九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案新版沪教版
沪教版初中化学第五章《金属的冶炼与利用》教学案
沪教版初中化学第五章《金属的冶炼与利用》教学案课题：第五章第一节金属的性质课型新授课时 1一、预习检测1、利用金属的物理性质连线金属材料的用途相关的物理性质（1）用铝压成铝箔包装食品a导热性好（2）用钨制成灯丝b硬度大（3）用铁制成暖气片c导电性好（4）用铜制电线d熔点高（5）用铁制成菜刀、锤子e延展性好2、在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：（1）电灯里做灯丝的金属是、；（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是、；（3）体温计中填充的金属是、；（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是、；（5）导电性最好的金属是、；（6）最常用的金属是、；（7）地壳中含量最多的金属元素是、。
二、课堂检测自主探究一：金属与氧气反应：思考：铝在常温下比铁更容易跟氧气反应，为什么铁容易生锈，而铝不易生锈？自主探究三：铁与硫酸铜溶液反应现象：反应原理（写化学方程式）三、课后检测1、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生物理反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应2、镁铁等金属在日常生活中都有较广泛的应用，试用化学方程式解释下列问题：（1）为什么烟花和照明弹中都含有镁粉？（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应生成亚铁化合物，起到补血作用____________________________________3、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：该反应的基本类型属于：___________反应4、为了解决交通瓶颈制约，我国第六次对铁路列车实行大提速。
提速前须将原有铁路短轨或长轨焊接为超长轨，常用2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe这一反应原理来焊接钢轨。
该反应属于( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应5、下列物质中不能由金属与硫酸直接反应制得的是( )A. 硫酸镁B. 硫酸锌C硫酸铁 D. 硫酸铝6、下列化学方程式书写错误的是( )A．Zn+H2SO4== Zn SO4+H2↑B．Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑C．2Fe+ 3 H2SO4==Fe2(SO4)3+3 H2↑D．2Al+ 3 H2SO4==Al2(SO4)3+3 H2↑7、把10g铁粉与铜粉的混合物放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中物质的总质量比反应前金属混合物与稀硫酸的总质量减少了0.2g求混合物中铜的质量分数。
九年级沪教版化学上册第五章《金属的冶炼和利用》复习课
回顾
与镁单质相关的化学方程式 与铁单质相关的化学方程式 与铜单质相关的化学方程式
一、金属的物理性质
物理性质
__导__电____性
共
__导__热____性
性
___延__展___性
有金属光泽
用途 制作导线 制作炊具 冲压成各种形状 制作各种装饰品
颜色：大多数金属呈 银白色，铜呈 紫红 色，金呈 黄 色，
练习3 照相馆的定影液中含有AgNO3,小强想 用过量的铁粉回收其中的银，而小刚却认为用 过量的铜粉回收银比较好，你认为用铁粉好还
是用铜粉好呢？_____铁__粉________ 你的理由是___过__量___的__铁__容___易__除__去_______________
一氧化碳还原氧化铁
先通CO 步后骤加热?
2．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反 应：①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；
②Cu＋2AgNO3====Cu(NO3)2＋2Ag； ③Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2 ④Br2＋2NaI====2NaBr+I2。 （2）分析反应①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三种金 属的活动性由强到弱的顺序是 Z_n_＞__C_u_＞__A__g___ 。
铁生锈的、速。度
。
（3)铁制品的防护 ①保持铁制品表面干燥和洁净。 ②在铁制品表面形成保护膜：如在铁制品表面涂 防锈油、涂油漆、搪瓷、镀锌、镀锡、镀铬等。 ③2．将保铁护制金品属加资金源属镍、铬变成不锈钢等。 (1)防止金属腐蚀。 (2)进行回收利用。 (3)合理地开采矿物，寻找金属替代品
1．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。现有反 应：①Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu；
新沪教版九年级上册初中化学 5-1 金属的性质和利用 教案(教学设计)
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用一、知识与技能1.了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。
2. 知道常见的金属与氧气的反应。
3. 会运用金属的性质解决一些生活实际问题。
二、过程与方法1.通过对实验现象的观察、分析，学会归纳整理；2.用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学习化学的兴趣1.金属的物理性质及用途。
2.常见金属与氧气的反应。
运用金属的性质解决实际问题。
生活中处处有化学，前几章学习了一些非金属元素以及它们间组成的物质，如空气，氧气、水、二氧化碳等。
而我们的日常生活中金属的应用也非常广泛，而且不可缺少。
学生活动：说说你知道哪些金属，完成课本习题，能以最快的速度金属元素的大约种类吗？说说你见过的金属，以及它们的颜色、状态、用途、和你知道的它们的性质。
（一）金属的物理性质思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪种物理性质？思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属哪些物理性质？思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种物理性质？[探究活动一]：砂纸打磨请同学们找出镁带、铝带、铁带、锌带、铜带并用砂纸打磨后观察它们的颜色，取少量铁粉于试管中观察颜色。
[小结]：金属的主要物理性质：[过渡]：选择铸造硬币的金属必须要考虑金属的耐腐蚀性，这是金属的化学性质，同学们想不想知道金属还有哪些化学性质呢？(二）金属的化学性质P115《观察与思考》回忆镁条、铁丝在氧气中燃烧的实验现象。
[探究活动二]：将铜丝在酒精灯外焰上加热，并将实验现象填入表中。
[结论]：大多数金属都能与_________发生反应，生成对应的_____________(三)金属与酸反应[活动与探究三]完成P116活动与探究的实验内容并将实验现象填入表中。
书写正确的化学方程式铜带与盐酸[探究问题三]：置换反应1. 置换反应2．金属与金属盐溶液的反应[活动与探究四]将光亮的铁带深入硫酸铜溶液中，观察实验现象[结论]一、金属的性质1.金属的物理性质：金属光泽、导电性、延展性、导热性2.金属的化学性质:(1)与氧气反应（2）与稀酸反应（3）与金属化合物反应二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能：熔点、硬度2.纯金属第1节金属的性质与利用一、金属的性质1.金属的物理性质2.金属的化学性质二、金属材料1.合金：（1）定义（2）性能2.纯金属本堂课首先,对学生原有知识、能力的认知不够，对初中学生已接触过的知识重复再现。
沪教版九上化学 5.5金属的冶炼与利用 单元复习 教案设计
第5章《金属的冶炼与利用》复习有关的相对原子质量：Al-27，Mg-24，Fe-56，Zn-65，Cu-64一、整体概括1、基础过关2、趁热打铁现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：A ：B ：C ：D ：E ：F ：G ： 3、总结延伸（1）质量守恒定律的应用第1题的化学方程式中，若不考虑药品损失，则符合下列条件的有（填序号）①固体质量增加的有 ，减少的有 。
②若有溶液参加反应，则溶液质量增加的有 ，减少的有 。
（2）基本反应类型：化合反应 ，置换反应 。
（3）金属与酸反应的图像问题（铝、镁、锌、铁）①金属足量，酸等量．．．（等浓度，等质量），生成氢气 （填“都一样”或“不一样”）②金属等量．．．．，酸足量（等浓度），生成氢气 （填“都一样”或“不一样”）0 酸的质量氢气的质量0 时间氢气的质量0 酸的质量氢气的质量0 时间氢气的质量练习：将质量相等的A、B两金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。
分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：①②（4）物质的分类【易混知识点】：金属，合金，金属材料1、请用“纯净物”、“混合物”、“单质”、“化合物”填空（可以不填）金属一定是；合金一定是；金属材料一定是，可能是，一定不是。
2、判断赤铁矿属于合金（）磁铁矿属于金属材料（）*3、你能画图表示它们三者之间的关系吗？二、金属的冶炼【练习】：某校兴趣小组的同学在老师指导下做了用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁的实验。
实验装置如下图：其中A是实验室用草酸（H2C2O4）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H2C2O4浓硫酸H2O+CO2↑+CO↑。
（提示：氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳气体）请回答下列问题：（1）C装置无明显现象，C装置的作用是。
2024年秋九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的性质教案沪教版
2. 金属的物理性质
- 导电性：金属中自由电子的作用
- 导热性：金属中自由电子和离子的影响
- 延展性：金属晶体结构的特点
- 硬度：金属晶体中原子排列的影响
- 金属的颜色、光泽、密度等
3. 金属的化学性质
- 易氧化性：金属与氧气反应的特点
- 还原性：金属的电子给予能力
- 金属与酸反应：置换反应的原理
- 提问：“你们知道这些金属都有哪些共同的特性吗？”
2. 新课内容（25分钟）：
- 通过课本第5章第1节“金属的性质和利用”内容，介绍金属的物理性质（如导电性、导热性、延展性等）和化学性质（如易氧化、还原性等）。
- 结合课本实验，讲解金属活动性顺序。
3. 案例分析（10分钟）：
- 分析生活中金属的应用实例，如不同金属在不同环境下的腐蚀情况，探讨如何防止金属腐蚀。
- 金属腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀等
- 金属腐蚀的防护方法：涂层保护、阴极保护、材料选择等
- 金属腐蚀的案例分析
7. 金属的性质与用途关联
- 金属的物理性质与用途：如铝的轻质与航空工业
- 金属的化学性质与用途：如金的化学稳定性与货币制造
- 金属的加工性能与用途：如钢铁的锻造与建筑结构
8. 金属资源与环境保护
3. 学生可能遇到的困难和挑战：金属的性质和活动性顺序涉及抽象概念和理论知识，学生在理解和应用上可能存在困难。此外，对于金属腐蚀原因及防治方法，学生可能缺乏实际观察和思考，导致理解不够深入。在实验操作过程中，学生可能会遇到操作不规范、实验结果分析不准确等问题。
学具准备
Xxx
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
② 提炼与精炼
沪教版九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用复习导学案
第5章金属一、基础知识1、金属都具有良好的性、性和性、有。
2、在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的，在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成。
铜和稀盐酸（稀硫酸），镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）反应，生成。
将铁钉插入硫酸铜溶液，实验现象，反应的化学方程式。
3、置换反应是：。
4、制取氢气选择什么发生装置（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。
5、氢气的收集方法。
6、合金是。
（填“纯净物”或“混合物”）7、通常所说的“金属材料”，既包括，也包括。
8、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金的硬度一般比，多数合金的熔点。
9、生铁和钢在组成上的最主要区别是。
10、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。
（2）实验室炼铁的原理：。
（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。
（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。
11、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。
（2）工业炼铁的主要原料、、。
（3）焦炭的主要作用、。
（4）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。
12、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质作用，发生一些列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。
13、、和等物质存在时会加速铁的锈蚀。
13、铁锈的成分复杂，主要成分是。
铁锈属于（纯净物或混合物）。
15、通常采用在钢铁表面覆盖来防止钢铁生锈，例如、等，还可以在钢铁表面镀一层能起的。
例如二、补充学习1、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A 、延展性B 、导电性C 、硬度小D 、熔点高2、下列化合物不能由金属与酸直接反应生成的是( )A.FeSO 4B.FeCl 3C.ZnCl 2D.FeCl 23、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。
4、写出下列化学方程式；铁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：CO 还原氧化铁_____________________________。
最新沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用教学设计
第5章金属的冶炼与利用本章主要介绍了常见金属的性质、合金的重要特性、铁的冶炼、钢铁的防锈蚀及废金属的回收利用等知识。
从教学目标来讲，涉及到镁、铁、铝、铜等纯金属以及生铁与钢等合金的基础知识，金属腐蚀条件初步探究活动的过程、方法，以及合理利用金属资源、金属材料与人类进步和社会发展的关系等情感、态度和价值观方面教育。
本章的三个课题的知识呈现脉络，与氧气、碳单质及碳的氧化物知识学习途径一样，有所不同的是学习一类物质知识的过程，通常都是通过一些典型物质来代表群体性质的主要方面。
这一点既是培养学生认识构建发展的增长点，也是极易导致学生认识模糊，甚至于出现认识紊乱的学习障碍。
这是由初中学生认识思维发展初期的片面性、局限性所决定的。
本章的重点是：镁、铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途；有关化学方程式计算中的杂质问题计算；铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。
难点是：对铁的冶炼原理的探究；对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究；有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
对铁的冶炼原理的探究、有关化学方程式计算中的杂质问题计算、铁锈蚀的条件及其防护一直是历年各省市中考考查的重点和热点。
第1节金属的性质和利用知识与技能1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2．掌握常见的金属与氧气、盐酸或硫酸的反应现象和化学方程式，铁与硫酸铜溶液反应的现象及化学方程式。
3．理解置换反应的概念。
4．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属的特性。
5．认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
过程与方法1．利用常见金属的性质和实验，探究分析通过实验认识物质变化的方法。
2．学习从日常生活事物中发现和提出问题。
情感、态度与价值观1．促使学生对生活和自然界中化学现象产生好奇心和探究欲，培养学生学习化学的兴趣。
2．认识金属材料在社会主义建设中的重要作用。
3．培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度。
重点1．金属的物理性质及用途。
沪教版(全国)九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习
沪教版（全国）九年级化学全册第五章金属的冶炼和利用单元复习第5章复习学案群益中学汪静一、学习目标1、知道金属的物理性质和化学性质，熟悉重要的反应类型：置换反应，了解金属在自然界中的存在状态。
2、了解铁的冶炼方法，合金的特点和应用（生铁和钢），掌握不纯物质的化学方程式计算的方法。
3、知道铁生锈的原理，并能自己设计实验探究金属生锈的原因（铁，铜）。
知道常用的防锈措施，了解废金属回收利用的意义。
4、了解石灰石的分布及主要成分，学会碳酸盐的检验方法，知道生石灰、熟石灰和石灰石的性质和用途及相互转化的关系。
二、知识回顾1、金属的物理性质及用途（1）熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，硬度最大的金属是，地壳中含量最多的金属是，人类冶炼最多的金属是，导热、导电性最好的金属是，人体内最多的金属元素是（2）根据金属铝的下列用途，说说它们各利用铝的什么性质：用铝制成各种炊具，是利用它的；铝箔用于食品包装，是利用它的；铝可以制成电线，是利用它的(3)日常生活中，家用热水瓶内胆壁的银色金属是，温度计中填充的金属是，灯泡里做灯丝的金属是2、金属的化学性质：（1）铁在氧气中燃烧：化学方程式、现象（2）铝在空气中加热：化学方程式、现象（3）铜在空气中加热：化学方程式、现象（4）锌与稀硫酸反应：化学方程式、现象（5）铁与稀盐酸反应：化学方程式、现象（6）铝与稀盐酸反应：化学方程式、现象（7）铁丝伸入硫酸铜溶液中：化学方程式、现象3、铁的冶炼及合金(1)金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如：）有单质存在，其余大多数金属以存在。
铁的矿物主要有、(2)在实验室中用CO还原Fe2O3的实验中：①观察到的现象是②实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精灯,实验结束后，停止通CO，熄灭酒精灯；(3)高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭过量空气、高温焦炭、高温赤铁矿、高温生铁（4）常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用很广的合金是合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔点组成它的成分合金。
沪教版九年级上册 第五章 金属的冶炼与利用 复习导学案
第五章金属与矿物复习课复习目标1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属。
2．知道常见金属与氧气、酸的反应以及常见金属与盐的反应。
3．知道一些常见的金属矿物的主要化学成分。
4．了解生铁和钢的冶炼。
5．知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要作用。
6．知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法，认识废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
7．了解石灰石的应用。
8．掌握碳酸盐的检验方法。
9．知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间的相互转化关系。
知识梳理例题精讲例1能用于实验室制取H2，并能随开随用、随关随停的装置是( )解答：选项A：关闭弹簧夹后，固、液不会分离，A错误；选项B：关闭弹簧夹后，球形漏斗内H2压强增大，把酸液向下压，能使固、液分离，B正确；选项C：Zn粒在瓶底，因此不可能使固、液分离，C错误；选项D：导管在液面以下，H2无法导出，D装置错误。
本题答案应选B。
点评：正确选出发生装置有时是挺难的，像本题就难选。
D装置本身不正确，应排除，A、C装置都无法使固、液分离，也应排除。
不知同学们有没有发现，A、C虽然都无法使固、液分离，但类型不一样，A装置只要将弹簧夹装在左边的导管上就能控制反应的发生和停止。
例2 为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组试验：①锌片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③锌片浸入硫酸亚铁溶液中。
请补充一个试验来证明三种金属的活动性顺序（写出实验步骤、现象），并作出结论。
解答：由①②两个实验可得出“Zn的活动性强于Cu”的结论；由③这个实验可得出“Zn的活动性强于Fe”的结论。
显然，还需要比较Fe和Cu的活动性强弱。
补充的实验可以是：将Fe浸入稀H2SO4中，现象为：有气体产生，结论是：Fe的活动性强于Cu；也可以是：将Fe片浸入CuSO4溶液中，现象为：有红色物质覆盖在Fe片表面，结论是：Fe 的活动性强于Cu。
点评：设计实验验证金属活动性顺序是中考热点，能够有效地考查同学们的思维能力，同学们一定要学会求解此类题的方法。
沪教版九上化学 5.5金属的冶炼与利用 金属的化学性质 复习 教案设计
《第五章金属的冶炼与应用》复习课------金属的化学性质教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。
（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。
3、情感态度与价值观（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点金属活动性顺序。
教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
教学方法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
教学准备教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。
教学过程[投影]活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。
[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。
[投影展示活动与探究的内容]1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。
九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课教案新版沪教版69
程
（C） A．生成氢气的质量：X﹥Y B．金属活动性：Y﹥X C．相对原子质量：X﹥Y D．消耗硫酸的质量：X﹥Y 5．小华在测定铁在 O2 中燃烧的产物时，发现 5.6g 铁在足量的 O2 中燃烧得到 7.8g 固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是 A．Fe3O4 和 Fe C．Fe3O4 和 Fe2O3 6．用数字和符号表示： ①2 个铵根离子 2NH4 ； ②铁锈的主要成分 Fe2O3； ③2 个氨气分子 2NH3； ④人体缺 I 易得甲状腺疾病；
第 5 章 金属的冶炼与利用
教 学 目 标 教 学 方 法
整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。
自主 探索 个人二次 备课
【整理与归纳】 金属的物理性质 常见金属的化学性质 金属的性质和利用 定义 ①与氧气反应 ②与稀酸反应 ③与盐溶液反应
合金
教 学 过 程
常见合金的特性及用途 生铁：含碳 2%-4.3% 钢：含碳 0.03%-2 %
1
Hale Waihona Puke ( A )（D）3．下列有关合金的说法正确的是 A．合金中一定不含非金属 学 B．生铁可以完全溶解 在足量的稀盐酸中 C ．合金的硬度一般比各成分金属大 D．各成分金属的熔点比合金的熔点低 过
（C）
4．现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反 应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在 生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中错误的是
金 属 的 冶 金属矿物 炼 与 铁的冶炼 利 用
生铁和钢
常见的金属矿物
CO 与氧化铁反应的实验装置 原理：Fe2O3 + 3CO 铁的冶炼 设备：高炉 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 钢铁锈蚀的条件：氧气、水
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
沪教版九年级全册 第五章 《金属的冶炼与利用》复习学案
第5章金属的冶炼与利用【知识网络】【考点梳理】考点1：金属材料1．金属的概念金属材料包括各种________和各种________。
2．金属的物理性质(1)颜色大多数金属呈银白色，特例：金呈______色，铜呈_______色。
(2)状态常温下为固体，特例：______是液体。
(3)特性具有良好的导电性、导热性、延展性等。
3．合金(1)概念：由一种金属跟其他__________或___________熔合形成的有金属特性的物质。
(2)常见的合金①青铜：人类历史上使用最早的合金，由锡和铜组成。
②生铁和钢：使用很广的钢和生铁由铁、碳组成，两者的区别是含碳量不同。
③其他常见的合金：不锈钢、黄铜、铝合金。
(3)性质特点合金的硬度一般比组成它的各成分金属______；熔点一般比组成它的各成分金属______。
考点2：金属的化学性质1．金属的化学性质(1)金属与氧气反应O 2⎪⎪⎪⎪⎪――→与镁 2Mg ＋O 2=====点燃2MgO――→与铁 3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 ――→与铜 2Cu ＋O 2=====△2CuO ――→与铝 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 (2)金属与酸溶液反应镁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑锌⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 铁⎪⎪⎪――→与稀盐酸 Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ――→与稀硫酸 Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ 【特别提醒】氢气的实验室制取。
(1)药品：锌和稀硫酸。
(2)化学方程式：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑。
【难点突破】金属与酸反应的曲线①等质氢图两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：a．酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。
沪教版九上化学 5.5金属的冶炼与利用 单元复习 教案设计
《金属的冶炼与利用》复习课的设计本课教学内容是来自沪教版义务教育教科书九年级化学上册第5章。
金属材料对人类的生产和社会发展有着极其重要的作用，通过第5章的学习，学生可以了解有关的知识：常见金属有哪些性质；合金有哪些特点和用途；金属冶炼的化学原理是什么；金属防护和废旧金属回收的意义。
本章知识的学习在初中化学体系中，可以说对上下册的知识的学习起到了承上启下的作用：既在氧气、二氧化碳性质的系统学习上有所提升，又为下学期的酸碱盐知识的学习打下了基础。
既是教学中的重点，也是历年中考的热点。
一、设计思路复习课的设计原则应该是“温故知新、提升能力、学以致用”，忌讳的是枯燥地梳理知识，更要避免用题海战术。
通过较多的例题去进行知识训练，不能说完全没有效果，但教学的效率肯定不高，课堂氛围也会比较沉闷，容易变成死气沉沉的一节课。
因此，如何上好一节复习课，难度或许比上好一节新课更大。
为了充分调动学生学习的积极性，避免“干炒冷饭”的沉闷氛围，笔者经过了反复思考，设计多个教学活动，并充分利用小组合作，在每个活动中都调动起学生的合作精神和竞争意识，激发学生的学习热情并让他们意识到合作精神的重要性。
同时，充分运用传统板书、粘贴式板书、实物投影、PowerPoint等多种教学手段，丰富课堂教学内容的展现形式，提高教学效率和学生的复习效率。
二、教学目标根据新课程标准和教材中的要求，结合学生的学习情况及知识的掌握情况，初步制定了以下教学目标：1.通过复习，进一步认识金属的性质、用途、冶炼和防护。
重点2.通过设计方案和动手实验，解决有关问题，体验科学探究的过程，巩固化学实验基本操作技能，养成良好的实验习惯。
难点3.通过小组合作解决问题，树立合作意识和团队精神。
4.通过形式多样的复习活动，感受学习快乐、体验学习成功。
三、教学过程【导入】以一段世界著名建筑欣赏的短片导入，如中国的鸟巢、法国的埃菲尔铁塔、英国伦敦的摩天轮等，并指出，要建造如此宏伟的建筑，离不开人类的智慧，也离不开一类重要的材料—金属。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 整理与归纳》_11
金属的冶炼与利用复习（第一课时）
一、教学设计思路
九年级化学总复习的教学过程，是促动学生加深理解、系统掌握化学知识的重要阶段，也是培养和发展学生的学科水平，提升学生综合素质的关键时期。
面对复习时间紧、内容多、任务重的特点，必须在课程标准理念的指导下，切实提升课堂的实效性，以达到事半功倍的效果。
提升课堂的实效性，就必须把复习的主动权切实地交给学生，在设计中也应以学生所求、所需为基本的出发点和落脚点，以学生研读、质疑、思悟为主体，以教师启发、辨析、点拨为主导，培养学生的综合思维水平。
本节课的教学思想是以学生为主体，以教师为主导，以训练为主线，以思维为核心。
知识点金属活动性在化学反应专题中已经复习，本节课不再重复。
三、教案
学习目标
通过复习铁的性质引出金属的性质感受“从点到面，从整体回到个体”的化学理念。
通过自主复习，了解金属一些共同物理性质、金属的氧化反应。
培养严谨、认真、实事求是的科学态度。
通过实验探究，进一步理解活泼金属能与稀盐酸（或稀硫酸）、与比它不活泼金属的盐发生置换反应的性质，并能使用于比较金属活泼性。
能用化学方程式准确表达金属的化学性质，形成主动表达并养成良好的实验探究的学习方法与习惯。
通过重点例题演练掌握活泼金属化学性质。
在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。
课前准备物品准备：砂纸1张、试管2支、铁丝2根、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液教学设备：多媒体
教学过程：。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 整理与归纳》_12
第五章金属的冶炼与利用（复习课）教学设计一、教材分析：本章内容属于课程标准中的“身边的化学物质”知识板块，通过对常见金属性质的探究和学习，初步形成物质的性质决定物质的用途的观点。
知道金属与金属矿物，在工农业生产、科学技术和日常生活都有广泛的用途，与人类生存和发展密不可分。
二、教法分析：1、充分利用问题在教学中的功能。
本节课的教学内容是用一系列的问题表现的（见教学过程）2、注重培养学生对知识的迁移、归纳和总结的水平。
3、引导学生实行探究性学习。
三、教学目标1.知识与技能了解金属的物理性质，理解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.过程与方法通过比较学习，协助学生形成获取信息和处理信息的水平，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感态度与价值观通过对我国古代炼铁的介绍,激发学生的爱国热情,通过对废弃金属对环境的污染介绍，让学生树立环保意识。
通过对矿物可开采年限的介绍，教育学生要懂得保护金属资源。
培养学生勤于思考、严谨求实的科学态度，并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
四、教学重点、难点重点：1.金属的物理性质及用途2、常见金属与氧气、酸的反应，铁与硫酸铜的反应，炼铁原理。
难点：相关金属活动性顺序的解题思路五、教学方法梳理剖析主干知识,强化训练,以深化理解,互动探究以求规律.六、教学流程七、教学过程八、板书设计第五章金属的冶炼与利用一、物理性质：二、化学性质：（1）与氧气反应：Cu+O2- Al+ O2-Mg+ O2- Fe+ O2-（2）与酸反应： Mg+ HCl- Al+ HCl-Zn+ HCl- Fe+ HCl-（3）与盐反应： Fe+ CuSO4-三、铁的锈蚀与防护四、铁的冶炼： Fe2O3+CO-九、教学反思本节课的设计理念：以问题带知识→以知识引考点→以考点促水平教学方法：教学过程中，以真实的教学情境，激发学生的学习兴趣，让学生在获取和深化新知识的基础上，形成科学的化学学科观点。
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（C）
B．Fe3O4 和 FeO D．Fe3O4、FeO 和 Fe
+6
⑤锰酸钾中锰元素的化合价 K2MnO4。 【教学反思】
程
A．生成氢气的质量：X﹥Y B．金属活动性：Y﹥X C．相对原子质量：X﹥Y D．消耗硫酸的质量：X﹥Y 5．小华在测定铁在 O2 中燃烧的产物时，发现 5.6g 铁在足量的 O2 中燃烧得到 7.8g 固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是 A．Fe3O4 和 Fe C．Fe3O4 和 Fe2O3 6．用数字和符号表示： ①2 个铵根离子 2NH4 ； ②铁锈的主要成分 Fe2O3； ③2 个氨气分子 2NH3； ④人体缺 I 易得甲状腺疾病；
教
D．用金做饰物是因为金的密度大
3．下列有关合金的说法正确的是 A．合金中一定不含非金属 学 B．生铁可以完全溶解 在足量的稀盐酸中 C ．合金的硬度一般比各成分金属大 D．各成分金属的熔点比合金的属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应 时间的关系如图所示（已知 X、Y 在 生成物中化合价均为+2 价）。则下列说法中错误的是（C）
第 5 章 金属的冶炼与利用
教 学 目 标 教 学 方 法
整理和归纳本章所学内容，并通过习题加以巩固。
自主 探索 个人二次 备课
【整理与归纳】 金属的物理性质 ①与氧气反应 常见金属的化学性质 金属的性质和利用定义 ③与盐溶液反应 ②与稀酸反应
合金
教 学 过 程
常见合金的特性及用途
金 生铁：含碳 2%-4.3% 生铁和钢 属 钢：含碳 0.03%-2 % 的 常见的金属矿物 冶 金属矿物 CO 与氧化铁反应的实验装置 炼 原理：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高温 与 铁的冶炼 利 铁的冶炼 设备：高炉 用 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
钢铁锈蚀的条件：氧气、水 金属防护和废金属回收 钢铁防锈的方法 废金属的回收利用 【本章检测反馈 】 1．中华民族是一个优秀的民族，创造了许多灿烂的文明，下列有关古代文明的描述不正 确的是 A． “四大发明”中指南针 、印刷术属于化学工艺 B．商代就会制造青铜器 C．春秋战国时期就会冶铁炼钢 D．西汉时期就会湿法冶金 2.下列金属的用途与性质不相应的是 A．用铜做电线是由于其导电性良好 B．用钨做灯丝是因为其熔点高 C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化 （D） ( A )