铵盐的性质
铵盐,氨气的实验室制法
其本质与加热碘时的本质是否一样 呢？ 如果NaCl晶体中混有NH4Cl，如何除 去？
注意，并非所有的铵盐加热均有氨气 生成，如： 5NH4NO3
△
2HNO3 + 4N2↑ + 9H2O
△
或2NH4NO3
O2↑ + N2↑ + 4H2O
2、铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH
△
NH3↑+ NaCl+H2O OH△
4、铵盐的用途
铵盐主要用作化肥 贮存铵盐时应注意密封保存并放在阴凉 通风处，施肥时应埋在土下并及时灌溉
二、氨气的实验室制法
1、原理：
2NH4Cl + Ca(OH)2 （固） （固）
△
2NH3↑+ CaCl2+2H2O
2、装置特点：固＋固
向下排空气法 ①、湿润的红色石蕊试纸 ②、蘸有浓盐酸的玻璃棒
5、干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管 或U型管中干燥。 6、吸收：用水浸湿的棉花团
U型管
干燥管
铵盐 氨气的实验室制法
一、铵盐的性质 二、氨气的实验室制法
一、铵盐的性质
1、物理性质：易溶于水的无色晶体
2、化学性质
1、铵盐受热易分解
NH4Cl
△
NH3↑＋ HCl↑
△
NH4HCO3
NH3↑＋ H2O↑＋CO2 ↑
NH3＋ HCl= NH4Cl 与NH4Cl 反应么？
△
NH3↑＋ HCl↑互为可逆
反应实质：NH4+ + NH4NO3 + NaOH
NH3↑+ H2O
△
NH3↑+ NaNO3+H2O
铵盐的性质 教学设计
铵盐的性质教学设计1. 理解铵盐的定义及结构；2. 知道不同铵盐的性质，包括可溶性、酸碱性等；3. 掌握常见铵盐的制备和实验方法。
教学内容：1. 铵盐的定义及结构铵盐是一类由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。
它由氨分子和氢离子化合而成，结构类似于元素氢的结构，即一个中心氮原子四周分别连接着四个氢原子。
2. 铵盐的性质2.1 可溶性：大多数铵盐均易溶于水，如氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
但也有一些铵盐不溶于水，如氟化铵（NH4F）。
2.2 酸碱性：铵盐能够在水溶液中发生酸碱反应，产生氨气（NH3）。
例如，氯化铵和水反应生成氨气和盐酸（HCl），化学方程式为：NH4Cl + H2O →NH3 + HCl3. 常见铵盐的制备和实验方法3.1 氯化铵的制备：实验步骤：（1）将氨水（NH4OH）滴加到稀盐酸（HCl）中，搅拌均匀。
（2）产生的氯化铵晶体沉淀，通过过滤分离固体与液体。
（3）用冷水洗涤沉淀，得到纯净的氯化铵。
3.2 硝酸铵的制备：实验步骤：（1）将硝酸（HNO3）滴加到氨水（NH4OH）中，搅拌均匀。
（2）产生的硝酸铵晶体沉淀，通过过滤分离固体与液体。
（3）用冷水洗涤沉淀，得到纯净的硝酸铵。
3.3 碳酸铵的制备：实验步骤：（1）将氨水（NH4OH）滴加到二氧化碳（CO2）溶液中，搅拌均匀。
（2）产生的碳酸铵沉淀，通过过滤分离固体与液体。
（3）用冷水洗涤沉淀，得到纯净的碳酸铵。
教学方法：1. 授课法：通过讲授铵盐的定义、结构和性质，帮助学生理解铵盐的基本概念和特点。
2. 演示法：通过演示制备铵盐的实验过程，让学生亲身参与观察、思考和总结。
3. 实验法：组织学生进行制备铵盐的实验，培养学生的实验操作和观察能力。
教学步骤：1. 导入：通过展示一些常见的铵盐，引导学生思考这些物质有什么共同的特点。
2. 讲解铵盐的定义及结构：（1）介绍铵盐的定义和组成结构，强调铵离子的特点和性质；（2）给予学生一些示意图，让他们能够更直观地理解铵盐的分子结构。
九年级下册化学铵盐知识点
九年级下册化学铵盐知识点化学是一个有趣而又实用的科学领域，而在九年级下册的化学课程中，学生将学习关于铵盐的知识。
本文将详细介绍九年级下册化学中的铵盐知识点。
一、铵盐的定义及性质铵盐是由阳离子为铵离子（NH4+）的盐类所组成的化合物。
铵离子由一个氮原子和四个氢原子组成，具有正电荷。
铵盐的一般性质包括固体盐的结晶形态、溶解性以及化学反应。
二、铵盐的制备方法1. 中和反应：通过酸和碱进行中和反应制备铵盐。
例如，硫酸和氨气反应可制备硫酸铵（(NH4)2SO4）。
2. 氧化反应：某些金属和非金属在氧化剂存在下与铵盐反应，生成铵盐。
例如，铜与浓氨溶液反应可制备铜铵盐（Cu(NH3)4(NO3)2）。
三、常见的铵盐及其应用1. 氯化铵（NH4Cl）：常用于制备氨气和用于蓄电池电解液。
2. 硫酸铵（(NH4)2SO4）：用于农业作物的肥料，也是一种重要的工业原料。
3. 碳酸铵（(NH4)2CO3）：用于制备染料和药物。
4. 硝酸铵（NH4NO3）：常用于制备炸药和火箭燃料。
四、铵盐的溶解度规律铵盐的溶解度随着温度的升高而增加，随着浓度的增大而减小。
一般来说，铵盐在水中的溶解度较高，但也有一些铵盐是难溶于水的。
五、铵盐的酸碱性质大多数铵盐具有酸性或中性。
当铵盐溶解在水中时，铵离子可以接受水分子的氢离子，产生氨气（NH3），使溶液呈碱性。
但是也有少数铵盐具有酸性，例如铵氟化物（NH4F）。
六、铵盐的热分解大多数铵盐在热分解时会产生氨气和相应的酸或碱。
例如，硫酸铵在受热时分解为氨气、硫酸和水。
七、铵盐的应用领域铵盐在农业、化工、药品、冶金等领域广泛应用。
作为肥料，铵盐可以提供植物所需的氮元素，促进作物生长。
另外，铵盐还可以用于制备各种化学品，包括炸药、药品和染料等。
总结：九年级下册化学中的铵盐知识点包括铵盐的定义及性质、制备方法、常见的铵盐及其应用、溶解度规律、酸碱性质、热分解以及应用领域等。
通过学习和了解这些知识，学生能够更好地理解铵盐在日常生活和工业生产中的重要性和应用价值，为将来的学习和职业规划打下坚实的基础。
铵盐的检验方法化学方程式
铵盐的检验方法化学方程式1. 铵盐的定义和性质铵盐是一类氮素的化合物，化学式为NH4X，其中X可以是硫酸根、硝酸根等阴离子。
铵盐具有易溶于水的性质，稳定性较好，可用于肥料、化学药品等领域。
2. 铵盐的检验方法铵盐的检验方法主要有以下几种：（1）氯化铂法将待检样品中的铵离子与氯化铂反应，沉淀出紫色铂铵，从而检验铵离子的存在。
化学方程式：NH4+ + 2PtCl6^2- → Pt(NH3)2Cl2↓ + 2Cl- + 2Cl-（2）红外光谱法铵盐分子中的氮-氢、氮-碳、氮-氧键等都可以在红外光谱中产生明显的吸收峰，因此可以通过红外光谱法检验铵盐的存在。
（3）电导法铵盐溶液的电导率与铵离子的浓度成正比，因此可以通过电导法检验铵盐的存在。
3. 铵盐检验实验步骤（1）氯化铂法实验步骤：①取与样品相同量的氯化铂（如PtCl62-），溶于足量水中制成2mol/L 的铂盐溶液。
②将待检样品溶于水中。
③滴加铂盐溶液，观察是否有颜色沉淀生成。
④若有，则说明样品中含有铵盐。
（2）红外光谱法实验步骤：①将待检样品溶于乙醇中，制成5mg/mL的溶液。
②将此溶液吹在红外光谱仪中，进行光谱扫描。
③观察是否有铵盐特征峰的存在。
（3）电导法实验步骤：①将待检样品溶于水中，制成不同浓度的溶液。
②使用电导计测量各溶液的电导率。
③通过电导率与铵离子浓度的关系，判断样品中是否含有铵盐。
4. 结论以上三种方法都可以检验铵盐的存在，但其原理和适用范围有所不同。
在实际应用中需综合考虑实验条件、样品性质和仪器设备等因素的影响，选择合适的检验方法。
铵盐知识点总结
铵盐知识点总结1. 铵盐的性质铵盐具有以下的一些性质：（1）溶解性：一般来说，大多数铵盐在水中具有较好的溶解性。
在水中溶解后，铵盐会被水分解成铵离子和相应的阴离子。
（2）pH值：铵盐的溶液通常呈酸性或中性。
硫酸铵的水溶液呈酸性，而氯化铵和硝酸铵的水溶液呈中性。
（3）挥发性：铵盐具有挥发性，比如硝酸铵在高温条件下会发生分解产生氮气和水蒸气。
（4）热稳定性：铵盐中的铵离子在高温环境下容易分解，所以热稳定性较差。
（5）毒性：铵盐具有一定的毒性，一般不宜接触皮肤、吸入或食用。
2. 铵盐的应用铵盐在许多领域都有着重要的应用。
（1）在农业上，铵盐是一类重要的氮肥。
比如硝酸铵和尿素等铵盐化合物广泛用作作物的氮肥，能够提供植物所需的氮元素，促进植物生长发育。
（2）在化工上，铵盐被用作工业原料，用于制备各类化学品。
比如硝酸铵可用于生产炸药和火药；氯化铵被用作电镀工艺中的添加剂等。
（3）在医药上，铵盐有着一定的应用。
比如氯化铵可作为解热镇痛药的原料，用于制备解热镇痛片；硫酸铵可用于制备注射用铵硫酸，用于治疗中枢神经系统感染等。
3. 铵盐的制备方法铵盐的制备方法多种多样，可以根据具体的需要选择不同的方法。
（1）中和反应：将酸和氨气或氨水进行中和反应，得到相应的铵盐。
比如将硝酸和氨气进行中和反应，可以得到硝酸铵。
（2）置换反应：将金属与铵合离子交换得到相应的金属铵盐。
比如将氢氧化钠和氯化铵进行反应，可以得到氢氧化铵沉淀。
（3）氧化铵化：将含氮化合物进行氧化反应，得到相应的铵盐。
比如将氨气和过氧化氢进行反应，可以得到硝酸铵。
（4）氧化铵化：将含氨基的有机物进行氧化铵化反应，得到相应的铵盐。
比如将尿素和硝酸进行反应，可以得到硝酸铵。
4. 铵盐的危害铵盐在一定条件下可能对人体和环境产生危害。
（1）铵盐的毒性：铵盐具有一定的毒性，长期接触或大量摄入可能对人体健康产生影响。
比如硝酸铵的氮气对呼吸系统有一定的刺激作用。
（2）铵盐的腐蚀性：一些铵盐具有一定的腐蚀性，如硫酸铵的浓溶液对皮肤和粘膜有强烈的刺激。
氨盐和铵盐的区别
求助］氨盐与铵盐的区别二、铵盐氨与盐酸反应的产物是NH4Cl，像NH4Cl这样由铵离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。
铵盐都是晶体，并且都能溶于水。
铵盐主要有以下化学性质：1．铵盐受热分解在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
有些铵盐受热可分解产生NH3。
从实验可以看到，加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。
这是由于受热时，NH4Cl会分解，生成NH3和HCl，冷却时，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。
NH4HCO3受热时也会分解，生成NH3、H2O和CO2。
由上面的反应可以看出，NH4Cl和NH4HCO3受热分解，都能产生NH3，但是，并不是所有的铵盐受热分解都产生NH3，在这里我就不做介绍了。
铵盐可用作氮肥，由于铵盐受热易分解，贮存氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处；施肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。
2．铵盐与碱的反应我们在前面曾介绍过，用NH4Cl与Ca（OH）2共热可制取氨气。
同样，其他铵盐是否也能与碱反应生成氨气呢？在两个试管中各加入少量（NH4）2SO4固体和NH4NO3固体，分别向两个试管中滴加10％①的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。
观察发生的现象。
可以看到，加热后，两个试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味。
同时还看到，湿润的红色石蕊试纸变蓝。
可见，实验中产生了氨气，这说明（NH4）2SO4、NH4NO3都能与碱反应生成NH3事实证明，铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。
我们利用铵盐与碱反应的性质在实验室制取氨气，同时也可以利用这个性质检验铵离子的存在。
铵的性质实验报告
一、实验目的1. 了解铵盐的性质和用途；2. 掌握铵盐与碱反应生成氨气的方法；3. 学习使用实验仪器和操作技巧。
二、实验原理铵盐是一类含有铵根离子（NH4+）的盐类，具有以下性质：1. 铵盐与碱反应生成氨气；2. 铵盐易溶于水；3. 铵盐受热易分解。
实验原理：将铵盐与碱混合加热，铵盐中的铵根离子与碱中的氢氧根离子反应生成氨气，同时产生相应的盐。
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、试管夹、滴管、烧杯、铁架台、石棉网、玻璃棒；2. 药品：氯化铵、氢氧化钠、酚酞指示剂、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验器材和药品；2. 在试管中加入2g氯化铵；3. 滴加1～2滴酚酞指示剂；4. 将试管加热，观察现象；5. 将试管加热至氯化铵完全反应，停止加热；6. 观察溶液颜色变化，记录实验结果。
五、实验现象与结果1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，说明氨气产生；2. 氨气具有刺激性气味，能使人咳嗽；3. 随着氨气的产生，溶液颜色逐渐变浅，直至无色；4. 停止加热后，氨气逸出，溶液颜色逐渐恢复至原色。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，氯化铵与氢氧化钠反应生成氨气，说明铵盐与碱反应生成氨气是铵盐的一种重要性质；2. 氨气具有刺激性气味，对呼吸道有刺激作用，实验过程中应保持室内通风，避免氨气浓度过高；3. 实验过程中，溶液颜色变化说明酚酞指示剂在氨气生成过程中起到了指示作用；4. 实验结果表明，铵盐受热易分解，产生氨气和相应的盐。
七、实验结论通过本次实验，我们了解了铵盐的性质和用途，掌握了铵盐与碱反应生成氨气的方法，学会了使用实验仪器和操作技巧。
在实验过程中，应注意安全，保持室内通风，避免氨气浓度过高。
八、实验拓展1. 研究不同铵盐与碱反应生成氨气的速率；2. 探讨铵盐在农业、医药等领域的应用；3. 学习其他铵盐的性质和实验方法。
高中铵盐知识点总结
高中铵盐知识点总结一、铵盐的定义和性质1. 铵盐是一类含有铵离子（NH4+）的盐化合物，可以由铵基（NH4）和阴离子（如Cl-、SO42-）组成。
2. 铵盐通常是固体，有时也以溶液的形式存在。
常见的铵盐包括氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
3. 铵盐的热稳定性一般较差，加热时易分解放出氨气。
4. 铵盐通常具有较好的溶解性，在水中溶解度较高，因此常被用作肥料、化肥等材料。
5. 铵盐有时也用于制备其他化合物，如用硫酸铵和硝酸形成的混合酸可以用于硝化或硫酸硝化反应。
二、铵盐的制备方法1. 氨和酸反应：通过将氨气和酸（如盐酸、硫酸等）进行中和反应，可以得到氯化铵、硫酸铵等铵盐。
2. 双盐反应：一些铵盐可以通过双盐反应制备，如氨氯合成氯化铵、氨硫合成硫酸铵等。
3. 氧化铵：将氨气和过氧化氢或其他氧化剂进行反应，可以得到硝酸铵等铵盐。
4. 有机合成：在有机化学合成中，铵盐也可以通过有机物与铵基（NH4）反应得到。
三、铵盐的应用1. 农业肥料：硝酸铵、尿素等铵盐是常用的氮肥，可以提供植物生长所需的氮元素。
2. 化工原料：铵盐可以作为化学反应的原料，用于制备其他化合物。
3. 医药制剂：某些铵盐可以用于制备药物，如硝酸铵制备硝甘油、氯化铵用于止咳药物等。
4. 燃料添加剂：硝酸铵可以添加到燃料中，提高其爆炸性能。
5. 化肥：氯化铵、硫酸铵等铵盐可以用作土壤改良剂和营养元素补充剂。
四、铵盐的环境影响1. 氮肥过量使用会导致土壤中氮元素的积累，影响土壤生态系统的平衡。
2. 铵盐在土壤中溶解后易被冲走，带走的氮元素可能会导致水体富营养化和水质污染。
3. 一些铵盐在加热时会释放氨气，氨气是一种对空气和环境有害的气体。
4. 铵盐在生物体内积累可能会对生物体健康产生负面影响。
五、铵盐的安全注意事项1. 铵盐具有一定的腐蚀性，接触皮肤和粘膜会引起灼伤，因此在操作时应佩戴防护装备。
2. 铵盐易燃易爆，遇到火焰、高温等有火灾危险，需密切注意防火安全。
氨和铵盐的性质及应用教案
氨和铵盐的性质及应用教案氨和铵盐是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和应用。
本文将对氨和铵盐的性质及其应用进行详细探讨。
一、氨的性质及应用氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，在常温下凝结为无色液体。
氨具有以下主要性质：1. 氨是一种碱性物质：在水中，氨能够接受H+离子，生成氨水（NH4OH），因此具有碱性。
2. 氨是一种强还原剂：氨能够和一些金属离子发生反应，将其还原成金属或金属化合物。
3. 氨与酸反应生成盐：例如，氨与硫酸反应生成硫酸铵（NH4）2SO4，氨与盐酸反应生成氯化铵NH4Cl等。
4. 氨有刺激性气味：氨具有较强的刺激性气味，在高浓度下对人体呼吸道和眼睛有刺激作用。
氨有广泛的应用领域：1. 作为肥料：氨是一种重要的氮肥原料，氨水可作为直接施用的氮肥，也可用来制造氮肥的原料。
2. 化工原料：氨是众多化工产品的重要原料，用来制造农药、染料、炸药、合成纤维等。
3. 制冷剂：氨有较高的蒸发热，因此被广泛应用于工业冷却系统和制冷设备。
4. 清洁剂：氨水具有去污、去渍的作用，常用于清洗玻璃、金属器具等。
5. 医药用途：氨在医药中作为制备某些药物的原料。
二、铵盐的性质及应用铵盐是一类化合物，它的一般化学式为NH4X，在常温下大多为固体物质。
铵盐具有以下主要性质：1. 铵盐是碱性物质：铵盐在水中能够溶解，产生NH4+和相应的阴离子，表现出碱性。
2. 铵盐能够和酸反应生成气体：例如，铵盐与盐酸反应会产生氯化氢气体，与硫酸反应会产生硫酸气体。
3. 铵盐能够水解：铵盐与水反应会生成氨气和相应的酸。
4. 铵盐有吸湿性：一些铵盐具有吸湿性，常用于湿度调节和防潮剂。
铵盐也有广泛的应用领域：1. 肥料：铵盐是一种重要的氮肥，如氯化铵（NH4Cl）、硫酸铵（（NH4）2SO4）等，它们能够提供植物所需的氮元素。
2. 化学实验室中的试剂：一些铵盐可用作化学实验室中的试剂，如氨银溶液（Ag(NH3)2Cl）、氨锌试剂等。
铵盐
铵盐
定义:铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
铵盐都是晶体，都易溶于水。
铵盐的物理性质和化学性质：
(1)物理性质：铵盐是由铵离子(NH4+)和酸根阴离子组成的化合物，铵盐都是白色晶体，都易溶于水。
(2)铵盐的化学性质：
①受热分解：固态铵盐受热都易分解，根据组成铵盐的酸根阴离子对应的酸的性质的不同，铵盐分解时有以下三种情况：
A. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是非氧化性的挥发性酸时，则加热时酸与氨气同时挥发，
冷却时又重新化合生成铵盐。
例如： (试管上端又有白色固体附着)。
又如：
B. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是难挥发性酸，加热时则只有氨气逸出，酸或酸式盐仍残留在容器中。
如：
C. 组成铵盐的酸根阴离子对应的酸是氧化性酸，加热时则发生氧化还原反应，无氨气逸出。
例如：
②跟碱反应--铵盐的通性。
固态铵盐+强碱(NaOH、KOH) 无色、有刺激性气味的气体试纸变蓝色。
例如：
说明：a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则可用离子方程式表示为：
b．若反应物为稀溶液且不加热时，则无氨气逸出，用离子方程式表示为：
c．若反应物都是固体时，则只能用化学方程式表示。
(3)氮肥的存放和施用．铵盐可用作氮肥．由于铵盐受热易分解，因此在贮存时应密封包装并存放在阴凉通风处；施用氮肥时应埋在土下并及时灌水，以保证肥效。
化学-铵盐的性质
氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
铵盐的受热分解性（不稳定性）NH4Cl == NH3↑ + HCl↑NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
组成铵盐的酸根离子对应的酸是氧化性酸，加热时一般发生氧化还原反应，无氨气逸出。
E.G. 下列属于铵盐共同性质的是.A.易溶于水B.跟苛性钠共热生成NH3C.都是晶体编辑本段定义氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根离子构成的离子化合物，这类化合物称为铵盐。
编辑本段常见铵盐NH4Cl （氯化铵，无色晶体或白色结晶）。
(NH4)2SO4 （硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子化和生成的化合物）。
NH4NO3 （硝酸铵，无色晶体）。
铵盐共性1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。
2．受热分解（不稳定性）NH4Cl == NH3↑ + HCl↑，《加热》NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热）氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化铵。
NH4HCO3加热则完全气化，也出现类似“升华”的现象。
铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里的酸根的氧化性等诸多因素有关。
如：NH4NO3==N2O↑+2H2O3.与碱反应NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热）可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。
用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
氨的性质化学式NH31、物理性质相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700有刺激性气味无色2、化学性质(1)跟水反应氨溶于水时，氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3•H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
铵盐的性质
尾气吸收
练习
1.将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验 的试管口，试纸变蓝色的有（） AC A.加热浓氨水 B.加热NH4Cl固体 C.加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 D.加热饱和NH4Cl溶液
2.用加热的方法可以分离的一组物质是（） C A.氯化铵和消石灰 B.碳酸氢铵和过氧化钠 C.氯化铵和氯化钠 D.碘和氯化铵 3.将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体 依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足 量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（） B A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2
△
湿润 气体 红色石蕊
→
变蓝色
3.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用。
二.铵盐性质的应用 ——实验室制NH3
制备原理：氯化铵与熟石灰反应
△ 装置：固体+固体气体
收集方法：
干燥：用碱石灰做干燥剂 验满： 1.将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则集满。 2.将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若产生白烟，则集满。
思考并讨论：
在日常生活中，我们在使用铵态 氮肥时，有哪些注意事项？
1. 双层包装，密封保存。 2.储存时，放在阴凉通风处。
3.施用化肥时，要深埋，并及时浇水。
故事设疑
有一位农民看到自己买的一袋碳酸氢铵化肥 受了潮，就在太阳底下晒，等他下午去取 时，发现少了许多，是谁偷了他的氮肥？
一.铵盐的物理性质
实验现象：
试管底部的白色固体逐渐减少，试管壁上有水生成， 并且澄清石灰水变浑浊
实验结论：
NH4HCO3不稳定，受热易分解，生成了CO2
结论：
1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵 盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。 2或氮的氧化物等[NH4NO3、（NH4）2SO4]。
铵盐的物理性质
铵盐的物理性质一、铵盐的物理性质1。
固态。
无色立方晶体，有氨味，不溶于水，微溶于热水。
与碱反应生成氨气和氯化铵。
2。
加热分解。
遇到明火可能发生爆炸。
3。
强烈吸水性。
用途： 1）制造硝酸铵化肥； 2）配制一定浓度的农药波尔多液（灰色粉末状的农药）。
4。
易潮解，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
5。
NH4+和NH3·H2O均为强电解质，但NH4+在水中溶解度比NH3·H2O大，所以铵盐易溶于水，形成铵盐溶液。
二、铵盐的分类铵离子的半径比氢氧根离子的半径大，所以两者的亲合力比较大，因此铵盐比氢氧根难溶。
铵盐溶液的颜色主要决定于其中铵离子的数目，即与氨分子的数目成正比，与铵离子的数目成反比。
当铵离子个数不变时，改变铵盐溶液的pH值，溶液的颜色也将随之改变。
由于铵盐溶液一般呈碱性，而碱性物质溶于水，故溶液呈现碱性。
此外，若在稀溶液中加入少量强酸性或强氧化剂，则可提高溶液的pH值，使溶液呈酸性。
因此，用钠离子取代铵根离子可制得一系列铵盐，这些铵盐也呈碱性，如碳酸氢铵。
氨气在常温下为气体，溶于水后就变为氨水，它是一种弱酸。
铵盐和氨水均具有较强的吸湿性，容易潮解。
三、铵盐的化学性质1。
铵盐具有碱的通性，它可以与盐酸，稀硫酸等酸性物质发生中和反应，放出氢气。
1。
铵盐的溶解度随着温度的升高而降低，在水中加入少量的酸（如硫酸），便可增加铵盐的溶解度。
2。
向盐酸、氢氧化钠、氢氧化钾溶液、氨水中加少量的碱（如碳酸钠、氢氧化钙），可将氨水溶液转化为氨盐溶液，然后再加入硝酸银溶液，可以分别得到白色的沉淀和银氨溶液。
3。
铵盐受热分解，先分解出氨气，然后分解出氨水。
2。
铵盐具有碱的通性，它可以与盐酸，稀硫酸等酸性物质发生中和反应，放出氢气。
3。
铵盐受热分解，先分解出氨气，然后分解出氨水。
4。
铵盐能与某些金属氧化物反应，生成相应的氨盐和水，如NH4Cl+Fe2O3=Fe3O4+4NH4Cl。
四、总结：通过这节课的学习我们了解了铵盐的物理性质，分类，溶解性和化学性质，还知道了铵盐的一些实验室制法和一些其他的用途，通过今天的学习我深刻的感受到科学来源于生活而且又服务于生活。
铵盐
铵盐铵盐是氨与酸作用得到铵盐，铵盐是由铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。
一般为无色晶体，易溶于水，是强电解质。
从结构来看，NH4+离子和Na+离子是等电子体。
NH4+离子的半径比Na+离子的大，而且接近于K+离子，一般铵盐的性质也类似于钾盐，如溶解度，一般易溶，易成矾。
铵盐和钾盐是同晶型等，在化合物分类中常把铵盐和碱金属盐归为一类。
●水解因为氨是弱碱，铵盐是弱碱强酸盐或弱碱弱酸盐，前者水解后溶液显酸性：NH4++H2O== NH3?H2O+H+●受热分解所有的铵盐加热后都能分解，其分解产物与对应的酸以及加热的温度有关。
分解产物一般为氨和相应的酸。
如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸和产物氨将进一步反应，使NH3氧化为N2或其氧化物：碳酸氢铵最易分解，分解温度为30℃：氯化铵受热分解成氨气和氯化氢。
这两种气体在冷处相遇又可化合成氯化铵。
这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应：硝酸铵受热分解的产物随温度的不同而不同。
加热温度较低时，分解生成硝酸和氨气：温度再高时，产物又有不同；在更高的温度或撞击时还会因分解产物都呈气体而爆炸。
硫酸铵要在较高的温度才分解成NH3和相应的硫酸。
强热时，还伴随有氨被硫酸氧化的副反应，所以产物就比较复杂。
3.跟碱反应放出氨气实验室里就是利用此反应来制取氨，同时也利用这个性质来检验铵离子的存在。
铵盐在工农业生产上有重要用途，大量的铵盐用作氮肥，如NH4HCO3．(NH4)2SO4．NH4NO3等。
NH4NO3还是某些炸药的成分，NH4Cl用于制备干电池和染料工业，它也用于金属的焊接上，以除去金属表面的氧化物薄层。
铵盐
b：NH4I受热时会有紫色气体产生。
NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
2 、铵盐跟碱反应：
注意铵盐与碱反应及现象
有气体产生，有刺激性气味，能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝色。
说明：两种铵盐和碱反应生成了氨气 (NH4)2SO4+2NaOH==2NH3↑+2H2O + Na2SO4 NH4NO3+NaOH==NH3↑+H2O + NaNO3
原因：
原因：
←红热的铂丝伸入
←浓氨水
f）
g）
注意：氨对多种金属都具有强烈的腐蚀作用，一般将不能直接用金属器皿保存。
铵盐溶水离子键 受热分解看不见 加碱反应氨气生
遇到石蕊蓝色变
练习：(NH4)Βιβλιοθήκη SO4+Ba(OH)2== 2NH3↑+ 2H2O + BaSO4↓
NH4Cl+NaOH == NH3↑+NaCl+H2O（浓溶液）
NH4Cl+NaOH == NH3·2O +NaCl（稀溶液） H
观察以上各反应归纳出铵盐和碱的反应规律：
规律： 所有氨盐遇碱共热都可以生成氨气。 氨盐+碱——氨气+水+新盐（加热时） 或 氨盐+碱——一水合氨+新盐
实质： NH4+ + == NH3 ↑ + H2O NH4+ + OH- == NH3· 2O H OH△
固体铵盐和固体 碱的演示实验
利用这个规律我们可以检验什么吗？
3 、铵盐的检验
与碱共热，然后检验生成的气体 OHNH3↑ 铵盐
△ 湿润的红色石蕊 试纸
铵盐的总结
铵盐的总结引言铵盐是一类重要的化学物质，由铵离子（NH4+）和一种阴离子组成。
常见的铵盐包括氯化铵、硝酸铵、硫酸铵等。
铵盐在农业、化工、医药等领域有着广泛的应用，是人们生产和生活中不可或缺的物质。
本文将对铵盐的性质、应用以及环境影响进行总结。
一、铵盐的性质铵盐具有以下几种特性：1. pH值铵盐的溶液通常呈酸性或碱性。
其中，氯化铵的溶液是酸性的，而硫酸铵的溶液则是碱性的。
铵盐溶液的pH值对其应用性质和环境影响具有重要的影响。
2. 溶解性大部分铵盐在水中具有良好的溶解性，尤其是氯化铵和硝酸铵。
这使得铵盐在实验室和工业生产中得以广泛应用。
3. 结晶特性铵盐有着不同的晶体结构，因此在制备和纯化过程中需要采用不同的工艺方法。
比如，硝酸铵可以通过结晶和分离来提取纯度较高的产品。
二、铵盐的应用铵盐在不同行业有着广泛的应用，以下是其中几个主要领域的应用：1. 农业铵盐是农业中的重要肥料成分之一。
氯化铵和硫酸铵富含氮元素，能够提供植物生长所需的营养。
这些铵盐肥料可以促进作物的生长和增加产量。
2. 化工铵盐在化工工业中有着广泛的应用。
例如，硝酸铵常用作爆炸物和炸药的原料。
此外，一些铵盐还被用作蓄电池、染料、塑料等化工产品的生产原料。
3. 医药铵盐在医药领域中也有一些应用。
例如，氯化铵可以用于治疗呼吸道感染和咳嗽。
此外，一些铵盐还可以用作药物的助剂，增加药物的稳定性和生物利用率。
4. 其他应用除了上述领域外，铵盐还有一些其他的应用。
例如，硫酸铵作为防火剂可以用于阻燃材料的生产；某些铵盐还可以用作水处理剂，处理废水和供水系统。
三、铵盐的环境影响尽管铵盐在许多方面带来了实际应用的好处，但它们也会对环境产生一定的影响。
以下是一些主要的环境影响：1. 土壤污染过度使用铵盐肥料会使土壤中的铵离子积累过多，从而导致土壤酸化。
这会对土壤微生物和植物生长产生不利影响，并最终导致土壤质量下降。
2. 水体污染铵盐在水中的溶解度较高，如果不得当地排放或处理，可能会导致水体污染。
铵盐的性质与应用
• NH4NO3 + NaOH == NaNO3 + NH3↑ + H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O 2NH4CL+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 NH4HCO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O+NH3↑
铵盐的用途铵盐的性质与应用 Nhomakorabea胡悦
什么是铵盐
• 氨与酸反应的生成物都是由铵离子和酸根 离子构成的离子化合物，这类化合物称为 铵盐。
常见的铵盐
NH4Cl （氯化铵，白色立方晶体或白色结晶）。 (NH4)2SO4 （硫酸铵，白色结晶，是硫酸根与铵根离子 化和生成的化合物）。 NH4NO3 （硝酸铵，无色斜方或单斜晶体）。
关于铵盐的共性
• 1．铵盐是离子型化合物，都是白色晶体，易溶于水，溶水时吸热。 • 2．受热分解（不稳定性） • NH4Cl == NH3↑ + HCl↑ • NH4HCO3 == NH3↑ + CO2↑ + H2O（条件均为加热） • 氯化铵受热分解为氯化氢和氨气，遇冷时二者又重新结合为氯化 铵，类似于“升华”现象，但不同于I2的升华。NH4HCO3加热则完全 气化，也出现类似“升华”的现象。 • 铵盐受热分解的产物要根据具体情况分析，一般与温度和铵盐里 的酸根的氧化性等诸多因素有关。 • 如：NH4NO3===440K===N2O↑+2H2O • 3.与碱反应 • NH4+ + OH- == NH3↑ + H2O（加热） • 可以用来检验NH4+ 也可用来制作氨气。 • 用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
铵盐化学方程式
铵盐化学方程式1. 介绍铵盐是一类化合物，由铵离子（NH4+）和相应的阴离子组成。
铵盐广泛存在于自然界中，同时也是化学实验室中常用的物质。
铵盐的化学方程式描述了其在化学反应中的行为和转化。
本文将介绍铵盐的基本性质、常见的铵盐化学方程式以及它们在实际应用中的重要性。
2. 铵盐的基本性质铵盐是由铵离子和阴离子组成的化合物。
铵离子（NH4+）是一种带正电荷的离子，它是由氨（NH3）通过质子化而成的。
铵离子在水溶液中具有良好的溶解性，可以与各种阴离子形成不同的铵盐。
铵盐的性质主要取决于所含的阴离子。
常见的铵盐包括氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、硫酸铵（(NH4)2SO4）等。
这些铵盐在水溶液中呈酸性或碱性，而且可以通过化学反应进行转化。
3. 铵盐的化学方程式铵盐的化学方程式描述了铵盐在化学反应中的行为和转化。
下面列举了一些常见的铵盐化学方程式：3.1 氯化铵的分解氯化铵（NH4Cl）在高温下可以分解为氨气（NH3）和氯化氢（HCl）：NH4Cl → NH3 + HCl这个反应是一个热分解反应，通过提高温度可以促进反应的进行。
3.2 硝酸铵的分解硝酸铵（NH4NO3）在高温下也可以分解为氨气（NH3）和氧化亚氮（N2O）：2NH4NO3 → 2N2O + 4H2O + O2这个反应是一个爆炸性反应，因为它产生的气体能够迅速膨胀并释放大量的能量。
3.3 硫酸铵的中和反应硫酸铵（(NH4)2SO4）可以与碱反应产生盐和水：(NH4)2SO4 + 2NaOH → 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O这个反应是一个中和反应，通过反应可以得到氨气和盐。
3.4 铵盐的沉淀反应铵盐可以与一些金属离子反应产生沉淀。
例如，当氯化铵与银离子反应时，会产生白色的氯化银沉淀：NH4Cl + AgNO3 → AgCl↓ + NH4NO3这个反应是一个沉淀反应，通过反应可以得到沉淀产物和溶液。
4. 铵盐化学方程式的应用铵盐化学方程式在实际应用中具有重要的作用。
高一化学新人教版同步精讲必修2第06讲铵盐
第06讲铵盐一、铵盐的概念及物理性质1．概念：铵盐是由铵根离子（NH 4+）和酸根离子组成的化合物。
2．物理性质：铵盐是白色或无色固体，易溶于水。
二、铵盐的化学性质1．受热分解，如NH 4Cl ：__________________________；NH 4HCO 3：_____________________________。
2．与碱反应生成NH 3·H 2O 或放出NH 3（1）(NH 4)2SO 4与NaOH 固体共热：___________________________________________。
（2）铵盐溶液与碱液混合，不加热：___________________________________________。
（3）铵盐溶液与碱液混合，并加热：___________________________________________。
【答案】1. NH 4Cl =====△NH 3↑+ HCl ↑ NH 4HCO 3=====△NH 3↑+ H 2O + CO 2↑ 2.（1）(NH 4)2SO 4+ 2NaOH =====△Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O（2）NH 4+ + OH -=== NH 3·H 2O （3）NH 4+ + OH -=====△NH 3↑+ H 2O资料卡片——铵盐受热分解三、铵根离子的检验【答案】湿润的红色石蕊试纸浓盐酸四、氨气的实验室制法 1．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2实验装置反应原理、常见问题大多数铵盐受热分解产生NH 3，但有些例外，如NH 4NO 3=====△N 2O ↑+ 2H 2O【答案】①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O②向下③红色石蕊试纸④减少NH3与空气的对流，防止污染空气⑤略向下水蒸气冷凝回流炸裂试管2．制取NH3的其他常见方法将浓氨水滴入NaOH固体或生石灰中加热浓氨水3. NH3的工业制法：___________________________。
铵盐》课件[1]
![铵盐》课件[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/7115b4494b73f242336c5fcc.png)
（NH4）2SO4 + 2NaOH 加热 Na2SO4+ 2NH3 ↑+ 2H2O
加热
NH4NO3+ NaOH
NaNO3 + NH3 ↑+ H2O
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实质： NH4+ + OH- 加热 NH3 ↑ + H2O
3.铵盐（NH4+）的检验
检验方法：
1)先将其与强碱共热逸出NH3 2)用红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气
①加热浓氨水法
②浓氨水加生石灰或NaOH
固体法
浓氨水
CaO
自然界中氮的循环
生物固氮与固氮作用
大气中的 N2
NH3
生物固氮
固氮微生物
大气中的N2
NH3
固
工业固氮
氮
高温、高压
作
大气中的N2 化学催化剂 NH3
用
高能固氮
(电离固氮） 闪电
N2 ＋H2O
NH3+HNO3
每年生物固氮的总量占地球上固氮总量的90%左右， 生物固氮在地球的氮循环中具有十分重要的作用。
室
（1）用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）
制 验满: （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口
法
（产生白烟）
吸收：用浸湿的棉花团
工业合成氨：
N2 +
高温、高压
3H2 催化剂 2NH3
思考题
棉花的作用：
防止氨与空气对流，使收集到的氨气尽 量纯净；浸有水或稀硫酸的棉花可防止氨 气逸出，避免污染大气。
实验室中其余的制氨气的方法：
生物固氮的意义（在氮循环中的作用）
大气中的N2
生物固氮