初中九年级化学上册：陌生化学方程式书写
陌生化学方程式的书写策略
陌生化学方程式的书写策略化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________（2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是___________________________________________________________答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O（2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O练习：1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。
化学人教版九上同步讲义：第15讲 如何正确书写化学方程式
第15讲如何正确书写化学方程式知识图谱化学方程式的书写知识精讲一．化学方程式的书写1．化学方程式的书写原则（1）以客观事实为依据，写出反应物和生成物；（2）遵守质量守恒定律，式子左右两边各原子的种类、数目相等；（3）说明反应条件和生成物状态。
2．化学方程式的书写方法（1）写：反应物化学式写在“”的左边，生成物的化学式写在“”的右边，多种反应物或生成物之间用“+”相连。
（2）配：在反应物、生成物的化学式前加上适当的化学计量数，使化学反应前后各种元素的原子个数相等。
（3）注：注明反应条件，通常写在“”的上方；加热常用△。
（4）标：生成物是沉淀的用↓标明，生成物是气体的用↑标明，写在相应的化学式后边，但要注意：反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需要↑注明；在溶液中进行得反应，反应物和生成物都有固体，固体生成物不需标↓；↑和↓只是对生成物而言，不能标在反应物当中。
（5）查：检查化学式是否正确，是否配平，条件和物质状态是否标注，是否恰当。
二．化学方程式的配平化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程。
配平化学方程式的方法：1．观察法如配平：CO+Fe2O3—Fe+CO2，观察发现此反应的1个特点是1个CO分子结合1个氧原子生成1个CO2分子，而Fe2O3中提供了3个氧原子，需要与3个CO分子结合生成3个CO2分子，因此CO，CO2前均配上化学计量数3，Fe的化学计量数为2，把短线改为等号：。
2．最小公倍数法（1）找出化学方程式左、右两边各出现一次，且原子个数既不相等又相对较多的元素，求出最小公倍数。
（2）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素的原子个数，其商就是化学式前的化学计量数。
（3）由已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数。
如配平：P+O2—P2O5，反应前有1个氧分子（即2个氧原子)，反应后有5个氧原子，最小公倍数为2×5=10，O2的化学计量数为10/2=5，P2O5的化学计量数为10/5=2，那么P的化学计量数为4，把短线改为等号：。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋+OH－+Cl2-→FeO42－+Cl－+H2O，配平该反应的离子方程式。
2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式、。
3.食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程为。
4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，完成离子方程式。
5.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
6．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
7．在氢氧化钠的环境中，Cl2与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应的离子方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式。
9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H＋+3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
化学人教版九年级上册正确书写陌生化学方程式学案
正确书写陌生化学方程式正确书写常见化学方程式【课前热身】1、分解过氧化氢溶液制取氧气2、加热高锰酸钾制取氧气3、电解水写信息型化学方程式【我来体会】——在新情境中出现的常见化学方程式1、氢气被誉为“最清洁的燃料”，请用化学方程式解释“美名”得来的原因。
2、红磷可用作烟幕弹，用化学方程式表示原因。
3、医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是（用化学方程式表示）。
【我来尝试】——依据信息书写新的化学方程式1、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，为控制鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，常用石灰水做鸡蛋的保鲜剂。
其反应原理是利用石灰水中的氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水。
可用化学方程式表示为：。
2、碳酸钙可用作补钙剂，人服用后可与胃液中的盐酸（HCl）发生反应，生成溶于水的氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
3、宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池，其反应的化学方程式为：。
4、（1）氢能是理想的清洁能源。
科学家正研究在使用催化剂和光照条件下将水分解得到氢气的方法，该化学方程式为____________________________________________。
（2）绿色植物通过光合作用将能量转化（右图所示）。
其中物质X是_________，释放能量的化学方程式为_____________________________________________。
5、国外最近开发出一种高效的水果长期保鲜技术：在3℃多湿的条件下，通过低压水银灯的照射，在光的作用下，使水果储存过程中，释放出的乙烯（化学式C2H4，它能催熟水果）转变为乙醇（C2H5OH）。
该反应的化学方程式为。
6、工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠（化学式为CHO2Na），其主要流程如下：合成甲酸钠的化学方程式是。
陌生情景中化学方程式的书写
陌生氧化还原反应方程式的书写1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H ＋、OH －或H 2O 等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
2．常见还原剂的氧化产物（1）还原性单质的氧化产物①Fe 遇弱氧化剂（如H ＋、S 等）一般氧化为Fe 2+；Fe 遇强氧化剂（如Cl 2、Br 2、过量HNO 3等）一般氧化为Fe 3+。
②单质I 2可以被Cl 2氧化为IO 3－。
（2）还原性物质的氧化产物在溶液中，Cu 2O 、FeO 、SO 2的氧化产物一般分别为Cu 2+、Fe 3+、SO 42－，它们与稀HNO 3（还原产物为NO ）反应的离子方程式依次为：3Cu 2O+2NO 3－+14H +＝6Cu 2++2NO↑+7H 2O ； 3FeO+NO 3－+10H +＝3Fe 3++NO↑+5H 2O ； 3SO 2+2NO 3－+ 2H 2O ＝3SO 42－+2NO↑+ 4H +。
（3）还原性酸的氧化产物: 在溶液中，H 2S 的氧化产物通常是S 或SO 42－。
（4）NH 3的氧化产物: NH 3的氧化产物一般为无污染的N 2。
①如NH 3被Cl 2、灼热CuO 氧化为N 2，反应的方程式有： 2NH 3+3Cl 2＝N 2+6HCl （常温接触就发生反应，NH 3少量）； 8NH 3+3Cl 2＝N 2+6NH 4Cl （NH 3过量，观察到有白烟产生）； 2NH 3+3CuO N 2+3Cu+3H 2O 。
②NH 3在纯氧中燃烧，其氧化产物也为N 2：4NH 3+3O 2（纯）=2N 2+6H 2O 。
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
九年级化学上册《如何正确书写化学方程式》课件
04 化学方程式书写的练习与巩固
CHAPTER
练习题的选择与解析
练习题应涵盖各类化学反应， 包括化合反应、分解反应、置 换反应和复分解反应等。
练习题应逐渐增加难度，从简 单的单质反应到复杂的化合物 反应。
练习题应配有详细的解析，帮 助学生理解反应原理和方程式 的正确书写方法。
学生练习如何避免类似错误再次发生。
谢谢
THANKS
学生应在课堂上进行 练习，及时纠正书写 错误。
教师可组织小组讨论 ，让学生互相交流学 习心得，共同进步。
教师应对学生的练习 进行点评，指出常见 错误和需要注意的地 方。
易错点的总结与纠正
总结学生在练习中常见的错误， 如配平错误、反应条件标注不准
确等。
对易错点进行深入剖析，帮助学 生理解错误产生的原因。
化学式应正确书写，反应物和生成物 的化学式前面分别写上适当的系数， 反应物与生成物之间用“=”号连接 。
气体生成物在化学方程式右边用 “↑”表示，沉淀生成物用“↓”表示 。
化学方程式的配平方法
01
02
03
最小公倍数法
找出化学方程式中各原子 系数的最小公倍数，然后 配平化学方程式。
奇数配偶法
先使反应式一边出现奇数 配偶，然后配平其他原子 。
详细描述
复分解反应的书写需要将反应物放在等号的左边，然后在等号的右边写出交换后的产物。例如，氢氧 化钠与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和水：NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)。
03 化学方程式书写的注意事项
CHAPTER
反应条件的标注
反应条件是化学反应发生所需要的环 境条件，如温度、压力等。在书写化 学方程式时，应注明反应条件，以便 更好地理解反应过程。
九年级化学上册化学方程式的书写
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式
点燃
碳 C
+ 氧气
O2
二氧化碳 CO2
C + O2 == CO2
点燃
书写化学式的原则
1.要以客观事实为基础 2.要遵守质量守恒定律
试着写出下列反应的化学方程式
1.硫在空气中燃烧 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 点燃 S + O2 == SO2
2.氢气在空气中燃烧 点燃 氢气 + 氧气 水 点燃 H2 + O2 == H2O
书写化学方程式的步骤
1.写化学式 根据实验事实在左边写反应物，右边写生成物，中间画一条 短线 P + O2 ---- P2O5 2.配平 检查左右两边原子种类、个数，使之遵守质量守恒定律 配 平方法 点燃 4P + 5O2 ---- 2P2O5 3.注明反应条件，将短线改为等号
1
4
Al +
3
O2 ==
2
高温
Al2O3
8
Al + 3 Fe3O4 == 9 Fe + 4 Al2O3
1
N2 + 3 H2 ==
高温
2
NH3
2C2H2 4FeS2
+ 5 O2== 4 CO2 + 2 H2O + 11O2== 2 Fe2O3 +8 SO2 H2O
高温
点燃
1MnO2 + 4 HCl== 1 MnCl2+1 Cl2 + 2 2
点燃
C
12
12
+
： ：
O2 ==
32
： ：
陌生化学方程式的书写
根据反应物和生成物的种类，化学方程式可以分为单质反应和化合物反应；根据反应的剧烈程度，可 以分为放热反应、吸热反应和常温反应；根据反应是否可逆，可以分为可逆反应和不可逆反应。
化学方程式的书写规则
总结词
书写化学方程式需要遵循一定的规则。
详细描述
首先，书写化学方程式需要遵循质量守恒定律，即反应前后物质的质量和种类必须相等。其次，需要正确使用化 学符号来表示反应物和生成物，并按照规定的配平方法进行配平。最后，需要注明反应条件，如温度、压力等。
加强实践训练
通过更多的实践训练，提高化学方程式的书写速度和准确性。
拓展知识领域
计划学习更多与化学相关的知识领域，以增强对化学的理解和应用能力。
持续自我评估与调整
定期进行自我评估，根据学习进度和效果调整学习计划和方法。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
注意标注反应条件，如加热、加压、催化剂等，这些掌握配平技巧，确保化学方程式的平衡。常用的配平方 法有电子守恒法、质量守恒法等。
记忆规律
对于常见的化学反应类型，可以通过记忆规律来快速书 写化学方程式。
分析学习过程中的困难和挑战
化学反应复杂
一些复杂的化学反应可能难以理解，需要花 费更多时间来分析和理解。
03 陌生化学方程式的书写技 巧
根据反应物和生成物的特点判断反应类型
总结词
通过观察反应物和生成物的特点，可以初步判断反应的类型，为书写化学方程式提供方 向。
详细描述
在书写陌生化学方程式时，首先要仔细分析反应物和生成物的特点，如元素组成、化合 价、是否具有氧化还原性等。根据这些特点，可以初步判断反应类型，如化合、分解、
总结词：基础训练
陌生的化学方程写法初中
陌生的化学方程写法初中
化学方程式是用来表示化学反应的式子，通常包括反应物和生成物的化学式以及反应的条件、状态等。
初中化学方程式的写法需要遵循一定的规则和步骤，以下是基本的步骤：
1. 写出反应物和生成物的化学式，并确定反应的类型，例如化合反应、分解反应等。
2. 根据质量守恒定律，配平化学方程式。
配平的目的是使反应前后各原子的个数相等。
3. 标出反应的条件和状态，例如加热、点燃、常温等。
4. 检查化学方程式是否符合客观事实和科学原理。
以下是一些初中化学方程式的示例：
1. 镁与氧气发生化合反应生成氧化镁：$2Mg + O_{2} \rightarrow
2MgO$
2. 铁与盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气：$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_{2} + H_{2}$
3. 氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水：$NaOH + HCl
\rightarrow NaCl + H_{2}O$
4. 电解水生成氢气和氧气：$2H_{2}O \rightarrow 2H_{2} \uparrow +
O_{2} \uparrow$
5. 加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：$2KMnO_{4}
\rightarrow K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} \uparrow$
需要注意的是，初中化学方程式的写法需要遵循一些规则，例如化学式书写要规范、配平要正确、反应条件要注明等。
同时，也需要了解一些常见的化学反应类型和反应原理，例如化合反应、分解反应、置换反应、中和反应等。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识
化学考试陌生化学方程式的书写与推断归纳知识信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写，是近年考题中再现度较高的一类题型。
它要求学生通过有效自学，敏捷地接受试题给出的新信息，并将题给信息与课本知识有机地结合起来，达到创造性地解决问题。
小编在此整理了相关资料，希望能帮助到大家。
化学考试陌生化学方程式的书写【解题策略】1.复习化学反应的类型和反应原理。
2.准确接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并与化学反应的基本原理整合，正确写出化学反应方程式。
3.体会质量守恒等原理在化学中的应用，体验信息的接受、整合过程，克服面对复杂问题的畏难情绪。
”【考点透析】一、复分解反应类型1.若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式____________________________________________________________________ _，_______________________________________________________________。
2.在50—55℃时向MnSO4的溶液中加入足量NH4HCO3，得到MnCO3，且有气体生成，其化学方程式为：_______________________________________________________。
3.实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高温分解即得超细Al2O3。
NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式为_______________________________________________________。
4.请配平下列除铁的化学方程式：‘___Fe2(SO4)3+___H2O+___Na2CO3=___Na2Fe6(SO4)4(OH)1 2↓+___Na2SO4+_____二、氧化还原反应类型1.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
九年级化学上册化学方程式的书写讲解
C
+
O 点燃
2
==
CO2
：
12 ： （2×16） （12+2×16）
12 ： 32 ： 44
练一练
点燃
1.S + O2== SO2
2.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
加热
3CuO+H2==Cu+H2O
2.氢气在空气中燃烧 氢气 + 氧气 点燃 水
点燃
H2 + O2 == H2O
书写化学方程式的步骤
1.写化学式 根据实验事实在左边写反应物，右边写生成物，中间画一条 短线
P + O2 ---- P2O5 2.配平 检查左右两边原子种类、个数，使之遵守质量守恒定律 配 平方法
点燃
4P + 5O2 ---- 2P2O5 3.注明反应条件，将短线改为等号
4 Al + 3 O2 == 2 Al2O3
高温
8 Al + 3 Fe3O4 == 9 Fe + 4 Al2O3
高温
1 N2 + 3 H2 == 2 NH3
点燃
2C2H2 + 5O2== 4 CO2 + 2 H2O
高温
4FeS2 + 11O2== 2 Fe2O3 +8 SO2 1MnO2 + 4 HCl== 1 MnCl2+1 Cl2 + 2 H2O
化学方程式的配平方法
根据质量守恒定律怎样配平化学方程式呢？ 最小公倍数法
从左右两端各出现一次、且原子个数相差较大、原子个数 的最小公倍数也较大的元素入手配平，然后依次配平其他 元素的原子个数。
4 P + 5 O2 点=燃= 2 P2O5 2 Mg + 1 O2 =点燃= 2 MgO
陌生化学方程式的书写
陌生化学方程式的书写陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律写出并配平其它物质。
1、石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害。
某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②K sp (Ni(OH)△): 5.0×10-16 ，K sp (NiC2O4): 4.0×10-10（1）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式________________ 。
（2）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式。
3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，请完成并配平其反应化学方程式为：___C+__K2Cr2O7 +====___CO2↑+ ____K2SO4+ __Cr2（SO4）3+ ___H2O，其中氧化剂是________________，氧化产物是___________。
4、碲（Te）为ⅥＡ族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。
工业上可从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。
TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
从上述阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：①“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式_______________________。
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陌生化学方程式的书写
1.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
2小苏打受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
4在高温时钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。
4Fe(OH)2与氧气和水反应生成Fe(OH)3。
5氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。
6向饱和食盐水中先后通入足量的NH3和CO2，生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
7已知部分反应物和生成物，书写化学方程式
铝与氢氧化钠溶液反应生成H2和NaAlO2
8 根据微观反应示意图书写化学方程式
(1)
(2)
(3).
(4).
9铝热反应的原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，请写出铝与四氧化三铁发生反应的化学方程式。
10LiOH和NaOH化学性质相似，写出LiOH吸收CO2的化学方程式
11. 氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧，生成锰酸钾和水
12. 高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4
13. 高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应生成氧化铁和CO2
14. 焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2
15绿色植物光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气
16动物体内的葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水
17氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水
18氢化锂(LiH)与水反应生成氢氧化锂和氢气
19液态偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮混合后点燃产生二氧化碳、水和空气中含量最多的气体
20石灰石与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钙和二氧化碳
21纯碱与石英砂(主要成分SiO2)经高温烧制生成硅酸钠和二氧化碳
22 二氧化碳和水在催化剂和紫外光照射下反应生成甲烷和氧气
23金属铍(Be)与铝化学性质相似，在空气中，铍的表面易形成一层氧化铍的保护膜
24钯粉置于盐酸溶液中，并加入氧气搅拌，生成二氯化钯(PdCl2)溶液
25SO2可以溶解在NaOH溶液中，该反应与CO2溶解在NaOH溶液中的反应相似
26足量的氢氧化钠溶液与H2S形成的溶液发生中和反应。