初三化学2012科粤版第四章生命之源----水知识点总结

化学要点整理

第四章生命之源----水

4.1我们的水资源

一、人类离不开水

地球是“水球”，地球表面的70.8%被水覆盖，这就是江、河、湖、海。

水约占人体重的65%，成人每天需要补充约2.5kg水。水母约95%，鱼约70%人。

（一）水有许多用途，我们的生产和生活都离不开水：

1.工业上要用水洗涤、溶解、加热或冷却物质。

2.农业上：灌溉农用车，它的用量占人类消耗淡水问题的2/3以上

3.生活中

（二）节约用水的途径：

1.农业上改漫灌为喷灌、滴灌；

2.工业上使水重复利用、循环使用；

3.生活中，可通过一水多用（淘米水浇花、洗衣水拖地冲马桶），以淋浴代替盆浴，用桶盛水洗车而不用水管冲洗，及时修理坏的龙头，使用节水龙头和节水马桶等节水器具。

二、珍惜水资源

地球水资源的总储量约为1.36×1018m3，但人类所能利用的淡水仅约为总储量的0.7%，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水。

我国淡水资源总量约为2.8×1012m3，居世界第6位。但人均占有量仅为世界人均占有量的

1/4，地域分布也不均匀，在西北等部分边远地区，特别缺水。

三、水污染及其防治

1.水污染的主要原因（水污染来源）：

⑴工业生产上的“三废”（废气、废液、废渣）未经处理，任意排放；

⑵生活污水的任意排放；

⑶城镇垃圾的随处堆积；

⑷船舶的航行；

⑸农业上农药、化肥的过量施用，都会造成水污染。

附加内容：

水体富营养化是水体污染的一种表现。富营养化最显著的特征是水中的氮、磷等营养物质含量过高,水体中藻类大量繁殖,使得原本清激透明的水面,随藻类颜色的不同,而呈现蓝色、红色、红褐色、乳白色或绿色。

水体富营养化现象,在江河湖泊中称为“水华”,在海洋中则称为“赤潮”,这是因为江河湖泊中大量繁殖的水藻多呈蓝色、绿色,而海洋中的海藻多呈红色、褐色。

江河湖海中过量营养物的人为来源有三个方面:一是工业废水;二是农业排水;三是生活污水。目前,后者已成为水体富营养化的主要因素,其原因是生活中大量使用含磷洗衣粉。因此,为了保护宝贵的水资源,请大家改用无磷洗衣粉。此外,在沿海发展水产养殖业时,要合理规划,分散布局防止海水因水产养殖业的过度发展而受到污染

我国政府制定和颁布了《水法》和《水污染防治法》等,成立专门机构,开展多项工作,如各地兴建污水处理厂等,防治水污染。

四、水的净化和纯化

（一）水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（二）三种基本的净水方法：沉淀法、过滤法、蒸馏法、（吸附法）

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2、蒸馏实验注意：

①冷凝管内冷水的水流方向是从下而上，目的提高冷凝效果

②蒸馏装置中温度计的水银球放在支管口处，为了测定水蒸气的温度。需加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸

③简易装置中导气管很长起冷凝作用。

过滤实验：

蒸发实验：

（三）自来水净化过程：

自然凝结沉淀纱布、粗沙、细沙空气氧化 Cl

2、O

3

、ClO

2

或加明矾氯气、臭氧、二氧化氯

五、硬水及其软化

1.含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。

水壶或热水瓶底部白色水垢,就是硬水加热后形成的沉淀物（碳酸钙和氢氧化镁）。

不含或少含可溶性钙、镁化合物的软水

2.硬水有害：

①工业锅炉用水绝不能用硬水,否则有可能引起锅炉爆炸；

②用硬水洗衣服也不好,它会降低肥皂的起泡能力。

③此外,饮用硬水口感不好,且对健康有害。

3.硬水软化的方法：蒸馏法、化学法、煮沸法

①工业上用蒸馏法或化学法处理硬水,把硬水中的钙离子、镁离子去掉从而得到不含或少含可溶性钙、镁化合物的软水。把硬水转化成软水,称为硬水软化。

②生活中用煮沸的方法，使硬水中部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出形成水垢。

4.软水和硬水的区别方法：在两个容量一样的烧杯中分别盛等量的软水(A)和硬水(B),再分别滴加等量的肥皂水,搅拌,观察杯中产生泡沫少的是硬水，且有沉淀析出；产生泡沫多的是软水

4.2 水的组成

一、水的物理性质

1.纯水：无色、无气味、透明、液体。

2.在压强为101.3kPa(1个标准大气压)时,水的凝固点是0℃,沸点是100℃。

3.温度为4℃时,水的密度(1g·cm-3)最大。

二、水的组成

1.水是由水分子构成的,化学式是H

2

0,表明每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,而且组成水的元素是氢元素和氧元素。

2.证明上述结论的实验：水的电解,鉴定水的电解产物，进而推断水的组成。

3.水的电解实验：

⑴实验装置：水、电解器或水槽、试管、直流电流

⑵实验步骤：往水电解器里注满水[其中加有少量烧(NaOH)或硫

酸(H

2SO

4

),以增加导电性],连接电源的电极,通入直流电让水电解,观察

电极上和刻度管内有什么现象发生。

⑶实验现象：

①通电后,两电极上均有气泡冒出。玻璃管内液现下降。

②阴极放出气体的速率比阳极快，

③电解后,连接电源负极刻度管内的气体体积多，连接电源正极刻度管内的气体体积少,试管a和b中收集到得气体体积比约为2:1

⑷气体检验:

①试管b中的气体，用带火星的木条检验连接电源正极的刻度管内的气体，使带火星的木条复燃,说明是氧气。

②试管a中的气体，用点燃的木条检验连接电源负极的刻度管内的气体，点燃后产生淡蓝色火焰, 放出热量，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。说明该气体是氢气。

⑸实验结论:

①水在通电直流电的条件下,发生了分解反应,生成通电分解水的简化学反应：

②水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的化学式为H

2

O。

④正氧负氢：阴极放出氢气，阳极放出氧气，且氢气体积是氧气的两倍。

⑤氧气有可燃性，氧气有助燃性。

⑥证明化学变化的实质：分子化分成原子，原子重新组合成新分子。

⑹注意事项:

①实验前应在水中加入适里的稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的：为了增强水的导电性

②为了防止玻璃管的液面产生泡沫,要求所用电解装置必须充分纯净，氢氧化钠也要比较的直径不能太细

③该实验中所用电源为直流电源；

④有时珹璃管中收集到得当检验与电源负极相连的珹璃管内的气体时,可能只发生爆鸣，而看不到淡蓝色火焰

经过一段时间后,停止电解。

注意：氢气可以燃烧,燃烧时产生淡蓝色的火焰，燃烧产物是水。点火时,必须注意安全,防止爆炸。

4.工业上生产氧气和氢气方法：电解水生产氢气和氧气

4.3 质量守恒定律

1.质量守恒定律：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 质量守恒定律的微观解释：物质发生化学反应时，只是反应物的原子重新组合，生成新物质，反应前后原子的种类和数目没有改变。元素不变。

质量守恒定律的解释：“五个不改变，两个一定改变，两个可能改变”从宏观、微观两方面去理解。