2013届复习知识点深度剖析-专题4-第4节-氨--硝酸--硫酸
高一化学氨-硝酸-硫酸
炭化变黑。 解释：滤纸（或木条）的主要成 份是纤维素，由碳、氢、氧三 把少量浓硫酸 滴在纸上或用 种元素组成，浓硫酸能把滤纸 一根木条蘸 中的氢、氧元素按水的比例脱 浓硫酸。 去。
实 验
结论：
浓硫酸有脱水性
问题？
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水 脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。 反应生成水
(2) 浓硫酸氧化性
①与金属反应
现象：
加热能反应，产生的气
体能使品红褪色，使石蕊溶液 变红；溶液稀释后呈蓝色。
实 验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
①与金属反应
2e0 +6
△ +2 +6
△
（2）氨的实验室制备
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 检验：①用湿润的红色石蕊试纸检验 试纸变蓝
△
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验
产生白烟 思考：用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？
氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；
热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。
二、硫酸和硝酸的氧化性 1. 稀硫酸和硝酸的通性
+3
+2
+1
0
-3
（3）浓硝酸、浓硫酸钝化反应
常温下，把铝、铁放在浓硫酸或浓硝酸 里无明显变化。 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成 一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟 硫酸起反应。此现象称 “钝化”。 所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或 浓硝酸
化学必修一第四章 氨 硝酸 硫酸知识点
第四节氨硝酸硫酸1、氨（1）物理性质：氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶解于水且溶解的快，水溶液呈碱性。
（2）化学性质：○1与水反应：NH3+H2O ·H2ONH4＋+OH―○2与盐酸反应：NH3 + HCl == NH4Cl○3实验室制法：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O2、氨水：○1有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝○2组成成分：NNH3 、NH3·H2O 、H2O 、NH4＋、OH―、极少量的H＋3、铵盐：（1）物理性质：铵盐都是无色色晶体，能溶于水（2）化学共性：○1受热分解： NH4ClNH3 + HClNH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑○2与碱反应：NH4Cl + NaOH=NH3↑+ NaCl + H2O可以用来检验铵根离子也可用来制取氨气；用湿润红色石蕊试纸在瓶口验满。
4、氮及其化合物的转化关系○1 Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3 ↑+2H2O○2（高温高压催化剂）○3（催化剂加热）○4○53Cu＋8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O○6Cu+4HNO3 (浓)==Cu(NO3)2 +2NO2 ↑+2H2O○75、浓硫酸和浓硝酸的性质【素材积累】1、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。
倘若你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。
求人不如求己；贫穷志不移；吃得苦中苦；方为人上人；失意不灰心；得意莫忘形。
桂冠上的飘带，不是用天才纤维捻制而成的，而是用痛苦，磨难的丝缕纺织出来的。
你的脸是为了呈现上帝赐给人类最贵重的礼物——微笑，一定要成为你工作醉大的资产。
２、不求与人相比，但求超越自己，要哭旧哭出激动的泪水，要笑旧笑出成长的性格。
倘你想达成目标，便得摘心中描绘出目标达成后的景象；那么，梦想必会成真。
氨硝酸硫酸相关知识点
氨硝酸硫酸一、氨（1)氮的固定a ：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b ．分类: ①自然固氮：高能固氮：N 2+O 2====2NO生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮②人工固氮：2N 2+3H 2 2NH 3（条件：高温高压、催化剂）（2）氨的分子式NH 3，结构式,电子式，空间构型为三角锥形。
（3)氨是无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，氨的水溶液叫氨水。
氨易液化。
（4)醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为产生白烟，将浓盐酸改为浓硝酸还会出现相同的现象。
（5）氨的化学性质A 氨跟水的反应氨溶于水时发生的化学反应为NH 3+H 2O=NH 3•H 2O ＝NH 4++OH -，氨水的成份有NH 3、H 2O 、NH 3·H 2O 、NH 4+、OH -，由于NH 3·H 2O 发生微弱电离，使氨水显碱性。
B 氨跟酸的反应NH 3+ HCl= NH 4Cl 2NH 3+H 2SO 4= （NH 4）2SO 4 NH 3+HNO 3= NH 4 NO 3C 氨的氧化反应4NH 3+O 2=======4NO+6H 2O 二、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐（1）NH 4+的电子式。
催化剂加热 放电结构式，空间构型为正四面体形。
(2)铵盐都是离子化合物,都是晶体，都易溶于水（3）铵盐受热都易分解，①NH4Cl △NH3↑+HCl↑。
②NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑。
（4）铵盐与碱反应,写下列化学方程式：①NH4Cl溶液与NaOH溶液混和NH4Cl＋NaOH＝NH3•H2O＋NaCl。
②NH4Cl固体与熟石灰共热Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s)=====2NH3↑+2H2O+CaCl2(实验室制氨气）.三、氨气的制法：1、工业制法2N2+3H22NH3（条件：高温高压、催化剂）2、实验室制法(1)原理：Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s)△2NH3↑+2H2O+CaCl2（2)药品：NH4Cl固体与熟石灰(Ca（OH)2）（3）装置:∵固+固气∴使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精灯、铁架台等。
《氨 硝酸 硫酸》 讲义
《氨硝酸硫酸》讲义一、氨氨（Ammonia），化学式为 NH₃，是一种具有强烈刺激性气味的无色气体。
1、氨的物理性质氨在常温常压下为气态，具有以下物理性质：（1）密度：比空气小。
（2）溶解性：极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解700 体积氨气。
（3）沸点：较低，易液化。
2、氨的化学性质（1）与水反应氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性。
NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻（2）与酸反应氨气能与酸反应生成铵盐。
NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）（3）还原性氨具有还原性，能在一定条件下被氧气氧化。
4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）3、氨的实验室制法（1）原理：氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热条件下反应生成氨气。
2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（2）发生装置：固体与固体加热制气体的装置。
（3）收集方法：向下排空气法。
（4）检验方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明有氨气。
②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，产生白烟，证明有氨气。
4、氨的用途（1）氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。
（2）液氨常用作制冷剂。
二、硝酸硝酸（Nitric acid），化学式为 HNO₃，在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等。
1、硝酸的物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，易挥发。
2、硝酸的化学性质（1）强酸性硝酸在水溶液中完全电离，具有强酸性。
（2）不稳定性浓硝酸见光或受热易分解，生成二氧化氮、氧气和水。
4HNO₃＝ 4NO₂↑ ＋ O₂↑ ＋ 2H₂O（条件：光照或加热）（3）强氧化性①与金属反应除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应。
例如，铜与浓硝酸反应：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋ 2NO₂↑ ＋ 2H₂O铜与稀硝酸反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O②与非金属反应例如，碳与浓硝酸反应：C ＋ 4HNO₃(浓) ＝ CO₂↑ ＋ 4NO₂↑ ＋ 2H₂O3、硝酸的工业制法（1）氨的催化氧化4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）（2）一氧化氮的氧化2NO ＋ O₂＝ 2NO₂（3）二氧化氮与水反应3NO₂＋ H₂O ＝ 2HNO₃＋ NO三、硫酸硫酸（Sulfuric acid），化学式为H₂SO₄，是一种重要的工业原料。
第四节氨硫酸硝酸
第四节 氨、硫酸、硝酸一.氨（一）.氨的物理性质：氨的物理性质：氨是无颜色，有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易解溶于水溶解的快，在常温下，1体积水大约可以溶解700体积氨气，氨的水溶液叫做氨水。
（二）氨的化学性质：1.氨气与水的反应：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O 。
氨水不稳定性： 。
氨水有弱碱性，可以使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
呈碱性的原因：NH 3·H 2ONH 4+ + OH － 2.氨气与酸的反应：方程式：NH 3+HCl ＝NH 4Cl(白烟) ， 。
3.氨气的分解：工业合成氨的反应是可逆反应。
方程式：N 2+3H 2催化剂 高温高压 2NH 3。
这说明氨在同一条件下，能自动分解为N 2和H 2。
4.氨气的还原性： 氨气与氧气的反应：4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO+6H 2O 。
试一试：能不能写出氨气与下列物质反应的化学方程式：NH 3 ＋ Cl 2－ ；NH 3 ＋ CuO －思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式，分析反应中的元素化合价变化，以及每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。
O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3（三）.氨盐的性质：农业上常见的化肥，如碳铵、硝铵、硫氨等都是铵盐。
铵盐都易溶于水。
1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑ NH 4Cl △NH 3+HCl氨的用途：做制冷剂、化学肥料、硝酸、铵盐、纯碱。
2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如： NH4Cl + NaOH△ NaCl + NH 3↑ + H 2O （四）.氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热氯化铵和碱的混合物的方法制取氨。
例如：2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O 。
第四节 氨硝酸硫酸(13课时)PPT课件
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
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5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
高中化学必修一第四章氨 硝酸 硫酸知识点
第四节氨、硝酸、硫酸一、氨气、氨水与铵盐的性质1、氨气的物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水，水溶液呈碱性。
2、氨气的化学性质：○1与水反应：○2与酸反应：○3实验室制法：○4工业制法：（条件：高温、高压、催化剂）3、氨水成分：4、铵盐：物理性质：铵盐都是无色晶体，能溶于水化学性质：○1氯化铵分解：○2碳酸氢铵分解：○3与碱反应：【习题一】（2017春•鼓楼区期中）下列叙述中，正确的是（）A．氨水显碱性B．铵盐不易溶于水C．氨气可以用浓硫酸进行干燥D．NH3+HCl═NH4Cl属于氧化还原反应【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】A．一水合氨是弱碱；B．铵盐都易溶于水；C．氨气能与硫酸反应；D．存在化合价的变化的反应属于氧化还原反应．【解答】解：A．一水合氨是弱碱，存在NH3•H2O⇌NH4++OH-，所以氨水显碱性，故A正确；B．铵盐都易溶于水，故B错误；C．氨气能与硫酸反应，氨气不可以用浓硫酸进行干燥，故C错误；D．NH3+HCl═NH4Cl中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D错误。
故选：A。
【习题二】（2017春•怀仁县校级期中）下列有关氨水的叙述中不正确的是（）A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3•H2O、NH3 和H2O三种分子D．氨水显碱性【考点】氨的化学性质．【专题】氮族元素．【分析】氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，以此解答该题．【解答】解：氨水中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-以及H2O⇌OH-+H+，则氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子，NH3•H2O、NH3 和HO三种分子，溶液呈碱性，氨水为混合物，液氨为纯净物，故选：B。
【习题三】（2017春•杨浦区校级期中）下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都是-3价；②铵盐都是晶体，都易溶于水；③铵盐与碱共热放出氨气；④铵盐都不能与酸反应；⑤铵盐都易分解．其中正确的是（）A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤【考点】铵盐的性质。
氨、硝酸、硫酸13 人教课标版精选教学PPT课件
这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
硫酸车槽
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀 硫酸是否有氧化性？如果有，其氧 化性与浓硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀 H2SO4 ： 由 H+ 和 SO42- 构 成 —— 弱 氧 化 性 （ 由 H+体现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）—
问题探究
1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O
2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它 生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。
不对，因为蔗糖分子中没有水
3)与铜反应： 强氧化性
失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
反应后溶液倒入少量的水中，溶液 呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）=△= CuSO4+SO2↑+2H2O 浓硫酸与碳的反应：
△ C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸.doc
第四章第四节氨硝酸硫酸一、氨1、氮的固定:概念:的方法叫氮的固定。
2、氛的物理性质：色气味气体，密度空气，溶于水，常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。
氨的水溶液叫做。
氨液化(液态的氨称为)液化时热。
3、氛的化学性质(1)与水反应：氨溶于水后大部分与水反应，化学方程式为：氛水不稳定性：O 氨水有性，故氨气可以使酚猷溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
(可用于氨气的检验。
)(2)与酸反应生成铉盐，请完成下列方程式：NH3+1IC1=(课本P98 “图4-28〃操作可用于氛气的检验)NH3+H2S0J=(可用于吸收氨气)NH3+C02÷H20=(生成破铉)(3)NH3的还原性。
NFh中N是一3价，处于最低价态，具有还原性，可被氧化剂(如0/氧化，写出氨被。
2氧化的化学方程式：C4、铉盐的性质：(1)农业上常见的化肥，如、、等都是铉盐。
铉盐都溶于水。
(2)铉盐的不稳定性：铉盐受热易分解例如:NH出CO ： , 4 _________________________________________________________NHiC 1 些二_______________________________________(3)铉盐与碱的反应：铉盐与碱的反应放出氨气NH. lN03+Na0H= _________________________________(NH., ) 2S0, i + NaoH二____________________二、氨的实验室制法1、__________________________________________ 反应原理2、装置：〃+”加热装置；发生装置与制相似。
3、收集法；收集的试管口塞上棉团，作用是4、干燥：O不可以用、做干燥剂。
5、检验：(1)用湿润的试纸放在试管口可以看到试纸变；(2) ____________________________________________________6、尾气吸收：导管口放一团用一或浸湿的棉花球)，棉花作用：温馨提示：在实验室有时也用①加热浓氨水的方法得到氨气：②把浓氨水滴入固体氢氧化钠中制得氨气：7、实验室能不能用加热氯化铉反应制备氨气？为什么？（3） NHU的检验：如何证明某物质中含有NH「（铉盐）？%1.浓硫酸（一）物理性质：色状液体，挥发，密度比水O（二）浓硫酸的特性1.脱水性：用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到滤纸上，现象,体现浓硫酸的性。
氨 硝酸 硫酸知识点
氨、硝酸、硫酸是化学常见的三种物质，它们在生活和工业中都有广泛的应用。
本文将以步骤思维的方式，介绍氨、硝酸和硫酸的基本知识点。
第一步：了解氨氨（NH3）是一种无色气体，具有刺激性气味。
它在自然界中存在于空气中、水中和土壤中。
氨可以通过工业生产或者自然的生物过程产生。
在工业上，氨通常是通过哈伯－博什过程合成的，该过程将氮气与氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨。
氨是一种重要的化学原料，被广泛用于制造肥料、塑料、药物和清洁剂等。
第二步：认识硝酸硝酸（HNO3）是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种强酸，可以与金属和非金属产生反应。
硝酸可以通过硝化反应制备，硝化反应是指有机物或无机物与硝酸发生反应，生成相应的硝基化合物。
硝酸是一种重要的化学品，在农业、药品制造、炸药制造等领域有着广泛的应用。
第三步：了解硫酸硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。
硫酸是一种二元强酸，可以与金属和非金属产生反应。
硫酸可以通过硫氧化反应制备，硫氧化反应是指硫或硫化物与氧气或过氧化氢反应生成硫酸。
硫酸是一种重要的化学品，广泛应用于电池制造、肥料制造、纺织业、制药业等。
第四步：氨、硝酸和硫酸的应用氨、硝酸和硫酸作为化学品，在生活和工业中有着广泛的应用。
氨被用于制造化肥，提供植物所需的氮元素；硝酸则被用于制造肥料和炸药；硫酸则可用于制造肥料、染料和药品。
此外，氨、硝酸和硫酸还被用于水处理过程中。
氨在水处理中可以作为一种去除氯气和氯胺的消毒剂。
硝酸则可以用于去除水中的重金属离子。
硫酸可用于调节水的酸度和碱度。
第五步：安全注意事项由于氨、硝酸和硫酸都具有腐蚀性和刺激性，使用时需要注意安全。
在操作这些化学品时，应戴上防护手套、护目镜和防护服，避免皮肤和眼睛的接触。
同时，在储存和处理这些化学品时，应遵循相关的安全操作规程，确保安全使用。
结论本文介绍了氨、硝酸和硫酸的基本知识点。
我们了解到氨是一种重要的化学原料，用于制造肥料和药物等；硝酸是一种强酸，广泛应用于农业和炸药制造等；硫酸则是一种重要的化学品，用于电池制造和制药业等。
学案——氨、硝酸、硫酸
第四节氨硝酸硫酸一、知识点回顾及考点详解一．氨1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1︰700），易液化（作致冷剂）液氨汽化的时候，会向周围吸收大量的热，使环境的温度降低，可用作致冷剂；喷泉实验：a、实验现象：烧杯里的水由玻璃管进入烧杯形成喷泉，烧瓶内液体呈红色b、实验结论：氨极易容于水，氨的水溶液显碱性2、化学性质：（1）与水反应NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气。
（2）与酸反应（生成铵盐）2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4（无白烟）难挥发性酸（3）具有还原性a．4NH3＋5O24NO＋6H2O（氨的催化氧化）b．2NH3＋3O2（纯）N2＋6H2O（NH3不是可燃性气体）c．2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl8NH3（过量）＋3Cl2=N2＋6NH4Cl（白烟）（用浓氨水检验输送液氯的管道是否泄漏）3、用途①制氮肥②制化工原料、制HNO3、纯碱等③致冷剂4、实验室制法(1)加热固体铵盐和碱的混合物：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)加热浓氨水或浓氨水中加固态碱性物质（如CaO，NaOH，碱石灰等）5、氨气工业制法氮气加氢，高压催化。
二、硝酸、硫酸酸的通性：1、酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物。
2、酸的通性：A、能使酸碱指示剂变色B、活泼金属+酸盐+H 22Al+6HCl==AlCl3C、金属氧化物+酸盐+ H2O\CuO+H2SO4==CuSO4+H2OD、酸+盐盐+ H2O2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe3(SO4)3+6H2OE、酸+盐新酸+新盐BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl(1)硝酸：1、物理性质：纯HNO是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比例3溶于水2、化学性质一元强酸，挥发性酸，氧化性酸（1）具有酸的通性（2）不稳定性4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O(越浓越分解)（3）强氧化性①与金属反应Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O[注意]常温下，浓HNO3遇Fe、Al可生成致密的氧化物薄膜（钝化），可用Fe、Al制容器运输贮存浓HNO3。
氨 硝酸和硫酸复习PPT教学课件
1、氨气制法：
1）工业制法:
高温、高压
N2+3H2 催化剂 2NH3
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
①烧瓶里为什么会形成喷泉？ ②胶头滴管的作用是什么？ ③烧瓶中的溶液为什么变成红色？
①烧瓶内外产生压强差。
②引发“喷泉”实验 ③水溶液呈碱性，有OH-离子存在。
一、氨(NH3)： 1．氨的物理性质：
颜色： 无色 气味： 有刺激性气味 状态： 气体 密度： 比空气的密度小
水溶性：极易溶于水（1:700）
【探究实验】：
取两支玻璃棒，分别蘸取浓 氨水和浓盐酸后，再将两支 玻璃棒靠近，观察现象。
现象：产生大量的白烟。
⑵氨与酸反应：
NH3+HCl==NH4Cl (白烟) ——此反应可检验NH3或HCl 【知识延伸】： 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨 气均有白烟生成； 难挥发性酸H2SO4无此现象。
条件： 多种酶、 [H] 、ATP
物质变化：
CO2的固定： CO2＋C5
酶 2C3
酶
C3的还原：
2C3 NADPH
、ATP
(CH2O) ADP+Pi 糖类
C5的再生：
酶 2C3NADPH 、ATP
ADP+Pi C5
能量变化： ATP和NADPH中活跃的化学能转变
为糖类等有机物中稳定的化学能
进行部 位
NH3
底烧瓶，用带有玻璃管和 滴管(滴管预先吸入水)的
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2013届复习知识点深度剖析-专题4-第4节-氨--硝酸--硫酸2013化学复习知识点深度剖析专题四第四节氨硝酸硫酸考纲解读考纲内容[来源:学&科&网]要求名师解读硫酸的性质Ⅰ①以硫及其化合物的相互转化关系为基础综合考查元素及化合物知识；②浓硫酸氧化性的考查；③以硫及其他元素形成的化合物为命题点，设计框图，综合考查推理能力、分析、综合等诸种思维能力。
④以硝酸的氧化性为载体，考查氧化还原反应的计算一直是炙手可热的考点，考生在这几个方面尤其要加强。
[来源:学§科§网]硝酸的性质Ⅱ氨和铵盐的性质Ⅱ基础巩固一、氨及铵盐1．NH3的物理性质：颜色：______，气味：____________________________________；____________________________________。
②与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2反应，产生NH3，化学方程式为_________________________________________ _____________。
【思考交流1】固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？提示：不相同，NH4Cl固体受热分解成NH3和HCl，发生了化学变化；固态碘受热升华成为碘蒸气，是物理变化。
二、硝酸1．硝酸的物理性质色味态：_______________________；挥发性：_______；水溶性：_____________________；发烟硝酸：_________________________________。
2．硝酸的化学性质（1）强酸性稀硝酸能使紫色石蕊试液变成___色，浓硝酸能使石蕊试液先变成___色，微热后____。
（2）不稳定性：浓硝酸显黄色，是因为_________________________________________ _，说明浓硝酸具有_______性，化学方程式为______________________________。
【思考交流2】如何除去浓HNO3的黄色？提示：浓硝酸常呈黄色是因为HNO3分解生成NO2溶于HNO3中，去掉黄色的方法是通入少量O2（空气），使其发生反应：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
（3）强氧化性①与金属的反应a．除Pt、Au外，大部分金属均能与HNO3反应。
b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为：_________________________________________ ___________________；_________________________________________ ___________________。
c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4发生_____，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。
②与非金属反应与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为_________________________________________ ______。
③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。
④王水王水由______与______按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性，能使Au、Pt溶解。
三、硫酸的性质1．物理性质：沸点____，难____，水中溶解性：________；浓硫酸溶解时可放出大量的热。
2．稀H2SO4的性质：硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为____________________，其具有酸的通性，能与__________、________、________、________等物质发生反应。
3．浓H2SO4的特性：浓H2SO4中存在的主要是________，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。
（1）吸水性：利用浓H2SO4的吸水性，其常用作________。
（2）脱水性：浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去。
（3）强氧化性：①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。
原因：________________________________。
所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。
②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：____________________________。
③能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：______________________________。
【思考交流3】如何稀释浓硫酸？提示：稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4沿器壁缓缓地加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量不断地散发。
自我校对探究实验拓展实验：铜与硝酸的反应及浓、稀硝酸氧化性比较【原理】浓、稀硝酸能氧化Au、Pt以外的所有金属，与金属反应不产生氢气。
反应中硝酸的作用：一方面被还原成NO2或NO，作氧化剂，另一方面生成Cu(NO3)2，表现出酸性。
常温下，浓HNO3使铁、铝钝化，钝化是化学变化。
这是因为浓硝酸将它们的表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜，阻止了进一步反应。
所以常温下能用铝槽车装运浓硝酸。
钝化的条件：冷的、浓的强氧化性酸（如浓HNO3、浓H2SO4），铝，铁。
浓HNO3与浓HCl按体积比1∶3混合形成王水，能溶解Au、Pt。
【准备】浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳【操作】按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
练一练：（1）实验应避免有害气体排放到空气中。
装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________________________________________________________________。
滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_________________________________________________ ____。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）装置②的作用是______________，发生反应的化学方程式是__________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是____________________________________________________________________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是（选填序号字母）（）a．加热该绿色溶液，观察颜色变化b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化色（6）acd重点突破一.直击考点：考点一氨水成分与性质、氨的实验室制法这个考点主要出现在选择题和实验填空题中，做这类题需要我们掌握下列知识：氨水成分与性质氨气与水反应，生成氨水，呈弱碱性：NH3 + H2O NH3·H2O NH4＋+ OH－。
（1）NH3是中学化学中唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，常用此性质检验NH3的存在。
（2）氨水中存在着NH3、H2O、NH3·H2O三种分子和NH4＋、OH－、H＋三种离子，氨水中的阴离子全是OH－，可看作碱溶液，是混合物。
但在求氨水的质量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。
（3）氨水溶液浓度越大，密度越小。
（4）NH3·H2O很不稳定，受热就会分解生成氨和水：NH3·H2O △NH3↑+ H2O。
氨水应密封保存，放在阴暗处。
由于氨水对许多金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般盛装在玻璃容器或橡胶袋或陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。
（5）NH4＋和OH－在溶液中不能大量共存，两者反应生成NH3·H2O，注意防止把NH3·H2O 写成NH4OH。
氨的实验室制法（1）反应原理：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。
（2）发生装置：固固加热反应装置，与制取氧气的装置相同。
（3）干燥：用碱石灰干燥。
（4）收集方法：由于氨易溶于水，密度比空气小，所以用向下排空气法收集。
（5）检验：a．用湿润的红色石蕊试纸（变蓝）。
b．用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（白烟）。
（6）棉花团的作用：为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的氨。
特别提醒：①实验中棉花团的作用：制NH3时，棉花团能防止NH3与空气对流，提高NH3的纯度和收集速度；用KMnO4制O2时，棉花团可防止KMnO4颗粒随气流进入导气管；制C2H2时：棉花团防止反应产生的泡沫随气流进入集气瓶。
②制氨所用铵盐不能用硝铵、碳铵：因为加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，容易发生危险；碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多CO2杂质。
③不宜用NaOH、KOH代替Ca(OH)2：a．NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生NH3；b．NaOH、KOH在高温下能腐蚀试管。
④干燥剂不能选用酸性干燥剂（浓H2SO4、P2O5）、无水氯化钙等：它们均能与NH3发生反应，CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3，通常选用碱石灰作干燥剂。
⑤由于氨水加热会分解产生氨气，所以实验室也可用加热浓氨水的方法来制取氨气，还可利用氧化钙与水反应且放热或氢氧化钠溶于水剧烈放热，将氨水滴入这两种物质中而产生氨气，可用如图所示装置。
⑥实验室制氨的反应是离子反应，但非水溶液中的反应不能写成离子方程式。
【例1】为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（）A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B．N2+3H2 催化剂高温高压2NH3 ，用烧碱进行干燥C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥考点二喷泉实验这个考点主要出现在选择题和实验填空题中，做这类题需要我们掌握下列知识：（1）实验原理：由于氨极易溶于水，挤压滴管胶头，少量水即可溶解大量氨（1∶700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，形成美丽的喷泉。
计算：当气体在水中的溶解度大于17时，该气体即能形成喷泉。