初中化学计算题方法总结

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人教版化学九年级下册专题十 初中化学计算题解题技巧

人教版化学九年级下册专题十 初中化学计算题解题技巧
答案:D
考点解析 5
化学反应过程中各物质的物理量往往符合一定的数量关系, 这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公 式,包括有机物化学式通式,燃烧耗氧通式,化学反应通 式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关 系式等,从实践中自己总结的通式也可充分利用。熟练利 用各种通式和公式,可减少运算时间和运算量,达到事半 功倍的效果。
考点解析
这种方法最适合推测混合物的可能成分。根据题目给出的 相关信息,如某元素的质量分数或产生气体或生成沉淀的 质量等求出混合物某个物理量的平均值,混合物各成分中 的相关物理量肯定有比平均值大的,有比平均值小的,这 样可以避免过多计算,准确而快捷地选出正确答案。
例5:测得Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧元素的 含量为50%,则另一种氧化物可能是( C )
例3:【2020•乐山】将20 g镁、铁的金属混合物加入到一
定质量的稀硫酸中,恰好完全反应后,经测定溶液
质量增加了19 g,将反应后的溶液蒸干,得到固体
的质量为( C )
A.39 g
B.60 g
C.68 g
D.73 g
解:生成氢气的质量为:20 g-19 g=1 g,设参加反应的稀
硫酸中硫酸根离子的质量为 x,则
C.Zn、Cu
D.Mg、Zn
解:可计算出产生0.4 g氢气需要的Al、Mg、Zn、Fe的 质量分别为3.6 g、4.8 g、13 g、11.2 g,已知合金 的质量为6.8 g(视为平均质量),则产生0.4 g H2, 所需一种金属的质量大于6.8 g,一种金属的质量 小于6.8 g,D符合要求。
N2的质量分数为44%。那么CO、CO2、N2的混合气体中氮 气的质量分数应大于12%,小于44%,B正确。

初中化学计算题解题方法与例题大全

初中化学计算题解题方法与例题大全

初中化学计算题解题方法大全解计算题一定用到以下三个知识点:一、有关溶液的计算1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法溶液稀释的计算m1×w1= m2×w21.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题,如将一种物质M加入到两种物质的混合物中,与其中一种物质A恰好完全反应,生成物是两种混合物中的另一种物质B,求所得溶液中溶质的质量分数时,溶质、溶液的质量分别为:(1)、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。

(2)、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物(或固体,或溶液)的质量-沉淀(或气体、或杂质)的质量。

3、有关化学方程式计算的常用公式原料损耗率%=1-原料利用率(转化率)1.守恒法例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。

解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,则38.4/24×2= a/80×1+(100-38.4-a)/16 ×2 a=40(克)故Br%=40%。

2.巧设数据法例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为w/2克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

解析:由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3 =NH3↑+H2O↑+CO2↑可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克×2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。

3.极植法例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若 2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。

化学方程式计算的解题技巧与方

化学方程式计算的解题技巧与方

化学方程式计算的解题技巧与方(一)、差量法:差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。

例1:用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。

(二)、关系法:关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解:(三)、守恒法:根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱(Na2CO3 )样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克?解:(四)、平均值法:这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以避免过多计算,准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:A MgOB Na2OC CO2D SO2解:(五)、规律法:化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

九上化学计算题解题技巧

九上化学计算题解题技巧

九上化学计算题解题技巧解题技巧是帮助学生在化学计算题中准确、快速地解答问题的关键。

下面将详细介绍九年级上册化学计算题的解题技巧,以帮助学生更好地掌握这一知识点。

一、基础知识的掌握在解题之前,首先要确保对相关基础知识的掌握。

包括摩尔、摩尔质量、相对分子质量等概念的理解,以及常见元素和化合物的摩尔质量、密度等数值的熟记。

二、化学方程式的平衡在计算题中,常常需要根据化学方程式来计算物质的质量、体积、摩尔数等。

因此,对化学方程式的平衡十分重要。

在解题时,要注意化学方程式的平衡状态,确保反应物和生成物的摩尔比例正确。

三、单位的转换化学计算中,涉及到不同的物质质量、体积等的单位。

在解题过程中,要灵活运用单位换算,将题目给出的数据转换成所需的单位,并最终得出结果。

例如,将克转换为摩尔,或者将升转换为毫升。

四、摩尔质量的应用摩尔质量是化学计算中常用的一个重要概念。

通过摩尔质量,可以计算出物质的质量、摩尔数等。

在解题时,要根据题目给出的数据和所需求的结果,灵活运用摩尔质量公式,计算出相应的数值。

五、反应的理论产量在计算题中,经常需要根据化学方程式和反应物的质量或体积,计算出反应的理论产量。

在解题过程中,要注意根据反应物与生成物的摩尔比例,按照相应的系数进行计算,并考虑到可能存在的反应限制因素。

六、溶液浓度的计算溶液浓度的计算是化学计算中的常见问题。

在解题时,要注意根据溶液的质量、体积和溶质的摩尔数等信息,计算出溶液的摩尔浓度、质量浓度等。

七、气体的计算在解题过程中,常常会遇到气体的计算问题,如气体摩尔数、气体的体积等。

在解题时,要根据题目给出的条件,运用气体状态方程或其他相关公式,计算出所需的结果。

八、合理估算与检查在解题过程中,要学会合理估算和检查答案。

通过估算,可以快速判断答案是否合理;通过检查,可以避免因计算错误而得出错误的答案。

九、反思总结每次解题之后,要进行反思总结。

分析自己解题的思路和方法,找出解题中可能存在的问题,并进行及时纠正和改进。

初中化学计算题的解题技巧

初中化学计算题的解题技巧

初中化学运算题的解题技能近年中考虽然对化学运算的要求有所着落,但对同学们综合运用能力的要求却越来越高。

那么如何做好化学运算的复习呢?下面是作者给大家带来的初中化学运算题的解题技能,欢迎大家浏览参考,我们一起来看看吧!如何做好化学运算的复习1、有关化学式的运算:根据化学式运算物质的相对分子质量;根据化学式运算组成物质的各元素的质量比;根据化学式运算物质中某元素的质量分数;根据化学式运算一定质量的物质中某元素的质量,或含一定质量某元素的化合物的质量;不纯物质中某元素养量分数的运算。

2、根据化学方程式的运算:已知某反应物的质量,求另一反应物或生成物的质量;已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量;有关混合物(杂质不参加反应)的运算;触及气体体积的运算。

3、溶液中溶质质量分数的运算:结合溶解度的运算;有关溶液稀释的运算;有关溶液混合的运算;与化学式相结合的运算;与化学反应相结合的运算。

4、综合运算(化学式、化学方程式、溶液之间的综合运算)。

抓住核心,做到有理可依部分同学不能正确解答化学运算题的主要原因是混淆了化学运算与数学运算的区分,实际上,化学运算并不是纯洁的数学运算,它主要是考核化学基本概念、化学原理和化学定律的具体运用,对物质间相互反应规律及定律关系的知道和运用。

只要抓住这一核心,化学运算题便会迎刃而解,由于化学运算中的数学运算常常是比较简单的。

因此,在复习时,要切实抓住有关概念、定律和原理,准确知道它们的含义及运用范畴,为化学运算提供充分的理论根据。

运算题的程序基本上是相同的,主要有以下步骤1、审题:就是弄清题目内容,审清题目中所给的图像,表格的含义,从中提取出有效信息,理清题中触及的化学变化的进程,找出已知量和未知量。

这是解题中非常重要的一步。

2、析题:就是运用所学的化学概念、化学理论、元素化合物等知识沟通已知量和未知量,找出它们之间的关系,为解题做好准备。

这是解题中最关键的一步。

3、解答:就是在审题、析题的基础上,挑选适当的方法,设出恰当的未知数,简洁而准确地实行解题方案,写出完全的解题进程。

初中化学计算题解题方法总结

初中化学计算题解题方法总结

初中化学计算题解题方法总结初中化学计算题是化学学科中重要的一部分,通过解答这些题目,能够帮助学生提高对化学知识的理解和应用能力。

下面我将总结一些解题方法,帮助初中生更好地应对化学计算题。

首先,在解题前,我们需要了解一些基本的化学计算知识。

比如,摩尔质量的计算公式为:摩尔质量 = 相对原子质量× n(n为分子中该元素的个数);摩尔质量与质量之间的关系式为:质量 = 摩尔质量×物质的量;摩尔质量与体积之间的关系式为:浓度 = 物质的量 / 体积。

掌握这些基本的计算公式和关系式,对于解答化学计算题会有很大的帮助。

其次,解题过程中要注重数据的单位换算。

化学计算中经常涉及到不同的单位,比如质量的单位有克、毫克、千克等,体积的单位有立方厘米、升等。

在解题过程中,我们需要根据题目给出的数据和所需求的结果,进行单位之间的换算。

例如,当题目给出的质量单位为千克,而需要求的是摩尔质量时,我们需要将质量单位换算为克,才能使用摩尔质量的计算公式。

另外,要注意理解题目中的化学概念和计算方法。

化学计算题通常涉及到一些化学反应方程式、化学方程式平衡、溶液的浓度等知识点。

在解答这些题目时,我们需要理解这些概念的含义,并根据题目中给出的条件进行计算。

例如,在计算物质的量时,我们需要根据题目中给出的物质的质量或体积,结合摩尔质量或浓度来计算。

最后,解题过程中要注意思路的清晰和步骤的规范。

化学计算题通常需要按照一定的步骤进行计算,所以在解题时要注意将每一步的计算过程清楚地列出来,避免混淆和错误。

同时,要注意检查计算结果的单位和精度,确保结果的准确性。

综上所述,初中化学计算题解题方法总结如下:掌握基本的计算公式和关系式、注重数据的单位换算、理解题目中的化学概念和计算方法、清晰思路和规范步骤。

通过掌握这些方法,相信初中生能够更好地应对化学计算题,提高解题的准确性和效率。

初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)

初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)

一、质量守恒定律:“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等(不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质)。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”,即:(1)反应物、生成物总质量不变(2)元素种类不变(3)原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法:㈠、差量法:差量法是依据化学反应前后的质量或体积差,与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,然后根据比例式求解。

例1:用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度。

㈡、关系法:关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式,通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题,关键是找出已知量和未知量之间的质量关系,还要善于挖掘已知的量和明确要求的量,找出它们的质量关系,再列出比例式,求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气,能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解:㈢、守恒法:根据质量守恒定律,化学反应中原子的种类、数目、质量都不变,因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱(Na2CO3 )样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品,溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克?解:㈣、平均值法:这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值,混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小,就符合要求,这样可以避免过多计算,准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解:㈤、规律法:化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题

八种方法教你搞定初中化学质量分数计算问题

混合物中各元素的质量分数计算,由于涉及到很多的相对原子质量(相对分子质量)的计算,而且要设很多的未知量,计算过程显得繁琐。

下面给大家总结一些常用方法,希望能对大家有用。

化学式计算是初中化学计算中的一个重要组成部分。

但有些化学式计算题若按照常规的方法求解,不仅过程繁琐,计算量较大,而且容易出现错误。

如果我们转换思维角度,采用不同的假设策略,常常能化繁为简,巧妙解题。

一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况,并针对各种极端情况进行计算分析,从而得出正确的判断。

例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2,且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%,则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析:本题采用极端假设法较易求解,把原混合气体分两种情况进行极端假设。

(1)假设混合气体只含N2和CO。

设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为:1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。

设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/y y=88%,则混合气体中N2的质量分数为:1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成,因此混合气体中N2的质量分数应在12%~44%之间,故符合题意的选项是B。

二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值,以中间值为参照,进行分析、推理,从而巧妙解题。

例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中,铁元素的质量分数为73.1%,则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析:此题用常规法计算较为复杂。

由化学式计算可知:氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%,氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。

假设它们在混合物中的质量分数各为50%,则混合物中铁元素的质量分数应为:(70.0%+77.8%)/2=73.9%。

初中化学计算题解题方法(打印版)

初中化学计算题解题方法(打印版)

初中化学计算题解题方法解计算题一定用到以下三个知识点:一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”,即:反应物、生成物总质量不变五宏观个元素种类不变不原子种类不变变微观原子数目不变原子质量不变两个一宏观:物质种类一定改变定改变微观:构成物质的分子种类一定改变一个可能改变:分子总数可能改变2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为:(1)说明化学反应的反应物、生成物;(2)根据质量守恒定律,应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3)与题目中实验现象相联系,说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意:(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化;(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒;(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等,不包括未参加反应的物质的质量,也不包括杂质。

二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤(1)写:正确写出反应物、生成物的化学式(2)配:配平化学方程式(3)注:注明反应条件(4)标:如果反应物中无气体(或固体)参加,反应后生成物中有气体(或固体),在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).若有气体(或固体) 参加反应,则此时生成的气体(或固体)均不标箭头,即有气生气不标“↑”,有固生固不标“↓”。

2.根据化学方程式进行计算的步骤(1)设:根据题意设未知量(2)方:正确书写有关化学反应方程式(3)关:找出已知物、待求物的质量关系(4)比:列出比例式,求解(5)答:简要的写出答案3、有关化学方程式计算的常用公式(1)气体密度(标准状况下)的计算式(2)不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量(g)=不纯物质的质量(g)×该物质的质量分数(3)由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式(4)某物质纯度的计算式(5)混合物中表示组分质量分数的计算式(6)产率、利用率的计算式原料损耗率%=1-原料利用率(转化率)4、化学方程式计算的解题要领可以归纳为:化学方程式要配平,需将纯量代方程;量的单位可直接用,上下单位应相同;遇到有两个已知量,应找不足来进行;遇到多步的反应时,关系式法有捷径。

初中化学计算题解题技巧

初中化学计算题解题技巧

初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。

在做初中化学计算题时,首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式,如氧的公式为O2,氢的公式为H2,氯的公式为Cl2等;2、按比例算。

当化学反应中的分子以一定比例转变的时候,可以按比例算,如反应:H2 + 2O2=2H2O,其中2O2比H2是2:1,H2O比H2是2:1,所以给出的答案相应的也是2:1。

3、结合定义计算。

当分子数目发生变化时,可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算,如反应:2HCl+Ca=CaCl2+H2;其中2HCl比Ca是2:1,CaCl2比H2是2:1,所以给出的答案也是2:1。

4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。

例如:氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的,它的分子式是Cl2,那么,当27.3g氯化钠反应生成Cl2时,其所产生的Cl2的质量是多少?解:该题可以抽象为:27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为:?:1由定义可知,氯化钠的分子式是NaCl,其中氯的原子量为35.45g/mol,所以,根据上面的比例关系,即可求出Cl2的质量:27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程,先根据题目中提供的材料,确定物质是否发生变化,如果发生变化,则确定变化的方向,如果变化的方向不定,则可以根据常数进行比较,最后归纳出变化的公式。

例如:某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2,该盐的分子式是NaCl,那么,在这种情况下,生成Cl2的反应式是什么?解:由于NaCl可以生成Cl2,所以根据NaCl的分子式,在这种情况下,生成Cl2的反应式应该是:2NaCl=Cl2+2Na。

初中化学计算题公式

初中化学计算题公式

初中化学计算题公式初中化学计算题常用的公式有:1. 摩尔质量公式:摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数的比值,表示为 M。

定义为物质质量与该物质的摩尔数之比:M = m/n其中,m 代表物质的质量(单位为克),n 代表摩尔数(单位为摩尔)。

这个公式常用于计算物质的摩尔质量。

2. 摩尔浓度公式:摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比,表示为 C。

定义为溶液中摩尔数与溶液体积之比:C = n/V其中,n 代表摩尔数(单位为摩尔),V 代表溶液的体积(单位为升)。

这个公式常用于计算溶液的摩尔浓度。

3. 溶质质量公式:溶质质量是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比,表示为 m1。

定义为溶质质量与溶液质量之比:m1 = m2/M2其中,m1 代表溶质质量(单位为克),m2 代表溶液的质量(单位为克),M2 代表溶液的摩尔质量(单位为克/摩尔)。

这个公式常用于计算溶质的质量。

4. 摩尔比公式:摩尔比是化学反应中反应物之间的摩尔数比值,表示为 n1:n2。

定义为反应物的摩尔数比:n1/n2其中,n1 和 n2 分别代表两种反应物的摩尔数。

这个公式常用于计算摩尔比。

5. 等效质量公式:等效质量是指在化学反应中将化合物分解而形成的各种物质所对应的质量,表示为 E。

定义为化合物的质量与该化合物的摩尔数之比:E = m/n其中,m 代表化合物的质量(单位为克),n 代表摩尔数(单位为摩尔)。

这个公式常用于计算化合物的等效质量。

6. 摩尔体积公式:摩尔体积是气体在标准状况下的体积与气体的摩尔数之比,表示为 Vm。

定义为气体的体积与气体的摩尔数之比:Vm = V/n其中,V 代表气体的体积(单位为升),n 代表摩尔数(单位为摩尔)。

这个公式常用于计算气体的摩尔体积。

7. 质量守恒定律:质量守恒定律指出,在一个封闭系统中,化学反应前后系统的总质量保持不变。

这个定律常用于解决化学反应中的质量平衡问题。

8. 气体状态方程:理想气体状态方程为 PV = nRT,其中 P 代表气体的压强,V 代表气体的体积,n 代表气体的摩尔数,R 为理想气体常数,T 代表气体的温度。

初中化学计算题技巧归纳

初中化学计算题技巧归纳

初中化学计算题技巧归纳化学计算题是初中化学学习中的一项重要内容,它要求我们熟练掌握一定的计算方法和技巧。

下面,我将为大家总结一些初中化学计算题的常见技巧,帮助大家更好地应对这类题目。

一、摩尔计算摩尔计算是化学计算题中最基础的部分,是其他计算题的基础。

在做摩尔计算题时,我们需要掌握以下几个关键点:1. 了解化学反应的平衡方程式,确定反应物和生成物的化学式及摩尔比例。

2. 根据给定的条件计算出已知物质的摩尔数或质量。

3. 使用平衡方程式中的摩尔比例关系,计算其他物质的摩尔数或质量。

4. 注意单位的转换,根据题目要求将摩尔数转换为质量或体积,或将质量或体积转化为摩尔数。

二、溶液计算溶液计算题是化学计算题中的一种重要类型,主要涉及溶液浓度的计算。

在处理溶液计算题时,我们可以参考以下几点:1. 计算溶液浓度时要注意浓度的定义。

浓度可以表示为溶质的质量与溶液的体积的比率,也可以表示为溶质的摩尔数与溶液的体积的比率。

根据所给的条件选择合适的计算方式。

2. 确定溶液的质量或体积,根据所要求的浓度计算溶质的质量或摩尔数。

3. 注意溶液的稀释问题。

在一些题目中,我们需要根据已有浓度溶液制备出一定浓度的新溶液,此时可以运用稀释方程进行计算。

稀释方程的公式为C1V1 =C2V2,其中C1和V1为原溶液的浓度和体积,C2和V2为新溶液的浓度和体积。

三、氧化还原反应计算氧化还原反应计算是化学计算题中稍微复杂一些的内容,但只要我们掌握了一定的计算方法,就能够应对这类题目。

1. 确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂,同时还需要知道它们的化学方程式。

2. 需要计算的量主要是氧化剂或还原剂的质量或体积,通过平衡方程式中的摩尔比例关系计算。

3. 注意氧化还原反应中的电子转移,可以根据电子转移的摩尔比例关系计算其他物质的质量或摩尔数。

四、电量计算电量计算是电化学计算题中的一种常见类型,它与电解质溶液中的电量转化有关。

在处理这类题目时,我们需要注意以下几点:1. 计算电量时,需要知道所给条件中的电流强度和电解时间,同时还要了解所涉及电子转移的摩尔比例关系。

初中化学计算题知识点总结

初中化学计算题知识点总结

初中化学计算题专题一根据化学式的计算 (一)有关化学式的计算1、求相对分子质量,相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

在计算的过程中应留意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时,化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

例 计算5CuSO4·5H2O 的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =12502、求化合物中各元素的质量比:以合物A m B n 为例。

A 、B 元素的质量比nm⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量B A 。

例,计算氧化铁中铁元素和氧元素的质量比。

氧化物的化学式:Fe2O3,则 Fe ∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶33、求化合物中某元素的质量分数:化合物中任一元素的质量分数可以用下式计算:某元素的质量分数=%100⨯化合物的总质量该元素的质量。

另:混合物中某物质的质量分数=%100⨯混合物的质量某物质的质量(二)确定化学式的计算1、根据化合物中各元素的质量比求化学式将各元素的质量分别除以其相对原子质量,得到的商之比即为相应的原子个数之比,继而确定其化学式。

例,某硫的氧化物中S 、O 元素的质量比为2:3,该硫的氧化物的化学式为 解析:S 、O 原子个数比为=163322:1:3,所以化学式为SO 3 2、根据化合物中某元素的质量分数求化学式已知某化合物中某元素的质量分数和相对分子质量,可确定该化合物中各原子个数之比,进而确定其化学式。

例,某铁的氧化物中ω(Fe )=70%,则设其化学式为解析:可设该氧化物化学式为FexOy 。

则ω(Fe )=%100y 16x 56x56⨯⨯=70%,解得x:y=2:3则其化学式为Fe2O3根据化合价确定化学式例,曾用作麻醉剂的“笑气”,是一种氮的氧化物,其中氮元素的化合价为+1,则“笑气”的化学式是( )A .N2O5B . NO2C . NO D.N2O根据质量守恒定律确定化学式,反响前后元素的种类,原子数目不变。

(完整)初中化学计算题解题技巧

(完整)初中化学计算题解题技巧

初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点,主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题,一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下,北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外,化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱,对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时,此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值),然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律,有些反应在遵循质量守恒定律的同时,会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象,同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系,因此,在根据方程式的计算引入差量,根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量,而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算,粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题,它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识,考查知识综合,难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力,难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂,读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数”。

初中化学计算题知识点整理与归纳

初中化学计算题知识点整理与归纳

初中化学计算题知识点整理与归纳化学计算题是初中化学中的重要内容,也是学习化学的基础。

通过化学计算题,我们可以通过数学方法来计算物质之间的化学反应、物质的质量和化学反应的方向等问题。

下面我将对初中化学计算题的知识点进行整理和归纳。

一、化学计算题基本概念1. 普通化学计算题:通过化学方程式计算反应物和生成物的质量、物质的量或溶液的浓度等问题。

2. 难题:包括反应物溶液浓度的计算、组成比的计算、限量与质量关系的计算、未知物质的计算等。

二、常见的化学计算题1. 反应物质量计算:根据反应物质量与物质的量关系,通过已知物质的质量计算其他物质的质量。

2. 生成物质量计算:通过反应物质量与生成物质量的比例关系,根据已知反应物的质量计算生成物的质量。

3. 剩余质量计算:根据反应的完全程度确定反应物的质量是否全部反应,若未完全反应,则计算未反应物质的质量。

4. 反应物质量比计算:根据反应物质量与物质的量关系,计算不同物质的质量比例。

5. 摩尔质量计算:通过已知物质的质量和物质的量,计算物质的摩尔质量。

6. 溶液浓度计算:通过溶液的质量、溶质的物质的量和溶液的体积,计算溶液的浓度。

三、解题方法与技巧1. 掌握化学方程式:化学计算题中常常涉及到化学方程式。

因此,首先要掌握化学方程式的写法和平衡方法。

2. 计算物质的物质的量:根据已知物质的质量和摩尔质量,计算物质的物质的量。

可以使用质量与摩尔质量的关系公式:物质的物质的量 = 质量 / 摩尔质量。

3. 利用化学计量关系:根据化学方程式中物质的系数,确定物质的物质的量比例。

在化学计算题中,物质的物质的量比是非常重要的,可以根据这个比例计算其他物质的物质的量。

4. 注意单位转化:化学计算题中常常涉及到不同单位的转化,例如从克转化为毫升,或从摩尔转化为升等。

需注意单位之间的换算关系,并进行适当的单位转换。

5. 注意反应的完全程度:在一些化学计算题中,反应未必发生完全,因此要注意反应的完全程度,计算出反应物或生成物的实际质量。

初三化学专题:初中化学计算题解题方法

初三化学专题:初中化学计算题解题方法

初三化学专题:初中化学计算题解题方法化学计算题是初中化学学习中的重要组成部分,它不仅能够考查同学们对化学知识的理解和掌握程度,还能培养大家的逻辑思维和分析问题的能力。

在初三化学中,计算题的类型多种多样,解题方法也各有不同。

下面我们就来详细探讨一下初中化学计算题的解题方法。

一、有关化学式的计算化学式是表示物质组成的式子,通过化学式可以进行多种计算。

1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子相对原子质量的总和。

例如,计算二氧化碳(CO₂)的相对分子质量,碳(C)的相对原子质量约为12,氧(O)的相对原子质量约为 16,所以二氧化碳的相对分子质量为:12 + 16×2 = 44。

2、计算元素的质量比元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。

以水(H₂O)为例,氢(H)和氧(O)的质量比为:(1×2)∶16 =1∶8。

3、计算元素的质量分数某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量)×100%。

例如,在氧化铁(Fe₂O₃)中,铁元素的质量分数为:(56×2÷160)×100% = 70%。

二、有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子,根据化学方程式进行计算是化学计算中的重点。

1、解题步骤(1)设未知数:设所求物质的质量为 x(一般带单位)。

(2)写出化学方程式:要配平。

(3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

(4)列出比例式:根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量乘以化学计量数之比,列出比例式。

(5)求解:计算出未知数的值。

(6)简明地写出答案。

2、注意事项(1)化学方程式必须书写正确。

(2)代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,如果是混合物的质量,要先换算成纯净物的质量。

(3)计算过程中单位要统一。

例如,实验室用 10g 高锰酸钾加热制取氧气,可制得氧气的质量是多少?解:设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑316 3210g x316 / 10g = 32 / xx = 101g答:可制得氧气 101g。

(完整)初中化学计算题常用的五种方法

(完整)初中化学计算题常用的五种方法

初中化学计算题常用的五种方法,这里着重介绍重要的三种。

第一讲差量法差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为()A、28B、60C、32D、14122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))解之得,M(气体)=28。

故答案为(A)例1 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8。

4克,则参加反应CuO的质量是多少克?例2、将CO和CO2的混合气体2。

4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3。

2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31。

6克,求参加反应的铁的质量?例4、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?答案:1 8克 2 7∶5 3 11。

2克 4 8∶7 7∶23 5 28。

89%练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3。

5Ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?练习3、把CO、CO2的混合气体3。

4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4。

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初中化学计算题方法总结
初中化学计算题方法总结
化学计算题在初中化学试卷中占有相当大的比重。

下面是由我分享的,希望对你有用。

:中考化学文字叙述型计算
主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力,难点往往在于“题目文字过多,流程过于复杂,读不懂题,找不到已知,不会列有效的等式求出未知数”。

考题经常将溶液和化学方程式结合在一起进行计算,对学生的题目分析理解能力较高,情景比较复杂。

解题时,应首先明确所求溶液中溶质是什么,溶质的质量可以通过化学方程式得出。

其次,应明确所求溶液的质量如何计算。

最后运用公式计算出溶液的质量分数。

最终溶液的质量=反应前各物质的质量总和-难溶性杂质反应前混有且不参加反应-生成物中非溶液生成沉淀或气体。

:中考化学表格计算
利用数学方法将化学实验数据进行处理和表达,常常以表格形式将解题信息呈现。

解决这类题的办法:这类题往往给出一组或多组数据或条件,通过对表格中数据或条件的分析、对比,解答有关问题或进行计算。

要通过仔细阅读,探究表格中各组数据之间内在的规律,努力从“变”中找
“不变”,及时发现规律之中的矛盾点,从“不变”中找“变”,进而分析矛盾的根源,解决问题。

通常利用差量法求出反应产生的气体或者沉淀或者减少增加的各物质的质量进行计算。

:中考化学图像计算
图像计算在于借助数学方法中的坐标图,把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。

坐标系中的函数图不仅能表示化学反应,还能较好地反映化学变化的过程,经常是质量分数和化学方程式的综合应用。

解决这类题的办法,应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量,以及“三点一图趋势”即起点、拐点、终点和图像变化趋势,分析其含义。

特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应,这是此类题的关键。

:中考化学探究实验计算
探究实验计算的难点在于反应中可能会出现的过量问题导致的物质种类的可能性的判断和引起的其他反应。

解决这类题的办法就是结合实验示意图型计算以化学实验为载体,对比分析每个装置变化前后的质量差,再寻求关系式或数据进行逐个求解;学生应将化学计算与化学实验紧密结合,在对实验原理,实验数据进行分析理解的基础上,理出解题思路,在解题过程中要特别注意实验数据与物质或元素质量间的关系。

解题的关键是理清思路,找出正确有用数据,认真做好每一步计算。

初中化学计算题常用解题方法
1、中考化学守恒法
守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外,化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱,对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法
在处理复杂的模糊题型的选择题时,此方法可以直接求解出设定的参量平均值或极值,然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法
化学反应都遵循质量守恒定律,有些反应在遵循质量守恒定律的同时,会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象,同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系,因此,在根据方程式的计算引入差量,根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量,而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法
根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算,粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

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