西南大学网络考试(物理化学)答案
西南大学网络考试(物理化学)答案
《物理化学》第一次1.形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质的HLB 值表示表面活性物质的亲水性。
2.设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等 B：不一定相等 C：与物质的量有关 D：不可比较参考答案：D3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物 B：提纯 C：制备不稳定化合物 D：获得固熔体参考答案：B4.[单选题] 在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1>a2,则其电动势E（B）A：<0 B：>0 C：=0 D：无法比较5.[单选题] 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A）A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定6.[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动； B:平衡向左移动； C: 条件不充分，无法判断； D: 平衡不移动。
参考答案：C7.[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关 B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值 D：与反应方程式写法无关参考答案：C8.[单选题] 下列说法中不正确的是（C）A：任何液面都存在表面张力B：平面液体没有附加压力C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.[单选题]某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ； B:15 s ； C: 30 s ； D:21.65 s 。
参考答案：A10.[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（C）A：1/2 B：1/4 C：1/8 D：1/16 11.[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（A）A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关D：电极电势就是标准电极电势12.[单选题]下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（D）A：1m3导体的电导B：含1mol电解质溶液的电导C：两个相距为1m的平行电极间导体的电导D：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导13.[填空题]憎液溶胶中加入适当的高分子化合物，则加入少量对溶胶有聚沉作用，加入较多量，则有保护作用。
2018年12月西南网络教育-0129物理化学大作业答案
类别：网教专业：化学、应用化学2018年12月
课程名称【编号】：物理化学【0129】A卷
大作业满分：100分
要求：1、第1，2题选做一题，3，4，5题必做
2、每小题25分，共100分
1. 4g Ar（可视为理想气体，其摩尔质量M (Ar) =39.95 g•mol-1）在300 K时，压力为506.6 kPa，今在等温下反抗202.6 kPa的恒定外压进行膨胀。试求可逆过程的Q, W,ΔU,ΔH,ΔS,ΔA和ΔG。
2.在298 K时，有一定量的单原子理想气体（Cv,m=1.5 R），从始态20×101.325 kPa及298 K及20 dm3经等温可逆过程膨胀到终态压力为101.325 kPa，求ΔU，ΔH，Q及W。
解：
3.在313 K时，N2O5在CCl4溶剂中进行分解，为一级反应，初速度r0=1.00×10-5mol.dm-3.s-1试求：
（1）反应速率常数（313K）；
（2）313K时的半衰期；
（3）初始浓度c
解：
4.实验表明，在有HNO3存在下，PbO2(s)可将Mn(NO3)2氧化为MnO4-，反应为：
5PbO2+2Mn2++4H+-----2MnO4-+5Pb2++2H2O
已知
（1）将该反应设计成电池，并写出电极反应、电池反应进行验证；
（2）问在什么情况下该反应才能自发发生？
解：
5.求反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在298K及标准压力下的 和
已知：
西南大学网络考试(物理化学)答案(新)
第一次1：[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是A：S（纯铁）>S（碳钢） B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定 D：S(纯铁) < S（碳钢）参考答案：D2：[论述题]5 mol单原子理想气体，从始态300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。
求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
参考答案：1346658460156.doc3：[单选题]关于亨利系数，下列说法中正确的是A：其值与温度、浓度和压力有关 B：其值与温度、溶剂性质和浓度有关C：其值与温度、溶质性质和标度有关 D：其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关参考答案：D4：[单选题]1mol 单原子理想气体，从 p1=202650Pa，T1=273K 经 p/T＝常数的途径加热使压力增加到 p2=405300Pa，则体系做的功为A：大于零 B：小于零 C：零 D：无法确定参考答案：C5：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则A： Q>0，W>0 ΔU>0 B：Q=0，W<0 ΔU<0 C： Q<0，W>0 ΔU=0 D：Q=W=0 ΔU=0参考答案：D6：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q ； B:Q + W ； C:W (当 Q = 0 时) ； D:Q (当 W = 0 时) 。
参考答案：A7：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是：A:是体系能对外做非体积功的能量； B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C: 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量； D:按定义理解 G = H - TS 。
参考答案：D8：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是：A:(A) dx 为全微分；B:(B) 当状态确定，x的值确定；C:(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；D:(D) 当体系状态变化，x值一定变化。
西南大学网络教育19.6月大学物理基础【1030】答案
1.温度的本质是物体的分子平均动能的一种度量方式，也就是用摄氏度、华氏度、开尔文 等热学计量单位来表达物体的分子平均动能。温度表达的是物体的总“热能”除以物质的量 以后得到的结果。
它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。国际单位为热力学温标（K）。 目前国际上用得较多的其他温标有华氏温标（°F）、摄氏温标（°C）和国际实用温标。
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷
类别： 网教 课程名称【编号】： 大学物理基础 【 1030 】 大作业
2019 年 6 月 A卷
满分：100 分
一、简答题：（共 8 个题，选择其中 4 个题目作答，每题 10 分，共 40 分） 1、温度的微观本质是什么？ 2、什么是能量均分定理？ 3、热力学第二定律的开尔文表述和克劳修斯表述的具体内容是什么？ 4、什么是熵增加原理？其适用条件是什么？ 5、什么是简谐振动？描述简谐振动的三个特征量是什么？ 6、波的相干条件是什么？ 7、什么是光程？ 8、提高光学仪器分辨本领的方法是什么？
(1) 体积不变，(2) 压强不变，问各需热量多少？哪一个过程所需热量大？为什么？
3、两个谐振子做同频率、同振幅的简谐运动。第一个振子的振动表达式为 x1 Acost ，当
第一个振子从振动的正方向回到平衡位置时，第二个振子恰好在正方向位移的端点。 （1）求第二个振子的振动表达式和二者的相差；
（2）若 t=0 时， x1 A 2 ，并向 x 负方向运动，写出二个振子的振动表达式。
4、用波长 λ=500nm 的单色光垂直照射在由两块玻璃板（一端刚好接触成为劈棱）构成的空气劈尖 上。劈尖角 θ=2×10-4rad。如果劈尖内充满折射率为 n=1.40 的液体。求从劈棱数起第五个明条纹在充入 液体前后移动的距离。
物理化学 【1099】答案
1）增溶系统是热力学稳定系统，而乳状液或溶胶是热力学不稳定系统√
2）微小晶体与普通晶体相比，其饱和蒸汽压要大√
3）绝热体系ΔU=W，故W是状态函数。×
4）任何反应物都不能百分之百地变为产物，因此，反应进度永远小于1。×
5）温度越高、压力越低，亨利定律越正确。×
6）电解质的摩尔电导率可以理解为是是正负离子的离子电导率贡献总和。√
A：＞0B：＜0 C：=0 D：无法确定
5）稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf<Tf*的条件是（C）
A：溶质必须是挥发性的B：析出的固相一定是固溶体
C：析出的固相是纯溶剂D：析出的固相是纯溶质
4、填空题
1）理想气体定温可逆膨胀过程中，W>0、Q<0、△U=0。(填<，>或=)。
2）已知445℃时, Ag2O(s)的分解压力为20974 kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)＋1/2O2(g)的△rGm为-15.92kJ・mol-1。。
于是可得：T＝323K时，p＝13.24 kPa
∵Vl＋Vg＝10L，Vl«Vg，∴Vg= 10L
设蒸气为理想气体，ng＝PVg/RT＝0.04931 mol，wg＝0.888g
故还剩水：10g ? 0.888g＝9. 112g
\
2）1000K，气相反应2SO3=2SO2+O2其Ke=0.290，则K0为（单位为：mol·L-1）(B)
A：0.0595B：0.00354 C：0.290 D：0.539
3）当理想气体反抗一定外压做绝热膨胀时，则（D）
A：焓总是不变的B：热力学能总是不变的
C：焓总是增加的D：热力学能总是减小的
西南大学2020年秋季物理化学【0129】参考答案非免费
西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷学期：2020年秋季课程名称【编号】：物理化学【0129】 A卷考试类别:大作业满分：100分答案网叫福到（这四个字的拼音）一、填空题（每小题3分，共30分）1、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（）。
A一定降低B一定升高C一定不变D不一定改变2、在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱，将冰箱门打开，接通电源使冰箱工作，过一段时间后，室内的平均气温将如何变化？（）A不变B降低C升高D先升后降3、dG=-SdT+Vdp适用的条件是（）。
A只做膨胀功的单组分,单相体系B理想气体C定温、定压D封闭体系4、在T、p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的K c/K x为:( )A RTB 1/RTC RT/pD p/RT5、关于电极电势，下列说法中正确的是（）。
A 还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B 电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C 电极电势只与电极材料有关，与温度无关D 电极电势就是标准电极电势6、关于物理吸附的下列描述中，哪一条是不正确的？（）。
A 吸附力来源于范德华力，其吸附一般不具有选择性B 吸附层可以是单分子层或多分子层C 吸附焓小D 吸附速率小7、已知某对行反应的反应焓为-150kJ·mol-1，则该正反应的活化能为( )。
A 等于150kJ·mol-1B 低于150kJ·mol-1C 高于150kJ·mol-1D 无法确定8、主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫( )。
A 一般特性B 依数性特征C 各向同性特征D 等电子特性9、对亲水性固体表面，其相应接触角θ是（）。
A θ>90°B θ<90°C θ=180°D θ可为任意角10、下述说法哪一个正确？某物质在临界点的性质：( )。
1099物理化学【1099】。西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷答案
1099物理化学【1099】。
西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷答案1.西南大学培训与继续教育学院物理化学1099A卷错5）液体接界电势会影响电池电动势的稳定性，通常使用盐桥消除液体接界电势。
2.水-乙醇体系的制备在100 kPa下，水-乙醇体系有一个最低恒沸点为351.3 K，其中恒沸物的乙醇质量分数为0.96.如果将含水量为20%（质量分数）的工业酒精进行精馏，能否制得无水乙醇？如果要制备无水乙醇，应该如何操作？3.酚-水体系的分离在60℃下，酚-水体系分成两液相，第一相含有16.8％（质量百分数）的酚，第二相含有44.9％的水。
如果体系中含有90g的水和60g的酚，那么每相的重量是多少？如果要使含80％酚的100g溶液变成浑浊，至少需要加多少水？4.物理化学基础概念1）表面张力是液体表面层由于分子引力不平衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。
2）可逆过程是指系统按照过程L由始态A变到终态B，环境由始态I变到终态II，如果能够设想一过程L’使系统和环境都恢复到原来的状态，则原来的过程L称为可逆过程。
5.判断题1）错误：理想气体的绝热膨胀焓不变。
2）正确：在恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
3）正确：因为微小晶体的饱和蒸汽压大于大晶体的饱和蒸汽压，所以小晶体的溶解度大。
4）正确：肥皂泡的液膜有内、外两表面，所以附加压力△P = 4σ/r。
6.特鲁顿规则当缺乏液体的汽化热数据时，可以使用特鲁顿规则进行估计。
特鲁顿规则指出，在相同温度下，相似分子的液体的汽化热是相等的。
因此，可以使用相似分子的液体的汽化热数据来估计缺乏数据的液体的汽化热。
7.电解CuCl2用铂电极电解CuCl2时，可以使用铂电极。
本文讨论了关于电解的问题。
首先给出了电解反应的方程式，然后通过法拉第定律和反应进度计算了在溶液中通过的电量，进而计算出了在阴极上析出的铜的质量。
接下来讨论了关于氯气的问题，通过化学方程式计算出在阳极上析出的氯气的摩尔数，然后利用理想气体状态方程计算出了该摩尔数所对应的体积。
1099物理化学【1099】 西南大学网络与继续教育学院课程考试试题卷答案
西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷学期：2020年春季课程名称【编号】：物理化学【1099】 A卷考试类别：大作业满分：100分一、大作业题目（1、2题选做一题，3-6题必做，每题20分，共100分）1、名称解释（共2个小题，每小题10分，共20分）1）表面张力:是液体表面层由于分子引力不均衡而产生的沿表面作用于任一界线上的张力。
2）可逆过程:设系统按照过程L 由始态 A 变到终态B，环境由始态I 变到终态Ⅱ，假如能够设想一过程L’使系统和环境都恢复到原来的状态，则原来的过程L 称为可逆过程。
2、判断题（共5个小题，每小题4分，共20分）错1）理想气体的绝热膨胀焓不变。
对2）恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
对3）因为微小晶体的饱和蒸汽压大于大晶体的饱和蒸汽压，所以小晶体的溶解度大。
对4）肥皂泡的液膜有内、外两表面，所以附加压力△P = 4σ/r。
错5）液体接界电势会影响到测定电池电动势的稳定性，常用盐桥消除液体接界电势。
3、水－乙醇系统在100 kPa下有最低恒沸点351.3 K，恒沸物中乙醇质量分数为0.96（见右图）。
若将含水达到20%（质量分数）的工业酒精进行精馏，能制得无水乙醇吗？若要制备无水乙醇，应该如何操作？（20分）4、酚水体系在60℃分成两液相，第一相含16.8％ (质量百分数) 的酚，第二相含44.9％的水。
(1) 如果体系中含90g水和60g酚，那么每相重量为多少？(2) 如果要使含80％酚的100g溶液变成浑浊，至少加水多少克？（20分）在Ⅰ相中含16.8％的酚；在Ⅱ相中含44.9％的水，则含酚为55.1％。
(1) 设物系点为o ，其中酚含量为：60/150 = 40％于是w1 + w2 = 150 且w1/w2 = (55.1-40) /。
2020年西南大学[1099]《物理化学》作业答案
![2020年西南大学[1099]《物理化学》作业答案](https://img.taocdn.com/s3/m/43db3d8b16fc700aba68fc6e.png)
.
⊿rGm＜0：G2＜G1，非等温等压下
.
⊿rGm＜0：G2＜G1，为自发过程，化学反应自发进行
.
⊿rGm＞0：G2＞G1，为非自发过程，化学反应可逆向自发进行
.
⊿rGm＞0：G2＞G1，自发过程是平衡状态
44、表面能与表面张力之间的关系，下列说法正确的是（ ）
.
数值不同
.
都可以用 σ 表示
.
物理意义不同
.
A.√
.
B.×
56、 任何情况下，都可以根据大分子电解质的稀溶液的 ηsp／c～c 曲线，外推至 c=0 求 η。
.
A.√
.
B.×
57、 恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
.
A.√
.
B.×
58、 形成恒沸物的双液体系可以采用普通精馏的方法进行分离。
.
A.√
.
B.×
.
沉淀滴定终点的判断
36、根据系统与环境之间物质和能量交换的关系，可把热力学系统分为
.
封闭系统：系统与环境之间只有能量的交换，而无物质的交换
.
孤立系统：系统与环境之间既无物质的交换，也无能量的交换
.
敞开系统：系统与环境之间既有物质的交换，又有能量的传递
.
恒温系统：系统与环境之间无热量的交换
.
绝热系统：系统和环境之间无热量的交换
.
B.×
52、 状态函数改变后，系统的状态一定改变；反之，系统的状态改变后，所有状态函数也一定随
.
A.√
.
B.×
53、 一般采用超离心沉降法测定得到质均摩尔质量。
.
A.√
1099《物理化学》西南大学网教19秋作业答案
1099 20192单项选择题1、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是1.甲/乙=1/22.甲/乙=5/13.甲/乙=1/54.甲/乙=2/12、在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将1.向右移动2.向左移动3.来回移动4.保持不动3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为1. 12. 33.44. 24、电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的1.金属与金属离子电极2.氧化-还原电极3.金属-难溶盐电极4.离子选择电极5、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是1. D. 12.42/m2.22.80/m3.0.0342/m4. 2.97/m6、W/O型乳化剂的HLB值范围是1.12~152.14~183.7~104.2~67、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为1.大水滴变大，小水滴变小2.不会发生变化3.大水滴分散成小水滴，半径趋于相等4.大小水滴的变化没有规律8、最大泡压法测定液体表面张力的实验中，下列哪一条操作规定是错误的1.毛细管口必须平整2.毛细管插入液体内部一定深度3.毛细管壁必须清洗干净4.毛细管必须垂直放置9、同一物质的微小晶粒与大块晶体相比较，下列说法中不正确的是1.微小晶体的表面张力不变2.微小晶体的熔点低3.微小晶体的饱和蒸气压大4.微小晶体的溶解度小10、一级反应中，反应物消耗掉1/n所需要的时间是1.ln（1/n）/k2.0.693/k3.ln（n/n-1）/k4.ln（n）/k11、下列说法不正确的是1.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心2.任何液面都存在表面张力3.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心4.平面液体没有附加压力12、稀溶液反应CH2ICOOH+SCN-→CH2(SCN)COOH+I-，按原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系1.I增大k变小2.无法确定3.I 增大k 变大4.I 增大k 不变13、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是1.直径为100~10000nm2.直径＞10000nm3.直径＞100nm4.直径为1~100nm14、在电解池的阴极上析出1molH2所需的电量为Q1，如果析出1molAg所需的电量为Q2，两者关系正确的是1.Q1=4Q22.Q1=Q23.Q1=2Q24.2Q1=Q215、当在溶胶中加入大分子化合物时1.对溶胶的稳定性没有影响2.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉3.对溶胶稳定性影响视其加入量而定4.一定使溶胶更加稳定16、附加压力产生的原因是1.难于确定2.由于存在表面3.由于表面张力σ的存在，在弯曲表面两边压力不同4.由于在表面上存在表面张力σ17、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐2.降低大离子浓度3.升高温度，降低粘度4.降低小离子浓度18、某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有1.∆G＜RTlnJ2.∆G＞RTlnJ3.∆G＜-RTlnJ4.∆G＞-RTlnJ19、已知0.0025molK2SO4溶液的电导率0.7S/m，溶液的摩尔电导率是（单位：S/m2/mol）1.282.35.73.0.03574.0.2820、酶催化的主要缺点是1.对温度反应迟钝2.选择性不高3.极易受酶杂质影响4.催化活性低21、进行反应A+2D→3G，在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol/s，则此时G的生成速率（单位：mol/dm/s）为1.0.452.0.93.0.24.0.1522、电动现象产生的基本原因是1.电解质离子的作用2.外电场或外压力的作用3.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构4.分散相粒子或多孔固体的比表面能高23、关于反应速率ν，表达不正确的是1.与体系的大小无关而与浓度大小有关2.与各物质浓度标度选择有关3.与反应方程式写法无关4.可为正值也可为负值24、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、0.009101S/m2/mol。
西南大学22春[0129]《物理化学》在线作业答案
![西南大学22春[0129]《物理化学》在线作业答案](https://img.taocdn.com/s3/m/e695bad30d22590102020740be1e650e52eacff4.png)
0129 20221单项选择题1、下列各式中哪个是化学势？1.2.3.4.2、下列表达式中不正确的是：1. E.2.3.4.3、气体在固体表面上发生等温吸附过程, 熵如何变化?1.2.3.4.4、已知H2O(l)在正常沸点时的气化热为40.67 kJ×mol-1,某非挥发性物质B溶于H2O(l)后,其沸点升高10 K,则1.0.7102.0.4673.0.2904.0.5305、真实气体的标准态是： ( )1.2.3.4.6、在一个密封的容器中装满了温度为373.15 K的水，一点空隙也不留，这时水的蒸气压：（）1.等于101.325 kPa2.等于零3.大于101.325 kPa4.小于101.325 kPa7、下述说法哪一个正确? 某物质在临界点的性质： ( )1.与外界温度有关2.与外界压力有关3.与外界物质有关4.是该物质本身特性8、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间的关系的是：1.欧姆定律2.法拉第定律3.能斯特定律4.离子独立运动定律9、下列四种表述：(1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS=ΔH相变/T相变(2) 体系经历一自发过程总有 d S> 0(3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向(4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零两者都不正确者为： ( )1.(3)，(4)2.(2)，(3)3.(1)，(2)4.(1)，(4)10、水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ×mol-1和5.994 kJ×mol-1。
则在三相点附近，冰的升1.38.83 kJ×mol-12.-50.81 kJ×mol-13.-38.83 kJ×mol-14.50.81 kJ×mol-111、2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A,B的偏摩尔体积分别为1.71.8.95×10-5m32. 1.003×10-4m33.9.85×10-5 m34.9.67×10-5m312、在101.325 kPa下,385 K的水变为同温下的水蒸气,对该变化过程,下列各式中哪个正确?1.ΔS体+ΔS环>02.ΔS体+ΔS环=03.ΔS体+ΔS环<04.ΔS体+ΔS环的值不能确定13、关于亨利系数,下列说法中正确的是: ( )1.其值与温度、浓度和压力有关2.其值与温度、溶质性质和浓度有关3.其值与温度、溶剂性质和浓度有关4.其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关14、“压强”,即物理化学中通常称为"压力"的物理量,其量纲应该是什么?1.动能/(面积·时间)2.加速度/(面积·质量)3.力/(面积·时间)4.动量/(面积·时间)15、两只烧杯各有 1 kg水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯内溶入0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样1. C. 两杯同时结冰2.不能预测其结冰的先后次序3. B 杯先结冰4. A 杯先结冰16、若298 K时，反应的，则当p(N2O4)=p(N1.向生成N2O4方向进行2.不能判断其进行的方向3.反应恰好达到平衡4.向生成NO2方向进行17、理想溶液具有一定的热力学性质。
西南网络教育20.6月大学物理基础【1030】答案
1、一体积为1.0×10-3m3的容器中，含有4.0×10-5kg的氦气和4.0×10-5kg的氢气，它们的温度为30℃，试求容器中混合气体的压强。
解：
He的摩尔质量：
H2的摩尔质量：
2、今有两摩尔的理想气体氮气，温度由17℃升为27℃。若在升温过程（1）体积保持不变，（2）压强保持不变，求气体在这两过程中各吸收多少热量？各增加了多少内能？各对外做了多少功？
8、什么是光程？
答：光程是光在媒质中通过的路程和该媒质折射率的乘积。例如，在折射率为n的介质中，光行进一距离d，光程即为乘积nd，由n的物理意义可知，光在该介质中行经距离d所需的时间，与光在真空中行经nd距离所需的时间相等。这是因为，媒质的折射率等于真空中的光速和媒质中的光速之比，所以光程也就是在相同的时间内光在真空中通过的路程。
7、什么是波动？机械波与电磁波的主要区别是什么？
答：波动，是一种物质运动形式，属于物理学研究范围。波动是一种常见的物理现象。波动是质点群联合起来表现出的周而复始的运动现象。其成因是介质中质点受到相邻质点的扰动而随着运动，并将形振动形式由远及近的传播开来，各质点间存在相互作用的弹力。机械波是由物体的机械波动形成的。它与电磁波和物质波是两类概念。电磁波是电磁场在空间内的波动传播。而物质波是物质运动是波动性的表现。我们知道一切物质都有波粒二像性，其波动性的波长为普郎克常量与其动量的商。从微观的角度讲，光子由于动量较小则波动性表现明显，这样光子的运动就主要表现出波的性质。（表现为电磁波）而宏观上的物质也具有波动性（表现为物质波）这里要注意，光子与构成我们能直接感知的物质的物质粒子是不同类的。
（ ）
3、一质点沿x轴作简谐振动，振幅A＝0.05m，周期T＝0.2s。当质点正越过平衡位置向负x方向运动时开始计时。
1099《物理化学》西南大学网教19秋作业答案
1099 20192单项选择题1、用同一装置测量电解质溶液的电阻，甲溶液为500Ω，乙溶液为1000Ω，其电导率之比是1.甲/乙=1/22.甲/乙=5/13.甲/乙=1/54.甲/乙=2/12、在水平放置玻璃毛细管中加入汞，如果在右端加热，毛细管中的汞将1.向右移动2.向左移动3.来回移动4.保持不动3、对于二组分系统能平衡共存的最多相数为1. 12. 33.44. 24、电极形式是多种多样的，通常将电极分成几类，甘汞电极属于下列类型中的1.金属与金属离子电极2.氧化-还原电极3.金属-难溶盐电极4.离子选择电极5、0.2molKCl溶液的电导率为0.2768S/m，在某电导池中测定其电阻为82.37Ω，该电导池的常数应是1. D. 12.42/m2.22.80/m3.0.0342/m4. 2.97/m6、W/O型乳化剂的HLB值范围是1.12~152.14~183.7~104.2~67、天空中的水滴大小不等，在运动中，这些水滴的变化趋势为1.大水滴变大，小水滴变小2.不会发生变化3.大水滴分散成小水滴，半径趋于相等4.大小水滴的变化没有规律8、最大泡压法测定液体表面张力的实验中，下列哪一条操作规定是错误的1.毛细管口必须平整2.毛细管插入液体内部一定深度3.毛细管壁必须清洗干净4.毛细管必须垂直放置9、同一物质的微小晶粒与大块晶体相比较，下列说法中不正确的是1.微小晶体的表面张力不变2.微小晶体的熔点低3.微小晶体的饱和蒸气压大4.微小晶体的溶解度小10、一级反应中，反应物消耗掉1/n所需要的时间是1.ln（1/n）/k2.0.693/k3.ln（n/n-1）/k4.ln（n）/k11、下列说法不正确的是1.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心2.任何液面都存在表面张力3.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心4.平面液体没有附加压力12、稀溶液反应CH2ICOOH+SCN-→CH2(SCN)COOH+I-，按原盐效应，反应速率k与离子强度I的关系1.I增大k变小2.无法确定3.I 增大k 变大4.I 增大k 不变13、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是1.直径为100~10000nm2.直径＞10000nm3.直径＞100nm4.直径为1~100nm14、在电解池的阴极上析出1molH2所需的电量为Q1，如果析出1molAg所需的电量为Q2，两者关系正确的是1.Q1=4Q22.Q1=Q23.Q1=2Q24.2Q1=Q215、当在溶胶中加入大分子化合物时1.对溶胶的稳定性没有影响2.一定使溶胶更容易为电解质所聚沉3.对溶胶稳定性影响视其加入量而定4.一定使溶胶更加稳定16、附加压力产生的原因是1.难于确定2.由于存在表面3.由于表面张力σ的存在，在弯曲表面两边压力不同4.由于在表面上存在表面张力σ17、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是1.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐2.降低大离子浓度3.升高温度，降低粘度4.降低小离子浓度18、某反应在等温等压下正在自发正向进行，此时应有1.∆G＜RTlnJ2.∆G＞RTlnJ3.∆G＜-RTlnJ4.∆G＞-RTlnJ19、已知0.0025molK2SO4溶液的电导率0.7S/m，溶液的摩尔电导率是（单位：S/m2/mol）1.282.35.73.0.03574.0.2820、酶催化的主要缺点是1.对温度反应迟钝2.选择性不高3.极易受酶杂质影响4.催化活性低21、进行反应A+2D→3G，在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol/s，则此时G的生成速率（单位：mol/dm/s）为1.0.452.0.93.0.24.0.1522、电动现象产生的基本原因是1.电解质离子的作用2.外电场或外压力的作用3.固体粒子或多孔固体表面与液相界面间存在扩散双电层结构4.分散相粒子或多孔固体的比表面能高23、关于反应速率ν，表达不正确的是1.与体系的大小无关而与浓度大小有关2.与各物质浓度标度选择有关3.与反应方程式写法无关4.可为正值也可为负值24、已知HCl、NaCl和CH3COONa在无限稀释时的摩尔电导分别是：0.042616S/m2/mol、0.012645S/m2/mol、0.009101S/m2/mol。
西南大学网络教育2020年春[1099]《物理化学》作业标准答案
![西南大学网络教育2020年春[1099]《物理化学》作业标准答案](https://img.taocdn.com/s3/m/60a4de8e16fc700aba68fc2e.png)
单项选择题1、唐南平衡产生的本质原因是.大离子不能透过半透膜且因静电作用使小离子在膜两边浓度不同.溶剂分子比大离子小得多，能很快在膜两边均匀分布.小离子浓度大，影响大离子通过半透膜.溶液粘度大，大离子迁移速度快2、下列说法不正确的是.弯曲液面表面张力方向总是指向曲率中心.任何液面都存在表面张力.弯曲液面附加压力方向总是指向曲率中心.平面液体没有附加压力3、在实际中，为了研究方便，常将分散体系统按粒子大小分类，胶体粒子的大小范围是.直径为100~10000nm.直径＞10000nm.直径＞100nm.直径为1~100nm4、下列电解质对某溶胶的聚沉值分别为c（NaNO3）=300，c（Na2SO4）=295，c（MgCl2）=25，c（AlCl3）=0.5mol/dm3，可确定该溶液中粒子带电情况为.不能确定.带负电.不带电.带正电5、由大量KBr和AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是.胶粒带正电.反离子是NO3-.它是负溶胶.定位离子是Ag+6、唐南平衡可以基本上消除，其主要方法是.在无大分子的溶液一侧，加入过量中性盐.降低大离子浓度.升高温度，降低粘度.降低小离子浓度7、若使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（）.高温高压.低温高压.低温低压.高温低压8、稀溶液的凝固点T f与纯溶剂T f*的凝固点比较，T f <T f *的条件是（）.溶质必须是挥发性的.析出的固相一定是固溶体.析出的固相是纯溶剂.析出的固相是纯溶质9、对于纯物质的标准态的规定，下列说法中不正确的是： ( ).气体的标准态就是温度为T，压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。
.纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。
.气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。
.纯固态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。
10、某绝热封闭体系在接受了环境所做的功之后，其温度: ( ).一定升高.一定降低.一定不变.不一定改变11、常压下-10℃过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，体系的ΔG与ΔH如何变化：（）.ΔG<0，⊿h>0..ΔG>0，ΔH>0.ΔG=0，ΔH=0.ΔG<0，ΔH<012、热力学的基本方程dG =-SdT +V dp dG可使用与下列哪一过程（）.298K，标准压力的水蒸发的过程.理想气体向真空膨胀.电解水制备氢气.合成氨反应未达平衡13、体系接受环境做功为160J，热力学能增加了200J，则体系（）.吸收热量40J.吸收热量360J.放出热量40J.放出热量360J14、0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为（）。
物理化学试题A卷参考答案-化学化工学院-09-10下
物理化学试题A卷参考答案-化学化⼯学院-09-10下西南⼤学课程考核《物理化学》课程试题【A】卷(C)φ平，阳＜φ阳；?平，阴＜φ阴(D)φ平，阳＞φ阳；φ平，阴＜φ阴2. [答] (B)3. 对⼤多数纯液体其表⾯张⼒随温度的变化率是：( )(A) (?γ/?T)p> 0(B) (?γ/?T)p< 0(C) (?γ/?T)p= 0(D) ⽆⼀定变化规律3. [答] (B)4. 298 K时，⽔－空⽓的表⾯张⼒γ= 7.17×10-2 N·m-1，若在298 K，标准压⼒p?下，可逆地增加4×10-4 m2⽔的表⾯积，环境对体系应做的功W为(?U = Q -W)：( )(A) -2.868×10-5 J(B) 2.868×10-5 J(C) -7.17×10-5J(D) 7.17×10 –5 J4. [答]（A）5. 如果反应2A + B ＝2D 的速率可表⽰为：r = -12d c A/d t = - d c B/d t =12d c D/d t则其反应分⼦数为：（）(A) 单分⼦(B) 双分⼦(C) 三分⼦(D) 不能确定5. [答]（D）6. 量⼦的思想最先是由提出的。
( 1)(A) 玻尔(B) 爱因斯坦(C) 普朗克(D) 薛定谔6. [答]（C）7. 微观粒⼦的能量ε，动量p与其物质波的频率ν和波长λ的关系为( 1 )西南⼤学课程考核 (试题【A 】卷)(A) ε = h λ, p = h /ν (B) ε = h ν, p = h /λ (C)ε = h /ν, p = h λ (D) ε = h /λ, p = h ν 7. [答]（B ）8. 下列分⼦⼀定没有偶极矩的是 ( 4 )(A) H 2O 2 (B) NH 3 (C) ClHC=CHCl (D) H 2C=CH 2 8. [答]（D ）9. ⽤休克尔分⼦轨道法处理丁⼆烯分⼦的π电⼦结构，四个π分⼦轨道ψ i (i = 1, 2, 3, 4)的图形如右，它们的能量分别为E i (i = 1, 2, 3, 4)。
西南大学物理化学1099答案
西南大学培训与继续教育学院课程考试试题卷学期：2020年春季课程名称【编号】：物理化学【1099】 A卷考试类别：大作业满分：100分一、大作业题目（1、2题选做一题，3-6题必做，每题20分，共100分）1、名称解释（共2个小题，每小题10分，共20分）1）表面张力2）可逆过程2、判断题（共5个小题，每小题4分，共20分）1）理想气体的绝热膨胀焓不变。
2）恒温恒压且非体积功为零的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动发生。
3）因为微小晶体的饱和蒸汽压大于大晶体的饱和蒸汽压，所以小晶体的溶解度大。
4）肥皂泡的液膜有内、外两表面，所以附加压力△P = 4σ/r。
5）液体接界电势会影响到测定电池电动势的稳定性，常用盐桥消除液体接界电势。
3、水－乙醇系统在100 kPa下有最低恒沸点351.3 K，恒沸物中乙醇质量分数为0.96（见右图）。
若将含水达到20%（质量分数）的工业酒精进行精馏，能制得无水乙醇吗？若要制备无水乙醇，应该如何操作？（20分）4、酚水体系在60℃分成两液相，第一相含16.8％(质量百分数) 的酚，第二相含44.9％的水。
(1) 如果体系中含90g水和60g酚，那么每相重量为多少？(2) 如果要使含80％酚的100g溶液变成浑浊，至少加水多少克？（20分）5、用铂电极电解CuCl2溶液。
通过的电流为20A，经过15min后，问：⑴在阴极上能析出多少质量的Cu？⑵在阳极上能析出多少体积的27℃、100kPa下的Cl2(g) ?6、当缺乏液体的汽化热数据时，可采用特鲁顿规则估计，请写出该规则适用条件、如何估算及不适用的情况和原因？答案呈蓝色部分一、大作业题目（1、2题选做一题，3-6题必做，每题20分，共100分）1、1）答：液体表面各部分间相互吸引的力，这个力的作用下，液体表面有收缩到最小的趋势。
2）答：可逆过程是理想的热力学过程。
热力学系统由某一状态出发，经过某一过程到达另一状态厚，如果存在另一过程，它能使系统的外界完全复原，即使系统回到原来状态，同时又完全消除原来过程对外界所产生的一切影响，则原来的过程称为可逆过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一次1：[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是A：S（纯铁）>S（碳钢）B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定D：S(纯铁) < S（碳钢）参考答案：D2：[论述题]5 mol单原子理想气体，从始态 300 K，50 kPa先绝热可逆压缩至100 kPa，再恒压冷却至体积为85dm3的末态。
求整个过程的Q，W，△U，△H及△S。
参考答案：1346658460156.doc3：[单选题]关于亨利系数，下列说法中正确的是A：其值与温度、浓度和压力有关B：其值与温度、溶剂性质和浓度有关C：其值与温度、溶质性质和标度有关D：其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关参考答案：D4：[单选题]1mol 单原子理想气体，从 p1=202650Pa，T1=273K 经 p/T＝常数的途径加热使压力增加到 p2=405300Pa，则体系做的功为A：大于零B：小于零C：零D：无法确定参考答案：C5：[单选题]分子数增加的放热化学反应在一绝热钢瓶中进行，则A：Q>0，W>0 ΔU>0B：Q=0，W<0 ΔU<0C：Q<0，W>0 ΔU=0D：Q=W=0 ΔU=0参考答案：D6：[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：A:Q ；B:Q + W ；C:W (当Q = 0 时) ；D:Q (当W = 0 时) 。
参考答案：A7：[单选题]吉布斯自由能的含义应该是：A:是体系能对外做非体积功的能量；B:是在可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；C: 是恒温恒压可逆条件下体系能对外做非体积功的能量；D:按定义理解G = H - TS 。
参考答案：D8：[单选题]x为状态函数，下列表述中不正确的是：A:(A) dx 为全微分；B:(B) 当状态确定，x的值确定；C:(C) ∆x = ∫dx 的积分与路经无关，只与始终态有关；D:(D) 当体系状态变化，x值一定变化。
参考答案：D9：[单选题]体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：A:(A) T，p，V，Q ；B: (B) m，Vm，Cp，∆V ；C:(C) T，p，V，n ; D: (D) T，p，U，W 。
参考答案：C第二次1：[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值D：与反应方程式写法无关参考答案：C2：[单选题]AgCl 在以下溶液中(a) 0.1mol・dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol・dm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1mol・dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol・dm-3 NaBr溶解度递增次序为A：(a) < (b) < (c) < (d) < (e) B：(b) < (c) < (a) < (d) < (e)C：(c) < (a) < (b) < (e) < (d) D：(c) < (b) < (a) < (e) < (d)参考答案：B3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物B：提纯C：制备不稳定化合物D：获得固熔体参考答案：B4：[单选题]某化学反应，△Hθ<0，△Sθ>０对于该反应来说A：Kθ>1，且温度升高Kθ增大B：Kθ>1，且温度升高Kθ减小C：Kθ<1，且温度升高Kθ增大D：Kθ<1，且温度升高Kθ减小参考答案：B5：[单选题]设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为 298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等B：不一定相等C：与物质的量有关D：不可比较参考答案：D6：[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定参考答案：A7：[单选题]下列叙述中错误的是：A:水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；B:三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；C:水的冰点温度是0℃(273.15K)，压力是101325 Pa ；D: 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。
参考答案：A8：[单选题]某反应速率常数k = 2.31 ×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0 mol・dm-3，则其反应半衰期为：A: 43.29 s ；B:15 s ；C: 30 s ；D:21.65 s 。
参考答案：A9：[单选题]恒温下，在反应2NO2(g) = N2O4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A: 平衡向右移动；B:平衡向左移动；C: 条件不充分，无法判断；D: 平衡不移动。
参考答案：C第三次1：[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确参考答案：错误2：[判断题]单分子反应一定是基元反应。
参考答案：正确3：[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度.参考答案：错误4：[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。
参考答案：错误5：[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
参考答案：错误6：[填空题]某电池在p$ 时电动势与温度的关系为E/mV = -68.00 - 0.312 (T/K - 298)，298 K时电池的电动势E = __________参考答案：=-68.007：[填空题]1mol 理想气体向真空膨胀,若其体积增加到原来的10 倍,则系统、环境和孤立系统的熵变应分别为：、、。
参考答案：19.14 J/K, 0 , 19.14 J/K8：[论述题]某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol・dm-3，求反应的半衰期.参考答案：7min9：[填空题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度一定。
（增大，减少，不变）参考答案：增大第四次1：[填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是。
参考答案：活化分子数增加2：[填空题] 某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为 t ，2t ，3t ，则反应对此物质的级数为。
参考答案：一级3：[填空题]电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为。
参考答案：04：[填空题]某一固体，在25℃和大气压力下升华，说明三相点的压力大气压力。
参考答案：大于5：[填空题]已知等温反应(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系统总压，则它们的平衡移动方向分别为、。
参考答案：向左、向右6：[填空题]已知水在正常冰点时的摩尔熔化热△fus Hθ=6025J・mol-1 ,某水溶液的凝固点为258.15K,该溶液的浓度x B为。
参考答案：0.14297：[填空题]单原子理想气体的C v,m =1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△S p与等容过程熵变△S V之比是。
参考答案：5：38：[填空题]将某理想气体热容为C p，从温度T1加热到T2。
若此变化为非恒压过程,则其焓变。
参考答案：△H=C p(T2-T1)9：[填空题]1mol 单原子理想气体从298K，202.65kPa 经历①等温; ②绝热; ③等压; 三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的 2 倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是参考答案：-W3>-W1>-W2第五次1：[论述题]乙烯转化反应C2H4一→C2H2＋H2为一级反应。
在1073 K时，要使50 %的乙烯分解，需要10 h。
已知该反应的活化能E=250.8 kJ・mol－1，要求在1.316×10－3 h内同样有50％乙烯转化，问反应温度应控制在多少?参考答案：解：T＝1073K t＝36000S Ln〔1/(1－y)〕＝k1tk＝Aexp(－Ea/RT)Ln〔1/(1－0.50)〕＝36000k1 k1＝1.925×10－5S－11.925×10－5＝Aexp(－250800/8.314×1073) A＝3.119×107 S－1k＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）要求在1.316×10－3 h有50％乙烯转化，t＝t1/2＝1.316×10－3×3600＝4.74 Sk（T）＝t＝0.693/4.74＝14.63 S－114.63＝3.119×107exp（－250800/8.314×T）解得 T＝1573 K2：[论述题]电池 Pt,H2( pө)|HBr(a = 1)|AgBr(s),Ag 的Eө与温度T的关系式为：Eө = 0.07150 - 4.186 × 10－7T(T - 298) 。
(1) 写出电极反应与电池反应；(2) 求T = 298K时正极φө与AgBr的K sp，巳知φө(Ag+/Ag) = 0.7991 V ；(3) 求T = 298K电池反应的平衡常数（可逆放电2F）；(4) 此电池在298K下可逆放电2F时，放热还是吸热？热是多少？参考答案：解：(1) 负极：H2(g)－2e →2H+；正极：2AgBr(s) + 2e →2Ag(s) + 2Br－(g) + 2AgBr(s) = 2Ag(s) + 2HBr(a = 1)电池反应： H2(2) T = 298K ，Eθ= 0.07150 Vφθ(正) =φθ(AgBr/Ag) = Eθ－φθ(H+/H2) = Eθ= 0.07150 V∵φθ(AgBr/Ag) =φθ(Ag+/Ag) + 0.05915lg K sp即 0.07150 = 0.7991 + 0.05915lg K sp ∴K sp= 5.0 × 10－13(3) Δr G θm=－RT ln Kθ=－nFEθln Kө= nFEө/RT= 2 × 96500 × 0.07150/(8.314 × 298) = 5.5640，所以Kө= 2.62 × 102(4) (∂E/∂T)p＝－4.186×10－7×2T+ 4.186×10－7×298＝－9.372×10－7T + 124.76×10－6T = 298K (∂E/∂T)p =－124.76×10－6 < 0，放热Q r = nFT(∂E/∂T)p= 2×96500×298×(－124.76×10－6) =－7175 J3：[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。