4月24日世界腐蚀日,你必须知道的腐蚀基本知识
金属的腐蚀与防护知识点总结
第三单元金属的腐蚀与防护知能定位1.了解金属腐蚀的原因，能辨别金属发生腐蚀的类型。
2.了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。
3.了解金属防护的一般方法及金属的电化学防护的原理。
情景切入铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中容易生锈？采取什么措施可以防止铁生锈呢？自主研习一、金属的电化学腐蚀1.金属腐蚀(1)定义金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象。
(2)实质金属失去电子被氧化。
(3)类型①化学腐蚀：指金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。
腐蚀过程中无电流产生。
②电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。
2.电化学腐蚀(1)吸氧腐蚀：钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，氧气参加电极反应，发生吸氧腐蚀。
负极：2Fe=4e-+2Fe2+；正极：2H20+02+4e-==40H-；总反应：2Fe+02+2H20==2Fe(OH)2。
最终生成铁锈(主要成分为Fe203-xH20),反应如下：4Fe(OH)2+02+2H20==4Fe(OH)3；2Fe(OH)3==Fe203•xH20+(3-x)H20o(2)析氢腐蚀：金属表面的电解质溶液酸性较强，腐蚀过程中不断有H2放出。
负极：Fe=Fe2++2e-；正极：2H++2e-=H2f;总反应：Fe+2H+==Fe2++H2f。
二、金属的电化学防护1.金属的防护(1)本质：阻止金属发生氧化反应。
(2)方法①改变金属内部结构，如制成合金等。
②加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀等。
③电化学防护2.电化学防护（1）牺牲阳极的阴极保护法将被保护金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作阳极（负极）被腐蚀，作为阴极（正极）的金属被保护。
（2）外加电流的阴极保护法（原理如图）课堂师生互动考例1（2009-北京卷，6）下列叙述不正确的是（）A..铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e--==4OH-D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl--2e-==Cl2f解析：本题主要考查电化学知识，只要掌握原电池和电解的原理就能作答，A项中锌作阳极，B项锌作负极，铁被保护，C、D都是正确的。
腐蚀与防护基本知识
• 2．电化学腐蚀 • 金属材料与电解质溶液接触时，由于不同组分或 组成的金属材料之间形成原电池，其阴、阳两极 之间发生的氧化还原反应使某一组分或组成的金 属材料溶解，造成材料失效。这一过程称为电化 学腐蚀。 • 两种不同金属在溶液中直接接触，因其电极电位 不同而构成腐蚀电池，使电极电位较负的金属发 生溶解腐蚀，则称之为电偶腐蚀，或接触腐蚀。 工程上不乏不同金属材料间的接触，电偶腐蚀这 类电化学腐蚀屡屡发生。
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腐蚀与防护基本知识
目录
• • • • • • 第一节 工业腐蚀及其危害 第二节 工业腐蚀的典型类型 第三节 应力腐蚀裂纹 第四节 腐蚀监测技术 第五节 设计和选材的防腐考虑 第六节 腐蚀控制
第一节 工业腐蚀及其危害
• 一、工业腐蚀概述 • 腐蚀是指材料在周围介质作用下产生的破坏。腐蚀的原 因是多方面的，可以是化学的、物理的、生物的、机械 的等等。 • 工业腐蚀主要是由于原材料中含有的以及过程中生成的 腐蚀性成分造成的。大气中的杂质、水中的微量氯和溶 解氧也会产生腐蚀作用。 • 腐蚀的形式是多种多样的。按照腐蚀的环境或起因， 有大气腐蚀、土壤腐蚀、海洋腐蚀、生物腐蚀、水腐蚀、 非水溶液腐蚀等。按照腐蚀的结果或表现形式，有点腐 蚀、缝隙腐蚀、晶间腐蚀、应力腐蚀裂纹、腐蚀疲劳、 磨损腐蚀等等。 • 腐蚀无处不在，种类繁多。为了制定防腐对策，需要对 装置选材、装置设计、原材料及冷却水中的杂质以及运 转条件等进行详尽研究，加大力度、综合治理，从而防 止或减缓腐蚀性破坏。
三、孔腐蚀
• 孔腐蚀是金属表面个别小点上深度较大的腐蚀，简称孔 蚀，也称作小点腐蚀。金属表面由于露头、错位、介质 不均匀等缺陷，使其表面膜的完整性遭到破坏，成为点 蚀源。点蚀源在某段时间内呈活性状态，电极电位较负， 与表面其他部位构成局部腐蚀微电池。在大阴极、小阳 极的条件下，点蚀源的金属迅速被溶解形成孔洞。 • 氯化物、溴化物、次氯酸盐等溶液，及含氯离子天然水 的存在，最易产生孔蚀。氯化亚铜、氯化亚铁或卤素离 子与氧化剂同时存在，则能加剧孔蚀。当介质中OH— 、 NO3—、SO42—、ClO4—等阴离子与溶液中的Cl—比值达一定 值时，对孔蚀有抑制作用，否则其作用相反。 • 增加溶液流速，能消除金属表面滞流状态，有降低孔蚀 作用的倾向。
高中化学金属腐蚀与防护知识点
高中化学金属腐蚀与防护知识点一、知识概述《高中化学金属腐蚀与防护知识点》①基本定义：- 金属腐蚀呢，简单说就是金属跟周围接触到的物质发生化学反应被破坏了。
比如说铁，要是放在潮湿的空气里，时间长了就生锈了，这生锈就是铁被腐蚀了。
就像苹果被氧化变黑似的，金属被周围的物质慢慢“咬”坏了。
②重要程度：- 在高中化学里这可相当重要。
很多工业生产、生活设施都用到金属，要是金属老是被腐蚀，那损失可大了。
像桥梁、轮船要是因为金属腐蚀出了问题，后果可能很严重的。
它既关系到实际生活也在化学学科里是理解化学反应类型、电化学原理这些的重要部分。
③前置知识：- 得先掌握氧化还原反应，因为金属腐蚀很多都涉及到氧化还原。
还有金属的活动性顺序，这能让我们明白哪种金属更容易被腐蚀。
再就是电解质溶液的知识，因为大多数金属腐蚀都是在有电解质存在的情况下加速进行的。
④应用价值：- 应用老广了，在建筑领域，比如高楼大厦的钢筋混凝土结构，要防止钢筋被腐蚀。
汽车工业，金属零部件那么多，要是腐蚀了车就容易出故障。
家庭里的金属制品，像铁锅要是被腐蚀得厉害就不能正常做饭了二、知识体系①知识图谱：- 在化学学科里，它跟电化学、氧化还原反应、金属性质这些都紧密联系着。
就像在电化学知识体系里的一个分杈，电化学是棵大树，金属腐蚀与防护就是一个很重要的树枝，还跟氧化还原反应这个树干血脉相连呢。
②关联知识：- 跟电化学是超级亲密的关系，像金属的电化学腐蚀就是电化学里很典型的应用。
还有金属元素的化学性质也有关联，比如金属的活泼性不同，腐蚀的难易程度也不同。
就好比不同性格的人在社会上遇到挑战时的反应不同，活泼的金属就比较容易被周围物质挑战（腐蚀）。
③重难点分析：- 重难点呢，难就难在理解金属电化学腐蚀的原理。
这需要搞清楚原电池反应。
按我的经验，很多同学就是在电子的得失流向、电极反应式这块搞混。
关键点就是得明白金属腐蚀时到底谁在失电子，失电子后产生了啥，这些就像解题的钥匙，弄懂了就能拿下这块知识。
腐蚀与防护知识分享
腐蚀与防护知识分享 1、什么是腐蚀？也许你会说：“腐蚀就是生锈”、“动物和植物腐烂就是腐蚀”“腐蚀就是**”……这些说法都有道理，但不全面也不够严谨。
腐蚀大致可表述为：“物质(材料、结构等)与环境作用(化学、电化学等)所造成的破坏、变质和性能降低”。
其实“腐蚀”的含义也是与时俱进的。
最初，腐蚀这个词是指“锈掉”“风蚀”的意思。
以后的很长一个时期专用于描述金属。
二十世纪大部分时间，腐蚀的大体意思是指“材料(通常指金属)与环境发生作用(一般为电化学作用)所引起的性能降低或破坏”。
随着科学技术的进步，腐蚀的概念也在向深度和广度发展。
已经不再单指金属，而是指一切材料以及由它们组成的结构。
如说“钢筋混凝土腐蚀”，那就是既包括混凝土(非金属)的腐蚀，也包括钢筋(金属)的腐蚀。
乃至塑料、橡胶、陶瓷、石材等的“老化”“风化”现象(与环境作用)也归为腐蚀之列。
至于从社会意义上讲人的**行为，虽然从对社会的危害方面，与“物质”腐蚀所带来的后果都是严重的，但从“定义”上讲还是有区别的。
金属的各种制品，在它们的生产和使用过程中都在受到各种损坏，例如机械磨损、生物性的破坏，腐蚀损坏等等。
什么是金属的腐蚀呢?金属在环境的作用下所引起的破坏或变质叫做金属的腐蚀。
材料由于环境的作用引起的破坏和变质，统称为腐蚀。
例如铁的生锈就是最常见的腐蚀过程，由于铁与其所处的环境(大气，水，土壤等)相互作用发生了化学反应，造成铁的变质。
2、什么是金属的腐蚀？金属，包括碳钢、铸铁、不锈钢、有色金属及稀有金属等。
金属有许多优良的性质，例如它的导电性、导热性、强度、塑性、耐磨性、铸造性以及其它特性。
因此，至今它仍然是最重要的结构材料，广泛地应用在生产、生活和科学技术的各个方面。
金属的各种制品，在它们的生产和使用过程中都在受到各种损坏，例如机械磨损、生物性的破坏，腐蚀损坏等等。
什么是金属的腐蚀呢?金属在环境的作用下所引起的破坏或变质叫作金属的腐蚀。
金属腐蚀的定义还有其它的表述。
金属的腐蚀与防护基础知识
金属的腐蚀与防护基础知识引言材料在使用过程中会怎样？●•力学要求：强度韧性…●•功能要求：热电磁声光…●•环境适应性－是否耐腐蚀？失效：失去其应有的性能或作用2断裂：强度、力学破坏、瞬间破坏磨损：表面、力学-摩擦损坏、缓慢腐蚀：表面、化学-力学损坏、不可再生31. 腐蚀的基本概念20世纪60年代前，材料腐蚀的定义只局限于金属生锈：铁及铁基合金生成以水合氧化铁为主的腐蚀。
腐蚀的概念逐步涉及到整个材料领域塑料发胀或开裂，木头干裂或腐烂，花岗岩风蚀，水泥剥离脱落材料+ 化学+ 力学腐蚀51. 腐蚀的基本概念腐蚀定义：材料与环境之间发生作用而导致材料的破坏或变质的现象。
环境---是指与材料体系直接接触的所用介质和气氛材料与环境的相互作用--包括化学反应、电化学反应、物理溶解、电磁辐射等。
材料的破坏---宏观上：材料质量流失、强度退化、开裂、穿孔、溶解、溶胀等；微观上：组织、结构或价态的改变材料的变质---是指材料的服役性能变差，如强度下降、弹性降低等。
腐蚀环境严格讲，所有环境都有一定的腐蚀性，所以周围介质就称之为腐蚀环境。
腐蚀环境对于腐蚀影响很大，如在无氧的盐酸中，铁会发生腐蚀而铜不发生腐蚀；在含氧的盐酸中，铁和铜都会发生腐蚀，但是铁的腐蚀速度大于铜的腐蚀速度。
苛刻的腐蚀环境：高温、高压、交流电场、低温、粉尘、酸、碱、盐等。
腐蚀程度和速度与腐蚀环境、作用时间、材质、结构、化学组成、形状、表面状况、受力情况等密切相关。
2.金属腐蚀的危害金属的腐蚀遍及国民经济和国防建设的各个领域，从日常生活到工农业生产，凡是使用金属材料的地方都存在腐蚀问题，对国计民生的危害十分严重。
2.金属腐蚀的危害材料腐蚀给国民经济带来巨大损失腐蚀造成资源和能源的浪费腐蚀造成设备的破坏事故危及人身安全腐蚀引起环境污染腐蚀阻碍了科技技术的发展9材料腐蚀给国民经济带来巨大损失经济损失包括直接损失和间接损失◆直接损失包括：①更换已被腐蚀的设备和构件以及用耐蚀合金代替腐蚀性能差的材料产生的费用；②采用涂层、镀层、阴极保护、缓蚀剂等保护措施带来的材料和人员费用；③干燥、贮存金属设备的费用。
腐蚀及阴极保护基本知识
三、金属腐腐蚀蚀的的发过生程过程？
腐蚀是一个涉及电子和离子流动的电化学过程。腐蚀过程包括金属失去电 子的氧化反应和消耗这些电子的还原反应。
显微视图
阴极点
阳极点
e- e- e-
e-
H+ H+
H
e-
H
H2
eH-+
Feee+-+e- -ee-F- e
Fe++ ++Fe++
OH-
H+ H+
Fe++OHFe++ OH-
H+
H+
Fe(OH)2
Fe(OH)2
阳极反应： Fe → Fe2+ + 2e-
Fe(OH)2
阴极反应： 2H+ + 2e- → H2
O2 + 2 H2O + 4e- → 4OH-
四、金属腐腐蚀蚀发的生条的件必要条件
腐蚀发生在 腐蚀电池中
阳极 阴极 电解质/离子通道 电子/金属通道
Байду номын сангаас
金属发生电化学腐蚀存在的充分必要条件是存在阴极、阳 极、电解质通道、电子通道；
2 按照腐蚀进行的条件 高温气体腐蚀（干腐蚀）和水溶液腐蚀（湿腐蚀）
3 腐蚀发生的环境 自然环境腐蚀（大气、河水、海水、土壤等）； 工业环境腐蚀（酸、碱、盐、工业水、熔盐、液态 金属）
二、金属腐蚀的分类
3 按照腐蚀形貌
全面腐蚀、局部腐蚀、环境和力学相互作用的腐蚀 （以上腐蚀分类引自 杨德钧 金属腐蚀学）
对于埋地管道所面临的腐蚀：
主要是在土壤或水等自然环境中所发生的电化学腐蚀；在 潮湿大气中发生的电化学腐蚀；工业环境对管道内壁造成 的电化学腐蚀
高三化学金属腐蚀与防护知识点
高三化学金属腐蚀与防护知识点在我们日常生活中，金属腐蚀是一个比较常见的现象。
金属腐蚀不仅会影响金属的外观美观，还会导致材料性能的下降甚至失效。
因此，了解金属腐蚀的原因以及采取相应的防护措施显得非常重要。
首先，我们需要了解金属腐蚀的原因。
金属腐蚀是指金属在特定的环境条件下与其它物质发生化学反应而导致的金属表面的破坏现象。
金属腐蚀的主要原因有氧化、软化和电化学腐蚀。
其中，氧化腐蚀是指金属与氧气反应产生的氧化物导致的表面腐蚀。
例如，铁与氧气反应生成的铁锈就是一种氧化腐蚀的例子。
软化腐蚀则是指金属在高温和高湿度环境中，由于金属晶界处金属原子的迁移而导致的破坏。
电化学腐蚀是指金属与电解质溶液中的离子发生化学反应而导致的腐蚀，常见的电化学腐蚀有酸性腐蚀和碱性腐蚀。
为了防止金属腐蚀，我们可以采取一些防护措施。
首先，常见的物理防护方法有使用不容易腐蚀的金属来替代易腐蚀的金属、使用涂层材料对金属进行包覆以阻隔与环境的接触、通过改变金属的形状或者表面处理来增加金属的耐蚀性等。
例如，为了防止铁锈的产生，可以使用镀锌的铁制品或者不锈钢制品代替普通的铁制品。
其次，化学防护方法包括对金属表面进行化学处理以增加其耐蚀性，例如，通过电镀、热浸镀、化学镀等方法来形成一层抑制腐蚀的保护层。
此外，电化学方法也是一种常见的防护手段，例如，通过阳极保护、阴极保护等方法来减缓金属的腐蚀速度。
除了以上的防护措施，金属腐蚀的预防也与环境因素密切相关。
例如，要尽量保持金属表面干燥，避免长时间暴露在潮湿的环境中。
此外，注意控制金属表面的温度和暴露时间，以防止软化腐蚀的发生。
另外，合理使用和储存金属材料也是防止金属腐蚀的重要措施。
比如，在储存金属制品时，要注意不要与腐蚀性物质接触，以免引发腐蚀反应。
总之，金属腐蚀是一个我们应该重视的问题，在工农业生产和日常生活中都有广泛应用。
了解金属腐蚀的原因以及采取相应的防护措施，可以延长金属材料的使用寿命，减少资源浪费。
金属管道腐蚀防护基础知识
金属管道腐蚀防护基础知识金属管道的腐蚀防护是工业生产中非常重要的一项工作，它涉及到管道的安全运行和使用寿命的延长。
本文将从基础知识的角度，介绍金属管道腐蚀防护的相关内容，包括腐蚀现象、腐蚀分类、腐蚀原因、以及常用的腐蚀防护方法等。
一、腐蚀现象腐蚀是指金属在与外界环境接触时，由于化学反应而发生改变的过程。
一般来说，金属的腐蚀可以分为直接腐蚀和间接腐蚀两种形式。
直接腐蚀是指金属直接与液体、气体或固体物质发生化学反应，造成金属表面的损坏。
间接腐蚀是指金属表面与介质接触之后，通过介质传递腐蚀物质或电子，导致金属腐蚀。
二、腐蚀分类根据腐蚀物质的不同，金属腐蚀可以分为物理腐蚀和化学腐蚀两种形式。
物理腐蚀是指腐蚀介质对金属表面的物理作用，如机械磨损、疲劳破坏等。
化学腐蚀是指腐蚀介质对金属的化学反应作用，包括酸性、碱性、中性环境中的腐蚀。
三、腐蚀原因金属管道腐蚀的原因有很多，主要包括以下几个方面：1. 介质腐蚀：介质中存在的酸、碱、盐类物质会导致金属腐蚀；2. 湿度腐蚀：高湿度环境中，金属表面会被水分腐蚀；3. 温度腐蚀：高温环境中，金属会发生氧化反应，导致腐蚀；4. 电化学腐蚀：金属与电解质接触后，会形成电化学腐蚀环境；5. 综合因素腐蚀：多种腐蚀因素的综合作用会导致金属管道的腐蚀。
四、腐蚀防护方法为了延长金属管道的使用寿命，必须采取一定的腐蚀防护措施。
根据具体情况，可以采用以下几种常见的腐蚀防护方法：1. 防腐涂层：在金属管道表面涂覆一层防腐涂层，可以阻隔腐蚀介质与金属直接接触，起到保护作用。
常见的防腐涂层有油漆、镀层等。
2. 防腐带：将防腐带缠绕在金属管道表面，形成一层防腐层。
防腐带可以起到隔离腐蚀介质的作用，常用于地下管道和管道接头处。
3. 阳极保护：阳极保护是通过在金属管道上安装阳极材料，使其成为一个电池系统，使金属作为阴极，被保护。
常见的阳极保护方法有阴极保护、阴极保护、以及外施电流阳极保护。
4. 材料选择：选择抗腐蚀性能好的金属材料，如不锈钢、合金钢等，可以降低腐蚀速率，延长管道的使用寿命。
腐蚀基本知识
腐蚀的基本知识定义：广义的腐蚀指材料与环境间发生的化学或电化学相互作用而导致材料功能受到损伤的现象。
狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理-化学相互作用，使金属性能发生变化，导致金属，环境及其构成系功能受到损伤的现象。
分类：可分为湿腐蚀和干腐蚀两类。
1.湿腐蚀:指金属在有水存在下的腐蚀，金属在水溶液中的腐蚀是一种电化学反应。
在金属表面形成一个阳极和阴极区隔离的腐蚀电池，金属在溶液中失去电子，变成带正电的离子，这是一个氧化过程即阳极过程。
与此同时在接触水溶液的金属表面，电子有大量机会被溶液中的某种物质中和，中和电子的过程是还原过程，即阴极过程。
常见的阴极过程有氧被还原、氢气释放、氧化剂被还原和贵金属沉积等。
2.干腐蚀:则指在无液态水存在下的干气体中的腐蚀，一般指在高温气体中发生的腐蚀，常见的是高温氧化。
在高温气体中，金属表面产生一层氧化膜，膜的性质和生长规律决定金属的耐腐蚀性。
膜的生长规律可分为直线规律、抛物线规律和对数规律。
直线规律的氧化最危险，因为金属失重随时间以恒速上升。
抛物线和对数的规律是氧化速度随膜厚增长而下降，较安全，如铝在常温氧化遵循对数规律，几天后膜的生长就停止，因此它有良好的耐大气氧化性。
金属腐蚀常见的腐蚀形式：电偶腐蚀，点蚀，缝隙腐蚀，晶间腐蚀，应力腐蚀破裂。
1.电偶腐蚀：当两种具有不同电位的金相互接触（或通过电子导体连接），并浸入电解质溶液时，电位较负的金属腐蚀速度变大，而电位较正的金属腐蚀速度减缓，这种腐蚀称为电偶腐蚀，亦称金属接触腐蚀。
2.点蚀：金属上产生的小孔的一种极为局部的腐蚀形式，而其他地方几乎不腐蚀或腐蚀轻微。
缝隙腐蚀：金属部件在介质中由于金属与金属或金属与非金属之间开杨特别小的缝隙，使缝隙内介质处于滞留状态，引起缝内金属加速腐蚀，这种腐蚀称为缝隙腐蚀。
3.晶间腐蚀：金属材料在适宜的腐蚀性介质中沿晶间界发生和发展的局部腐蚀、破坏形态。
4.应力腐蚀：拉应力和腐蚀环境的联合作用引起金属的腐蚀破裂。
腐蚀基本知识
材料
环境
高温碱液（NaOH、 Ca（OH）2、Li（OH） 氟化物水溶液 海水、海洋大气 连多硫酸 高温高压含氧高纯水 浓缩锅炉水 水蒸汽(260℃) 260℃硫酸 湿润空气（湿度90%） NaCl+H2O2水溶液 热NaCl +H2O2水溶液 热NaCl 湿的Mg Cl2绝缘物 H2S水溶液 氨蒸气 FeCl3 水、水蒸气 水银 AgNO3 氯化钠水溶液 海水 水银 CaCl2+NH4Cl水溶液
10、高温腐蚀的破坏形式有哪些？ 10、高温腐蚀的破坏形式有哪些？
高温氧化 热腐蚀 脱碳和氢腐蚀 硫蚀 冲蚀
11、控制高温腐蚀的措施有哪些？ 11、控制高温腐蚀的措施有哪些？
选用比较合适的高温合金； 选用比较合适的高温合金； 选用高温涂层； 选用高温涂层； 改变介质环境。 改变介质环境。
12、常用金属材料易产生腐蚀的环境是哪些？ 12、常用金属材料易产生腐蚀的环境是哪些？
19、加工高硫原油管线选材原则是什么？ 19、加工高硫原油管线选材原则是什么？
可靠性原则 经济性原则 考虑管道的结构设计 考虑管道元件的制造和供应 考虑管道元件的施工 其它规定
I. 可靠性原则
i. 应以装置正常操作条件下原( 应以装置正常操作条件下原 ( 料 ) 油中的含硫量和酸值为 设计选材的依据， 设计选材的依据 ， 并考虑最苛刻操作条件下可能达到的 最大含硫量与最高酸值组合时对管道造成的腐蚀； 最大含硫量与最高酸值组合时对管道造成的腐蚀；
8、如何防止大气腐蚀？ 如何防止大气腐蚀？
• 在我们的企业里，现在防止大气腐蚀的主 在我们的企业里， 要手段是选用好的材料或在材料外表面增 加金属镀层和防锈油漆等防护涂层。 加金属镀层和防锈油漆等防护涂层。
钢铁腐蚀知识点总结大全
钢铁腐蚀知识点总结大全一、腐蚀的概念和分类1. 腐蚀的定义腐蚀是指金属表面在介质中受到化学或电化学作用，导致其物理性能和化学性能发生变化，从而降低了金属的使用价值和功能的现象。
2. 腐蚀的分类腐蚀根据其发生的条件和机理可以分为很多种类，主要包括以下几种：(1) 电化学腐蚀：是指在金属表面发生的由于电化学作用而引起的腐蚀现象。
电化学腐蚀主要包括阳极腐蚀、阴极腐蚀、晶界腐蚀等。
(2) 化学腐蚀：是指在金属表面发生的由于化学反应而引起的腐蚀现象，比如金属与酸、碱等介质发生反应而产生的腐蚀。
(3) 机械腐蚀：是指在金属表面发生的由于机械作用而引起的腐蚀现象，比如金属表面受到磨擦、冲击等力量而导致的腐蚀。
二、腐蚀的原因1. 金属在环境中会受到天然氧化腐蚀，这是由于金属与空气中的氧气发生化学反应而导致的腐蚀现象，例如普通铁即为铁在空气中受到氧气侵蚀而形成的锈。
2. 金属在酸性介质中易发生腐蚀，这是因为酸性介质中的氢离子对金属具有腐蚀作用。
3. 金属在盐性介质中易发生腐蚀，这是由于盐性环境中的氯离子对金属具有腐蚀作用。
4. 金属表面受到机械损伤或应力，也容易引起腐蚀。
5. 金属表面的温度和湿度也是导致腐蚀的重要原因，较高的温度和湿度会加速金属腐蚀的发生。
6. 金属表面的异质金属接触也会引起电化学腐蚀，形成局部腐蚀。
三、腐蚀的危害1. 对于金属材料而言，腐蚀会导致其机械性能、力学性能和化学性能的下降，从而减弱金属的使用寿命和安全性。
2. 腐蚀还会导致金属表面形成氧化物、碳酸盐等产物，从而降低金属的美观度和表面质量。
3. 对于工业设备和结构而言，腐蚀会导致设备和结构的损坏和失效，增加了维护成本和安全隐患。
4. 对于环境而言，腐蚀还会导致对水源和大气的污染，对生态环境造成危害。
四、腐蚀的预防和控制1. 选择合适的金属材料：根据实际工程应用条件和环境条件，选择适合的金属材料，对于特殊条件可以选择耐腐蚀金属材料。
2. 接触环境的改变：减少金属与腐蚀介质的接触，比如在金属表面做好防腐蚀处理、采取保护措施等。
2024年金属管道腐蚀防护基础知识（2篇）
2024年金属管道腐蚀防护基础知识1．什么叫金属腐蚀？金属腐蚀是金属与周围介质发生化学、电化学或物理作用成为金属化合物而受破坏的一种现象。
2．金属管道常见的腐蚀按其作用原理可分为哪几种？金属管道常见的腐蚀按其作用原理可分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种。
3．常用的防腐措施有哪几种？常用的防腐措施有涂层、衬里、电法保护和缓蚀剂。
4．什么叫化学腐蚀？化学腐蚀是指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏。
化学腐蚀又可分为气体腐蚀和在非电解质溶液中的腐蚀。
5．什么叫电化学腐蚀？电化学腐蚀是指金属与电解质因发生电化学反应而产生破坏的现象。
6．缝隙腐蚀是如何产生的？许多金属构件是由螺钉、铆、焊等方式连接的，在这些连接件或焊接接头缺陷处可能出现狭窄的缝隙，其缝宽（一般在0.025~0.1mm）足以使电解质溶液进入，使缝内金属与缝外金属构成短路原电池，并且在缝内发生强烈的腐蚀，这种局部腐蚀称为缝隙腐蚀。
7．什么是点腐蚀？点腐蚀是指腐蚀集中于金属表面的局部区域范围内，并深入到金属内部的孔状腐蚀形态。
8．点蚀和坑蚀各有什么特征？点蚀：坑孔直径小于深度；坑蚀：坑孔直径大于深度。
9．什么是应力腐蚀，应力腐蚀按腐蚀机理可分为几种？由残余或外加拉应力导致的应变和腐蚀联合作用所产生的材料破坏过程称为应力腐蚀。
应力腐蚀按腐蚀机理可分为：（1）阳极溶解（2）氢致开裂。
10．腐蚀疲劳的定义？金属在腐蚀的环境中与交变应力的协同作用下引起材料的破坏，称为腐蚀疲劳。
11．氧浓差腐蚀是如何产生的？地下管道最常见的腐蚀现象是氧浓差电池。
由于在管道的不同部位氧的浓度不同，在贫氧的部位管道的自然电位（非平衡电位）低，是腐蚀原电池的阳极，其阳极溶解速度明显大于其余表面的阳极溶解速度，故遭受腐蚀。
管道通过不同性质土壤交接处时，粘土段贫氧，易发生腐蚀，特别是在两种土壤的交接处或埋地管道靠近出土端的部位腐蚀最严重。
对储油罐来讲，氧浓差主要表现在罐底板与砂基接触不良，还有罐周和罐中心部位的透气性差别，中心部位氧浓度低，成为阳极被腐蚀。
钢铁腐蚀知识点归纳总结
钢铁腐蚀知识点归纳总结一、腐蚀的定义和分类1. 腐蚀的定义腐蚀是指金属或合金与环境中的化学和电化学因素相互作用而导致固体材料表面的不可逆性损失或变质过程。
腐蚀使金属表面粗糙、减薄并逐渐失去其功能。
从宏观上看，腐蚀是一种材料减少而环境增加的过程。
2. 腐蚀的分类腐蚀可以根据其引起原因和过程进行不同的分类，主要包括：化学腐蚀、电化学腐蚀、微生物腐蚀、磨损腐蚀和高温氧化腐蚀等。
其中，化学腐蚀和电化学腐蚀是最主要的腐蚀类型。
二、钢铁腐蚀的机理1. 钢铁化学腐蚀机理钢铁在氧化性介质中会发生氧化反应，形成氧化膜，并释放出电子，同时被还原为阳离子，这一过程是氧化膜的形成过程。
在酸性介质中，形成如铁离子Fe2+，而在碱性介质中，形成如氢氧化铁Fe(OH)3。
这些反应会导致钢铁表面的塑性、硬度、强度等性能下降，从而导致钢铁的腐蚀现象。
2. 钢铁电化学腐蚀机理钢铁在带有电解质的介质中，由于其表面的局部性差异，会出现阳极和阴极的形成，从而引发电化学腐蚀。
在钢铁上形成的阳极处，金属会释放出电子，而在阴极处，电子会被接受。
这样，阳极处就会出现溶解现象，而阴极处则会发生氢气析出。
这一过程导致了钢铁的局部腐蚀。
三、钢铁腐蚀的影响及防护措施1. 钢铁腐蚀的影响钢铁腐蚀不仅会降低其机械性能、使用寿命，而且还会对设备的正常运行造成严重影响。
腐蚀还会导致设备失效，直接经济损失不容小觑。
2. 钢铁腐蚀的防护措施钢铁腐蚀的防护主要包括以下几种方法：涂层防护、金属防护、电化学防护和合金防护。
涂层防护是将材料表面覆盖一层防腐涂层，以减缓金属与环境介质的接触；金属防护是利用更易腐蚀的金属来代替被保护金属，形成一个电池，从而减缓腐蚀的速度；电化学防护利用施保护电流的方法防止腐蚀；合金防护是在合金中添加一定量的稀有金属，如钨、钼、铌、铌等，以提高合金的抗腐蚀能力。
四、钢铁腐蚀的检测与评价1. 表面检测表面检测主要包括目视检查、触摸检查和仪器测试等，以判断钢铁表面是否有腐蚀现象。
《腐蚀的基本知识》课件
本课程将介绍腐蚀的定义和原理，腐蚀的分类和常见形式，以及腐蚀带来的 影响和危害。我们还将探讨腐蚀的预防和控制方法，并通过实例和案例分析 加深理解。最后，我们将讨论常见的腐蚀材料和应用领域。
腐蚀的定义和原理
腐蚀定义
腐蚀是指金属在与环境接触时逐渐 被侵蚀和破坏的过程。
腐蚀原理
腐蚀的影响和危害
设备损坏
腐蚀可以导致设备结构的破坏和功能的丧失。
安全隐患
腐蚀可能导致设备故障，引发火灾、爆炸或其他安 全事故。
资源浪费
腐蚀会导致金属材料的损失，造成资源浪费。
环境污染
腐蚀过程释放出的化学物质会对环境造成污染。
腐蚀的预防与控制方法
设计防腐
选择耐腐蚀材料，采用合理的设 计和处理方法。
保护涂层
使用涂层来隔离金属与环境直接 接触。
输入抗腐化措施
通过添加阻止腐蚀的化学物质或 改变环境条件来防止腐蚀。
腐蚀实例和案例分析
腐蚀实例
展示不同金属在不同环境中的腐蚀 状况。
腐蚀案例分析
腐蚀案例研究
分析腐蚀对管道系统和设备的影响。 研究腐蚀对汽车结构的损害和维护 方法。
常见的腐蚀材料和应用领域
钢铁 铝合金 镀锌钢
建筑、桥梁、汽车 飞机、汽车、电子设备 管道、船舶、太阳能
结语和总结
腐蚀是一个普遍存在的问题，但我们可以通过预防和控制措施来减少其影响。了解腐蚀的原理和掌握防腐技术是重 要的。希望通过本课程，您能更好地理解和应对腐蚀问题。
腐蚀是由于金属与环境中的化学物 质相互作用引起的。
腐蚀因素
腐蚀受多种因素影响，包括湿度、 温度、氧气和其他化学物质的存在。
腐蚀的分类和常见形式
第一章腐蚀的基本知识
防止缝隙腐蚀的主要措施
在结构中要避免缝隙和能造成表面沉积的 几何形状，要尽量用焊接代替铆接，采用 非吸湿性材料做垫圈。电化学保护对防止 点蚀和缝隙腐蚀都有效。采用合适的耐点 蚀和耐缝隙腐蚀的金属材料也是防止点蚀 与缝隙腐蚀的有效措施。
四、晶间腐蚀
晶间腐蚀是金属材料在特定的腐蚀介质中，沿着 材料的晶粒间界受到腐蚀，使晶粒之间丧失结合 力的一种局部腐蚀破坏现象。受这种腐蚀的设备 或零件，有时从外表看仍是完好光亮，但由于晶 粒之间的结合力被破坏，材料几乎丧失了强度， 严重者会失去金属声音，轻轻敲击便成为粉末。 一般认为，晶界合金元素的贫化是产生晶间腐蚀 的主要原因。通过提高材料的纯度，去除碳、氮、 磷和硅等有害微量元素或加入少量稳定化元素 （钛、铌），以控制晶界上析出的碳化物及采用 适当的热处理制度和适当的加工工艺，可防止晶 间腐蚀的产生。
应力腐蚀的产生有两个基本条件：一是材 料对介质具有一定的应力腐蚀开裂敏感性； 二是存在足够高的拉应力。导致应力腐蚀 开裂的应力可以来自工作应力，也可以来 自制造过程中产生的残余应力。据统计， 在应力腐蚀开裂事故中，由残余应力所引 起的占80%以上，而由工作应力引起的则 不足20%。
应力腐蚀过程一般可分为三个阶段。第一阶段为 孕育期，在这一阶段内，因腐蚀过程局部化和拉 应力作用的结果，使裂纹生核；第二阶段为腐蚀 裂纹发展时期，当裂纹生核后，在腐蚀介质和金 属中拉应力的共同作用下，裂纹扩展；第三阶段 中，由于拉应力的局部集中，裂纹急剧生长导致 零件的破坏。 在发生应力腐蚀破裂时，并不发生明显的均匀腐 蚀，甚至腐蚀产物极少，有时肉眼也难以发现， 因此，应力腐蚀是一种非常危险的破坏。
阴、阳极的面积比对电偶腐蚀过程的影响
金属的腐蚀与防护知识点总结
金属的腐蚀与防护知识点总结
金属的腐蚀与防护是材料科学和工程中的一个重要领域。
以下是几个关键的知识点总结：
1. 金属腐蚀的类型：金属腐蚀可以分为电化学腐蚀和化学腐蚀两种类型。
电化学腐蚀是指金属在电解质溶液中发生的氧化还原反应，其中金属被氧化为阳离子，而电子被转移到其他位置。
化学腐蚀是指金属与非电解质溶液或气体发生的化学反应。
2. 腐蚀的影响因素：金属腐蚀受到多种因素的影响，包括环境因素（如湿度、温度、酸碱度等）、金属的物理和化学性质、金属表面的处理状态以及金属与其他材料的接触等。
3. 常见的金属腐蚀防护方法：为了保护金属不被腐蚀，可以采取以下几种防护方法：
- 使用防腐涂层：如喷涂或浸涂一层防腐漆、涂覆一层防腐薄膜等。
- 电化学防护：如电镀、阳极保护等。
- 使用金属合金：将易腐蚀的金属与其他金属或非金属元素进行合金化，提高材料的抗腐蚀性能。
- 表面处理：如酸洗、磷化、镀铬等，改变金属表面的化学性质和形貌，增加其抗腐蚀性能。
- 使用缓蚀剂：添加一定量的缓蚀剂到腐蚀介质中，减缓金属的腐蚀速率。
4. 腐蚀监测与评估：对于一些重要的金属构件，需要进行腐蚀监测与评估，以及时发现和处理潜在的腐蚀问题。
常用的方法包括金属损失测量、电化学测试（如极化曲线法、电化学阻抗谱法等）和无损检测技术（如超声波检测、X射线检测等）。
总之，了解金属腐蚀的类型、影响因素以及常见的防护方法是保护金属材料的关键。
通过合理的防护措施和监测评估，可以延长金属构件的使用寿命，减少损失和事故的发生。
1.4金属的腐蚀与防护
e-
e-
正极
负极
Na+ Cl-
负极： Fe – 2e-
Fe2+
正极： O2 + 4e- + 2H2O
4OH-
2Fe + O2 + 2H2O 2Fe(OH)2
交流·研讨 Q2. 为什么保暖贴能较持久稳定地提供热量？
蛭石是一种含镁的铝硅酸盐矿物，成分为Mg(H2O)4Mg3[AlSi3O10](OH)2, 蛭石为层状结构，受热后能膨胀，是良好的隔热保温材料。 吸水性树脂具有高吸水性和保水性，能吸收自身重量的数百倍 或上千倍的水分子，可以提供反应所需水分，维持持久反应。
e-
( Cr2 O 72-)
负极： Fe – 2e-
Fe2+
正极： 2H+ + 2eCr2 O72-+ 6e- +14H+
H2 2Cr3+ + 7H2O
2-
Cr2 O7 +
6Fe2+ + 14H+
2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
任务：请结合化学用语分析处理酸性含铬废水的化学原理。
① 焦炭-铁屑
2Cr3+ + 7H2O
电化学腐蚀原理的应用3： 利用物质变化和能量变化
微电解技术是利用原电池原理处理废水的一种污水处理技术。 该技术利用铁屑中的铁和碳形成微小的原电池，废水作为离子导 体，新生成的电极反应产物具有很高的反应活性，能与废水中的某 些污染物发生氧化还原反应，从而达到去除污染物的目的。
金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护
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4月24日世界腐蚀日，你必须知道的腐蚀基本知识
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2016年4月24日是第六个“世界腐蚀日”，设立世界腐蚀日的宗旨是唤醒政府、工业界以及我们每个人，认识到腐蚀的存在——由于腐蚀引起的经济损失在各国每年的GDP 中
平均超过3%（中国约达5%）。
腐蚀不仅仅给国民经济造成巨大损失，还会对人们的安全、健康和生活质量造成重大影响。
我们要重视腐蚀问题，用科学的武器应对腐蚀。
腐蚀是什么？腐蚀是材料与周围环境（介质）之间发生作用所引起的破坏或变质，如金属在环境作用下发生锈蚀。
金属之所以会发生腐蚀是因为它们在工作环境下化学性质不稳定。
自然界中除了铜和金、银、铂等贵金属在常态下是金属态以外，从矿石中提炼出来的其他所有金属，在自然工作环境下它们都是非稳态的。
非金属材料也会发生腐蚀，如涂料、塑料和橡胶的膨胀、变形、开裂、老化等。
腐蚀：无声无息的威胁
腐蚀造成的损失大于所有自然灾害的损失之和。
腐蚀导致工程装备、关键结构以及基础设施损坏，进而引起灾难性事故。
1981年我国台湾民航客机B-737空中失事，其原因是机身下部高强度铝合金结构件多处发生严重的晶间腐蚀和剥蚀，进而形成裂纹；2001年四川宜宾市南门大桥轰然断裂成三截，预计百年寿命实际仅仅使用了11年就发生断裂，事故原因是承重钢缆的应力腐蚀；2013年青岛管道爆炸，造成62人死、136人伤，经济损失达7.5亿，其原因是腐蚀导致泄漏而进一步引起爆炸。
酸雨腐蚀危害自然示意图
因此，无论是在自然环境（大气、土壤、海水等）中，还是在苛刻工业环境（石油化工、核电、火电等）中，都需要开展系统研究，掌握材料的腐蚀损伤规律，研发各类低成本环保型腐蚀控制技术，实现降低腐蚀损失的目的。
腐蚀不仅造成经济损失，还会影响人类健康。
腐蚀产生的重金属离子会污染饮用水、土壤和农作物等，进而通过饮食摄入而影响人类健康。
美国、德国、日本、印度、中国等国家都有检测证据。
腐蚀是材料与环境之间发生的化学与电化学反应造成的，材料与环境的组合显得很重要。
在何种环境中使用何种材料具有较好的抗腐蚀性和安全寿命，需要进行研究。
例如，由于月球环境与火星环境存在明显差异，同样是航天部件对于其耐腐蚀性就有不同的要求。
金属腐蚀相关知识：
腐蚀是一种悄悄进行的破坏，却常常造成令人措手不及的恶
性事故。
一、金属腐蚀的危害
重大的经济损失（停产损失、产品损失、效率损失、产品污染、过度设计）
灾难性重大事故（有毒物质的泄漏，造成环境污染，危及人民健康）资源与能源的巨大浪费阻碍科技进步，延缓生产发展
二、金属腐蚀的定义及分类金属材料由于受到介质的作用而发生状态的变化，转变成新相，从而遭受破坏的现象，成为金属腐蚀。
腐蚀的分类
1、按腐蚀的环境分
干腐蚀、湿腐蚀、无水有机液体和气体中的腐蚀、熔盐和熔渣中的腐蚀、熔融金属中的腐蚀。
2、按腐蚀机理分
化学腐蚀、电化学腐蚀
3、按腐蚀形态分
全面腐蚀（均匀腐蚀）、局部腐蚀、应力作用下的腐蚀。
三、金属腐蚀学的研究内容
研究并确定金属材料和环境介质发生的物理化学反应和普遍规律；
研究在各种条件下防止或控制金属腐蚀的方法与措施；
研究金属腐蚀速率的检测技术和方法。
对腐蚀的初步认识－经济损失
因腐蚀造成的经济损失约占当年国民经济生产总值的1.5％一4.2％。
美国国会1978年发表的数字表明：1975
年美国因腐蚀造成的经济损失约700亿美元，为美国当年生产总估的4.2％。
据1981年国家科委腐蚀科学学科组对全国10家化工企业的腐蚀损失调查表明，1980年这些企业因腐蚀造成的经济损失约为其当年生产总值的3.9％。
对腐蚀的初步认识－事故
1967年12月，位于美国西弗吉尼亚州和俄亥俄洲之间的俄亥俄桥突然塌入河中，死亡46人。
事后检查，是由于钢梁应力腐蚀破裂和腐蚀疲劳而产生裂缝所致。
同年，英国内普罗石油化工公司，环己烷氧化装置的旁通管发生硝酸盐应力腐蚀破裂，引起环己烷蒸汽管爆炸，死28人，伤105人，损失达1亿美元。
1965年3月4日，美国路易安那州输气管线破裂着火，死17人，事后检查是由于管线产生应力腐蚀破裂。
1970年，日本大阪地下铁道的管道因腐蚀破坏而折断，引起瓦斯爆炸，乘客当场死亡75人。
部分桥梁腐蚀事故
2007 年8 月1 日，美国明尼苏达州首府明尼阿波利斯市郊外35号洲际公路的一座大桥坍塌，约50辆汽车坠入密西西比河。
据美国官员8月21日确认，断桥事故死亡
人数为13人，伤者70 多人。
我国宜宾的南门大桥，在1990 年11 月建成，2001 年11月7日发生吊杆腐蚀，造成桥面坠落事故，事故调查发现缆索已经严重生锈。
我国广州的海印桥，在1988 年年底建成，1995 年5 月25 日发生了9 号索腐蚀断裂事故。
为了防止事故的进一步发生，被迫进行全桥换索工程，耗资2000 万元，工期半年。
德国汉堡的Kohlbrand Estruary 桥，由于斜拉索腐蚀严重，建成的第三年就更换了全部的斜拉索，耗资达6000 万美元，是原来造价的四倍。
部分国家桥梁腐蚀状况
美国：美国是世界上拥有高速公路最长的国家，1993 年美国57.5 万座桥中，受到腐蚀破坏的桥梁超过一半，40％的桥梁己承载不足。
英国：1972 年，英国在一条高速公路上修建了11 座桥梁，然而几年内就出现了严重腐蚀。
截至1987 年，15 年来为维修这11座桥梁所花的费用已经相当于建桥资金的1.6倍。
英国现有桥梁中的35％～40% 必须修复；丹麦：在哥本哈根地区调查了102 座桥，其中50％有严重的钢筋腐蚀现象。
估计全世界每年因腐蚀报废的钢铁设备约相当于年产量的30%，并且约10%的钢铁因为腐蚀而一去不复返了，回炉再生的钢铁也要消耗大量的能源来重新生
产。
不锈钢的发明和应用大大促进了硝酸和合成氨工业的发展。
美国的阿波罗登月飞船贮存N2O4的高压容器曾经发生应力腐蚀破裂，经分析研究加入0.6%NO之后才得到解决。
美国著名的腐蚀学家方坦纳认为如果找不到这个解决办法，登月计划会推迟若干年。
化学腐蚀：
指金属表面与非电解质直接发生纯化学作用而引起的破坏。
其反应历程的特点是，金属表面的原子与非电解质中的氧化剂直接发生氧化还原反应，形成腐蚀产物。
腐蚀过程中电子的传递在金属和氧化剂直接进行的，因而没有电流产生。
电化学腐蚀：。