2020高考化学20分钟专题突破(7)：《卤素》
高三化学第二轮专题复习：《卤素》课件
1、检验氯化氢气体中是否有氯气的
方法是（ D ）
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥的有色布条 C. 将气体通过硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸
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2、 盛放溴的试剂瓶中要加入一定量
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化学式 色、态
F2 Cl2 Br2 I2
淡黄绿 黄绿色 深红棕 紫黑色
密度熔沸点 随着分子量增大，熔沸点升高，密度增大
与H2 反应
阴暗处化 合爆炸
光照或 点燃爆炸
高温缓 慢化合
持续加热 缓慢化合 HI不稳定
与水 反应
迅速反应 放出O2
与水反应 生成HCl 和HClO
与水反应 与水只起 较氯弱 微弱反应
装置
选气 择体 吸的 收毒 剂性
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问题5、请体选：择O2合、适Cl的2、气C体O2发、生H装2、置N制H3备、C下2H列4气。
A
B
C
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MnO2
要制得干燥无氯化氢气体的氯气,有同学用了
上图的装置,你认为该装置有什么错误?还需
要哪些改动?写出各仪器中发生的化学反应
方程式.
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浓盐酸 MnO2
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置换 反应
排在前面的卤素能把排在后面的 卤素从它们的卤化物中置换出来
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知识网络系统
H2SO4SO2+H2O CuCl2
CH4 CH3Cl
S H2S
Br2 KBr
PCl3，PCl5
电 Cu 解点
C2H4 ClCH2－CH2Cl
燃
Cl2
C6H6
2020年高考化学试题分类汇编——卤素 word版含答案
2020年高考化学试题分类汇编——卤素1．（2020年广东化学·2）广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是A ．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B ．往淡水中加入NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C ．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D ．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe 、Co 、K 、Au 、Mg 、B 等金属答案：D2．（2020年广东文基·62）碘单质及其化合物具有重要应用。
下列说法正确的是A ．12953I 与12753I 互为同位素B ．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C ．从海带中提取I 2的过程只发生物理变化D ．I 和Cl 是同族元素，HI 比HCl 稳定答案：A3．（2020年全国理综Ⅱ·13）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 A ．x ＝0.4a ，2Fe 2-+Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案：B4．（2020年山东理综·10）下列关于氯的说法正确的是A ．Cl 2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．若3517Cl 、37 17若Cl 为不同的核素，有不同的化学性质学科C ．实验室制备Cl 2，可用排放和食盐水集气法收集D ．1.12LCl 2含有1.7N A 个质子（N A 表示阿伏伽德罗常数）答案：C5．（2020年上海理综·14）生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。
在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E是无色溶液，F是淡绿色溶液。
B和C反应发出苍白色火焰。
请回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（请填写化学式）；（2）反应①的化学方程式______________________________；（3）反应③的离子方程式______________________________；（4）反应④的离子方程式______________________________。
【答案】Fe Cl2 H2 2Fe+3Cl22FeCl3 Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，据以上分析解答。
【详解】室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体，B是氯气，B和C反应发出苍白色火焰，C是氢气，E是氯化氢。
F是淡绿色溶液，F溶液中含有亚铁离子，所以A是铁，F是氯化亚铁，D是氯化铁，(1)根据以上分析可知A、B、C分别是Fe、Cl2、H2；(2)反应①为铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反应③为铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反应④为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。
2．A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)及答案
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)及答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．甲、乙、丙均为化合物，其中甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，它们有如下图的转化关系，已知D为黄绿色气体，按要求回答下列问题：(1)甲物质为____________(填化学式)。
(2)乙与甲反应的化学方程式为____________，丙与甲反应的化学方程式为____________。
(3)D能使湿润的有色布条褪色，其褪色原因是____________（结合化学反应方程式描述原因）。
(4)D可用于制取“84”消毒液，反应的化学方程式为____________，也可用于工业上制取漂白粉，反应的化学方程式为____________，但漂白粉保存不当易变质，变质时涉及到的化学方程式为____________。
【答案】Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Cl2+H2O=HCl+HClO、 HClO有漂白性 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑【解析】【分析】甲、乙、丙均为化合物，甲为淡黄色的固体，乙常温下为无色无味液体，丙为常见的无色无味气体，甲能既能与乙反应也能与丙反应，可知甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，则A 为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为黄绿色气体，则D为Cl2，D(Cl2)与A(NaOH)反应生成NaCl、NaClO，F的溶液能与丙(CO2)反应C与I，则F为NaClO、E为NaCl、I为HClO，G与C(Na2CO3)反应得到E(NaCl)与丙(CO2)，则G为HCl，据此解答。
【详解】根据上述分析可知：甲为Na2O2，乙为H2O，丙为CO2，A为NaOH，B为O2，C为Na2CO3，D为Cl2，E为NaCl，F为NaClO，G为HCl，I为HClO。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)
曲考化学压轴题之卤素及其化合物(曲考题型整理,突破提升)一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知G D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：(1)工业上制C用A不用H的原因。
(2)写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量(填大于”或小于”生成物总能量。
(3) L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式。
(4)写出E物质的电子式。
(5) J 与H 反应的离子方程式为。
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+FeO3^『Al2O3+2Fe大于电明Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 $2KCl+2H?O^^= 2KOH+H2 f +C2 f K4[ : Cl:]2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则D为O2 ；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3;由于电解A得到C与D,则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为A kO3, L为Fe, C为Al；黄绿色气体G为Cl2,与C反应得到H为AlCl3； B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClQ, E为KCl,电解KCl溶液生成KOH H2和C2,过量的F与氯化铝反应得到J,则I为H2, F为KOH, J为KAlO2；(1)H为AlC3,氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；(2)C与K反应的化学万程式为：2AI+Fe2O3^= Al2O3+2Fe,该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2AI+Fe2O3^=Al2O3+2Fe；大于;(3)Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCI—~小~,电解 . 、水溶敝的化学万程式为：2KCI+2性O^=2KOH+H4 +C2 f ,故答案为电解2KCI+2H2O^=2KOH+H4 +C2 f ；(4)E为KCI, KCI 的电子式为K+[ : Cl ：],故答案为K [ : Cl: ]■；(5) J与H 反应的离子方程式为：AI3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3 $，故答案为AI3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3 $ ；(6)G为CI2, G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2CI2+2Ca(OH/=CaC2+Ca(CIO2+2H2O,故答案为2CI2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C 常温下为一种液体，B 、D 分别为黑色粉末和黑色晶体，G 为淡黄色固体，J 为生活中常见的调味品，I 为红褐色固体，F 为棕黄色溶液。
①是实验室制取丁的反应之一。
各物质间的转化如下图所示，回答下列问题(部分生成物未列出)：(1)物质I 的化学式为________；F 中阴离子是______________；(2)反应①的化学方程式为为____________；(3)B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，其离子方程式为____________；(4)反应②的化学方程式为_____________；(5)若E 与G 以物质的量比为1:1投入足量水中，反应的化学方程式为_________；生成1mol 气体转移电子的个数为__________。
【答案】Fe(OH)3 Cl - 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2 MnO 2+4H ++2Cl －ΔMn 2++Cl 2↑+2H 2O 3Fe + 4H 2O(g)高温Fe 3O 4 +4H 2 4FeCl 2+4Na 2O 2 + 6H 2O = 4Fe(OH)3↓+8NaCl + O 2↑ 6N A【解析】【分析】丙为黄绿色单质气体，所以丙为Cl 2，B 与K 的反应是实验室制取丙的反应，且B 为黑色粉末，则B 为MnO 2，K 为HCl ；①是实验室制取丁的反应之一，则该反应为双氧水在二氧化锰的催化作用下制取氧气的反应，所以C 为H 2O ，丁为氧气；G 为淡黄色固体，且可以生成氧气，则G 应为Na 2O 2，则J 为生活中常见的调味品，应为NaCl ，I 为红褐色固体应为Fe(OH)3；F 为棕黄色溶液，应含Fe 3+，E 与氯气反应可生成F ，则F 为FeCl 3，E 为FeCl 2；氯化铁可以与单质铁反应生成氯化亚铁，所以甲为铁单质，Fe 可以在高温条件下与水反应生成氢气和四氧化三铁，所以乙为氢气，D 为Fe 3O 4。
高考化学专题复习卤素课件大纲人教版
第13讲 │ 考点整合
二、氯气的性质 1．物理性质：在通常情况下，氯气是___黄__绿___色的气体、有 _刺__激__性___气味、密度比空气___大___、熔沸点____较__低______、能 溶于水、易溶于有机溶剂、易液化，1 体积水在常温下可溶解 2 体积氯气。氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用 手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。
第四单元 │ 复习策略
3．重视实验，升华知识 (1)氯气的实验室制法可从以下几个方面分析：①反应原理； ②制气类型；③发生装置；④收集装置；⑤净化装置；⑥尾气吸 收装置。从氯气的实验室制法中，可以推导出：①气体的制备装 置的一般连接顺序：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置 →尾气吸收装置；②实验操作的一般顺序：装置选择与连接→气 密性检验→装固体药品→加液体药品→开始实验(按程序)→拆卸 仪器→其他处理等。 (2)在复习过程中可以在老师的指导下设计一些实验，如卤素 间的置换反应、卤素离子的检验等。在实验的基础上注意总结规 律，提炼方法。这样既可加深对卤族元素相关知识的印象，又可 培养实验能力。
第13讲 │ 考点整合
第13讲 │ 考点整合
三、氯气的用途 用于消毒——溶于水生成的 HClO 具有强氧化性；制盐酸 ——与 H2 反应生成 HCl；制漂白粉——与 Ca(OH)2(石灰乳) 反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等。 四、氯离子的检验 1．试剂：AgNO3 溶液，稀 HNO3。 2．原理：A_g__＋_＋__C_l_－_＝__A_g_C_l_↓__A__g_C_l_不__溶__于__稀___H_N__O_3____。 3．方法：先在被检液中加______稀__硝__酸__________酸化，再 滴入A__g_N__O_3__溶液。 4．结论：若按上述方法操作，溶液中出现___白__色___沉淀， 则得被检液中含有 Cl－。(亦可先加硝酸银溶液，再加稀硝酸， 产生的白色沉淀不溶解。)
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)含答案解析一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．常见物质A~K之间存在如图所示的转化关系，其中A、D、E、H为单质，请回答下列问题。
(1)下列物质的化学式是：C______，H______。
(2)反应“I→J”的离子方程式是____。
(3)检验J溶液中的金属离子的方法是(写出操作步骤、现象及结论)____。
【答案】AlCl3 Fe 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-在试管中取少量J溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，振荡，若溶液变为红色，则说明J溶液含有Fe3+【解析】【分析】溶液C与氨水反应生成白色沉淀F，白色沉淀F与氢氧化钠溶液反应生成溶液G，说明G为NaAlO2，F为Al(OH)3，金属A与溶液B反应生成气体D，金属A为Al，气体D和黄绿色气体E(Cl2)反应生成气体B，气体B溶于水，溶液B与金属H反应生成溶液I，根据后面红褐色沉淀，得到金属H为Fe，则B为HCl，溶液C为AlCl3，则D为H2，溶液I为FeCl2，溶液J为FeCl3，K为Fe(OH)3。
【详解】(1)根据前面分析得到物质的化学式是：C为AlCl3，H为Fe；(2)反应“I→J”是Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl－，其离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－；(3)检验J溶液中的金属离子的方法是主要是用KSCN溶液检验铁离子，变红，说明溶液中含有铁离子。
2．A、B、C、D四种元素都是短周期元素。
A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B离子带有2个单位正电荷，且B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件回答：(1)元素C位于第___周期第___族。
(2)A是___元素，B是___元素，D是___元素。
(3)A与D形成稳定的化合物的化学式为___，此化合物与水反应的化学方程式为___。
(新课标)2020高考化学二轮复习 第一部分 专题突破方略 专题七 化学实验基础专题强化训练
专题七化学实验基础[专题强化训练]1．《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧……以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是( ) A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙解析：选C。
烧酒的制造工艺利用的方法是蒸馏，可用于分离沸点不同的互溶的液体混合物。
A项，苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，错误；B项，硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度变化影响不同，可用重结晶的方法分离，错误；C项，乙酸乙酯和乙酸沸点不同，可用蒸馏的方法分离，正确；D项，泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，错误。
2．化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品存放的说法不正确的是( )A．液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B．硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C．金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油或液体石蜡里D．硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存解析：选B。
A项，液溴易挥发，由于液溴的密度比水大，在水中溶解度不大，所以应用少量的水液封并放在冷暗处保存，正确；B项，液体应用细口瓶保存，硝酸见光易分解，所以应用棕色细口试剂瓶密封保存，错误；C项，金属钠遇到氧气和水均立即反应，保存时要隔绝空气和水，由于钠的密度比煤油和液体石蜡大，与它们不能发生反应，故应保存在煤油或液体石蜡里，正确；D项，硅酸钠溶液具有黏结性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存，正确。
3．下列实验装置不能达到相应实验目的的是( )解析：选B。
A项，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氢气，故A正确；B项，加热氯化铵分解生成氨和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，而碘在加热时先升华，冷却后又凝华，所以用加热的方法不能分离氯化铵和碘单质，故B错误；C项，H2O2在二氧化锰做催化剂的条件下分解生成水和氧气，该反应不用加热，故C正确；D项，用该装置制取蒸馏水，烧瓶中加沸石防暴沸，冷凝管中冷却水下进上出，故D正确。
2020届高考化学专题突破 非金属卤素(包含答案)
2020届高考化学专题突破 非金属卤素（含答案）1. 氯化碘（ICl ）的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的生成物是 （）A ．HI 和HClOB ．HCl 和HIOC ．HClO 3和HIOD ．HClO 和HIO【答案】B2. 下列离子方程式书写正确的是（）A ．将氯气溶于水制备次氯酸：22Cl H O 2H Cl ClO +--+→++B ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+−−−→↑+↑+通电C ．FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应：2-3-222Fe 2Br 2Cl 2Fe 4Cl Br ++++→++D ．向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：2-223Ca 2ClO H O CO CaCO HClO ++++→↓+ 【答案】C3. 已知KMnO 4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl 2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A ．①和②处B ．②处C ．②和③处D ．②③④处【答案】D4. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，a 、b 、d 、e 是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO 4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面，已知：2KMnO 4+16HCl→2KCl+5Cl 2↑+2MnCl 2+8H 2O【答案】D5. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，约100℃时升华。
下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如图(甲)和图(乙)所示。
试回答：（1）B 中反应的离子方程式为_____________________________________________。
（2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是__________________________。
（3）D 中反应的化学方程式为_____________________________________________。
2020届高考化学总复习(五年高考)(三年联考)精品题库：卤 素
卤 素第一部分 五年高考题荟萃2020年高考题1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。
下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是 （ ） A ．x ＝0.4a ，2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl -B ．x ＝0.6a ，2Br －+ Cl 2＝Br 2+2Cl －C ．x=a ，2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2＝Br 2+2Fe 3＋+4Cl －D ．x=1.5a ，2Fe 2＋+4Br －+3Cl 2＝2Br 2+2Fe 3＋+6Cl －答案 B解析 由于Fe 2＋的还原性强于Br －，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化 Fe 2＋,然后再氧化Br －。
2Fe 2＋ + Cl 22Fe 3＋ + 2Cl －,2Br － + Cl 2 Br 2 + 2Cl －，2FeBr 2 + 3Cl 2 2FeCl 3 + 2Br 2 。
当x/a ≤0.5时，Cl 2仅氧化Fe 2＋，故A 项正确。
当x/a ≥1.5时,Fe 2＋和Br －合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。
如B 项，当x=0.5a 时，Cl 2刚好把Fe 2＋全部氧化，而当x=0.6a ，显然Cl 2还要氧化Br －，而选项中没有表示，故B 错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 （ ）A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液答案 B解析 A 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
高考化学艺体生百日突围系列专题1.7卤素及其性质
卤素及其性质氯气有毒刺激性,闻氯用手轻扇动。
热铜热铁遇氯气，烟色相似皆为棕。
氢在氯中苍白焰，磷在氯中烟雾漫。
甲烷氢气氯相混，强光照射太危险。
氯水消毒又漂白，作用原理次氯酸。
消石灰氯漂白粉，用时常通二氧碳，二氧化锰盐酸逢，隔网热瓶氯气生。
盐水硫酸除杂质，吸收通入火碱中。
硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢。
工业电解食盐水，阴阳产物化合成。
烧瓶干燥气密好，气体充满切记牢。
挤压胶头要迅速，红色喷泉多妖娆。
氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固。
半径密度渐递增，溶点沸点亦上升。
固碘加热能升华，有机剂中溴碘溶。
四位皆求水和氢，条件程度各不同。
上边可把下边换，碘遇淀粉即变蓝。
卤素氧化亚硫酸，硫化氢中把硫换。
莹石硫酸氟化氢，切记应在铅皿中。
氢溴碘酸真刁难，不用硫酸用磷酸。
氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
卤化银光易分解，照相降雨铭记心。
【解释】4、用时常通二氧碳：“二氧碳”指二氧化碳。
意思是说用漂白粉漂白的时候常通入空气里的二氧化碳和水蒸气，反应式为Ca(ClO)2 + CO2+ H2O＝CaCO3↓+ 2HC lO[联想：次氯酸是弱酸，比它强的酸都能把它从盐中置换出来，如：Ca(CIO)2 + 2HCl＝CaCl2 +2HClO]。
5、硫酸食盐瓶中热，漏斗吸收氯化氢：这两句的意思是说在实验室中是用浓硫酸跟食盐在烧瓶中加热的方法制取氯化氢。
吸收氯化氢要在水面倒扣一个漏斗，既可以使氯化氢被充分吸收，又不会发生倒吸现象。
6、氟氯溴碘四元素，颜色渐深气变固：意思是说这四种元素的单质的颜色是逐渐变深的，状态是由气态变到固态（氟是淡黄绿色气体、氯是黄绿色气体、溴是红棕色液体、碘是紫黑色固体）。
7、半径密度渐递增，溶点沸点亦上升：意思是说这四种元素的的原子半径、离子半径、及其单质的密度是逐渐增大的，熔点和沸点也逐渐升高[联想：组成和结构相似的物质随着分子量的增大，分子间的作用力也增大，表现在熔点和沸点的升高上，如有机物中的同系物]。
8、固碘加热能升华：意思是说固体碘在加热时能发生升华现象（联想：常利用碘的这个特性把碘从其它物质中分离出来）。
高考化学压轴题专题复习—卤素及其化合物的推断题综合附详细答案
高考化学压轴题专题复习—卤素及其化合物的推断题综合附详细答案一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）1．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)A在B中燃烧的现象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是_________________________。
(3)G+J→M的离子方程式是____________________________________。
(4)Y受热分解的化学方程式是______________________________________。
(5)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2＋的试剂是 ____________________。
【答案】放出大量的热，产生苍白色火焰 2:1 3AlO2－+Fe3＋+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓4Fe(NO3)3Δ2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑酸性高锰酸钾溶液【解析】【分析】F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E 为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X 是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe(OH)3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe(NO3)3，结合物质的性质来解答。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-水解反应(含答案解析)
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-水解反应1.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷D. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇2.下列关于有机物的说法中，正确的是()A. 乙酸乙酯、油脂、糖类、蛋白质都可以发生水解反应B. 乙烯和聚丙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应C. 油脂在碱性条件下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D. 乙烯、苯、己醇均能使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色3.下列说法正确的是()A. 按系统命名法，化合物的名称为2，4−二乙基−丙基辛烷B. 若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C. 分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立体结构)有15种D. 某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应4.辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示，下列有关该分子的说法不正确的是()A. 分子式为C18H27NO3 B. 含有氧原子的官能团有3种C. 能发生加聚反应、水解反应D. 该分子不存在顺反异构5.下列有关叙述正确的是()A. 所有酯类和糖类都可以发生水解反应B. 分馏石油得到的各个馏分都是混合物C. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D. 动物脂肪和植物油都属于酯类，都是高分子化合物6.卤代烃有着广泛的应用．下列说法正确的是()A. 多氯代甲烷中分子结构为正四面体的是CH2Cl2B. 氯代甲烷在常温下均为液体C. 乙烯可用于制取1，2−二氯乙烷和乙醇，前者为加成反应，后者为水解反应D. 麻醉剂三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)的同分异构体有3种(不考虑立体异构)7.某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是()①加成反应②水解反应③酯化反应④氧化反应⑤还原反应⑥消去反应．A. ①③④⑤⑥B. ①②③④⑤C. ①③⑤⑥D. 全部8.对下图所示有机物的描述不正确的是()A. 既能与Br2水发生加成反应，又能与Br2水发生取代反应B. 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与FeCl3溶液发生显色反应C. 1mol该化合物最多能与含4 mol NaOH的溶液反应D. 可发生的反应类型有取代、消去、加成、还原、水解、氧化、聚合等反应9.下列每组两个反应，反应类型不相同的是()A. 甲醛生成甲醇；溴乙烷生成乙醇B. 淀粉生成葡萄糖；油脂生成高级脂肪酸和甘油C. 乙酸乙酯生成乙酸和乙醇；甲醇和丙酸生成丙酸甲酯D. 苯生成氯苯；甲苯生成三硝基甲苯10.某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是()A. 加成反应B. 酯化反应C. 氧化反应D. 水解反应11.乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。
高考化学-卤素2
（ 4） l2
KBr ----- Br2
3. 制备 （5） I2
总结 复习 测定
分离
检验
四、其它卤化物 1、含氧酸盐
四、其它卤化物 1、含氧酸盐
HXO HXO2 HXO3 HXO4
四、其它卤化物 1、含氧酸盐
HXO HXO
四、其它卤化物 （1）次卤酸
a 弱酸性 ［Cl－I 强－弱］
HXO＝＝H＋ ＋ XO－
四、其它卤化物 （1）次卤酸
b 不稳定性 ［Cl－I 强－弱］
2HXO＝光＝2HX ＋ O2
四、其它卤化物 （1）次卤酸
C 强氧化性 ［Cl－I 强－弱］
NaClO 可作强氧化剂、漂白剂
四、其它卤化物 （1）次卤酸
C 强氧化性 ［Cl－I 强－弱］ NaClO 氧化氢氧化铁生成高铁酸钠
五、其它卤化物 1、拟卤素性质和卤素相似，可以看成卤素单质。
（SCN）2 ＋ H2O == （CN）2 ＋ NaOH==
五、其它卤化物 2、卤素互化物
五、其它卤化物 2、卤素互化物
卤素之间发生化合反应生成~~~
五、其它卤化物 2、卤素互化物 卤素之间发生化合反应生成~~~
例： Cl2 ＋ Br2 == 2BrCl 3Cl2 + Br2 === 2BrCl3
拟卤素和卤素根的插入
总结 复习
2 . 氧化 2Fe + 3X2 ==2 FeX3 ( Cl2 、Br2) H2 + X2 --- 2HX (F2---I2 越来越难)
总结 复习
3. 制备 （1） F2 电解法 工业 （2） Cl2 实验室 A.B.C
总结 复习
3. 制备
工业
（3） Br2
十年(2011-2020)全国化学高考真题分项详解专题17 氯及其化合物 卤素(解析版)
专题17 氯及其化合物卤素1．（2012·上海高考真题）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋>Cl－【答案】D【解析】A、a处变蓝，b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，错误；B、c处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，错误；C、d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，错误；D、e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，正确；答案选D。
2．（2020·天津高考真题）在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO3【答案】C【解析】工业上用Cl2与NaOH溶液反应制取“84消毒液”，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaClO具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84消毒液”的主要有效成分是NaClO，答案选C。
3．（2016·全国高考真题）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）【答案】B【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁的金属性比铜强，错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，正确。
2020年全国各省市高考化学试题汇编--卤素
2020年高考化学试题-----卤素（05全国卷Ⅱ）8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是A ．O 2B ．N 2C ．F 2D ．Cl 2（05北京）10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是A ．Mg 、AlCl 3、NaAlO 2B ．KNO 3、NaCl 、CH 3COONaC ．NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2D ．Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3（05广东）4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子I x O y n-。
由2个IO -26正八面体共用一个面形成的I x O y n-的化学式为A 、-492O IB 、-6102O IC 、-8112O ID 、-10122O I（05天津）26．A 和B 均为钠盐的水溶液，A 呈中性，B 呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：⑴ 出A 、B 和C 的化学式：A_______________，B______________，C____________。
⑵ 依次写出A →D 和D →E （E 中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ____________________________________________；____________________________________________。
⑶ 写出将SO 2气体通入K 溶液发生反应的离子方程式：___________________________________________。
⑷ 写出由F →H 的化学方程式：____________________________________________。
26．⑴ NaI NaClO AgI⑵ 2I — + ClO — + H 2O == I 2 + Cl — + 2OH —I 2 + 5ClO — + 2OH — == 2IO 3—+ 5Cl — + H 2O⑶ 2Fe 3+ + SO 2 + 2H 2O == 2Fe 2+ + SO 42— + 4H +⑷Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O（05广东）21、（10分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
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2020高考化学20分钟专题突破（7）：《卤素》
专题卤素
1．以下反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是
A．MnO2+4HCl(浓) △
MnCl2+Cl2↑+2H2O
B．HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D．2HCl 通电H2↑+Cl2↑
2．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2
②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4
③2MnF4=2MnF3+F2↑
以下讲法中正确的选项是
A．反应①、②、③差不多上氧化还原反应
B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂
C．氧化性：KMnO4＞O2
D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子
3．化合物BrF x与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气，且其单质的物质的量相等。
〔1〕化合物BrF x中，x＝。
〔2〕该反应的化学方程式是
〔3〕此反应的氧化剂是，还原剂是。
4.〔1〕在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，赶忙会看到溶液变蓝色，这是因为，
反应的离子方程式是。
〔2〕在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发觉蓝色逐步消逝，这是因为，反应的离子方程式是。
〔3〕对比〔1〕和〔2〕实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。
5. 元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。
Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4,W—、Z+、X+半径逐步减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答以下咨询题：
〔1〕W在元素周期表中的位置：，工业上生产W单质的离子方程式为：
〔2〕A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH 均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1。
假设A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，那么A、B的化学式分不为、。
〔3〕C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，那么C的电子式为。
〔4〕用B 在碱性条件下能够处理CN —的工业废水，请将以下6种微粒：CN —、CO 32—、N 2、
OH —、B 的阴离子，W 的阴离子，分不填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程
式。
+ + ═ + + + H 2O
6. 氧化性强弱顺序为BrO 3->ClO 3->Cl 2>IO 3->I 2。
现将饱和氯水逐滴滴入KI 淀粉溶液中至过
量。
〔1〕可观看到的现象是
；
〔2〕按现象显现的先后顺序写出有关的离子方程式(第2个离子方程式可不配平)：。
7．〔一〕某些化学反应可用下式表示 ：A + B ─→ C + D + H 2O 请回答以下咨询题：
〔1〕假设A 、C 、D 均含有氯元素，且A 的化合价介于C 与D 之间，
写出该反应的离子方程式： 。
〔2〕假设C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，那么A 与B 的组合
是： 。
〔3〕假设A 为黑色固体，C 是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：
〔4〕假设A 为单质，B 为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式
的化学方程式： 〔5〕假设C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，那么A 与B 的组合
是 。
〔二〕置换反应的通式能够表示为：
单质〔1〕＋化合物〔1〕＝化合物〔2〕＋单质〔2〕
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20； ②6种单质分不属6个不同的主族。
参考答案
1.C
2.C
3. (1)3 (2) 3 BrF 3+5H 2O=HBrO 3+ 9HF+Br 2+O 2 (3) BrF 3 H 2O 和 BrF 3
4.〔1〕I -被氧化成I 2，I 2使淀粉变成蓝色；2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ;
(2) I 2被SO 2还原成I -， I 2+SO 2+2H 2O=2I -+H 2SO 4；〔3〕SO 2、I -、Cl - 。
5. (1)第三周期第ⅦA 族 2C1+2H 2O H 2↑+C12↑+2OH —
(2)NaOH NaClO
(3)Na +[ ]2—Na +
(4)2CN — 20H 一 5C1O 一 2 5C1一 N 2↑ 1 6. 〔1〕刚开始时溶液变为蓝色，随着氯水的连续加入，溶液的蓝色褪去，最终变为浅黄绿
色。
电解：：：：：：：O O 32-
CO
〔2〕Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10Cl- +2IO3- + 12H+
(讲明：第2个离子方程式可不配平)
7. 〔一〕〔1〕Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO- + H2O
〔2〕碳酸钠和盐酸或碳酸氢钠和盐酸
〔3〕MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
(4) C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
〔5〕碳和浓硫酸
〔二〕2Mg+CO2点燃2MgO+C 3A l+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O=4HF+O2。