金属键金属晶体优秀课件
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▪ 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
P33有的金属软如蜡,有的金属软如钢;有 的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么?
根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素 部分金属的原子半径、原子化热和熔点
金属 原子外围电子排布
Na
Mg
Al
Cr
3s1
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
相对滑动
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性
导热性
延展性
金属离子 自由电子在外加
和自由电 电场的作用下发
子
生定向移动
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态
导电粒子
离子晶体
金属晶体
水溶液或 晶体状态
熔融状态下
自由移动的离子 自由电子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系
【讨论2】金属为什么易导热？ 自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，
引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
金属的特点：
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色， 铋(Bi)—微—红 色，铅(Pb)—蓝—白 色。
归纳：金属还有哪些共同的物理性质?
金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良 好的延展性,金属的这些共性是有金属 晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式 所导致的
金属键金属晶体优秀课件
一、初步感知，引入新课
金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
金属样品 Ti
已学过的金属知识 金属的分类
重金属：铜、铅、锌等 按密度分
轻金属：铝、镁等
4.5g/cm3
黑色金属：铁、铬、锰 冶金工业
有色金属：除铁、铬、锰以外的金属
按储量分 常见金属：铁、铝等 稀有金属：锆、钒、钼
三.金属晶体熔点变化规律
1、金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大.
如：K ﹤Na﹤ Mg ﹤Al Li﹥Na ﹥K ﹥ Rb ﹥ Cs
3s2
3s23p1
3d54s1
原子半径/pm
186
160
143.1
124.9
原子化热/kJ·mol-1
108.4
146.4
326.4
397.5
熔点/℃
97.5
650
660
1900
金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱 又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完 全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
一.金属键
1.定义：
金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 2.形成
成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
3.方向性: 无方向性
二、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最 强的三中金属是：Ag、Cu、Al
的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( B )
A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金 属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低 的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
ห้องสมุดไป่ตู้
3、金属晶体结构与金属延展性的关系
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ 原子晶体受外力作用时，原子间的位移必
然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型， 无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自 由电子间的相互作用没有方向性，各原子层 之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也 不易断裂。
自由电子与金 晶体中各原子
属离子碰撞传 层相对滑动仍
递热量
保持相互作用
14
4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色
▪ 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
二、认真探究，掌握规律
思考：金属为什么具有这些物理性质吗?
分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外
围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内 部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价 电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专 属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整 个晶体中。金属原子失去部分或全部外围电子 形成的金属离子与自由电子之间存在着强烈的 相互作用，化学上把这种金属离子与自由电子 之间强烈的相互作用称为金属键。
熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 熔点最高的金属：钨（3410℃） 铁的熔点：1535 ℃
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子 数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、 沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内
自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大； 同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电 子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
总结
▪ 金属键的概念 ▪ 运用金属键的知识解释金属的物
理性质的共性和个性 ▪ 影响金属键强弱的因素
练习
1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( B )
A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈
P33有的金属软如蜡,有的金属软如钢;有 的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么?
根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素 部分金属的原子半径、原子化热和熔点
金属 原子外围电子排布
Na
Mg
Al
Cr
3s1
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
金属原子
相对滑动
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性
导热性
延展性
金属离子 自由电子在外加
和自由电 电场的作用下发
子
生定向移动
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态
导电粒子
离子晶体
金属晶体
水溶液或 晶体状态
熔融状态下
自由移动的离子 自由电子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系
【讨论2】金属为什么易导热？ 自由电子在运动时经常与金属离子碰撞，
引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。
金属的特点：
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外； ②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 金(Au)—黄—色，铜(Cu)—红—色， 铋(Bi)—微—红 色，铅(Pb)—蓝—白 色。
归纳：金属还有哪些共同的物理性质?
金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良 好的延展性,金属的这些共性是有金属 晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式 所导致的
金属键金属晶体优秀课件
一、初步感知，引入新课
金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
金属样品 Ti
已学过的金属知识 金属的分类
重金属：铜、铅、锌等 按密度分
轻金属：铝、镁等
4.5g/cm3
黑色金属：铁、铬、锰 冶金工业
有色金属：除铁、铬、锰以外的金属
按储量分 常见金属：铁、铝等 稀有金属：锆、钒、钼
三.金属晶体熔点变化规律
1、金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多，
金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大.
如：K ﹤Na﹤ Mg ﹤Al Li﹥Na ﹥K ﹥ Rb ﹥ Cs
3s2
3s23p1
3d54s1
原子半径/pm
186
160
143.1
124.9
原子化热/kJ·mol-1
108.4
146.4
326.4
397.5
熔点/℃
97.5
650
660
1900
金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱 又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完 全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
一.金属键
1.定义：
金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 2.形成
成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中
3.方向性: 无方向性
二、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最 强的三中金属是：Ag、Cu、Al
的静电吸引作用 C. 金属键中的电子属于整块金属 D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 ( B )
A. 金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正化合价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 D. 金属元素的单质在常温下均为晶体
金属容易导热，是由于自由电子运动时与金 属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低 的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
ห้องสมุดไป่ตู้
3、金属晶体结构与金属延展性的关系
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ 原子晶体受外力作用时，原子间的位移必
然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型， 无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自 由电子间的相互作用没有方向性，各原子层 之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也 不易断裂。
自由电子与金 晶体中各原子
属离子碰撞传 层相对滑动仍
递热量
保持相互作用
14
4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色
▪ 由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
二、认真探究，掌握规律
思考：金属为什么具有这些物理性质吗?
分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外
围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内 部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价 电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专 属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整 个晶体中。金属原子失去部分或全部外围电子 形成的金属离子与自由电子之间存在着强烈的 相互作用，化学上把这种金属离子与自由电子 之间强烈的相互作用称为金属键。
熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 熔点最高的金属：钨（3410℃） 铁的熔点：1535 ℃
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子 数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、 沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内
自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大； 同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电 子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
总结
▪ 金属键的概念 ▪ 运用金属键的知识解释金属的物
理性质的共性和个性 ▪ 影响金属键强弱的因素
练习
1.下列有关金属键的叙述错误的是 ( B )
A. 金属键没有方向性 B. 金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈