初三化学金属章节计算题总结汇编

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初三化学计算题总结

1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量／g35.035.035.035.0剩余固体的质量／g 6.8 5.6 4.4 4.2通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：（1）该混合物粉末中铜的质量分数?（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。

（Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6请你据此分析计算：(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案(2)

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结含答案(2)一、选择题1．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据(假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应)：计算：(1)生成氢气的质量________。

(2)生铁样品中铁的质量分数___________。

答案：6 g 96%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣1 66.9g=0.6g；（2）设生铁中铁的质量为x，Fe+H2SO4═Fe解析：6 g 96%【解析】试题分析：（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；（2）设生铁中铁的质量为x，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 2x 0.6g解得：x=16.8g，生铁样品中铁的质量分数=×100%=96%考点：考查化学反应方程式的计算。

2．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了4．4g，(1)则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？(2)所用盐酸的溶质质量分数为多少？答案：10g 14﹒6%【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为yCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 73解析：10g 14﹒6%【解析】设石灰石中碳酸钙的质量为x，所用盐酸的溶质质量为yCaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑100 73 44x y 4.4g100/x=44/4.4g x=10g73/y=44/4.4g y=7.3g所用盐酸的溶质质量分数为:7.3g÷50g×100%=14.6%答：略点睛：根据化学方程式计算要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

带入化学方程式计算的数据必须是参加反应的纯净物的质量。

人教版九年级化学金属和金属材料计算题练习

金属和金属材料中考计算题练习1.有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是______g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

2.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：（1）实验中生成氢氧化铜的质量为______g；（2）300g该废水中硫酸铜的质量；（3）该废水中硫酸的溶质质量分数。

（计算结果精确到0.1%）3.兴趣小组的同学为了研究（Cu-Zn合金）样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。

请计算：（1）反应的硫酸质量为______g；（2）求样品中铜的含量。

4.有一赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3），某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10g赤铁矿样品（杂质不溶于水和酸），不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示：求：（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数是______；（2）计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。

5.普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：第一次第二次第三次第四次加入稀硫酸的质量/g1*******剩余固体的质量/g8.77.477（1）黄铜中铜的质量分数为（2）恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数是．6.黄铜是铜和锌的合金（Cu—Zn），为了测定黄铜样品中锌的质量分数，现将80g稀硫酸平均分成4份，分别与一定质量的黄铜样品进行实验，每次充分反应后，测定生成氢气的质量数据如下表：实验次数一二三四黄铜样品质量/g1 2 3 4生成氢气质量/g 0.02 0.04 0.05 M⑴从第______次实验开始黄铜样品有剩余；⑵M=_______；⑶黄铜样品中锌的质量分数？（写出具体的计算过程）7.用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（1）共制取氢气______g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及答案

初三化学中考化学复习：计算题知识归纳总结及答案一、选择题1．将某赤铁矿石样品10g 放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为114.5g ，过滤后将固体洗涤、干燥，称其质量为2g 。

（杂质不溶于水也不反应）求：⑴赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数；⑵稀盐酸的溶质质量分数.答案：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为×100%=80%答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分解析：（1）80%（2）10.5%【解析】【分析】【详解】（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量为10g−2g=8g 赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为8g 10g×100%=80% 答：赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数为80%。

（2）解：设参加反应的稀盐酸中的溶质质量为y2332Fe O 6HCl 2FeCl +=+160216H O 98g y160：219=8g ：yy =10.95g 稀盐酸的溶质质量分数为10.95g 114.5g-10g×100%≈10.5% 答：稀盐酸的溶质质量分数为10.5%。

2．煅烧250吨含杂质的石灰石(杂质不分解)，完全分解后质量变为151吨，求反应后固态物质中氧化钙的质量分数。

_________答案：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

解得解析：4%【解析】【分析】【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为250t-151t=99t。

设生成99t二氧化碳时生成的氧化钙质量为x。

32 CaCO CaO+CO5644x99t ↑高温5644=x99t解得 x=126t反应后固态物质中氧化钙的质量分数：126t100%83.4% 151t⨯=。

专题7 金属全题型总结(教师版)-2020化学《满分中考·重难点题型》精准练(九上)

专题7金属全题型总结出题方向根据金属活动性及金属量的多少对产物是否剩余及质量进行计算根据金属的相对原子质量进行简单的化学方程式对应的计算根据合金的相对质量进行金属组成成分的推断根据合金与酸反应后产生氢气的量进行合金成分的推断根据金属冶炼原理进行简单方程式的计算一、通过金属相对质量算氢气及金属的相对质量（不出难题）1．（最小公倍数法）Wg铁与足量的稀硫酸充分反应产生ag氢气，Wg锌与足量的稀盐酸充分反应产生bg氢气，则a与b的关系是A．a>b B．a＜b C．a=b D．无法比较【答案】A【解析】由于稀硫酸、稀盐酸过量，因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属的质量决定，根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气，设铁和锌的质量都是56*65，则铁能产生65分子氢气，而锌是56分子。

所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多，即a>b；故选项为：A。

2．等质量的下列金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是A．Ag B．Mg C．Fe D．Zn【答案】B【解析】银不能与稀盐酸反应，不能生成氢气．Mg的相对原子质量为24，24g镁可反应生成2g氢气，即1g镁生成克氢气．铁的相对原子质量56，56g铁可反应生成2g氢气，即1g铁生成g氢气．Zn的相对原子质量为65，65g锌可反应生成2g氢气，即1g锌生成克氢气．所以镁放出的氢气最多。

3．（多选）在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。

分析图像得到的以下结论中，正确的是A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢B．生成等质量的氢气消耗金属的质量为Na>Mg=ZnC．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的质量比为23∶24∶65D．生成等质量的氢气消耗Na、Mg、Zn的原子个数比为2∶1∶1【答案】AD【解析】由图象中的数据，1.2g镁会生成0.1g氢气，3.25g锌会生成0.1g氢气，4.6g的钠会生成0.2g的氢气，所以A．Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢，故正确；B．生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Zn>Na>Mg，故错误；C．生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为46：24：65，故错误；D．生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为：46g24g65g 232465：：=2：1：1，故正确。

初中化学九年级下册《金属和金属材料》单元测试题(整理含答案)

初中化学九年级下册《金属和金属材料》单元测试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列变化属于化学变化的是（）A．铁受热熔化成铁水B．铁在潮湿的空气中生锈C．用砂纸打磨铁制品表面的锈D．冶炼时将铁矿石粉碎2．食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．抗腐蚀性C．导热性D．延展性3．下列关于钢的说法不正确的是（）A．钢是一种铁的合金B．钢的许多性能优于生铁C．钢的含碳量高于生铁D．钢属于金属材料4．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：X + H2SO4 == XSO4 + H2↑；Y + Z(NO3)2 == Y(NO3)2 + Z；Z + X(NO3)2 == Z(NO3)2 + X。

则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（）A．X>H>Y>Z B．X>H>Z>Y C．Z>Y>X>H D．Y>Z>X>H 5．下列反应中不属于置换反应的是（）A．一氧化碳和氧化铁反应得到铁B．铁与稀硫酸反应得到氢气C．氢气与氧化铜反应得到铜D．铜与硝酸银溶液反应得到银6．某合金与铁的物理性质比较如下，熔点：某合金为2500℃，铁为1535℃；密度：某合金为3.00g/cm3, 铁为7.86 g/cm3；硬度（以金刚石硬度为10作为标准）：某合金为7.4，铁为4.5；导电性（以银的导电性为100作为标准）：某合金为2.3，铁为17。

还已知某合金耐腐蚀、强度大。

根据以上信息，你认为该合金适合用作（）A．导线B．保险丝C．飞机外壳D．炊具7．要除去铜粉中的少量铁粉，可加入下列试剂中的（）A．水B．稀盐酸C．硫酸亚铁D．硝酸银溶液8．将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag9．质量相同的下列金属与足量的稀硫酸反应，生成氢气最多的是（）A．铝B．镁C．铁D．锌10．在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

初三化学化学计算题题20套(带答案)

初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。

求该铁块中含有的铁原子数。

解答：我们需要知道铁的摩尔质量。

铁的摩尔质量约为56克/摩尔。

因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。

由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。

2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。

如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。

解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。

由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。

3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。

求反应中消耗的氧气和氢气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。

由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。

同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。

4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。

如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。

数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。

因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。

5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。

如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。

解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。

水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。

酸与金属复习专题1

九年级化学复习专题之酸与金属汇编安居育才中学初三化学组1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质①浓硫酸的特性有，，。

②稀释浓硫酸的方法：一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并_________________，切不可__________________ ___!③把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结总结：所以装有浓盐酸或者浓硫酸的试剂瓶的保存方法：【达标训练】（只要我努力，我一定能成功！）一、写出下列化学反应方程式：○1、用适量稀硫酸出去铁钉上的铁锈②、实验室用稀硫酸与金属铁反应制取氢气③、用氢氧化铝治疗胃酸过多④、稀硫酸和氯化钡反应的方程式⑤、镁条和稀盐酸反应的方程式○6、实验室制取二氧化碳二、选择题1．（10泸州8）．实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是（）A．酚酞试液 B．镁条C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液2．（临沂）下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.氢氧化钠溶液和稀盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氯化钠溶液和稀硫酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液3．根据下图所示物质的pH，判断下列说法正确的是A 厨房清洁剂显碱性B 肥皂是中性物质C 牛奶酸性比酱油强D 胃酸过多的人可以多吃橘子4．（2012•烟台）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应C．A点时的溶液能使酚酞试液变红D．C点时，溶液中的溶质只有氯化钠5.（2012．桂林市）把锌片放入下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减少的是（）A.稀盐酸B.硫酸镁溶液C.硫酸亚铁溶液D.硝酸银溶液 6．（10邵阳9）在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。

2019年九年级化学金属章节知识点加练习题(含答案)

第九单元金属第一节常见的金属材料第1课时金属的物理性质合金01知识管理1．金属的物理性质共性：大多数金属都具有__银白__色金属光泽，密度和硬度__较大__，熔点和沸点__较高__，具有良好的__延展__性、__导电__性和__导热__性。

特性：(1)铂的延性好，金的展性好；(2)大多数金属为银白色，铜为__紫红__色，金呈__黄__色；(3)大多数金属在常温下为固态，__汞__是液体；(4)导电性最强的是__银__，其次是铜、金、铝等。

温馨提示：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

2．合金定义：金属与__金属__或金属与__非金属__加热熔合而成的具有金属特征的物质。

种类：青铜、黄铜(铜锌合金)都属于铜合金；生铁和钢都是铁合金。

性质：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度__大__；色泽比组成它的纯金属的色泽__更鲜艳__；熔点比组成它的纯金属的熔点都__低__；抗腐蚀性能__好__，机械加工性能好。

制备：利用熔合的方法，可制得各种符合特殊需求的合金。

02基础题考点1金属的物理性质1．人类的生活和生产都离不开金属材料。

下列金属制品中，主要利用金属导热性的是(D）A．雕塑B．车模C．导线D．炒锅2．下列性质属于大多数金属的物理性质的是(B）①导电性②熔点低③延展性④有金属光泽⑤不易导电⑥导热性A．①②⑤B．①③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤考点2合金3．(2018·邵阳)2018年3月9日，特朗普正式签署关税令“对进口钢铁和铝分别征收25%的关税”，这一做法严重违反国际贸易规则，严重损害我国利益。

下列选项中不属于合金的是(B）A．钢B．金刚石C．焊锡D．黄铜4．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金依然具有金属特性；④合金的形成是化学变化；⑤合金一定为混合物。

初三化学有关金属材料计算题

…………外……………内…绝密★启用前初三化学有关金属材料计算题老刘秘籍未命名注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明一、计算题1．小娟想测定Cu －Zn 合金和Cu －Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为她能测出铜的质量分数的合金是_____合金。

(2)小娟取该合金的粉末32.5 g 与足量的该盐酸充分反应后，经测定产生了0.4 g 气体，请你帮助她计算出该合金中铜的质量分数_____。

2．用1 600 t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(结果保留至0.1 t)3．在实验室用一氧化碳还原2.0 g 赤铁矿样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g 白色沉淀。

求赤铁矿样品中Fe 2O 3的质量分数。

4．赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)可用于生产催化剂。

(1)Fe 2O 3中氧元素的质量分数为______。

(2)赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe 2O 3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO 和Fe 2O 3)，其反应原理为2Fe 2O 3＋C高温4FeO ＋CO 2↑。

现将焦炭和过量的Fe 2O 3混合均匀，按上述原理充分反应，如图所示为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。

①由图可知：生成CO 2气体的质量为______g 。

…………订……※※线※※内※※答※…………订……步骤)。

5．工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg 铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？6．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。

【化学】九年级化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】九年级化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（）A．4.0g B．3.9gC．3.0g D．2.5g【答案】A【解析】试题分析：根据化学反应的特点，镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐，根据质量守恒定律可知，252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌，即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g，再根据硫酸的化学式H2SO4可知，产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:96，故可判断产生的氢气质量为4g，故选A考点：质量守恒定律，根据化学方程式计算2．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3＝3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞AgD．反应中化合价发生变化的元素是Ag和X【答案】B【解析】【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A正确；B、X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，选项B不正确；C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银，选项C正确；D、反应中有单质x参加反应，又有单质Ag生成，化合价发生变化的元素是Ag和X，选项D正确。

故选：B。

3．实验室用氯酸钾制氧气的化学方程式为2KClO32MnO加热2KCl+3O2↑，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】B【解析】【详解】A 、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；B 、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，322MnO 2KCl Δ2KClO +3O ↑，属于分解反应，故选项正确；C 、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；D 、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。

初三化学中考计算题专题复习(最新整理)

计算题专题复习（提高篇）可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl—35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137一、平均值型计算选择题：例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（）A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe【同题链接】1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（）A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl23、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（）A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Zn和Cu4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（）A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定二、估算型选择题例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色【同题链接】1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（）A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O42、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（）A. 1∶1B. 1∶1.25C. 1∶1.5D. 1∶23、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（）A.混合物B.纯净物C.化合物D.有机物三、特殊规律型选择题例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6%【同题链接】1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（）A.35%B.25%C.65%D.无法计算2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（）A ．放入Na 、Mg 、Al 的质量相同B ．放入Na 、Mg 、Al 的质量比是23:12:9和足量盐酸反应C ．放入过量的Na 、Mg 、Al ，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。

中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总(一)

中考化学专题复习之有关金属性质的计算问题汇总（一）1．某兴趣小组在研究Fe﹣Al合金、Fe﹣Cu合金、Zn﹣Cu合金、Zn﹣Fe合金时，发现其中一种合金2.5g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，该合金可能是A．Fe﹣Al合金B．Fe﹣Cu合金C．Zn﹣Cu合金D．Zn﹣Fe合金2．将2.4g Mg、5.6g Fe和3.2g Cu的混合物加入一定量的稀硫酸中，充分反应后剩余固体6g，则生成氢气的质量是A．0.3g B．0.4g C．0.5g D．0.6g3．已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为R＞Fe＞H，下列说法正确的是A．足量金属铁放入AgNO3溶液中，溶液变为黄色B．金属R和稀盐酸能反应，生成物是RCl2和H2C．将金属铁放入CuSO4溶液中，一段时间后溶液质量变小D．将金属R放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中充分反应后过滤，若滤液为蓝色，则滤渣中一定有Cu和Ag4．下列说法正确的是A．原子中一定含有质子、中子和电子三种微粒B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大5．下列说法正确的是A．未说明药品用量时，液体一般取1﹣2mL左右，固体只需盖满试管底部B．称取0.75克食盐用于配制溶液，应该把食盐放在托盘天平的右盘C．酒精灯用完后，先用嘴吹灭，再盖上灯帽D．进入久未开启的菜窖前，不一定要进行灯火实验6．将铁丝插入稀硫酸中，反应前后没有发生变化的是A．铁丝质量B．溶剂质量C．溶液质量D．气体质量7．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列预测可能不正确的是（）A．铁钉表面将产生气泡B．铁钉质量将减小C．溶液由无色变为浅绿色D．溶液质量保持不变8．X、R表示两种常见的金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3=3R+X（NO3）3。

下列说法错误的是B．若X是Fe，则R可能是CuC．X、R常温下都不和水剧烈反应D．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少9．程程同学将铜和氧化铜的固体混合粉末12.5g放入烧杯中，当加入100g稀硫酸时．氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤得到溶液质量为108g，则原混合物中氧化铜的质量分数为A．36%B．45%C．64%D．82.5% 10．将铁片分别放入足量的下列溶液中充分反应，反应后溶液的质量比反应前减轻的是A．H2SO4B．CuSO4C．FeCl2D．HCl11．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时问的关系如图。

九年级化学金属练习题附答案及部分解析[1]

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可能用到的相对原子质量：H：1 O:16 C： 12 S：32 Cu: 64 Fe： 56 Ca： 40 一.选择题：(每小题2分，14小题，共28分)1．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是( )A．Mg B．Al C．Zn D．Ag2。

不法分子常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。

下列鉴别方法中错误的是: For personal use only in study and research； not for commercial useA。

加盐酸 B. 测密度 C. 加硝酸银溶液 D. 看颜色3. 人类的生产和生活中离不开金属材料。

通常所说的“金属材料”,既包括纯金属，也包括各种合金.下列金属材料不属于合金的是：( )A．青铜 B．紫铜C．生铁 D．焊锡4．2009年2月12日，我国外交部发言人就法国佳士得公司拍卖圆明园兔首和鼠首两件文物，发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。

这两件文物均为青铜器，青铜属于A．金属材料B．合成材料C．无机非金属材料D．复合材料5. 将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后能使铁片质量增重的物质是：A. H2SO4B. FeSO4 C。

HCl D。

CuSO46．下列物质中，不能．．在氧气中燃烧的是（）A．金箔 B．铁丝 C．木炭 D．氢气7。

人教版初三化学9年级下册第8单元(金属和金属材料)单元测试(含答案)

第八单元测试一、单选题1.将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是( )A. Si、0、Al、FeB. O、Si、Al、FeC. Al、Fe、O、SiD. Si、Al、O 、Fe2.下列说法正确的是（）A. 所有金属都呈银白色B. 氧化铁属于金属材料C. 铁是地壳中含量最高的金属元素D. 生铁的含碳量高于钢材，因此生铁硬度更高3.铝是一种应用广泛的金属。

下列有关铝的描述正确的是（）A.铝是地壳中含量最高的元素B.镁铝合金可用于制造飞机C.铝的化学性质不如铁的活泼D.铝制容器的表面有一层氧化物保护膜，可以用来盛装盐酸4.下列不是合金的是（）A. 生铁B. 铁锈C. 青铜D. 焊锡5.下面四种金属中，有一种金属的盐溶液与另外三种金属都能发生反应，该金属是（）A. MgB. AgC. CuD. F e6.将X、Y两种金属放入Z的盐溶液中，观察到X表面有明显的变化，而Y的表面无变化，根据此现象可推断出X、Y、Z的活动性由强到弱的顺序是（）A. Z＞Y＞XB. Y＞X＞ZC. X＞Y＞ZD. X ＞Z＞Y7.生铁与足量稀盐酸反应，往往会出现少量不溶物，该不溶物是（）A. FeB. CC. FeCl2D. FeC l38.下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）A. Zn能与AgNO3溶液反应置换出AgB. Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能C. Zn的熔点为420℃，Ag的熔点为962℃D. 自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag9.将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

下列判断正确的是（）A. 滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2B. 滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C. 滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3D. 滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO310.将等质量的Mg、Al、Fe分别放入三份浓度（即质量分数）相等的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示，根据图中所给信息，作出的判断错误的是（）A. 图线z表示铁的反应情况B. 铝消耗的稀盐酸质量最大C. 镁和铁一定有剩余，铝可能反应完D. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量二、填空题11.金属材料在生产生活中有着广泛的应用．（1）地壳中含量最高的金属元素是；（2）铁生锈的条件是，为了防止自行车的支架生锈常采用的方法是；（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是（用化学式表示），所得滤液中一定含有的溶质是　（用化学式表示）．12.化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．实验步骤实验现象结论金属活动性：Fe＞Cu（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．[结论]活泼金属能与酸反应．[分析]①三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是．13.回答下列与金属有关的问题。

【优质文档】初三化学金属章节计算题总结

注意：1. 此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2. K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。

酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。

⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。

一、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比）1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。

二、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质2.例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。

（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）。

三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成3.例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。

①Mg、Al ②Fe、Zn ③Zn、Cu ④Mg、Al、C4例：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。

（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。

（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。

5例：将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁?6例：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。

【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)

【化学】中考化学初中化学《金属和金属材料》解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、选择题1．X、Y、Z三种金属及化合物间发生如下化学反应：Y+ZCl2═Z+YCl2 X+ZCl2═Z+XCl2Y+2HCl═YCl2+H2↑ X与稀盐酸不反应．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．Z＞Y＞X B．X＞Y＞Z C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【答案】C【解析】【详解】由于Y+ZCl2═Z+YCl2，X+ZCl2═Z+XCl2，说明X和Y的活动性都比Z强；而Y+2HCl═YCl2+H2↑，X与稀盐酸不反应，说明Y的活动性比X强，因此这三种金属的活动性由强到弱的顺序是Y＞X＞Z。

故选C【点睛】在金属活动性顺序中，只有氢前的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）反应生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断金属的活动性强弱。

2．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象．（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比丙的快．则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲＞丙＞乙B．丙＞乙＞甲C．甲＞乙＞丙D．丙＞甲＞乙【答案】A【解析】①取大小相等的三种金属片，分别放入相同的CuSO4溶液中，一段时间后，X、Z表面出现红色物质，Y没有现象，可判断X、Z的活动性比Cu强而Y的活动性不如Cu强．②取大小相等的X、Z两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，X、Z表面都产生气泡，但X产生气泡的速度明显比Z的快，可判断在金属活动性顺序中，X、Z都位于氢之前且X的活动性比Z强．综合以上分析，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是X＞Z＞Y；故选A．【点评】金属活动性顺序中位于氢之前的金属能从酸中置换出氢，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．3．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y与Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，根据以上事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序正确的是A．X Y Z B．X Z Y C．Z Y X D．Y Z X【答案】B【解析】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X的金属活动性最强。