3g18. （2分） (2016高一下·简阳月考) 进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列实验事实的解释正确的是（）A . 浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B . 在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C . 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42﹣D . 将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化19. （2分） (2016高二下·上饶月考) 等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗O2的物质的量之比为（）A . 7：6：5B . 30：35：42C . 5：4：3D . 1：1：120. （2分） (2016高二下·锦州期末) 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A . 1.4 gB . 2.2 gC . 4.4 gD . 在2.2～4.4 g之间21. （2分）将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 ．下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A . 因为NaHSO4是电解质，因此固体NaHSO4能够导电B . NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C . NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D . NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键22. （2分）(2017·通化模拟) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . CO2通入饱和碳酸钠溶液中B . 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体C . NO2通入FeSO4溶液中D . SO2通入饱和CaCl2溶液中二、填空题 (共1题；共6分)23. （6分） (2018高一上·福州期中) 按要求填空：（1）已知4.5g的X气体中所含分子数约为9.03×1022，则该气体的摩尔质量为________，标准状况下体积为________。
（2）标准状况下，由CO和CO2组成的6.72L混合气体的质量为9.6g。
此混合物中CO和CO2的物质的量之比为________，该混合气体的密度是相同状况下氢气密度的________倍。
（3）某微粒的结构示意图如图所示，当x－y <10时，该微粒是________;(选填“阳离子”或“阴离子”或“原子”)；当y＝1的中性原子M跟y＝6的中性原子N化合时，形成化合物的化学式为________。
三、实验题 (共1题；共7分)24. （7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图实验装置回答问题．（1）写出下列仪器的名称：①________；④________；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是________．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；（4）现需配制250mL、0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误之处：① ________；②________四、推断题 (共2题；共12分)25. （7分）有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．（1）根据以上记录确定：A________ B________ C________ D________ （填化学式）（2）写出①、③、⑤各反应的离子方程式：①________③________⑤________26. （5分） (2015高三上·天水期中) 某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究．已知C 可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图1所示（部分产物已略去）：（1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式________．写出F的电子式________．（2）若A是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体，则E溶液的俗称是________．（3）若A是CO2气体，A与B溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图2所示，“则A与B溶液”反应后溶液中的溶质化学式为________．（4）若A是一种化肥．实验室可用A和B反应制取气体E，E与F、E与D相遇均冒白烟，且利用E与D的反应检验输送D的管道是否泄露，写出E与D反应的化学方程式是________．五、计算题 (共2题；共10分)27. （5分） (2016高一上·会宁期中) 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比．28. （5分） (2016高一上·石嘴山期末) 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g．求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字）参考答案一、选择题． (共22题；共44分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、二、填空题 (共1题；共6分) 23-1、23-2、23-3、三、实验题 (共1题；共7分) 24-1、24-2、24-3、24-4、四、推断题 (共2题；共12分)25-1、25-2、26-1、26-2、26-3、26-4、五、计算题 (共2题；共10分)27-1、28-1、。